Кислота фазовая диаграмма

Рис. 18. Фазовые диаграммы монослоев различных кислот в жидко-конденсированной области (от С,6 до Сго) рН = 2 = 25° С

По техническим условиям концентрация товарной серной кислоты должна быть в пределах от 91 до 94% (масс,). Используя фазовую диаграмму (рис, 4), объясните, почему на рекомендуется производство серной кислоты иных концентраций. [c.151]

Рис. 10. Фазовая диаграмма островного или замкнутого типа. Система уксусная кислота — метиланилин — гептан.

Фазовые диаграммы для смеси азотная кислота—вода представлены на рис. 377. [c.551]

Модель успешно применялась для описания равновесия жидкость—пар в системах уксусная кислота — алкан (см. рис. 1Х.З). Правильно передаются особенности фазовых диаграмм (наличие азеотропа, критической точки, отвечаюш,ие им составы). Для смесей вода—алкан оценена взаимная растворимость компонентов, результаты можно квалифицировать как качественно верные. [c.322]

Исходная смесь Г, состав которой расположен в области ректификации I, подается на первую колонну, работающую при атмосферном давлении. В качестве верхнего продукта можно выделить воду (Z) соответствует неустойчивому узлу в данной фазовой диаграмме). Точка состава кубового продукта будет находиться в окрестности, разделяющей области ректификации I и IV. Этот кубовый продукт подается в колонну 2, работающую при давлении 6,6—26,6 кПа. При этом давлении тройной седловой азеотроп, бинарный азеотроп и разделяющие линии сместятся (новое положение разделяющих линий представлено пунктирными линиями). Следовательно, состав кубового продукта (Ж,) колонны 1 окажется в области ректификации IV. Тогда из него можно выделить в виде верхнего продукта муравьиную кислоту, состав которой соответствует неустойчивому узлу в этой области ректификации, а в качестве кубового продукта полу- [c.192]

Рис. 29. Фазовая диаграмма состав-температура плавления для смесей пальмитиновой и стеариновой кислот. Точки А и В диаграммы отвечают чистым кислотам, -эвтектике,

Фазовые диаграммы р — х и I — х для смеси азотная кислота — вода представлены на рис. 340. [c.508]

Построить фазовые диаграммы равновесия в координатах х, У 2, I н Х—У для системы вода — уксусная кислота — диизопропиловый эфир при 20°С, пользуясь данными [в % (масс.)] следующей таблицы [c.270]

Построить фазовые диаграммы равновесия в координатах X, У —7 и 2, X — У для системы вода — уксусная кислота — диизопропиловый эфир при 20 °С, пользуясь данными [% (масс.)] следующей таблицы [c.223]

Термическая фосфорная кислота содержит не менее 73 % Н3РО4. Используя фазовую диаграмму (рис. 10), выясните, можно ли хранить ату кислоту в неотапливаемых складах, 7 с если температура воздуха зимой может понижаться до —45 °С. Можно ли в таких же условиях содержать пищевую фосфорную кислоту, если ев концентрация ж 70 % (масс.) [c.151]

Обратимся к тройной смссн. фазовая диаграмма т. я которой приведена Па рнс. 10.16, Сколько имеется фа.т. каков нх состап п в каких отиосн1сл1.ных количествах онп содержатся в смесн, образованной 2,3 г воды, 9.2 г. хлороформа и 3.1 г уксусной кислоты [c.343]

Как видно из фазовой диаграммы состояния системы НзО— Н3РО4 (рис. 24), техническая о,р-тофосфорная кислота 73 /о, 57% и 40%)-ной концентрации начинает кристаллизоваться при температурах —30, —75 и —23 С. Следовательно, прибывающую на завод ортофосфорную кислоту в большинстве районов СССР можно хранить в необогреваемых хранилищах. [c.74]

Состав фосфатов и фосфорных кислот можно выразить общей формулой ХМаО-YH20-ZP205, где МаО — катионный окисел. Такое представление позволяет построить фазовую диаграмму состава по трем компонентам. Фазовые диаграммы такого рода очень сложны, так как имеется множество возможных твердых солей различного состава. Например, для системы ортофосфат— вода возможны по меньшей мере моно-, ди- и тризамещенные соединения, а также различные гидраты и двойные соли. Поэтому не удивительно, что наиболее известная система ортофосфат натрия-вода была окончательно определена лишь немногим более 10 лет назад [4]. Объем экспериментальных исследований, необходимых для полного изучения четверной системы, состоящей из окислов двух металлов, FjOg и воды, очень велик, поэтому известны результаты лишь для нескольких четверных систем. [c.197]

Если ннтерметаллическая фаза находится на термической фазовой диаграмме по соседству с чистым компонентом (а-фазой) и если между обеими фазами имеются существенные различия в отношении растворимости и соответственно реакционной способности (в смысле большей химической активности чистого компонента), то для получения желаемого препарата можно, работая по одному из методов высокотемпературного синтеза, использовать избыток соответствующего компонента и затем отделить иитерметаллическое соединение от избытка при помощи подходящего растворителя. При медленном охлаждении расплава особенно хорошо образованные кристаллы интерметаллической фазы могут оказаться включенными в чистый компонент. В таких случаях говорят вообще о методе выделения фазы в качестве остатка после растворения. Растворение фаз, легче поддающихся химическому воздействию, проводят в зависимости от обстоятельств путем электрохимического окисления или при помощи растворения в водных растворах кислот, щелочей или жидком аммиаке. [c.2162]

Задача разделения смеси муравьиная кислота — уксусная кислота — вода возникает при разделении продуктов окисления прямо пнного бспзппа и очистке кислых сточных вод производства синтетических жирных кислот. Структура диаграммы фазового равновесия смеси муравьиная кислота — уксусная кислота— вода показана на рис. УП-3,а. Система имеет один бинарный азеотроп муравьиная кислота — вода, один тройной седловой азеотроп и четыре области ректификации. Для разделения рассматриваемой смеси на чистые компоненты был предложен новый способ, основанный на перераспределении полей концентраций между областями ректификации путем варьирования давления, не требующий введения посторонних разделяющих агентов [181]. При этом узел разделения представляет собой единый трехколонный ректификационный комплекс с рециклом (рис. УИ-3,б). Фигуративная точка сырья / о располагается в области ректификации /. В первой колонне в качестве верхнего продукта при атмосферном давлении выделяют воду, являющуюся неустойчивым узлом области ректификации. Точка кубового продукта при давлении 267 ГПа попадает в область ректификации IV. Поэтому кубовый продукт первой колонны можно разделить во второй колонне при давлении 267 ГПа на муравьиную кислоту (неустойчивый узел) и кубовый продукт 2- Последний в свою очередь разделяется в третьей колонне при атмосферном давлении на уксусную кислоту (устойчивый узел области ректификации I) и дистиллят Оз, который в качестве рецикла возвращается в первую колонну. [c.287]

В растворах полимеров, молекулы которых имеют стержнеобразный характер (жесткоцепные полимеры, полимеры, обладающие сильным набуханием), часто образуется жидкокристаллическая нематическая фаза, подобная лиотропным нематикам амфифилов (рассмо1ренным в гл. 3). Область сосуществования концентрированной нематической и разведенной изотропной фаз в растворах полимеров на фазовой диаграмме расположена вблизи 0-точки (при Т> О и концентрации, близкой к концентрации, соответствующей 0-точке, см. рис. 4.15). Жидкие кристаллы в растворах полимеров исследованы у целого ряда синтетических полимеров, белков и нуклеиновых кислот [15—17]. [c.88]

Однако при анализе фазовых диаграмм таких систем возникают некоторые осложнения. Трудно, например, получить значение температуры плавления чистого ненабухшего полимера. Суш,ествует также вероятность того, что растворитель может войти в кристаллическую решетку и стать составной частью кристаллографической структуры. Например, поглощение воды коллагеном и нуклеиновыми кислотами сопровождается усилением экваториальных рентгеновских рефлексов [14, 15], что указывает на проникновение растворителя в упорядоченную фазу. При этих обстоятельствах условия равновесия, определяемые соотношением (10), уже не достаточны, и должны быть выполнены некоторые дополнительные требования. В частности необходимо, чтобы удовлетворялось равенство [c.54]

На рис. 10 приведена фазовая диаграмма системы 1Ха—1Хв (5 -ьТУ) [47]. Тип фазовой диаграммы определяется высокой температурой плавления немезогена и аналогичен приведенной в работе [11]. Образование водородных связей в этой системе, состоящей из двух ароматических моно-карбоновых кислот, не приводит к отютонению формы линий переходов [c.232]

С температурный коэфф. ли-Бейного расширения равен 93,0-10 град электрическое сопротивление (т-ра 18° С) — 1,3-10 ом-см удельная теплоемкость 0,052 кал г-град коэфф. теплопроводности , 04Л0 кал/см- сек- град. При нагревании под атм. давлением возгоняется. В парах элементарный Й., подобно др. галогенам, состоит из двухатомных молекул, распад к-рых становится заметным при т-ре 600° С. Для иолучения жидкого Й. необходимо, чтобы парциальное давление его паров превышало 90 мм (тройной точке И. на его фазовой диаграмме отвечает 116 С и 90 мм). Жидкий Й. хорошо растворяет серу, селен, теллур и йодиды многих металлов, образуя с йодидами комплексы. Растворим в органических растворителях в соль-ватирующих растворителях (спиртах, кислотах) дает растворы бурого цвета, в несольватирующих (углеводородах, эфирах, бензоле, сероуглероде) —фиолетового цвета. Хим. активность И. — наименьшая в ряду природных галогенов. Соединяется с большинством металлов и неметаллов, образуя соединение со степенью окисления — 1. Соединение Й. с водородом — йодистый водород Н1 — бесцветный газ, пл - 51° С, - 35° С получают его непосредственным соединением элементов, вытеснением йодистого водорода из солей Й. действием сильных минеральных к-т. Йодистый водород хорошо растворяется в воде (42 500 частей в 100 частях воды при т-ре 10° С), образуя йодистоводородную к-ту (макс. концентрация раствора при т-ре 20° С составляет 65%, плотность раствора 1,901 г см ). Соли йодистоводородной к-ты — йодиды щелочных и щелочноземельных металлов — хорошо растворимы в воде йодиды металлов III—V групп периодической системы нри этом часто гидролизуют. С кислородом Й. непосредственно не соединяется, косвенным путем можно получить окислы 12О4 и 12О5. При растворении Й. в щелочах образуются нестойкие [c.521]

Если для такой системы проводить наблюдение так быстро, чтобы можно было пренебречь гидратацией, то фазовая диаграмма становится обычной, с тремя жидкими фазами, как на рис. 93 [195, стр. 847[. Если для полного протекания реакции (в системе не присутствуют одновременно уксусный ангидрид и вода) выждать некоторое время при непрерывном перемешивании, то эта система выродится в две независимые тройные системы вода—уксусная кислота — сероуглерод (1) и уксусный ангидрид — уксусная кислота — сероуглерод (11). На рис. 94 они разделены пунктирной линией, проведенной из точки С5а в точку СН3СООН, которая соответствует 85% уксусного ангидрида на первоначальном треугольнике. На диаграмме, представленной Мочаловым [843[, учтена, очевидно, промежуточная частичная гидратация, о чем свидетельствуют острые пики, образованные пересечением бинодальных кривых (рис. 95). Такая диаграмма весьма необычна, но значимость ее невелика, поскольку не указана степень гидратации. Мерцлин [195, стр. 979] [c.73]

Для нитратов лити51 и калия получены кривые растворимости в зависимости от концентрации перекиси водорода с четкими разрывностями. Измерения электропроводности показывают, что эти соли диссоциируют в перекиси водорода так же, как и в воде, но электропроводность кислот в перекиси водорода ниже, чем в воде, что, вероятно, нужно объяснить меньшей подвижностью водородного иона в перекиси водорода. Измерения электропроводности использованы и для обнаружеш4я реакции кислот или солей с перекисью водорода с образованием перекисных соединений. Доказано существование ряда аддитивных соединений с перекисью водорода. Некоторые ссылки, приведенные в табл. 58, относятся к этим пероксигидратам дальнейшее обсуждение этого вопроса и ссылки на эту и другую литературу приведены в гл. 7 и 12. Лишь очень небольшое число таких систем изучено достаточно подробно для представления полных фазовых диаграмм. [c.251]

Анализ фазовых диаграмм комплексов N2O4 с простыми эфирами позволил Рубину и сотрудникам [292] установить следующий ряд основности простых эфиров по отношению к этой кислоте ТГФ > ТГП > диэтиловый эфир. В отличие от других исследователей они нашли, что т-трет-бути- [c.249]

Более взаимосвязано кристаллизация обоих компонентов проте-.ает, по-видимому, в системе полиоксиэтилен—глутаровая кислота, сследованной Грайтом и др. [75]. Фазовая диаграмма этой системы зображена на рис. 8.35. Используя уравнение Томсона-Гиббса, [c.319]

Харди и др. [82] проанализировали фазовые диаграммы смесей аморфных полимеров и их мономеров, способных кристаллизоваться. Линия ликвидуса для мономера имела обычную форму. В точке пересечения линии ликвидуса с кривой зависимости температуры стеклования от концентрации, показывающей графически, как уменьшается при увеличении концентрации мономера (эффект пластификации), вся система переходит в стеклообразное состояние без кристаллизации мономера. В области фазовой диаграммы, соответствующей большему содержанию полимера в смеси, система однофазна, а в области соответствующей высоким концентрациям мономера, система при охлаждении из однофазной переходит в двухфазную. Последняя сначала состоит из кристаллической фазы мономера и полимерного раствора а затем при дальнейшем охлаждении — из кристаллического мономе[ и застеклованного раствора. Были исследованы системы на основе аценафталина, К-винилсукцинимида и в-бутилового эфира итаконовой кислоты. Критическая концентрация указанных мономеров в точке пересечения линии ликвидуса для мономера с кривой концентрационной зависимости температуры стеклования полимеров на их основе соста ляла 0,43, 0,40 и 0,34 вес. доли соответственно. [c.320]

Желтую амфотерную гидроокись Ое(ОН)2 [по химическим свойствам подобную 5п (ОН),] можно осадить из растворов Ое при добавлении щелочи после восстановления цинком в 25%-ном растворе Н,504 или фосфорноватистой кислотой. На воздухе влажный осадок окисляется до ОеО,. Однако полное удаление воды при нагревании до 650" в атмосфере азота приводит к выделению черных кристаллов. Возможно, они неустойчивы, поскольку сообщалось, что при изучении фазовой диаграммы системы ОеОг— Ое при высокой температуре образования ОеО не обнаружено. ОеЗ получают восстановлением ОеЗ. водородом или аммиаком или реакцией [c.333]