Оксалаты амперометрическое

При амперометрическом определении кальция по методу осаждения титрованием солями щавелевой кислоты индикация конечной точки может осуществляться двумя вариантами индикаторным [205] и по анодной волне окисления оксалат-иона [117, 573]. В качестве амперометрического индикатора применяют соли кад- [c.80]

Амперометрический индикатор— ион кадмия По току анодного окисления оксалата [c.82]

Относительно применения других комплексообразователей для амперометрического определения железа сведений почти нет, за исключением оксалата калия, который был предложен для совместного титрования кальция и железа. [c.205]

Для амперометрического определения использована также малая растворимость оксалата кальция например, при титровании кальция на хлоридно-аммиачном фоне в присутствии спирта (для понижения растворимости осадка) и ионов меди в качестве индикатора. Однако проще и удобнее титровать кальций оксалатом по току окисления последнего оказалось, что на фоне 0,1 М нитрата калия оксалат-ион дает хорошо выраженную полярографическую волну на платиновом электроде. Для титрования рекомендуется потенциал между +0,9 и +1,0 в (Нас. КЭ. [c.233]

Разработано амперометрическое определение кальция при помощи оксалата с использованием твердофазной реакции к соли кальция в 0,1 Ai растворе хлорида калия добавляют твердый оксалат кадмия так как оксалат кальция значительно менее растворим, чем оксалат кадмия, то из твердой фазы выделяется кадмий, количество которого строго эквивалентно количеству кальция в растворе. Освободившиеся ионы кадмия титруют раствором ферроцианида калия (см. раздел Кадмий ) по току восстановления кадмия на ртутном капельном электроде в качестве анода был применен ртутный донный электрод. [c.233]

Еще один способ амперометрического определения лантаноидов по методу осаждения заключается в следующем осаждают оксалаты лантаноидов из слабокислого раствора, дают осадку отстояться и кристаллизоваться, декантируют раствор через фильтр (раствор отбрасывают), а осадок обрабатывают разбавленной щавелевой кислотой (для удаления посторонних анионов, которые могли образовать смешанные кристаллы с оксалатами при осаждении), отфильтровывают и промывают водой до исчезновения реакции на оксалат-ион. Осадок растворяют в 7 н. серной кислоте [c.244]

Для определения оксалата предложены также амперометрический [22, 23] и потенциометрический [10] методы. Оксалат титруют при pH = 4,6 электрогенерированным лантаном(III). В интервале содержаний оксалата 0,5—2,6 мг ошибка составляет 2% [24]. [c.155]

Купферон реагирует с ионами циркония и гафния с образованием в кислых растворах нерастворимых купферонатов состава НГ (Сда (N0) 0)4 и 2г (ОДЫ (N0) 0)4 [36-40]. При амперометрическом титровании в растворе 10% (по объему) серной кислоты до полного связывания обоих металлов волна восстановления купферона отсутствует, однако после конца титрования с увеличением в растворе свободного купферона сильно возрастает диффузионный ток его восстановления [36, 37]. Содержание циркония или гафния определяют по перегибу кривой. Определение возможно в присутствии многих катионов (Сг, А1, Си, Мп, Mg, Ре (И), 5п(П)), а также оксалатов, тартратов, цитратов, фторидов, фосфатов. [c.388]

Относительно применения других комплексообразующих реагентов для амперометрического определения железа сведений почти нет, за исключением оксалата калия, который был предложен [47] для совместного титрования кальция и железа, и унитиола, образующего комплексные соединения с железом (II) [48]. [c.147]

Амперометрический метод определения лития в смеси с натрием и калием описан в работе [53]. Метод основан на нерастворимости оксалатов щелочных металлов в изопропаноле. Индикаторные электроды — медный амальгамированный вращающийся микроэлектрод (катод) и медный перфорированный анод, напряжение на электродах 1,0 в. Концентрация щелочных металлов, используемых в виде ацетатов 0,01—0,1 М, титрант — 0,05 М раствор щавелевой кислоты в изопропаноле. Чувствительность метода 1 10 г/моль Li/л. При титровании смеси катионов металлов сначала оттитровывают ионы натрия, затем калия и в последнюю очередь ионы лития, что объясняется различной растворимостью образующихся оксалатов. Можно определять литий при соотношении Ыа К Li=10 10 1. Ошибка метода 0,7-3,82 7о. [c.103]

