Аммиак ячеек

Для кулонометрического титрования в жидком аммиаке ячейку охлаждают смесью сухого льда со спиртом используют платиновый вспомогательный анод и потенциометрический метод обнаружения конечной точки титрования. [c.441]

Эксперименты по определению скорости вторичного зародышеобразования проводились авторами на системе хлористый аммоний— вода в трубчатой ячейке. Схема установки для ведения процесса десублимации хлорида аммония представлена на рис. 3.21. Основным элементом установки является стеклянная ячейка 1, сделанная в виде трубы длиной 70 см и диаметром 7 см. По высоте стеклянной ячейки расположен ряд пробоотборников (через 7,5 см). В верхнюю часть стеклянной трубы подаются газообразные реагенты (через два отвода подавались газообразные аммиак и хлористый водород). Химическая реакция, протекающая по [c.317]

Например, на азотных заводах производство карбамида компонуется в половине модульной ячейки, серной кислоты — в одной, аммиака — в двух, нитрофоски — в трех ячейках. На хлорных заводах многие из производств могут быть запроектированы в одной ячейке (например, хлора, этилена, поливинилхлорида и пр.) некоторые производства могут занимать полторы ячейки (производство ацетилена) и т. д. (рис. 56). [c.78]

Для нормальной работы трехкомпонентного нейтрализатора необходима обратная связь между качеством отработавших газов и системой питания двигателя. Такая связь должна поддерживать уровень расхода воздуха примерно 14,6 кг на 1 кг сожженного бензина. При богатой смеси (а<1,0) резко увеличивается неполнота сгорания, а при бедной смеси (а>1,0), как сказано выше, возможно образование аммиака с появлением резкого запаха отработавших газов. Эту связь обеспечивает электронная схема регулирования с помощью так называемого кислородного датчика, измеряющего мгновенное содержание свободного кислорода в отработавших газах. Датчик монтируется на корпусе нейтрализатора и имеет слой оксида циркония или титана, покрытого платиной (датчик Ъ>). Такая электрохимическая ячейка реагирует на атомы кислорода и создает разность потенциалов до одного вольта. Эта разность потенциалов и служит управляющим сигналом, заставляющим электронный модуль изменять подачу топлива в двигатель до тех пор, пока в отработавших газах не останется свободного, то есть не вступившего в химическую реакцию, кислорода. Таким образом, автоматически поддерживается стехиометрический состав рабочей смеси во всех диапазонах нагрузок и частот вращения коленчатого вала двигателя. Такие трехкомпонентные нейтрализаторы при соответствующем финансировании могут производиться в России в количестве, необходимом для оснащения всех выпускаемых в стране автомобилей. [c.337]

В ячейку из мерной колбы вносят 10 мл анализируемого раствора, 40 мл дистиллированной воды и по каплям добавляют водный раствор аммиака до pH 9 (контролируют универсальной индикаторной бумагой) и титруют раствором АдЫОз при перемешивании. Регистрируют показания прибора. [c.109]

Рассмотрим это положение на примере азота N2, гидразина аммиака N1-13, аммоний-иона НН и азотной кислоты ННОз. Схема распределения электронов по квантовым ячейкам атома азота представлена на рис. 6. Из него легко сделать вывод, что, поскольку азот имеет три неспаренных электрона, он может образовывать три химические связи. Обозначая каждую электронную пару ковалентной связи черточкой, получим структурные формулы для N2, N21 4 и N1 3 [c.108]

Потенциал измеряют относительно насыщенного каломельного электрода сравнения (н. к. э.) при 25° С. В ячейке постоянно поддерживают инертную атмосферу. Технический азот, который используют для этой цели, предварительно очищают от кислорода в аммиачном растворе однохлористой меди, затем от углекислого газа, примеси аммиака и далее от возможных органических примесей и влаги соответственно в 30%-ном растворе КОН, 20%-ном растворе серной кислоты и, наконец, в концентрированном растворе серной кислоты. [c.223]

Сопротивление ячейки и правильное расположение электрода сравнения в ячейке важны прн электролизе в неводных растворителях с низкой диэлектрической проницаемостью (например, в ацетонитриле, диметилформамиде, аммиаке). [c.387]

