Аммония соли фосфаты

Определение в почвах, воде и растительных материалах. Готовят уксуснокислые вытяжки почв и экстракты ацетата или хлорида аммония. Влиянне фосфатов, AI, Fe и других подавляют добавлением солей лантана или стронция [827], либо используют пламя из смеси закиси азота с ацетиленом [956]. Однако соли стронция дают более надежные результаты [827] и при анализе растительных материалов [718[. Влияние Р, AI и Si устраняют также добавлением солей магния и серной кислоты [826, 1140]. Влияние щелочных металлов нивелируется добавлением их в стандарт. [c.152]

Все дигидрофосфаты растворимы в воде. Из гидрофосфатов и фосфатов в воде растворимы только соли щелочных металлов и аммония. Соли фосфорной кислоты являются ценными минеральными удобрениями. Для того чтобы растения могли усваивать фосфор, вносимые в почву соединения должны быть растворимы в воде или хотя бы в слабых кислотах. [c.308]

Пользуясь универсальным индикатором, определить значение pH воды и 0,1 и. растворов соляной, уксусной и фосфорной кислот, а также оснований едкого натра, аммиака. Различаются ли величины pH растворов кислот одинаковой нормальности Что называется сильными и слабыми электролитами Какая связь между концентрацией водородных ионов и pH растворов Испытать, будут ли изменяться величины pH растворов фосфорной и уксусной кислот и аммиака при внесении сухих солей фосфата натрия, ацетата натрия и хлористого аммония в соответствующие растворы. Объяснить наблюдаемое явление. [c.75]

Опыт 10.14. Получение двойной соли фосфата магния-аммония [c.169]

Добавки минеральных солей к кормовым рационам ускоряют развитие животных, увеличивают продуктивность скотоводства и птицеводства. Кормовыми средствами являются хлорид натрия, карбонат кальция, фосфаты кальция, натрия, аммония, соли железа, меди, цинка, кобальта, марганца и другие карбамид (мочевина). Консервантами, т. е. средствами, сохраняющими ценные питательные вещества в кормах, служат дисульфит натрия NagSaOg, гидросульфит натрия NaHSOs, фосфаты и карбонаты аммония и др. Применение в сельском хозяйстве минеральных удобрений и других солей, наряду с механизацией и передовыми методами агротехники, дает нашему народному хозяйству большой экономический эффект. [c.18]

Соединения кальция и магния совместно присутствуют в различных природных образцах, поэтому методика их определения в этом случае имеет большое практическое значение. Кальций в количественном анализе определяют в виде оксалата кальция, магний — в виде двойной соли фосфата магния-аммо-ния. Анализ начинают с отделения ионов кальция от ионов магния действием избытка оксалат-ионов. Хотя ионы магния не осаждаются оксалат-ионами, но при наличии большого осадка оксалата кальция имеет место явление соосаждения оксалата магния. При этом заметные количества магния увлекаются в осадок с оксалатом кальция. Чтобы избежать этого, приходится переосаждать оксалат кальция. После отделения кальция в растворе находится много солей аммония, что сильно затрудняет определение ионов магния, так как способствует образованию осадка состава Mg(NH4)4(P04)2, что может вызвать ошибку при его определении (см. 25). Поэтому перед осаждением ионов магния раствор выпаривают и удаляют соли аммония прокаливанием сухого остатка. Определение магния и кальция при их совместном присутствии складывается из следующих основных операций [c.394]

Элементы подгруппы ПА (щелочноземельные металлы) образуют катионы, которые осаждаются или в виде карбонатов (сероводородный метод), или в виде сульфатов (кислотно-щелочный метод), или в виде фосфатов, не растворимых в щелочах и гидроокиси аммония (аммиачно-фосфатный метод) (1 / / =2,1—2,2). Сульфат свинца проявляет сходство с сульфатом стронция по величине Я,, равного 1,6 (у стронция / =1,5). Кроме того, фосфаты бария и свинца выделяются вместе (аммиачно-фосфатный метод). Магний в условиях сероводородного метода дает карбонат, растворимый в аммонийных солях, поэтому попадает в 1-ю аналитическую группу (по диагонали сходен с литием). В аммиачно-фосфатном методе магний выделяется в виде двойной соли — фосфата аммония-магния, растворимой в уксусной кислоте, поэтому попадает во 2-ю аналитическую группу (вторую подгруппу) вместе с марганцем (II), образующим также NH MпP04. [c.20]

Большинство средних солей-фосфатов — нерастворимо в воде. Исключением являются лишь фосфаты щелочных металлов и аммония. Многие же кислые соли фосфорной кислоты хорошо растворяются в воде, причем наиболее растворимыми являются дигидрофосфаты. [c.403]

Для устранения влияния тяжелых металлов (в том числе Fe, Си, Мп, Zn) часто применяют сульфид-ион [534, 722] или диэтилдитиокарбаминат [557, 559]. Отделение марганца диэтилдитио-карбаминатом более предпочтительно, чем окисление бромной водой или персульфатом аммония [557]. Фосфат-ионы отделяют осаждением солями Fe (III) при pH 4 [1388] или молибдатом аммония [1236], а также экстракцией фосфоромолибдата смесью бутанола с хлороформом [803]. [c.39]

Фильтрат, полученный после отделения свинца, подвергают электролизу. Металлическая медь выделяется на катоде. Железо определяют осаждением в виде гидроокиси, цинк—в виде двойной соли—фосфата цинка-аммония. [c.303]

Определение цинка. Определение основано на осаждении ионов цинка в виде двойной соли—фосфата цинка-аммония. Наиболее полно его осаждение происходит при рН=5,5—7. В начале осаждения образуется фосфат [c.304]

Все дигидрофосфаты растворимы в воде. Из гидрофосфатов и фосфатов в воде растворимы только соли щелочных металлов и аммония. Соли фосфорной кислоты являются ценными минеральными удобрениями. [c.214]

Определение минеральных форм питательных веществ в растениях, особенно в ранние фазы их развития, показывает более резкие различия в содержании элементов питания в зависимости от внешних условий, чем валовой анализ. Растения потребляют необходимые им питательные вещества почвы в форме минеральных растворимых соединений (азот в форме нитрат-ионов и ионов аммония, фосфор—фосфат-ионов, калий, кальций, магний в виде катионов растворимых солей и т. д.). Поступая в растения, минеральные питательные вещества используются на синтез органических веществ. [c.566]

В патенте показано, что стабильность pH жидкого концентрата для фосфатирования может быть обеспечена путем нейтрализации фосфорной кислоты органическими аминами, pH которых лежит в пределах от 3 до 10, предпочтительнее от 3 до 5. В результате получается раствор органи ческой соли фосфата аммония (преимущественно органической соли ди гидрофосфата аммония), pH которого 3,0—5,5. Такой раствор соли мо жет содержать минимальные количества катионов щелочных металлов например < 1 % (по массе), даже в сильно концентрированном растворе Ниже приводится типичный состав раствора, % (по массе) [c.172]

Для приготовления питательных сред в микробиологической промышленности используют сырье минеральное, животного и растительного происхождения, а также синтезированное химическим путем. Эти веш,ества, входя в состав питательной среды, обеспечивают развитие культуры и биосинтез определенных продуктов. Они не должны содержать вредных примесей. При выборе сырья необходимо учитывать его влияние на себестоимость, так как в микробиологическом синтезе важное значение имеет стоимость исходных веществ и материалов. В качестве источников углерода чаще всего используют углеводы (глюкоза, сахароза, крахмал, лактоза) или богатые углеводами натуральные продукты (меласса, кукурузная мука, гидроль и др.), а также жиры и даже вещества, содержащие углеводороды (нефть, парафин, керосин, природный газ, метан и др.). Источником азота обычно бывают неорганические соли — сульфат аммония, двузамещенный фосфат аммония, аммиак, нитраты, а также мочевина или натуральные продукты — кукурузный экстракт, соевая мука, дрожжевой автолизат и т. д. [c.75]

Получение двойной соли фосфата магния-аммония [c.294]

Азиридин (Этиленимин) Азотная кислота Азофоска (смесь солей фосфата и нитрата аммония, фосфатов кальция) Азота диоксид Акриламид 0,001 0,4 2/0,085 0,2 I II Ш/1Г II п п О 0,02 0,005 [c.669]

Под названием фиолетовый кобальт известны два типа пигментов темно-фиолетовый кобальт, представляющий собой безводную соль фосфата или арсената кобальта, и светло-фиолетовый кобальт, являющийся одноводной солью фосфата кобальт-аммония. [c.565]

Ход определения. 1 мл сыворотки крови смешивают в мерной колбе емкостью 10 мл с Ъ мл основного электролита н 0,5 мл средней соли фосфата аммония. Прибавляют затем 2 капли 0,5 %-ного раствора желатины, доводят до метки водой и тщательно перемешивают. Через час полярографируют раствор после добавления одной капли каприлового спирта и продувания азота. [c.238]

Напишпте формулы а) фосфата лития б) гидрофосфата лития в) гидрофосфата бария г) ди гидрофосфата бария д) гидрофосфата аммония е) фосфата меди. Подчеркните формулы тех из названных соле11, которые хорошо растворимы в воде, и составьте уравнения их электролитической диссоциации, учитывая отщепление от солей только ионов металла (почему ). [c.97]

Из средних фосфатов раство1ри мы лишь соли Щелочных металлов. Вторичные фосфаты легче растворимы, чем средние, но хорошо растворимы из них опять-таки лишь соли щелочных металлов и аммония. -Первичные фосфаты растворимы все без исключения. А так как пря добавке сильной Кислоты любая соль ортофосфорной кислоты обращается Е однозамещевную соль, наиример [c.364]

Почти все экспериментаторы ставили своей целью получение осадка нормального состава при однократном осаждении. Это может быть достигнуто, если осаждение проводится из раствора, содержащего только один магний и в заранее известном количестве, но вряд ли можно надеяться на выделение такого осадка из растворов, полученных после ряда оса-жДений в ходе анализа. Такие растворы всегда содержат посторонние соли хлориды щелочных металлов, хлорид аммония и оксалат аммония. Соли натрия, и особенно соли калия, загрязняют осадок магния, замещая группу аммония в MgNH4P04 щелочным металлом Осадок может быть также загрязнен фосфатами магния состава Mgз(P04)2 или Mg(NH4)4(P04)2. Примесь первого фосфата ведет к получению -пониженных результатов, примесь второго — к получению повышенных результатов, если только образующийся при обычном прокаливании этого фосфата-Mg(P0g)2 не прокаливать достаточно долго при более высокой. температуре, чтобы он превратился в пирофосфат магния. Все неопределенности в составе осадка устраняются при применении двукратного осаждения, так как после растворения первого осадка можно создать почти идеальные условия для второго осаждения. Повторное осаждение не [c.719]

Фосфат аммония. Обычный фосфат аммония — двухзамещенный (NH4)2HP04- Он образует моноклинные кристаллы с удельным весом 1,62, которые на воздухе выветриваются, теряя аммиак. Соль легко растворяется в воде. Раствор ее часто применяют в качестве реактива при анализах, а также в фармацевтической промышленности. В технике она идет для аппретуры тканей, чтобы снизить их горючесть, но в основном ее используют в качестве удобрения. [c.686]

Проведение определения. К кислому раствору, содержащему бериллий, прибавляют 10 мл 15%-ного раствора комплексона II (нейтрализованного аммиаком) и 5 мл 20%-ного раствора средней соли фосфата аммония раствор сперва нейтрализуют аммиаком до pH 2, а затем ацетатом аммония до pH 5—5,5 кипятят 2 мин. и оставляют на водяной бане в течение примерно 30 мин. Осадок отфильтровывают и растворяют в 6 и. соляной кислоте и после прибавления 1 мл фосфата аммония снова осаждают бериллий нейтрализацией раствора до pH 5. В этих условиях фосфат выделяется в кристаллическом виде, пригодном для фильтрования. После сжигания фильтра осадок прокаливают в электрической печи при 900— 1000° до образования ВеаРаО,. Авторы применили этот метод для определения бериллия в берилле. [c.94]

Марганцовая фиолетовая представляет собой двойную соль фосфатов марганца и аммония. Содержание отдельных составных частей в пигменте примерно следующее 23,4% Р, 23,2% Мп, 6,4% NHs, что отвечает составу МпР04 NH4H2PO4 [32]. [c.585]

Суммарное содержание всех трех элементов определяют, как описано в параграфе а . После проведения титрования до точки эквивалентности прибавляют к раствору 15 мл 10%-ного раствора средней соли фосфата аммония (содержащего в литре 2Q мл НС1 уд. в. 1,12). Через 3—4 мин. количественно выделяется весь титан в виде фосфата (индикатор обесцвечивается). Освободившийся комплексон титруют ацетатом цинка. Расход ацетата цинка эквивалентен содержанию титана. Затем к раствору прибавляют 30 мл насыщенного нейтрального раствора фторида натрия и пссле нагревания в течение 3 мин. алюминий выделяется в виде криолита. По охлаждении ссвобсдившийся комплексон титруют ацетатом [c.354]

С солями магния Na HPO образует белый осадок гидрофосфата магния. В присутствии NH OH выпадает кристаллический осадок двойной соли аммоний-магний-фосфата MgNH POi менее растворимой, 4eMMgHP04. Эту реакцию применяют для открытия Mg++ в присутствии Na+, К+, Rb+, s+ и NH (см- стр. 238). [c.221]

Соли фосфорной кислоты.- В водном растворе фосфорная кислота подвергается ступенчатой диссоциации. Будучи трехосновной кислотой, она образует соли фосфаты - трех видов 1) фосфаты — замещены все атомы водорода в фосфорной кислоте, например К3РО4 - фосфат калия, (НН4>зР04 -фосфат аммония 2) гидрофосфаты — замещены два атома водорода, например К2НРО4 — гидрофосфат калия, [c.152]

Почему при получении соли фосфат магния-аммония в ходе реакции добавляют NN40 [c.23]