Оксалат (см. № 3) Се(СЮ4)4 в 0,1 и. рас- Обратное титрование (при Амперометрический 72 [c.174]

Разработаны также методы амперометрического ш-трования катионов щелочных п щелочноземельных металлов. Они основаны на реакциях осаждения калня виде сульфатов или ионов кальция, стронция, бария н магния в виде оксалатов в среде изопропилового спирта. Титрование проводят при потенциале —1,0 в с вращающимся медным катодом и цилиндрическим медным анодом с большой поверхностью. [c.101]

Косвенный амперометрический метод определения натрия основан Ьа осаждении в этанольной среде оксалата натрия избытком щавелевой кислоты и титрования этого избытка этанольным раствором нитрата кадмия. В качестве индикаторного использован ртутный капающий электрод. Метод применен для определения натрия в солях салициловой, -аминосалициловой, муравьиной, уксусной, бензойной, капроновой кислот, этилате, феноляте натрия. При их йавеске 8,60—12,00 мг погрешность определения не превышает 0,8%. [c.74]

Амперометрическое титрование. Описана методика биамперомет-рического титрования натрия с двумя поляризованными электродами по реакции осаждения его в виде оксалата в среде изопропинола [641. Б качестве индикаторных электродов использовали медный амальгамированный вращающийся микрокатод и медный перфорированный анод с большой поверхностью. Четкие перегибы на кривых титрования наблюдали при потенциале 1 В. Возникновение тока в цепи обусловлено переходом ионов меди с анода в раствор и восстановлением их на катоде, перегибы на кривых титрования возникают за счет изменения электропроводности раствора вследствие осаждения определяемых ионов. [c.94]

Амперометрическое титрование марганца проводят комплексоном III или ЭДТА с амальгамированным Ag-электродом, Pt-ми-кроэлектродом, двумя Pt-электродами или ртутным капельным электродом [678, 1374]. Титрование проводят на фоне 0,2 М раствора оксалата щелочного металла (pH 8,0) 0,01 М раствором комплексона III при потенциале —1,75 в (отн. нас. к.э.). Минимально определяемая концентрация марганца составляет 3 мкг мл [457]. [c.52]

Из окислительно-восстановительных методов наибольшее признание получил метод окисления двухвалентного кобальта до трехвалентного раствором гексацианоферриата калия в слабощелочной среде. Титрование проводится обычно в аммиачном растворе, содержащем цитраты точку эквивалентности устанавливают потенциометрическим или амперометрическим способом. Основное достоинство метода состоит в том, что число мешающих определению элементов невелико и их влияние легко устранить маскировкой. Известен также ряд перманганатометрических методов. Кобальт осаждают в трехвалентной форме, например в виде Со(ОН)з или К2МаСо(М02)б, осадки обрабатывают непосредственно раствором Ре504 или другими восстановителями, а затем титруют избыток восстановителя раствором перманганата. Описана, кроме того, методика осаждения кобальта щавелевой кислотой с последующим титрованием связанного с кобальтом оксалата раствором перманганата. [c.106]

Использована [573]способность оксалат-иона окисляться на платиновом мнкроаноде для индикации конечной точки при амперометрическом титровании кальция оксалатом. Оксалат-ион легко окисляется на платиновом поляризованном аноде и дает четко выраженную волну па фоне 0,1 М раствора KNO3. Оксалат окисляется ступенчато и образует волну с 2 площадками (0,4—0,6 и 0,8—1,0 в). Вторая площадка выражена более четко, по ней обычно производят определение кальция. [c.81]

В заключение следует упомянуть о следующем амперометрическом методе определения четырехвалентного празеодима в смеси окислов лантаноидов . Па данным М. Н. Амброжия и А. М. Гoльцeвa , празеодим (IV) можно определять косвенным методом — по реакции взаимодействия его с марганцем (II) празеодим (IV) окисляет марганец (II) до перманганата, который титруют (визуально) раствором оксалата аммония. Тщательное исследование этой реакции показало, что окисление марганца (II) [c.245]

Амперометрическим методом также удобно определять многие анионы, например, сульфаты, карбонаты, оксалаты, фосфаты, мо-либдаты и другие, для которых не существует достаточно хороших и быстрых объемных методов определения, а весовые методы требуют много времени. Для титрования этих анионов обычно пользуются рабочим раствором азотнокислого свинца катионы свинца удобны в том отношении, что они образуют с перечисленными анионами малорастворимые соединения и, кроме того, легко восстанавливаются на ртутном капельном катоде и дают хорошую полярографическую волну. [c.260]

