Протактиний валентности

В атомах актиноидов до плутония включительно возможны два способа распределения электронов по подуровням (табл. 36). И в этом семействе, как у лантаноидов, наблюдается сжатие (актиноидное). Кроме валентности три, некоторые актиноиды проявляют валентность четыре, пять и шесть (уран, нептуний, плутоний, америций), четыре (торий, кюрий, беркелий), четыре и пять (протактиний). Америций подобно европию проявляет также валентность два. [c.327]

Адсорбция из раствора сильной кислоты. Ряд металлов, обладающих высокой валентностью, т. е. находящихся в наибольшей степени окисления элемента, обычно способны сильно адсорбироваться при pH 2 или ниже, а некоторые элементы могут адсорбироваться даже из раствора сильной кислоты. Например, Ре + адсорбируется при pH 2. Сурьма, молибден, вероятно, ванадий, тантал, ниобий, торий, цирконий, уран, плутоний и протактиний адсорбируются при pH О или ниже. [c.929]

Протактиний — один из немногих элементов с двойственным химическим характером в одних случаях, в одном валентном состоянии, он подобен элементам V группы ниобию и танталу, а в других — актиноидам... Протактиний — Один из немногих элементов, которые пока намного дороже золота... [c.343]

Первый из предполагаемых актиноидов — торий — типично четырехвалентный элемент. Но и первый лантаноид — церий чаще проявляет валентность 4+, нежели 3-Ь. Для следующего элемента — протактиния — наиболее типичны соединения, в которых оп пятивалентен. Уран, нептуний, плутоний чаще всего проявляют валентность 6-Ь, но и для них известны другие валентные состояния — 5-Ь, 4-Ь, 3+ Эта тройка не всегда бросается в глаза, но пренебречь ею тоже нельзя. [c.408]

Положение урана в VI группе было в то время оправдано его валентностью и атомным весом Менделеев исправил атомный вес урана со 120 на 240, в связи с чем выяснилось, что уран является самым тяжелым элементом. Валентность 6 и общность некоторых свойств галогенидов и окислов урана и элементов VI группы позволили Менделееву поместить его в эту группу. Однако Менделеев, даже перенеся уран в VI группу, подчеркивал особенность его соединений, и в частности его основные свойства, выраженные более ярко, чем это соответствует элементу VI группы. Таким образом, переходя к характеристике урана, мы будем представлять его себе как элемент III группы, стоящий в группе актинидов вместе с актинием, торием, протактинием, с одной стороны, и с трансурановыми элементами, с другой. [c.349]

Протактиний в водных растворах существует в четырех- и пятивалентном состоянии наиболее характерна валентность +5. По химическим свойствам протактиний является аналогом, с одной стороны, тантала, от которого он отличается более основными свойствами, с другой стороны, — титана и циркония. [c.505]

После размещения третьего валентного электрона у актиния на уровне 6 следующий электрон у тория располагается также на уровне Структура протактиния не ясна, так как уровни [c.422]

Актиноиды по своим свойствам различаются между собой больше, чем лантаноиды. Наиболее характерная валентность большинства актиноидов плюс 3, но первые элементы семейства проявляют более высокую валентность торий — 4, протактиний — [c.252]

Сначала короткое замечание относительно электронных структур актиноидов. Точно не известно, появляется ли 5/-электрон впервые у тория, однако доказано, что у кюрия (Z = 96) в структуре содержится семь 5/-электро-нов, т. е. 5/-подоболочка заполняется у него наполовину. Конфигурации тяжелых актиноидов еще неизвестны. Но оставим в стороне вопрос о расположении электронов и рассмотрим свойства актиноидов. Торий действительно похож на церий, но на этом сходство элементов-аналогов двух редкоземельных семейств надолго прекращается. У протактиния мало общего с празеодимом, уран не похож на неодим, нептуний — на прометий, плутоний — на самарий, америций — на европий. Основная валентность у легких актиноидов отнюдь не 3-1-, что характерно для целого ряда лантаноидов у тория она 4-Ь, у протактиния 5- -, у урана 6+, у нептуния 5- -, у плутония 4-Ь лишь у америция и кюрия валентность 3+ становится основной, но для кюрия, например, широко известны двуокись и тетрафторид, что недоступно его аналогу — гадолинию. Трехвалентные же производные большинства легких актиноидов, как правило, неустойчивы они становятся основными лишь у тяжелых актиноидов. На схеме приведено сравнение валентных состояний актиноидов и лантаноидов [c.193]

В водных растворах протактиний может иметь валентности +5 и +4. Поведение Ра (V) весьма сложно, что обусловлено его сильной склонностью к гидролизу. Существование негидролизованных ионов Ра + даже в сильнокислых средах считается весьма маловероятным. Кроме того, большинство комплексных ионов протактиния также, по-видимому, неустойчиво по отношению к гидролизу. Гидролиз сопровождается конденсацией с образованием многоядерных соединений, имеющих малую растворимость. Поэтому при достаточно высокой концентрации протактиния из раствора выделяются осадки, имеющие в большинстве случаев неопределенный состав — смесь гидроксо- или оксокомплексов, содержащих анионные группы. [c.250]

Не только в отношении валентностей, но и в отношении гидролитического поведения, комплексообразования, окислительно-восстановительных свойств химия тория, протактиния и группы уран, нептуний,, плутоний, америций в целом подобна химии соответственно гафния,, тантала, вольфрама и их аналогов, но не лантаноидов. [c.393]

Третий снаружи квантовый слой в атомах актиноидов является пятым от ядра квантовым слоем и, следовательно, отстоит от ядра дальше, чем в атомах лантаноидов. Этим, очевидно, объясняется то, что связь электронов 5/-подуровня с ядром слабее и они часто играют роль валентных электронов. Почти все актиноиды проявляют переменную валентность. С увеличением порядкового номера наиболее характерная валентность сначала повышается от четырех до шести, а затем снижается до трех. Так, характерная валентность тория — четыре, протактиния — пять, урана — шесть, нептуния — четыре и пять, плутония — три и четыре, америция и кюрия — три. [c.242]

Второй вариант дал возможность Менделееву 1) предсказать 12 элементов скандий (5с), галлий (Оа), германий (Ое), технеций (Тс), рений (Не), гафний (НГ), полоний (Ро), астатин (А1), франций (Рг), радий (На), актиний (Ас), протактиний (Ра) кроме того, лантаниды и заурановые элементы. 2) Для 10 элементов изменить принятые в то время атомные веса и соответственно валентность по кислороду в 1,5—2 раза, что казалось тогда почти кощунством. Это элементы бериллий (Ве), индий (1п), ванадий (V), торий (ТЬ), уран (и), лантан (Ьа), церий (Се) и три других лантанида. 3) Исправить атомные веса у 10 элементов. 4) Восемь элементов разместить в системе вопреки принятым в то время представлениям об их сходстве с другими. [c.41]

Из схемы рисунка 65 видно, что у актинидов диапазон изменения валентностей (2—6) больше, чем у лантанидов (2—4). Так, № 90, ТЬ, торий — ярко выраженный четырехвалентный элемент № 91, Ра, протактиний — пятивалентный Л 92, II, уран — шестивалентный. Это объясняется тем, что электроны 5 /-подуровня у актинидов более удалены от ядра и менее с ним связаны (более подвижны), чем электроны 4 /-подуровня у лантанидов. (Аналогичное усиление валентности наблюдается и в побочных подгруппах при переходе сверху вниз по подгруппе у Ге — максимальная валентность 6, у Ки и Оэ — 8.) Из сказанного следует, что если все лантаниды сильно схожи и друг с другом и с лантаном (их часто и называют лантаноиды ), то актиниды уже не столь сходны друг с другом и с трехвалентным актинием называть их актиноиды (это название иногда применяют) было бы уже неправильным. Эта же особенность актинидов приводит к тому, что некоторые из них по ряду своих свойств более сходны с элементами побочных подгрупп, чем с соответствующими им лантанидами. Так, уран по свойствам и по максимальной валентности (6) ближе к хрому (Сг) и вольфраму ( У), чем к лантаниду № 60—неодиму (N0 ), максимально четырехвалентному. [c.222]

Уран, как и протактиний, по строению атомов можно отнести к актиноидам. Подобно атомам лантаноидов, у атомов урана находятся электроны на f подуровне. В химическом отношении он представляет собой аналог молибдена и вольфрама. Он, как и эти элементы, главным образом проявляет валентность - -6. Известны трехокись урана иОд, гексафторид урана УРв, аналогичные соединениям такого же типа для молибдена и вольфрама. [c.457]

Три названных элемента, подобно редкоземельным, обладают переменной валентностью, но наиболее устойчивыми валентностями являются 4 — для тория, 5 — для протактиния, 6 — для урана. Отсюда можно было бы, казалось, сделать вывод, что эти элементы стоят соответственно в 4-й, 5-й и 6-й группах периодической системы и что в седьмом периоде системы Менделеева должно содержаться лишь 18 элементов. Однако открытие новых элементов — от № 93 до № 98 доказало, что этот вывод был бы неправильным. Как будет подробно показано дальше, новые элементы в химическом отношении оказались аналогами не элементов от рения до свинца (№№ 75—82), а аналогами редкоземельных элементов. Таким образом, было доказано, что элементы, следующие за актинием, составляют группу близких по своим химическим свойствам элементов, в которой, как и в группе редкоземельных элементов, должно содержаться 14 элементов (от № 89 до еще не открытого № 103). Эти элементы получили название актинидов или актиноидов. [c.134]

В подгруппу ванадия, составляющую побочную подгруппу V группы периодической системы, входят ванадий, ниобий, тантал и протактиний. Последний элемент радиоактивный и в настоящее время его включают в ряд актиноидов. В отличие от элементов подгруппы азота атомы элементов подгруппы ванадия на внешнем электронном слое имеют два электрона (у ниобия один), а предпоследний слой не заполнен. К валентным электронам, помимо электронов внешнего электронного слоя, относятся также еще и 3—4 электрона предпоследнего электронного слоя (сверх октетной структуры). Поэтому в соединениях эти элементы проявляют максимальную валентность 4-5. [c.422]

Первый горизонтальный ряд отвечает первому периоду и содержит два элемента, второй и третий ряды отвечают второму и третьему периодам и содержат по 8 элементов. Каждый из этих трех периодов завершается инертным газом. После аргона до ближайшего инертного газа криптона идет уже не 8, а 18 элементов 8-й, 9-й и 10-й элементы, т. е. железо, кобальт, никель, являются своеобразным переходом к меди, имеющей только некоторые общие черты с калием, под которым она находится, к цинку, имеющему (неполное) сходство с кальцием, и т. д. Эти три (Ре, Со, N1) элемента входят в 8-ю группу и благодаря близости их свойств заключены в одну клетку. Медь, цинк и т. д. составляют начало соответствующих подгрупп в 1-й, 2-й и других группах. 4-й период именуется большим периодом и содержит столько же элементов (18), как и 5-й. В б-м периоде имеется 32 элемента чрезвычайно близкие по свойствам редкоземельные элементы помещены в одну клетку. Аргон и калий, кобальт и никель, теллур и иод, торий и протактиний по ходу атомных весов дают кажущиеся отклонения. Мы называем эти отклонения кажущимися, потому что индивидуальность элемента определяется не столько атомным весом, бывшим, по существу говоря, лишь отправным пунктом в исканиях Менделеева, сколько-местом в системе. Валентность в группах растет от единицы до 8 по кислороду и, начиная с 4-й группы, падает от 4 до нуля по водороду. Сумма этих двух максимальных валентностей равна 8. В левой части находятся типичные металлы, дающие в водных растворах сильные основания, в правой части — металлоиды, дающие [c.29]

Пользуясь справочной и учебной литературой, укажите строение валентных электронных уровней атомов протактиния, нептуния и берклия. Почему для них (и, возможно, всех последующих элементон) заселение электронами подуровней 5/, 6a и 7s неоднозначно (имеется несколько равновероятных нарн-антов) Каковы объективные причины той неоиределенностн [c.130]

ГО, а ПЯТОГО слоя. У элементов 93—103 распределение электронов подобно распределению вышестоящих в таблице лантанидов 61 — 71. Шесть валентных электронов урана распределяются по слоям так 5 6(1 75 . Для пяти валентных электронов протактиния (91) и четырех валентных электронов тория (90) возможны по две комбинации распределения электронов для Ра — 5/ 6ii 7s или 5/ 6 75 и для ТЬ — 5/ 6ii 7s или 6сР7з . Актинидов известно 14 (90—103). [c.139]

Этот подход заключается в том, чтобы рассматривать элементы от тория до лауренсия как группу элементов, образующую смешанный Ъ Ы-ряд и отражает фактическое положение вещей. Первый член этого ряда — торий имеет электронную структуру 6 752. У последующих нескольких элементов происходит перестройка электронной структуры тория в 5Г75 структуру америция, причем именно эти элементы со смешанной структурой характеризуются обилием валентных состояний вплоть до значения 6. Так как собственно 5/-ряд является укороченным, в ряду могут наблюдаться скачки в изменении химических свойств, связанные с заменой -электронов на 1 -электроны. Например, существует разрыв в химических свойствах протактиния и урана. [c.16]

Но не все, что логично объясняется, хорошо согласуется с опытом. Протактиний весьма плохо следует правилам, принятым в актиноидном семействе. Если для большинства этих элементов наиболее характерна валентность 3+, то протактиний чанщ всего пятивалентен, а в трехвалентном состоянии до сих пор не получен. Известны, правда, соединения четырехвалентного протактиния, которые получают с помощью восстановителей в атмосфере водорода или инертного газа. Эти соединения подобны аналогичным соединениям некоторых лаптапоидов и актиноидов в четырехвалентном состоянии. Этот факт оправдывает размещепие элемента 91 во втором интер-периоДическом узле менделеевской таблицы. [c.347]

Согласно теории Сиборга в семействе актиноидов, к которому относится и элемент № 96, по мере увеличения атомного номера новые электроны появляются не на внешней и даже не на предпоследней электронной оболочке, а еш е ближе к ядру, в оболочке 5/. Находясь как бы в тылу, они не участвуют в боях на передовой за образование химических связей. Отсюда — химическое сходство актиноидов с родоначальником семейства актинием. Но на деле, как мы знаем, не все актиноиды так уж актиноподобны. Для тория, протактиния, урана трехвалентное состояние вовсе не характерно. Для них типичны иные, высшие валентности. [c.415]

Под названием актиниды объединяются элементы с порядковыми номерами 89—103 включительно. До открытия трансурановых элементов торий Z = 90), протактиний (2 = 91) и уран 2 = 92) включались в IV, V и VI группы периодической системы соответственно и считались аналогами вышестоящих гафния, тантала и вольфрама. Однако отмечалось, что эта аналогия не является полной ввиду отклонений свойств элементов и их соединений от закономерностей, наблюдаемых в гомологическом ряду. Когда были открыты трансурановые элементы — нептуний и плутоний,—оказалось, что они по химическим свойствам отличаются от предполагаемых аналогов и напоминают более уран, чем рений и осмий. Исследование нептуния и плутония, а также открытых затем трансплутониевых элементов показало, что эти элементы в одинаковом валентном состоянии очень сходны друг с другом и все вместе напоминают группу лантани-дов, особенно в трехвалентном состоянии. Поэтому они и объединены [I] в семейство актинидов. По аналогии с лантанидами предполагалось, что семейство актинидов объединяет 14 элементов половина из них в о время не была еще открыта. [c.489]

Основная валентность протактиния в растворе равна + 5. Сильные восстановители, такие, как металлический цинк, двухвалентный хром и трехвалентпый титан, восстанавливают пятивалентный протактиний до четырех-валептного. Более чистые растворы Ра (IV) могут быть получены растворением РаСЦ, приготовленного сухим методом. В растворе Ра (IV) осаждается фторид-ионом [c.102]

Из рис. 3.30 тем не менее видно, что после протактиния изменение магнитных моментов трехвалентных ионов в зависимости от атомного номера имеет одинаковый характер в обеих сериях элементов. Многочисленные измерения магнитной восприимчивости актиноидов различной валентности позволили заключить с большей или меньшей степенью надежности о наличии 5/-электронов СтЗ+(5Р), АтЗ+(5/ ), Риз+СБ/ О, Ри +(5/4), NpOti5p), РиО +(5/2), ЫрО +(5/1), и02+(5/>), из+(5/з), и4+(5/2). [c.391]

Таким образом, нет необходимости усложнять химию урана сравнением его с неодимом, поскольку в этих целях вполне целесообразно обратиться к изучению его гомологов — молибдена и вольфрама. Безусловно правильно, что Мо и теснее связаны между собой, чем с раном, но сходство между ними соответствует их расположению в периодической системе элементов. Действительно, в силу разнообразия таких свойств, как валентность, с одной стороны, и ионный радиус, с другой, химический элемент следует по свойствам сопоставить со своими гомологами, а также и с элементом, расположенным в периодической системе слева от него. Примером тому может служить протактиний— этот элемент, являясь гомологом тантала, имеет некоторое сходство с гафнием так же торий сходен с лантаном, а [c.133]

В природе протактиний встречается лишь в очень малых количествах. Равновесное содержание протактиния в природном уране равно 0,35 г на тонну. Из-за трудности извлечения этого элемента его химические свойства ранее были плохо изучены. Основная валентность протактиния — пять. В ионном состоянии в большинстве растворов, вероятно, образуется РаО . Последние работы [10] показали, что в сильнокислых раство1рах может существовать трехзарядный ион (РаО ). В частности, в азотной кислоте могут существовать РаОМО , РаО (НОз) 2, РаО (N63)3 и РаО(N03)4 . В восстановительной среде можно [c.83]

Особенности разделения тория и урана-233 трибутилфосфатом. Разделение и очистка тория и урана-233 более сложны, чем разделение и очистка урана и плутония. Трудность заключается в том, что химические свойства тория близки к свойствам некоторых продуктов деления, особенно редких земель. Торий не может быть переведен в высщую или низшую валентность, подобно плутонию, что заставляет искать более тонкие приемы очистки для тория. При переработке облученного тория приемами экстракции подбор растворителя решается не легко еще и потому, что торий является макрокомпонентом, т. е. его много больше, чем урана, тогда как при переработке облученного урана плутония много меньше, чем урана. Вследствие этого большое значение имеет растворимость нитрата тория в растворителях и соотношение потоков водного и органического растворов. Наконец, разделение осложняется наличием протактиния, который легко экстрагируется некоторыми растворителями. [c.144]

Размбщсмгте лантанидов и актинидов по группам периодической системы довольно затруднительно. Некоторые из них на основании твердо проявляемой ими валентности могут быть безоговорочно отнесены к той или иной группе. Так, гадолиний (№ 64, Gd) и лютеций (№ 71, Lu), кюрий К° 96, m) и № 103 — к III группе церий (№ 58, Се) и тербий (Л Ь 65, ТЬ), торий (Л Ь 90, Th) и беркелий (№ 97, Вк) — к IV группе протактиний (№ 91, Ра) — к V группе [c.213]

АЬ), франций (Рг), радий (Ка), актиний (Ас), протактиний (Ра) кроме того, лантаниды и заурановые элементы. 2) Для 10 элементов изменить принятые в то время атомные веса и соответственно валентность по кислороду в 1,5—2 раза, что казалось тогда почти кощунством. Это элементы бериллий (Ве), пндий (1и), ванадий (V), торий (ТЬ), уран (II), лантан (Ьа), церий (Се) и три других лантанида. 3) Исправить атомные веса у 10 элементов. 4) Восемь элементов разместить в системе попреки принятым в то время представлениям об их сходстве с другими. [c.41]

Седьмой период незакончен, он включает пока 16 элементов. По своей структуре оп должен быть подобным VI периоду. Начинается он с самого типичного щелочного металла франция (№ 87, Гг). При перемещении по периоду вправо металлические свойства постепенно падают. Как и в VI периоде, здесь также имеется серия элементов с замедленным падением металличности они идут за актинием (№ 89, Ас) и называются актинидами. Серия эта состоит пока из 13 элементов (Л 2 90, ТЬ — № 102, N0), теоретически же должна состоять из 14. Актиниды не столь сходны между собой и с актипиелг, как лантаниды между собой и с лантаном их уже не помещают в одну клетку с актинием. Многие из них, наряду с валентностью 3, проявляют и валентности 4—5—6. Например, высший окисел тория (№ 90, ТЬ) — ТЬОз протактиния (№ 91, Ра)—РааОа урана (Л 92, и) — иОд. Их также выносят в нижнюю табличку, располагая вместе с родственными им по строению атома лантанидами в виде коротких вертикальных столбиков — подгрупп. [c.59]

Подгруппа ванадия, т. е. побочная подгруппа пятой группы, включает ванадий, ниобий, тантал и протактиний (малоизученный в химическом отношении). Во внешнем слое атомов их по два электрона, а у ниобия — дансе один. Выспхая валентность +5. Используются они (за исключением протактиния) как легирующие металлы, сообщающие сталям и сплавам большую твердость, антикоррозийные и кислотоупорные свойства. [c.266]

Атомы элементов подгруппы ванадия имеют по пять валентных электронов, из которых два (у ниобия один) находятся на подуровне 5 внешнего слоя, а три (у ниобия четыре) на подуровне й подстилающего слоя. Элементы этих подгрупп не образуют летучих и солеобразных гидридов. Наиболее характерны для них окислы типа Э2О5. Кроме того, эти элементы проявляют валентность +2, +3, +4, при этом у ванадия способность проявлять низшие степени валентности выражена в большей степени, чем у ниобия и тантала. Это справедливо для элементов и других побочных подгрупп, так как чем больше атомный номер элемента в той или иной побочной подгруппе, тем в большей степени у него выражена способность проявлять в соединениях высшую валентность и в меньшей степени он проявляет низшие ступени валентности. Аналогом тантала является протактиний, который и отнесен к элементам пятой группы. [c.291]

В третьем снаружи электронном слое его атомов, как и у лантаноидов, размещены электроны на f подуровне. В химическом отношении этот элемент аналог ниобия и тантала, но более электроположителен, чем последние два элемента. Протактиний проявляет валентность - -5, -1-4, образуя, например, окислы РзаОа и РаОа. Протактиний находится в пятой группе системы элементов Д. И. Менделеева, наиболее устойчивы его соединения такие, в которых он проявляет валентность - -5. [c.449]

Предположение о том, что седьмой период системы Менделеева построен подобно шестому, сводилось, следовательно, к тому, что и в седьмом периоде должна существовать группа из 14 элементов, в атомах которых будет происходить заполнение 5/-оболочки. Однако предсказать заранее, с какого именно элемента начнется заполнение /-мест пятой оболочки, было труд1ю, ибо для этого надо было точно рассчитать, в каких атомах прочнее связаны 5/-, а в каких бй-электроны. Разные авторы пришли к выводу, что наслоение 5/-электронов должно начаться с элементов от № 90 (торий) до № 96. Решить окончательно вопрос о строении седьмого периода системы Менделеева мог только опыт. Пока заурановые элементы не были синтезированы, определенных выводов из опытов нельзя было сделать. Хотя основными валентностями тория, протактиния и урана являются валентности 4, 5 и б, сделать отсюда вывод о том, что эти элементы являются аналогами гафния, тантала и вольфрама, было бы еще преждевременным. [c.150]

Подробное исследование парамагнитных свойств ионов разной валентности элементов от тория до америция показало, что в торип и протактинии более энергетически вы- [c.158]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология