Окисление общая реакция

В самом общем виде этн реакции могут быть разделены на реакции окисления и реакции нитрования. [c.78]

Для всех реакций аллильного окисления общим является отщепление одного, двух или трех аллильных атомов Н, сопровождающееся различными последующими стадиями [c.162]

Если скорость общей реакции взаимодействия металла с газовой фазой определяется скоростью процесса диффузии в слое образующего продукта коррозии, то зависимость скорости окисления от давления окисляющего газа может быть совершенно иной и разной для разных поверхностных соединений. [c.130]

Простыми называют вещества, которые существуют в природе при обычных условиях в простейшем устойчивом виде. К ним относят Н2, Не, О2, СЬ, N2, Ста и другие. Теплотой сгорания органических или неорганических соединений называют теплоту, которая выделяется при окислении их до СО2 и Н2О и до высших оксидов. Расчет теплот образования соединений из простых веществ проводится по следующей логической схеме, которую можно проиллюстрировать на примере общей реакции вида [c.68]

Считают, что общие потери аммиака в процессе окисления определяются реакцией [c.307]

Чем больше вводится в сырье воздуха, тем меньше требуется времени для его окисления. При слишком большой подаче воздуха температура в реакционном пространстве может подняться выше допустимой. Так как реакция окисления экзотермическая, то изменением расхода воздуха можно регулировать температуру процесса. При окислении большой подачей воздуха необходимо выводить тепло из реакционного пространства (например, путем циркуляции части продукта через холодильник). Для процесса окисления характерны реакции дегидрогенизации, приводящие к образованию водяных паров. На это расходуется значительная часть кислорода, вводимого с воздухом. Общий расход воздуха зависит от химического состава сырья, а также от качества получаемого битума и составляет 50—400 м /т битума. [c.400]

Последнее, т. е. сохранение порядков неизменными при добавках НС1, привело авторов к заключению, что хотя при 500° С общая реакция окисления метана в HF-сосуде включает в себя, в противоположность проведению ее в трех других сосудах, еще и дальнейшее окисление СО, все же оно не является причиной кинетических отличий реакции в этих двух группах сосудов. [c.294]

Собственно окислительное и крекинговое направления общей реакции окисления [c.325]

В общем реакция продолжения цепи окисления углеводорода вплоть до альдегидов и спиртов происходит с участием алкильных, перекисных и алкоксильных радикалов. [c.334]

В такой крайней форме эта точка зрения была высказана Нейманом. Последующие авторы, принимающие эту гипотезу, несколько ее смягчали, если можно назвать смягчением пе столько видоизменение, сколько менее отчетливые высказывания по существу того же содержания, а подчас и прямое умалчивание о путях и способах воздействия взрыва промежуточного продукта на общую реакцию окисления углеводорода. [c.351]

Это дает для общей реакции в ячейке положительную э. д. с., равную 0,27 в, и поэтому можно ожидать, что золото со степенью окисления +1 будет диспропорционировать на золото со степенью окисления О и на золото со степенью окисления +111, если активность всех компонентов равна единице. [c.321]

Электронно-ионный метод составления лучше отражает процесс окисления — восстановления и позволяет легко писать эти уравнения в ионной и молекулярной формах. К тому же при этом методе не требуется знание валентности элементов, а написание отдельных уравнений окисления и восстановления в общей реакции необходимо для понимания химических процессов (у анода и катода) в гальванических элементах и при электролизе, Метод применим ко всем реакциям, которые протекают в водных растворах. [c.134]

Дубильные вещества рекомендуется определять добавлением к пробе спирта небольшого количества раствора аммиака, при этом не должно появляться окрашивания. И обязательно требуется проведение реакции обнаружения примеси метилового спирта. Для этой цели используется общая реакция на спирты— окисление перманганата калия в кислой среде. В этом случае окисляется как сам этиловый спирт, так и примесь метилового спирта. [c.170]

После того как прибавление галоидопроизводного закончилось, капельная воронка была заменена термометром, погруженным в жидкость, и раствор постепенно нагревали в продолжение 8—10 час. до тех пор, пока его температура не достигала 95°. После охлаждения раствора до 40° туда пропускали при перемешивании и охлаждении ниже 60° сернистый газ до тех пор, пока не исчезала окраска перманганата. Раствор подкислялся таким количеством 50-проц. сер ной кислоты, которое нужно для нейтрализации взятого в реакцию едкого кали, после чего туда снова пропускали сернистый газ до просветления раствора. Затем раствор подвергали непрерывной экстракции эфиром или же взбалтывали с тремя порциями эфира по 500 мл каждая в течение 2 час. После перегонки эфирной вытяжки получили 480 г азеотропической смеси СРзСО Н и воды (80/20), кипящей при 103—105° (745 мм). Это составляет 87% выхода при процессе окисления. Общий выход трифторуксусной кислоты, считая на продажный продукт, составляет 8370- [c.280]

При отсутствии описанных явлений (что чаще и бывает), производят перегонку объекта с водяным паром в темной комнате. При этом на границе, где водяные пары приходят в соприкосновение с воздухом (окисление), наблюдается характерное свечение. Часто при положительном результате общих реакций на фосфор и фосфористую кислоту свечения не наблюдается [c.91]

Любую реакцию окисления—восстановления можно представить в виде суммы двух реакций реакции окисления и реакции восстановления, поэтому (согласно общему правилу) константу равновесия реакции окисления—восстановления можно рассматривать как произведение констант равновесия этих двух составляющих реакций [c.171]

Исходя из этого, реакции питропарафинов можно разделить на две группы 1) реакции, связанные с изменением нитрогруппы, например частичное или общее восстановление или удаление ннтрогруппы нри окислении 2) реакции, обязанные реакционной способности атома водорода, стоящего в -положении, например галоидирование или конденсация с соединениями, обладающими оксогруппой. [c.342]

Экологическая опасность усугубляется тем, что лишь незначительная часть нефтепрюдуктов, попадающих в окружающую среду, обезвреживается естественным путем, за счет окисления, фотохимических реакций, биоразложения. Основная же часть является источником устойчивого загрязнения почвы, водоемов и атмосферы (при сжигании). 70-90% из общего объема собранных отработанных масел используется в качестве топлива, что является совершенно нерациональным методом утилизации отработанных масел как с экономической, так и с экологической точек зрения. [c.175]

Последняя реакция представляет собой разветвление, за счет которого и осуш,естпляется увеличение скорости прироста давления в общей реакции окисления метана. Прп этом падение давления, вызываемое образованием С0-2, маскируется эффектом разветвления, увеличивающим скорость окисления метана. < [c.301]

Как ясно пз предшествующего пзлол ения, в общей реакции окисления углеводородов сосуществуют два направления — крекинговое (иногда называемое окислительным крекингом) и собственно окислительное. При температурах, отвечающих зоне отрицательного температурного коэффициента скорости, углеводород, в отсутствие кислорода, практически не подвергается крекированию. Это означает, что в таких температурных условиях запуск крекингового направлеиия общей реакции окисления целиком определяется зарождением алкильных радикалов, происходящим на собственно окислительном пути превращения углеводорода. Дальнейшая судьба первично зарожденных алкильных радикалов, т. е. их уход в крекинг или в окисление, будет определяться соотношением констант этих реакций. То же самое, попятно, относится к судьбе всех остальных алкильных радикалов, возникающих уже в ходе развития как цепи крекинга, так и цепи окисления. [c.342]

Более того, до настоящего времени нет согласия даже по вопросу о действительном удельном весе холодного пламени в общем процессе холоднопламенного окисления. В то время как большинство исследователей рассматривают само холодное пламя как центральную часть процесса, в которой происходит неполное окисление основной массы исходного углеводорода, меньшинство (в том числе и автор настоящей монографии) придерживаются той точки зрения, что холодные пламена представляют собой отражение незначительного химического превращения, накладывающегося на основные пути общей реакции окисления без сколько-нибудь серьезного их искажения. Последнее, в частности, доказывается рядодт найденных автором фактов, свидетельствующих о том, что несмотря на различное внешнее проявление холоднопламенного и лишенного холодных пламен верхнетемнературного окисления углеводородов, химизм реакции в обоих случаях очень близок. Для удобства суммируем эти приведенные уже в предыдущем изложении факты. [c.350]

В обоих случаях, т. е. холоднопламенном и верхнетемпературном окислении, 1) химическое иревращение развинается по двум направлениям — собственно окислительному и крекинговому, 2) совпадает качественный состав продуктов реакции, органические же перекиси накапливаются в примерно одинаковых и крайне малых количествах, 3) в рамках каждого из двух направлений общей реакции (собственно окисления и крекинга) количественные соотношения между соответствующими продуктами близки между собой (см. табл. 38 на стр. 242), 4) характеристические моменты реакции совпадают во времени так, если ири верхнетемпературном окислении пропана максимальная концентрация перекисей и альдегидов достигается в более поздний момент реакции, чем максимальная скорость по изменению давления, то то же наблюдается и ири холодноиламенном окислении (см. рис. 88 и 89 на стр. 233) и 5) накопление альдегидов и перекисей до максимальпых концентраций происходит ио экспоненциальному закону (см. рис. 92 и 93 па стр. 237) при этом прохождение холодного пламени не меняет значения о в уравненпи с — что вряд [c.350]

В результате, благодаря изменениям п ходе общей реакции окисления (увеличению удельного веса крекинга и исчезновению, начиная с некоторой темнературы, разветвляющего действия ацетальдегида) произведение wQ с ростом начальной температуры дважды достигает максимальных значений. При этом, как видно из табл. 60, это ироизведение, критическая величина которого определяет переход ко взрыву, приобретает максимальные значения как раз в тех тем-пературных областях — нижней (340—370 ) н верхней (500 ),— в которых обыкновенно н происходит самовоспламенение углеводородов. [c.364]

Интересно отметить, что так же, как это было показано В. Я. Штерном в случае окисления пропана (см. стр. 237), повышение температуры приводит к увеличению отношения доли метилциклонентана, уходящей в продукты крекинга, к доле его, превращающейся в продукты окисления. Табл. 76, составленная по дапныл Бургоина и Силка, демонстрирует это свойство реакции окисления метилциклонентана. При составлении таблицы мы приняли, что о доле углеводорода, уходящей в окисление, дает представление сумма карбонильных соединений и одной шестой количества СО - - С0.2, а о доле углеводорода, подвергающейся крекингу,— общее количество олефинов. На самом же деле, понятно, как карбонильные соединения, так и олефины совсем не состоят только из молекуле шестью углеродными атомами. Несмотря на это, данные табл. 76 правильно отражают в рамках общей реакции окисления метилцикло-пентана тенденцию увеличения удельного веса крекинга и уменьшения удельного веса собственно окисления с ростом начальной температуры. [c.422]

В общем случае схема дробного анализа иона М в присутствии ионов Мь Ма, Мз,. .., М составляется следующим образом 1) из характерных реакций иона М выбирают реакцию с высоким индексом избирательности или с наименьшим числом мешающих ионов 2) выбирают реагент, связывающий мешающие ионы в прочные комплексы, но не связывающий определяемый ион М 3) если ионы Мь. .., М обладают окислительно-восстановительными свойствами, подбирают реагент и условия для переведения мешающих ионов в такую степень окисления, в которой они не мешают обнаружению иона М 4) если пункты 2 и 3 не выполнимы, из общих реакций выбирают такую, чтобы ион М и ионы Мь. ... М оказались в разных фазах (растворч осадок, раствор газ) 5) если пункт 4 не выполним, подбор общих реакций продолжают до тех пор, пока в одной фазе с М останутся ионы, не мешающие его [c.122]

Кинетика и механизм термического окисления. Общий характер процесса термического оксидирования кремния может быть представлен кинетической кривой d = /(т) при Т = onst, где d — толщина пленки оксида т —время (рис. 63). Условно кривая может быть разбита на четыре участка, для которых явный вид функции d = /(т) различен. Участок I, соответствующий начальному периоду окисления, описывается линейной функцией d = kx. Скорость роста пленки на этом этапе постоянна и определяется стадией поверхностной реакции. В реальных условиях обычно эту стадию не наблюдают, поскольку поверхность кремния уже покрыта тонким плотным слоем оксида (см. рис.62,а). По мере роста пленки все большую роль начинает играть диффузия окислителя к границе раздела Si—SiOg. Поэтому на участке И линейная зависимость к = kx сменяется линейно-параболической [c.112]

Сопротивления и скорости процессов. Наглядное изображение различных сопротивлений, существующих нри протекании газовых реакций в аппаратах с твердым катализатором, для общей реакции типа А В К представлетто на рис. 1-13. Зигзагообразные линии показывают величину сопротивленп , а стрелки — величину скорости процесса. На рис. У1-13 скорость гомогенной реакции показана пренебрежимо малой. В некоторых реакциях катализатор служит для образования свободных радикалов, вследствие чего гомогенная реакция протекает с очень большими скоростями, как показано нижней линией на рис. У1-13. Это последняя скорость не была включена при рассмотрении процесса окисления окиси азота. [c.445]

Микроорганизмы. В присутствии определенных бактерий коррозия может протекать в глубине почвы и при низкой концентрации кислорода, т.е. в анаэробных условиях. Некоторые сульфатвосста-навливающие бактерии, например Desulphovibrio desulphuri ans, обладают способностью катализировать восстановление SOJ "-ионов, содержащихся в почве, которое в отсутствие бактерий является очень медленным процессом. Это восстановление способствует окислению, например, стали в таких средах. Не рассматривая различные стадии, можно представить общую реакцию следующими уравнениями [c.53]

Участие сульфидов заключается в разрушении промежуточных продуктов (гидропероксидов) с образованием сульфокси-дов и сульфонов. Кинетика реакции может быть изучена по массе израсходованного кислорода. Например, в условиях давление — 0,4 МПа, температура —175-300 С, скорость подачи Ог/Кз — 0,63-1,0 л/мин, энергия активации для общей реакции окисления составляет 80 кДж/моль, реакция имеет 1-й порядок по кислороду. [c.75]

Таким образом, через стадию енолизации кетопы могут быть окислены в а-окси- и, а-диоксосоединения. Однако в обоих этих случаях скорость окисления соответствует реакции первого порядка как по окислителю, та1 и по кетону (т. е. пропорциональна концентрации обоих компонентов). Это означает, что самой медленной стадией, определяющей общую скорость реакции, является не енолизация, а, по-видимому, стадия образования сложного эфира енола и аниона окислителя. [c.144]

Аналогичные работы по исследованию другой пары поликетидных кометаболитов, (81) и (82), позволили предложить иной механизм расщепления и сужения цикла (схема 20) [53]. Вероятно, общим предщественником этих двух соединений является показанная на схеме свободная кислота, соответствующая лактону (79) детали механизмов других стадий процесса, в том числе 0-метилирования и электрофильного галогенирования, неизвестны. Подобным же образом были приведены свидетельства в пользу существования перегруппировки третьего типа от пентакетида (83) до пирона (84) промежуточные соединения в этом случае не идентифицированы [54]. В этой перегруппировке (схема 21) степень окисления продукта реакции отвечает скорее эпоксидированному полиену, чем ароматическому поликетиду [ср. аналогичный регулярный поликетид (7)], но достаточно надежно установлены только общие принципы синтеза углеродного скелета этого соединения. В любом случае, однако, данные по включению ( Сг) ацетата показывают, какой конец углеродного скелета остается интактным и какой теряет атом углерода. Ниже будут рассмотрены некоторые другие важные примеры расщепления кольца и перегруппировок более сложных поликетидов (см. разд. 29.1.3.3 и 29.1.3.5). [c.442]

Приведенные общие характеристики определяются тем, что первичным промежуточным продуктом всех реакций окисления RH является R00H. Гомолитический распад RO-OH на R0 и ОН и является общей реакцией разветвления цепи. [c.231]

В случае простых соединений феназина можно избежать двухстадийного восстановления и последующего окисления нитродифениламина, заменив этот способ методом Уотермена и Вивьена [64], которые синтезировали 2-метокси-феназин (выход 49%), 2-хлорфеназин (выход 30%), 2-метилфеназин и другие феназины следующей общей реакцией [c.516]

В качестве индикатора конечной точки, как и в случае титрования с Ре304, применяют преимущественно ферроин. Тщательным изучением кинетики реакций, возможных при взаимодействии Се (IV) с Н2С2О4 в присутствии ферроина [1681], выяснено, что скорость общей реакции сильно зависит от исходных концентраций взаимодействующих реагентов, уменьшаясь при увеличении концентраций. Этот эффект приписан ионам 50 ", причем их замедляющее действие относится только к реакции окисленной формы ферроина с Н2С2О4. Реакцию можно ускорить при помощи катализатора J 1, но его влияние становится заметным при температуре > 50°С. В результате исследования предложена методика титрова- [c.156]

В организме фосфористый водород быстро окисляется. Потому при отравлении им возможно, и то лищь в некоторых пучаях, нахождение первого продукта его окисления — фосфо- рстой кислоты — Н3РО3 (см. общие реакции на фосфор и фосфористую кислоту). [c.93]

Изучен метаболизм эфиров тиолкарбаминовой кислоты в различных объектах окружающей среды [139—147]. Показано, что общими реакциями метаболизма являются гидролиз и окисление. На первой стадии окисления образуется сульфоксид (схема 9), далее или одновременно происходит гидролиз с выделением СО2, тиола и амина. Одновременно может протекать реакция с глутатионом [140, 147]. Изучение метаболизма гербицидных препаратов на основе производных тиокарбаминовой кислоты позволило найти антидоты, которые дают возможность повысить избирательность действия препаратов. Например, такой антидот предложен для эптама [140]. Действие антидота основано на его способности увеличивать содержание глутатиона в культурном растении и усиливать активность глутатион-5-трансферазы, что приводит к ускорению превращения фитотоксичного сульфоксида в безвредные для растения конъюгаты [c.291]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология