Едкое электропроводность растворов

Ход определения. В фарфоровой лодочке взвешивают 0,2—0,3 г катализатора и помещают в реактор. Затем в адсорбер наливают 75 мл стандартного раствора едкого натра и отмечают электропроводность раствора. После этого сжигают кокс и наблюдают за электросопротивлением раствора. Сжигание прекращают после того, как сопротивление раствора установится постоянным. Количество сгоревшего углерода находят по калибровочному графику. [c.139]

В момент полной нейтрализации едкого натра соляной кислотой в растворе остаются только ионы Na и СГ и эквивалентная электропроводность растворов равна [c.412]

Ход работы. Сравнительная электропроводность сильных и слабых электролитов. Опыт 1. Электропроводность растворов электролитов измеряют в установке, показанной на рис. 16. В стакан налить 1 н. раствор соляной кислоты. Ввести полностью реостат. Включив установку в электрическую сеть, отрегулировать движком реостата сопротивление так, чтобы стрелка амперметра находилась примерно на середине шкалы. Записать силу тока. Не смещая движок реостата, отключить ток. Тщательно промыть стакан и электроды дистиллированной водой. Налить в стакан 1 н. раствор едкого натра. Записать силу тока. Вылить раствор. Тщательно промыть стакан и электроды. [c.56]

В опыте Г при смешивании растворов двух сильных электролитов — соляной кислоты и едкой щелочи — происходит уменьшение электропроводности раствора смеси за счет того, что в результате химического взаимодействия помимо сильного электролита хлорида натрия образуется очень слабый электролит — вода, [c.65]

Если в установке для хронокондуктометрического титрования линейная зависимость показаний регистратора от Электропроводности раствора справедлива только в случаях, когда сопротивление растворов меньше 1000 Ьм, то кривые титрования растворов очень слабых электролитов, имеющих сопротивление выше этой величины, несколько отличаются от наблюдаемых при классическом методе кондуктометрического титрования. В начале титрования на кривых имеется горизонтальный участок, и только с уменьшением сопротивления в процессе титрования кривые приобретают обычную форму. Примером может служить кривая титрования едким натром раствора борной кислоты (рис. 18, кривая 2). Точки эквивалентности устанавливаются графиче- [c.106]

Рис. 185. Электропроводность растворов едкого кали при разной температуре и концентрации

Если катодное и анодное пространства разделены таким образом, что образующиеся в них растворы не перемешиваются, то в катодном пространстве будет накапливаться раствор едкого натра, а в анодном — серной кислоты. Если же растворы из катодного и анодного пространств перемешиваются, то ионы Н+ и 0Н взаимно нейтрализуются, образуя воду, и в растворе остается лишь сульфат натрия, т. е. не расходующееся при электролизе исходное вещество. Следовательно, в этом случае электролиз сводится к электролизу воды. Аналогичным образом, как электролиз воды, будет протекать и электролиз водных растворов серной кислоты или едкого натра. Во всех трех случаях роль растворенного вещества сводится к увеличению электропроводности раствора, благодаря чему электролиз воды идет быстрее. [c.147]

Только после того, как учащиеся выполнят несколько подобных опытов, напишут и объяснят уравнения соответствующих реакций, можно перейти к опытам, обнаруживающим электропроводность растворов электролитов. Для этого используют простейший прибор, состоящий из двух медны электродов (т т тдя проволока или стержни) и патрона с электрической лампочкой (127 или 220 в). Электроды погружают поочередно в л тп тированную воду, растворы сахара и спирта в дистиллированной воде, растворы едкого натра, соляной кислоты, поваренной соли (не забыть ополоснуть электроды дистиллированной водой перед [c.61]

О степени диссоциации можно судить по электропроводности раствора определенной концентрации. Для этого нужно собрать установку по следующей схеме аккумулятор — реостат — амперметр — угольные электроды. В сосуд наливают последовательно 1 н. растворы соляной, серной и уксусной кислоты затем — растворы едкого натра и гидрата окиси аммония. По показанию амперметра можно сделать вывод о сравнительной силе кислот и оснований. Диссоциация протекает только в водных растворах. В этом легко убедиться, если последовательно замерять электропроводность концентрированной серной кислоты, а затем кислоты, разбавленной в 25, 50 и 250 раз. Не следует включать ток на длительное время во избежание вторичных процессов на электродах. [c.62]

Для определения удельной электропроводности растворов кислот, оснований и солей нужно заранее подготовить точные растворы соляной и серной кислот, едкого натра, хлористого натрия, сернокислой меди, сернокислого натрия. Растворы эти должны иметь концентрацию в пределах 5—20%. [c.195]

Этим способом часто пользуются для определения концентрации электролита в случае окрашенных или мутных растворов, а также при титровании смесей кислот или смесей оснований, когда подбор цветного индикатора затруднен. Характер изменения электропроводности при титровании, обусловленный замещением одних ионов другими, позволяет найти точки эквивалентности. При титровании, например соляной кислоты едким натром, происходит замещение ионов водорода менее подвижными (Приложение Л, табл. 6) ионами натрия, так как ионы водорода с гидроксильными ионами образуют практически недиссоциированную воду. При продолжающейся нейтрализации электропроводность раствора, содержащего кислоту, постепенно убывает, пока все [c.155]

Для более трудного случая, когда понадобилось определить константу ионизации трифторэтанола, выход был найден путем измерения электропроводности растворов, содержащих различные отношения этого вещества и едкого натра [c.89]

Так, например, в процессе титрования едкого натра соляной кислотой по мере прибавления соляной кислоты электропроводность раствора уменьшается вследствие связывания подвижных ОН -ионов в HgO. Поэтому в точке эквивалентности электропроводность раствора минимальная. При дальнейшем прибавлении [c.267]

Разложение всех карбонатов и бикарбонатов сильной кислотой (например, НС1) и эвакуация всей СО2 в какой-либо поглотитель (едкий барий, едкий натрий) дальнейшее определение ведут объемным (газометрическим), химическим (титрование) или электрометрическим (по изменению электропроводности раствора Ва(0Н)2) способами. Химический и электрометрический способы очень громоздки и требуют много времени на одно определение, поэтому при серийных опытах они совершенно неприменимы. [c.53]

Так, например, в процессе титрования едкого натра соляной кислотой по мере прибавления соляной кислоты электропроводность раствора уменьшается вследствие связывания подвижных ОН -ионов в Н2О. Поэтому в точке эквивалентности электропроводность раствора минимальная. При дальнейшем прибавлении соляной кислоты электропроводность раствора вновь возрастает [c.320]

Рис. 19. Удельная электропроводность растворов едкого натра в зависимости от концентрации при температуре 18, 50 и 100° С

Опыт 6. Прибор для наблюдения за изменением электропроводности раствора при образовании соли (см. рис. 72). Цилиндры мерные. Аммиак, 1 н. раствор. Уксусная кислота, 1 н. Едкий барит. 1 н. Серная кислота, 1 н. Фенолфталеин. [c.172]

С повышением температуры внутреннее сопротивление уменьшается. Электропроводность раствора едкого кали при повышении температуры с 20 до 50° увеличивается в два раза. [c.149]

Электропроводность растворов. Возьмем 11 стаканчиков. В один из них нальем дестиллированную воду, в другой — водопроводную воду, в третий — концентрированную серную кислоту, в четвертый — 20%-ный раствор азотнокислого калия, в следующие пять — последовательно растворы соляной, азотной, серной и уксусной кислот и едкого кали, в десятый насыплем сухую поваренную соль, в одиннадцатый — сахар. [c.256]

С увеличением температуры электропроводность растворов всех концентраций увеличивается. При электролизе воды при 60—65° следовало бы применять 28—35-процентные растворы КОН или 18—22-процентные растворы МаОН. Высокая стоимость калийной щелочи и значительное ее корродирующее действие приводят к тому, что на практике обычно пользуются растворами едкого натра. [c.28]

Рис. УП-З. Зависимость электропроводности растворов едкого кали от концентрации КОН в растворе и температуры.

