Малорастворимые соли гидролиз

Какими реакциями можно доказать, что образовавшиеся малорастворимые соединения представляют собой гидроксиды хрома (III) и алюминия, а не продукты обменного взаимодействия исходных солей Почему при взаимодействии растворов этих солей гидролиз их протекает практически необратимо Каков механизм взаимного усиления гидролиза [c.74]

Потенциометрические кривые могут быть использованы для количественной оценки результатов титрования и для получения физико-химических величин константы диссоциации слабой кислоты, pH при титровании многоосновных кислот с учетом гидролиза, растворимости малорастворимых солей, константы нестойкости комплекса. Используя потенциометрические кривые реакции окисления — восстановления, можно рассчитать стандартные окислительно-восстановительные потенциалы, константы равновесия электродных реакций, энергию Гиббса и т. п. Если проводить потенциометрическое титрование в небольшом интервале температур, то по кривым титрования можно определить температурный коэффициент э. д. с., энергию Гиббса, тепловой эффект и реакции. [c.314]

Кроме того, часто возникают и другие осложнения процесса разделения. Значения pH смещаются в сторону кислых или щелочных сред, что ускоряет гидролиз полимерных мембран. Возможно обезвоживание набухающих мембран, сопровождающееся необратимым изменением их структуры. В концентрированных растворах ряда органических веществ может происходить растворение мембран. В результате дополнительного воздействия концентрационной поляризации на мембране могут выпадать в осадок малорастворимые соли, а при ультрафильтрации высокомолекулярных соединений образуется гелеобразный слой, что нарушает нормальную работу аппаратов. [c.188]

Переходя к вопросу о вычислении величины pH, требуемой для достижения полного осаждения какой-либо труднорастворимой соли, следует отметить, что оно также возможно и представляет обычно сравнительно несложную задачу. Мы познакомимся с ней при рассмотрении условий осаждения различных сульфидов действием H S ( 42). При осаждении. малорастворимых солей слабых кислот осадителями в большинстве случаев являются растворимые соли этих кислот, имеющие вследствие гидролиза щелочную реакцию. Поэтому при осаждении величина pH раствора здесь в значительной. мере предопределяется присутствием в рас- [c.162]

Взаимосвязь между гидролизом малорастворимых солей и их растворимостью см. с. 82. [c.58]

На растворимость малорастворимых солей, образованных анионами слабых кислот, влияет и нейтральная среда. В этом случае увеличение растворимости связано с участием анионов слабых кислот, например А , A , А , в равновесиях гидролиза [c.82]

Если анион малорастворимой соли подвергается в воде гидролизу, например [c.132]

ГИДРОЛИЗ МАЛОРАСТВОРИМЫХ СОЛЕЙ 61 [c.61]

С увеличением основных свойств анионов слабых кислот увеличивается доля ионов, связывающихся в процессе гидролиза, и соответственно уменьшается доля ионов (ui, 02 и аз), остающихся в растворе и участвующих в равновесии с твердой фазой малорастворимой соли. [c.82]

Применение этих методов позволяет получить количественные характеристики электролитической диссоциации слабых электролитов, растворимости малорастворимых солей, степени гидролиза, подвижности ионов и коллоидных частиц определять pH растворов осуществлять тонкий анализ на содержание незначительных примесей и т. д. [c.79]

Под гидролизом солей понимают всякую реакцию между ионами соли и ионами воды, в результате которой образуется кислота (или кислая соль) и основание (или основная соль). Гидролиз солей обусловлен взаимной электролитической диссоциацией солей и воды, а также образующихся в результате гидролиза кислот, оснований и солей. Гидролиз протекает с образованием малодиссоциированных, летучих или малорастворимых веществ. В процессе гидролиза один или оба иона весьма незначительно диссоциирующей воды связываются ионами подвергающейся гидролизу соли, вследствие чего все новые и новые молекулы воды вовлекаются в реакцию. [c.55]

Гидролиз малорастворимых солей [c.60]

Условия осаждения малорастворимых солей слабых кислот можно улучшить следующим образом. В кислый анализируемый раствор вводят избыток осадителя, причем из-за низкого значения pH осадок не выделяется. Затем прибавляют какое-либо соединение, подвергающееся в растворе медленному гидролизу и связывающее постепенно ионы водорода. При этом pH раствора медленно увеличивается, возрастает также концентрация аниона слабой кислоты, входящего в состав осадителя. Последний распределяется равномерно по всему объему раствора и его концентрация в каждый момент времени невелика создаются именно те условия, которые благоприятствуют образованию компактных крупнокристаллических осадков. Такой метод называют методом возникающих реактивов. [c.210]

