Высаливание лиотропный ряд

Различен и механизм обоих явлений. Коагуляция золей происходит обычно в результате сжатия двойного электрического слоя и уменьшения или полного исчезновения электрического заряда на поверхности частицы, являющегося в этом случае основным фактором устойчивости. Выделение же из раствора полимера при добавлении электролита объясняется уменьшением растворимости высокомолекулярного вещества в концентрированном растворе электролита. По аналогии с подобными явлениями в растворах низкомолекулярных веществ такое выделение высокомолекулярного вещества из раствора можно называть высаливанием. Дебай считает, что при высаливании молекулы растворенного вещества вытесняются из электрического поля введенных ионов, которые связываются с полярными молекулами растворителя. Таким образом, высаливание принципиально не отличается от выделения высокомолекулярного вещества из раствора при добавлении к последнему нерастворителя. Как правило, высаливающее действие ионов изменяется соответственно тому порядку, в каком они стоят в лиотропном ряду. Так, катионы по мере уменьшения их высаливающего действия могут быть расположены в ряд [c.466]

Ряды Гофмейстера. Процесс высаливания высокомолекулярных соединений из растворов электролитами не подчиняется правилу Шульце — Гарди. Высаливающее действие электролитов зависит от способности ионов этих электролитов гидратироваться. Гофмейстером была установлена следующая последовательность высаливающего действия анионов (лиотропный ряд или ряд Гофмейстера) [c.185]

Ряды Гофмейстера. Биохимик часто сталкивается с явлением, которое называется рядами Гофмейстера или лиотропными рядами. Найдено, что если сравнивать влияние ряда катионов или анионов на высаливание или на повышение растворимости белков, на вязкость лйо-фильных коллоидов, электрокинетический потенциал и ряд других физических, химических или биологических свойств, то наблюдается определенная последовательность, или ряды, ионов, которые называют лиотропными рядами или рядами Гофмейстера. Например, для анионов обычно наблюдаются ряды [c.105]

Эти ряды называют лиотропными рядами Гофмейстера. Лиотропное действие связано с гидратацией ионов чем больше требуется воды для гидратации иона, тем меньше воды остается на растворимость ВМС и тем легче происходит высаливание. Первые члены лиотропных рядов наиболее сильно гидратируются и оказывают повышенное высаливающее действие. Гидратация иона зависит от плотности заряда, приходящегося на единицу поверхности нона. Чем больше заряд, тем выше степень гидратации. Так, Ь и Сз — однозарядные ионы, но радиус у цезия почти в два раза больше, чем у лития, и, следовательно, при одном и том же заряде плотность заряда на единицу поверхности будет больше у лития. Вследствие этого литий сильнее притягивает диполи воды и сильнее проявляет дегидратирующие свойства. [c.369]

Белки выделяют из водных растворов. введением соли. Этот процесс называют высаливанием. Его проводят в насыщенных или полунасыщенных растворах солей, что указывает на его отличие от коагуляции лиофобных золей, вызываемой растворами малых концентраций. К высаливанию не применимо правило Шульце - Гарди. При высаливании ионы солей сильно связываются с диполь-ными молекулами растворителя, в результате молекулы растворенного вещества вытесняются из сферы действия электрического по-.ля введенных ионов. По влиянию на высаливание анионы натриевых солей располагаются в лиотропный ряд [c.288]

Расположение ионов в лиотропных рядах связано не с величиной их заряда, как в случае обычной коагуляции, а со степенью их гидратации. Чем больше ион способен связывать растворитель, тем больше ого высаливающее действие. Основная роль в высаливании, как и в набухании, принадлежит анионам, катионы же оказывают меньшее воздействие на высаливание. [c.382]

Высаливающее действие электролитов зависит, главным образом, от анионов. По интенсивности высаливания ионы располагаются по степени гидратации, а не по валентности, как в случае коагуляции. Высаливающее действие анионов падает в лиотропном ряду [c.158]

Высокая устойчивость растворов ВМС проявляется и в том, что они не подвергаются электролитной коагуляции. Правда, из водных растворов их можно выделить — осадить, введя электролит но это нельзя отождествлять с коагуляцией, так как природа явлений здесь совсем иная. Коагуляцию коллоидных растворов можно вызвать слабыми растворами электролитов, и к ней применимо правило Шульце — Гарди. Выделение же из растворов полимеров достигается введением большого количества электролита и объясняется уменьшением растворимости высокомолекулярного вещества в его присутствии. Подобные явления происходят и в растворах низкомолекулярных соединений. Например, если ввести в водно-спиртовую смесь поташ, то гомогенный раствор разделяется на два слоя, в одном из которых находятся преимущественно вода и соль, в другом сосредоточена основная масса спирта. Это явление называется высаливанием. По своему высаливающему действию ионы располагаются в лиотропные ряды, например [c.259]

Неорганические электролиты (ионы солей) по своему эффекту могут быть разделены на три группы а) стабилизирующие нативную структуру б) снижающие устойчивость глобул и в) смешанного действия — усиливающие денатурацию в малых и средних концентрациях и ослабляющие ее при более высоких. Как мы установили, стабилизация является результатом эффекта, подобного высаливанию, при концентрациях солей, не приводящих, однако, к осаждению белка. Высаливающие соли стабилизируют белки с различной интенсивностью, соответствующей положению соли в лиотропном ряду Гофмейстера сульфат — фосфат — цитрат — тартрат — ацетат — хлорид — роданид. Это ряд высаливания. По силе стабилизирующего действия анионы располагаются в аналогичный ряд. Ионы солей, введенные в раствор, усиливают гидрофобные связи в молекуле белка и этим упрочняют его структуру. [c.166]

Воздействие солей, точнее—отдельных ионов, на растворяющую способность растворителя сказывается в существовании и для высаливания лиотропных рядов Гофмейстера, с которыми мы уже [c.222]

Добавка электролитов к черным щелокам. Для коагуляции сульфатного мыла необходимо достижение в черных щелоках предельной концентрации электролитов. При концентрациях электролитов ниже предельной выделения мыла не происходит. Отсюда следует, что искусственное введение добавок электролитов в черный щелок должно способствовать улучшению условий выделения сульфатного мыла. Высаливающее действие добавок электролитов заключается в том, что та часть растворителя, которая пошла на гидратацию введенного вещества, уже не может участвовать в гидратации мицелл. Вследствие этого раствор в отношении первоначально растворенного вещества становится как бы пересыщенным, что и приводит к выделению мыла в виде самостоятельной макрофазы. Причем натрий-ион и сульфат-ион находятся в лиотропных рядах высаливания на одном из первых мест. Эти ионы наиболее сильно гидратированы и, следовательно, обладают наибольшим высаливающим действием. [c.69]

ЛИОТРОПНЫЕ РЯДЫ — ряды, в которых ионы последовательно располагаются по величине их влияния на свойства растворителя в растворе или дисперсионной среды в дисперсной системе. Например, Л. р. ионов, размещенных по их возрастающему влиянию на вязкость и поверхностное натяжение Еодных растворов, на растворимость в воде, на набухание высокомолекулярных веществ (белков, пектинов, агар-агара, крахмала и др.), на застудневание водных растворов таких веществ, а также их высаливание из растворов и т. д. Расположение ионов в Л. р. зависит от их способности связывать воду, которую они отнимают от гидратированных молекул, растворенного вещества или частиц дисперсной фазы. Наиболее изучен ряд неорганических анионов SQ2-, F-, 107, Br0 , l-, 10J-, Вг- <0 и т.д., менее четко выражено отличие в Л. р. однозарядных Li+, Na+, К" , Rb+ и двузарядных Mg +, a +, Sг , Ba + катионов. Впервые Л. р. по высаливаншо яичного альбумина натриевыми солями различных кислот был установлен R 1888 г. Г. Гофмейстером. Процессы ьысаливания имеют большое практическое значение в технологии многих производств. [c.148]

Степень высаливания солями и растворимость в их растворах различна у разных протеинов. Вероятно здесь сказывается их химическая структура. На этой разнице высаливания и растворимости основано разделение протеинов из их смесей. Химическая природа соли также имеет значение, и по силе их высаливающего действия составлены ряды, называемые лиотропными. По убывающей силе действия для катионов имеет место следующий ряд [c.27]

Процесс выделения белков из водных растворов при добавлении к ним концентрированных растворов электролитов называется высаливанием. Высаливание в противоположность коагуляции низкомолекулярных веществ не подчиняется правилу Шульце — Гарди. При высаливании высокомолекулярного соединения из водных растворов основное значение имеет не валентность высаливающих ионов, а степень их взаимодействия с полярными молекулами воды чем энергичнее отнимают ионы электролита молекулы воды от макромолекул высокомолекулярного соединения, тем больше их высаливающее действие. По высаливающей способности ионы располагаются в лиотропные ряды, например для натриевых солей [c.363]