Измерение электропроводности раствора карбоната. Большое распространение имеет достаточно чувствительный косвенный метод, состоящий в барботировании анализируемого газа через раствор едкого натра или смеси едкого натра с хлоридом бария, или гидроокиси бария. Затем измеряют электропроводность раствора. [c.1053]

Электропроводность растворов едкого [c.68]

Рис. 13 показывает для едкого натра концентрацию растворов а с наибольшей электропроводностью в зависимости от температуры и величину максимальной удельной электропроводности Ь. Для едкого кали такие же измерения имеются только для комнатной температуры при 18° максимальная электропроводность растворов КОН лежит при 28— 29% и составляет X = 0,544 ом см,- . Сдвиг максимума в зависимости от температуры должен быть аналогичен таковому для растворов едкого натра. (Рассчитанный по температурному коэффициенту, действительному для комнатной температуры, максимум при 80° соответствовал бы 31%-ному раствору, в действительности он вероятно соответствует более высоким концентрациям, так как подобный пересчет для едкого натра дает там тоже недостаточный сдвиг, а именно только [c.28]

Измерения удельной электропроводности растворов едкого кали и едкого натра различной концентрации в интервале температур от 55° до 77° найдены и проверены температурные коэффициенты электропроводности для этого интервала температур. [c.190]

Часто применяемыми очистительными средствами являются разбавленный едкий натр, раствор тринатрийфосфата, четыреххлористый углерод, мыльные растворы, обычные моющие средства, содержащие смачивающие вещества, а также (для стекла и некоторых пластмасс) хромово-серная кислота. Насколько это возможно, при очистке следует пользоваться ручной щеткой. Часто после применения щелочных очищающих средств и после промывки в воде детали подвергают еще нейтрализации в разбавленной азотной кислоте. В зависимости от выбранного метода создания электропроводности детали после промывки высушивают или обрабатывают дальше сырыми. При обработке [c.403]

Падение напряжения на преодоление сопротивления электролита подсчитывают, исходя из электропроводности раствора едкого кали, расстояния между электродами и силы тока на ванне. [c.178]

Электропроводность раствора зависит от количества иоглощепной двуокиси углерода, т. е. количества сгоревшего кокса. В адсорбер наливают точный объем стандартного раствора едкого натра. Для калибровки используют пробы катализатора с известным содержанием кокса. Зависимость количества сгорающего кокса от изменения величины сопротивления едкого натра представляет собой прямую линию. [c.139]

При столь ВЫС0К01М сопротивлении непосредственный электролиз. воды немыслим без добавок электролитов, ионы которых, осуществляя перенос, не участвуют. в электрохимических реакциях. Добавки повышают удельную электропроводность. раствора до единиц oм см К Эти.ми добавками могут быть кислородные кислоты (серная, фосфорная), сульфаты, нитраты, карбонаты щелочных металлов, едкие щелочи. [c.33]

Приборы и реактивы. (Полумикрометод.) Прибор для определения электропроводности растворов. Стаканы на 50 мл. Сахар (порошок). Поваренная соль кристаллическая. Ацетат натрия. Хлорид аммония. Цинк гранулированный. Индикаторы лакмусовая бумага, спиртоной раствор фенолфталеина, метиловый оранжевый. Спирт метиловый. Глюкоза. Окись кальция. Полупятиокись фосфора. Растворы соляной кислоты (2 и 0,1 н.), серной кислоты (2 и 4 н., 1 1), уксусной кислоты (2 и 0,1 н., концентрированный), едкого натра (2 и 4 н.), трихлорида железа (0,5 н.), сульфата меди (II) (0,5 н.), дихлорида магния (0,5 н.), сульфата натрия (0,5 н.), силиката натрия (0,5 н.), хлорида бария (0,5 н.), хлорида кальция (0,5 н.), нитрата серебра (0,1 н.), иодида калия (0,1 н.), карбоната натрия (0,5 н.), хлорида аммония (0,5 н.), перманганата калия (0,5 н.), сульфата калия (0,5 н,), трихлорида алюминия (0,5 н.), хлорида цинка (0,5 н.), аммиака (0,1 н.), ацетата натрия (2 н.). [c.55]

Определение электропроводности растворов натриевых солей карбоновых кислот. Нейтрализуют любое количество кислоты 1/32 N раствором едкого натра и измеряют электропроводность полученного раствора непосредственно и после разбавления в 32 раза. Разность, умноженная на 10, равняется осноапости кислоты (см. т. I). [c.358]

Электролит может содержать самые разнообразные соединения, которые образуют проводящий раствор. Электропроводность раствора должна быть, конечно, достаточно высокой, чтобы исключить потери электрической энергии обусловленные выделением тепла. Можно ирименя1ь водные и неводные растворы. Наиболее распространенными электролитами являются растворы серной кислоты, соляной кислоты, едкого натра и едкого кали и растворы солей неорганических и органических кислот. В качестве неводных сред применяются ледяная уксусная кислота и метиловый спирт. [c.322]

Определение концентрапии паров воды в газовой смеси производят следующим методом. Газ поступает на заключенный в кварцевую трубку и нагретый до 1000 активированный уголь. При этом водяной пар количе-ственнно реагирует с углем с образованием окиси углерода. Последнюю окисляют до углекислоты пятиокисью иода, а выделившийся иод з даляют раствором иодистого калия. Концентрацию углекислоты определяют по изменению электропроводности раствора едкого бария при пропускании через него газовой смеси 21.22, [c.444]

Приборы и реактивы. Прибор для сравнения электропроводности растворов. Бюретка (на 10 мл). Фарфоровая чашка (диам. 3—4 с ,(). Колба коническая (емк. 50 М./1). Пипетка (на 3 мл). Стакан (емк. 50 мл). Сахар (порошок). Хлорид натрия. Мрамор (мелкие кусочки). Ацетат натрия. Хлорид аммония. Цинк. Индикаторы лакмусовая бумага, метиловый оранл1евый, фенолфталеин. Растворы соляной кислоты (2 н. и 0,1 и.), серной кислоты (2 и.), уксусной кислоты (2 н. и 0,1 н.), едкого натра (2 н. и 0,1 н.—титрованный), едкого барита (насыщенный), аммиака (2 и. и 0,1 н.), хлорида трехвалентного железа (0,5 н.), сульфата меди (0,5 н.), сульфата магния (0,5 н.), сульфата натрия (0,5 н.), силиката натрия (0,5 н.), молибдата аммония, хлорида бария (0,5 н.), хлорида [c.59]

При действии на нитропроизводные едкого кали были получены кристаллические калиевые соли, отвечающие ациформе. Соли моментально присоединяют бром, что указывает на наличие в соединении двойной связи. При действии получается непосредственно ни- тросоединение [96] при действии сильных минеральных кислот выделялось кристаллическое соединение, представляющее собой аци-форму, постепенно переходящую в масло—истинное нитросоединение [96, 97]. Ациформа является кислотой, и растворы ее проводят электрический ток, нйтросоединение- ие диссоциирует на ионы. После прибавления к раствору натриевой соли рассчитанного количества соляной кислоты наблюдается постепенное падение электропроводности раствора вследствие перехода ациформы в истинное ннтросоединение. Изменение электропроводности дает возможность следить за превращением неустойчивой ациформы в устойчивую нитроформу. Таким образом, несмотря на ббльшую термодинамическую устойчивость нитроформЫ, при действии сильных кислот на калиевое производное получается лабильное соединение—ациформа так как переход лабильного соединения в стабильное происходит также за счет процесса диссоциации моляризации, весь процесс в целом можно изобразить следующей схемой [c.585]

Калверт 1121] в ходе работ по измерению диэлектрической проницаемости применив плати>ювые электроды, определил удельную электропроводность 4,5%-НОГО раствора, оказавшуюся равной 2,89-10 ом -см . В более поздних работах по измерению электропроводности растворов едких щелочей, нейтра-лизоваиных перекисью водорода, Калверт [122], пользуясь электродами, покрытыми оловом, при 25° определил эквивалентную ионную проводимость пергидроксильного иона НО при бесконечном разбавлении 48,5 ом-экв -см . [c.221]

Содержание двуокиси углерода в газе определялось на копдукто метрической установке КУ-1 с помощью измерений электропроводности раствора едкого натра при поглощении двуокиси углерода точка росы газа определялась методом конденсации влаги на металлическом зеркале. [c.85]

Электролит. В щелочных аккумуляторах в Качестве эле1<тро- гйта чаще применяют раствор едкого кали. Раствор, содержащий 28% КОН, обладает максимальной электропроводностью, и с целях уменьшения внутреннего сопротивления его употребле-йие было бы желательно. Практически пользуются более слабыми растворами — содержащими от 20 до 22% КОН (уд. вес Ют 1,18 до 1,20), так как при применении концентрированных [c.160]

В ходе титрования электропроводность раствора несколько уменьшается, так как более подвижные ионы аммония связываются в слабо диссоциированную гидроокись аммония в растворе появляется эквивалентное количество менее подвижных ионов натрия. В точке эквивалентности ионы аммония полностью связаны и электропроводность раствора минимальна. Прибавление следующей порции едкого натра резко повышает электропроводность, так как в растворе появляются гидроксильные ионы (см. рис. 57, д). Эта кривая характерна для кондуктометрического титрования ше-лочью соли слабого основания и сильной кислоты. [c.368]

На многих заводах, оборудованных электролизерами Сименса—Биллитера, при электролизе растворов КС1 получался раствор едкого кали, имеющий концентрацию 140—150 г/л КОН при выходе по току 90—95%. Напряжение на электролизерах при разложении растворов КС1 на 0,1—0,2 в ниже, чем при электролизе Na l, вследствие большей электропроводности растворов хлорида калия. [c.192]

Кинетика полимеризации октаметилциклотетрасилоксана изучена в присутствии твердого едкого кали при температуре 120— 160° [9]. При достижении равновесия 94% исходного материала представляло собой полимер состава — 0Si( H3).2[0Si( H3)2] 0. Скорость полимеризации оказалась пропорциональной концентрации исходного [(СИ3)281014 и корню квадратному из начальной концентрации твердого едкого кали. Последнее обстоятельство интересно само по себе и заслуживает отдельного обсуждения. Оно было объяснено следующим образом [9] во-первых, твердое едкое кали растворяется в силоксане с образованием силанолята = SiOK, причем силанолят калия проявляет такую же каталитическую активность, как и твердое едкое кали во-вторых, исследования электропроводности показывают, что силанолят калия мало ионизирован [c.134]

О степени диссоциащга можно судить по электропроводности раствора определенной концентрации. Для этого нужно собрать установку по следующей схеме аккумулятор — реостат — амперметр — угольные электроды. В сосуд наливают последовательно 1 и. растворы соляной, серной и уксусной кислот, затем — растворы едкого натра и гидроксида аммония. По [c.69]

Для уменьшения корродирующего действия предпочитают применять несколько более разбавленный раствор щелочи. Рис. 14 показывает зависимость электропроводности от температуры для 29,4 /д-ного раствора едкого кали (377 г/л) и 15, 20 и 27 /о-ных растворов едкого натра. Однако, несмотря на значительно более высокую электропроводность растворов едкого кали, они, в силу высокой их стоимости, применяются далеко не 80 всех ваннах. Кроме того растворы едкого кали считаются более аггрессивными в смысле коррозии. [c.29]

Водные растворы едкого натра хорошо проводят электрический ток. Удельная электропроводность (электропроводность 1 сж данного раствора) возрастает с увеличением концентрации NaOH в растворе до некоторого максимума при дальнейшем повышении концентрации NaOH удельная электропроводность раствора начинает понижаться. С повышением температуры удельная электропроводность водных растворов NаОН увеличивает- [c.9]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология