Этилендиаминтетрауксусная кислота растворимость

Полнота протекания реакции увеличивается при повышении pH раствора (связывании ионов Н ). В некоторых случаях, однако, при повышении pH может образоваться гидроксид металла. Поэтому при работе с комплексонами требуется создание оптимального значения pH раствора, зависящего от прочности комплекса и растворимости соответствующего гидроксида. В табл. 9 приведены константы нестойкости некоторых ионов металлов с ионами этилендиаминтетрауксусной кислоты ( ). Например, ион Ре образует очень прочный комплекс с комплексоном П1 и очень труднорастворимый гидроксид. Реакция комплексообразования может происходить при pH не выше 3. Катион кальция образует сравнительно хорошо растворимый гидроксид и вступает в реакцию с комплексоном П1 при pH 9—10. Поскольку комплекс иона Са + менее прочен, чем комплекс иона Ре , проведение реакции при повышенном pH в случае кальция необходимо. Почти все приведенные в табл. 9 ионы образуют весьма прочные комплексы с комплексоном III. Связывается в комплекс даже такой слабый комплексообразователь, как ион лития. [c.153]

Этилендиаминтетрауксусная кислота H4Y представляет собой белое кристаллическое вещество, малорастворимое в воде (при 22° С растворимость 2 г/л, т. е. 7-Ю-з моль/л). Из-за низкой растворимости сама кислота не подходит для приготовления титранта. [c.211]

Этилендиаминтетрауксусная кислота Н4У представляет собой белое кристаллическое вещество, малорастворимое в воде (при 22°С растворимость 2 г/л, т. е. 7-10 моль/л). Вследствие низкой растворимости сама кислота не подходит для приготовления титранта. Для этой цели обычно применяют ее динатриевую соль, которую получают добавлением к раствору кислоты гидроксида натрия до pH 5 (рис. 49) [c.217]

Вебер [9051 первым отметил возможность замены нерастворимого в воде ПАН-2 хорошо растворимым ПАР и применил последний как комплексонометрический индикатор при определении свинца. Титрование можно проводить в более кислой среде, чем в присутствии ПАН-2. При прямом титровании изменение окраски в конечной точке из красной в желтую происходит очень отчетливо. Позже Вебер [906] изучил свойства комплексов ионов и некоторых других металлов с ПАР и показал, что комплексы ПАР с палладием и кобальтом не разрушаются этилендиаминтетрауксусной кислотой. Комплексонометрическое титрование с использованием [c.156]

Здесь образуется несколько пятичленных колец, подобно тому как это имеет место в комплексах этилендиаминтетрауксусной кислоты. Поэтому образующиеся комплексы характеризуются высокой прочностью. В то же время, как видно из формулы, здесь нет гидрофильных групп поэтому такие соединения труднорастворимы в воде и хорошо растворимы в органических жидкостях. В числе других металлов подобные комплексы образует кальций, что является основой для интересного метода экстракции этого элемента. [c.222]

Многие из них были давно известны из практики. Например, нитрилотриуксусная и этилендиаминтетрауксусная кислоты были запатентованы в 1936—1940 гг. фирмой И. Г. Фарбениндустри в качестве веществ для умягчения воды и вырабатывались под торговым названием трилон А и трилон В. Легкость получения растворимых комплексных соединений с магнием, кальцием,, железом и [c.5]

Клячко [7] показал, что селективные иониты могут быть получены также путем введения в их состав новых активных групп, образующих с извлекаемым ионом растворимое комплексное соединение. Например, вводя в состав катионита натриевую соль этилендиаминтетрауксусной кислоты, он получил ионит, селективно извлекающий кальций. Для получения селективного к титану ионита он синтезировал катионит, содержащий, кроме сульфогрупп, хромотроповую кислоту, образующую комплексные соединения с титаном. [c.491]

Этилендиаминтетрауксусная кислота образует растворимые комплексные соединения с кальцием, железом и другими катионами. Она применяется, например, для умягчения воды и в тех случаях, когда требуется удалить примеси следов металла. В последнее время она приобрела большое значение в анализе металлов и, по-видимому, начинает находить применение в фармацевтике. [c.238]

Рис. 28. Растворимость этилендиаминтетрауксусной кислоты при различной температуре в зависимости от pH

Применение комплексонов, главным образом этилендиаминтетрауксусной кислоты для весового анализа, имеет особое значение. Здесь следует подчеркнуть, что при оценке значения комплексонов для весового анализа мы будем исходить главным образом из экспериментальных работ, а не из результатов теоретических исследований или физико-химических измерений, которым была посвящена первая часть этой книги. Рассмотрим некоторые общие соображения. Применимость и точность весового метода прежде всего обусловлены малой растворимостью осадка, определяемого непосредственно взвешиванием (если осадок имеет определенный состав после высушивания), либо переводимого в определенную весовую форму, например прокаливанием. Нерастворимость химических соединений определяется величиной произведения раство- [c.107]

ТРИЛОН Б Л1, (HOO HJ2N 2H4N( H OONa)2 гН О. Дигидрат натриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты, растворимые в воде кристаллы применяется как титрант в Еомплексонометрин, умягчитель воды, элюат в хроматографии, лекарственное средство для выведения из организма тяжёлых металлов и др. [c.446]

Динатриевая соль кристаллизуется с двумя молекулами воды Na2HaY-2H20 (М = 372,2419 г/моль). Она относительно хорошо растворима в воде (при 22°С растворимость 108 г/л, т. е. 0,29 моль/л, при 80°С — 236 г/л). Динатриевую голь этилендиаминтетрауксусной кислоты называют также комплексоном III или трилоном Б. [c.218]

Обработка композициями на основе комплексонов также обеспечивает перевод оксидов железа в устойчивые, хорошо растворимые в воде комплексы. Смесь комплексона (этилендиаминтетрауксусной кислоты — ЭДТК или ее динатриевой соли — трилона Б) с лимонной кислотой (5 г/кг) и восстановителем (0,5 г/кг) обладает в 1,5—2 раза более высокой емкостью по железу (по сравнению с суммой железоемкостей отдельных компонентов). При указанных концентрациях реагентов скорость коррозии металла в промывочном растворе составляет 20—30 г/(м2-ч). [c.87]

Наибольшее распространение в отечественной и зарубежной теплоэнергетике получили этилендиаминтетрауксусная кислота (ЭДТА) и ее соли, в частности ее двузаме-щенная натриевая соль, именуемая трилоном Б. Устойчивость комплексов, образуемых ЭДТА и ее солями, настолько высока, а концентрация свободного катиона, образованного диссоциацией комплексона, так мала, что при этом не может быть достигнута величина произведения растворимости для всех труднорастворимых соединений, обычно присутствующих в воде тепловых электростанций. Это означает, что при нормальной температуре все примеси (и естественные и продукты коррозии) будут находиться в воде тблько в растворенном состоянии. [c.73]

Комплексоны широко применяются в аналитической практике, а также в технике н медицине. Способность комплексонов образовывать комплексы с ионами металлов используется для выведения из организма токсических ионов металлов, в том числе радиоактивных Наиболее широкое распространение получили этиленднаминотетрауксусная кислота (трилон А) и динат-риевая соль этилендиаминтетрауксусной кислоты (трилон Б) Трилон А применяется часто для устранения жесткости воды, так как связывает Са + в растворимый комплекс Трилон Б используется в медицине для выведения ионов кальция при патологическом отложении его в организме. Применяется трилон Б и как средство, предохраняющее кровь от свертывания при ее консервировании, что также основано на связывании ионов кальция. [c.26]

Из известных в настоящее время комплексонов наибольщее применение для комплексонометрического титрования получила динатриевая соль этилендиаминтетрауксусной кислоты, встречающаяся в литературе под названиями трилон Б, комплексон И1, хелатон И1 и др. Трилон Б образует с катионами различных металлов в стехиометрическом отнощении (1 1) устойчивые и хорошо растворимые в воде комплексонаты и используется для количественного определения кальция, магния, цинка, висмута, свинца и алюминия в лекарственных препаратах. [c.186]

Разделение ацетилацетоном. Ацетилацетон реагирует практически со всеми металлами, образуя устойчивые внутрико.мп-лексные соединения, не растворимые в воде, но растворимые полярных органических растворителях [1101]. Предложен метод отделения небольших количеств кобальта от железа экстракцией ацетилацетоната кобальта четыреххлористым углеродо.м из аммиачных растворов, содержащих этилендиаминтетрауксусную кислоту [20]. Вместе с кобальтом в неводный слой переходят также ацетилацетонаты меди, никеля, свинца, кадмия, цинка и марганца. Отделение бериллия от кобальта и многих других элементов основано на том, что из водного раствора с pH 9, содержащего ко.мплексон III и ацетилацетон, хлороформом извлекается только ацетилацетонат бериллия [19]. Экстрагирование ацетилацетоната трехвалентного кобальта описано в работе [225]. Разработана методика определения кобальта, основанная на предварительной экстракции ацетилацетонатов железа и кобальта [512]. Предложен способ выделения следовых количеств кобальта и других элементов из золы биологических материалов экстрагирование.м ацетилацетоно.м [680]. [c.78]

Принцип комплексонометрического титрования сводится к следующему к исследуемому раствору, содержащему определенный катион, прибавляют при строго определенном значении pH небольшое количество соответствующего индикатора — образуется хорошо растворимое в воде окрашенное комплексное соединение индикатора с катионом. При титровании трилоном Б (комплек-сон И1)—динатриевой солью этилендиаминтетрауксусной кислоты— комплекс катиона с индикатором разрушается, так как трилон Б образует более прочный комплекс с определяемым катионом. В эквивалентной точке выделяется свободный индикатор, окрашивая раствор в цвет, присущий индикатору при данном значении pH среды. [c.303]

Матиска и сотр. [113—116] показали, что по изменению предельнога каталитического тока трехвалентных ионов железа в присутствии некоторых растворимых в воде мономе ров можно оценить реакционную способность этих мономеров по отношению к радикалам ОН. Для этой цели наиболее удобно исследовать каталитические волны, вызываемые комплексами ионов трехвалентного железа с этилендиаминтетрауксусной кислотой. При высоких концентрациях г[ерекиси водорода зависимость отношения предельных токов к диффузионному от корня квадратного из концентрации перекиси отклоняется от теоретической. Это отклонение [113] обусловлено протеканием побочных цепных реакций (инициатором которых являются радикалы гидроксила), приводящих к разложению перекиси водорода с образованием кислорода. При низких концентрациях перекиси рассматриваемая реакция имеет бимолекулярный характер [114] (см. следующий раздел). [c.361]

Центрифугирование интенсифицирует процесс оседания, а также дает возможность избавиться от радиоактивных загрязнений, находящихся в растворенном виде в смеси с органической жидкостью [58]. При дезактивации такой смешанной жидкости сначала центрифугированием отделяются от органической части твердые радиоактивные (неорганические) частицы. Затем из этой органической жидкости экстрагрфуют растворенные радионуклиды путем смешивания ее с водным раствором этилендиаминтетрауксусной кислоты (ЭДТА), которая образует с радионуклидами растворимые в во- [c.209]

Обработка смесями яа основе комплексонов обеспечивает перевод оксидов железа В устойчивые, хорошо растворимые в воде комплексы [76]. Смесь этилендиаминтетрауксусной кислоты или ее динатриевой соли (5 г/кг) с лимонной кислотой и любым восстановителем (0,5 г/кг) обладает повышенной ( 1,5—2 раза) емкостью по железу по сравнению с суммарной железоемкостью отдельных компонентов. При указанных концентрациях реагентов скорость коррозии металла в промывочном раств0[ре составляет 20—30 г/(м ч). Растворы композиции на основе комплексонов необходимо ингибировать прежде всего во избежание потерь этих дорогих реагентов при коррозии металла. [c.140]

Этилендиаминтетрауксусная кислота (крмпле-ксон П) oHJg08N2 (мол. вес 292,10) образует белое, незначительно растворимое в воде мелкокристаллическое вещество. В большом масштабе ее получают, подобно комплексону I, омылением ее нитрила. Последний образуется (согласно англ. пат. 496781) при конденсации этилендиамина с цианистоводородной кислотой в присутствии сульфата аммония. Комплексон П можно также получить в одну ступень (согласно пат. США 2407645) следующим образом. [c.8]

В последние годы получают применение хелаты — комплексные соединения, которые растворимы в воде, но не отдиссоциируют удерживаемых ими катионов. Благодаря этой особенности железо, внесенное в почву с хелатами, остается в н1е1 1 в доступном растениям состоянии. Простейший среди хелатов — этилендиаминтетрауксусная кислота (ЭДТА). При заме-ш,ении водорода ее карбоксильных групп на другие катионы (в том числе на железо) образуются хелаты соответствующих металлов. [c.315]

Двунатриевая соль этилендиаминтетрауксусной кислоты (ЭДТА), или комплексон 111 (трилон Б), образует растворимые комплексы со всеми двух-, трех-и четырехзарядными катионами при различных значениях pH раствора. Это [c.289]

Комплексы тория и циркония с этилендиаминтетрауксусной кислотой исследовались Мартеллом с сотр. [24, 25]. Описан [22, 26, 27] синтез твердых комплексов четырехзарядных ионов Ge, Sn, Ti, Zr, Hf, Tli этилендиаминтетрауксусной кислотой и изучены их свойства. Кристаллы указанных хелатов получены прибавлением тетрахлорида соответствующего металла к водному раствору NagHaY. Кристаллизация вызывалась добавлением спирта или ацетона. В органических растворителях выделенные соединения нерастворимы. В воде их растворимость уменьшается с увеличением порядкового номера металла, исключение составляет комплексонат тория, который имеет наивысшую растворимость из соединений этой серии. [c.283]

В присутствии избытка щавелевой кислоты или оксалата аммония осаждение далеко не полное [12] вследствие образования в растворе комплексного аниона [5с(С204)з1 . Растворимость оксалата скандия особенно возрастает в присутствии солей аммония и щелочных металлов, которые повышают прочность комплекса. Для отделения 5с от РЗЭ предложено использовать разницу в устойчи-вости их комплексных соединений. Оксалаты скандия и РЗЭ растворяют в водном растворе этилендиаминтетрауксусной кислоты Н4У при pH 6. Скандий и РЗЭ образуют в этих условиях устойчивые комплексные соединения [12] [c.249]

Этилендиаминтетрауксусная кислота образует белые кристаллики, плохо растворимые в воде. Она была получена в лаборатории завода Майнкур концерна ИГ Фарбениндустри [25], и ее производство описано в нескольких патентах. [c.61]

Растворимости этилендиаминтетрауксусной кислоты и ее натриевых солей в воде приведены в табл. 7. Этилендиаминтетраук- [c.62]

Растворимость этилендиаминтетрауксусной кислоты и ее натриевых солей в воде при различных температурах. Растворимость дается в граммах вещества, растворенных в 100 мл раствора. По проспекту Секвестрол фирмы Гейги (Манчестер) [c.63]

Опыты с применением веществ тина комнлексонов для проявления хроматограмм на бумаге находятся только в зачаточном состоянии. Большим неудобством для использования комплексонов с целью разделения на бумаге является небольшая растворимость этилендиаминтетрауксусной кислоты в воде и органических растворителях. Аналогично этому и образующиеся комплексонаты плохо растворяются в органической фазе. Андерсон и Мартин [19] нашли, что все исследованные ими катионы в растворе н-бута-нола, содержащего насыщенный водный раствор этилендиаминтетрауксусной кислоты, имеют одинаковое значение, как и в я-бутаноле, насыщенном водой. Поэтому Пиккеринг и Джекобе [18] применили для проявления водный раствор этилового спирта, к которому они прибавили комплексон III в концентрации 10 — 10 М и исследовали влияние pH, используя растворители, содержащие серную кислоту или аммиак. Образующиеся комплексонаты были большей частью легче растворимы в водном этиловом спирте, чем свободные катионы. Пример хроматографического поведения кадмия, висмута и серебра в кислых, щелочных и нейтральных растворах, содержащих комплексон III или в отсутствие комплексона, приведен на рис. 30. [c.256]

Описанным методом позже воспользовались также Шварценбах и Андерег [2]. Согласно полученным ими результатам, большинство значений констант устойчивости тяжелых и щелочных металлов с этилендиаминтетрауксусной кислотой в табл. 8 (стр. 63) следует увеличить в среднем примерно на величину 0,16. Так, например, lg Ксйу 16,62, lg Кхпу 16,71, lg Кмпу = 14,01 lg-К саУ = 10.85. Авторы считают, что комплекс Hg(0H)2Y , существование которого предположили Шмид и Рейли, не существует в щелочном растворе происходит образование растворимого комплекса Hg(0H)2 У" . [c.533]

Щелочные соли этилендиаминтетрауксусной кислоты (1) применяются в технике для умягчения воды, для очистки стальных поверхностей, для предотвращения осаждения нерастворимых в воде мыл и др. . Их действие основано на том, что, как следует из структуры этой диаминокислоты, она является хорошим комплексообразователем, Коны многих металлов реагируют с ди- или тетращелочными солями этилендиаминтетрауксусной кислоты , (бразуя растворимые в воде соли, в которых атом соответствующего металла включен во внутрикомплексный анион. С двухвалентными металлами образуются анионы (И) с координационной структурой [c.493]

Как указано в способе 1, ионы солей этилендиаминтетрауксусной кислоты предотвращают осаждение диметилглиоксимата никеля, так как металлы включены в анионную часть растворимых в воде хелатных соединений маскирующего агента. Такое маскирующее действие распространяется и на ионы цинка и предотвращает их осалодение 8-оксихинолином, с которым 2п +-ионы нормально образуют светло-желтый осадок, флуоресцирующий в ультрафиолете желтым светом. Если 8-оксихинолинат цинка растворить в разбавленной минеральной кислоте, то при добавлении аммиака к нефлуоресцирующему раствору образуется флуоресцирующая соль. Но в присутствии избытка этилендиаминтетрауксусной кислоты никакого осаладения не происходит и, следовательно, не появляется и флуоресценция. Данное обстоятельство позволяет обнаруживать этилендиаминтетрауксусную кислоту. [c.494]

Как было указано на стр. 540, при нагревании в сухом виде замещенных этилендиаминов получается пиррол в качестве промежуточного продукта образуется пиперазин. При взаимодействии -диметиламинобензальдегида с образовавшейся смесью паров получается красно-фиэлетовый продукт конденсации. Этилендиаминтетрауксусная кислота и ее растворимые щелочные соли ведут себя так же, как и другие замещенные этилендиамина или подобные им соединения. [c.495]