Крахмал поглощение воды

Крахмал и лактоза замедляют скорость поглощения ферментными препаратами водяных паров. Наполнитель, используемый для стандартизации препаратов ферментов, не должен необратимо ингибировать ферменты. Крахмал оказывает стабилизирующее действие при хранении амилолитических ферментов. Показано, что после стандартизации препаратов пектолитических ферментов диатомитом, бентонитом или желатином ферментативную активность (пектиназы) следует определять после растворения препарата не в воде, а в буферном растворе с pH 3,5—4,0, что способствует десорбции фермента (аллостерического центра) с поверхности контактных участков наполнителя, т. е. возможна обратимость аллостерической специфичности. В отдельных случаях возможна необратимость конформации аллостерических участков (действие аммонийных солей на амилолитические ферменты). Наполнители могут вызывать также стабилизацию аллостерических участков (стандартизация крахмалом амилолитических ферментов). [c.170]

Содержание озона определяют следующим образом. После того как через пробирки Б или Д, содержащие раствор иодистого калия, в течение 2 мии пропускают ток озонированного кислорода, содержимое пробирки выливают в коническую колбу, пробирку споласкивают 50 мл дистиллированной воды, добавляют 20 мл 1 М раствора серной кислоты и выделившийся иод оттитровывают 0,1 н. раствором тиосульфата натрия (с применением раствора крахмала как индикатора). Количество озона (в мг), поглощенное озонируемым веществом за 2 мпп, рассчитывают по формуле [c.65]

В первый период разваривания заканчиваются поглощение воды, набухание и клейстеризация. Одновременно происходит растворение крахмала, некоторой части пентозанов, гексозанов, белков и других веществ сырья. По мере растворения отдельные клетки разрываются и дают выход крахмалу в окружающую зерно среду. При разваривании сырья разрыв клеток происходит сначала в наружных слоях, внутри же клубня или зерна они остаются целыми. [c.74]

Через 5 мин приливают 2—3 мл 5%-ного раствора фенола для связывания избытка брома. Раствор обесцвечивается и появляется муть либо небольшой осадок (трибромфенол). Склянку закрывают пробкой, энергично встряхивают 2—3 мин и оставляют на 15 мин для поглощения паров брома. Затем прибавляют 1 г йодистого калия, плотно закрывают склянку пробкой, взбалтывают содержимое 2—3 мин и оставляют в темном месте на 30 мин. По истечении этого времени пробку ополаскивают дистиллированной водой и титруют содержимое склянки 0,1-н. раствором тиосульфата натрия, добавляя к концу титрования 1—2 мл раствора крахмала. [c.185]

Обмен компонентов движущегося раствора с твердым, пористым материалом в процессе хроматографии может быть основан также на распределении веществ между двумя жидкими фазами, одной из которых является подвижный раствор, в то время как вторая жидкая фаза удерживается твердым носителем. Носителями неподвижной фазы могут являться крахмал, силикагель, целлюлоза или сшитые синтетические полимерные вещества, способные к поглощению органического растворителя и набуханию в воде. Законы распределительной хроматографии, как уже отмечалось, не отличаются от законов ионообменной или молекулярной хроматографии. В соответствующих уравнениях коэффициент адсорбции или константа ионного обмена заменяются здесь на коэффициент распределения вещества между двумя фазами. При низких концентрациях веществ коэффициент распределения может рассматриваться как постоянная величина. Вместе с тем имеются способы изменения этой константы, в том числе и в процессе хроматографии, например, путем изменения pH раствора. В результате этого при распределительной хроматографии оказывается возможным осуществление наиболее высокоэффективного процесса — градиентного элюирования. [c.122]

Поглощение воды происходит за счет заполнения водой воздушных пространств между тканями зерна и за счет набухания коллоидных веществ (в первую очередь крахмала). Набирая воду, зерно пробуждается к жизни, и в нем начинаются физические и химические процессы, необходимые для осуществления первичных процессов жизнедеятельности — растворение и диффузия различных веществ (в первую очередь ферментов и углеводов). Кроме того, при замачивании зерно промывается и из оболочек частично удаляются горькие и красящие вещества. Зерно увеличивается в объеме и делается мягким. В таком виде оно готово для проведения следующей операции — проращивания. [c.149]

Набухание связано с увеличением объема геля. Однако объем набухшего геля меньше, чем сумма объемов сухого геля и поглощенной воды. Высокомолекулярные вещества и коллоиды, набухая, выделяют тепло желатин выделяет 6 ккал/г, крахмал — 71 клал г. [c.226]

Методика определения. Около 5 г резорцина растворяют в воде в мерной колбе емкостью 1000 мл к доводят объем раствора водой до метки. В колбу, снабженную притертой пробкой с припаянной капельной воронкой, вносят пипеткой 100 мл полученного раствора резорцина, затем ровно 60 мл 0,5 и. раствора бромид-бромата. Колбу закрывают пробкой с капельной воронкой, открывают кран капельной воронки и присоединяют горло воронки к вакуум-насосу. В колбе создают небольшое разрежение, закрывают кран воронки, разъединяют ее с вакуум-насосом и через капельную воронку в колбу вводят 60 мл 10 н. соляной кислоты остаток кислоты смывают 10 мл воды, которые также спускают в колбу. После этого оставляют колбу на 30 мин., часто взбалтывая. Затем через воронку вводят в колбу 20 мл 10%-ного раствора иодида калия. Содержимое колбы хорошо взбалтывают для полного поглощения паров брома и через 5—10 мин. уничтожают разрежение в колбе, открыв кран капельной воронки. Кислоту, воду и раствор иодида калия вводят в колбу так, чтобы в капельной воронке все время оставалось немного жидкости и в колбе все время сохранялось разрежение. Затем пробку вынимают и выделившийся иод титруют 0,1 н. раствором тиосульфата натрия в присутствии 1—2 мл 1 %-ного раствора крахмала до исчезновения синего окрашивания. [c.227]

Е]це Д. И. Менделеев обращал внимание на то обстоятельство, что вода имеет различную степень химического сродства с растворяющимся веществом , т. е. часть воды имеет большую связь с растворенным веществом, чем остальная вода. И. Г. Борщов также указывал на свойства клетчатки, крахмала и желатины поглощать воду и образовывать с нею ряд водных сочетаний . Первые порции воды поглощаются с большей силой, но затем это поглощение воды делается слабее . В связи с этим он говорил, что надо различать как бы две части воды, — одну прочно связанную с коллоидом, а другую — не прочно связанную, здесь связь эта имеет более чисто физический характер . [c.147]

Сущность метода основана на поглощении хлора раствором иодида калия, а хлороводорода — водой с последующим титрованием выделившегося иода раствором гипохлорита натрия. Индикатором при иодометрическом титровании хлора служит раствор крахмала, который со свободным иодом дает синее окрашивание. [c.131]

Для природных водорастворимых полимеров, таких как крахмал, желатина, пектин и т. п., взаимодействие с электролитами изучено довольно подробно. Для крахмала показано, что природа поглощенного катиона оказывает влияние на его способность связывать воду [111], на электропроводность водных суспензий [112] и другие свойства. [c.46]

Ранее многие исследователи считали, что скорость роста регулируется изменением клеточного осмотического давления. Действительно, как будет показано ниже (см. раздел VI), скорость растяжения клетки является линейной функцией ее осмотического давления. Однако у нас практически нет доказательств того, что именно колебания осмотического давления играют роль физиологического механизма, регулирующего скорость роста. Напротив, осмотическое давление клеток, как правило, остается относительно постоянным в процессе роста к.тетки. Осмотическое давление поддерживается во время роста на постоянном уровне отчасти благодаря взаимопревращениям крахмала и сахара внутри клетки, отчасти же за счет поглощения органических веществ (особенно сахаров) и неорганических ионов из окружающей среды. В клетках тканей, отделенных от растения, осмотическое давление во время роста падает по мере насасывания воды, если в инкубационную среду не добавлен сахар или ионы калия. [c.508]

Раствор для поглощения хлора 100 мл 2,5% раствора йодистого кадмия смешивают с 50 мл 1% раствора крахмала, кипятят несколько минут и по охлаждении добавляют 500 мл дистиллированной воды. [c.112]

Для обеих неполярных жидкостей имеется вполне удовлетворительное соответствие. Для воды, однако, данные расходятся и иногда отличаются знаком. Изменение энергии, сопряженное с образованием дырки, сравнительно мало и близко к нулю при температуре максимальной плотности. При этой температуре для образования дырки не требуется затраты энергии. Тем не менее для воды такой вывод не соответствует опытным данным. Сделанное выше заключение ие точно, так как оно основано на предположении о том, что отношение а/р не зависит от температуры. Приведенное рассуждение, однако, объясняет, почему при сравнительно низких температурах в воде растворяются такие крупные молекулы, как гемоглобин и крахмал, причем без заметного поглощения тепла [9, 26]. Вывод уравнения (1.25) приведен в Приложении I. [c.25]