Проведение анализа при использовании неизолированного анода. Анализируемую пробу, содержащую 0,03—0,05 мэкв кислоты, растворяют в подходящем объеме 0,1 М водного раствора КВг и переносят полученный раствор в ячейку для титрования. Затем ячейку устанавливают в прибор для титрования, стараясь не допустить загрязнения раствора кислотами и основаниями из атмосферы. После этого в нее погружают генерирующие и индикаторные электроды, палочку магнитной мешалки и включают мешалку. Затем начинают титрование при токе около 20 мА и регистрируют время, за которое будет достигнута конечная точка титрования. Для получения более точных результатов титрование вблизи конечной точки следует несколько раз прерывать с тем, чтобы в системе успевало установиться равновесие. Можно вести титрование либо до получения фиксированного значения pH (точка эквивалентности), либо строить график для каждого титрования. После каждого титрования генерирующий анод необходимо очищать в концентрированном растворе аммиака. [c.146]

Для измерения колебательного и диффузионного движения молекул, захваченных твердыми телами, можно использовать спектроскопию рассеяния нейтронов. На основании исследований цеолита КА, содержащего воду, тяжелую воду, метиловый спирт, аммиак и ацетонитрил, сделан вывод, что между перемещениями в а-ячейке молекула в течение примерно 10" с находится в фиксированном состоянии. В течение этого времени молекула может колебаться в резонансе с решеткой цеолита [48]. [c.423]

Можно получить р-форму также непосредственно взаимодействием растворов сульфата бериллия и едкого натра [37]. р-Фор-ма получается и при действии газообразного аммиака на растворы сульфата бериллия, нагретого до 95—98° С при pH 7,5 [14, стр. 22]. р-Форма кристаллизуется в ромбической сингонии а — 4,61 Ь = 7,02 с == 4,52 А с четырьмя формульными единицами в ячейке) [36]. [c.10]

Целлюлоза имеет несколько полиморфных кристаллических модификаций — I, II, III, IV и X [6, 8] Кристаллическую модификацию природной целлюлозы называют целлюлоза I Целлюлоза II образуется при регенерации целлюлозы из ее растворов, при обработке природной целлюлозы концентрированными растворами гидроксидов щелочных металлов (мерсеризация) и при омылении производных целлюлозы Целлюлоза II имеет элементарную ячейку, параметры которой отличаются от параметров целлюлозы I (рис 1 5, б), полимерные цепи в регенерированной целлюлозе ориентированы антипараллельно Целлюлозу III получают при набухании целлюлозы I или II в жидком аммиаке Целлюлоза IV образуется при нагревании целлюлоз I, II и III при высокой температуре (280° С) в глицерине или в растворе щелочи Наконец, целлюлоза X образуется при обработке целлюлозы фосфорной (84,5%) или соляной (40%) кислотами Характеристики элементарных ячеек полиморфных модификаций целлюлозы приведены в табл 1 2 Идентифицировать полиморфные модификации легко удается с помощью рентгенографических данных, так как их рентгенограммы отличаются друг от друга (см рис 1 4, 6) [c.14]

В случае применения ртути на дне ячейки в качестве анода ее потенциал, так же как и в жидком аммиаке, определяется активностью ионов двухвалентной ртути. [c.443]

В мерную колбу вместимостью 25 мл отбирают пипеткой 10 мл раствора /, нейтрализуют аммиаком, добавляют 2,5 мл раствора диметилглиоксима, доводят объем раствора до метки аммиачным буфером, перемешивают. В полярографическую ячейку помещают 5 мл полученного раствора и продувают инертный газ. Регистрируют высоту пика тока г з при потенциале —1,05 В. Условия поляризации начальный потенциал —0,70 В, скорость развертки напряжения 1 В/с, з=4 с. Затем к раствору добавляют 1 мл стандартного раствора сульфата никеля, перемешивают и регистрируют высоту суммарного пика тока 4 при тех же условиях. Рассчитывают концентрацию никеля в полярографируемом растворе по формуле [c.172]

ТерамотоМ.,ИсодаТ.,ХасимотоС., Кагаку когаку, 35, 897 (1971). Одновременная абсорбция двух газов (двуокиси углерода и аммиака водой) через свободную поверхность жидкости в проточной ячейке с мешалкой. [c.278]

Как известно, надежные топливные элементы разработаны для систем Н2—Од применяемых в космосе. Катализаторами являются по существу как катод, так и анод, причем катализатор, разработанный для Нд,непригоден для других топлив. Детальная информация об этих катализаторах недоступна вследствие того, что разработки ведутся различными конкурирующими организациями. В некоторых элементах используют в кдчестве электролита кислотные ионообменные мембраны со специально приготовленными платиновыми анодами и катодами /19, 33/. В других - в качестве электролита используют КОН. Кроме платиновых, применяют и многие другие электроды, в частности различные системы на основе сёребра для кислородного электрода и на основе никеля для водородного электрода /20/. Хотя разработаны опытные ячейки, работающие на углеводородах, в качестве топлива в настоящее время более предпочтительны аммиак и метанол. [c.301]

Рассмотрим это положение на примерах азота N , гидразина NaH , аммиака NH3, иона аммония NH+ и азотной кислоты HNO3. Схема распределения электронов по квантовым ячейкам атома азота дана в 2.7. Из нее легко сделать вывод, что поскольку азот имеет три неспаренных электрона, он может образовывать три химические связи и его валентность равна трем. Обозначая каждую электронную пару [c.85]

Катодную жидкость выливают из ячеек и нейтрализуют твердым углекислым аммонием или концентрированным водным раствором аммиака. Чтобы освободить раствор от некоторых смолистых примсссй, его фильтруют, насыщают сернокислым аммонием и экстрагируют порциями хлороформа по 80 мл (примечание 5). Хлороформенный раствор сушат над 20 г безводного сернокислого натрия или магния, фильтруют и хлороформ отгоняют на паровой бане (примечание 6). Выход о-аминобензилового спирта, полученного в четырех ячейках, составляет 62—70 г (69—78% теоретич.). [c.43]

Система МО ЦКТИ — качественная регулятор (типа РПИК-П1) получает импульс от кондуктометрического датчика (например, типа ДМС-(1-02 Ленинаканского завода аналитпрнбор.), включенного в измерительную ячейку измерительного блока по дифференциальной схеме (рис. 5-35). Регулятор (8, рис. 5-36) пооредством блока управления муфтой изменяет силу тока возбуждения индуктора электромагнитной муфты скольжения 12 (тип ПМСМ-11,7, харьковского завода Электростано ), тем самым изменяя число оборотов выходного вала муфты, число ходов в минуту плунжера насоса-дозатора и таким образом, приво дит подачу аммиака в соответствие с заданием. [c.313]

Поскольку иониты подвергаются радиолизу, более рациональным является применение электролитического выделения цезия и рубидия из аммиачного раствора (3,5. г/лл гетерополнсоединения) фосфоровольфраматов [320]. Электролиз проводят в ячейках с пористой керамической диафрагмой и электродами, изготовленными из нержавеющей стали, при напряжении 4—6 в и силе тока 1 а. В процессе электролиза ноны цезия, рубидия и аммония переходят лз анолита (аммиачный раствор) в католит, который затем упаривают для удаления аммиака, нейтрализуют 1 н. серной кислотой и упаривают досуха. Электролиз позволяет обеспечить 90%-ный переход цезия и рубидия в католит при отсутствии в последнем фосфора и вольфрама. [c.325]

Целлюлозу III получают обработкой целлюлозы I или II жидким аммиаком. Сначала образуются аммиачные целлюлозы, а из них после удаления аммиака испарением - две модификации соответственно целлюлозы П1 и 111ц. Эти модификации имеют практически одинаковые параметры моноклинной ячейки а = 0,77 нм Ь = 0,99 нм с = 1,03 нм и у = 122 ), но дают разные ИК-спектры. При обработке водой целлюлоза nil превращается снова в целлюлозу 1, а целлюлоза Шц - в целлюлозу П. [c.251]

Структура гармотома изучалась на образце, содержащем в качестве основного катиона Ва [73]. Ионы Ва + локализуются в местах иересечення каналов и координируются с 6 кислородами решетки и 4 молекулами воды. Локализация катионов в дегидратированном цеолите неизвестна, но можно предполагать, что ионы Ва + должны сместиться в 8-членные кольца. Восемь из 12 молекул воды в элементарной ячейке координируются с ионами Ва- . Дегидратированный гармотом адсорбирует небольшие полярные молекулы (например, аммиак, у которого кинетический диаметр молекулы равен 2,6 К), что хорошо согласуется с имеюш,имися данными о структуре цеолита. [c.79]

Na5(NH4)4( [(A102)5l(Si02)l4l] [97] потеря воды составляет 22 молекулы на каждую элементарную ячейку (1 молекула воды на каждые 2 тетраэдрических атома алюминия). Такая стехиометрия реакции соответствует простой картине декатионирования, приведенной на рис. 6.15. После дегидроксилирования водородная форма цеолита, как было найдено, не способна восстанавливать свой состав реакцией с водой, что противоречит данным других авторов [96]. Если на Н-форме цеолита, полученной термическим разложением ЛШ4-формы, адсорбировать аммиак (в соотношении [c.492]

После этого аммонийную форму цеолита дегидратируют и удаляют аммиак, нагревая на воздухе 3 ч при 550°. Полученный продукт кипятят с ацетилацетоиом. Анализ одного из образцов показал,.что, если исходить из аммонийной (40%) формы цеолита, отношение SiOa/AlaOg в результате такой обработки возрастает с 4,94 (55 атомов А1 на элементарную ячейку) до 6,94 (43 атома А1 на элементарную ячейку) [135]. Водную суспензию цеолита NaA, в котором предварительно 80% ионов натрия были обменены на Zn +, обработали аммиаком и высушили при 120—150 °С. Как показывает схема 14, при такой обработке цеолита аммиаком образуются амидные мостики между катионами цинка в [c.521]

Молекулы аммиака, адсорбированные цеолитом NaA, занимают четыре различных положения, причем в каждом положении находятся 8, 4, 8 и 12 молекул [120]. Кристаллическая структура цеолита NaA, содержащего адсорбированную серу, изучена на монокристалле состава NanAliiSijgO g, содержащей только И катионов в расчете на элементарную ячейку. Показано, что в каждой а-полости расположены два параллельных кольца Sg, каждое в конфигурации короны [121]. [c.677]

Производят второе осаждение In, Fe и Pb аммиаком, осадок отфильтровывают и промывают 2%-ным раствором NH4 I, растворяют его в разбавленной НС1 (1 1) и доводят объем до 25 мл водой. К 5 жуг этого раствора прибавляют 5 2 н. раствора хлоргидрата гидразина, кипятят раствор до уменьшения объема (приблизительно в 3 раза) и затем его разбавляют в мерном цилиндре до 5,0 мл. Часть раствора (3 мл) вносят л ячейку и снимают полярограмму для определения содержа- [c.188]

К отмеренной части раствора анализируемого материала добавляют 3. мл Н2304 (уд. вес 1,84), после чего раствор выпаривают досуха, остаток смачивают 10 мл воды, повторяют выпаривание. Сухой остаток смачивают Омл воды, и полученный раствор солей переносят в мерную колбу емкостью 100 мл разбавляют водой до метки. После перемешивания отбирают 10 мл раствора в ячейку, добавляют 10 мл 0,1 н. Hз 00NH4 или 10 мл 0,1 н. NaH 4H406, устанавливают pH раствора на уровне 3,9—4,2 добавлением аммиака, прибавляют 5 капель 1 %-ного раствора декстрина, пропускают через раствор 10 мин. азот и затем полярографируют. Эталонные растворы готовят в таких же условиях. Между высотой диффузионной волны и концентрацией индия в растворе наблюдается пропорциональность. Индий также определяют по методу добавок. [c.195]

Халькопирит (греч. халькос — медь медный колчедан СиЕеЗг)—важнейшая руда на медь содержание каждого из трех компонентов почти равное (Си — 34,56 % Ре — 30,52 % S — 34,92 %)- Структура координационная, представляет собой плотнейшую упаковку атомов S, в которой половина тетраэдрических пустот по оси L4 попеременно занята атомами Ре и Си таким образом, в халькопирите две ячейки кубической сингонии поставлены друг на друга, и сингония минерала понизилась до тетрагональной. Кристаллы встречаются редко, обладают тетраэдрическим обликом. Обычно находится в виде плотных однородных масс. Черта черная, при растирании зеленеет растворяется в HNO3 с выделением H2S, с избытком аммиака заметно синеет. [c.429]

Растворяют 3 г сплава магния в 15 мл Н2504 (1 4), нейтрализуют аммиаком (1 4) до появления мути гидроксидов, которую растворяют добавкой 5—6 мл Н2504 (1 4). Раствор разбавляют до 150 мл водой и переводят в ячейку для электролиза с ртутным катодом. Электролиз проводят при напряжении 6 В и плотности тока 0,15 А/см [для удаления Ре(1П), Си(П) и N (11)1 при размещивании. После электролиза раствор переводят в мерную колбу вместимостью 250 мл и разбавляют до метки. Отбирают пипеткой 25,0—50,0 мл раствора в мерную колбу вместимостью 100 мл, добавляют 5 мл 5%-ного раствора ЭДТА, 10 мл концентрированного аммиака, 1,5 мл 4 /о-иого раствора НзОа после перемешивания доводят водой до метки и через 10 мин измеряют оптическую плотность при 400 нм по холостой пробе с реактивами. [c.166]

М NH4GI ж2 М KG1. При работе с навесками более 1 г добавляют аммиак для компенсации потери его в результате нейтрализации. Раствор переносят в электролитическую ячейку, продувают его в течение 5 мин током азота или водорода, предварительно пропуш енных через раствор, содержаш,ий 1—2 г NH2OH HG1. Затем вносят в ячейку 30 мл чистой ртути и ведут электролиз при потенциале ртутного электрода —0,9 в относительно насыш . к. э., не прекраш ая тока азота, до тех пор, пока сила тока, протекающего через ячейку, не снизится практически до нуля (60— 90 мин). Содержание трихлоруксусной кислоты находят по количеству электричества, затраченному на восстановление определяемого соещнения (эквивалентный вес кислоты равен 81,70 г). Можно проводить несколько определений с одной и той же порцией ртути. Отклонение среднего результата четырех и более определений от заданного количества кислоты, как правило, не превышает 0,2%. Воспроизводимость результатов колеблется приблизительно в таких же пределах. [c.29]

Одним из вариантов исиользования электрогенерированных галогенов в кулонометрическом анализе являются методы, основанные на превращении галогенов в соответствующие гипогало-гениты [385, 386]. В этом случае сначала генерируют хлор, бром или иод в ячейке для внешнего генерирования [387], а затем вводят полученный галоген в щелочной буферный раствор, содержащий определяемый компонент. Таким путем определяют аланин, аминомасляную кислоту, амины, аммиак, борогидриды щелочных металлов (ион 10 пригоден только для определения последних), а также роданиды, арсениты, сурьму и другие восстановители. [c.49]

Миллс и сотр. [52] сконструировали электрохимическую ячейку, изолированную от воды и кислорода, для использования в полярографии, циклической вольтамперометрии и кулонометрии. Они описали метод определения от 10 ммоль до 10 мкмоль воды и кислорода в растворителях высокой чистоты. Например, малые количества воды влияют на вольтамперометрическое восстановление 2-метокси-3,8-диметилазоцина на капельном ртутном электроде. Эти исследователи [52] отмечают, что влага заметно влияет на восстановление азоцина до дианиона даже в очищенном диметил-формамиде, содержащем всего 10" моль воды. Пелег [57а] описывает определение воды в плавленых нитридах щелочных металлов вольтамперометрическим методом, который он затем использовал для измерения растворимости воды в нитратах лития, натрия и калия. Серова и сотр. [67а] применили реакцию с нитридом магния [уравнение (2.44)] для косвенного полярографического определения малых количеств воды в газах. Аммиак, образующийся в реакции с водой, поглощался в ловушке 0,01 н. раствором НС1 и анализировался полярографически в интервале от —0,7 [c.66]

Платиновые катализаторы применяются в виде сеток из тонкой проволоки диаметром 0,06—0,09 мм, имеющих 1024 ячейки в 1 см . Применяются сетки из платино-родиевого сплава (5— 10% Rh), которые менее подвержены разрушению в процессе эксплуатации и имеют более продолх<ительный срок службы, чем сетки из чистой платины. Процесс окисления аммиака до окиси азота на платиновом катализаторе протекает с весьма большой скоростью и примерно в 100 раз быстрее, чем на неплатиновом катализаторе. [c.256]

Лефтин и Холл [83] нашли, что конечный спектр чувствителен к заполнению поверхности, к старению, а также к содержанию воды в катализаторе. Используя полностью стеклянную ячейку, в которой катализатор и реагент находились в отдельных отсеках, разделенных тонкой стеклянной мембраной, можно было проследить за спектральными изменениями, которые сопровождали увеличение степени заполнения поверхности. При малых заполнениях поверхности наблюдалась только полоса при 4230 А (ион карбония) (рис. 38). Скорость роста интенсивности этой полосы падала со временем, тогда как по мере адсорбции начинала появляться полоса при 6050 А и скорость ее образования возрастала и в конце концов превысила интенсивность полосы при 4230 А. В присутствии избытка реагента полосы не разрешались, что свидетельствует о протекании вторичных процессов, например димеризации. Полоса поглощения иона карбония при добавлении паров воды обратимо исчезала (рис. 39) таким же образом, как это было отмечено ранее в случае иона трифенилкарбония. С другой стороны, полоса при 6050 А, относительно нечувствительная к воде, необратимо исчезала при добавлении аммиака. Эти результаты дают возможность предположить, что а)обе полосы связаны с поверхностными кислотными центрами и б) эти кислотные центры отличаются по силе. Адсорбция ДФЭ на более сильных кислотных центрах с образованием иона карбония будет протекать в первую очередь, а эти центры могут реагировать со слабым основанием типа воды. Когда значительная часть этих центров оказывается занятой, будет преобладать адсорбция на более слабых кислотных центрах с образованием адсорбированной формы, которой отвечает полоса при 6050 А. Эти центры, будучи нечувствительными к воде, могут реагировать с более сильным основанием типа аммиака. [c.79]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология