Металлы катионы, кислотные свойства

При замещении водорода ароматического кольца на гидроксид-ную группу образуется фенол. Под влиянием бензольного кольца полярность связи кислород — водород возрастает, поэтому фенолы диссоциируют в большей степени, чем спирты, проявляют кислотные свойства. Атом водорода в гидроксидной группе фенола может быть замещен на катион металла под воздействием основания [c.308]

Четвертая аналитическая группа включает катионы меди (элемент четвертого периода) и катионы металлов пятого и шестого периодов периодической системы. Исключение составляют катионы металлов, сульфиды которых обладают кислотными свойствами (мышьяк, сурьма, олово). Сульфиды, образованные катионами четвертой аналитической группы, не растворяются ни в воде, ни в разбавленных кислотах. Групповым реактивом катионов этой группы является сероводород, который осаждает сульфиды катионов четвертой группы из разбавленных солянокислых растворов. [c.43]

Оксихинолин обладает амфотерными свойствами. Присутствие фенольной группы —ОН обусловливает кислотные свойства реактива. С большим количеством катионов оксихинолин образует соли, в которых атом металла замещает атом водорода фенольного гидроксила и, кроме того, координационно связывается с азотом структурная формула таких соединений в большинстве случаев имеет вид [c.103]

Все катионы, за исключением ионов щелочных металлов и тяжелых щелочноземельных металлов (Mg , Са , и Ва ), обладают в водных растворах свойствами слабых кислот. Катионы щелочных металлов и тяжелых щелочноземельных металлов представляют собой сильные основания (разд. 15.4), которые не подвергаются гидролизу. Следовательно, эти ионы не влияют на pH раствора. То, что ион NH4 обладает кислотными свойствами, вовсе неудивительно, поскольку он представляет собой кислоту, сопряженную слабому основанию NH3, и должен вести себя и воде следующим образом [c.95]

Как уже отмечалось, сульфид олова (И) -- единственный из сульфидов катионов V группы, который не обладает кислотными свойствами и не способен к солеобразованию с сульфидами щелочных металлов и аммония. Получение из SnS тиосоли олова (IV) может быть осуществлено после его предварительного окисления или при взаимодействии с раствором (NH4)2Sx, выполняющим при этом окислительную функцию. [c.320]

Рубеановый водород представляет собой красно-оранжевое кристаллическое вещество, разлагающееся при 170 °С. В воде он растворим сравнительно мало 0,02 моль/л), причем постепенно разлагается ею с образованием щавелевой кислоты, NH3 и H2S. Обладая весьма слабо выраженными кислотными свойствами (/(i = 3-10- ), рубеановый водород дает с катионами ряда металлов труднорастворимые и характерно окрашенные соединения. В частности, он является очень чувствительным реактивом на медь. [c.529]

Типичный пример ионного обмена - технология приготовления цеолитов, когда после стадии кристаллизации ионы натрия заменяются катионами других металлов (лития, серебра, цезия, лантана), повышающими кислотные свойства активных центров цеолита и увеличивающими их каталитическую активность. [c.217]

Макроциклические соединения, содержащие четыре азометиновые группировки (структуры I, IV, V и VI), не способны к отщеплению протонов и не образуют нейтральных комплексов с двухзарядными ионами переходных металлов. Соединения, описываемые структурами П, III и VI, обладают кислотными свойствами и в зависимости от числа отщепившихся протонов способны образовывать как заряженные, так и нейтральные комплексы с двухзарядными катионами. [c.83]

Согласно теории кислот и оснований Льюиса, катион металла, являюш,ийся акцептором электронных пар, может рассматриваться в качестве носителя кислотных свойств, способного реагировать с несколькими основаниями, число которых зависит от координационного числа металла. С другой стороны, комплексообра-зующие агенты, теряя протон, функционируют как основания. В соответствии с этой теорией можно предвидеть, что устойчивость комплексных соединений будет зависеть, во-первых, от факторов, связанных с кислотностью иона металла, и, во-вторых, от фак- [c.175]

Солеобразующие свойства органических соединений зависят от присутствия в их молекулах определенных атомных групп, обладающих кислотными свойствами, например —СООН, —50зН, —ОН, =NOH, =ЫН, —ЫНг и др. Атомы водорода, входящие в состав этих групп, при определенных условиях замещаются на ион металла. Если же наряду с подобной кислотной группой в молекуле органического соединения имеется комплексообраэующая группа, которая может быть лигандом для данного катиона, то [c.123]

Кислотные свойства перечисленных соединений рассматриваются Танабе [54]. Так, титрование амина.ми показало, что в безводном состоянии сульфаты не обладают кислотными свойствами. Кислотность полностью гидратированных образцов относительно низка максимальная кислотность наблюдается у сильно (но не полностью) гидратированных образцов. На рис. 11 приведены данные о свойствах сульфатов ряда металлов. Танабе выдвинул разумное предположение о том, что после частичной дегидратации катионы поверхности становятся не полностью координационно-насыщенными и образуют льюисовский центр, в то время как протоны остаточных молекул воды обеспечивают бренстедовскую кислотность. Кислотность сульфатов колеблется от очень низкой до средней, и она значительно ниже, чем кислотность, например, алюмосиликатов. [c.76]

Декатионированные формы СВК-цеолитов нового класса М—5 и другие по аналогии с высококремнеземными могут проявлять кислотные свойства. Активность широкопористых цеолитов типа X и У с катионами щелочных металлов ЪI и N3, для которых не характерны протоно-донорные свойства, исследовалась на проявлении акцепторных свойств в реакциях с молекулам№-донорами электронов 85 92, с. 339—345 В качестве модельной реакции использовалась дегидратация метанола. Выявлено, что метанол в результате сходства с пиридином способен взаимодействовать с протонными и апро-тонными центрами цеолита. Таким образом, превращение метанола в эфир при дегидратации зависит от катионной плот ности и природы катиона в цеолитах, обусловливающих их до-норно-акцепторные свойства. [c.72]

Инфракрасные спектры пиридина использовались в работе [116] для анализа кислотных свойств цеолита X с обменными катионами щелочных, щелочноземельных, переходных и редкоземельных металлов. Было установлено, что все цеолиты за исключением цеолитов со щелочными обменными катионами и катионами меди обладают кислотностью типа Бренстеда. После откачки при 480°С только цеолиты с редкоземельными катионами обнаруживают заметную кислотность типа Льюиса. Кислотность цеолитов типа X много меньше кислотности цеолитов типа Y. Исследовано изменение кислотных свойств образцов декатионированных цеолитов Y, прокаленных при 200—800° С [89]. В спектрах цеолита, прокаленного при температуре ниже 450° С, наблюдалась интенсивная полоса иона пиридиния 1545 и лишь слабая полоса поглощения координационно связанного пиридина 1440—1455 см-К [c.369]

К наиболее эффективным каталитическим системам, осуществляющим процесс гидрокрекинга углеводородов относятся цеолитсодержащие катализаторы [б-З]. Широкие возможности модифицирования их катионного состава и состава алюмосиликатного каркаса с целью регулирования кислотных свойств, введение в кристаллическую решетку высокодисперсных гидрирующих металлов, либо формование цеолитов с высокоэффективными гидрирующими катализаторами "металл (оки -сел, сульфид) - носитель" позволяют применять цеолитсодержащие ка- [c.2]

Совершенно другую форму имеют кривые нейтрализации нитрилотриуксусной кислоты в присутствии катионов, способных образовывать с ней комплексные соединения. На рис. 1 приведена кривая нейтрализации II в присутствии избытка хлорида кальция. В то время как на нейтрализацию первых двух ионов водорода присутствие ионов кальция не оказывает заметного влияния, третий ион водорода отщепляется уже при pH 5, вместо того, чтобы нейтрализоваться при pH 10. Из кривых нейтрализации, измеренных обычным способом в присутствии катионов щелочных и щелочноземельных металлов, видно, до какой степени эти катионы влияют на проявление кислотных свойств третьего иона водорода нитрилотриуксусной кислоты. [c.11]

Отдавая молекуле воды протон, НС1 выполняет роль кислоть (1), а молекула воды — основания (2), Образующийся ион гидроксония становится кислотой (2), а ион 1 основанием (1). По теории Бренстеда катионы поливалентных металлов в водных растворах обладают кислотными свойствами. Они гидратируются с образованием аквакомплексов, способных давать протон. Например, [Си(Н20)4Р+ч [Си(Н20)з0Н]++Н+. При взаимодействии с аммиаком вода выполняет функцию донора протона, т. е. является кислотой. Образующий ион NH4+ тоже обладает кислотными свойствами, так как может отдавать протон [c.47]

Соли аммония. Ион аммония NH " в химических соединениях ведет себя как положительно однозарядный катион щелочного металла. С кислотными анионами он образует твердые кристаллические вещества — соли аммония хлорид NH4 I, нитрат NH4NO3, сульфат (NH4)aS04. Солями аммония называют сложные вещества, состоящие из группы аммония и аниона кислоты. Получение солей аммония основано на свойстве аммиака нейтрализовать кислоты, находящиеся в свободном состоянии или в растворе [c.345]

Катионы металлов, проявляя кислотные свойства, координируясь с молекулами донорного растворителя, образуют сольваты. [c.22]

Оксиды и гидроксиды (или заменяющие их полигидраты оксидов) всех металлов У111Б группы амфотерны при низких степенях окисления элемента преобладают основные свойстна. в высоких — кислотные свойства. Это подтверждается наличием атомов элементов УП1Б группы в составе как катионов, так и анионов. [c.245]

Как ОеОг, так и ее гидрат имеют амфотерный характер со значительным преобладанием кислотных свойств оба соединения хорошо растворяются в щелочах, образуя соли — германаты общей формулы МеаОеОэ (где Ме — одновалентный катион). В воде растворимы лишь германаты щелочных металлов, причем растворы имеют ясно выраженную щелочную реакцию. Германаты получаются также при сплавлении металлического германия со щелочами. [c.210]

Химические свойства ионов одного и того же элемента существенно зависят от степени окисления его. В высшей степени окисления ионы металлов проявляют кислотные свойства. Обычно — это анионы Довольно сильных кислот, например Н2СГ2О7, НМПО4 и др. Катионы в степени окисления +3 или -Ь4 образуют соединения с амфотерными свойствами (Сг +) и в значительной степени подвержены гидролизу. Водные растворы их солей имеют pH = 2—4. Катионы с зарядом 2-f гидролизуются незначительно pH водных растворов их солей составля ет 4—6. Они образуют малорастворимые основания сред ней силы. Исключение составляют ионы ртути(I) и (II) которые сильно гидролизуются. [c.153]

Формы миграции тяжелых металлов в подземных водах определяются геохимическим типом вод и их щелочио-кислотными свойствами. В частности, в кислых и нейтральных средах преобладают простые катионы свинца, тогда как в гидрокарбонатных водах значительная часть находится в виде гидрокарбонатных и карбонатных комплексов. Медь в этих условиях мигрирует преимущественно в форме катиона а в водах сульфатного и. хлоридного типов - в виде хлоридных и сульфатных комплексов. [c.108]

При взат1 М0действии катионов металлов с комплексоном П1 в водных растворах увеличивается концентрация водородных ионов, что приводит к повышению электропроводности раствора. При избытке титранта Н2У -ионы начинают взаимодействовать с находящимися в растворе Н+-ионами, так как кислотные свойства этилендиаминтетрауксус-ной кислоты слабо выражены (р/Са = 2,0 2,62 6,16 10,26). [c.95]

При реакции катионов металлов с ЭДТА в водных растворах наблюдается увеличение концентрации водородных ионов. Это ири-водпт -к увеличению электропроводности раствора до прохождения точки эквивалеитности. После точки эквивалентности, вследствие слабо выраженных кислотных свойств у ЭДТА, ионы водорода взаимодействуют с избыточными ионами Это приводит к снижению электропроводности. Следовательно, в этих случаях титра-ционные кривые имеют форму, изображенную на рис. 106, г, кривая 2. [c.161]

Иониты делят на катиониты (ГОСТ 20298—74), обменивающиеся катионами, и аниониты (ГОСТ 20301—74), обменивающиеся анионами. Для катионитов характерны кислотные свойства (подвижный ион водорода или металла), для анионитов — основные (подвижный гидроксид-ион или ион кислотного остатка). Примерами могут служить катионит МЗОзН" (здесь М — структурная основа с неподвижной функциональной группой —50 и противоионом Н"), анионит ММ(СНз) ОН" с функциональной группой —Ы(СНз)з и противоионом ОН . По виду содержащихся в катионите катионов его называют Н-катионитом (Н-форма), если все подвижные ионы представлены только водородом, или Ыа-катионитом (Na-фopмa или солевая форма), Са-катионитом и т. п. Их обозначают КН, RNa, КаСа,. .., где К — неподвижная часть активной группы катионита. Анионит также может быть в разных формах ОН-анионит или К ОН (ОН-форма), 304-анионит или КгЗО (804-форма или солевая форма) и т. п. Здесь К — неподвижная часть активной группы анионита. Используют также амфотерные иониты амфолиты), в состав которых входят функциональные группы как со свойствами кислот, так и оснований. [c.300]

Нуклеиновые кислоты, подобно белкам, представляют собой высокомолекулярные соединения. Самые большие из всех известных макромолекул встречаются именно среди нуклеиновых кислот. Есть веские основания полагать, что у некоторых микроорганизмов вся их дезоксирибонуклеиновая кислота (ДНК) представлена, по существу, одной-единственной молекулой с молекулярным весом порядка 10 —10 и даже больше. Нуклеиновые кислоты, как показывает само их название, обладают сильно выраженными кислотными свойствами и при физиологических значениях pH несут отрицательный заряд высокой плотности. Вследствие этого они легко взаимодействуют в клетке с различного рода катионами, чаще всего с основными белками (такими, например, как гистоны и гистоноподобные комплексы), и с ионами щелочноземельных, металлов, особенно с а также [c.121]

Термин поверхностный центр в хемосорбции определяется как один или микроскопическая группа атомов на поверхности, которая в каком-либо смысле химически активна. Наряду с рассмотренными выше атомами, связанными, например, с дефектами, кристаллографическими ступеньками и т. д., это может быть, иапример, атом с оборванной связью , катион, нескомпенсированный необходимым числом аииоиов, кислотный или основной центр . Кислотные центры Льюиса обладают свободными орбиталями с высокой энергией сродства к электронам, кислотные центры Врен-стеда обладают тенденцией отдавать протон. Один вид этих центров может переходить в другой. Так, при взаимодействии с водой -f НоО = (L ОН) 4-Hs на поверхности, кислотный центр Льюиса L+ делит электронную пару с ОН , а остающийся адсорбированный протон Н+ может вступать в химические реакции, представляя собой теперь кислотный центр Вренстеда, Если группа ОН связана с катионом менее прочно, чем Н+ с решеточным ионом О , она становится основным центром Вренстеда и вещество будет проявлять основные свойства. Они связаны с электроотрицательностью металла и кислотность окислов уменьшается в следующем ряду [c.130]

Связь между сольватацией и растворимостью наиболее прямо усматривается в случае растворов электролитов. Поучительно было бы сопоставить растворимость солей щелочных металлов, у которых, как мы видели (см. раздел о кислотах и основаниях), при переходе от катиона Li+ к катиону s+ существенно ослабевают кислотные свойства. В соответствии с этим в растворителе, обладающем достаточно четко выраженными основными свойствами,— диметилформамиде (ДМФА) при переходе от Li I к Na I растворимость падает чуть ли не в 1000 раз растворимость же еще более слабой кислоты (по отнощению к основанию ДМФА) K l в свою очередь хуже, чем у Na l.. [c.66]

Аденозинфосфорные кислоты, как и другие моно- и днэфиры фосфорных кислот, проявляют сравнительно сильные кислотные свойства. Поэтому в физиологических условиях при pH 7 они ионизированы и существуют в виде анионов, заряд которых стабилизирован катионами металлов, присутствующих в клетке. Аденозинфосфорные кислоты выполняют также роль переносчиков фосфатных (POj ) и дифосфат-ных (PjO ") групп. В биохимии эти группы часто обозначают (Ё) и соответственно. [c.327]

Ионные ссединення (группа 3). Как уже упоминалось, силикагель обладает кислотными свойствами и поэтому не пригоден для анализа катионных соединений (в частности, ионов металлов) или соединений, содержащих многочисленные основные группы, и эти соединения, как правило, анализируют методом ион-парной и ионообменной хромато1рафии. На нормальных фазах для ЖАХ (силикагель, оксид алюминия) разделить ионные соединения при использовании органических элюентов удается редко. Обычно зоны таких соединений имеют "хвосты", особенно при низких значениях Кл Каждый аналитик мог наблюдать вытянутые пятна около стартовой линии, принадлежащие загрязнениям от ионных соединений в тестовой смеси красителей. [c.399]

Такие однозарядные катионы металлов как Ад(Н20)2, Ма(Н20)4 и КСНгО) слишком слабые, как доноры протонов, чтобы показать явные кислотные свойства в воде и поэтому не влияют на pH водного раствора (за исключением вторичного влияния ионной силы на автопротолиз воды). Катионы щелочноземельных элементов — Мд(Н20) +, Са(НгО) +, 8г(Н20)4+иВа(НгО) + по существу нейтральны и не влияют на pH водных растворов. Однако двузарядные катионы таких переходных металлов как Ре(Н20) , Си(НгО) +, Сд(Н20)1+, 2п(Н20) + и Ы1(Н20) можно приближенно сравнить по силе кислот с ионом аммония, поскольку реакции перехода протона типа [c.107]

Цеолиты с катионами переходных металлов. Кислотные свойства цеолитов с катионами переходных металлов, особенно катионов третьего периода таблицы элементов, исследовались главным образом с помощью изучения спектров адсорбированного пиридина. Нишизава, Хаттори и Шиба [183] изучали Мп-, 2п-, Со-, N1- и Т1-формы цеолита X, предварительно прогретые при 450° С. Степени обмена во всех образцах превышали 80%. В спектрах пиридина, адсорбированного дегидратированными цеолитами К1Х, СоХ и ТК, полос, связанных с присутствием бренстедовских центров, не наблюдается. Спектральная картина не меняется и при последующей адсорбции воды. В цеолитах МпХ и 2пХ отмечено небольшое число бренстедовских центров, но при регидратации концентрация этих центров увеличивается. В спектрах всех образцов, за исключением таллиевого, проявляется полоса при [c.287]

Тем не менее заслуживает упоминания возможность дальнего взаимодействия между ионами через посредство поляризованных молекул воды в соответствии с концепцией локального гидролиза, принадлежащей Робин-сон г и Харнеду [37]. Если катион поляризует соседнюю с ним молекулу воды, то входящие в эту молекулу атомы водорода становятся более положительными (с более ярко выраженными кислотными свойствами). Такие атомы по сравнению с водородными атомами обычных молекул воды более склонны к образованию водородных связей с анионом, хотя бы через посредство других частиц. Результат столь тонкого взаимодействия между катионом и анионом не отличается от результата прямого взаимодействия между этими частицами — он состоит в стабилизации ионов в той фазе, где указанное взаимодействие при прочих равных условиях легче возникает. Хотя взаимодействия описанного типа не ведут к образованию устойчивых ионных пар, их роль становится весьма ощутимой в концентрированных растворах, что будет ясно из дальнейшего изложения. Подобные взаимодействия между ионами, по-видимому, широко распространены и находят свое отражение в осмотических коэффициентах и коэффициентах активности галогенидов [37], гидроокисей и ацетатов щелочных металлов [38]. [c.183]

Образуется соль ниобиевой кислоты, но выделить ее невозможно она превращается в МаЫЬОз (метаформа). В этом случае ХЬ + проявляет способность неметалла. Тот же самый оксид при взаимодействии с гидросульфатом натрия дает соль, где ниобий входит в состав катиона, т. е. проявляет способности, свойственные металлу. Следовательно, ниобий в степени окисления 4-5 обладает амфотерностью с преобладанием кислотных свойств. Те же самые взаимодействия для оксида тантала (V) проходят гораздо труднее. Сплавляется он с карбонатом значительно хуже. Получающиеся соли неустойчивы. Значит, кислотные свойства у Та + слабее, чем у ХЬ +. [c.345]

Солеобразующие свойства органических соединений зависят от присутствия в молекулах их определенных атомных группировок, обладающих кислотными свойствами. К ним относятся, например, —СООН, —ОН, =NOH, =NH, —SO3H и др. Атомы водорода этих групп способны при определенных условиях замещаться атомами металлов. Если же наряду с одной из таких групп в молекуле органического соединения имеется еще другая группа, которая может играть роль адденда при данном катионе, то последний, замещая атом водорода в кислотной [c.178]

Солеобразующие свойства органических соединений зависят от присутствия в молекулах их определенных атомных группировок, обладающих кислотными свойствами. К ним относятся, например,—СООН, —ОН. =МОН, =МН, —НН, —ЗОдН и др. Атомы водорода этих групп способны при определенных условиях замещаться атомами металлов. Если же наряду с одной из таких групп в молекуле органического соединения имеется еше другая группа, которая может играть роль адденда при данном катионе, то последний, замещая атом ардорода в кислотной группе, может в то же время связаться координационной связью с груп-пой-аддендом. При этом образуются внутрикомплексные соли. Простейшим примером внутрикомплексной соли может служить гликоколят меди, т. е. медная соль аминоуксусной кислоты (гликоколя) [c.256]

Солеобразующие свойства органических соединений зависят от присутствия в их молекулах определенных атомных группировок, обладающих кислотными свойствами, например—СООН, —50зН, —ОН, =НОН, =ЫН, —ЫНг и др. Атомы водорода, входящие в состав этих группировок, при определенных условиях замещаются на ион металла. Если же наряду с подобной кислотной группировкой в молекуле органического соединения имеется также комплексообразующая группировка, которая может играть роль адденада для данного катиона, то последний, замещая атом водорода в кислотной группировке, может в то же время связаться координационной связью с комплексообразущей группировкой. Получающиеся при этом соли называются вну-трикомплексными. [c.152]

Солеобразующие свойства органических соединений зависят от присутствия в их молекулах определенных атомных групп, обладающих кислотными свойствами. Такими группами являются —СООН, —ОН, =МОН, =ЫН, —ЫНг, —ЗОзН и др. Атомы водорода, входящие в них, могут при известных условиях замещаться ионом металла. Если же наряду с одной из подобных групп в молекуле органического соединения присутствует другая группа, играющая роль лиганда для данного катиона, то катион, замещая атом водорода в кислотной группе, может образовывать координационную связь с группой лиганда. Получающиеся при этом соли называются внутрикомплексными. Простейшим примером внутрикомплексной соли может служить гликоколят меди, т. е. медная соль аминоуксусной кислоты (гликоколя ЫНг—СНг—СООН), содержащей кроме кислотной группы —СООН еще группу —ЫНг, способную к координации с Си +-ионом. Строение гликоколята меди отвечает формуле [c.287]

Лиганд N0 при образовании нитрозилов является, в частности, акцептором л-электронов (от металла), и поэтому кислотой по Льюису, а атом металла — основанием по Льюису. Такое встречается нечасто, и мы не привыкли считать атом металла основанием (чаще катионы металлов проявляют типичные кислотные свойства). Правда, в низкой степени окисления металлы являются хорощими восстановителями и, следовательно, источниками электронной плотности. Хотя считать переходные металлы основаниями предложили относительно недавно [40], подтверждающие примеры были известны и раньше. Так, некоторые карбоиилводородные соединения при протолизе в водном растворе проявляют кислотные свойства [c.422]