Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Электронейтральности правило

    При контакте твердого тела с жидкостью между ними, как правило, наблюдается неэквивалентный обмен зарядами, что приводит к потере электронейтральности твердых тел, они заряжаются. Такого рода процессы происходят не только в пластах, на поверхности раздела твердой и жидкой фаз, но и между скважинным оборудованием и пластовой жидкостью. Например, при соприкосновении труб с водой металл, незначительно растворяясь, отдает положительно заряженные ионы Ре + или А1 +. В металле остается избыток электронов, и он заряжается отрицательно. Величина возникающего при этом потенциала зависит от химического состава металла и жидкости. [c.111]


    Дефекты по Френкелю в чистом виде, т. е. когда число вакансий равно числу межузельных атомов, могут иметь место только в кристаллах стехиометрического состава, в реальных кристаллах с координационными решетками этого, как правило, не наблюдается. Дефекты по Шоттки могут возникать за счет образования как катионных, так и анионных вакансий. В ионных кристаллах часто оказывается энергетически более выгодным образование пар вакансий, т. е. образование вакантного узла на месте катиона и аниона, так как при этом легче сохраняется электронейтральность поверхности кристалла и решетки в целом. Однако в принципе это не обязательно и в реальных кристаллах равенство тепловых катионных и анионных вакансий может и не соблюдаться. [c.86]

    Образовавшиеся частицы могут быть электронейтральными или нести заряд, в зависимости от зарядов исходных ионов. Реакции (а) и (6) могут быть обратимыми. Степень их обратимости зависит от того, насколько сильно могут диссоциировать в воде ч астицы Kat- OH и Ап-Н, т. е. от силы образующихся и основания и кислоты. В правой части уравнений (а) и (б) записаны ионы Н и ОН. Значит, если одна из стадий обратима, а другая нет, то в растворе возникнет некоторое избыточное, по сравнению с нейтральным раствором, количество этих ионов. Таким образом, раствор соли уже не будет иметь нейтральную среду, а приобретет кислую или щелочную реакцию. Описанный процесс называется гидролизом. [c.137]

    В кристаллах с первым типом нестехиометрии I в анионной подрешетке образуется вакансия, которая вследствие действия правила электронейтральности занимается электроном. Примером кристаллических веществ с этим типом нестехиометрии могут служить галогениды щелочного металла с избытком атомов металла. Для уменьшения отклонения от стехиометрии катио- [c.175]

    В левой части схемы три положительных заряда, а в правой — заряд равен нулю (электронейтральные молекулы). Такое превращение может произойти только за счет присоединения системой, состоящей из 4Н+ и N0 ", трех электронов. Введем их в уравнение процесса восстановления  [c.148]

    Разложим правую часть (VII. 54) в ряд. В соответствии с условием электронейтральности первые члены ряда взаимно уничтожаются, тогда  [c.434]

    Рассмотрим палочкообразную частицу, сильно и для определенности отрицательно заряженную, ориентированную длинной осью вдоль поля. На рис. ХП.25, а, / схематически изображен тангенциальный поток противоионов. Сопоставление рис. ХП.23 и ХП.25, о наглядно демонстрирует аналогию процессов на уровне мембраны, вызванных различием п+ и п , а на уровне частицы — различием и п . Непрерывное поступление движущихся вдоль ДЭС избыточных противоионов в электро-нейтральную область раствора, примыкающую к правому торцу , приводит к повышению здесь концентрации электролита в электронейтральной окрестности левого торца концентрация, напротив, понижается, так как подпитка тангенциального потока противоионов ДЭС достигается за счет поступления их из этого объема (см. рис. ХП.25, а, /I). [c.243]


    В правом отделении цинк будет растворяться, т. е. переходить в раствор в виде иоиов Отщепляющиеся при этом от атомов цннка электроны будут перемещаться по проволоке в свинцовую пластинку. Ионы свинца, содержащиеся в растворе, притягиваясь к ней, будут захватывать прибывающие из цинка электроны и превращаться в электронейтральные атомы свин- [c.126]

    По закону электронейтральности первый член правой части уравнения (УП1.10) равен нулю, поэтому [c.142]

    Переход электронов из металла в раствор электролита хотя и не связан прямо со съемом металла, однако косвенно ему соответствует вследствие правила электронейтральности  [c.46]

    Степень окисления атома в соединении. можно вычислить, если известны степени окисления всех других атомов в этом соединении. Прн вычислении степени окисления придерживаются следующих правил 1) алгебраическая сумма степеней окисления всех атомов в формуле соединения равна нулю (что соответствует электронейтрально.му веществу) 2) степень окисления кислорода равна — 2, за исключением перекисных соединений и соединения со фтором 3) степень окисления водорода (за исключением гидридов металлов) равна +1 4) степень окисления. металлов в соединениях всегда положительна. [c.26]

    Большой вклад в развитие представлений о механизме реакций, протекающих при нагревании твердых веществ, внес К. Вагнер. По К. Вагнеру, диффузия и, следовательно, реакции в твердых телах осуществляются главным образом за счет подвижности ионов и электронов. Различные ионы решетки перемещаются с разной скоростью, в частности, подвижность анионов, как правило, ничтожно мала в сравнении с подвижностью катионов. Из этого следует, что диффузия и реакции в твердых телах осуществляются в основном за счет перемещения катионов, при этом может иметь место диффузия одноименных катионов в одном направлении и встречная диффузия разноименных катионов. В последнем случае и скорости перемещения, и заряды разноименных ионов, диффундирующих друг другу навстречу, могут быть различны. Электронейтральность тела при таком перемещении катионов, так же как и при одностороннем движении ионов, сохраняется за счет движения электронов. Так, например, перемещение нескомпенсированного катиона Me + в одном направлении сопровождается перемещением двух электронов в противоположном направлении. [c.304]

    Пусть заряд частицы отрицателен (0), тогда тангенциальный поток катионов /з, перемеш,ающихся вдоль поверхности из левой полусферы (рис. 1, а) в правую, превышает но величине тангенциальный поток анионов и, следовательно, к левой полусфере преимущественно должны подводиться катионы. На рис. 1 показан поток катионов от правой полусферы к левой следовательно, так же направлено и электрическое поле, порождаемое поляризованным ДС. Но если поле подводит катионы к левой полусфере, то анионы оно будет отводить от левой полусферы, т. е. электромиграционный поток анионов Ё направлен противоположно Поскольку за пределами ДС имеет место локальная электронейтральность, т. е. в каждом элементе объема концентрации анионов и катионов (а следовательно ж их градиентов) для симметричного электролита равны, диффузионные потоки катионов и анионов совпадают по величине и направлению, а электромиграционные совпадают по величине и противоположны по знаку  [c.102]

    Независимо от механизма переноса заряда через полимерное покрытие для со> ранения электронейтральности последнего имеет место миграция ионов. Как правило, пленка включает избыток электролита так, что при окислении или восстановлении комплекса электронейтральность поддерживается вхождением или выходом из пленки аниона или катиона соответственно. Скорость миграции иона определяется его размером, что приводит к зависимости поведения полимерных электродов от состава электролита. [c.250]

    При диффузии ионов в электролите должна приблизительно сохраняться электронейтральность раствора. Действительно, большие различия в концентрации положительных и отрицательных ионов привели бы к появлению таких электрических полей, которые быстро выравняли бы концентрации ионов обоих знаков. Для сохранения электронейтральности необходимо, чтобы были равны потоки положительных и отрицательных ионов. Подвижность положительных ионов, как правило, отличается от подвижности отрицательных ионов. Для того чтобы диффузионные потоки частиц разных знаков были равны, необходимо возникновение электрического поля Е, ускоряющего менее подвижные и замедляющего более подвижные ионы. Для потока диффузии положительных и отрицательных ионов будем иметь [c.51]

    B силу электронейтральности последний член в правой части этого уравнения равен нулю. То же можно сказать иначе объемное движение жидкости при нулевой плотности заряда не может повлиять на плотность тока. Когда концентрация в растворе однородна, это уравнение сводится к обычному соотношению для тока в электролите  [c.249]

    При составлении баланса импульса можно учесть и другие силы. Если жидкость не электронейтральна, то к правой части уравнения (93-4) следует добавить электрическую силу [c.309]

    Обычно этот член опускается, так как растворы электролитов с хорошей степенью точности электронейтральны. Однако этот вывод основан на большой величине электрических сил, возникающих при разделении заряда. Сразу не очевидно, что в уравнении баланса импульса можно опускать электрическую силу. К этому вопросу мы вернемся в разд. 97. В некоторых электрохимических системах в правую часть уравнения (93-4) необходимо также включать магнитную силу [c.309]


    Окисление меди. В левой части уравнения (1) атом меди электронейтрален. Его валентность равна нулю. В правой части того же уравнения медь находится в состоянии положительно двухвалентного иона. Переход электронейтрального атома меди в положительно двухвалентный ион происходит нри отдаче атомом меди двух электронов по уравнению  [c.104]

    В левой части уравнения медь находится в виде положительно двухвалентного иона, в правой—она электронейтральна. Ион меди в процессе реакции присоединяет два электрона, а атом железа отдает их. При этом электронейтральный атом железа превращается в положительно двухвалентный ион  [c.106]

    Важной особенностью полиэфирных ионофоров является наличие в их молекуле карбоксильной группы, которая ионизуется в процессе комплексообразования. Поэтому, в отличие от положительно заряженных комплексов депсипептидов и нактинов (напрнмер, валиномицин-К ), комплексы полиэфирных антибиотиков, как правило, электронейтральны. Отсюда и их различное поведение при индуцируемом ими транспорте ионов через биологические и искусственные мембраны он практически ие зависит от мембранного потенциала. [c.596]

    Первый член правой части уравнения (105) по закону электронейтральности равен нулю, откуда [c.48]

    Ранее указывалось, что решетка алюмосиликатов состоит из тетраэдров, связанных отдельными углами. Эти тетраэдры, содержа-ш ие алюминий и связанные своими углами с тетраэдрической окисью, кремния, требуют наличия около них положительного заряда для сохранения локальной электронейтральности. Правило электростатической валентности заключается в том, что каждый из атомов кислорода, связывающий тетраэдрически координированный ион алюминия, получает от алюминия /4 электростатической энергии связи. [c.63]

    Вывод каждый данный металл электрохимического ряда как бы вытесняет все правее расположённые в ряду более благородные металлы из их солей. Точнее поны более благородных металлов восстанавливаются из своих солей до электронейтрального (металлического) состояния за счет электронов электронейтральных атомов менее благородных (т. е. металлов, левее стоящих в ряду). [c.304]

    Дефекты по Френкелю состоят в наличии вакансий и междоузель-ных ионов в эквивалентных соотношениях. Механизм образования дефекта по Френкелю заключается в том, что ионы, испытывающие время от времени большие смещения под влиянием тепловых флуктуаций, покидают свои нормальные положения в узлах и переходят в междоузлие, результатом чего является возникновение вакансии ( дырки ) в решетке (рис. 49, а). Междоузельный ион движется в кристалле, переходя из одного междоузельного положения в другое ва- -кансии также подвижны. При встрече междоузельные ионы и вакансии рекомбинируют друг с другом. Между процессом образования вакансий и процессом рекомбинации устанавливается динамическое равновесие. Равновесная концентрация вакансий и междоузельных ионов в кристалле зависит от температуры (по условию электронейтральности системы концентрации вакансий и междоузельных ионов при любой температуре одинаковы). Как правило, дефекты по Френкелю об- [c.333]

    Все оксиды переходных металлов при обычной температуре твердые вещества, кроме МП2О7 (жидкость). Состав оксидов в низших степенях окисления элемента, как правило, не подчиняется правилам обычной валентности. Это фазы переменного состава, например НОо.за - Т101,2 НЬО д - КЬОг.г Рео.вэО-Рео.эзО. Их электронейтральность поддерживается изменением [c.499]

    При всех взаимодействиях между ионами, молекулами и диполями обязательно должен соблюдаться принцип электронейтральности, который гласит в любой системе, содержащей электрические заряды, должна происходить нейтрализация зарядов противоположного знака как можно меньшей величины. Представим себе, например, раствор хлорида натрия, в котором катионы и анионы распределены не равномерно, а так, как это показано на рис. 8.16. Подобный воображаемый раствор не мог бы сохраняться даже сколько-нибудь заметное время, потому что избыток катионов в его левой части немедленно промигрирует к избытку анионов в правой части раствора, и наоборот в результате во всех частях раствора быстро установится электрическая нейтральность. Аналогичная способность к нейтра- шзации существует в любой ионной, ион-ди-польной или ковалентной системе. В ионном кристалле катионы и анионы достигают взаим- [c.141]

    Когда записывают химические уравнения, сумма зарядов в одной части уравнения должна быть сбалансирована суммой зарядов в другой части уравнения. В левой части уравнения (2) находится Na l, электронейтральное соединение, тогда как в правой части натрий и хлор каждый несут единичные, но противоположные заряды, которые компенсируют (нейтрализуют) друг друга. [c.73]

    Для электрокинетических явлений характерны два предельных случая. В первом толщина двойного электрического слоя считается малой ио сравнению с характерным линейным размером задачи. В случае электроосмотическо-го течения таким линейным размером может быть диаметр капилляра, в котором происходит течение. При электрофорезе характерным линейным размером является радиус частицы. В рассматриваемом предельном случае раствор можно считать электронейтральным везде, кроме очень тонкого слоя, прилегающего к поверхности твердого тела. Второй предельный случай характеризуется тем, что толщина двойного слоя превосходит линейный размер задачи. Теоретическое рассмотрение этого случая представляет наибольшие трудности, поскольку раствор уже нельзя считать электронейтральным. С прикладной точки зрения этот случай имеет большое значение в биологии, поскольку размер биологических частицы, как правило, меньше толщины дебаевского слоя. В большинстве практических случаев приходится иметь дело с гораздо большими размерами частиц, поэтому основное внимание в дальнейтпем уделяется первому предельному случаю. [c.153]

    Уравнение (3.5.71) передает характер зависимости потенциала Р от расстояния л в слое геля произвольной толщины g при любом значении характерных потенциалов, которые должны соответствовать условию Р/ > Р > Ро . На самом деле только одна пара согла-сованнъ1х значений и Ч о дает распределение, соответствующее электронейтральности двойного слоя. Из условия равенства напряженности поля на левой и правой сторонах границы гель—раствор и уравнения [c.616]

    В двойных соединениях солей с электронейтральными составными частями, существующих только в виде очень слабых комплексов или в виде соединений, в которых нейтральные молекулы внедрены в кристаллическую решетку, не будучи координированными около определенных центральных атомов, связи этих нейтральных молекул, как правило, осуществляются за счет вандерваальсовых сил. Известнейший пример такого рода соединений — кристаллогидраты. Так как вандерваальсовы силы сами по себе не приводят к соединению стехиометрического состава, кристаллизационная вода (в тех случаях, когда структура кристаллической решетки не обусловлена определенным положением молекул воды) при повышении температуры или понижении давления непрерывно теряется. К этому же типу соединений, т. е. к тину кристаллогидратов принадлежат легко разлагающиеся аммиакаты. Двойные соли, разлагающиеся в водных растворах на составные части, не отличаются резко по типу связи от простых солей. [c.333]

    Если мембрана электроотрицательная, т. е. содержит в своей структуре неподв(Ижные анионы А , то для соблюдения правила электронейтральности должно соблюдаться равенство  [c.145]

    Термины существенно ковалентный и существенно ионный характер связи Паулинг [P57J интерпретирует следующим образом. Связи между атомами большинства металлов и атомами кислорода, азота и хлора носят вследствие относительной электроотрицательности соответствующих атомов примерно на 50°/о ковалентный характер. (Наряду с постулатом об электронейтральности центрального атома это положение хорошо объясняет известное эмпирическое правило, согласно которому координационное число ионов металлов вдвое больше их положительного заряда.) Таким образом, кобальт (III) и хром (III) образуют с кислородом оксалат-группы по б связей (используя d sp гибридизованные орбиты) примерно на 50% ковалентного характера, так что центральный атом остается электрически нейтральным. В случае комплексов железа и алюминия для того, чтобы центральный атом остался электрически нейтральным, он должен образовать 4 связи (используя имеющиеся s- и /7-орбиты) примерно на 75% ковалентного характера и две чисто ионные связи. Связи между шестью кислородами оксалат-групп являются равноценными, причем каждая из них примерно на 50% является ковалентной. Таким образом, различие между типами оксалатных комплексов в случае кобальта (III) и железа (III) состоит не столько в различном характере связи в них, сколько в разной устойчивости этих комплексов, так как связи в обоих комплексах по своему характеру примерно наполовину ковалентны. [c.52]

    Используя правило электронейтральности и прибегая к ряду допущений, Кольтгоф и Брукенштейн [33, 122—126] разработали количественную интерпретацию кислотно-основного взаимодействия, наблюдаемого в процессе титрования уксуснокислых растворов оснований уксуснокислым раствором хлорной кислоты, и предложили соответствующие формулы для расчета. Так, концентрация ионов водорода [Н+] в исходном растворе титруемого основания  [c.48]


Смотреть страницы где упоминается термин Электронейтральности правило: [c.292]    [c.106]    [c.221]    [c.345]    [c.28]    [c.148]    [c.27]    [c.19]    [c.70]    [c.221]    [c.385]    [c.265]    [c.311]   
Катодная защита от коррозии (1984) -- [ c.46 ]




ПОИСК







© 2024 chem21.info Реклама на сайте