Перекисные соединения обнаружение

Для предотвращения образования перекисных соединений и губчатого полимера диеновые углеводороды при хранении необходимо заправлять ингибиторами периодически проводить профилактический осмотр и, в случае необходимости, очистку аппаратов и коммуникаций, в которых хранятся продукты. В емкостях для хранения диенов не допускается наличия застойных зон. При обнаружении губчатого полимера в аппаратах или коммуникациях трубопроводы и арматуру необходимо снять и подвергнуть прожиганию или заменить, а аппараты тщательно очистить до полного удаления губчатого полимера, так как остатки губчатого полимера служат инициаторами, ускоряющими образование новых количеств полимера. [c.249]

Другой способ обнаружения перекисей заключается в следующем растворяют 1 мл двухромовокислого натрия в 1 мл воды, добавляют каплю разбавленной серной кислоты, пробу эфира и взбалтывают. Синее окрашивание эфирного слоя указывает на наличие перекисных соединений. [c.40]

Большой интерес для понимания механизма действия неионогенных эмульгаторов может представить обнаруженное нами их активирующее действие на распад перекисных соединений. [c.284]

Скорость термического разложения органических перекисных соединений в растворе зависит от природы растворителя. Впервые этот эффект был обнаружен при разложении перекиси бензоила [17—19]. Несколько позднее [20] была изучена кинетика этой реакции в спирто-бензольных смесях различного состава. Влияние природы растворителя на скорость разложения гидроперекиси кумола впервые было отмечено в работе [7], а несколько позже [10] была изучена кинетика этой реакции в смеси изопропилового спирта с бензолом. [c.212]

Обнаружение нами органических перекисных соединений типа оксигидроперекиси дало основание предложить механизм окисления фурфурола перекисью водорода (табл. 1), состоящий из ряда последовательных взаимосвязанных между собой стадий и включающий перегруппировку Байера-Виллигера [1, 2]. [c.283]

Помимо наиболее распространенного иодистого калия, весьма чувствительным реагентом для качественного обнаружения активного кислорода в различных видах перекисных соединений является соль закиси железа . [c.74]

Эфир диэтиловый (эфир, серный эфир) (т. кип. 34,6°С 0,7193 Пд 1,3527). Поступающий в продажу эфир может содержать в качестве примесей воду, спирт, ацетальдегид и в зависимости от длительности хранения и тщательности упаковки большее или меньшее количество крайне взрывоопасных полимерных перекисей. На свету окисление эфира кислородом воздуха, приводящее к образованию перекисных соединений, ускоряется. Для обнаружения перекисей несколько миллилитров эфира встряхивают с равным по объему количеством 2%-ного раствора иодида калия, подкисленного разбавленной соляной кислотой. При наличии перекисей эфирный слой окрашивается в бурый цвет, а добавление крахмала приводит к появлению синего окрашивания. [c.71]

Процесс горения метана — типичный пример сложной цепной реакции, схема которой представлена на рис. 15 [25]. Промежуточными продуктами реакции являются формальдегид, окись углерода, перекисные соединения, некоторые радикалы. Окись углерода часто находят в отходящих продуктах реакции. Формальдегид обнаружен экспериментально при окислении всех углеводородов. Концентрация его стационарна и обычно невелика, но при определенных условиях окисление может идти только до формальдегида. [c.59]

Колориметрический метод, основанный на окислении перекисью водорода в кислом растворе, дает менее удовлетворительные результаты при определении ванадия, чем при определении титана, так как возникающую окраску (от красновато-желтой до коричневой, в зависимости от содержания ванадия) трудно сравнивать с эталоном. Эта реакция используется главным образом для качественного обнаружения ванадия, хотя ее можно с успехом применять и для количественного определения ванадия в растворах, содержащих 15—20% серной кислоты, не более 0,1 мг мл ванадия и свободных от элементов, образующих в этих условиях окрашенные соединения. Ванадий при этом должен содержаться в растворе в пятивалентном состоянии, так как при низшей его валентности окраска развивается очень медленно. Интенсивность окраски увеличивается в присутствии сильных кислот и не разрушается фтористоводородной кислотой. Это дает возможность определять ванадий в присутствии титана, перекисное соединение которого обесцвечивается при введении в раствор фторида (стр. 599). Окраску, присущую солям железа (П1), можно уничтожить добавлением фосфорной или фтористоводородной кислоты. При действии перекиси водорода молибден также образует окрашенные соединения, и поэтому он должен быть предварительно отделен. [c.472]

Из приведенного краткого обзора следует, что проблема образования перекисей в облученном организме, неразрывно связанная с ролью кислорода в радиационном поражении живых систем, имеет исключительный интерес для понимания начальных механизмов действия радиации на биологические объекты. Из сказанного видно, что многие вопросы этой проблемы лишь поставлены и далеки от своего разрешения. Здесь имеется много спорных моментов как в достоверности обнаружения перекисных соединений, так и в трактовке получаемых результатов. Все это и побудило поставить вопросы о роли перекисей и кислородном эффекте в радиобиологии на данном симпозиуме. [c.8]

По этой причине произошел взрыв на складе при розливе перекиси водорода в контейнеры. При взрыве было разрушено несколько контейнеров, были погнуты металлические лестницы наливной площадки, выбиты окна в производственном и бытовых помещениях, разрушены въездные железнодорожные ворота. На расстоянии 40 м от места взрыва был обнаружен кусок опорной части контейнера размером 500X200 мм. Были и другие, менее значительные повреждения. На рис. УП-1 показаны здание (а) и контейнер (б) после взрыва перекисных соединений. [c.122]

Благодаря разработанному авторами полярографическому методу анализа органических перекисей в присутствии Н2О2 удалось объективно показать, что подавляющая часть перекисных соединений, образующихся как в нижне-, так и в верхнетемнературной областях, представляет собой перекись водорода. Количество обнаруженных органических перекисей пе превышает 0,05—0,1% от смеси. [c.253]

Для обнаружения и количественного определения фосфорорганических ядовитых веществ типа галогенангидридов метилфосфоновых кислот наибольшее применение получила реакция с перекисью водорода в щелочной среде. Образующиеся при этом промежуточные перекисные соединения быстро окисляют некоторые ароматические амины в окрашенные продукты. [c.226]

В настоящее время проводится исследование каталитической волны перекиси водорода, образующейся в присутствии вольфрамат-иона, с целью аналитического применения ее для определения малых количеств вольфрама. Обнаруженный Кольтгофом и Перри [20] каталитический эффект вольфрама на восстановление Н2О2 качественно подтверждается, однако получение воспроизводимых количественных значений каталитического тока затрудняется вследствие параллельно протекающих процессов диспропорцио-нирования продуктов электродной реакции, разложения перекисных соединений и других процессов. В связи с этим изучено влияние различных факторов (концентрации Н2О2 и Ш0 ", природы электролита, pH раствора, температуры, давления столба ртути над капилляром и др.) на величину каталитического тока Н2О2 в присутствии вольфрамат-иона. Обнаружен большой температурный коэффициент этой реакции, а также влияние времени контакта реагирующих компонентов на величину тока. На основании экспериментальных данных устанавливаются оптимальные условия для получения воспроизводимых количественных результатов при определении вольфрама по каталитической волне перекиси водорода при его содержании до 10" %. [c.197]

Электролиз водных растворов серной кислоты и сульфатов при больших плотностях тока ведет к образованию перекисных соединений с одновременным выделением кислорода и озона. Эти процессы давно привлекали внид1ание исследователей и изучались разными методами, но их механизм до сих нор неясен. Главное затруднение заключается в обнаружении первичных анодных реакций и выяснении роли в них поверхностных окислов электрода. [c.18]

На образование под действием излучений перекисных соединений в жирах и некоторых моделирующих их составные части индивидуальных соединениях (эфиры жирных кислот и углеводороды) указывают авторы цитированной выше работы [3]. Приведенные ими данные имеют, однако, отрывочный характер. Более подробно исследовано образование иерекиси при облучении хлороформа [4].Авторы достаточно убедительно показывают, что обнаруженная ими перекись является гидроперекисью СС1зООН, и высказывают предположение, что она играет существенную роль в распаде хлороформа под действием у-лучей, который в присутствии кислорода протекает по цепному механизму. [c.146]

Карбонат аммония выделяет из растворов солей тория белый осадок, растворимый в избытке осадителя вследствие образования (ЫН4)б[ТЬ(СОз)5]. Из раствора этого комплекса при добавлении перекиси водорода осаждается перекисное соединение тория. Таллиевая соль карбонатного комплекса тория выпадает в форме маленьких призматических кристаллов, пригодных для. микрокристаллоскопического обнаружения тория. Фосфат ТЬз(Р04)4 осаждается при pH 2,7. Гипофосфат натрия ЫагНгРгОб выделяет из сильнокислых растворов (НС1) аморфный белый осадок ТЬР20б-хН20, практически нерастворимый ь едких щелочах и в концентрированной соляной кислоте . Аналогично реагируют Т11 , однако лантаниды выделению тория не мешают. [c.95]

Предполагая возможное образование перекиси — диацетила (СНзС00)2, 5 М/л водный раствор ацетата калия, подвергнутый электроокислению при низкой температуре, после электролиза анализировали, пользуясь реакцией с раствором KI. Эта реакция, как известно, применяется для обнаружения истинных перекисных соединений. Выделившийся в результате реакции иод титровался 0,1 и раствором Na2S203. [c.213]

Выделившийся йод окрашивает слой эфира в желтый цвет. При аналогичном взбалтывании эфира с йодкрахмальным раствором (КJ 4-крахмал) в случае наличия в эфире перекисных соединений наблюдается темно-синее окрашивание. Обнаружение других продуктов скисления эфира (виниловый эфир, уксусный альдегид) пе имеет значения для практики судебнохимического анализа. В случае необходимости эти исследования можею производить по ФУШ. [c.39]

Образование подобных реактивных гидроперекисей можно до Пустить в обо1учаемых биологических объектах, однако их обнаружение связано с исключительными трудностями ввиду большой вероятности их дальнейшей реакции с окружающими веществами. По-видимому, в связи с этим, реальные попытки обнаружить появление перекисей и гидроперекисей в тканях облученного организма до сих пор не дали достоверных результатов. Работы Филпот и Хорган [И] имеют ряд возражений, которые мы рассмотрим в специальной работе, проведенной нами с Коломийцевой [10] по определению аналогичных перекисных соединений в тканях облученных животных. Результаты оказались отрицательными. [c.6]

Образование оксидных и перекисных групп имеет важное значение при рассмотрении химизма процесса. Валентные колебания Ме—О проявляются вблизи 760, 890 и 1070 см- . Например, для Мп02(Мп04-) наблюдаются полосы 410, 520, 820, 840, 890 см-. Обнаружение ионов МпОг подтверждает протекание окислительно-восстановительного процесса, связанного с окислением марганца до Мп+ , Мп+ , Мп+ или Мп+ . К числу окисных соединений металлов можно отнести продукты типа шпинели, например никель-марганцевая шпинель Ы1[Мп02] или [Мп, Ре, Сг(Со)]з04. Образование их и осаждение на алмазных частицах во многом защищает их от окисления. [c.468]

Основанием для применения различных полифункциональных непредельных соединений в качестве вулканизующих агентов явились результаты широкого исследования сополимеризации монофункциональных веществ этого класса с каучуком (привитая полимеризация) и реакций их взаимодействия. Был обнаружен ряд специальных свойств у вулканизатов, полученных (В присутствии непредельных полифункциональных соединений (и, в частности, повышенная статическая прочность без усиливающих наполнителей), роднивших, их с термоэла-стопластами (ТЭП). Однако в отличие от последних такие вулканизаты содержат химические поперечные связи, их свойства изменяются в зависимости от температуры подобно свойствам обычных перекисных или серных резин. Поэтому изучение особенностей формирования вулканизационной структуры и свойств вулканизатов с непредельными соединениями позволило сформулировать многие основные представления (связанные с их гетерогенным характером) о механизме химических и структурных превращений при вулканизации [1]. [c.79]

Так, при окислении углеводородов возбуждение свечения происходит в элементарных актах рекомбинации перекисных радикалов, причем показано, что при этом образуются карбонильные соединения в триплетных электронно-возбужденных состояниях, с этим процессом конкурирует процесс образования этих же карбонильных соединений в невозбужденном состоянии, а сама хемилюминесценция является результатом излучательного перехода из возбужденного состояния в основное. Естественно, что с процессом излучения конкурируют все те процессы, которые обычно конкурируют с излучением при других способах возбуждения, т. е. процессы безызлучательной дезактивации с переходом на основной уровень (в жидкой фазе это происходит с участием тушителя). Кроме того, может идти передача энергии на другое вещество, активатор, с его возбуждением и последующим излучением кванта света этим активатором. Указанные вопросы подробно обсуждаются в л окладе, сейчас мне хочется подчеркнуть, что эта новая область интенсивно развивается как по линии изучения чистой хемилюминесценции при химических реакциях, так и по линии изучения слабой хемилюминесценции, обнаруженной в биологических системах (биохемилюминесценция). Число работ в [c.137]

Обычно хемилюминесценция наблюдается при окислении органических соединений перекисью водорода или кислородом. Для аналитической химии наиболее интересным является действие катализаторов реакций, так как на основании каталитического эффекта разработаны чувствительные методы обнаружения элементов (меди, железа, кобальта и др.) [22]. Например, при окислении люминола перекисью водорода катализатором служит медь(П), которая способствует образованию радикалов. При рекомбинации радикалов излучается свет. Открываемый минимум 0,0001 мкг Си. Механизм реакции очень сложен и до конца не выяснен. Наиболее вероятна следующая схема люминол окисляется перекисью водорода в щелочной среде по свободнорадикальному механизму до перекисного бирадикала, при разложении которого испускается квант света и образуется аминофта-левая кислота и азот [c.65]

Формирование биопленки лежит в основе нарастания слоев окислов металла в ходе образования так называемых конкреций . В этом случае абиогенное химическое окисление соединений железа уступает биогенному накоплению окислов железа. При этом адсорбированное двухвалентное железо реагирует с продуктами обмена веществ из клеточных чехлов и капсул, в частности, с биогенной перекисью водорода. Если предварительно суспензию клеток обработать каталазой (фермент, разрушающий Н2О2), накопление железа останавливается. Перекисный механизм окисления комплексообразующих соединений железа был обнаружен у типичных "железобактерий", а также при неспецифическом выделении перекиси в среду широким кругом бактерий с накоплением окислов железа в виде аморфного бесструктурного осадка. Неспецифичность указанной реакции появления перекиси водорода указывает на нецеле- [c.21]