Состояние агрегатное изотермические

Изотермическая плазма играет исключительно важную роль в космических процессах. Три других агрегатных состояния вещества в космическом пространстве являются исключением. [c.12]

Применим выведенные общие условия, определяющие положение равновесия в системе при постоянных р и Т и направление изобарно-изотермического процесса, для рассмотрения изменения агрегатного состояния вещества (фазового перехода). Изменение О, как и любой экстенсивной функции, в этом случае согласно (12.2) составляет 0 = (С<2> — где с11 — количество вещества, переходящее [c.197]

Рассмотрим изменение энтропии при равновесном изобарно-изотермическом изменении агрегатного состояния вещества (фазовом переходе). Объединяя (12.20) и (12.17), получим изменение энтропии при фазовом переходе [c.219]

Калориметры. Различают два основных типа калориметров с постоянной (изотермические) и переменной температурой. К первому типу относятся калориметры с плавящимся твердым веществом (например, льдом) и с испаряющейся жидкостью. В этих калориметрах во время опыта температура не меняется, таи как вся теплота, сообщаемая калориметру, идет на изменение агрегатного состояния вещества (плавление льда, испарение жидкости), которое является в этом случае главной частью калориметрической системы. [c.390]

На рис. 1 представлена диаграмма, отражающая зависимость стандартных значений изобарно-изотермических потенциалов (парциальное давление газа в исходном состоянии равно 0,1 МПа (1 атм) образования оксидов металлов. Зависимости ДО от Т имеют линейный характер, что подтверждает уравнение (5). При изменении агрегатного состояния металла или продукта коррозии или изменения кристаллической модификации наблюдаете излом для указанных зависимостей. Значения ДО даны в килокалориях, чтобы избежать неточностей при переводе вели- [c.15]

Уравнение (1.15) интегрируемо для изобарно-изотермического процесса, примером которого может служить, в частности, изменение агрегатного состояния индивидуального вещества или химическая реакция, протекающая в гальваническом элементе. Например, работа, совершаемая системой, в последнем случае состоит из двух видов из работы за счет изменения объема системы, передающейся окружению, и электрической работы, совершаемой элементом. При постоянном давлении механическая работа, совершаемая системой, равна рЛУ или А(рУ). Пусть электрическая работа, совершаемая элементом, равна И вн, тогда [c.25]

Если t я р выбраны такими, что твердое и жидкое агрегатные состояния А могут сосуществовать в равновесии, то из состояния 1 можно перевести систему в состояние 2, сначала осуществив изо-барно-изотермическое плавление А (процесс 13), а затем изобарноизотермическим образом растворив жидкость А в жидкости В (процесс 32). [c.94]

Продолжая считать, что агрегатные состояния Ф и Ф" различны, легко убедиться, что скрытая теплота изотермического перехода единицы массы компонента Л1 из Ф в Ф" может быть как положительной, так и отрицательной. Так, если фаза Ф —твердая, а фаза Ф" — жидкая (например Ф — лед, а Ф" — раствор соли в воде), то Lj > О и так как а" > О, то [c.358]

Для правильного пользования зависимостью (18,3,2) важно иметь ясное представление о функции <а г 1, р ) для этого же, в свою очередь, нужно знать, изменяется ли агрегатное состояние идеальной фазы при изобарно-изотермическом изменении мольной доли компонента Л от О до 1. Представим, например, что при заданных значениях I и р каждый из компонентов фазы, взятый в отдельности, находится в жидком состоянии. Очевидно, их смесь тоже будет жидкой при любых значениях (от О до 1) мольной доли X,. компонента Л . [c.373]

Нужно иметь в виду, что смеси —это фазы переменного состава при изобарно-изотермическом увеличении х . до 1 фаза Ф переходит в фазу Ф . В случае а, когда агрегатные состояния Ф и Ф " одинаковы, Ф и Ф " могут рассматриваться как одна и та же фаза при различных составах. В случае же б различие в агрегатных состояниях Ф и Ф не позволяет считать их за одну и ту же фазу при различных составах. [c.497]

Обычно рассматривают три стадии процесса изотермической перегонки растворение или испарение мелких частиц, перенос вещества от мелких частиц к крупным и рост крупных частиц. В зависимости от условий каждая из этих стадий может быть, лимитирующей, т. е. иметь меньшую скорость и, таким образом, определять скорость всего процесса изотермической перегонки. Первую и третью стадии можно отнести к химическим процессам, которые, как правило, имеют большие энергии активации. Очевидно, что энергии активации этих стадий при прочих равных условиях больше у твердых частиц, чем у жидких. Кинетика процессов, протекающих на поверхности частиц (растворение и рост частиц), обсуждалась при рассмотрении образования новой фазы (см. разд. П.Е). Вторая стадия — перенос вещества — является диффузионной. Как известно, коэффициент диффузии сильно зависит от агрегатного состояния дисперсионной среды, в тысячи и десятки тысяч раз уменьшаясь при переходе от газообразной к жидкой и от жидкой к твердой средам. [c.319]

Как известно, в зависимости от внешних условий одно и то же вещество может находиться в различных фазах, соответствующих разным агрегатным состояниям вещества (газообразное, жидкое, твердое, плазменное). Вещество может переходить из одной фазы в другую. Такой переход называется фазовым переходом или фазовым превращением. Примером фазовых превращений могут служить процессы испарения, парообразования, сублимации, конденсации, плавления, кристаллизации. Процесс перехода вещества из одной фазы в другую сопровождается выделением или поглощением теплоты. Теплота, которую необходимо сообщить или отвести при равновесном изобарно-изотермическом переходе вещества из одной фазы в другую, называется теплотой фазового перехода и обозначается буквой %. [c.100]

Возможно также испытание изотермического кузова методом внутреннего охлаждения за счет изменения агрегатного состояния вещества (источник холода), загруженного в кузов. Схема этого способа приведена на рис. IV—6. [c.122]

Рис. IV-6. Стенд для испытаний изотермических кузовов по методу внутреннего охлаждения за счет изменения агрегатного состояния холодильного агента в открытом цикле 1 — испытываемый кузов 2 — весы с дистанционным отсчетом показаний 3 — сосуд с сжиженным газом 4 — регулятор давления 5 — автоматический регулирующий вентиль 6 — распылительный коллектор

Кривые АО,ОВ и ОС делят площадь диаграммы на 3 области существования воды в различных агрегатных состояниях. Область, расположенная ниже кривых АОВ, является областью существования пара выше СОВ — жидкости, выше и левее АОС —обычного льда. Так, продвижение по горизонтальной прерывистой линии от точки х до точки I/ будет связано со следующими превращениями. В точке х при давлении 1 атм и температуре устойчив лед. Продвижение по горизонтали вправо означает его нагревание, продолжающееся до точки п. Здесь повышение температуры приостанавливается при продолжающемся подводе теплоты происходит изотермический фазовый переход лед вода. Когда лед полностью расплавится, фигуративная точка продолжает движение вправо, что будет означать нагревание уже жидкой воды. В точке т вода закипит при 100°С и эта температура будет оставаться постоянной, пока вся вода не обратится в пар. Далее от точек т др у нагреваться до будет уже пар. На диаграмме рис. 49 можно выделить еще одну область — область газа, расположенную правее вертикальной прямой BE, т. е. при температурах выше критической. Как известно, вещество в этом состоянии никаким сжатием [c.124]

В работе [393] на основании детального анализа кинетики изотермической кристаллизации найлона 6 в присутствии немодифицированного аэросила была сформулирована гипотеза о подобии процесса фазовых превращений, протекающих с изменением объема в расплавах высоконаполненных полимеров, с одной стороны, и в твердом агрегатном состоянии некоторых металлических систем—с другой. Предполагается, что конкуренция между движущей силой кристаллизации и препятствующими фазовому превращению капиллярными силами, возникающими между твердыми поверхностями в результате смачивания их расплавом полимера, приводит к стремительному росту внутренних напряжений в полимерных прослойках [399], под действием которых зародыши кристаллизации приобретают форму тонких дисков. Соответствующее этому случаю выражение для энергетического барьера зародышеобразования может быть записано в следующем [c.154]

Для перевода вещества из одного агрегатного состояния в другое необходимо затратить определенное (свойственное данному веществу) количество тепла. количество тепла, необходимое для плавления единицы массы веи ества при постоянной температуре, называется скрытой теплотой плавления. Количество тепла, которое необходимо затратить для изотермического превращения единицы массы вещества из жидкого состояния в парообразное, называется скрытой теплотой парообразования (или теплотой испарения). [c.79]

Под этими терминами понимают количество теплоты, которую необходимо сообщить веществу в равновесном изотермическом и изобарном процессах для перевода его из одного агрегатного состояния в другое. Такое превращение называется фазовым переходом I рода, соответствующие термодинамические соотношения см. в разд. 5. [c.173]

С целью приближения к простому циклу Карно, а фактически это значит — с целью создания практически полезного теплового насоса, необходимо стремиться к подводу тепла при условиях, близких к изотермическим. Для этого подбираются рабочие тела, изменяющие агрегатное состояние при необходимых температурах и давлениях. Они поглощают тепло при испарении и отдают при конденсации. Эти процессы образуют изотермы цикла. Сжатие пара, как правило, требует, чтобы пар был сухим, что вызвано особенностями механики большинства компрессоров (см. гл. 3). Попадание жидкости вместе с паром на вход компрессора может повредить его клапаны, а поступление большого количества жидкости в компрессор может вообще вывести его из строя (если не приняты предохранительные меры, например подпружиненная головка цилиндра). [c.17]

Охлаждение получается в результате того или иного физического явления, сопровождаемого процессом отнятия, перехода тепла. Наиболее известными процессами этого рода будут явления изменения агрегатного состояния тела (таяние, сублимация, растворение и испарение), производство внешней работы за счет внутренней энергии расширяющегося тела (адиабатное и политропное расширение газа), процесс дросселирования (эффект Джоуля-Томсона), термоэлектрический процесс (эффект Пельтье), магнитные явления (адиабатное выключение магнитного поля изотермически намагниченного парамагнитного тела) и др. [c.5]

Конденсация, или ожижение, — переход пара или газа в жидкое состояние. Для такого изменения агрегатного состояния температура и давление должны быть ниже критических, при которых исчезает строгое различие между жидкостью и паром. Если температура пара или газа выше критической температуры, то данное вещество е может быть обращено в жидкое состояние изотермическим сжатием, какое бы высокое давление не применялось для этого. [c.10]

При интегрировании (И.14) и (11.16) надо знать зависимости теплоемкости при У = onst ( v) и при p= onst (Ср) от температуры для всего интервала от Ti до Га- Изменение энтропии в случае изотермического изменения агрегатного состояния при р = = onst, согласно аналитическому выражению второго закона термодинамики (11.1), будет [c.97]

Выражение термодинамического сродства через свободную энергию шозБОЛяет нам обобщить химические реакции, подводя под категорию реакций и многие физические процессы, и, в частности, изменения агрегатных состояний вещества. С химическими реакциями эти процессы имеют следующие общие черты во-первых, в результате изменений агрегатных состояний получается вещество с другими физическими свойствами во-вторых, эти процессы связаны с поглощением или выделением теплоты в-третьих, как, например, при кристаллизации переохлажденной жидкости, мы имеем процесс, ведущий к устойчивому равновесию, причем в адиабатных условиях этот процесс, как показано, ведет к возрастанию энтропии, а в изотермических условиях, подобно химическим реакциям, сопровождается уменьшением свободной энергии. Мы можем, таким образом, изменение агрегатных состояний рассматривать как некоторый предельный случай химических реакций, когда количество другого реагирующего вещества равно нулю. [c.166]

Применим выведенные общие условия, определяющие положение равновесия в системе при постоянных р и Т и направление изо-барно-изотермического процесса, для рассмотрения изменения агрегатного состояния вещества [фазового перехода). Изменение Оп, как и любой экстенсивной функции, в этом случае, согласно (12.2), составляет с10п= (С )—0( ))с1 , где — количество вещества, переходящее из первой фазы во вторую. В изобарно-изотермическом процессе с10п 0, и, следовательно, процесс возможен, если [c.224]

Существенной особенностью дисперсного состояния вещества является и отмеченная Хиллом неоднозначность определения химического потенциала вещества дисперсной фазы. В самом деле, рассмотрим большую по объему дисперсную систему, содержащую один моль частиц (6-Ш частиц) ралиуоа г. Избыточный химический потенциал вещества дисперсной фазы, рассматриваемый с соответствующим знаком как работа обратимого изотермического переноса моля вещества из системы в макрофазу (имеющую тот же состав и такое же агрегатное состояние), может быть определен в этом случае двумя принципиально различными способами можно от каждой частицы отнять по одной молекуле, оставив тем самым неизменным число частиц, но [c.117]

Шую поправку на неидентичностъ калориметрич систем (блоков), определяемую предварительно При определении тепловых эффектов экзотермич р-ций в одном из блоков выделяется неизвестное кол-во теплоты исследуемой р-ции (напр, р-ции полимеризации), а в другой блок вводится известное кол-во теплоты Q так, чтобы т-ры обоих блоков были равны в продолжение всего опыта, тогда Q = Q В случае эндотермич р-ций теплота Q вводится в тот блок, в к-ром протекает процесс В калориметрах постоянной температуры, или изотермических, кол-во теплоты измеряют по кол-ву в-ва, изменившего свое агрегатное состояние (плавление льда, нафталина или испарение жидкости) [c.292]

Энтропия увеличивается не только в результате расширения системы и ее разупорядочения в пространстве (позиционная энтропия), но и при повышении температуры системы и изотермических фазовых переходах, протекающих без заметного изменения объема. Качественно это можно объяснить тем, что при повышении температуры или при переходе в новое агрегатное состояние в системе появляются новые энергетические уровни, по которым могут распределяться частицы, что повышает энергетическую разупо-рядоченность и энтропию системы. [c.375]

Согласно уравнению (111. 101), равновесное фазовое отношение ki определяется лишь по давлению и температуре и совершенно не зависит от природы и числа других компонентов -системы. Однако так дело обстоит только для идеальных и практически идеальных растворов. Для растворов же реальных, отклоняющихся в своем поведении от закона Рауля, равновесное фазовое отношение зависит еще и от состава, и в этом приближенность и ограниченная точность определения летучестей неидеальных растворов по уравнению (III. 100). Есть еще и другая причина, известным образом ограничивающая применение правила летучести. При определенной температуре любое чистое вещество, находящееся под давлением, отличающимся от упругости его паров, может существовать лишь в однофазном состоянии. Если, например, давление системы больше упругости паров рассматриваемого компонента, то в чистом виде этот компонент может существовать лишь в конденсированной фазе если же давление системы меньше его упругости паров при данной температуре, то чистый компонент этих -условиях ож и-си.пествовать лишь в паровой фазе. Однако то же самое вещество, рассматриваемое как компонент раствора, может вести себя совершенно по-другому. Так, компонент раствора может находиться в паровой фазе, когда упругость его паров меньше общего давления системы, и, наоборот, присутствовать в конденсированной фазе, когда упругость его насыщенных паров при данной температуре выше общего давления системы. Между тем использование правила летучести предполагает определение летучести или чистого рассматриваемого компонента при Тир раствора обязательно в том же фазовом состоянии, что и сам раствор. При этом может оказаться (и часто так и бывает), что данный компонент в чистом виде не может устойчиво существовать при температуре II давлении раствора в том же агрегатном состоянии, в котором он находится в растворе. Так, например, если давление системы р = 0 ama, температура / = 70° и требуется определить летучесть / пропана в жидкой фазе, то это определение приходится вести в таких условиях, при которых чистый пропан как жидкость не может устойчиво существовать, ибо его упругость паров при этой температуре равна 28 ama. Решение этой задачи состоит в экстраполяции изотермических кривых, дающих коэффициент активности в функции приведенного давления, в неустойчивую область. [c.125]

В связи с указанными выше трудностями наибольшее распространение-для исследования кинетики процессов образования сетчатых полимерон. получили методы непрерывного контроля, мало чувствительные к изменению агрегатного состояния реагирующей системы. Это в первую очередь различные варианты калориметрии (изотермическая, адиабатическая, дифференциальная сканирующая калориметрия) [38, 41, 46] и ИК-спектроскопии (спектры пропускания и метод измерения нарушенного полного внутреннего отражения) [38, 116—118]. Весьма перспективны также различные варианты термометрических методов, обзоры которых даны в работах Мержанова [119] и Чичерского [120]. [c.31]

При изотермическом сжатии смеси I /для которой Ыо1 СМо1кр/ происходит "нормальное" чередование агрегатных состояний однофазное парообразное - двухфазное парожидкостное - однофазное жидкое. При изотермическом сжатии смеси 3 /для которой Nol>Notкp / наблюдаются ретроградные явления вначале жидкость конденсируется, при дальнейшем повышении давления зкидкость начинает испаряться и смесь переходит в однофазное парообразное состояние. Для [c.25]

Выше были упомянуты скрытые теплоты качественныз изменений вещества Выделим из них простейшую группу — скрытые теплоты перехода вещества из одного агрегатного состояния или модификации в другое. В этом случае мы имеем дело с процессами изотермически-изобарными (плавление, испарение жидкости, сублимация твердого тела, аллотропное превращение). Хотя скрытая теплота расширения I вообще, конечно, не является величиной [c.111]

Менее распространены калориметры постоянной температуры, или изотермические калоримет-р ы чаще всего они используются для изучения длительных процессов. В них теплота экзотермического процесса вызывает плавление (или испарение) вещества, заполняющего калориметрический сосуд. В случае эндотермических процессов. в этих калориметрах происходит соответственно затвердевание или конденсация вещества. О количестве выделившейся (или поглощенной) теплоты судят по количеству вещества, изменившего агрегатное состояние. [c.177]

Выведем уравнение Клапейрона—Клаузиуса для условия перехода вещества из одного агрегатного состояния в другие при постоянном давлении (р = onst). Температура также будет оставаться неизменной до тех пор, пока в равновесии находятся обе фазы — исходная и конечная, следовательно, превращение будет изотермическим (7 = onst). В этих условиях переход вещества из одного агрегатного состояния в другое сопровождается совершением работы [c.123]

Выведем уравнение Клаузиуса — Клапейрона. Для этого переведем вещество из одного агрегатного состояния в другое, оставляя постоянным давление (Р = onst). Тогда температура тоже будет оставаться неизменной, пока в равновесии находятся обе фазы — исходная и конечная следовательно, превращение будет изотермическим Т = onst). При этом переход вещества из одного состояния в другое сопровождается совершением работы [c.83]