Аргон, давление насыщенных

Давление насыщенных паров (в мм рт. ст.) аргона зависит от температуры и может быть рассчитано по уравнениям [22, 25] [c.15]

Давление насыщенного пара аргона........................437 [c.477]

С погрешностью менее 0,2 % давление насыщенных паров (в Па) аргона в интервале температур 83,78— 150,804 К можно рассчитать по формуле [26] lgP = 5,32851 —3,9773806-1 — 1,067660 4- [c.15]

Рис. 7. Температурные зависимости химических потенциалов твердой и жидкой (ж) фаз модели при давлении 0,5 атм и идеального газа (г) при Р = 0,672 атм. Пунктиром изображена зависимость от температуры химического потенциала реального аргона, полученная из данных по давлению насыщенного пара

Проходя через среду, излучение ослабляется. В нашем случае ослабляющая среда - это атмосфера, состоящая из одноатомных (аргон, редкие газы), двухатомных (кислород, азот) и трехатомных газов (диоксид углерода, водяной пар), аэрозолей, таких, как туман (главным образом водяные капельки) и пыли. В рассматриваемом диапазоне температур ни одноатомные, ни двухатомные газы существенно не ослабляют тепловое излучение. Из трехатомных газов только диоксид углерода имеет довольно постоянную концентрацию, составляющую около 0,03% (об.), а содержание водяного пара, напротив, очень изменчиво и в качестве своей верхней границы имеет давление насыщенных паров воды при атмосферных условиях (табл. 8.8). [c.169]

На рис. 10 приведены кривые 1, 2, 4, 5 и 6 , соответствующие жидкому аргону при давлениях, близких к давлениям насыщенных паров (т. е. вблизи точек кипения). [c.117]

Давление насыщенного пара кислорода, аргона и азота в зависимости от температуры можно определить по графикам, представленным в работе [38]. [c.14]

По природе входящих в состав кристалла частиц и по типу химической связи кристаллические решетки подразделяются на молекулярные, ионные, атомные (ковалентные) и металлические. В узлах молекулярных решеток располагаются молекулы вещества. Вещества, имеющие молекулярные решетки, обычно имеют низкие температуры плавления и кипения, высокое давление насыщенного пара. К такого типа веществам относятся, например, твердые Нг, О2, N2, галогены, СО2, все благородные газы (хотя они одноатомны) и многие органические вещества. Кристаллические Аг и Ь имеют одинаковые решетки (рис. 4.4). Координационное число для атома аргона равно 12. Связь между частицами в решетке осуществляется силами Ван-дер-Ваальса. [c.161]

Давление насыщенных паров кислорода, аргона и азота [c.90]

Другой способ поддержания постоянной концентрации кислорода в растворе состоит в следующем. После закручивания автоклава с образцами и раствором к нему подключается баллон со сжатым газом. Давление в баллоне для предотвращения кипения раствора в автоклаве должно на (15- 20)- 10 Па превышать давление насыщенных паров воды при выбранной температуре испытаний. Изменяя соотношение кислорода и какого-либо инертного газа (аргон, азот), можно поддерживать заданную концентрацию кислорода в растворе. Так, например, при температуре испытаний 340 °С подключение к автоклаву вместимостью 0,5 л баллона со сжатым воздухом при давлении 150 10 Па позволяет поддерживать в растворе концентрацию кислорода 3S-42 мг/л. [c.150]

Адсорбция аргона исследовалась как при —196, так и при —183°. Однако аргон менее удобен по сравнению с криптоном и ксеноном в том отношении, что давление его насыщенного пара настолько высоко, что он не может быть использован для измерений при очень низких значениях удельной поверхности. При —196° (твердый аргон) давление пара составляет 187 мм рт. ст., а при —183° (жидкий аргон) оно равно 1002 мм рт. ст. [c.108]

