Катализатор губчатая платина

Газовая смесь, состоящая из водорода и кислорода при комнатной температуре, метастабильна из-за низкой скорости реакции. .. +. .. =. ... Внесение в эту смесь катализатора (губчатая платина) сопровождается взрывом, так как скорость взаимодействия водорода и кислорода резко. .. Перегретая вода или переохлажденный пар также относятся к числу. .. систем. [c.270]

При комнатной температуре равновесие практически полностью сдвинуто в сторону воды. Известно, однако, что гремучая смесь может пребывать сколь угодно долго без заметного образования воды. Дело опять же в высоком энергетическом барьере, необходимости большой затраты энергии на образование промежуточных стадий. Стоит, однако, ввести в гремучую смесь катализатор (губчатая платина), как реакция произойдет с очень большой скоростью— со взрывом. [c.9]

Таким образом, не углубляясь в термодинамику процесса, видим, что при 100° С половика наличного иодистого водорода разложи лась бы за 36 миллионов лет. Это уже почти астрономический промежуток времени, не оставляющий надежды заметить хотя бы следы разложения на протяжении целой человеческой жизни. Подобные уменьшения скоростей с понижением температуры часто приводят к состояниям, как говорят, кинетически заторможенным. Примером может служить смесь водорода и кислорода при комнатной температуре. Она термодинамически совершенно неустойчива и должна бы практически полностью превратиться в воду. Иными словами, в такой системе должны идти процессы, ведущие к состоянию равновесия. Они, как можно думать, и идут, но со скоростями, не допускающими обнаружения каких-либо изменений в системе в реально, доступное человеку время. В случае кинетически заторможенных систем иногда говорят о ложном равновесии. Вряд ли этот термин удачен, тем более что, например, введением подходящего катализатора (губчатая платина в случае гремучего газа) кинетическое торможение часто снимается и тогда скорость реакции может стать очень большой. На истинное равновесное состояние катализатор не может оказать никакого влияния. [c.68]

Реакция в этой неравновесной смеси водорода и кислорода может быть ускорена и без нагревания. Достаточно в эту смесь внести катализатор — губчатую платину — и взаимодействие будет протекать со взрывом. Но направление реакции и в этом случае определяется не катализатором, а условиями. В обоих [c.270]

Доказано, что катализатор не может осуществлять термодинамически невероятные реакции, он может лишь в миллионы раз ускорять медленно протекающие процессы. Так, например, потребовалось бы 1,06 1011 чтобы 0,15% гремучего газа при 9° превратилось в воду, но губчатая платина, внесенная в смесь, настолько ускоряет реакцию, что она проходит моментально, со взрывом. [c.37]

Возникновение цепных реакций происходит при использовании катализаторов. Так, необходимый для развития цепи атомарный водород может быть образован из молекулярного водорода на поверхности катализатора из губчатой платины [c.305]

В термодинамике можно найти аналогии и других видов механического равновесия — безразличного и неустойчивого. Известно, что смесь водорода с кислородом может при обычных условиях оставаться без изменения сколь угодно долго . Однако здесь равновесие неустойчиво, так как достаточно малого воздействия в виде электрической искорки или введения кусочка губчатой платины (катализатора) для того, чтобы прошла со взрывом реакция образования воды. Здесь мы как бы подтолкнули шарик, стоящий на вершине сферы (рис. П1.2, в). [c.66]

Впервые представление о цепном механизме реакций ввел Н. А. Шилов. Особенное развитие теории цепных реакций принадлежит акад. Н. Н. Семенову и его школе. По Семенову, все цепные реакции протекают через образование свободных радикалов или атомов с ненасыщенной валентностью и дальнейшее взаимодействие их с молекулами исходных веществ. Если в каждом акте цепной реакции получается только одна активная частица (как при образовании НС1), то цепь получается неразветвленной. Если образуется две и более активных частиц, то цепь разветвляется. Примером реакции с разветвленной цепью служит образование водяных паров в смеси На и Оа. Эта реакция может начаться на поверхности губчатой платины, введенной в исходную смесь. На поверхности платины (катализатор) происходит диссоциация На на атомы. Акт зарождения цепи заключается в следующем [c.48]

Губчатая платина играет роль катализатора. Для использования этого средства при получении огня в быту им был создан небольшой стеклянный прибор (по типу ранее изобретенного Киппом аппарата, носящего его имя). Водород получался приведением в контакт металлического цинка и серной кислоты. Таким образом, получение пламени и его тушение обеспечивалось поворотом крана, приводящего в контакт (или разделяющего) серную кислоту и цинк. Огниво Деберейнера можно считать прародителем современной газовой или бензиновой зажигалки. [c.29]

Скорость реакции зависит также от присутствия катализаторов - влаги, твердых пористых теп (древесного угля, губчатой платины) и некоторых минеральных веществ (кварца, глины и пр.). [c.29]

Некоторые из этих явлений, как. например, действие губчатой платины на смесь водорода и кислорода, ускоряющее влияние угля на реакции между газами, об ясняют уплотнением газов на поверхности контактного вещества и, следовательно, сбли жением частиц реагирующих веществ друг к другу, максимальной концентрацией веществ. Известно, что катализаторы тем активнее- [c.105]

Опытами Оствальда было установлено также, что губчатая платина и платиновая чернь являются неподходящими катализаторами, так как при них распадение молекулы аммиака значительно усиливается. Оказалось, однако, что катализатор, покрытый маленьким слоем губчатой платины или приобретший в процессе подобную поверхность, представляет наиболее подходящие каталитические свойства в смысле улучшения выходов окислов азота. [c.128]

О катализаторах. Смесь кислорода с водородом в обычных условиях без поднесения огня не взрывается, так как химической реакции между этими элементами практически не нроисходит. Внесем в эту смесь кусочек так называемой губчатой платины. Сразу произойдет быстрая реакция, раздастся взрыв. [c.171]

Каталитическими свойствами обладают металлы и их окислы, кислоты и их соли, органические вещества и т. д. Особенно активным катализатором является платина. Губчатая платина способна воспламенять горючие газовые смеси даже при обычных комнатных температурах. Это свойство использовалось в прошлом веке в каталитическом огниве. [c.75]

Как указывалось выще, термодинамическое равновесие состоит в том, что состояние системы остается неизменным. При незначительных воздействиях в системе происходят небольшие изменения, а после устранения этих воздействий система приходит в прежнее состояние . Смесь кислорода и водорода при комнатной температуре не находится в состоянии равновесия, хотя состояние ее не изменяется. В самом деле, достаточно небольшого воздействия путем внесения в эту смесь ничтожного количества катализатора (например, губчатой платины), чтобы в этой системе началась чрезвычайно быстро протекающая реакция (взрыв) образования воды. Если после этого удалить внесенный катализатор, то вода не распадается на во-в> дород и кислород. Можно полагать, что в смеси водорода с кислородом происходит реакция и при обыкновенной темпе-Оо ратуре, но с такой скоростью, что результаты ее нельзя заметить даже после большого промежутка времени. Состояния систем, аналогичные только что описанному состоянию смеси водорода и кислорода, называются ложными равновесиями. [c.17]

Гидрирование органических соединений действием молекулярного водорода в присутствии катализаторов известно еще со времен Фарадея, получившего этап при действии на этилен водородом, в присутствии губчатой платины з 1844 г. [c.82]

Трудности, встречающиеся при получении катализаторов определенной степени активности, объясняются, по всей вероятности, пренебрежением к учету факторов, определяющих первоначальное состояние катализатора. В качестве иллюстрации можно сослаться на платиновую чернь, губчатую платину и монолитную платину, применяемые при окислении аммиака [70]. Монолитная платина с блестящей поверхностью почти не обладает каталитической активностью, платиновая чернь и губчатая платина активны в такой степени, что окисление происходит до азота и водяного пара. Это позволяет предполагать, что другой тип платины будет эффективен при окислении аммиака в окись азота. Новые блестящие проволочные сетки были неактивны, но как только поверхность при обработке смесью аммиака и воздуха делалась матовой, каталитическая активность улучшалась. [c.113]

Известно, что положение равновесия этой реакции настолько сдвинуто вправо, что фактически не должно оставаться непрореагировавшего водорода или кислорода. Однако в отсутствие подходящего катализатора, такого как губчатая платина, реакция не протекает с какой-либо заметной скоростью. Рассматривать смесь водорода и кислорода в отсутствие катализатора как систему, которая достигла реального химического равновесия, нельзя, Существование реального химического равновесия всегда необходимо проверять, для этого нужно убедиться, что для прямой и обратной реакции достигается одно и то же равновесное состояние. [c.73]

Основы для производства ряда катализаторов, наносимых на активную окись алюминия, представляют соединения ценных цветных металлов платины, кобальта, молибдена и др. В катализаторном производстве применяют губчатую платину. Ее растворяют в чистых азотной и соляной кислотах непосредственно в цехах производства катализаторов. Соединения кобальта и молибдена поступают в катализаторное производство в виде чистых солей. Производство их организовано в химической промышленности и промышленности твердых сплавов. [c.26]

Так, иапример, известно, что при o6iiI4hoh температуре водород не реагирует с кислородом по реакции 2Hj(r)+02(г) =2i-l20(r), хотя их сродство друг к другу весьма велико ДС = —456,4 кДж/моль. Но стоит ввести в кислородо-водородиую смесь катализатор — губчатую платину — или нагреть до ТОО " С, как реакция протекает практически мгновенно (со взрывом). Напротив, реакция оксида азота (II) с кислородом [c.224]

В гл. I мы указывали на то, что твердые тела с дефектами строения и в раздробленном состоянии являются лучшими катализаторами (губчатая платина, мелко раздробленный никель, оксид цинка состава ZnOi j. и т. д.). Все это и многое другое говорит о сильной зависимое ти свойств твердых тел от дефектов их строения, а значит, и от способов их получения. В главах IX и X мы остановимся на конкретных примерах зависимости состава и свойств полупроводниковых соединений от условий их синтеза [c.147]

В гл. I было отмечено, что твердые тела с дефектами строения и в раздробленном состоянии являются лучшими катализаторами (губчатая платина, мелко раздробленный никель, оксид цинка состава ZnOj- и т. д.). Это говорит о сильной зависимости свойств твердых тел от дефектов их строения, а значит, и от способов их получения. [c.182]

Э. Дэви и Й. Дёберейнер получили уксусную кислоту с применением катализатора — губчатой платины. [c.548]

В качестве катализаторов в неорганическом гетерогенном- катализе служат мелкораздробленная и губчатая платина, УаОа и соли ванадиевой кислоты (ванадаты), соли меди, никеля, ртути,. А1.20з. РсаОз и ряд других веществ. [c.140]

В качестве контактных масс — катализаторов — при этом методе производства H.2SO4 используются губчатая платина, платинированный асбест, оксид ванадия (V) V.,Os и др. [c.579]

На скорость реакции взаимодействия хлора с водородом оказывают заметное влияние различные катализаторы, как. например, губчатая платина, древесный угвль, AI I,., Mg, Zn и др. [c.602]

Тонкодисперсную форму металлической платины, называемую губчатой платиной, получают сильным прокаливанием гексахлороплатина-та(1У) аммония (МН4)2Р1С1б. Платиновая чернь — тонкий порошок металлической платины — образуется при добавлении цинка к гексахлоро-платиновой (IV) кислоте. Эти вещества обладают сильной каталитической активностью, и их применяют в качестве катализаторов в промышленных процессах, например в сернокислотном производстве при окислении двуокиси серы в трехокись. Платиновая чернь вызывает воспла- [c.556]

Водород пропускают над Ь (рис. 165), который нагревают в t j кой колбе 1 на 250 мл. Из колбы 1 выходит термостойкая трубка 3 90 см и диаметром 1,8—2,0 см), которая либо припаяна к 1, либо вс на шлифе, специально укрепленном асбестом с клеем. Трубка на 10 заполнена катализатором — платинированным асбестом или смесью с губчатой платиной, — и эта ее часть помещена в трубчатую печь i пературон 500 °С. За трубкой 3 следуют U-образные трубки 4 и 5 t ственно с СаЬ (для высушивания HI) и с KI (для удаления остат а затем ловушка 6 при —78 "С. На выходе ставят трубку 7 с защиты от влагн воздуха. Целесообразно ставить от трубки 3 об [c.336]

Р. R. de Lambilly в 1903 году предложил применение катализаторов в синтезе аммиака. В качестве таковых он брал пемзу и губчатую платину. [c.108]

Поверхность катализатора подвергается специальной обработке таким образом, чтобы она была покрыта тонким слоем губчатой платины. С этой целью катализатор предварительно нагревается некоторое время в воздушно-аммиачной смеси. Parsons подвергает катализатор предварительному электрическому нагреву. [c.132]

В табл. 3 приведена сводка данных Г. К. Борескова о постоянстве удельной активности. Одним из основных примеров в этой таблице является примерное постоянство удельной активности платиновых катализаторов в виде проволоки, сетки, фольги, прокаленной губчатой платины и прокаленных до 500° платинированных силика1елей, содерлсащих платину в виде коисталлов размером 40—50 А. [c.84]

На рис. 3 представлены результаты измерения удельной каталитической активности различных платиновых катализаторов в широком интервале температур (от 300 до —196°). Значения, найденные для различных образцов чистой платины (платиновая проволока, губчатая платина и платиновая чернь), укладываются на одну кривую. Вследствие большого различия удельных поверхностей не удалось исследовать все катализаторы как при высоких, так и при пизкпх температу])ах, но температурные интервалы измерения активности различных образцов перекрывались. Нри одинаковых температурах удельные каталитические активности разных образцов платины оказались близкими. Исключение составил [c.66]

Боресков с сотрудниками [24, 26] исследовал каталитическую активность различных платиновых катализаторов (платину в виде проволоки и сетки, губчатую платину, платинированный силикагель) в реакции окисления двуокиси серы. Было найдено, что удельная активность (новерхность платины определялась адсорбцией) приблизительно одинакова для всех исследованных образцов и в очень малой степени зависит от размеров кристаллов платины и предварительной температурной обработки образцов. Энергия активации реакции окисления SOg на массивной платине и па платинированном силикагеле составляет 23,3 0,6 ккал1молъ. Каталитическая активность платинированного силикагеля на единицу веса платины остается приблизительно постоянной при изменении концентрации платины от 0,001 до 0,5% Следовательно, размеры кристаллов платины в платинированном силикагеле не зависят от концентрации платины и определяются только структурой пор силикагеля и предварительной тепловой обработкой. Каталитическая активпость в реакции окисления SOg была определена для платины, вольфрама, золота, сплавов платина — золото, хрома, рубидия и серебра. Оказалось, что серебро каталитически неактивно. Все другие металлы, за исключением платины, имеют приблизительно одинаковую активность, однако меньшую, чем у платины. Херт [61] применил особый метод расчета для нахождения соотпоше-. ния между данными по окислению SOg на платиновых катализаторах. Эти соотношения охватывают результаты, полученные в лабораториях и на заводах, т. е. результаты, соответствуюш ие объемам катализаторов от 100 мл до 3 м . [c.354]

Качественные 1предста вления о пористой структуре катализаторов существовалиочень давно, но существу со времен Э. Дэви. В России в те времена некоторые реакции разложения на губчатой платине объясняли скважистым характером этого материала. Однако первые более или менее удачные попытки измерения пор относятся только к 1914 г., когда Андерсон [23] на основе теории капиллярной конденсации Зигмонди определил правильный порядок величины пор у различных катализаторов. [c.165]

Ипатьев и Huhn наблюдали, что степень изомеризации циклопропана была весьма мала, когда газ пропускался медленно сквозь нагретую стеклянную трубку без катализаторов. При 200° в присутствии губчатой платины превращение это достигло 5%, а при 315°—29%. Когда в качестве катализатора была взята окись алюминия, то при 370—385° 90% циклопропана превратилось [c.98]