Молекулярный вес, определение по плотности пара

Определение молекулярной массы по плотности паров. Метод применяется обычно при исследовании легких моторных топлив и растворителей. Он основан на тех же теоретических положениях, что и метод определения плотности паров или газов. Молекулярную массу по плотности паров можно определять, либо измеряя объем паров при известном и постоянном давлении (метод Мейера), либо измеряя давление при постоянном и известном объеме (метод Дюма). [c.32]

Как показывает определение плотности пара, вблизи точки кипения молекулы газообразного фтористого водорода имеют средний состав, приблизительно выражаемый формулой (НР)4. При дальнейшем нагревании ассоциированные агрегаты постепенно распадаются и кажущийся (средний) молекулярный вес уменьшается, при- [c.246]

В 1858 г. С. Канниццаро, опираясь на определения плотности паров как простых, так и сложных соединений, используя удельные теплоемкости, а также изоморфизм, раскрывающий аномалии в молекулярной конституции , дал новую систему атомных масс для следующих элементов . [c.262]

Определение молекулярного веса метод определения плотности пара. Молекулярная формула [c.70]

Для установления молекулярной формулы необходимо определить молекулярный вес. Из курса общей химии известно несколько методов определения. Поскольку рассматриваемые соединения представляют собой летучие жидкости, то лучше использовать метод определения плотности пара метод Дюма или метод Мейера). Измеряется объем известного количества газа при определенных температуре и давлении и из этих данных рассчитывается вес газа, занимающего объем 22,4 л при нормальных условиях Ю °С и 760 мм рт. ст. (10,13-10 Па)1 этот вес и является молекулярным весом. [c.70]

Молекулярные веса определялись либо посредством определения плотности пара (по Дюма), либо по определению понижения температуры замерзания. [c.179]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ плотности ПАРА И МОЛЕКУЛЯРНОГО ВЕСА ВЕЩЕСТВА В ПАРООБРАЗНОМ СОСТОЯНИИ ПО МЕТОДАМ В. МЕЙЕРА И ДЮМА [c.21]

Молекулярные веса газообразных органических соединений могут быть установлены непосредственно путем определения плотности паров. Жидкое соединение, обладающее достаточной летучестью, можно испарить и определить плотность его пара. В методе В. Мейера, имеющем историческую [c.27]

Определения молекулярного веса кислот криоскопическим методом в некоторых растворителях (в бензоле или хлороформе), а также определение плотности паров, например уксусной кислоты, показывают, что кислоты образуют молекулы состава (С Нг 02)2 с удвоенным против формулы строения молекулярным весом. [c.287]

Дюма, занявший одно из самых выдающихся положений среди химиков XIX В. (далее мы специально остановимся на его жизни и научных трудах), в начале своей научной карьеры обсуждал молекулярную концепцию в Статье о некоторых вопросах атомной теории в этой работе чувствуется влияние идей Ампера. В экспериментальной части своей статьи Дюма описывает метод определения плотности паров, который ыл более удобен, чем ранее применявшийся метод Гей-Люссака метод Дюма ныне не применяется в лабораторных исследованиях (его заменили более удобным и более точным методом Виктора Мейера), но он сыграл свою важную историческую роль. [c.187]

Определение по плотности пара. Некоторые приборы сконструированы специально для определения молекулярных весов кремнийорганических соединений по плотности пара . Один из них, применявшийся также для определения давления пара, показан на рис. 21 (стр. 156). Имеются два одинаковых по весу и емкости сосуда с притертыми кранами один из них (4) служит для отбора газов, другой (на рисунке не показан)—для уравновешивания первого при взвешиваниях. Емкость сосуда 4 для определения плотности пара устанавливают взвешиванием этого сосуда, наполненного водой при определенной температуре. Вес газа определяют по разности веса сосуда 4, эвакуированного и наполненного газом при 0°С. [c.167]

В процессе определения структуры молекул существуют три стадии. Химический анализ позволяет найти отношение числа атомов различного вида. Затем, для нахождения действительного числа атомов различного вида в молекуле, необходимо определить молекулярный вес. Молекулярный вес можно установить криоскопическим или эбулиоскопическим методами, определением плотности пара или применением современного рентгенографического метода (см. ниже). Незнание правильного молекулярного веса вызывало раньше ошибки, когда конфигурацию молек л выводили на основании числа изомеров, как например, в том случае, когда один из изомеров оказывался на самом деле полимером (см. стр. 255). Третьей стадией является фактическое определение пространственного расположения атомов эта стадия и будет рассмотрена в данной главе. Представления о строении вещества выведены из наблюдений над взаимодействием вещества и энергии. Можно проверить, как будет вести себя группа атомов в электрическом или магнитном поле, как электроны атома воспринимают энергию пучка света, рентгеновских лучей или электронов, и каким образом молекула приобретает вращательную или колебательную энергию. [c.221]

Криоскопический способ определения молекулярных весов. Законы Рауля представляют собой интерес для химии. В дополнение к закону Авогадро они доставляют удобное средство для определения молекулярных весов веществ, разлагающихся при попытке обратить их в парообразное состояние с целью определения плотности пара. Для определения молекулярного веса таких веществ для них подбирается подходящий растворитель с известной криоско- пической постоянной, приготовляется раствор той или иной концентрации и отмечается температура, при которой он начинает замерзать, т. е. при которой появляются первые кристаллики, в случае водных растворов кристаллики льда. Вычисление молекулярного веса из концентрации раствора и измеренного понижения точки его замерзания очевидно из следующего примера. [c.137]

Результаты определения плотности пара бесспорно доказывают, что паральдегид является тримером (СНз-СНО)з вопрос о строении метальдегида менее ясен нерастворимость во многих растворителях указывает на сравнительно большую величину молекулы. Хотя определения молекулярного веса криоскопическим методом в феноле или тимоле приводят к выводу, что метальдегид представляет тетрамер или гексамер, однако это твердо не установлено [c.121]

Успех метода определения молекулярных весов (относительных молекулярных масс) по плотности пара, сыгравший такую важную роль в истории молекулярной теории, во многом зависел от совершенства предложенных для этого технических приемов. Первоначально химики-органики могли воспользоваться методикой Гей-Люссака (1815), заключавшейся в испарении определенной навески вещества и непосредственном отсчете объема образовавшегося пара. Определение плотности по Гей-Люссаку было вытеснено методом Дюма (1826), сводящимся к взвешиванию измеренного объема пара и сравнению с точно таким же объемом воздуха при тех же условиях. Хотя в руководствах часто описывались оба метода (например, в [4]), практически метод Дюма был вне конкуренции до 1868 г., когда Гофман предложил техническое усовершенствование методики Гей-Люссака. Наконец, последнее слово в этой области сказано В. Мейером (1878), который изобрел очень удобный и пригодный практически для любых температур способ определения плотности пара по объему вытесняемого им воздуха. [c.293]

Историческая роль Дюма в развитии молекулярного учения в 30-х годах весьма своеобразна. С одной стороны, он возбудил интерес к гипотезе Авогадро, к определению плотностей паров веществ и побудил многих химиков обратиться к данному методу исследования. Он также, хотя менее отчетливо, чем это делал Годэн, признал существование молекул. Но с другой стороны, он сам на протяжении всех своих лекций по химической философии показывал неприменимость атомистической гипотезы при определении атомного веса. Теоретически он признал атомистику, а на практике советовал обойтись без нее. [c.104]

Перейдя к вопросу о методе определения эквивалентов (молекулярного веса) органических соединений, Жерар указывает наряду с другими методами, основанными на химических реакциях (замещения, соединения и разложения), на метод, основанный на определении плотности вещества в парообразном состоянии Уже давно Q успехом пользуются определением плотности паров летучих неразлагающихся веществ. Для того, чтобы полученное опытное число согласовалось с формулой вещества, необходимо, чтоб сумма плотностей элементов данного вещества была бы почти в два раза больше-этого числа. Тогда говорят, что эквивалент веи ества представляет два объема паров. Если, например, формула вещества СгНбО, тогда мы имеем [c.233]

По свидетельству ученика Н. Н. Бекетова Н. А. Черная, на физико-химическом отделении наряду с чтением лекций по физической химии велись практические занятия со студентами ставились задачи по определению плотности пара, молекулярного веса, по получению и исследованию спектров. Лекции Н. Н. Бекетова отличались живостью изложения и увлекали слушателей. [c.72]

Определение плотности пара и молекулярного веса вещества. .. 36 [c.3]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ПЛОТНОСТИ ПАРА И МОЛЕКУЛЯРНОГО [c.36]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ПЛОТНОСТИ ПАРА И МОЛЕКУЛЯРНОГО ВЕСА ПО МЕТОДУ ДЮМА [c.34]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ПЛОТНОСТИ ПАРА М МОЛЕКУЛЯРНОГО ВЕСА ПО СПОСОБУ В. МЕЙЕРА [c.37]

Для ознакомления с этим новым для меня способом я сделал сначала определение плотности пара триметилуксусной кислоты, которого прежде мною делано не было. Вещества [молекулярная формула которого не вызывает сомнений] взято было 0,1060 гр. получилось объем вытесненного воздуха 23,8 к. ц. выс. баром. 765,7 м.м. Температура + 19 . Отсюда выводится плотность [c.360]

Приведем следующий пример. Посредством определения плотности паров бензола было найдено, что его молекулярный вес лел<ит в пределах 77—80. Из этого следует, что простейшая эмпирическая формула бензола, найденная как указано выше, не совпадает с его молекулярной формулой и должна быть умножена на шесть. Молекулярная формула бензола должна поэтому соответствовать (С1Н1)б или СбНе (рассчитанный молекулярный вес равен 78). [c.11]

Определение плотности паров спиртов при температурах несколько выше точки кипения показывает наличие ассоциации этим свойством спирты напоминают воду, алкильными производными которой они могут считаться. Ассоциация является причиной того, что спирты имеют несортзмерно высокие температуры кипения, тогда как их производные, например неассоциированные эфиры или мало ассоциированные тиоспирты (меркаптаны), oбы i o кипят ниже, хотя их молекулярные веса больше, и поэтому они должны были бы быть менее летучими [c.113]

Рассмотрим другой пример этан имеет эмпирическую формулу СНд. Определение плотности пара дает молекулярный вес около 30. Из возможных молекулярных формул единственно правильной должна быть СаНв, молекулярный вес 30,07. [c.71]

Плотность пара. Для непосредственного определения молекулярных весов фторуглеродов, кипящих ниже, 100°С, был принят способ определения плотности пара по Виктору Мейеру. Основная часть прибора, включая трубку для паров, газовую бюретку с термот статом и капиллярную трубку для помещения ампулки с образцом, была скопирована с прибора, который опи еал Ливингстон [16] некоторые усовершенствования [c.98]

Оба метода определения плотности пара и его молекулярного веса основываются на приложении газовых законов к веществам в парообразном состоянии, причем для нахождения плотности пара по способу В. Мейера определяется объем известной массы пар1 тогда как в методе Дюма определяется масса известного объема пара. [c.21]

Для соответствующего яодида путем определения плотности пара был найден молекулярный вес, отвечающий формуле P2I4. Вероятно, формулу хлорида следует также удваивать. [c.694]

В растворах и в парах рацемические соединения, по-видимому, не существуют так, определения молекулярного веса по понижению температуры замерзания растворов виноградной кислоты дают величину, отвечающую мономерной формуле С4НбОб определение плотностей паров сложных эфиров также приводит к молекулярным весам мономёрных соединений, а не к удвоенным. [c.583]

Виктор Мейер (1848—1897). Одив ив саыых выдающихся химиков XIX в. после преподавания в Штуттгарте, Цюрихе и Геттингене стал преемником Бунзена на кафедре химии Гейдельбергского университета. Научная деятельность В. Мейера была очень обширной и важной. В органической химии им проведены исследования алифатических нитроуглеводородов, изонитросоединевий, этерификации и пространственных затруднений, тиофена, оксимов и т. д. Его метод определения плотности паров имел большое значение для определения молекулярных весов соединений. В сотрудничестве с Паулем Якобсоном (1859—1923) выпустил в свет интересный Учебник органической химии (1889—1903). В монографии Группа тиофена (Брауншвейг, 1888) В. Мейер суммировал результаты своих многочисленных исследований тиофена и его производных. [c.297]

Найденное шведским ученым доказательство двухвалентности бериллия заключалось в определении плотности пара его хлорида. Она оказалась равной (по водороду) 40, следовательно, молекулярный вес соединения равен 40X2=80, нов таком случае в состав его молекулы не могут входить три атома хлора, так как их суммарный вес 35,5x3=106,5 превышал бы вес всей молекулы хлорида бериллия. При валентности же 2 в нее должны войти 2 атома, т. е. 71 к. е. хлора, остальные же 80—71=9 к. е. весит атом бериллия. [c.644]

Оксипентафторид иода — бесцветная жидкость с т. пл. 4,4— 4,5° С [6]. Алексакос с сотр. [23] приводят т. пл. 4,1—4,8° С. Из определения плотности пара при давлении - 300 и 30—450 мм рх. ст. вычислен молекулярный вес соответственно 243 + 7 [32] и 236 + 4 [23]. (Молекулярный вес молекулы ЗОРа равен 238.) [c.302]

Далее Нильсон сообщал, что при работе над определением плотности паров хлорида бериллия была учтена возможность его разложения при переходе в парообразное состояние в результате соприкосновения со стеклянными или фарфоровыми сосудами но той же причине воздух был заменен углекислотой. Хлорид давал при температуре 650—810° постоянную плотность пара 2,8, которая немного повышалась при понижении температуры до 600 (3,1) и до 550° (4,2). Так как теоретическая плотность хлорида Be l2=2,77 и так как закон Авогадро относится без исключения ко всем газообразным соединениям, — заключал Нильсон, — то из найденной плотности между 650 и 810° следует, что бериллий должен занять место в системе, как это и было Вами указано. Соответственно Ве = 9,1. Для этого элемента, по законам Дюлонга и Авогадро, наблюдения обнаруживают противоречащие этому выводу результаты при опытах с металлическим элементом. При более низкой температуре найденная плотность хлорида, равная 4,2, отвечает совершенно так же, как и в случае паров уксусной кислоты, молекулярной группировке ВеСЬ-ЬВегСи (для которой вычисление дает цифру (число.— Я.) 4,15). [c.27]

Непосредственным выводом из данной работы Митчерлиха было то, что объемный метод не может служить однозначным критерием для определения атомного веса элементов или молекулярного веса соединений. Таким образом, Митчерлих, допуская только одну дискретную частицу строения газообразных веществ — атом, вполне естественно пришел к доказательству несостоятельности гипотезы об одинаковом числе частиц в одинаковом объеме газа. Он, как и другие химики, рассматривал это как несостоятельность гипотезы Авогадро. Но Митчерлих одновременно признавал существавание каких-то определенных простых соотношений между числом атомов и объемом газообразных веществ. На это указывали работы Гей-Люссака и Дюма по определению плотности пара органических веществ. Если ни Дюма, ни Митчерлих не сумели сделать правильных выводов из своих исследований, то они во всяком случае сыграли положительную роль уже тем, что привлекли внимание химиков к тому факту, что существуют. какие-то закономерности между объемами газообразных веществ и их молекулярными формулами. [c.88]

Способ определения атомных весов тех элементов, плотность паров которых в виде простых веществ неизвестна, у Канниццаро иллюстрируется на примере углерода (стр. 100), но Авогадро все время применял его в своих работах Правда, Авогадро определяет и теоретическое число — молекулярный вес углерода (вдвое больший, чем атомный), что Каннпццаро считает бесполезным и произвольным (стр. 100), однако сам Канниццаро дальше па основании довольно шаткой аналогии пытается решить такой же вопрос для металлов, для которых твердое состояние является основным (стр. 106). Также поступает и Авогадро, принимая сначала, что все молекулы в газообразном состоянии, в том числе теоретически газообразном состоянии, как углерод и металлы, находятся в виде двухатомных молекул. От этого принципа, как мы уже упоминали, он отошел после определения плотности паров фосфора и мышьяка, а еще раньше, в 1821 г., на основании данных Дюлонга и Пти допустил, что молекула ртути составляет только половину той, которую мы ей приписали , то есть допустил, что молекулы ртути одноатомны [c.116]

Весовой статический метод. Весовой метод заключается в определении плотности пара. Давление пара вещества рассчитывается, если известна его молекулярная форма в парообразном состоянии. Если в паре присутствуют одновременно две молекулярные формы, их парциальные давления определяют, измерив общее давление в системе каким-либо другим независимым способом (например, статическим методом с мембранным нуль-манометром). Весовой метод пдзволяет получить одно уравнение, связывающее парциальное давление с плотностью пара. Исходя из предположения об идеальности пара, имеем [c.242]

Виктор Мейер (1848—1897). Один из самых выдающихся химиков XIX в. после преиодаваиия в Штуттгарте, Цюрихе и Геттингене стал преемником Бун.чена на кафедре химии Гейдельбергского университета. Научная деятельность В. Мейера была очень обширной и важной. В органической химии им проведены исследования алифатических нитроуглеводородов, изоиитросоодипений, этерификации и пространственных затруднений, тиофена, оксимов и т. д. Его метод определения плотности паров имел большое значение для определения молекулярных весов соединений. В сотрудничестве с Паулем Якобсоном (1859—1923) выпустил в свет интересный [c.292]

Уже Чарлз Блегден (1748—1820) заметил (1788), что понижение точки замерзания растворителя пропорционально количеству растворенного вещества. Впоследствии С. М. Депрэ (1792—1863), Рюдорф (1861) и де Копие (1871), изучая точки замерзания концентрированных соляных растворов и их максимальную плотность, нашли, что закон Рауля в общем оправдывается удовлетворительно. В серии многочисленных работ, опубликованных в 1882—1886 гг., Рауль вместо соляных растворов изучал понижение точки замерзания, вызываемое органическими веществами, растворенными в воде и других растворителях, и пришел к количественному выводу огромной важности. Обозначая через А понижение точки замерзания, производимое 1 г вещества, растворенного в 1000 г растворителя, и через М молекулярный вес растворенного вещества, имеем МА = , где Ь — молекулярное понижение точки замерзания растворителя. Рауль нашел, что оно приблизительно постоянно для разбавленных растворов различных растворенных веществ. Отношение ЫМ приблизительно постоянно независимо от природы растворителя при растворении грамм-молекулы какого бы то ни было вещества в 1000 г растворителя получается одно и то же понижение точки замерзания. Это и составляет закон Рауля, установленный в 1882 г. и позволяющий определять молекулярный вес растворенного вещества, если между ним и растворителем не обнаруживается криоскопических аномалий. Такое определение молекулярного веса посредством криоскопического метода, введенное в практику Эрнстом Бекманом (1853—1923) с 1888 г., оказалось настолько простым и быстрым, что вскоре вытеснило метод, основанный на определении плотности пара. [c.384]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология