Актиний трехвалентный

При элюировании соляной кислотой актиний удерживается обменником более прочно, чем трехвалентные лантаноиды. [c.197]

Все соединения актинидов одной и той же валентности изоморфны и строение их ионов одинаково трехвалентные актиниды в водных растворах существуют в виде ионов четырехвалентные — в виде ионов пятивалентные — в виде ионов МО и, наконец, шестивалентные — в виде ионов М0 +. Радиусы ионов актинидов закономерно уменьшаются от актиния к последним членам ряда (табл. 1-14), что аналогично так называемому лантанидному сжатию. Постоянные решетки изоморфных солей и межатомные расстояния М.—О изменяются также закономерно. [c.490]

Актиний является трехвалентным элементом, аналогом лантана, но обладает более выраженными основными свойствами и поэтому может быть частично отделен от лантана дробной кристаллизацией из сернокислых растворов. По химическим свойствам актиний близок к трехвалентным редкоземельным элементам. [c.494]

Короткоживущие изотопы тория выделяют из смеси с радиоактивными материнскими веществами различными методами, например соосаждением с гидроокисями лантана, железа и циркония, с иодатом циркония, фторидом лантана. Осаждаясь в виде иодата из сильнокислого раствора, цирконий захватывает торий почти количественно. При этом происходит отделение от урана, актиния и редкоземельных элементов. В присутствии церия необходимо до осаждения тория восстановить четырехвалентный церий до трехвалентного. [c.504]

Свойства актиноидов. Для актиноидных элементов, особенно для тех, которые следуют за ураном, характерно устойчивое трехвалентное состояние. Этим они напоминают и актиний и лантаноиды. Группа актиноидных элементов закапчивается лоуренсием. Следующий за ним элемент курчатовий юДи, как и следовало [c.354]

Однако изучение свойств элементов № 93—100 показало, что такой вывод был бы неправилен. По мере перехода от урана к заурановым элементам устойчивость высших валентностей не возрастает, а падает наиболее устойчивым становится трехвалентное состояние. Кюрий, берклий, калифорний, эйнштейний и фермий оказываются полными аналогами соответствующих элементов — гадолиния, тербия, диспрозия, гольмия, эрбия. Кристаллографические исследования показали тесную близость кристаллических структур окислов и многих солей элементов от тория до америция. Весьма схожими оказались спектры поглощения водных растворов соединений элементов, следующих за лантаном и за актинием, а также магнитные свойства ионов этих элементов (рис. 15, 16). Тесное родство лантанидов и актинидов явствует и из приводившихся выше данных об их ионообменном разде- [c.300]

Основные сведения о химических свойствах актиния получены при исследовании образцов, содержащих микроколичества элемента. В реакциях актиний проявляет себя исключительно как трехвалентный элемент и как аналог лантана. Но для него характерны несколько более выраженные основные свойства. Соли актиния гидролизуются труднее, чем соответствующие соли лантана. Все индивидуальные соединения актиния изоструктурны с соответствующими соединениями лантана. Ионный радиус Ас + равен 1,10 А [87], а Ьа +— 1,06 А. [c.229]

Актиний также хорошо отделяется от лантана при непрерывном электрофорезе на бумаге с использованием растворов в 1%-ной лимонной кислоте при рН = 7ч-8 и при хроматографическом разделении на бумаге растворов в бутиловом спирте, ацетилацетоне, уксусной кислоте i91]. Возможны также экстракционные методы. Для получения чистых препаратов актиния в качестве носителя удобно использовать трехвалентный церий. Отделение от церия основано на окислении церия до четырехвалентного состояния перекисью водорода, персульфатом, перманганатом и осаждении подходящей соли церия, обычно иодата или персульфата [92]. [c.231]

К лантаноидам относятся элементы с атомными номерами от 57 до 71, а к актиноидам — от 89 до 103. Лантаноиды в химическом отношении очень похожи друг на друга и на актиноиды, если их сравнивать в одинаковых валентных состояниях. Легкие актиноиды (до америция) в химическом отношении мало похожи на лантаноиды. Их валентность при переходе от актиния к элементам с более высоким порядковым номером повышается. Некоторые элементы проявляют валентность 4, 5, 6 и 7. Начиная с кюрия, валентность, в целом, стабилизируется и становится такой же, как у лантаноидов (III). Все трехвалентные актиноиды и лантаноиды обладают сходными химическими свойствами, что затрудняет их разделение обычными химическими методами. [c.357]

Сиборг вновь и вновь перепроверял свои представления. Быть может, аналогично 14 лантаноидам (редкоземельным элементам) сушествует также группа из 14 актиноидов , которая следует за актинием и заканчивается 103-м элементом В этом случае элементы 95 и 96 должны иметь электронные конфигурации, сходные с их родственниками — европием (элемент 63) и гадолинием (элемент 64), то есть должны быть преимущественно трехвалентными. [c.156]

Из схемы рисунка 65 видно, что у актинидов диапазон изменения валентностей (2—6) больше, чем у лантанидов (2—4). Так, № 90, ТЬ, торий — ярко выраженный четырехвалентный элемент № 91, Ра, протактиний — пятивалентный Л 92, II, уран — шестивалентный. Это объясняется тем, что электроны 5 /-подуровня у актинидов более удалены от ядра и менее с ним связаны (более подвижны), чем электроны 4 /-подуровня у лантанидов. (Аналогичное усиление валентности наблюдается и в побочных подгруппах при переходе сверху вниз по подгруппе у Ге — максимальная валентность 6, у Ки и Оэ — 8.) Из сказанного следует, что если все лантаниды сильно схожи и друг с другом и с лантаном (их часто и называют лантаноиды ), то актиниды уже не столь сходны друг с другом и с трехвалентным актинием называть их актиноиды (это название иногда применяют) было бы уже неправильным. Эта же особенность актинидов приводит к тому, что некоторые из них по ряду своих свойств более сходны с элементами побочных подгрупп, чем с соответствующими им лантанидами. Так, уран по свойствам и по максимальной валентности (6) ближе к хрому (Сг) и вольфраму ( У), чем к лантаниду № 60—неодиму (N0 ), максимально четырехвалентному. [c.222]

Исследование химических свойств трансурановых элементов позволило предположить, что после актиния (Z = 89) начинается заполнение внутренней 5/-оболочки, и актиний предшествует второй группе редкоземельных элементов — актинидов, являясь гомологом лантана, предшествующего первой группе редкоземельных элементов — семейству лантанидов. Согласно этим предположениям, стабильная конфигурация с семью 5/-электронами должна быть у кюрия, что подтверждалось возрастанием устойчивости трехвалентных соединений вдоль ряда. Действительно, если торий имеет валентность IV, а наиболее устойчивой степенью окисления урана является VI и плутония— IV, то кюрий обнаруживает только валентность III, что служит подтверждением предположения о стабильности его электронной конфигурации (оболочка 5/ заполнена наполовину). [c.264]

Актиний — гомолог лантана и, по-видимому, близок по свойствам к трехвалентным редкоземельным элементам. [c.406]

Увеличение стабильности более низких валентных состояний, в частности трехвалентного состояния, в ряду актинидных элементов хорошо видно при рассмотрении состава твердых галогенидов. В табл. 11.5 перечисляются все устойчивые галогениды элементов от актиния до кюрия и подчеркивается увеличение устойчивости более низких валентных состояний с увеличением порядкового номера. [c.465]

Для атомов элементов собственно подгруппы скандия характерно -распределение электронов. Поскольку энергии электронов па 5 и -уровнях весьма близки между собой, скандий, иттрий, лантан и актиний и своих соединениях трехвалентны и проявляют более или менее сильные металлические свойства. Их ионные радиусы закономерно возрастают но мере увеличения порядковых номеров элементов [c.159]

Скандий, иттрий, лантан и актиний с внешними я р -оболочками трехвалентных ионов относятся к III аналитической группе (к первой ее подгруппе). Из лантаноидов сюда относятся гадолиний, лютеций, а из актиноидов, по-видимому, — кюрий и лоуренсий с идентичными внешними электронными 5 р -конфигурациями ионов Gd +, Lu +, m +и Lw +. Все эти элементы не имеют каких-либо признаков II и IV групп периодической системы. Скандий, иттрий, лантан и актиний образуют труднорастворимые гидроокиси основного характера. Сравнительно слабо выраженная основность гидроокиси скандия указывает на отклонение его из ряда аналогов (скандий—иттрий—лантан—актиний) вправо. [c.103]

Химическая активность лантана очень велика. Он медленно разлагает воду с выделением водорода, легко растворяется в кислотах, а при нагревании энергично реагирует со всеми типичными металлоидами. При переходе к У и затем 5с химическая активность несколько снижается (оставаясь все же очень значительной), а актиний даже активнее лантана. В своих соединениях скандий и его аналоги трехвалентны. [c.228]

В урановой смоляной руде был обнаружен еще и третий радиоактивный элемент — актиний (Дебьерн, 1899). В процессах разделения актиний осаждается одновременно с трехвалентным железом и лантанидами. Поскольку в урановой смоляной руде актиний содержится в количествах, еще меньших, чем полоний, вряд ли удалось получить весомые количества чистого природного актиния. Искусственный актиний был получен в миллиграммовых количествах по ядерной реакции, а именно при бомбардировке радия нейтронами. С химической точки зрения актиний ведет себя как элемент П1 группы — гомолог лантана (стр. 726). [c.740]

Известный американский ученый Г. Сиборг, успешно работавший в области химии трансурановых элементов, предложил так называемую актиноидную гипотезу соглас Ь которой 5 -элементы являются аналогами трехвалентного элемента актиния. [c.18]

Летучие алкоксиды известны для всех РЗЭ (за исключением прометия и европия). Из актиноидов трехвалентное состояние наиболее устойчиво для актиния и трансплутониевых элементов, однако их алкоксиды пока не получены. [c.20]

Свойства актиноидов. Для актиноиднык элементов, особенно для тех, которые следуют за ураном, характерно устойчивое трехвалентное состояние. Этим они напоминают и актиний, и лантаноиды. Группа актиноидных элементов заканчивается лоуренсием. Следующий за ним элемент курчатовий 104KU, как и следовало ожидать, резко отличается по свойствам от актиноидов и приближается по химическому поведению к цирконию и гафнию. [c.450]

Согласно теории Сиборга в семействе актиноидов, к которому относится и элемент № 96, по мере увеличения атомного номера новые электроны появляются не на внешней и даже не на предпоследней электронной оболочке, а еш е ближе к ядру, в оболочке 5/. Находясь как бы в тылу, они не участвуют в боях на передовой за образование химических связей. Отсюда — химическое сходство актиноидов с родоначальником семейства актинием. Но на деле, как мы знаем, не все актиноиды так уж актиноподобны. Для тория, протактиния, урана трехвалентное состояние вовсе не характерно. Для них типичны иные, высшие валентности. [c.415]

Ответ Именно так. Элемент № 126 будет одним из октадеканидов, и химикам, которые будут его изучать, нужно, наверное, ожидать встречи с тяжелым трехвалентным металлом, очень похожим как на актиний, так и на соседние с № 126 элементы. [c.509]

Теплоты образования ДЯобр некоторых простых соединений трехвалентного актиния при стандартных условиях [c.596]

Гидроокиси редкоземельных элементов — это наиболее сильные основания из всех гидроокисей трехвалентных элементов, исключая, быть может, актиний. По своей основности они располагаются между такими сильными основаниями, как Mg(0H)2 и А1(0Н)з. Амфотерность для них ни в коей мере не характерна. Здесь опять уместно сопоставить свойства лантаноидов и -элементов. У последних ионные радиусы с ростом заряда ядра уменьшаются довольно значительно, и это сказывается на увеличении амфотерности их гидроокисей. Большинство трехзарядных ионов -элементов входит в состав анионов. Между тем, трехвалентные ионы лантаноидов в обычных соединениях являются исключительно катионами. Это объясняется тем, что на всем протяжении от лантана до лютеция у них сохраняется относительно большой ионный радиус. Лишь у гидроокиси четырехвалентного церия в очень слабой степени проявляются и кислотные свойства. Например, некоторые соли цериевой кислоты (цераты), в частности Na2 eOз, получены даже в твердом состоянии. В целом основность гидроокисей редкоземельных элементов убывает от лантана к лютецию. В воде гидроокиси [c.133]

Для иттрия, скандия, актиния и трехвалентных редкоземельных и актиноидных элементов, экстрагируемых растворами ди-2-этилгексил-фосфорной кислоты (Д2ЭГФК), п = 3. При экстракции уранила растворами ДБФК и ДОФК п = 2. [c.113]

Трехвалентный америций осаждается ионами Р , 0Н , Сг04 и Р04 "с образованием малорастворимых соединений. Их растворимость близка по величине к растворимости соответствующих соединений актиния и трехвалентных лантаноидов. [c.350]

Открытие и идентификация редкоземельных элементов осуществлялись в течение длительного периода времени, что объясняется сходством свойств этих элементов в связи с преобладанием у них трехвалентного состояния и близостью их атомных и ионных радиусов. С другой стороны, известно, что трудности, связанные с изучением трансурановых элементов, определяются не химическими свойствами, а ядерными. Действительно, с химической точки зрения изменения в свойствах сравнимы для элементов от актиния до урана, с одной стороны, в сериях V—Мо и Ьа—Ш (если поместить лантаниды в одну серию), с другой, однако, изменения в свойствах элементов Ьа—N(1 имеют мало общего с предыдущими. Примерог тому может служить постепенное изменение основного характера элементов от лантана к неодиму, в то время как это свойство быстро меняется в обратном направлении от актиния к урану. Атомные объемы мало изменяются в сторону уменьшения в первой серии и быстро увеличиваются во второй. Многообразие валентностей и, Ыр, Ри и Ат (ураниды), для которых известна максимальная валентность VI и минимальная III, не позволяет рассматривать эти элементы как химические гомологи N(1, Рт, 8т и Ей, так как ни один из этих последних не имеет валентности выше III, а 8т и Ей имеют малоустойчивую валентность II. Только начиная с Ст трехвалентное состояние является преобладающим в седьмом периоде и кюриды (2 = 96—103) становятся гомологами лантанидов 0с1 — Ьи. [c.125]

Вследствие существования нескольких валентностей в группе уранидов химия их комплексных соединений разнообразней, чем у лантанидов, в которых склонность к комплексообразованию очень слаба. Необходимо отметить, что даже в трехвалентном состоянии тенденция у трансуранидов к таким образованиям кажется более сильной, чем у лантанидов. По этому вопросу представляют интерес исследования Диамонда, Стрита и Сиборга [16]. Трехвалентные трансураниды элюируются соляной кислотой (концентрация выше 6 М) значительна быстрей, чем лантаниды и актиний, который элюируется последним. Такой порядок для последнего элемента закономерен, поскольку электронная структура и заряд подобны структуре и заряду лантанидов. Сам элемент имеет большие размеры и, следовательно, более осно-вен и менее способен к образованию комплексов, чем лантаниды. С другой стороны, для трансуранидов можно было ожидать, что комплексные соединения с С1 менее стабильны, чем эти же ком- [c.134]

Для случая одинаковых валентностей элементы цис-и транс уранидов в большей или меньшей степени показывают химическую аналогию. За некоторым исключением, элементы в трехвалентном состоянии имеют некоторые химические свойства, близкие к свойствам актиния, например, в отношении нерастворимости ряда соединений и их поведения при хроматографировании. Однако эта аналогия не распространяется ни на соединения Ра (III), которые не существуют или, во всяком случае, крайне неустойчивы, ни на галоидные соединения Th(III), которые быстро разлагаются водой и по металлическому виду, цвету и химическому поведению похожи на тригалоидопроизвод-ные циркония и гафния [19, 20]. [c.136]

По аналогии с элементами шестого периода, следующие за лантаном элементы, в том числе и торий, иногда относят к актиноидам. По растворимости в воде солей тория, радиоактивности и некоторым другим свойствам его можно отнести к аналогам актиния. Однако по химическим свойствам торий следует считать аналогом циркония и гафния. Торий, атомы которого имеют во внешнем слое по два и в подстилающем по десять электронов, проявляет максимальную валентность Для него низшие ступени валентности еще менее характерны, чем для циркония и гафния. Например, в нитридах цирконий и гафний трехвалентны, тогда как торий с азотом образует соединение ТЬзМ4, в котором он четырехвалентен. Основные свойства соединения тория проявляют еще в большей степени, чем аналогичные соединения циркония и гафния. Объяснить это можно тем, что атомы тория имеют большие размеры, чем атомы цнрко- [c.446]

Высокая устойчивость трехвалентного состояния кюрия и отсутствие иных валентностей этого элемента свидетельствуют о том, что в пятой электронной оболочке кюрия содержатся семь /-электронов (ЪрЫТз ), т. е. кюрий является седьмым элементом в ряду аналогов лантанидов. Этим определяется и первый элемент среди таких аналогов — торий, стоящий за актинием. Так, свойства кюрия, будучи сопоставлены со свойствами гадолиния, помогают установить, что аналогом лантанидов являются именно актиниды, а не ториды , ураниды и т. п. [c.152]

Протактиний является первым членом актинидного ряда элементов, названных так потому, что они напоминают актиний. Актиниды, подобно лантанидам, существуют вследствие постепенного заполнения f-орбиталей (в данном случае 5/), которые во всех членах этого ряда (кроме первых) играют незначительную роль в образовании связи. Заполнение /-уровня заканчивается в No и Lr. Протактиний имеет электронную конфигурацию [Rn]5P6d 7s или [Rn]5f 6d 7s2, и, поскольку энергии электронов 5/-, 6d-, 7s-, 7/ -орбиталей в этом атоме отличаются незначительно, может осуществляться ковалентная гибридная связь с участием 5/-электронов, что приводит к состояниям окисления IV и V. Pa(V) напоминает Nb(V) и Ta(V), но он более склонен к гидролизу. Анионные комплексы образуются с фторидами, хлоридами, нитратами, сульфатами, роданидамн и цитратами Pa(V) не образует простого катиона. При восстановлении сульфатом трехвалентного титана или амальгамой цинка образуется Ра (IV),. который легко окисляется кислородом воздуха . [c.348]

Из новых представлений следовало, что элементы 95 и 96 должны обладать некоторыми свойствами, общими с актинием, и некоторыми свойствами, общими с их редкоземельными сестрами — европием и гадолинием, особенно это касается трудности окисления их до состояния выше трехвалентного. Вскоре, после того как были поставлены опыты в соотвстстсии с этой новой концепцией, элементы 95 и 96 были открыты, т. е. они были синтезированы и идентифицированы. [c.63]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология