Серная кислота безводная, свойства

Для технических целей ортофосфорную кислоту получают разложением фосфата кальция серной кислотой. Безводная ортофосфорная кислота (нли фосфорная) — белое кристаллическое вещество, плавящееся при 42,4° С, хорошо растворимое в воде. Фосфорная кислота в отличие от азотной не проявляет окислительных свойств. [c.195]

Гигроскопичность — свойство вещества поглощать водяные пары из воздуха и других газов. Примеры гигроскопических веществ серная кислота, безводные сульфат меди и хлорид кальция. [c.14]

Свойства серной кислоты. Безводная серная кислота представляет собой жидкость с плотностью 1,8305 г см (при 20°), кристаллизую- [c.376]

Влияние добавки серной кислоты на свойства безводной фосфорной кислоты (69% Р О ) [c.244]

Эта кислота во многих отношениях напоминает своими свойствами циановую кислоту, но гораздо постояннее ее по отношению к воде. Водный раствор ее может быть получен при обработке роданистого бария эквивалентным количеством разведенной серной кислоты. Безводная кислота получается при действии концентрированной серной кислоты на сильно охлажденный роданистый калий, смешанный (для удержания влаги) с фосфорным ангидридом она представляет при 0° белую кристаллическую массу, плавящуюся при температуре около 5° и переходящую вне охладительной смеси (258) весьма быстро в полимер. При нагревании с разведенной серной кислотой роданистоводородная кислота присоединяет одну молекулу воды разлагаясь при этом аналогично циановой кислоте [c.344]

Свойства химических соединений принято делить на физические, физико-химические и химические. Всякое свойство относительно. Например, относительно угля железо твердое, а относительно алмаза— мягкое НЫОз в водных растворах —сильная кислота, а в среде жидкого фтороводорода или безводной серной кислоты — основание ЬагОз малорастворим в воде, но растворяется в метиловом спирте и т. д. Благодаря этому существует возможность [c.24]

В растворителях типа безводной уксусной кислоты кислые свойства проявляют лишь те минеральные кислоты, которые являются сильными кислотами в водных растворах. Все органические кислоты, как правило, не проявляют в протогенных растворителях кислых свойств. В еще более протогенных растворителях типа безводной серной кислоты или жидкого фтористого водорода они в ряде случаев обнаруживают свойства оснований. Это специфическое действие кислых растворителей на кислоты в обычном смысле понимания связано со сродством к протону. молекул и анионов кислот (НАп), растворенных в протогенном растворителе (НМ). [c.392]

Если сульфат марганца (II), растворенный в безводной серной кислоте, обработать при нагревании перманганатом калия, то образуется сульфат марганца(IV), растворимый веерной кислоте, но полностью гидролизующийся в воде. Какие выводы о свойствах соединений марганца в различных степенях окисления можно сделать на основании указанных превращений [c.140]

Физические свойства. Безводная серная кислота — бесцветная маслянистая жидкость, кристаллизующаяся при +10,5°С. Она почти вдвое (плотность 1,85 г/см ) тяжелее воды, не имеет запаха, нелетуча. [c.189]

Физические свойства. Безводная серная кислота — бесцветная маслянистая жидкость, кристаллизующаяся при +10,5°С. Она почти вдвое (плотность [c.209]

Осушающий агент подбирают в зависимости от химических свойств высушиваемого вещества. Чаще всего на дне эксикатора помещают безводный хлористый кальций или концентрированную серную кислоту. Серную кислоту применяют также для удаления остатков эфира, спирта, 8-774 [c.113]

Свойства. Безводная кислота является гораздо более энергичным сушителем, нежели хлорид кальция. Гигроскопичность 95%-ной серной кислоты значительно меньше, чем безводной. [c.301]

Белая, плавится без разложения, при дальнейшем нафевании разлагается Растворяется в безводной серной кислоте. Разлагается водой, щелочами. Проявляет окислительные свойства. Присутствует в олеуме. Получение см. 424. [c.225]

Восстанавливая 100 г ацетофенона амальгамой цинка (200 г) в соляной кислоте, Фогель [1939] получил 53 г этилбензола с т. кип. 134,5—135° (при 758 мм). Продукт очищали встряхиванием с несколькими порциями концентрированной серной кислоты по 6 мл каждая, пока слой кислоты не переставал окрашиваться, а затем с раствором карбоната натрия и водой, после зтого его дважды СУШИЛИ над безводным сульфатом магния и дважды перегоняли над натрием. Отбирали среднюю фракцию, получаемую при второй перегонке, и использовали ее для определения физических свойств. [c.294]

Фторид водорода и фториды металлов. При взаимодействии с водородом и металлами наиболее ярко проявляются окислительные свойства фтора. Реакг ия между газообразными Н2 и Г2 протекает со взрывом на холоду по механизму цепных реакций. В промышленности НГ получают реакцией вытеснения из СаГг концентрированной серной кислотой. Безводный НГ в лабораторных условиях получают нагреванием высушенного КНГ2. [c.459]

Физические и химические свойства серной кислоты. Безводная С. к.— бесцветная маслянистая жидкость, застывающая в кристаллич. массу при -f 10,37°. При 279,6°/760 мм безводная С. к. кипит с ра.зложепием до образования азеотропной смеси, содержащей 98,3% H2SU4 и 1,7 о Н2О (эта смесь кипит при 338,8°). С. к. смешивается с водой и SO3 в любых соотношениях, образуя шесть соединений, имеющих опреде.иенные теми-ры кристаллизации и обладающих нек-рыми другими характерными свойствами (табл. 1). [c.409]

Когда для двух радикалов свойства некоторых соответствующих соединений значительно разнятся, то, хотя бы для других соответствующих соединений и была известна постепенность (хотя и не равноостаточность) в объемах, для этих сходных соединений объемы обыкновенно значительно разнятся и даже весьма часто не подчинены тому порядку, в каком располагаются все другие соответствующие соединения, судя по их объемам. Так, хотя соединения калия (К) близкообъемны с соединениями радикала (/4S0 ) сернокислых соединений, но калий (К ) не близкообъемен с сернистою кислотою (S0 =2( S0 )). Действительно, все соединения калия отличаются в равной мере от соединений 30 одни — представители оснований, другие — кислот, но между ними все же-таки много сходственного. Сравните серную кислоту и едкое кали, окись калия и безводную серную кислоту, безводную серную кислоту и сернокислое кали и т. д. [c.81]

Ацетальдегид представляет собой легкоподвижную жидкость с резким опьяняющим запахом (т. кип. 2Г), хорошо растворим в воде, весьма склонен к полимеризации. При прибавлении одной капли концентрированной серной кислоты к безводному ацетальдегиду он превращается в тримерный паральдегид (СНзСНО)з. Реакция протекает настолько бурно, что при этом может происходить вскипание жидкости. При 0° из ацетальдегида под влиянием небольпшх количеств серной кислоты или НВг + Са(N03)2,получается другая полимерная форма — метальдегид. Паральдегид представляет собой жидкость (т. кип. 124°), метальдегид — твердое вещество. Оба полимера не восстанавливают аммиачного раствора нитрата серебра, не осмоляются при действии щелочей и, следовательно, не содержат альдегидных групп. Одиако они довольно легко, например при перегонке с разбавленной серной кислотой и даже при нагревании с водой, постепенно превращаются снова в мономолекулярный ацетальдегид. На основании этих свойств, а также криоскопического определения молекулярного веса строение обоих альдегидов лучше всего может быть выражено циклическими формулами для паральдегида — (1), для метальде-гида — (II) [c.213]

Особенно эффективное средство очистки стекла и фарфора — смесь бихромат+серная кислота, так называемая хромовая смесь, которую готовят растворением 20—30 г тонкоизмельченного ЫагСггО или К2СГ2О7 в 1 дм конц. Н2304. Очищающая способность этой очень агрессивной жидкости красно-коричневого цвета основана преимущественно на ее окислительном действии. Безводная хромовая смесь может реагировать с органическими веществами даже со взрывом, о чем нужно помнить ири обработке сосудов с неизвестным содержимым. При разбавлении хромовая смесь теряет свои свойства, поэтому перед ее употреблением надо дать стечь каплям воды с очищаемой посуды, предварительно вымытой водой. Толстостенные сосуды с хромовой смесью лучше всего держать закрытыми. Если моющая смесь окрашена в зеленый цвет, значит, хром восстановлен [Сг(У1)- Сг(П1)] такая смесь уже непригодна для работы. Для очистки шлифов от находящейся на них смазки вместо хромовой смеси лучше использовать органические растворители, такие, как бензин, бензол или тетрахлорид углерода. [c.482]

Чистота посуды имеет особое значение. Посуду для анализа тщательно промывают после каждого употребления. Особенно эффективное средство очистки стекла и фарфора — хромовая смесь (дихроматЧ-серная кислота), которую готовят растворением 20—30 г измельченного дихромата калия или натрия в 1 дм H2SO4 (конц.). Очищающая способность этой жидкости заключается в ее окислительном действии. Безводная смесь может реагировать с органическими веществами даже со взрывом, о чем нужно помнить при обработке сосудов с неизвестным содержимым. При разбавлении хромовая смесь теряет свои свойства, ее хранят в толстостенных закрытых сосудах. Если смесь приобретает зеленый цвет (хром восстановлен), она становится непригодной для работы. Для очистки шлифов от смазки лучше использовать органические растворители — бензин, бензол или тетрахлорид углерода. [c.240]

Кислотные растворители характеризуются четко выраженной склонностью к отдаче протонов. К этой группе растворителей относятся безводные муравьиная, уксусная, хлоруксус-ная, фторуксусная, серная, фосфорная и другие кислоты, глико-ли и т. д. Однако отнесение того или иного растворителя к группе протогенных еще не говорит о том, что растворитель не может присоединить протон. У протогенных растворителей склонность к отдаче протона значительно превышает склонность к его присоединению. Например, такой типично протогенный растворитель, как СНзСООН, ведет себя по отношению к Н2504 как основание, т. е. присоединяет протон от серной кислоты. От амфотерных растворителей уксусная кислота и другие протогенные растворители отличаются явным преобладанием протоно-донорных свойств над протоно-акцепторными. [c.34]

Общая теория кислот и оснований исходит из того, что свободный протон не может существовать в растворе. Поэтому кислотные или основные свойства проявляются лишь тогда, когда сам растворитель обладает основными или кислотными свойствами. В связи с этим различают четыре типа растворителей 1) апротонные, не способные присоединять или отдавать протоны (диметилформамид, диметилсульфоксид, ацетонитрил, гексаметилфосфортриамид) 2) протофильные — акцепторы протонов (вода, спирты, амины, жидкий аммиак) 3) протоген-ные — доноры протонов (вода, спирты, безводные уксусная, муравьиная, серная кислоты, жидкие хлористый и фтористый водород) 4) ам-фипротные растворители, обладающие кислотными и основными функциями (вода, этанол и др.). [c.83]

Итак, свойства растворов электролитов зависят от природы присутствующих в растворе ионов. Такие свойства кислот, как кислый вкус, способность окрашивать лакмус в красный цвет, взаимодействовать с некоторыми металлами с выделением водорода, относятся к свойствам иона водорода, точнее, гидроксония Н3О+ и не зависят от природы аниона. Например, для жидкого хлористого водорода НС1 безводных серной или уксусной кислот ни одно из перечисленных кнслотных свойств не характерно. Эти свойства появляются только в водных растворах указанных веществ. Аналогично и свойства щелочей как электролитов обусловлены наличием в водных растворах гид-роксид-ионор и не зависят от природы катиона. Вместе с тем и кислоты, и щелочи как электролиты обладают также индивидуальными свойствами, зависящими от природы аниона или катиона соответственно. Например, если к раствору серной кислоты добавить соль бария, а к соляной — соль серебра, то в обоих случаях образуются белые нерастворимые в воде осадки. Эти свойства серной и соляной кислот обусловлены свойствами их анионов образовывать нерастворимые соли с катионами бария и серебра соответственно. [c.133]

Концентрированная азотная кислота пассивирует железо. Отношение Ре к серной кислоте зависит от концентрации Н2504 (рис. XII. ). Железу соответствуют три устойчивых оксида РеО, РезО и РегОз. Все они имеют преимущественно основный характер. Гидроксиды Ре (ОН) 2 и Ре (ОН) 3 — труднорастворимые соединения Ре (ОН) 2 — основание, Ре(ОН)з проявляет слабо выраженные амфотерные свойства, что позволяет получить соль NaPe02. Известны также соли железной кислоты Н2ре04, в которых железо имеет степень окисления +6. Растворы солей железа (И) окрашены в бледно-зеленый цвет, а безводные соли (например, РеС ) бесцветны. Это объясняется образованием при растворении солей железа аквакомплексов состава [Ре(НгО)б] [c.327]

Представления о кислотах и основаниях, основанные на теории электролитической диссоциации, применимы лишь при условии, что веш,ества реагируют в водном растворе. Однако эти представления не объясняют процессов, протекающих в неводных растворах. Так, например, если хлорид аммония в водном растворе ведет себя как соль (диссоциирует на ионы NH и С1 ), то в жидком аммиаке он проявляет свойства кислоты — растворяет металлы с выделением водорода. Мочевина OiNHa) в жидком аммиаке проявляет свойства кислоты, в безводной уксусной кислоте — свойства основания, а в водном растворе она нейтральна. Как основание ведет себя азотная кислота, растворенная в жидком фтороводороде или в безводной серной кислоте. [c.189]

Амфипротонными называются растворители, молекулы которых обладают как протонодонорными (кислыми), так и протоноакцепторными (основными) свойствами. К таким растворителям прежде всего относится вода — самый распространенный растворитель. Амфипро-тоннымн являются также такие растворители, как спирты, карбоксильные кислоты, жидкий аммиак, безводная серная кислота. [c.43]

В настоящей главе рассмотрены свойства главным образом жидких растворов, как наиболее распространенных. Среди них важнейшее место занимают системы, в которых растворителем является вода. В последнее время все большее применение находят и неводные растворители— разнообразные неорганические и органические жидкости, как, наиример, безводная серная кислота, жидкий аммиак, ацетон, сипрты. Твердые растворы рассматриваются в гл. 10 при обсуждении свойств металлов. [c.69]

Гигроскопичность (от греч. iiydros — влажный и sliopeo — наблюдаю) — свойство некоторых веществ поглощать водяные пары из воздуха. К гигроскопическим веществам относятся, напр., безводный хлорид кальция, концентрированная серная кислота, оксид фосфора (V). [c.38]

Зеленый, при прокаливании разлагается. Очень плохо растворяется в воде, концентрированной серной кислоте (кристаллизуется безводный продукт). Переводится в раствор действием разбавленной серной кислоты, при охлаждении раствора кристаллизуется фиолетовый сольват 3TI2(S04)3 H2SO4 25Н20. Мало реагирует со щелочами. Проявляет окислительно-восстановительные свойства. Получение см. 702 706 . [c.353]

Свойства. М 423,99. Триклинные призмы, d 2,476. Не гигроскопичен. Над, серной кислотой или при нагревании до 100°С теряет воду и переходит в безводную соль. Растворяется в 4,5 частях воды. Превращение в моиофос-фат удается провести только путем многократного упаривания с минера.пь-ными кислотами. Триметафосфат не образует осадков с солями бария, серебра и свинца. Полученная описанным способом соль дает, однако, слабун> опалесценцию при действии азотнокислого серебра. [c.579]

Свойства. Прозрачная желтая сильно преломляющая жидкость, дымящая во влажном воздухе, пл —15°С d 3,18 (0°С). Неустойчив, разлагается с выделением хлора и Pb lj (помутнение) в течение некоторого времени сохраняется в темноте под слоем концентрированной серной кислоты при низких температурах. Разложение ускоряется при нагревании и иногда сопровождается взрывом. Водой гидролизуется с выделением PbOj. Растворяется в безводном хлороформе и тетрахлориде углерода, а также в концентрированной соляной кислоте. [c.838]

Дулитл и Петерсон [531] получали октан, предназначаемый для определения физических свойств. Октанол, полученный в результате фракционированной перегонки продукта фирмы Дюпон до постоянной плотности, превращали в бромистое соединение насыщением безводным бромистым водородом при 100° с последующей перегонкой реакционной смеси. Оставшийся октиловый спирт этерифицировали, обрабатывая его октаноилхлоридом и пиридином, после чего смесь промывали и перегоняли. Дистиллат промывали концентрированной серной кислотой, а бромид подвергали фракционированной перегонке. Фракции с постоянной плотностью превращали в октан с помощью реакции Гриньяра. Продукт дважды фракционировали и для измерений отбирали хвостовые порции средних фракций с одинаковой плотностью. [c.280]

Фогель [1939] очищал продажный изопропилбензол пятикратным промыванием его концентрированной серной кислотой (в отношении 10 1), затем водой, раствором карбоната натрия и снова водой с последующей осушкой над безводным сульфатом магния. Далее изопропилбензол был подвергнут сначала фракционированной перегонке на трехсекционной колонке Янга и Томаса с отбором приблизительно 90% продукта, а затем перегнан над натрием. Для определения физических свойств была отобрана средняя фракция. [c.295]