После поглощения сероводорода растворы переносят в мерную колбу емкостью 250 мл, доводят объем до метки дистиллированной водой. Далее в коническую колбу с притертой пробкой наливают 5 мл концентрированной соляной кислоты, 50 мл воды, 20 мл 0,1 М раствора иода, вводят 50 мл анализируемого раствора и титруют 0,1 М раствором гипосульфита натрия в присутствии крахмала. Параллельно титруют контрольную пробу (50 мл воды, 5 мл соляной кислоты и 20 мл раствора иода). [c.216]

Нахождение Крахмала в природе и его образование. Крахмал —одно из самых распространенных веществ в растительном мире. Он содержится в семенах, зернах, тканях и корнях различных растений. Особенно много его в клубнях картофеля (около 20%) и в зернах злаков (до 70—80%). Это— запасное питательное вещество растений. Крахмал — продукт усвоения двуокиси углерода и воды Превращение СОз и НаО в сложные органические вещества — эндотермический процесс, сопровождающийся поглощением солнечной энергии. Так как он протекает под действием света, то получил название фотосинтеза. Весь процесс фотосинтеза тесно связан с зеленым веществом растений — хлорофиллом. Солнечная энергия превращается при этом в химическую энергию органических веществ. За последние годы выяснено, что до 25% поглощаемой растениями двуокиси углерода осуществляется не из воздуха, а корневой системой растений (при поглощении карбонатов из почвы). При этом процесс образования органических веществ начинается не в листьях, а в зеленых образованиях, находящихся внутри растения. Выяснить это удалось методом радиоактивных изотопов. [c.246]

Раствор для поглощения хлора. 100 мл раствора СёЬ смешивают с 50 лиг раствора крахмала и кипятят 2—3 мин. После охлаждения к раствору прибавляют 500 мл воды и содержимое колбы хорошо взбалтывают. Полученный раствор хранят в темном месте в сосуде, плотно закрытом пробкой. Раствор сохраняется 1,5—2 месяца. Вместо раствора СсИг можно пользоваться также раствором К1. Однако растворы СёЬ более стойки по отношению к действию света и кислорода воздуха. [c.95]

Распределение компонентов смеси происходит между водой, поглощенной носителем (носитель — адсорбент, например окись алюминия, крахмал, целлюлоза, кизельгур, и вода образуют неподвижную фазу), и перемещающимся через эту неподвижную фазу растворителем подвижная фаза). При этом действует закон Нернста (см. стр. 56). Компонент смеси, легче растворимый в воде, перемещается медленнее, чем тот, который легче растворим в подвижной фазе. [c.60]

Количество выдыхаемого человеком углекислого газа распределяется в сутки неравномерно во время ночи принимается более кислорода, чем днем (ночью в 12 часов около 450 г , а выделяется углекислого газа днем более, чем во время ночи и покоя, а именно из 900 г суточного выделения ночью выделяется всего около S7S, а днем — около 525. Это зависит, конечно, от выделения СО при всякой работе, совершаемой человеком днем. Каждое возродившееся движение есть результат какого-либо изменения вещества, потому что сила сама собою происходить не может (по закону сохранения энергии). Пропорционально количеству сгоревшего углерода развивается в организме ряд сил, потребных для разнообразных движений, производимых животными. Доказательством этому служит то, что во время работы человек выдыхает в течение 12 часов, вместо 525 г, 900 г СО , поглощая при этом такое же количество кислорода, как и прежде, человек тогда — горит. В рабочие сутки ночью человек выдыхает почти то же самое количество углекислого газа, как и в сутки покоя, но поглощает зато сравнительно большее количество кислорода ночью, так что в результате рабочих суток человек выделяет около 1 300 г углекислого rasa и поглощает около 950 г кислорода. Следовательно, от работы обмен материи увеличивается. Углерод, расходуемый на работу, поступает из пищи поэтому пища животного должна содержать непременно углеродистые вещества, способные растворяться от действия желудочных соков и переходить в кровь, или, как говорится, способные перевариваться. Такою пищею служат человеку и всем другим животным или вещества растительные, или части других животных. Эти последние, во всяком случае, берут углеродистые вещества из растений в растениях же они образуются вследствие отложения углерода из углекислоты, происходящего днем, во время дыхания растения. Объем выдыхаемого растениями кислорода почти равен объему поглощаемого углекислого газа значит, весь почти кислород, входящий в растение в виде углекислого газа, выделяется растением в свободном состоянии от углекислого газа остается, значит, в растении углерод. В то же время растение поглощает и своими листьями, и своими корнями влажность. Неизвестным нам процессом эта поглощенная вода и этот оставшийся от угольной кислоты углерод входят в состав растения в виде так называемых гидратов углерода, составляющих главную массу растительных тканей представителями их служат крахмал и клетчатка состава H Ю . Их состав можно себе представить как соединение углерода, оставшегося от угольной кислоты, с водою 6С-)-5№0. Таким образом совершается в природе, уже посредством одних организмов растительных и животных, круговорот углерода, в котором главным членом служит углекислый газ воздуха. Однако во всем этом круговороте значительную долю участия принимает и вода, особенно в океанах, потому что содержит СО-, и ее во всей воде [c.567]

Многие соединения металлов (особенно высоковалентных) с реактивами этой группы нерастворимы в воде, и поэтому часто необходимо применять стабилизаторы (желатину, крахмал, гуммиарабик и т. п.) для удержания окрашенных соединений в виде коллоидных взвесей. Вместо защитных коллоидов предлагают иногда добавлять сульфосалициловую кислоту. При этом обра- зуется, по-видимому, не лак , содержащий ион металла и краситель, а тройное соединение — металл — краситель — сульфосалициловая кислота. Имеет значение также разрушение полимерных форм основных солей металла вследствие комплексообразования с сульфосалициловой кислотой. Оптическая плотность раствора (молярный коэффициент поглощения) в этом случае уменьшается приблизительно на 20%, но соединения хорошо растворимы в воде, что значительно облегчает их применение лучше соблюдается закон Бэра. Уменьшение же чувствительности на 20% не имеет практического значения. Однако введение большого количества сульфосалициловой кислоты приводит к ошибочным результатам, так как она может разрушить окрашенное соединение. [c.280]

ВОДА. Первоначальное поглощение воды семенем происходит путем всасьшания. Вода всасывается через микропиле (крошечное отверстие в тесте, или семенной кожуре) и семенные оболочки в результате чисто физического процесса адсорбции воды содержащимися в семени коллоидами. К ним относятся белки, крахмал и вещества, входящие в состав клеточных стенок, такие как гемицеллюлозы и пектины. Набухание этих веществ создает большую силу, достаточную для разрыва семенной кожуры или околоплодника, окружающих семя. В дальнейшем вода движется от клетки к клетке под действием осмотических сил. Она необходима дая активизации биохимических процессов, связанных с прорастанием, поскольку эти процессы протекают в водном растворе. На этой стадии вода участвует также в гидролизе (переваривании) запасных питательных веществ. [c.127]

В клетках, замыкающих устьица, на свету крахмал превращается в сахар, а в темноте, наоборот, сахар переходит в крахмал. Сахар как осмотически действующее вещество способствует поглощению воды клетками, замыкающими устьица, и последние открываются. В темноте накапливается крахмал, поэтому поглощения воды не происходит и устьица закрываются. Движение устьиц регулируется комплексом факторов (температура, осмотическое давление, интенсивность освещения и качество света—длинноволновые и коротковолновые лучи, увлажнение и др.). При этом в зависимости от условий и вида растения сочетание внешних и внутренних факторов мoнieт быть разным. [c.130]

Тепловая обработка растительных продуктов, содержащих незначительное количество пектина, но много крахмала (зерновые, зернобобовые), сопровождается клейстеризацией крахмала и заключается, как правило, в варке в воде. Поглощение воды клейстеризующимся крахмалом достигает 100—200% [2]. [c.158]

Иогансен (217) дает следующий рецепт раствора и описание-метода 13,2 г чистого иода и эквивалентное ему количество брома растворяются в одном литре четыреххлористого углерода. 5 г испытуемого масла растворяются в 50 см ССк и 10 см такого раствора вместе с 25 см реактива переносятся в коническую колбу на 250 см . Колба закрывается пробкой с маленькой капельной воронкой. Смесь на 1/2 часа нри 20° оставляют в темноте, затем помещают в ледяную воду и приливают 10 см 15%-ного раствора иодистога калия и 100 см холодной воды. Свободные галоиды титруются 1/ю-норм. раствором тиосульфата в присутствии крахмала. Совершающиеся до сих нор реакции состоят в присоединении галоидов по двойной связи и в замещении водорода. Последняя реакция сопровождается отщеплением галоидоводородных кислот, которые-определяются отдельно, во второй навеске, к которой перед титрованием тиосульфатом прибавлено 4 см 4%-го раствора KJOa. Если через А обозначить общее количество поглощенных галоидов,, а через В — расход галоидов только на реакции замещения, то> А — 2В дает количество галоидов, присоединенных по двойной связи. [c.290]

Максимум иабухаемости клейковины имеет место при температуре 28—30 °С, а при 60—70 °С белковые вещества тесто.-хлеба дена-гурируются и свертываются, освобождая при этом воду, поглощенную при набухании. При повышении температуры до 50—60 °С крахмал муки интенсивно набухает и начинается клейстеризация крахмала и разрушение внутренней мицеллярной структуры. При температуре 50—70 °С протекают процессы клейстеризации крахмала и коагуляция белков, которые обусловливают переход тесто-хлеба в состояние мякиша. Повышение температуры до 60—70 °С приводит к резкому изменению консистенции — сгущению теста. Мякиш хлеба выдерживают в печи до температуры 92—98 °С в центре для придания ему необходимой упругости [24, 251. [c.50]

Для определения воды в гидролизатах крахмала Вомхоф и Томас [258] предлагают измерять поглощение в ближней ИК-области в растворах диметилформамида (ДМФА) или диметилсульфоксида (ДМСО). Считают, что измерения целесообразнее проводить при 1,94 мкм, а не в интервале основных частот при 6,1 мкм (1640 см" ), поскольку в первом случае отмечается ббльшая стабильность базовой линии. Спектры растворов образцов в ДМФА или в ДМСО регистрируются в интервале длин волн 2,0—1,8 мкм относительно соответствующего безводного растворителя. Для расчета конечной величины берется разность между значениями максимального поглощения при 1,93 мкм и минимального поглощения при 1,80 мкм. (Для другого варианта методики пригоден в качестве растворителя лишь ДМСО, так как ДМФА поглощает в области около 1640 м , Спектр раствора образца записывается в области 1818—1429 см" для расчета конечного значения берется поглощение при 1640 см а для учета фона — при 1786 см . ) При применении обоих вариантов методики закон Ламберта — Вера выполняется в интервале содержания воды от 0,2 до нескольких процентов. Данные ИК-методов и результаты, полученные при длительном высушивании в вакуумном сушильном шкафу, для гидролизатов крахмала приведены в табл. 7-16. [c.429]

Анализ различных продуктов биологического происхождения с помощью метода ЯМР широких линий описан в работах Шоу, Элзкена и Кунзмана [166], а также Шоу и Элзкена [162]. Для проведения анализа, как и при применении других физических методов, необходимы градуировочные графики. На рис. 8-10 показаны градуировочные графики для крахмала и пектина, построенные в координатах О (амплитуда, расстояние между пиками в спектре первой производной поглощения) — содержание воды в образце (определяли высушиванием в вакуумном высокотемпературном сушильном шкафу). В работе Шоу и сотр. [166] высказано предположение, что нелинейный характер кривых, особенно в начальном их участке, обусловлен взаимодействием между молекулами адсорбированной воды и адсорбентом. (Кроме того, следует отметить, что метод вакуумного высушивания может вносить заметную ошибку в определение влаги см. гл. 3.) Наиболее точные результаты анализа на аппаратуре авторов получаются при содержании воды от 7 до 20% [166]. Имеется линейная зависимость между результатами определения воды в сыром картофеле и в картофельной крупке вакуумным высушиванием при высокой температуре (40 ч, 70 °С) и методом ЯМР расхождения между данными анализа (>5%) Шоу и сотр. [166] относят к неполной однородности исследуемого материала. [c.474]

Принцип работы газоанализатора основан на измерении количества двуокиси углерода и сернистого газа, образующихся при сжигании навески анализируемого материала. Содержание углерода определяют, сжигая навеску, например стали, в токе кислорода при температуре не ниже 1300 °С и поглощая образовавшийся углекислый газ раствором едкого кали. Содержание углерода определяется по разности между первоначальным объемом газов и объемом, полученным после поглощения углекислого газа. Содержание серы определяют, сжигая навески образца, например стали, в токе кислорода при температуре не ниже 1300 °С. Образующийся при этом сернистый газ вытесняется током кислорода в абсорбционный сосуд с водой, в результате чего образуется сернистая кислота, которую оттитровы-вают раствором иоднова-токислого калия в присутствии индикатора — крахмала. Конструкция газоанализатора обеспечивает возможность определения количества двуокиси углерода и сернистого газа в одной навеске. [c.288]

Сольватацией называется такое взаимодействие растворенного вещества с растворителем, которое приводит к более низкой активности растворителя вблизи частиц растворенного вещества по сравнению с чистым растворителем. В случае водных растворов сольватация называется гидратацией. Гидратация ионов обусловлена ориентацией дипольных молекул воды в электрическом поле иона, а гидратация полярных групп — в молекулах неэлектролитов и полимеров— ориентацией молекул воды в результате взаимодействия диполей и образования водородных связей. В гидратном слое молекулы воды располагаются более упорядоченным образом, но остаются химически неизмененными, чем гидратация отличается от химического соединения с водой окислов металлов и ангидридов кислот. Благодаря постепенному падению энергии связи растворенного вещества с растворителем (по мере удаления от молекулы растворенного вещества), сольватный слой имеет несколько диффузный характер, но в основном энергия взаимодействия и наибольшее падение активности растворителя сосредоточены в первом молекулярном слое. Растворитель в сольватной оболочке обладает, меньшей упругостью пара, меньшей растворяющей способностью, меньшей диэлектрической постоянной, меньшей сжимаемостью, он труднее вымораживается, обладает большей плотностью и т.,д. изменение любого из этих свойств раствора может быть использовано для определения величины сольватации. Наиболее прямой метод измерения сольватации состоит в установлении теплового эффекта поглощения навеской полимера определенного количества растворителя из смеси последнего с инертной к полимеру жидкостью например, Каргин и Папков определили, что сольватация нитроцеллюлозы в ацетоне и пиридине составляет около 1 молекулы растворителя на одну полярную группу — ОМОг полимера (табл. 15). Думанский и Некряч определили гидратацию ряда полимеров по теплоте смачивания (см. стр. 78), в частности, для крахмала найдено, что на глюкозный остаток приходится 3 молекулы связанной воды. Думанский установил также, что связывание воды самыми различными веществами происходит с тепловым [c.173]

Не одинакова ифизио логическая роль углеводов в животном и растительном мире. В растительном мире углеводЬ.1 входят преимущественно в состав опорных тканей (клетчатка) или накапливаются в больших количествах в качестве запасного питательного материала (крахмал). Зеленые растения, как мы увидим далее, обладают способностью синтезировать углеводы из углекислоты и воды с поглощением световой энергии. Создавая, таким образом, высокомолекулярные химические вещества с большим содержанием химической энергии, растения накапливают огромные запасы органической материи на земле. Процесс фотосинтеза углеводов в растениях играет исключительную роль для жизни человека и животных. Человек и животные не в состоянии прямо поглощать падающую в изобилии на землю солнечную энергию и используют ее косвенным путем, питаясь растениями или травоядными животными. [c.70]

Поглощая энергию кванта света, хлорофилл (зеленое красящее вещество растений) или хлоропласты (комплексные структуры) переходят в возбужденное состояние, причем поглощение хлорофилла обусловлено возбуждением л-электронов порфиринового ядра (с. 543). Пэглощенная энергия расходуется на фотохимическое разложение воды до кислорода и водорода, восстанавливающего далее при участии ферментов З-фосфат-О-глицериновой кислоты (III) в фосфат глицеринового альдегида (IV) и изомерный ему фосфат диоксиацетона (IVa). Катализируемая ферментами взаимная конденсация фосфатов триоз (IV и IVa) приводит к 1,6-дифосфату фруктозы (V), предшественнику полисахаридов (крахмала, целлюлозы), причем примерно часть фосфатов глицеринового альдегида (IV) и диокси-ацетона (IVa) превращается в 1,6-дифосфат D-фруктозы, а Vg частей в результате реакций конденсации, перегруппировок и фосфорилирр-вания превращаются в рибулозодифосфаг (I), снова начинающий цикл ассимиляции СО2, и таким образом возвращаются в ц-икл фото- [c.217]

Определение серы в чугуне и стали производят при соблюдении вышеуказанных мер предосторожности, только для поглощения выделяющегося сероводорода берут промывную склянку с 50 мл аммиачного раствора хлористого кадмия (20 г d la, 400 мл воды и 600 мл аммиака, плотн. 0,96). Выпавший сернистый кадмий отфильтровывают, несколько раз промывают и затем переносят вместе с фильтром в колбу для кипячения, емкостью в 500 мл, в которую предварительно наливают 10 мл, а при большом содержании серы — 20 мл вышеуказанного раствора иодистого калия, далее 25 мл разбавленной серной кислоты и затем прибавляют из бюретки достаточное количество раствора марганцовокислого калия. После этого колбу взбалтывают, пока весь сернистый кадмий не прореагирует с выделившимся иодом, причем от последнего должен остаться избыток, который титруют обратно раствором серноватистокислого натрия, прибавив до исчезновения желтой окраски 2 мл раствора крахмала. Когда раствор обесцветится, его титруют несколькими каплями марганцовокислого калия до появления синего окрашивания. Расход марганцовокислого калия за вычетом того, что пошло на реакцию с серноватистокислым натрием [и разделенный на число миллилитров], дает титр раствора марганцовокислого калия, выраженный в миллиграммах серы на 1 мл. [c.187]

Эремуран и близкие ему полисахариды. Эремуран — глюкоманнан, выделенный нами совместно с Пономаревой, Афанасьевой и Р. А.Бак-совой [135] из корней Eremurus Regeli i (семейства Lilia eae). Полисахарид составляет 30% сухой массы корней, заметных количеств крахмала корни не содержат. Полисахарид хорошо растворим в холодной воде. Очень вязкие растворы полисахарида дают красное окрашивание с иодом с максимумом поглощения при 530 тц, т. е. [c.155]

При раздельном определении сернистого ангидрида собирается схема, состоящая из обогреваемой газозаборной трубки, поглотительной склянки 1, аспиратора 2, манометра 5, мерного цилиндра 6 (рис. 6.3). Подключение схемы отбора к газоходу котла производится посредством трехходового крана. Для определения SO2 в поглотительную склянку наливают 300 мл воды, 5 мл раствора крахмала и прибавляют несколько капель раствора иода до появления слабо-голубого окрашивания. Затем прибавляют из бюретии еще 10 мл 0,1 н раствора иода и начинают отбор газов. Перед началом анализа газозаборную трубку следует продуть дымовыми газами. Прокату газа через схему прекращают после перехода интенсивно-синей окраски раствора в светло-голубую. Объем пропущенного газа равен объему вытекшей из аспиратора воды плюс объем поглощенного в склянке сернистого ангидрида. [c.239]

Объяснить давление набухания только образованием сольватных с.лоев нельзя, так как это количество воды очень мало сравнительно с общим изменением объема. Например, по нашим опытам количество адсорбционно связанной воды в желатине равно менее одной пятой от всей воды, поглощенной при набухании Иначе обстоит дело при набухании крахмала. В этом случае нет длинных, легко распрямляющихся мицелл, и количество воды набухания далеко не так сильно превышает количество адсорбционно связанной воды. Образующиеся сольватные слои дают давление лишь в начальный период набухания (но давление здесь очень велико) в этом случае (Происходят явления, описанные Дерягиным 3 под названием расклинивающего действия. [c.393]

Наиболее прямой метод измерения сольватации состоит в установлении теплового эффекта поглощения навеской полимера определенного количества растворителя из смеси последнего с инертной к полимеру жидкостью. Например, В. А. Каргин и С. П. Папков определили, что сольватация нитроцеллюлозы в ацетоне и пиридине составляет около одной молекулы растворителя на одну полярную группу — ОЫОг полимера. Думанский и Некряч определили гидратацию ряда полимеров по теплоте смачивания, в частности, для крахмала найдено, что на глюкозный остаток приходится 3 молекулы связанной воды. А. В. Думанский установил также, что связывание воды самыми различными веществами происходит с тепловым эффектом около 80 тл на 1 г связанной воды близость этой величины к теплоте замерзания воды (около 85 кал1г) указывает на упорядоченное состояние воды в гидратной оболочке. Булл исследовал гидратацию ряда белков, определяя 5-образные изотермы упругости пара. [c.155]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология