Перманганаты электрохимическими методам

Рис. 4.26. Принципиальная технологическая схема получения перманганата калия по электрохимическому методу

Электрохимические методы производства в ряде случаев имеют преимущества перед химическими упрощается технологический процесс, более полно используется сырье и энергия, одновременно может производиться несколько ценных продуктов, продукты получаются высокой степени чистоты, недостижимой при химических способах производства. Благодаря указанным достоинствам электрохимические методы охватывают многочисленные и разнообразные производства, важнейшими из которых являются получение хлора, щелочей, водорода, кислорода, неорганических окислителей (перманганатов, персульфатов, перекиси водорода и др.), получение и рафинирование металлов (алюминия, магния, цинка, натрия, меди и др.), декоративные и защитные (от коррозии) покрытия металлов. [c.410]

К производствам, где не удается создать химические процессы, близкие по экономичности к используемым электрохимическим, можно отнести производства хлора и каустической соды,. хлоратов, перхлоратов, хлорной кислоты, перманганата калия, щелочных металлов и др. В производстве этих продуктов электрохимические методы почти полностью вытеснили химические [4]. Так, с 1940 по 1975 гг. объем мирового производства и затраты электроэнергии на электролитическое получение хлора и каустической соды выросли в 15 раз, а на производство хлоратов натрия и калия примерно в 5 раз. [c.12]

Схема электролизера для получения перманганата калия из ферромарганца (электрохимический метод) представлена на рис. 4.28. [c.186]

Электрохимический (Метод в отличие от двухстадийного комбинированного метода получения перманганата калия позволяет получать этот продукт в одну стадию. [c.201]

Этим методом можно получить перманганат калия. В настоящее время эту соль готовят электрохимическим методом. [c.373]

За годы, прошедшие с момента создания плана ГОЭЛРО, в нашей стране проведены широкие научные исследования ж созданы десятки электрохимических процессов, использующихся в народном хозяйстве. В крупном промышленном маснхтабе применяются электрохимические методы получения хлора, каустической соды, едкого кали, водорода и кислорода, хлората натрия, хлорной кислоты и перхлората натрия, перекиси водорода, пербората натрия, щелочных металлов, перманганата калия, двуокиси марганца и многих других химических продуктов, производимых для нужд народного хозяйства в меньших количествах [4, 5]. Потребление электроэнергии на электрохимические производства в СССР выросло более чем в 250 раз по сравнению с 1913 г. [c.71]

Окислительные методы используются и для доочистки сточных вод от органических загрязнений. В качестве окислителей могут быть использованы хлор, озон и перманганат калия. Особенно перспективно применение озона. Иногда при очистке сточных вод используется электрохимический метод, основанный на протекании окислительно-восстановительных реакций непосредственно у электродов. Например, для удаления из воды цианидов применяется анодное окисление. Цианиды на аноде окисляются до цианатов N +20H —2e ->- N0 + H20. Цианаты окисляются с образованием нетоксичных соединений [c.193]

В промышленности электрохимическим методом получают два ценных кислородных соединения марганца — перманганат калия и двуокись марганца. [c.181]

Существуют два электрохимических метода синтеза перманганата — анодное окисление манганата и анодное растворение марганца и его спла вов. [c.182]

В промышленности к настояш,ему времени наибольшее развитие получили процессы электросинтеза неорганических продуктов на аноде [4]. Такие ценные окислители, как хлораты, перхлораты, двуокись марганца, перманганат калия, получают в промышленных масштабах уже длительное время исключительно путем электролиза. Доля перекиси водорода, производимой из надсерной кислоты, полученной электрохимическим методом, составляет 36% [За] ее мирового производства (100 тыс. т/год). [c.5]

Главнейшими процессами электросинтеза кислородных соединений металлов являются процессы получения кислородных соединений марганца. В промышленности электрохимическим методом получают два ценных продукта — перманганат калия и двуокись марганца. В последнее время опубликовано довольно значительное количество исследований главным образом в области усовершенствования электрохимических методов получения этих веществ. [c.99]

Уже сейчас электрохимическая промышленность занимает видное место в промышленном развитии всех стран. Такие ценные металлы, как алюминий, натрий, кадмий, серебро, золото, получают исключительно путем электролиза. В производстве никеля, магния, меди, белой жести электрохимическая продукция составляет 80—90% весь хлор и его кислородные соединения получают электрохимически. Заметное место занимает электролиз в производстве олова, свинца, цинка. Электрохимический метод широко распространен в производстве надсерной кислоты и ее солей, из которых получают перекись водорода, перманганат калия и двуокись марганца. Электролиз воды — пе единственный метод получения водорода, но в ряде [c.3]

В некоторых отраслях прикладной электрохимии не удается создать хшш-ческпе процессы, близкие по экономичности к используемым электрохимическим. Происходит очень быстрый рост производства электрохимическими методами таких продуктов, как хлор и каустическая сода, хлораты, перхлораты, и хлорная кислота, перманганат калия, щелочные металлы тг ряд других продуктов. [c.9]

В настоящее время в связи с истощением запасов высококачественных пиролюзитовых руд появилась потребность в заменителе. Таким заменителем стал искусственный диоксид марганца, который получают из рядовых марганцевых руд. Подавляющее большинство искусственного диоксида марганца получают электрохимическим методом (ЭДМ), химический диоксид марганца (ХДМ) осаждается при взаимодействии раствора соли двухвалентного марганца с сильными окислителями — перхлоратом, перманганатом. [c.204]

Электрохимическими называются производства, в которых химические процессы протекают под действием постоянного электрического тока. В промышленности широкое распространение получил электролиз водных растворов и расплавов. Электрохимические методы производства в ряде случаев имеют преимущества перед химическими упрощается технологический процесс, более полно используется сырье и энергия, одновременно может производиться несколько ценных продуктов, продукты получаются высокой степени чистоты, недостижимой при химических способах производства. Благодаря указанным достоинствам электрохимические процессы используют при производстве важнейших продуктов хлора, щелочей, водорода, кислорода, неорганических окислителей (перманганаты, персульфаты, перекись водорода и др.), при получении и рафинировании металлов (алюминия, магния, цинка, натрия, меди и др.), декоративных и защитных (от коррозии) покрытий металлов. [c.129]

Электроэнергию можно рассматривать как эффективный окислитель или восстановитель. Если окисление осуществляется кислородом воздуха или для восстановления используется водород, приготовленный пиролизом природного газа, использование электролиза в таких процессах нецелесообразно. Однако положение изменяется, если для реакции используются дефицитные реактивы — щелочные или цветные металлы, бихромат калия, перманганат калия и др. По данным зарубежной печати, вполне оправдала себя с экономической точки зрения электрохимическая регенерация йодной кислоты в процессе получения диальдегидного крахмала [3]. Также эффективным оказывается использование электроэнергии в качестве восстановителя взамен широко используемого метода восстановления железными стружками в соляной кислоте. Примерами использования электроэнергии в качестве окислителя и восстановителя могут служить процессы получения трифторхлорэтилена и амидола. [c.131]

Затраты на вспомогательное сырье и электроэнергию при получении никотиновой кислоты электрохимическим методом примерно в три раза меньше затрат иа перманганат калия, используемый в промышленности для окисления 3-пиколина. Недостатком электрохимического метода является в данном случае меньшая чем при химическом окислении объемная производительность аппаратуры и связанные с этим более высокие капитальные затраты. [c.199]

Электрохимические методы нашли применение для получения водорода и кислорода, хлора, едкого натра или едкого кали, кислородных соединений хлора, для электросинтеза неорганических веществ с получением таких продуктов, как надсерная кислота и ее соли (используемые для получения перекиси водорода), перекис-ные соединения (пербораты и др.), перманганаты, двуокись марганца, красная кровяная соль, закись меди и др. Начинают применяться электрохимические методы синтеза органических веществ. [c.6]

Какие отличительные особенности имеют аноды и катоды электролизеров для получения перманганата калня электрохимическим м комбинированным методами Почему в первом случае может наблюдаться пассивация аиодов и какими способами ее предотвращают [c.298]

Для удаления неорганических форм железа может быть использован также метод ионного обмена с использованием Н-катиони-товых фильтров. Органические формы железа удаляются коагуляцией и действием таких окислителей, как хлор, озон, перманганат калия. Для обезжелезивания воды могут быть использованы железобактерии. Для вод со значительным содержанием железа эффективным методом обезжелезивания служит электрохимическая коагуляция с использованием алюминиевого или стального электрода. Применение этого метода позволяет одновременно проводить осветление, обесцвечивание и обескремнивание воды, способствует снижению окисляемости. Для обезжелезивания воды применяется также и напорная флотация с известкованием (для вод с содержанием железа более 10 мг/л). [c.140]

Перманганат может быть получен как химическим, так и электрохимическим методами. При химических методах перманганат калия можно получать обработкой манганата калия К2МПО4 хлором или углекислотой, однако в первом случае непроизводительно используется половина калия [c.187]

При получении монокарбоновых кислот в сравнительно небольших масштабах (не более Ъ т ъ год), когда основным химическим методом является окисление спиртов перманганатом или бйхроматом, электрохимический метод может успешно конкурировать с химическим [44]. При данном масштабе производства капитальные и эксплуатационные расходы на получение, например, изомасляной кислоты из изобутилового спирта электрохимически и окислением перманганатом калия примерно одинаковы, стоимость же сырья и вспомогательных материалов в первом случае в 2 раза ниже. Описаны конструкция электро.лизера на нагрузку 1000 а [44, 45] и технологическая схема получения изомасляной кислоты и ее эфиров, а также некоторых других монокарбоновых кислот и их эфиров [44]. [c.10]

Процессы электрохимического синтеза окислителей и восстановителей занимают существенное место в промышленности многих стран. Электрохимическим методом в настоящее время получают кислородные соединения хлора, пероксодву-серную кислоту и ее соли, перманганат калия и диоксид марганца. Масштабы производства этих продуктов непрерывно увеличиваются. [c.4]

В химической технологии электролиз применяется для производства хлора, едких щелочей, чистых водорода и кислорода, фтора, перманганата калия, перекисных соединений, например надсерной кислоты, используемой для получения перекиси водорода, и др. Электрохимические методы используются и в некоторых процессах органического синтеза (электровосстановление, электроокисление, электрогалоидирование и др.)- [c.307]

Первая глава посвящена электросинтезу соединений галогенов (гипохлориты, хлораты, перхлораты, хлорные кислота и ангидрид, кислородные соединения фтора, брома, иода, некоторые некислородные галоидные соединения). Во второй главе рассмотрены электрохимические методы синтеза надсер-ной кислоты, персульфатов, перборатов, перфосфатов, озона, гидразина. Третья глава содержит описание процессов электросинтеза перманганата калия, двуокиси марганца, окислов меди, ртути, свинца, кислородных соединений хрома. В четвертой главе описаны катодные процессы электролиза гидр-оксиламина, дитионита натрия, перекиси водорода, кислородных соединений хрома и урана, а также рассмотрена возможность применения электролиза в синтезе аммиака. [c.2]

Электрохимические методы применяют в некоторых химических производствах, однако, кроме описанного выше получения хлора, Н2О2 и водорода, это производства относительно небольшого масштаба. В основном процессы проводят в электролизерах без диафрагм, например получение хлоратов и перхлоратов, двуокиси марганца, перманганата калия, пербората калия и др. Перманганат калия в небольшом количестве получают также в электролизерах с диафрагмой [67]. Хомутов и Филатова изучали диафрагмы из керамики для получения перкарбонатов [68]. Диафрагмы из синтетических тканей применяют при производстве тетраэтилсвинца [69]. В несколько большем масштабе осуществлено производство маннита и сорбита из глюкозы. В этом случае используют алундовые диафрагмы [70]. В производстве адипонитрила из акрилонитрила применяют ионообменные мембраны [71]. Разработан еще ряд процессов электросинтеза, но они в большинстве случаев не вышли за рамки небольших полупромышленных уЬтановок. [c.40]

Электрохимические процессы широко применяют для получения едкого натра, хлора, водорода, кислорода, перманганата КМПО4, персульфатов (Кг, Наг) SsOs, перекиси водорода Н2О2, для синтеза многих органических соединений, получения и рафинирования металлов (А1, Mg, u, Zn, Na и др.), нанесения защитных от коррозии и декоративных покрытий на металлы и т. д. Во многих случаях электрохимические методы переработки имеют преимущества перед химическими полнее используется сырье и энергия, повышается степень чистоты получаемых продуктов и т. д. [c.103]

Как видно из уравнения, в качестве отхода образуется сульфат двухвалентного марганца. Его можно снова превратить в сульфат трехвалентного марганца (окислить диоксидом марганца или перманганатом в среде серной кислоты или электрохимическим методом [38]) или применить как мпкроудобрение [83]. По последнему направлению, вероятно, можно использовать также сульфат двухвалентного марганца, получаемый из отходов. [c.139]

Срав1[ите между собой электрохимический и полуэлектрохимнческий (комбинированный) методы получения перманганата калия. В чем причины различия выходов по току и значений удельного расхода электроэнер1-ии [c.298]

Практическое применение в промышленности получили два метода производства перманганата калия. Первый метод основан на электрохимическом окислении манганата в перманганат (комбинированный или полуэлектрохимический) второй метод заключается в анодном окислении марганцевых сплавов (электрохимический). [c.180]

Перманганат калия используется как окислитель в органическом синтезе, в фотографии, медицине и других областях. Существуют два промышленных метода производства перманганата калия — комбинированный, или полуэлектрохимический, я электрохимический. [c.198]

Метод, основанный на электрохимическом окислении манга-ната в перманганат, который иногда называют полуэлектрохими-ческим методом. [c.188]

Электрохимический способ представляет значительный интерес для получения перманганата натрия, так как приготовление его по-луэлектрохимическим методом связано с рядом трудностей. Процесс прямого электрохимического получения КМПО4 проще, чем полуэлектрохимический. Однако этот метод требует большого расхода электроэнергии как на электролиз, так и на выплавку ферросплавов в электропечах и изготовление из него анодов. [c.188]

В качестве окислителей можно применять тр т-бутилат алюминия, хлорид железа (П1), йодную кислоту, перманганат калия, бихромат калия, хромовую кислоту и др. М. В. Судник с соавторами предложили полярографический метод определения фенолов, включающий электрохимическое восстановление альдегидной группы, образующейся в результате реакции фор-милирования [74]. [c.65]

Поскольку для развития электрохимических производств необходимо много дешевой электроэнергии, то крупная электрохимическая промышленность смогла возникнуть лишь после того, как в 1867 г. Вернер Сименс на основе сформулированных им принципов электродинамики создал динамо-машину. В 1880-е годы уже повсюду крупные электрохимические производства (электролитические и электротермические) стали перерастать в самостоятельные отрасли индустрии. К важнейшим из них относятся электролиз хлоридов щелочных металлов (1884 г.) (мембранный метод был открыт Брейером в 1884 г. и усовершенствован Биллитером, ртутный метод был открыт в 1892 г. Кастнером и Келлером), получение йодоформа из иодида натрия и водного раствора спирта, получение перманганата калия. Особое значение имело производство алюминия, а также электролитическое получение [c.219]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология