Олово в хлоре

Действие хлора на металлическое олово [c.205]

Ионы хлора поверхности взаимодействуют с ионами олова как при обработке кислородом, так и при восстановлении. [c.83]

При электролизе водного раствора Sn la иа аноде выделилось 4,48 л хлора (условия нормальные). Найти массу выделившегося на катоде олова. [c.195]

В настоящее время риформинг осуществляют преимущественно на бифункциональных катализаторах, сочетающих кислотную и гидрирующую — дегидрирующую функции. В промыщленности применяют следующие катализаторы платиновые (носитель — окись алюминия, промотированная фтором или хлором алюмосиликат цеолит и др.) полиметаллические, содержащие кроме платины также рений, иридий, свинец, германий, олово и другие металлы (носители те же). [c.256]

Действие хлора на хлористое олово [c.205]

Ток проходит последовательно через растворы сульфата меди и хлорида олова (П). За некоторый промежуток времени в первом растворе выделилось 3,176 г. меди. Определить массу выделившегося олова и теоретический объем образовавшегося хлора при нормальных условиях. [c.109]

Галоидирование. Катализаторы, наиболее часто применяющиеся для хлорирования металлическое железо, окись меди, бром, сера, иод, галоиды железа, сурьмы, олова, мышьяка, фосфора, алюминия и меди растительный и животный уголь, активированный боксит и другие глины. Большинство этих катализаторов является носителями галоидов. Так, Fe, Sb и Р в галоидных соединениях способны существовать в двух валентных состояниях в присутствии свободного хлора они поочередно присоединяют и отдают хлор в активной форме. Аналогично иод, бром и сера образуют с хлором неустойчивые соединения. Катализаторы броми-рования подобны катализаторам хлорирования. Для иодирования наилучшим ускорителем служит фосфор. Для проведения процесса фторирования катализатор не требуется. В присутствии кислорода галоидирование замедляется. [c.329]

По другому способу [52] алюминий взаимодействует с парами четыреххлористого олова, полученного обработкой расплава олова хлором. [c.530]

Какие же вещества являются элементами Первыми правильно установленными элементами были металлы-золото, серебро, медь, олово, железо, платина, свинец, цинк, ртуть, никель, вольфрам, кобальт, И вообще из 105 известных к настоящему времени элементов только 22 не обладают металлическими свойствами. Пять неметаллов (гелий, неон, аргон, криптон и ксенон) были обнаружены в смеси газов, остающейся после удаления из воздуха всего имеющегося в нем азота и кислорода. Химики считали эти благородные газы инертными до 1962 г., когда было показано, что ксенон дает соединения со фтором, наиболее активным в химическом отнощении неметаллом. Другие химически активные неметаллы представляют собой либо газы (например, водород, азот, кислород и хлор), либо хрупкие кристаллические вещества (например, углерод, сера, фосфор, мыщьяк и иод). При обычных условиях лишь один неметаллический элемент-бром-находится в жидком состоянии, [c.271]

В отличие от каталитического крекинга, при каталитическом ри-форминге используют катализаторы гидрирования-дегидрирования (платина, промотированная добавками рения, иридия, германия, олова и т.д.), нанесенные на носитель (оксид алюминия с добавками хлора), которые проявляю кислотно-каталитические свойства, приводящие к реакциям изомеризации. [c.20]

Обратную реакцию — обмен иода на хлор и бром — часто удается осуществить при нагревании иодистых алкилов с хлоридами или бромидами меди, серебра, ртути, олова, свинца, мышьяка и сурьмы. В некоторых случаях при этом образуются смеси различных галоидпроизводных. [c.101]

Менделеева (германия, олова, свинца) и галогена — хлора, является [121] введение галогена (или галогенсодержащих соединений) в газовую смесь при регенерации катализатора. Обычно в газовую смесь впрыскивают [c.160]

Хлорирование циклогексана в газовой фазе фотохимическим и термическим методами и в исидкой фазе хлором, активированным светом, перекисями или хлористым оловом, изучено довольно обстоятельно. Хлорирование циклогексана осуществляли также нитрозилхлоридом при 350° и хлористым сульфурилом и перекисью бензоила при температуре кипения. Образованию монохлорпроизводных способствует проведение реакции проточным методом, когда циклогексан и хлор, нагретые предварительно до 450—550°, быстро смешиваются и охлаждаются [10]. Хлорирование в жидкой фазе благоприятствует образованию полихлорзамещенных продуктов, если только количество хлора не ниже молярного. Практический метод получения хлорциклогексана и дихлорциклогексана состоит в каталитическом хлорировании циклогексана при 40° в присутствии хлористого олова. Быстрее реакция протекает при освещении [18]. [c.64]

Частично снятие олова с обрезков осуществляется хлорированием. Обрезки хлорируют сухим газообразным хлором в башенных аппаратах при высокой температуре. Образующееся ЗпСи конденсируется в сборниках, а железо не реагирует с сухим хлором. Хлорное олово находит себе сбыт в ряде химических производств. [c.288]

Электрический ток последовательно пропускают через растворы сульфата меди (II) и хлорида олова (II). Через некоторое время выделилось 3,176 г меди. Сколько выделилось за то же время олова Какой объем хлора (н. у.) выделится на аноде Отв. 5,93 г олова и 1,12 л хлора. [c.104]

Если всыпать в колбу с хлором измельченную сурьму, она загорается и образуется трихлорид Sb ls или пентахлорид сурьмы Sb U горят в хлоре также медь, железо, олово. Хлор взаимодействует и со многими неметаллами. Например, водород горит в хлоре с образованием хлороводорода [c.394]

Была изучена кристаллическая структура различных оловоорганических галогенидов установлено, что дихлориды диметил-, диэтил- и дипропилолова образуют ромбические кристаллы [39, 99, 327]. Определения молекулярного веса дийодида диэтилолова показывают, что он не ассоциирован [886]. Определены дипольные моменты ряда оловоорганических галогенидов [367, 637, 797, 806]. Все доводы говорят в пользу тетраэдрического расположения атомов в этих соединениях. Величины дипольных моментов различных оловоорганических хлоридов были использованы для расчета минимальных значений дипольного момента связи олово— хлор на основании этого было определено, что связь олово— хлор имеет ионный характер минимум на 27%. Эта величина удовлетворительно согласуется с величиной (35%), полученной на основании термохимических данных [796]. [c.77]

Оптимальный расход угля для восстановления составляет 10— 15% от веса концентрата. Из шлама в виде 5пС14 извлекается 99,5% восстановленного олова. Хлора расходуется 2,76—2,99 кг на [c.66]

К4 5пС1, рассмотренное Кларком и сотр. (1968а). Как правило, частоты валентных колебаний 5п—С1 уменьшаются с увеличением числа алкильных заместителей. На рис. 6.4 показана зависимость средних частот колебаний связи 5пХ, Х=С1, Вг, I (с учетом степени вырождения) от числа метильных групп. Частоты валентных колебаний 5пХ в этил- и н-бу-тилпроизводных близки к частотам метилзамещенных соединений олова. Можно предположить, что по мере замещения атомов хлора электронодонорны-ми алкильными группами уменьшается эффективный заряд атома олова и оставшиеся связи олово—хлор ослабляются. Такой вывод подтверждается увеличением длины связей олово — галоген с ростом числа алкильных заместителей. [c.146]

Платина. Вследствие очень малой химической активности и высокой температуры плавления (1770°С) платина является ценнейшим материалом для изготовления различных химических приборов и сосудов (тиглей, чашек, электродов для электрогра-виметрических определений и т. д.). Однако, несмотря на большую устойчивость платины, хлор, бром, царская водка (смесь концентрированных HNO3 и НС1), едкие щелочи ее разрушают. Платина об )азует сплавы со свинцом, сурьмой, мышьяком, оловом, серебром, висмутом, золотом и др. Соединения указанных элементов в платиновой посуде нагревать нельзя. [c.45]

В промышленности хлорид олова (IV) получают обработкой использованных жестяных консервных банок сухим хлором. Сухой хлор не действует на железо, а покрывающее его топким слоем олово образует с хлором хлорид олова (IV). Какую массу консервных банок необходимо взять для получения 18 кг хлорида олова (IV), еслп содержание олова в них составляет 2%, а хлорид олова (IV) образуется с врлходом 907о от теоретически возможного [c.214]

Сопоставляя выделявшиеся массы металлов с атомными массами тех же металлов, находим, что выделяется 1 мол[. атомов серебра, /г моля атомов меди н Д моля атомов олова. Другими словами, количества образовавшихся на катоде веш,еств ргвиы их эквивалентам. К такому же результату приводит и измерение количеств веществ, выделяющихся па аноде. Так, в первом, третьем и четвертом приборах выделяется по 35,5 г хлора, а во птором — 8 г кислорода штрудпо видеть, что и здесь вещества образуются в количествах, равных их эквивалентам. [c.299]

Медь, железо, олово и многие другие мегу, л1,. сгорают в хлоре, обрпзуя соответствующие соли. Подобным же образом вза 1мод й ствуют с металлами бром н иод. Во всех этих случаях атомы металла отдают электроны, т. е. окисляются, а атомы галогенов присоединяют электроны, т. е. восстанавливаются. Эта способность присоединять электроны, резко выраженная у атомов галогенов, является их характерным химическим свойством. Следовательно, галогены — очень энергичные окислители. [c.355]

Жидкофазпое хлорирование углеводородов проводится под давлением. При этом в качестве переносчиков хлора могут использоваться хлориды фосфора, сурьмы, железа, олова и некоторых других элементов. Для тех же целей годны тетраэтилсвинец, диазометан и другие соединения [135]. В качестве гетерогенных катализаторов используют кизельгур, пемзу, активированный уголь и окись алюминия. Указанные вещества применяют или в чистом виде или пропитывают солями различных металлов. Часто для указанных целей применяют соли меди. [c.119]

Соединение (СНз)28пС12 представляет собой полимер, в котором мости-ковые атомы хлора имеют октаэдрическую координацию вокруг атома олова. Метильные группы занимают транс-положения. Рассматривая связь СН3 — 8п в качестве оси I градиента поля, предскажите знаки ц и e Qq. [c.311]

Отметим, что для соединений олова и железа удалось обнаружить линейные корреляции между энергиями связи электронов оболочки и мёссбауэровскими изомерными сдвигами [53]. Бьша также установлена корреляция связей электронов оболочки хлора с частотами ядерного квадрупольного резонанса [54]. [c.349]

Большое количество олова извлекают вторично обработкой использованных консервных банок хлором, который очень легко реагирует с оловом при комнатной температуре, образуюш,ийся летучий ЗпСЬ (т. кип. 114 °С) отгоняют и затем получают из него олово. Железо при комнатной температуре с хлором почти не взаимодействует. [c.381]

В восстаиов.1те. 11)ИЫ средах (сериистая, 1И[ И ая и дру пе кислоты), в расплавленных щелочах, хлорном олове н в хлори- [c.240]

Каталитический риформинг протекает на активных центрах двоякого рода металлических и кислотных. Металлические центры (платина или ш. 1тина, промотированная добавками хЛора и металлов, например рения, иридия, олова, редкоземельных элементов), ускоря ют реакции дегидрирования парафинов в олефины, нафтенов в арома тические, диссоциацию молекулярного водорода, подаваемого извне гидрирование и содействуют дегидроциклизации и изомеризации Кислотные центры, расположенные на носителе - хлорированном оксиде алюминия, способствуют реакциям изомеризации олефинов циклизации и гидрокрекинга по карбоний-ионному механизму. [c.139]

Получают Sn li действием сухого хлора на жидкое олово. В частности, на этой реакции основан один из методов регенерации оловянных покрытий на железе (консервных банок). [c.490]

В одних случаях необходимо установить общее содержание элементов, ионов или наиболее простых соединений, входящих в состав материала. При анализе хлористого магния определяют содержание магния и хлора в препарате. При аиализе бронзы определяют общее содерукание меди, олова, фосфора и т. д. При анализе глины определяют содержание двуокиси кремния, окиси железа, окиси алюминия и других компонентов. При анализе природных вод определяют содержание катиоиов Са % Ма , а также анионов НС0 7, 50 и СГ. Задачи такого рода решает общий химический анализ. [c.13]

Соединения металлов е галоидами. Для отделения мышьяка, сурьмы, германия и других элементов их отгоняют в виде летучих ео-единеиий е хлором, бромом и йодом. Для уетаиовления количества примеси в прокаленном осадке двуокиси олова смешивают осадок с йодистым аммонием и медленно нагревают в закрытом тигле, Прн этом олово улетучивается в виде SnJ, , а почти все примеси остаются. [c.113]

Растворимость осадка. -Оловянная кислота практически нерастворима в азотной кислоте, но растворяется в других кислотах, особенно в НС1. Растворимость в соляной кислоте объясняется двумя причинами. Ионы четырехвалентного олова связываются ионами хлора (также ионами Вг , J ) в малодиссоциированные комплексные соединения, например HjSn l . Кроме того, аморфный осадок -оловянной кислоты часто образует коллоидные растворы. Ионы четырехвалентного олова, образующиеся хотя бы в небольшом количестве при действии ионов хлора в кислом растворе, являются пептизатором, облегчающим переход осадка в коллоидный раствор. [c.172]

Затем по каплям прибавляют раствор КМпО до появления розовой окраски или отчетливого запаха хлора . К горячему раствору прибавляют по каплям раствор двухлористого олова. Удобнее всего пользоваться для этой цели бюреткой. Двухлористое олово прибавляют до тех пор, пока раствор руды в колбе не сделается совершенно бесцветным, и сверх того еще 1—2 каплп. Исчезновение желтой окраски хорошо заметно на фоне листа белой бумаги. Колбу с раствором охлаждают (под краном) и затем туда же вливают 10 мл 5%-ного раствора хлорной ртути. Раствор необходимо приливать быстро при медленном приливании может оказаться большой относительный избыток ЗпС и выделится металлическая рт ть [c.383]

Суншость работы. Определение основано на экстракции хлороформом комплексного соединения кадмия с диэтилдитиокарба-минатом натрия и последующем вьщелении кадмия из тонкого слоя силикагеля. Элюентом служит смесь н-гексан-хлоро-форм-диэтиламин. Определению не мешают свинец, олово. Предел обнаружения - 0,01 мкг/л. Количественное определение проводят по градуировочному графику. [c.304]