Место иона калия в таблице, не соответствующее его атомному весу, можно объяснить, исходя из соображения, высказанного в [4] во всех случаях, когда оказывает воздействие весь гидратный комплекс ионов, происходит взаимная перестановка ионов калия и натрия в лиотропном ряду. Объясняется это тем, что при переходе от иона натрия к иону калия повышается координационное число с 6 до 8. Поэтому ион калия действует сильнее, чем ион натрия, например при высаливании. [c.187]

Влияние электролитов на ККМ в раетворах неионогенных ПАВ обусловлено эффектом высаливания, так как между влиянием ионов на ККМ неионогенных ПАВ и их положением в лиотропном ряду существует четкий параллелизм. Зависимость ККМ неионогенных ПАВ от содержания электролитов в растворе также описывается эмпирическим линейным уравнением [c.19]

Помутнение фиксируют как высаливание и отмечают наименьшую концентрацию соли, вызывающую этот эффект. Полученные результаты выписывают в виде таблицы, где в каждую строку заносят значение pH раствора и под названием соли — ее наименьшую высаливающую концентрацию (в молях в литре). Обратить внимание на соответствие высаливающего действия анионов лиотропному ряду, на действие катионов и иа влияние концентрации водородных ионов. [c.174]

Числа, поставленные под названиями анионов, показывают ту концентрацию в молях натриевой соли соответствующего аниона, которая производит высаливание нейтрального яичного альбумина. Роданид и иодид практически и при очень больших концентрациях не дают высаливания. Такой ряд назван лио-т р о п н ы м. Лиотропное действие связано с гидратацией ионов чем больше требуется воды для гидратации иона, тем меньше воды остается на растворимость вещества и тем легче происходит высаливание. В аналогичный ряд располагаются и катионы [c.348]

В явлениях высаливания, по Дебаю, основное значение имеет вытеснение молекул растворенных веществ из электрического поля ионов, которые прочно связываются с дипольными молекулами растворителя. По своему влиянию на высаливание ионы располагаются в последовательности, называемой лиотропными рядами, или рядами Гофмейстера, в частности для натриевых солей [c.164]

Нейтральные соли оказывают заметное влияние на набухание высокополимеров в воде как и в рассмотренных выше явлениях высаливания здесь выступает на первый план роль анионов. По действию на набухание анионы располагаются в известный уже нам лиотропный ряд, написанный в обратном порядке [c.235]

Высокие концентрации солей выделяют белки из водных растворов. Этот процесс называется высаливанием. Высаливание существенно отличается от коагуляции не только тем, что оно протекает в значительно более концентрированных растворах, но и характером зависимости рт природы ионов. Правило Шульца-Гарди здесь неприменимо. По своему влиянию на высаливание анионы располагаются В лиотропный ряд (ряд Гоф- [c.188]

Последние члены лиотропных рядов—ионы J", NS-, Rb +, s+—наименее гидратированы и являются, по взглядам автора, ионами-разрыхлителями , расслабляющими и упрощающими сложную структуру жидкой воды, а потому способствующими повышению растворяющей способности воды, что и является причиной отсутствия воздействия их на высаливание или даже причиной задержки высаливания. [c.223]

Многие исследователи считают, что влияние электролитов на критическую концентрацию мицеллообразования в растворах неионогенных ПАВ обусловлено эффектом высаливания, так как между влиянием ионов на ККМ неионогенных ПАВ и нх положением в лиотропном ряду существует четкий параллелизм [132, 145—148]. Следует, однако, заметить, что электролиты, существенно влияя на величину ККМ неионогенных ПАВ, изменяют фактор ассоциации и величину мицелл очень незначительно. Причины такого своеобразного эффекта присутствия электролитов в растворах неионогенных ПАВ пока не выяснены. Бехер попытался объяснить этот эффект действием электролитов на структуру воды в растворе ПАВ [128]. [c.22]

Если застудневание рассматривать как начальную стадию коагуляции или разделения фаз, то, очевидно, все факторы, вызывающие явную коагуляцию золей или высаливание ВМС, должны способствовать желатинированию. Действительно, введение в гидрозоли электролитов ускоряет процесс застудневания электролиты, конечно, нужно вводить в очень малых количествах — ниже порога коагуляции, в противном случае наступит обычная коагуляция с выделением коагеля, т. е. произойдет быстрое и полное разрушение коллоидной системы. Точно так же электролиты, вызывающие высаливание в растворах ВМС, способствуют застудневанию. При этом сохраняют силу и лиотропные ряды высаливания ( 122) со всеми их особенностями, т. е. одни ионы действуют особенно эффективно (ЗО ), другие затрудняют желатинирование (СЫ8 ). [c.263]

Это тот же лиотропный ряд, который был рассмотрен нри изучении высаливающего действия анионов ( 93). Сохранение одной и той же последовательности в расположении ионов при их действии на высаливание и на застудневание говорит о том, что действие анионов в обоих случаях одинаково и сводится к их влиянию на гидратацию частиц. Способные сильно гидратироваться ионы, стоящие в начале ряда, вызывают дегидратацию частиц, что облегчает соединение их между собой и образование структуры. Стоящие в конце ряда слабо гидратированные ионы оказывают стабилизирующее действие, затрудняют агрегацию частиц и, таким образом, препятствуют застудневанию. [c.230]

Растворы очищенных таким образом веществ высаливались хлоридами лития, натрия и калия, причем в этой последовательности способность к высаливанию возрастала. Калий действовал почти также активно, как натрий, тогда как действие лития было значительно более слабым. Этот последовательный ряд ионов отличается от лиотропных рядов, в которых литий по своей эффективности расположен раньше натрия. [c.116]

Высаливание ВМС. Лиотропный ряд ионов, приведенный в разделе 13.2 и характеризующий влияние ионов на набухание [c.543]

По силе высаливающего действия ионы располагаются в определенной последовательности, называемой лиотропным рядом. Лиотропный ряд анионов > >СзН40Н(С00)- >СНзС00->С1->Ы07 >1->СЫ5- лиотропный ряд катионов Li+>Na+>K+>Rb+> s+. Первые члены этих рядов наиболее сильно гидратированы. Высаливание белков обратимый процесс. При добавлении воды к осадку белок снова переходит в растворенное состояние. [c.114]

Можно упомянуть следующие работы. Дошер с сотр. [71] исследовали поведение растворов ренекса (Ю-оксиэтилированное тал-ловое масло), тритона X—100 (9, 10-оксиэтилированный изооктилфе-нол, аналог отечественного ОП-10) и твина-80 (10-оксиэтилированный сорбитмоноолеат) в присутствии различных электролитов. Ими обнаружено, что по своей способности к высаливанию неионогенных ПАВ щелочные катионы располагаются в ряд К+ Ка+>Ы+, обратный обычно наблюдаемому лиотропному ряду. Ряд высаливающей способности щелочноземельных металлов также обратен лиотропному ряду. [c.42]

В водных растворах белков выделение белков может быть осуществлено высокими концентрациями солей этот процесс называется высаливанием. Высаливание белков производится полунасышенными или насыщенными растворами солей N32804, (N114)3 SO4 и др. и совершенно отличается от коагуляции лиофобных коллоидов слабыми концентрациями электролитов, в частности к высаливанию неприменимо правило Шульце-Гарди. В явлениях высаливания по Дебаю основное значение имеет вытеснение молекул растворенных веществ из электрического поля ионов, которые сильнее связываются с дипольными молекулами растворителя. По своему влиянию на высаливание ионы располагаются в последовательности, называемой лиотропными рядами, или рядами Гофмейстера, в частности, для натриевых солей [c.258]

Фракционное осаждение. Нейтральные соли оказывают специфическое и глубокое воздействие на конформационную стабильность белков [179], причем катионы и анионы, как правило, по-разному влияют на развертывание нативных структур. В то время как в присутствии небольших количеств солей растворимость белков возрастает (так называемый солевой эффект), при высоких концентрациях (обычно несколько молей) имеет место явление высаливания, которое и вызывает осаждение белков. Относительная эффективность нейтральных соле11 в реакции высаливания впервые была изучена в 1888 г. [79]. Предложены лиотропные ряды катионов и анионов [c.48]

Физико-химические основы явления высаливания белков в Koti-центрированных растворах солеи достаточно сложны [163]. Одна из причин высаливания связывается со снижением активности ассоциированных с белком молекул воды, с их более слабым взаимодействием с полярными группами белка. К существенным факторам, определяющим растворимость белка, относят также поверхностное натяжение на границе между белковыми молекулами и на поверхности раздела белок — вода, причем лиотропный эффект объясняют влиянием посторонних ионов на величину поверхностного натяжения [27]. Растворимость 5 многих белков (при высокой солевой концентрации) уменьшается по мере увеличения ко1щентрации соли по логарифмической зависимости [c.48]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология