Иодид-ион восстановитель

Многие восстановители можно окислять свободным иодом, а многие окислители восстанавливать иодидами. Основной титриметрической реакцией в иодометрии является взаимодействие раствора иода с рабочим раствором тиосульфата натрия [c.142]

Опыт 3. Сравнение окислительно-восстановительных потенциалов реагирующих веществ. В две пробирки налить по 4—5 капель раствора нитрита натрия. Подкислить 2—3 каплями разбавленной серной кислоты. В одну пробирку добавить 1—2 капли раствора иодида калия, в другую—1—2 капли раствора бихромата калия. Записать наблюдения. Составить электронные уравнения, указать потенциалы окислителя и восстановителя, закончить схемы реакций [c.131]

Реактив Фишера применяют для определения воды в органических соединениях почти всех классов. Исключение составляют соединения, вступающие в реакцию с тем или инЫм компонентом реактива. Используют реактив Фишера также для определения воды в неорганических веществах, хотя мешающие соединения здесь встречаются чаще, чем при анализе органических веществ. Мешают определению сильные окислители и восстановители, которые реагируют с иодом или иодидом. Перхлораты вообще нельзя анализировать реактивом Фишера, так как при этом образуется взрывоопасная композиция. [c.281]

Большое влияние оказывают условия, в которых протекает окислительно-восстановительная реакция, на ее направление и характер получаемых продуктов. Так, галогены после выполнения ими окислительной функции образуют в растворе галогеноводородные кислоты, а в щелочной среде - галогениды металлов. Аналогично ведут себя хлорноватая и бромноватая кислоты и их соли — хлораты и броматы, образующие те же продукты восстановления. Йодноватая же кислота восстанавливается до иода, а с сильными восстановителями образует Н1 или иодиды. [c.123]

Какое соединение образуют нитриты при взаимодействии с иодидом натрия — восстановителем Может ли при этом образоваться диоксид азота Каково в таком случае происхождение бурого газа в пробирке [c.143]

Обнаружение бромид- и иодид-ионов хлором в момент его образования. Вследствие сравнительно малой растворимости хлора в воде даже насыщенный раствор его является менее эффективным окислителем, чем хлор, непосредственно вступающий в контакт с восстановителем в растворе в момент своего образования. [c.156]

К 2-, i каплям раствора добавляют 1—2 капли раствора крахмала и несколько капель разбавленной уксусной кислоты. Образование синего окрашивания указывает на совместное присутствие в растворе иодид- и нитрит-ионов. Необходимо отметить, что отсутствие синего окрашивания не исключает возможность одновременного присутствия в растворе ионов N0 и I . При значительных концентрациях в испытуемом растворе анионов-восстановителей (S , S0,3 , S Oi ) образование свободного иода может не произойти. [c.216]

В качестве восстановителей применяют амальгаму натрия, натрий и спирт, литий и калий в жидком аммиаке, алюмогидрид лития, олово и хлорид олова, железо и сульфат железа (II), цинк, сероводород, сульфиды натрия и аммония, сернистую кислоту и ее соли, гидросульфит натрия, иодид водорода, метол, альдегиды, глюкозу и др. [c.138]

Восстановителем и окислителем могут являться разные атомы одного и того же элемента, входящие в состав разных веществ. Например, реакция между иодидом калия и иодатом калия, протекающая в кислой среде [c.161]

Бромиды И иодиды В ЭТИХ условиях окисляются с образова-нием свободных Вгг и I2. Для получения НВг и HI используют реакции необратимого гидролиза галогенидов неметаллов или взаимодействие галогенов с восстановителями в водном рмс-творе [c.221]

Наличие в молекуле иодидов отрицательного иона Г" говорит о том, что эти соединения являются сильными восстановителями. При столкновении их с сильными окислителями ион иода отдает свой электрон и выделяется в свободном состоянии [c.266]

Уже на холоду озон окисляет большинство металлов, в том числе такие слабые восстановители, как серебро и ртуть. Сульфиды металлов окисляются озоном до сульфатов, а из иодидов выделяется элементарный иод. На окисляющем действии озона основано обесцвечивание им различных красок (например, индиго), разрушение каучука и пр. Наиболее характерны следующие реакции [c.561]

Приведите пример окислительно-восстановительной реакции, где иодид натрия — восстановитель. [c.174]

Рассмотрим механизм образования окислительно-восстановительной хроматограммы. Раствор, содержащий восстановители (иодид- и бромид-ионы), поступает в верхнюю часть колонки, где происходит окисление и Вг в 1° и Вг°. Образуются две зоны верхняя — иода и нижняя — брома. Новая порция раствора проходит зону иода без изменения. В зоне брома протекает следующая реакция [c.247]

И ИОДИД РЫг- Соли двухвалентного олова используются в качестве хороших восстановителей в различных средах, например [c.237]

Бинарные соединения неметаллов с металла м и — это гидриды, бориды, арсениды, карбиды, силициды, фосфиды, нитриды, сульфиды, селениды, теллуриды и галогениды. Если восстановители относятся к одной и той же группе периодической системы Д. И. Менделеева, то их активность увеличивается сверху вниз. Так, теллуроводород и теллуриды являются более сильными восстановителями, чем селеноводород и селениды, а последние — более сильными восстановителями, чем сероводород и сульфиды. Аналогичным образом ведут себя и галогениды. Одним и тем же окислителем бромиды и иодиды будут окисляться значительно легче, чем хлориды. Отрицательно заряженные ионы могут окисляться как до свободных неметаллов, так и до высшей степени окисления в зависимости от активности окислителя [c.19]

Полученный по этому способу кремний содержит 2—5% примесей. Необходимый для изготовления полупроводниковых приборов кремний высокой чистоты получают более сложным путем. Природный кремнезем переводят в такое соединение кремния, которое поддается глубокой очистке. Затем кремний выделяют из полученного чистого вещества термическим разложением илн действием восстановителя. Один из таких методов состоит в превращении кремнезема в хлорид кремния Si I4, очистке этого продукта и носстаповлении нз него кремния высокочистым цинком. Весьма чистый кремний можно получить также термическим разложением иодида кремния SII4 или силана SiH . Получающийся кремний содержит весьма мало примесей и пригоден для изготовления некоторых полупроводниковых приборов. Для получения еще более чистого продукта его подвергают дополнительной очистке, например, зонной плавке (см. 193). [c.508]

Опыт 2. Сравнение восстановительной активности. В одну пробирку налить 5—6 капель раствора бромида калия, в )1ругую — столько же иодида калия. Добавить по 2—3 капли раствора хлорида железа (III). В каком случае наблюдаются видимые признаки химического взаимодействия Внести в каждую пробирку 3—4 капли бензола и сильно встряхнуть. В одной из пробирок органический растворитель окрашивается выделившимся свободным галогеном. Сделать вывод какой ион — Вг или 4- — более активный восстановитель. Составить уравнения реакций. [c.86]

Уравнение (13.7) записано схематично, так как в практике для увеличения растворимости Ь используют растворы иода в KI, а в этой системе образуются иодидные комплексы типа 1г. Однако для простоты обычно оставляют схему записи (13.7), тем более, что образование 1г лишь незначительно сказывается на величине стандартного потенциала. Судя по численному значению стандартного потенциала пары Ь/ " — (0,545 В), свободный иод (или 1Г) в раст воре является окислителем средней силы, а иодид-ион 1 — средним по силе восстановителем. В титри-метрйческих методах используют и окислительные свойства иода и восстановительные иодида. Методы, основанные на прямом [c.276]

Запись данных опыта. Написать уравнение реакции взаимодействия гексацианоферрата (III) калия с иодидом калия, учитывая, что K3[Fe( N)J переходит при этом в K4tFe( N)J. (Кислоту в уравнение реакции не вводить). Указать окислитель и восстановитель. [c.125]

Окисление тиосульфата натрия иодом с образованием тетратио-ната и иодида натрия лежит в основе иодометрического метода объемного количественного анализа окислителей и восстановителей. Реакция между тиосульфатом натрия и солями жалеза (ПГ) может быть использована для обнаружения тиосульфат-ионов. [c.168]

Напишите уравнения реакций а) иодида магния с бромом б) растворения магния в растворе бромоводородной кислоты. Укалсите, что в каждом случае является окислителем и что — восстановителем. [c.49]

Молибден (V) образует с роданидами окрашенные соедйНёнйя, сб- tae которых зависит от кислотности среды и концентрации роданида. Соединения молибдена (VI) восстанавливают до пятивалентного сбстйя-ния хлоридом олова (П), иодидом калия, аскорбиновой кислотой, тио-мочевиной в присутствии солей меди (II) и другими восстановителями. Наиболее надежные результаты получаются при использовании последних трех восстановителей. На процесс восстановления молибдена (VI) сильно влияет кислотность раствора. [c.379]

Если в реакционной системе нет восстановителя, подвергающегося окислению, то выделяется молекулярный кислород Ог-[О] — очень сильный окислитель, молекулярный кнсло )од О2 — значительно слабее (при нагревании связь кислород—кислород р.ззрыхляется и активность возрастает), а озон Оз — очень сильный окислитель. Например, О2 не окисляет иодид-ион, а Оз — окисляет [c.215]

Обратный процесс—переход Ре "- Ре" происходит только под действием сильных восстановителей, таких как ЗОз -, [5пС1з]", H2S. В связи с этим в водном растворе не существуют сульфид и иодид железа(1П), вместо них образуются соединения железа(И), а также сера и иод. [c.247]

Точно так же получают и иодид бария Bala, но для него может быть применен и способ обработки Ва (ОН), или иодом в присутствии восстановителя. Процессы можно изобразить следующими схемами [c.267]

Большинство элементов, образующих анионы, обладают переменной валентностью и при действии окислителей или восстановителей изменяют степень окисления, при этом меняется и состав аниона. Хлорид-ион, например, можно окислить до С1г, С10 , СЮз , С1О4 . Иодид-ионы окисляются до Ь, Ю4 сульфид-ион 5 - —до 802, 804 - анионы ЫОз можно восстановить до N02, на, N2, NHз. [c.203]

Анионы-восстановители (8 , I", С1 ) восстанавливают в кислой среде ионы МПО4 , вызывая их обесцвечивание. Ионы-окислители (N03 , Сг042-, УОз , Мо04 ) окисляют иодид-ионы в кислой среде до свободного иода, окрашивают дифениламин в синий цвет. Эти свойства используются для качественного анализа. Окисли-тельно-восстановительные свойства хромат-, нитрат-, иодид-, вана-дат-, молибдат-, вольфрамат-ионов лежат в основе их характерных реакций. [c.204]

Перекиси — нелетучие, крайне взрывчатые вещества. Если перегонять долго стоявший эфир, то перекись постепенно накапливается в перегонной колбе и может быть причиной взрыва. Обнаружить присутствие перекисей в эфире можно встряхиванием с раствором иодида калия выделение иода (появление желтой окраски или синее окрашивание иодокрахмальной бумажки) укажет на присутствие перекисей. Такой эфир перед перегонкой необходимо очистить от перекисей встряхиванием с подходящим восстановителем (чаще всего используют концентрированный водный раствор сульфата железа Ее504). [c.168]

Известно, что гальванический элемент работает при условии, когда разно ть потенциалов является положительной величиной. Окислительно-восстановительная реакция может протекать в выбранном направлении при том же условии, т. е. если разность окислительно-восстановительных потенциалов имеет полож1ительное значение, и, следовательно, э. д. с. положительна. Так, например, пусть требуется определить, в какую сторону пойдет реакция между диоксидом свинца (РЬОа) и иодидом калия ) в кислой среде, если концентрация веществ равна 1 г-ион/л. По таблице окислительно-восстановительных потенциалов находим стандартные потенциалы ЕдЛ г/21 =0,54 в и Ео РЬ02/РЬ -+- =1,68 в. Поскольку второй потенциал больше первого, окислителем будет диоксид свинца, а восстановителем иодид ионы Л э. д. с.= 1,68—0,54=1,14 в. Значит, реакция возможна, т. е. 3. д. с. является положительной величиной. [c.34]

Восстановителями могут быть и отрицательно sapAHiemiHe ионы. Теряя электроны, они дают соответствующие нейтральные молекулы так, иодид-ионы при восстановлении фтором образуют молекулу иода [c.277]