Човнык Н. Г. Амперометрическое титрование. [Титрование РЬ(КОз)г бихроматом калия, оксалатом натрия и титрование оксалата солью свинца]. ЖОХ, 1947, 17, вып. 4, с. 625—634. Резюме на англ. яз. 6179 Човнык Н. Г., Кузьмина Н. H., Галкина А. Н. и Старик Б. Я. Амперометрическое определение некоторых основных компонентов электролитов гальванических ванн. Определение ионов меди и никеля при ПОМОЩИ KaFe( N)6, цинка — при помощи К4ре(СЫ)в и сульфат-ионов — при помощи ионов свинца]. Зав. лаб., 1949, 15, № 5, с. 517—522. Библ. 10 назв. 6180 [c.235]

Конец титрования можно устанавливать амперометрическим методом [30] (см. ниже). Метод применен для анализа смесей МпО — Сг О [31], при этом в раствор в качестве катализатора добавляют. MnS04 Титруют стандартным раствором оксалата натрия или щавелевой кислоты до перехода оранжевокрасной окраски в желтую. [c.55]

Описан метод потенциометрического (а также кондуктометри-ческого и амперометрического) титрования вольфрама (VI) свинцом (II) [72] при строго контролируемом интервале pH = 6,5— 7,5. В качестве индикаторного применен вольфрамовый электрод. Минимальная концентрация титруемого вольфрама (VI) составляет Ю- М. Определению мещают катионы, образующие нерастворимые вольфраматы, например Ag , u", Ti и Hg , а также анионы, взаимодействующие со свинцом(II). Мешают также большие концентрации нейтральных солей и комплексообразователи, например ацетат, тартрат, оксалат, цитрат и фосфат. [c.242]

При титровании кальция оксалатом можно использовать окисление его на платиновом электроде [3] или вводить медь(П) в качестве амперометрического индикатора [4]. Однако наибольшее внимание уделяется титрованию кальция раствором ЭДТА и некоторыми его аналогами. Этот метод, основанный на образовании очень прочного растворимого комплексного соединения кальция, [c.184]

Химические и электрохимические свойства лития таковы, что амперометрическое титрование его затруднено. Он почти не образует малорастворимых солей, образованием которых можно было бы воспользоваться для прямого титрования, не образует также комплексных соединений и имеет сильно отрицательное значение стандартного потенциала. Поэтому пока известно только два способа определения лития амперометрическим методом косвенное определение, заключающееся в осаждении лития уранилацетатом цинка, отделении и растворении осадка с последующим титрованием цинка раствором ферроцианида калия на фоне тартратно-ацетатного буферного раствора с рН=7,5—8 в водно-этанольной среде. Титруют при потенциале -Ь0>8 В (Нас. КЭ) на платиновом электроде. Количество определяемого лития — от 1 до 3 мг. Мещает определению уран (VI). Метод опробован на литийсодержащих материалах [1]. Второй способ — титрование вереде изопропилового спирта раствором щавелевой кислоты. Электроды — медный амальгамированный катод и медный анод, Дф=1,0 В. Нижний предел определения ЫО— моль/л. Метод разработан для последовательного определения калйя (см. Калий ), натрия и лития, причем авторы статьи [2] замечают, что оксалат лития образуется в последнюю очередь и что в отсутствие калия и натрия литий практически не титруется. [c.199]

Определение оксалатов, цитратов и тартратов. Оксалаты, цитраты и тартраты обычно определяют оксидиметрически. В качестве окислителей были предложены бихромат калия 82, перманганат калия 283 и сульфат церия Сообщалось и об амперометрическом 2 определении оксалатов и тартратов 2 . При этом образец титровали 0,1 н. раствором нитрата свинца с использованием капельного ртутного электрода. [c.204]

Оксалат (см. № 3) (NH4)2 e(NOs)e в ледяной уксусной кислоте Ледяная уксусная кисло-та- -НС104 Амперометрический 50 [c.172]

Ксантогенаты Оксалаты (см.. № Ацетат свинца Несколько капель формалина Родизонат натрия Амперометрический 5 6 [c.304]