Растворы в комплексонометрии

В чем сущность метода комплексонометрии Назвать рабочие растворы, индикаторы. Записать основное уравнение реакции определения Mg +. [c.86]

В чем сущность метода комплексонометрии основное уравнение реакции, рабочие растворы, индикаторы [c.119]

Рабочими растворами в комплексонометрии служат растворы комплексонов. К анализируемому раствору при титровании добавляются буферный раствор для создания требуемого значения pH и индикатор. Для установления точки эквивалентности применяют специальные металлоиндикаторы. Это сложные органические вещества, образующие окрашенные комплексы с ионами определяемых металлов. Например, индикатором на ионы магния и цинка может служить эриохром черный Т. Это вещество образует в растворе анионы, которые сокращенно можно записать в виде IH . С ионом ион индикатора образует комплекс красного цвета [c.154]

Широко используется в комплексонометрии и обратное титрование. К анализируемому раствору добавляют избыток титрованного раствора ЭДТА и не вступивший в реакцию избыток определяют титрованием солью магния или цинка. Методом обратного титрования определяют, например, АР , Сг + и др. Чаще всего это элементы, блокирующие индикатор или реагирующие с ЭДТА при обычной температуре слишком медленно. При определении медленно реагирующих с ЭДТА ионов алюминия, хрома и некоторых других после добавления к пробе избыт- [c.242]

Сейчас цля определения ионов многих металлов применяют метод комплексонометрии, в котором стандартными растворами являются органические вещества-комплексоны. [c.47]

Среди титриметрических методов, основанных на реакциях комплексообразования, наибольшее значение имеют реакции с применением комплексонов. Устойчивые координационные соединения с комплексонами образуют почти все катионы, поэтому методы комплексонометрии универсальны и применимы к анализу широкого круга разнообразных объектов. Рабочие растворы устойчивы. Для установления точки эквивалентности имеется набор цветных индикаторов и разработаны физико-химические методы индикации потенциометрические, амперометрические, фотометрические, термометрические и др. Точность титриметрических определений составляет 0,2...0,3%. Методы комплексонометрического титрования непрерывно совершенствуются. Синтезируются новые типы комплексонов, обладающих повышенной селективностью, и новые индикаторы. Расширяются области применения комплексонометрии. [c.245]

Почему в комплексонометрии столь большое значение имеет pH раствора [c.117]

Из методов комплексонометрического титрования в данном учебнике рассматривается только комплексонометрия, получившая наиболее широкое распространение в аналитической практике. В этом методе титриметрии в качестве стандартных растворов используют комплексоны — полиаминополикарбоновые кислоты и их производные. Первым реагентом из этого класса соединений стала динатриевая соль этилендиаминтетрауксусной кислоты (ЭДТА). [c.183]

Физико-химические методы установления точки эквивалентности в комплексонометрии. Различные физико-химические методы обычно используют для установления оптимальных условий титрования. Кроме того, с помощью физико-химических методов можно проводить определения элементов, для которых еще не найдены цветные индикаторы, а также определять несколько элементов в одном растворе без предварительного химического разделения. Потенциометрическое титрование комплексоном выполняют с помощью ионоселективных электродов или используют инертные электроды из благородных металлов (Р1, Аи), реаги- [c.244]

Для поддержания заданной величины pH раствора в комплексонометрии часто применяют аммиачно-аммо-нийный буферный раствор, который готовят смешиванием 20%-ного раствора хлорида аммония с 20%-ным раствором аммиака. Этот буферный раствор создает pH в пределах от 9 до 10. [c.155]

К металлоиндикаторам в комплексонометрии предъявляют ряд требований индикатор и его комплекс с определяемым ионом должны находиться в истинном растворе соединение иона с индикатором должно быть менее прочным по сравнению с комплексонатом этого иона цветная реакция с ионом металла должна быть чувствительной изменение окраски раствора в конечной точке титрования должно быть контрастным и быстрым. [c.156]

По реакции с люминолом определяют неметаллы и органические вещества с пределом обнаружения 10 —10 г/л неорганические и органические сульфиды, 8-гидроксихинолин, аминокислоты, аминофе-нолы и др. Люминол применяют как индикатор в ти-триметрии, например в комплексонометрии к раствору соли цинка или кадмия добавляют избыток титрованного раствора динатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты, который затем оттитро-вывается раствором соли меди известной концентрации в присутствии люминола и Н2О2 сначала медь связывается в прочный комплекс, а в точке эквивалентности свободные ионы меди катализируют хеми- [c.366]

Как зависит величина скачка титрования в комплексонометрии от температуры, константы устойчивости комплексного соединения, концентрации растворов, pH среды [c.86]

Титр раствора комплексона III устанавливают следующим образом. На аналитических весах отвешивают 4,032 г (точная навеска) окиси магния MgO (ч. д. а.). Количественно переносят навеску в мерную колбу на 1 л, растворяют в небольшом количестве концентрированной соляной кислоты, разбавляют дистиллированной водой до метки и перемешивают. Этот раствор 0,1 н. по комплексону, но 0,2 н. по водороду. Выше было указано, что катионы металлов и комплексоны взаимодействуют при молярном отношении 1 1. Отсюда следует, что грамм-эквивалент комплексона равен грамм-молекуле. Например, для комплексона III он равен 372,2. Таким образом, в комплексонометрии эквивалентный вес вычисляется по соотношению катиона металла и молекулы комплексона во внутрикомплексном соединении. Например, у цинка (II) и железа (III) эквивалент в обоих случаях равен грамм-иону. [c.442]

Впервые определение марганца методом комплексонометрии было выполнено в 1948 г. [738]. Марганец определяют прямым титрованием комплексоном III обратным титрованием избытка комплексона III растворами солей Mg(II), Zn(II), o(II), Hg(II) и титрованием по методу вытеснения. [c.44]

Титрант (стандартный раствор) — раствор с известной концентрацией, при помощи которого в процессе титрования определяется концентрация анализируемого раствора. В зависимости от того, раствор какого вещества используют в качестве титранта, различают, например, броматометрию, иодометрию, перманганатометрию, аргентометрию, комплексонометрию. [c.296]

В комплексонометрии, как и в других уже рассмотренных способах титрометрического анализа, протяженность эквивалентного участка кривой титрования зависит от концентрации растворов определяемого компонента и титранта и увеличивается при работе с более концентрированными растворами. Кроме того, она сильно зависит от константы устойчивости образуемого комплексоната, значительно увеличиваясь при ее возрастании. [c.280]

Это очень широко используемый способ титрования в комплексонометрии, при котором после установления необходимого значения pH подходящим буферным раствором, определяемый ион металла М непосредственно титруют раствором комплексона. Нужно, чтобы индикатор, используемый в данном случае, образовывал с М комплекс, значение которого не- [c.281]

По сравнению с первым изданием книги (1962 г.) настоящее руководство несколько расширено за счет введения некоторых дополнительных прописей применяемых реактивов и растворов. Переработан раздел комплексонометрии в соответствии с ГОСТ [c.3]

Часто применяется так называемое индикаторное титрование, заключающееся в том, что точку эквивалентности прн титровании неэлектродноактивного иона, иеэлектродноак-тивным титрующим реагентом определяют по уменьшению силы тока, третьего, индикаторного, иона. Этот ион начинает связываться титрующим реагентом, когда титруемый ион будет полностью удален из раствора. Индикаторное титрование особенно часто применяют в методе комплексонометрии. [c.305]

Разумеется, принцип действия всех комплексонометри-ческих индикаторов одинаков. Имея в своем распоряжении все необходимые константы устойчивости комплексов ионов металлов с металлоиндикаторами, можно четко и доказательно обосновать иозможность применения данного индикатора для конкретного случая титрования и, таким образом, обосновать условия наиболее четкого изменения окраски металлоиндикатора в точке эквивалентности. При этом вследствие зависимости 1 от условий выполнения титрования появляется и возможность регулирования АрМ по формуле (15.7). При практическом выполнении комплексонометрического титрования изменение окраски титруемого раствора, строго говоря, соответствует конечной точке титрования, когда изменение окраски индикатора [c.360]

В меркуриметрии стандартизируют раствор нитрата ртути (I) по хлориду натрия тем же методом, каким определяют хлорид-ион. В комплексонометрии, если чистота ЭДТА не гарантируется, то из нее готовят растворы вторичных стандартов, которые станда >-тизируют по первичным стандартам - карбонату кальция или металлическому цинку. [c.120]

Количественное определение. Растворяют около 0,2 г (точная навеска) в 5 мл уксусной кислоты ( — 60 г/л)ИР и далее поступают, как описано в разделе Комплексонометри- [c.361]

Раствор красителя фильтруют через стеклянный фильтр и охлаждают. Краситель выделяют добавлением концентрированной соляной кислоты до сильнокислой реакции при этом заметен запах сернистого газа. Раствор снова охлаждают и краситель отфильтровывают, промывают два раза порциями по 100 мл раствора, содержащего 150 г хлорида натрия и 50 г концентрированной соляной кислоты на литр. Полученный продукт оставляют на воздухе до полного высушивания. Он вполне пригоден как комплексонометри-ческий индикатор при определении кальция и магния. [c.22]

В комплексонометрии чаще всего применяют специальные индикаторы, являющиеся органическими красителями, которые образуют с катионами металлов различно окрашенные лаки, представляющие собой внутрикомплексные соединения этих металлов. Такие индикаторы применяются при прямом и обратном комплек-сонометрическом титровании. Действие этих индикаторов основано наследующем принципе. Органический краситель— индикатор— образует с катионами металлов внутрикомплексное соединение, окрашенное в яркий цвет. Если к раствору этого соединения добавить титрованный раствор комплексона, то происходит разрушение внутрикомплексного соединения металла с индикатором и образуется новое, более прочное внутрикомплексное соединение [c.561]

Комплексонометрия относится к методам титриметри-ческого анализа, являясь, по словам чешского ученого Р. Пришибила, его ядром. В этом методе титрование производится раствором какого-либо комплексона. Комплек-соны — органические соединения, представляющие собой аминоиоликарбоновые кислоты или их соли. [c.28]

Пробу (0,5 г) сплавляют в платиновом тигле с 3 г смеси (1 1) Naj Og с KNO3. По охлаждении плав выщелачивают горячей водой, раствор фильтруют, подкисляют азотной кислотой (1 1), кипятят для удаления Oj, в полученном растворе определяют мышьяк косвенным комплексонометри-ческим методом [1086]. [c.149]

Индикатор может быть использован, если рМтэ попадает в интервал АрМ. Разберем это на примере наиболее распространенного индикатора в комплексонометрии — эри-охромового черного Т (ЭХЧ-Т). ЭХЧ-Т— это натриевая соль сложной трехосновной сульфокислоты, сокращенно NaH2Ind, которая диссоциирует в водном растворе [c.629]

В основе большинства реакций в качественном и количественном анализе лежит образование различных комплексных соединений, химические и физические свойства которых и используют для целей анализа. Сюда относятся реакции образования нерастворимых или интенсивно окрашенных комплексов взаимодействия, сопровождающиеся изменением окислительного потенциала или растворимости под. действием комплексообразующих реактивов маскировка мешающих ионов при качественной реакции или количественном определении титрование с комплексообразующими реактивами (комплексонометрия) экстракция различных веществ в форме комплексов и др. Без преувеличения можно сказать, что анализ растворов, к которому обычно сводится большая часть аналитических задач, неразрывно связан с комплексными соединениями и их свойствами. Поэтому, прежде чем детально описывать конкретные случаи использойания этих соединений в различных областях анализа, рассмотрим некоторые вопросы их строения, свойства, а также основные характеристики. [c.64]

Уравнение (X. 83) показывает, что при ЛрМ = 0,5 единицы рМ относительная ошибка равна 0,5%, если СмРмг 2-10 . Из этого следует, что даже при титровании растворов с концентрацией См 0,01 г-ион/л, Р] у Кб может быть меньше 1-10 . Если же АрМ > 0,5, а это часто встречается в комплексонометрии, то р] у должна быть еще больше, чтобы обеспечить необходимую точность титрования. [c.285]

В основе комплексонометрического метода лежит способность ряда катионов Са2+, Mg2+, Си +, 2п"+, Мп"+, С(1 +, N1 +, Ре"+, Ре"+, АР+ и некоторых других образовывать достаточно прочные растворимые комплексные соединения с комплексонами — органическими реактивами, являющимися производными иминодиуксусной кислоты ЫН(СН2СООН)2. Наибольшее применение в комплексонометрии получил титрованный раствор двузамещенной натриевой соли эти-лендиаминтетрауксусной кислоты (трилон Б), образующий различной прочности комплексы с катионами двух- и трехвалентных металлов [c.60]

Другая группа фотохимических методов основана на восстановлении определяемого вещества. Восстановленный продукт реакции определяют любым подходящим методом, в том числе титрованием стандартными растворами окислителей или комплексонометри-ческим титрованием. В ряде случаев продукт реакции можно определять фотометрически, используя известные реагенты, или же по собственному поглощению. [c.8]

Экстракция цинка из роданидных растворов широко используется в аналитической химии элемента при его спектрофотометрическом [791, 1704, 1711, 1712, 1705, 1706] и комплексонометри-ческом [1707, 1709, 1710, 1713, 1714] определепии в разнообразных объектах, для нахождения констант устойчивости роданидных и других комплексов цинка в водных растворах [971], в препаративных целях (получение нейтрального роданида [971 [). В качестве экстрагента для упомянутых целей чаще всего используются МИБК [971, 1704, 1710-1714] и ИАС [1705-1707[. [c.286]