Ниже приводятся задачи по расчету растворимостей малорастворимых солей с учетом гидролиза по катиону и аниону. Для некоторых из них в Приложении приведены типовые программы расчета. Если катион не гидролизуется, то в регистры памяти ПЗ и П4 вводятся нули [c.225]

ГИДРОЛИЗ МАЛОРАСТВОРИМЫХ СОЛЕЙ 63 [c.63]

Если в растворе, из которого производится осаждение малорастворимой соли, присутствуют ионы, склонные к гидролизу (многозарядные катионы малого размера, анионы слабых кислот), то необходимо учитывать реальное состояние ионов и конкуренцию между осаждением соли и гидролизом, т. е. фактически совместно рассматривать два или несколько равновесий. [c.199]

Для сенсибилизирования — вспомогательной операции при активации поверхности обычно применяют кислые или щелочные растворы солей олова (И), в которые погружают сенсибилизируемую поверхность на несколько минут и промывают водой. При промывании водой соли олова гидролизируются и на поверхность оседают довольно значительные количества (до десяти миллимолей на 1 м ) малорастворимых продуктов гидролиза, образующих сплошной слой толщины в несколько сот нанометров. Поверхность становится гидрофильной и способной связывать ионы благородных каталитически активных металлов, восстанавливая их или образуя малорастворимые соединения, которые крепятся к сенсибилизированной поверхности (от 0,5 до десятков миллиграммов на 1 м ). [c.54]

В ряде случаев благодаря комплексонометрическому титрованию по методу вытеснения устраняется гидролиз легкогидролизующихся катионов, понижается pH титрования, в раствор переходят катионы из малорастворимых солей, селективно связываются некоторые катионы, без применения маскирующих реагентов. [c.679]

Переходя к вопросу о вычислении величины pH требуемой для достижения полного осаждения какой-либо труднорастворимой соли, следует отметить, что оно также возможно и представляет обычно сравнительно несложную задачу. Мы познакомимся с ней при рассмотрении условий осаждения различных сульфидов действием HjS ( 39). При осаждении малорастворимых солей слабых кислот осадителями в большинстве случаев являются растворимые соли этих кислот, имеющие вследствие гидролиза щелочную реакцию. Поэтому при осаждении величина pH раствора здесь в значительной мере предопределяется присутствием в растворе избытка осадителя. В этом случае целесообразно ставить задачу иначе, а именно, найдя величину pH, создаваемую избытком осадителя, выяснить вычислением, насколько полным при данном pH будет осаждение того или иного иона. [c.141]

Восстановление соединений свинца (II). 2. Взаимодействие свинца с кислотами. 3. Гидроксид свинца (II) и его свойства. 4. Получение некоторых малорастворимых солей свинца (И). 5. Гидролиз солей свинца (II). 6. Окисление соединений свинца (II) пероксидом водорода. 7. Амфотерные свойства диоксида свинца. 8. Окислительные свойства диоксида свинца. 9. Определение степени окисления свинца в РЬзО,. 10. Контрольный опыт [c.8]

Оксалат кальция СаСг04-Н20 — малорастворимая соль, ее произведение растворимости при 25 °С составляет 2,1-10 (моль/л) . Оксалат-ионы гидролизуются в воде, образуя гидрооксалат-ионы и щавелевую кислоту для Н2С2О4 р/Са=1,23, для НС204 р/Са=4,28 (при 25 С). [c.222]

Приводим также уточненные формулы для расчета растворимости малорастворимых солей в кислотах [(86а)] и при гидролизе малорастворимых солей [(89а)] [c.65]

Анион А малорастворимой соли МА подвергается в воде гидролизу [c.146]

Здесь имеется в виду возможность участия ионов малорастворимой соли в прошксах гидролиза (с 137) и комплексообразования, способствующих увеличению растворнмостн. . J, ,, , 1. [c.122]

Г. Соли образованы многозарядными катионами и анионами. К этой группе относятся главным образом малорастворимые соли, например ZnS, А1РО4, РеСОз и многие другие. Их насыщенные растворы содержат катионы и анионы в незначительных концентрациях. Тем не менее определенная доля ионов принимает участие в процессах гидролиза, что приводит к некоторому повышению растворимости малорастворимых соединений (см. гл. IV, 3). [c.68]

Пример 3. Вычислить растворимость а) Ag N (см. пример 1) и б) Ag3P04 (см. 1, пример 1) с учетом гидролиза анионов малорастворимых солей. [c.82]

В тех случаях, когда растворимость малорастворимой гидролизующейся соли оказывается больше 10 моль/л и, следовательно, сама малорастворимая соль оказывает влияние на pH раствора, расчет растворимости с учетом гидролиза получается более сложным, чем в примере 3. В частности, растворимость Ag3P04 составит 2,6-10 , а не 1,3-10 моль/л. Однако здесь расчеты проводятся без учета изменения pH раствора. [c.83]

Здесь имеется в виду возможность участия ионов малорастворимой соли в процессах гидролиза (стр. 155) и комплексробразования, способствующих увеличению растворимости. [c.138]

Б1.2. Подпрограмма расчета концентрации ионов водорода и растворимости малорастворимой соли типа СоСОз, у которой подвергаются гидролизу и катион, и анион. [c.361]

Соединения висмута обладают большой склонностью к гидролизу. При увеличении pH раствора висмута разбавлением водой или добавлением соответствующих реагентов образуются малорастворимые основные соли большей частью непостоянного состава. Исключение составляет перхлорат висмута В1(С10 )з 5Н20, который при добавлении воды образует растворимую в воде основную соль ВдОСЮ -НзО [535, 1072]. Малорастворимый в воде основной перхлорат образуется при добавлении к раствору перзоюрата висмута щелочи [1072]. Нормальные малорастворимые соли (например, ВдРО , В12(ЗеОз)з), осаждающиеся из сравнительно кислых растворов, также подвергаются гидролизу, если после их осаждения pH раствора увеличить выше некоторого предела добавлением аммиака или едкой щелочи. [c.14]

Адсорбционная снособноеть. В ранних работах адсорбцию на частицах золя и гелях малорастворимых продуктов гидролиза алюминия и железа рассматривали почти исключительно как замену анионов во внешней обкладке двойного слоя анионами солей, присутствующих в воде. Дальнейшие исследования [108] продемонстрировали важную роль химических взаимодействий. [c.98]

По эффективности дезактивации некоторые авторы отдают предпочтение железосодержащим коагулянтам [139, 140], что связано, по-видимому, с образованием малорастворимых продуктов гидролиза железа в области более высоких, чем для алюминия, значений pH. При pH 10 с помощью сульфата железа (100 мг л) 8г удалялся примерно на 30% [141]. Комацу [142], исследуя дезактивацию воды, содержащей смесь изотопов стронция и иттрия, выявил преимущества гидроокиси титана по сравнению с солями алюминия и железа. [c.227]

Калий осаждают в виде очень малорастворимой соли — дипи-криламината калия. Реактивом служит дипикриламинат магния или натрия (первый из этих реактивов более растворим в воде). Полученный окрашенный осадок растворяют в ацетоне, раствор смешивают с разбавленным раствором едкого натра (для предупреждения гидролиза соли) и колориметрируют. [c.251]

Иногда такое во зрастание растворимости может быть обусловлено и другими причинами, в частности явлениями гидролиза, возрастания ионной силы раствора и уменьшения коэффициентов активности ионов малорастворимой соли. Так, К. Б. Яцимирским и А. А. Шутовым [28] показано, что растворимость PbJ2 увеличивается в растворах Са(ЫОз)г и Mg(NOз)2, хотя катионы кальция и магния мало склонны к образованию комплексных ионов и, с другой стороны, нитратокомплексы свинца либо не существуют, либо весьма непрочны. Поэтому, исследуя комплексные соединения методом растворимости, обычно сохраняют постоянными ионную силу и pH раствора. [c.147]

Вычисление величины pH, требуемой для достижения полного осаждения какой-либо малорастворимой соли, представляет обычно сравнительно несложную задачу. При осаждении малорастворимых солей слабых кислот осадителями обычно являются растворимые соли этих кислот, имеющие вследствие гидролиза щелочную реакцию. Поэтому pH раствора здесь в значительной мере предопреде- [c.168]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология