Реакции разложения экзотермические

Как уже было указано выше, термический крекинг является преимущественно эндотермическим процессом. Реакции, происходящие в зоне крекинга, представляют собой комбинацию реакций разложения и конденсации. Поскольку преобладают реакции разложения, сопровождающиеся поглощением тепла, то они перекрывают экзотермический эффект реакции конденсации. Теплота крекинг-процесса при стандартных режимах составляет около 200 ккал на килограмм образованного газа и бензина. Теплота реакции может быть определена достаточно точно на основании следующего уравнения [c.41]

Теплоту химической реакции, проводимой при постоянном давлении (или хотя бы при условии, что окончательное давление совпадает с исходным), принято называть изменением энтальпии реагирующей системы, АН (читается дельта-аш ). Как мы узнаем из гл. 15, изменение энергии АЕ соответствует теплоте реакции, проводимой при постоянном объеме, например в калориметрической бомбе, показанной на рис. 2-4. Энтальпию можно рассматривать как энергию, в которую внесена поправка, учитывающая работу, которую могли совершить реагенты, отталкивая атмосферу, если они расширялись во время реакции. Различие между Д и АН невелико, но очень важно, хотя сейчас мы еще не будем уделять ему внимания. Если в процессе реакции выделяется теплота, то энтальпия реагирующей системы убывает в этом случае изменение энтальпии АН отрицательно. Такие реакции называются экзотермическими. Реакции, протекающие с поглощением теплоты, называются эндотермическими в таких реакциях происходит возрастание энтальпии реакционной смеси. Для реакции разложения пероксида водорода можно записать [c.89]

Разложение ведут в среде метилизобутилкетона при температуре его кипения катализатором является серная кислота (раствор в ацетоне) в концентрации 1,5—4,0 г/л. Реакция разложения экзотермическая, тепловой эффект около ПО ккал/моль (536,8 кДж/моль). [c.389]

Исследования реакции твердого серебра с серой с использованием частиц известного размера показали, что реакция описывается уравнением диффузии внутрь сферического объема. При этом получаются вполне приемлемые шачения различных параметров диффузии [94]. Однако в ряде других случаев, особенно в реакциях экзотермического распада твердых веществ, которые могут сопровождаться взрывом , и в эндотермических реакциях разложения гидратов солей и карбонатов (до окислов) [9G], наиболее медленными стадиями, по-видимому, являются процессы образования центров реакции. Вид зависимости скорости реакции для таких процессов [89], которые лимитируются образованием центров реакции, может быть очень сложным. [c.560]

Термический крекинг для производства бензина может быть определен как ряд реакций разложения и конденсации, имеющих место при высоких температурах. Реакции разложения являются обычно эндотермическими, а реакции конденсации — экзотермическими. Так как реакции разложения обычно преобладают, то суммарный процесс проходит с некоторым поглощением тепла. [c.29]

Основным типом химических превращений при крекинге являются эндотермические реакции разложения. Остальные реакции —полимеризации, алкилирования, ароматизации, деалкилирования, изомеризации и перераспределения водорода — экзотермичны. При проведении процесса на цеолитсодержащих катализаторах роль экзотермических реакций возрастает. Некоторые из них являются первичными, но большинство — вторичными. Рассмотрим [c.44]

В отличие от синтеза озона синтез аммиака является экзотермической реакцией ( /2N2 -Ь + / зНз КНз + 11,0 ккал). Однако вследствие необходимоспг активации осуществление этой реакции также сопряжено с затратой энергии, что в равной мере отпосится как к термической реакции, так и к реакции, проводимой в электрическом разряде. Основные особенности этих процессов были описаны в работе [141]. Выло показано, что в зависимости от типа разряда и условий проведения реакции устанавливается определенный продол реакции. Так, было найдено, что при проведении этой реакции в безэлектродном разряде достигается предельная концентрация аммиака 36%, а в тлеющем разряде при вымораживании аммиака жидким воздухом — 98%. Эти данные свидетельствуют о наличии обратной реакции разложения КПз, идущей параллельно с прямой реакции синтеза. ]Выход аммиака обычно составляет несколько грамм на киловатт-час, изменяясь с изменением условий и типа разряда в пределах от десятых гра.м.ма до величины порядка 10 г. Укажем также, что при проведении реакции в тлеющем разряде было установлено различное действие отдельных частей )азряда. [c.180]

Одним из признаков химической реакции является выделение или поглощение теплоты, происходящее при химических превращениях одних веществ в другие. Реакции, протекающие с выделением теплоты, носят название экзотермических реакций, а сопровождающиеся поглощением теплоты — эндотермических. К первым относятся, как правило, все реакции соединения, а типичными реакциями второго типа являются реакции разложения. [c.45]

Прн строго симметричном расположении трех сосудов и при одинаковых условиях подвода тепла температуры их равны. В этом случае можно зафиксировать нулевую или основную линию с небольшим отклонением от нуля (если, например, анализируемое вещество имеет неодинаковую с инертным веществом теплопроводность). При изменении фазовых состояний или при протекании реакции разложения, связанной с подводом или отдачей тепла, получают пики, соответствующие эндотермическому или экзотермическому процессам (рис. Д. 165). Температуры пиков качественно характеризуют соответствующие процессы. Площадь пика является мерой количества тепла, выделяющегося в процессе реакции, а также (после соответствую- [c.399]

Результаты опыта. Наблюдают бурную экзотермическую реакцию разложения. Продукты распада приобретают фантастические очертания извивающихся змей. [c.78]

Раздел физической химии, изучающий тепловые изменения при химических реакциях, называется термохимией. Начальные основы термохимии впервые были заложены М. В. Ломоносовым. Было установлено, что все химические реакции сопровождаются поглощением или выделением тепловой энергии. Реакции, идущие с выделением теплоты, получили название экзотермических, а с поглощением теплоты — эндотермических. К реакциям первого типа относятся горение угля, спирта, метана, реакции нейтрализации. Примеры эндотермических реакций разложение водяного пара, карбоната кальция, гидроксида меди, получение иодистого водорода, окиси азота из элементов. [c.56]

Тенденция к переходу в состояние с наименьшей энергией проявляется при разных температурах в одинаковой степени. Тенденция же к достижению наиболее вероятного состояния проявляется тем сильнее, чем выше температура. Поэтому при низких температурах в большинстве случаев практически сказывается только влияние первой из этих тенденций, в результате чего самопроизвольно протекают экзотермические процессы. По мере возрастания температуры равновесие в химических системах все больше и больше сдвигается в сторону реакций разложения или увеличения числа состояний атомов. При этом каждой температуре отвечает состояние равновесия, характеризующееся определенным соотношением концентраций реагирующих веществ и продуктов реакции. [c.181]

Все химические реакции сопровождаются либо выделением, либо поглощением тепла. Первые называются экзотермическими реакциями, вторые — эндотермическими. Так, реакция горения углерода с образованием углекислого газа сопровождается выделением тепла, а реакция разложения углекислого газа на кислород и углерод — поглощением. [c.12]

Изученные вами химические реакции можно классифицировать по следующим признакам изменению степени окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ (окислительно-восстановительные реакции) числу и составу исходных и образующихся веществ (реакции разложения, соединения, замещения, обмена) тепловому эффекту (экзотермические и эндотермические реакции) признаку обратимости (обратимые и необратимые реакции), [c.85]

Реакции разложения, дегидрирования и деполимеризации, сопровождающиеся образованием из исходной молекулы сырья двух и более молекул продуктов разложения, имеют, как правило, отрицательный тепловой эффект, т. е. требуют затрат тепла. Реакции присоединения водорода, полимеризации и конденсации, сопровождающиеся образованием из двух и более молекул одной молекулы большей молекулярной массы, протекают с выделением тепла. Отрицательный тепловой эффект реакций разложения свидетельствует о том, что им благоприятствуют высокие температуры глубина экзотермических реакций возрастает с понижением температуры. Таким образом, чем селективнее протекает процесс, тем выше его суммарный тепловой эффект, на который в данном случае не влияют другие реакции, протекающие параллельно и обладающие иногда тепловым эффектом, противоположным по знаку. [c.19]

В общем случае выражение для Спр должно также включать и экзотермическое тепло реакций разложения органической массы топлива. [c.76]

Qb. экз — величина экзотермического эффекта реакции разложения топлива (см. А, п. г ) [c.103]

Экзотермический эффект реакции разложения топлива по высшему пределу 0.ъ. экз То же 265 [c.117]

Реакция разложения сульфата гидразина является сильно экзотермической, поэтому при ее проведении необходимо постоянное интенсивное охлаждение, иначе часть гидразина может улетучиться. [c.857]

Экзотермическая реакция разложения тиосульфата проводится в автоклаве. Жидкая сера собирается в его ни жней части и выдавливается в сборник. [c.231]

Окись этилена отличается относительно высокой термической устойчивостью, она не изменяется заметно даже при 300 "С в отсутствие катализаторов. Но при 570 "С окись этилена разлагает-ся причем в интервале 570—1200 °С эта реакция является экзотермической. Исходя из полученных продуктов пиролиза, были предложены следующие схемы реакций, происходящих при термическом разложении [c.57]

Общая продолжительность процесса пиролиза в основном определяется периодом сушки древесины и ее нагрева до начала экзотермической реакции разложения, когда скорость пиролиза становится очень большой. Поэтому искусственная сушка технологической древесины является обязательной стадией современных аппаратов для сухой перегонки дерева. [c.41]

Рекомендуется использовать в реакции такие полиоксиалкиле-новые соединения как полиоксиэтиленгликоли, полиокси-1,2-про-пиленгликоли, монометиловый эфир полиокси-1,2-пропиленглико-лей, диметиловый эфир полиокси-1,2-пропиленгликолей и др. Если полигликоли твердые, то вводят растворитель, нанример бензол, циклогексан и их смеси. В качестве перекисных инициаторов могут быть любые известные, предпочтителен ди-трег-бутилпер-оксид. Реакция теломеризации проводится при температуре 40— 200°. Вначале реакция идет экзотермически и приходится тщательно контролировать температуру. Сильное повышение температуры может привести к быстрому разложению инициатора. [c.116]

Реакция разложения порошка серной кислотой имеет экзотермический характер. При образовании 1 кг сернокислого кальция выделяется 175 кал тепла. Этого тепла вполне было бы достаточно, чтобы отогнать большую часть органических кислот, но толстый и густой слой массы в реакторе препятствует выделению кислот, поэтому для полной отгонки их требуется дополнительное количество тепла. Реакция разложения протекает в основном в течение 1 —1,5 часа. Полная отгонка кислоты из массы [c.143]

Экзотермические реакции разложения [c.445]

Особенностью экзотермических реакций разложения является саморазогрев исходного вещества. Дополнительные трудности связаны с отсутствием достаточно полных характеристик микрокристаллических препаратов, используемых в кинетических исследованиях. [c.445]

Уравнение экзотермической реакции разложения хлората калия можно представить в следующем виде [c.20]

Положите на стол или под вытяжной шкаф большой лист бумаги и поставьте на него треногу с фарфоровым треугольником. В фарфоровый тигель насыпьте 3—5 г дихромата аммония и слегка нагрейте тигель. Оставьте горелку, зажгите спичку и поднесите ее к порошку (NH4)2 r207. Наблюдайте бурную экзотермическую реакцию разложения дихромата аммония с образованием рыхлого грязно-зеленого цвета порошка оксида хрома (П1). К полученному оксиду добавьте концентрированные растворы соляной кислоты и гидроксида натрия и определите его растворимость. Часть СггОз сохраните для следующего опыта. [c.150]

Теплотой реакции называется количество тепла, затрачиваемое или выделяемое при реакции на весовую единицу продукта резЕЩии. Теплота реакции крекинга представляет собой разность между эндотермической (отрицательной теплотой) реакцией разложения и экзотермической (положительной] теплотой) реакцией пол имериз ации. [c.107]

Тепловой эффект этой реакции более чем в 6 раз превышает тепловой эффект реакции разложения селитры иа ЫзО и НаО. Таким образом, в за-кислеиной селитре даже при обычных температурах вследствие значительной экзотермической реакции взаимодействия с диоксидом азота происходит самопроизвольное терморазложеиие, которое при большой массе аммиачной селитры может привести к ее бурному разложению. [c.158]

Реакция разложения алкилциклоалкплгидроперекисей щелочными агентами мало изучены. В результате экзотермической реакции 1-метилцпклопентплгидроиерекисп с едким натром получают, в основном, соответствующий спирт вместе с некоторым количеством гексанона-2. Замена едкого натра содой приводит к образованию гексанона-2 и гексанол-б-оиа- . [c.86]

При нагревании до 100 °С из древесины удаляется влага. С повышением температуры от 150 до 270 °С постепенно усиливается выделение водяных паров и начинается образование двуокиси и окиси углерода и паров уксусной кислоты. Процесс протекает с поглощением тепла. Начиная от температуры 270—280 С, сухая перегонка становится экзотермическим процессом. Вследствие выделения тепла реакций разложения древесины температура повышается до 380—400 °С, при этом начинают отгоняться деготь, метилойый спирт, уксусная кислота и газы, содержащие около 40% углеводородов, 5% водорода и до 35% СО,. [c.75]

При более высоких температурах (243—361 °С) происходит экзотермическая необратимая реакция разложения NH4NO3 с образованием N2O и Н2О [c.175]