Кальций электродный потенциал

Для величины потенциала электрода, определяемой концентрацией катионов кальция, уравнение электродного потенциала имеет вид [c.46]

Аналогично протекает процесс электролиза водных растворов солей металлов, электродный потенциал которых меньше, чем —0,828 в. Поэтому при электролизе растворов солей калия, натрия, кальция, магния, алюминия и других металлов, электродный потенциал которых ниже чем —0,828 в, металлы не выделяются в свободном состоянии, а у катода выделяется водород. [c.164]

В табл. 19 натрий стоит после кальция у него больше алгебраическая величина стандартного электродного потенциала. Но если рассматривать активность этих металлов не в растворах (в сухих условиях), то в соответствии с местом, занимаемым в периодической системе, она у натрия выше, чем у кальция. [c.233]

Натрий в ряду стандартных электродных потенциалов расположен после кальция Са у него больше алгебраическая величина стандартного электродного потенциала. [c.230]

Механизм действия полифосфатов является довольно сложным, (Поскольку они выполняют двоякую роль — защищают металл от коррозии и предотвращают отложение карбонатов кальция. Исследование влияния гексаметафосфата натрия (ГМФ) на электродный потенциал стали показало [46], что он сильно сдвигает потенциал в отрицательную сторону (рис. 5,31). Экспериментально подтверждено, что этот полифосфат преимущественно замедляет скорость [c.191]

В табл. 18 натрий стоит после кальция у него больше алгебраическая величина стандартного электродного потенциала. Но если рассматривать активность этих металлов не в растворах (в сухих условиях), то она у натрия выше, чем у кальция. [c.208]

По той же причине и натрий стоит в ряду напряжений после кальция у него больше алгебраическая величина электродного потенциала. [c.169]

Хром замечателен своей инертностью к атмосферной коррозии. Кроме того, он очень прочен и поэтому образует превосходные защитные покрытия, Нормальный электродный потенциал хрома Ед равен 4-1.18 б, поэтому мы должны ожидать, что хром будет очень реакционноспособным. Действительно, этот металл энергично взаимодействует с некоторыми веществами, например с хлором. На воздухе его инертность объясняется, вероятно, образованием защитной окисной пленки. Другие металлы (например, щелочные и щелочноземельные) на воздухе тоже образуют защитную окисную пленку, но она является плохим покрытием для защищаемых металлов. Основное различие состоит в том, что при переходе хрома в окись хрома наблюдается увеличение объема поверхностного слоя, так как возрастает объем, приходящийся на атом хрома (за счет атомов кислорода). В результате образуется сплошная защитная пленка. С другой стороны, при окислении такого металла, как кальций, слой окисла имеет меньший объем на атом Са, чем сам металл. В результате поверхностный слой сжимается и растрескивается образуются трещины, через которые молекулы кислорода (и парЫ воды) проникают к металлу и реагируют с ним. Многие переходные металлы, как и хром, обладают способностью к самозащите . - [c.596]

Электродный потенциал поверхности металла повышается (т, е. уменьшается его отрицательная величина) и в том случае, если удается понизить активность ионов металла в электролитной фазе микрогальванической пары. Поэтому пигменты основного характера, повышающие pH электролитной фазы (при этом катионы металла выделяются в виде окислов, гидроокисей или нерастворимых солей), оказываются хорошими пассиваторами коррозии. Таковы свинцовый сурик, плюмбат кальция, цианамид свинца и, в некоторой степени, окись свинца. Действие таких пассиваторов — скорее химическое, чем электро- [c.22]

Важным показателем взаимодействия растворителей с ионами являются электродные потенциалы в растворах этих растворителей. Разность электродных потенциалов в гидразине и воде невелика у щелочных металлов и кальция и достигает больших значений у меди (1,22 В) и водорода (0,92 В). Кадмий, цинк и свинец занимают промежуточное положение между медью и водородом [13]. Как известно, разность лотенциалов в различных растворителях определяется в первую очередь разностью диэлектрических проницаемостей и энергий сольватации. Так как диэлектрические проницаемости гидразина и воды мало различаются, то основной причиной различия электродных потенциалов в гидразине и воде может быть разность энергий сольватации. На значение электродного потенциала при взаимодействии гидразина с ионами металлов и водорода влияет образование комплексных ионов. [c.16]

Представьте графически зависимость энергии гидратации от атомного номера элемента и сопоставьте полученный график с тем, который Вы построили в пункте д) задачи. Что можно сказать о влиянии гидратации катионов на величину стандартного электродного потенциала металлов Обратите внимание на то, что, как и в предыдущем пункте, для металлов от кальция до радия наблюдается монотонная зависимость (соответствующие точки практически укладываются на прямую линию). [c.59]

В почвах, в которых, отсутствуют соли кальция, магния и натрия, полная защита стали должна начаться при потенциале, когда реакция Ре точно балансируется реакцией Ре " Ре, а это зависит от концентрации ионов Ре + около трубопроводов в стационарных условиях. Если эта концентрация, например, 0,01 н, то следовало бы ожидать, что коррозия прекратится при потенциале — 0,50 в по отношению к нормальному водородному электроду (поскольку нор-мальный электродный потенциал железа — 0,44 в), что находится в достаточно хорошем соответствии с общими эксплуатационными данными (стр. 264). [c.749]

Несмотря на высокую стойкость большинства покрытий в сравнении с испытывавшимися в тех же условиях цементно-казеиновыми покрытиями (табл. 44), отмечается значительное понижение их защитных свойств в результате автоклавной обработки. Особенно резко выражено это у покрытий с алюминиевой пудрой и цинковой пылью, так как эти наполнители легко реагируют с гидратом окиси кальция при запаривании. Об этом свидетельствует разрыхленная структура пленки после автоклава, а также электродные потенциалы стали под покрытием. До автоклавной обработки потенциал стали под покрытием с алюминиевой пудрой имел большое отрицательное значение, а под покрытием с цинковой пылью — еще большее, что говорит об их протекторном действии, величина потенциала после запаривания свидетельствует об отсутствии протекторного действия этих покрытий. [c.163]

Исследование необратимых электродных потенциалов (рис. 1) также показало, что пассивирующие свойства водных вытяжек пигментов благодаря различной концентрации хроматных ионов различаются между собой. Наибольший сдвиг потенциала в положительную сторону вызывают хроматы кальция и магния, наименьший — хромат бария и тетраоксихромат цинка. [c.24]

Следовательно, АН в рассмотренной на с. ( 7 реакции (—52,80) почти не отличается от ДО для нее. К тем же результатам можно прийти и на основании данных табл. 6 для 2п получим Д5238 = —36,384 э. е., а для Си —30,088 э. е. Следовательно, различие в величинах Д5 столь мало ( 6,3 э. е.), что членом 7 Д5 можно пренебречь. Иначе говоря, в данном случае реакционную способность определяет тепловой эффект, хотя, как уже отмечалось ранее (с. 26), легкость отрыва электронов от атомов цинка и меди примерно одинакова. Подобным же образом, несмотря на то, что / > / а> Са Ыа литий и кальций имеют более отрицательный электродный потенциал — сказываются малый размер иона лития и большой заряд иона кальция (по сравнению с ионом натрия). [c.74]

Кальций — один пз самых электроотрицательных элементов. Его электродный потенциал равен —2,84 в. Кальций легко взаимодействует с кислородом воздуха и водой, поэтому его хранят под слоем масла. При нагревании на воздухе кальций легко сгорает с образованием окиси. Перекиси СаОа и Са04 являются сильными окислителями. Кальций взаимодействует с холодной водой довольно энергично. Однако со временем реакция замедляется вследствие [c.9]

Нахождение констант образования с помощью функции Ф возможно при условии, что тем или иным путем определяется концентрация свободных ионов металла. Нахождения величины [М] в случае потенциометрического метода может быть осуществлено различными способами. Выбор способа диктуется свойствами исследуемой системы. Применение электродной системы металл — ион металла позволяет найти концентрацию свободных катионов из значения электродного потенциала. Для этих целей применяются металлические или амальгамные электроды [7, 14—17]. Равновесная концентрация свободных катионов может быть найдена также с помощью электрода третьего рода, например электрода, обратимого по отношению к ионам кальция (PblPb jOi, a gOi) [18]. [c.187]

Жидкостной бро.мид-селективный электрод, наготовленный на основе нитробензольного раствора кристалличесиаго фиолетового (5- Ю М) имеет прямолинейный участок градуировочного графика при относительно больших концентрациях от 10 до 10 моль/л. Описанный ранее электрод с мембраной из раствора бромида ртути в трибутил-фосфате имеет значительно меньшнй предел обнаружения (рВг=4,5), но в области больших концентраций (рВт=4—2,5) наблюдаются отклонения от линейности и Появление катионной функции [1]. Лучшими характеристиками обладает электрод со смесью кристаллического фиолетового (5-10- М) и бромида ртути (нас.) в нитробензоле в качестве мембраны. Линейность градуировочнаго графика сохраняется в пределах рВт от 2 до 5,5, предел обнаружения рВг р =5,7, крутизна электродной функции 45 м В/рС, коэффициент селективности к хлоридам, определенный методам смешанных растворов, равен 0,01. Присутствующие в растворе ионы калия, кальц(ия, бария, М агния, меди, железа, хро.ма не оказывают влияния на электродный потенциал. [c.28]

Одна из трудностей, с которой сталкиваются при работе с расплавами электролитов, — это растворимость металла в электролите и образование металлических облачков , состоящих из коллоидной дисперсии металла и одного из его соединений. В итоге с повышением температуры возрастают потери и при 1073 К выход натрия становится чрезвычайно низким. Температуру расплава поэтому понижают, используя смесь хлоридов натрия и кальция (или карбэната натрия), плавящуюся приблизительно при 873 К. Стандартный электродный потенциал кальция (Са Са)= —2,87 В несколько более отрицателен, чем Е° натрия. На катоде выделяется лишь около 1 % кальция, большая его часть отделяется при переходе натрия в твердое состояние. [c.113]

Лленадо [436] исследовал поведение жидкой мембраны Са -селективного электрода (Орион 92-20) в растворе хлористого кальция, содержащем линейные алкилбензолсульфонаты (ЛАС) (анионные ПАВ) или хлорид диизобутилфеноксиэтоксиэтил(диметил)бензиламмония (гиа-мин, катионное ПАВ). Как оказалось, оба соединения мешают определению кальция, хотя механизм их взаимодействия с мембраной различен. Соединения первой группы влияют на электродный потенциал в результате того, что на мембране протекают две параллельные конкурирующие реакции между Са и ЛАС и Са " и активным ионообменным центром. Мешающее действие ЛАС можно снять, введя в мембранную фазу равновесное количество ЛАС. После такой обработки электрод перестает ощущать влияние ПАВ, что позволяет использовать кальциевый электрод для исследования процесса взаимодействия Са - ПАВ. [c.151]

Л. стоит первым в ряду напряжений его нормальный потенциал — 3,02 в электродный потенциал Л. в расплаве —2,1 е. Пары Л. окрашивают пла.мя в карминово-красный цвет. Во всех известных соединениях Л. одновалентен. Ион Л. характеризуется наибольшим коэфф. поляризации (1,64) и наименьшим коэфф. поляризуемости (0,075) из всех щелочных элементов, и это определяет особое положение Л. среди них и его сходство со щелочноземельными элементами (особенно кальцием) и магнием, ионный радиЗ С к-рого (0,74 A) лишь не.значительно отличается от ионного радиуса Л. При непосредственном взаимодействии с кислородом пли при нагревании (горит голубым пламенем) Л. образует окись (см. Лития окись и гидроокись). Образование перекисных соедипений при окислении не характерно. Перекись Л. L12O2 получается косвенно в виде перокси-гидрата LiaOa НаОа- ЗП2О при действии на [c.489]

Эффективность защиты проверялась измерением электродного потенциала змеевика. Защита достигается в тех случаях, когда сдвиг потенциала змеевика, относительно началь-нсто (до включения защиты) потенциала, в отрицательную сторону достигает 180—200 же. При более отрицательных сдвигах потенциалов в результате электрохимического процесса, нн поверхности змеевиков быстро образуется пленка, состояща из углекислых солей кальция. При этом следует защиту осуществлять периодически, либо снизить плотность защитного тока. [c.114]