При больших покрытиях, когда места с высоким адсорбционным потенциалом полностью заняты, предположение об однородности поверхности уже хорошо выполняется для большинства адсорбентов поэтому изотермы по возможности должны сниматься при температурах, близких к температуре кипения адсорбата, и отношение Р/Р (где Pg — давление насыщенных паров адсорбата при температуре опыта) не должно быть меньше 0,01. Ограничивая выбор адсорбата азотом, кислородом, аргоном и окисью углерода, можно получить удовлетворительное согласие при различных температурах. Так, Брунауэр и Эммет [7], применяя эти газы в интервале температур от —183 до—195,8° С, нашли для величины поверхности силикагеля значения, отличающиеся только на 10 о. [c.128]

Вместо давлений насыщения аргона на кривой представлены их уклонения (разности) от линейной функции концентрации. [c.667]

Для интервала давлений, соответствующего двухфазному состоянию аргона, используется зависимость давления насыщения пара аргона от температуры, выраженная уравнением [c.198]

Рнс. 2. Теплоемкости жидких азота, аргона, воздуха, кислорода под давлением насыщенных паров- Сз и средняя теплоемкость Ср фтора. [c.10]

Давления насыщенных паров азота и аргона при температуре жидкого кислорода (90, 13° К) соответственно равны 2 729 и 1 000 мм рт.ст. Полагая в данной области концентраций (1— 10% азота) приложимым закон Рауля, находим, что изменению содержания азота в аргоне на 1 % соответствует изменение упругости паров смеси на 17,29 мм рт.ст. Так как визуально можно без труда отметить уровень ртути в капиллярной трубке с точностью до 1 мм, очевидно, что чувствительность этого метода достаточно велика. [c.203]

ДАВЛЕНИЕ НАСЫЩЕННОГО ПАРА АРГОНА [c.435]

ПРИЛОЖЕНИЕ 4 ДАВЛЕНИЕ НАСЫЩЕННЫХ ПАРОВ АРГОНА [c.369]

На рйс. 2-22 показаны кривые, характеризующие давление насыщенных паров основных содержащихся в воздухе газовых компонентов при криогенных температурах. Как видно из рисунка, при температуре кипения водорода (20,4° К) конденсируются основные газовые компоненты, входящие в состав атмосферного воздуха (азот, кислород, аргон и окись углерода). Однако, помимо них. [c.121]

Шервуд , кроме того, показал, что газы, адсорбированные в форме мономолекулярного сдоя, удаляются при нагревании до 200°С в высоком вакууме. Однако выделение газа, которое наблюдается при 500°С, объясняется химическими реакциями в стекле. Изотермы адсорбции азота, аргона, окиси углерода, метана, воды и окиси дейтерия ОгО на поверхности пластинки стекла могут быть выражены при помощи теории Лангмюра, касающейся образования мономолекулярных слоев в тех случаях, когда равновесное давление мало по сравнению с давлением конденсации, как это было замеченр Иттер-беком и Верейкеном . Исключение наблюдается только при адсорбции кислорода. Если равновесное давление имеет величину того же порядка, что и давление насыщения, образуются многомолекулярные слои, и на кривых адсорбции появляются типичные точки перегиба. [c.556]

Характер зависимости давления насыщенного пара от температуры для кислорода, аргона и азота иллюстрируется графиком, приведенным на фиг. 3. [c.90]

ПРИЛОЖЕНИЕ 4. ДАВЛЕНИЕ НАСЫЩЕННОГО ПАРА АРГОНА [c.437]

Кинетическая теория газов позволила вывести аналитические соотношения для определения скорости сублимации льда и скорости десублимации водяного пара только для условий высокого вакуума. При увеличении давления в среде определенная часть испарившихся молекул вещества не успевает отводиться и возвращается на поверхность сублимации. Это явление в уравнении скорости сублимации учитывается коэффициентом сублимации. При конденсации в условиях высокого вакуума и низких температур практически все молекулы газа и водяного пара, падающие на холодную поверхность в ассоциированном состоянии или по отдельности, адсорбируются. При этом под слоем льда остается часть молекул неконденсирующихся газов водорода, азота, углекислого газа, дифтордихлорметана, аргона, гелия. Этот эффект дает возможность создать высокопроизводительные адсорбционно-конденсационные насосы для сверхвысокого вакуума. Теоретическим пределом разрежения такого насоса является давление насыщения водяного пара, соответствующее температуре конденсации. [c.6]

Квазистационарным методом определялась удельная поверхность различных порошков. Для сравнения удельная поверхность некоторых порошков определялась методом низкотемпературной адсорбцией аргона на приборе Агеа гоп и при стационарной фильтрации разреженного газа. Для осуществления стационарного режима фильтрации на том же приборе использовался метан и его свойство иметь давление насыщенного пара 10 мм рт. ст. при температуре кипения жидкого азота. В этом случае опыты проводились следующим образом. Метан напускался в установку и измерялось его начальное давление Ро- Затем один из баллонов погружался в сосуд дьюара с жидким азотом и метан конденсировался в нем. После конденсации метан фильтровался через порошок и измерялся перепад давления на слое порошка. По окончании опыта метан размораживался и измерялось его давление. Зная время фильтрации, начальное и конечное давления метана в известном объеме V, легко определить 5 [77]. [c.95]

Дополнительные параметры /3 = 6/Кс и - = Рс/РТс)Ус. Они описаны через ацентрические коэффициенты и приведенную температуру на основе данных о критических изотермах и о давлении паров 20 веществ — от аргона до н-декана. По сравнению с уравнениями Соава и Пенга — Робинсона новое уравнение отличается большей точностью при расчете объемов на основе данных о критических изотермах, температур кипения и объемов насыщенной жидкости. Как следует из кривых, приведенных на рис. 1.19 для диоксида серы при 250 °Р, уравнение Харменса — Кнаппа позволяет наиболее точно рассчитать давление насыщения и объем насыщенной жидкости. [c.69]

Процесс конденсации водяяого пара проводился в широком диапазоне температур (от 50 до 200° К) в присутствии различных газов воздуха, водорода, углекислого газа, дифтордихлорметана, аргона, гелия и др. [113]. Во всех случаях имело место поглощение газа иа охлаждаемой поверхности при конденсации водяного пара в твердое состояние. Исследования показали, что при температуре поверхности 199°К скорость поглощения газов ниже, чем при 77° К. Давление в аппарате при конденсации пара и непрерывном. напуске raisa в объем поддерживалось строго постоянным при прекращении конденсации водяного пара в системе происходило резкое возрастание общего давления за счет напуска неконденсирующегося газа. Поглощение газа при конденсации водяного лара свидетельствует об адсорбции молекул газа на ло верхност и непрерывно образующегося сублимационного льда. Адсор- бированные молекулы газа замуровываются на поверхности непрерывно набегающим паром, который мгновенно превращается в лед, оставляя под слоем льда неконденсирующийся газ. Диапазон ра бочего плато , т. е. области давлений, в которой скорость процесса замуровывания неконденсирующегося газа под слоем льда остается постоянной, определяется давлением насыщения водяного пара на движущейся границе льда в начальный и конечный момент работы насоса. Чем ниже началь ная температура и выше конечная, тем больше рабочий участок поглощения неконденсирующегося газа. [c.503]

Давление насыщенных паров. Давление паров сжиженных закиси азота, двуокиси углерода, азота, аргона, а также твердой двуокиси углерода меняется в зависимости от температуры. Так, при 20° С давление в баллоне с закисью азота равно 51,7 аг, а с двуокисью углерода — 58,5 ат. При повышении температуры до 40—50°С внезапных подъемов давлении иы1ь не может, так как испарение жидкого газа сопровождается охлаждением, и температура газа вновь становится ниже критической (табл. 7.1). Однако, например, в случае с жидкой закисью азота при подъеме температуры выше 65° С давление газа резко возрастает и достигает в баллоне 180,8 аг. [c.109]

Вначале она исследовала органические вещества (бензолы, спирты, эфиры всего 25 соединений) В качестве стандартного вещества она при этом изубрала фторбензол, для которого приняла делители в (8.14) равными критическим параметрам /С = Гк, / = 0к и С == Ук- Сопоставляя температурные зависимости давления насыщенного пара Ппар = / (т) для каждого из веществ с той же зависимостью для фторбензола и аналогично сопоставляя кривые Упар = /1 (т) и Уж = /2 (т ). Мейер нашла, что для удовлетворительного совпадения всех кривых с такими же для фторбензола необходимо брать В качестве величины К температуру, значительно меньшую, чем критическая (отличающуюся от нее для некоторых веществ на много десятков градусов). Но оказалось. Что величина для большинства веществ очень мало отличается от критического объема, а Р почти точно совпадает с критическим давлением. В последующем Мейер, применив ту же методику, исследовала водород, азот, кислород, аргон и другие вещества. Она решила, что в качестве стандарта лучше избрать не фторбензол, а водород. В табл. 11 указаны для некоторых веществ получающиеся при этом отступления вели- чины К от критической температуры. [c.269]

Па или атмосферы тщательно очищенного аргона, причем и в том и в другом случае при обязательном наличии в околоэлектродном пространстве геттера (стружка лантана или другого р.з.м. с низким давлением насыщенного пара). Использованный в наших опытах аргон после предварительной осушки, перед впуском в прибор непрерывно (около двух недель) циркулировал в замкнутом контуре, последовательно проходя над нагретыми молибденовыми лодочками, содержащими стружку Т1 + 7г ( -1000°С), лантана или другого р.з.м. ( — 700° С) и снова титана ( — 200— 300°С). [c.124]

Первые ферритовые пленки, выращенные методом газофазной эпитаксии, характеризовались значительной концентрационной неоднородностью по толщине, что обусловлено различиями в давлениях насыщенных паров галогенидов, находящихся при одинаковой температуре. Позже Линаресом создана установка, обеспечивавшая разделение пространств с различными хлоридами. Пары воды и кислород доставлялись непосредственно в зону образования феррита (феррограната). Пространства с парами РеС1з и С1з были изолированы в них поддерживались разные температуры РеСЦ —330°С С1з— 1050°С. Образование феррита происходило в зоне с температурой 1100°С. Газом-носителем являлся аргон в смеси с хлороводородом. Другие модификации этого метода в основном сводятся к достижению условий более полного разделения паров хлоридов. [c.168]

Согласно экспериментальным работам [166, 176, 177, 188, 277, 323, 325], растворение окиси азота происходит только в случае, когда атомное отношение кислорода к азоту 0/N в растворе более 1,5, т. е. когда может протекать реакция (2.3). Ченг и Гоксен [188] исследовали растворимость гелия, азота, кислорода, аргона и окиси азота в четырехокиси азота. По аналогии с растворимостью этих газов можно ожидать, что мольное содержание несвязанной окиси азота должно быть меньше 0,002 однако растворение окиси азота прекращается, лишь когда мольное отношение в растворе окиси азота к четырехокиси приближается к 2/3 (т. е. 0/N=l,5). Это положение можно объяснить только тем обстоятельством, что окись азота в растворе почти полностью связывается, по-видимому, в основном вследствие протекания реакции (2.3). Кроме того, в работах [177, 277] найдено, что при приближении отношения 0/N в растворе к значению, равному 1,5, резко возрастает давление насыщенного пара, что вызывается рез- [c.21]

Особенность изготовления аэрозольных упаковок для получения пищевых пен состоит в тщательном отборе пропеллента, который должен иметь высокую степень чистоты, не обладать токсичностью, вкусом и запахом. Этим требованиям удовлетворяют такие газы, как азот, закись азота, двуокись углерода, аргон. Однако они имеют ограниченную растворимость в водных растворах пищевых продуктов, вследствие чего их участие в процессе образования пены незначительно. Кроме того, применение сжатых газов нерационально в связи с относительно большой долей объема упаковки, занятого газом (до 50%). Поэтому в аэрозольных баллонах, предназначенных для получения пищевых пен, используют смесь газа (закись азота) с фреоном-С 318, которая удовлетворяет отмеченным выше требованиям. Подобная смесь занимает незначительную часть объема баллона и обеспечивает полноту подачи продукта. Из-за низкого давления насыщенных паров фреона-С 318 его использование в качестве пропеллента (без добавок сжатого газа) вызывает затруднения, особенно для получения скоропортя-шдхся продуктов, хранимых в холодильнике. Можно получить пену хорошего качества, если упаковку предварительно нагреть до комнатной температуры. [c.185]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология