Разряд ионов алюминия

О разряде ионов на катоде существуют две основные, противоположные точки зрения. Одни авторы считают первичным процессом разряд ионов натрия, другие — разряд ионов алюминия (или более сложных комплексных ионов, содержащих алюминий). [c.431]

Ес ш бы в процессе электролитического рафинирования алюминия анодный процесс (переход алюминия в ионное состояние А1 — Зе = энергетически уравновешивался катодным процессом (разрядом ионов алюминия АР+ + Зе=А ), то напряжение на зажимах электролизера должно было бы определяться [c.321]

Последовательность разрядов ионов электролита определяется значением их потенциалов разряда в соответствии с правилом разряда ионов. В табл. 2.3 приведены потенциалы разряда ионов оксида алюминия и криолита на алюминиевом ка- [c.31]

Электроосаждение алюминия из неводных растворов является одним из перспективных направлений гальванотехники. Из органических электролитных растворов, электрохимические свойства которых определяются природой применяемого растворителя и составом раствора, могут быть получены практически все известные металлы. Наибольший интерес представляет осаждение металлов, которые не могут быть получены электролизом водных растворов. Если осаждение металла происходит при потенциалах более отрицательных, чем потенциал разряда ионов [c.108]

Эффективность химических моющих растворов может быть значительно усилена, а опасность их воздействия на металл уменьшена или предотвращена за счет электрохимического процесса. С этой целью используется поляризирующий ток плотностью примерно 500 А/м при напряжении 3—12 В. Обработка, например, черных металлов производится анодным способом, а сплавов с медью — катодным. Во многих случаях производится быстрое изменение полярности, чтобы снять осажденный шлам с находящегося в растворе изделия. В результате разряда ионов водорода или кислорода на поверхности металла под слоем жира образуются пузырьки газа, которые обеспечивают его механическое разрушение и удаление. Кроме того, щелочи, образованные при катодной обработке, способствуют разрыву масляной пленки и собиранию ее в капельки. Электрохимическое обезжиривание не пригодно для обработки олова, свинца, цинка, алюминия и легких сплавов. [c.57]

Катодный процесс сопровождается перенапряжением диффузии с увеличением плотности тока концентрация ионов А +, связанных в комплексы, в прикатодном слое падает за счет транспортных затруднений, а ионов N3+ —растет. При относительно большой концентрации ионов натрия и высокой температуре электролита на катоде может происходить разряд ионов натрия (наряду с алюминием) с образованием металла или полу-валентных ионов [c.149]

На катоде идет разряд практически только ионов алюминия. Другие электроотрицательные примеси накапливаются в электролите. Анодный сплав и электролит периодически заменяют новыми. [c.285]

От доли активной поверхности и некоторых других свойств материала катода существенно зависит величина предельного тока диффузии, что в конечном итоге может либо способствовать процессу получения порошкообразных и дендритных осадков, либо затруднять его. При выборе материала катода обычно исходят из соотношения величины перенапряжения для разряда ионов водорода и металлических ионов. Поскольку ряд цветных металлов (Zn, Сс1 и др.) получают в условиях совместного разряда ионов металла и водорода, то можно ожидать существенного различия в выходах по току на катодах, изготовленных из разных металлов. Наиболее подходящие материалы для получения таких порошков— титан и алюминий, где перенапряжение для разряда водорода достаточно велико. Окисные пленки на поверхности этих металлов ослабляют сцепление осадка с основой, облегчая съем порошка. [c.516]

Степень допускаемого обеднения электролита по ионам кадмия и обогащения его по серной кислоте зависит от содержания в растворе ионов цинка, меди и других примесей. При слишком сильном обеднении электролита по ионам кадмия и высоком содержании цинка (до 80 г/л) потенциал разряда ионов кадмия приближается к потенциалу разряда цинка и на катоде начинает выделяться также и цинк. При нормальных условиях выход кадмия по току высок и достигает 85—90% несмотря на низкие плотности тока (30—200 А/м ). Это связано с высоким перенапряжением водорода на кадмии. Благодаря применению нерастворимых анодов из сплава свинца с 1 % серебра напряжение на кадмиевых ваннах достигает 2,5—3,0 В, а расход энергии 1200—1500 кВт-ч/т металла. Катоды изготовляют из алюминия. [c.394]

Вблизи анода накапливаются приходящие сюда вследствие переноса анионы А1Р " и катионы АР+, освобождающиеся из окиси алюминия вследствие разряда ионов АЮз. Иными словами, вблизи анода накапливается фтористый алюминий. [c.649]

Полярографическое определение алюминия требует очень точного регулирования величины pH, так как потенциал его восстановления отрицательнее потенциала разряда иона Н . При малых pH накладывается волна разряда ионов Н" , а при больших происходит гидролиз АР . В связи с этим недавно предложенный метод полярографического определения алюминия в форме комплекса с диазокрасителем представляет большой практический интерес. Для этой цели в качестве комплексообразующего вещества была применена натриевая соль 2-оксинафталин-<1-азо-1>-2-оксибензол-5-сульфокислоты которой приписывают цис- и транс-формы [c.378]

Как известно, на катоде в первую очередь разряжается катион с более электроположительным потенциалом разряда. Поэтому в водных растворах на катоде будет выделяться один водород, если потенциал разряда других катионов имеет более отрицательное значение, чем потенциал разряда ионов водорода. Вследствие этого в водных электролитах не удается осадить алюминий, бериллий, магний, цирконий и др. [c.93]

Однако не только постоянный ток оказывает влияние на процесс коррозии. Ю. Н. Михайловский установил, что поляризация внешним переменным током усиливает коррозию. Это происходит потому, что во время анодного полупериода скорость анодного процесса (ионизации металла) возрастает, в то время как при катодном периоде обратный процесс (разряд ионов металла) не происходит, что особенно ощутимо для металлов с сильно отрицательной величиной потенциала (алюминий, магний). [c.75]

На катоде идет разряд практически только ионов алюминия. Другие электроотрицательные примеси накапливаются в электро- [c.254]

Возможен также и высокочастотный разряд на металлическую подложку через микротрещины в анализируемой таблетке, в этом случае следует учитывать в спектре масс пробы не только вклад зонда, но и вклад ионов алюминия. Проведенные эксперименты показали, что в самом неблагоприятном случае вклад ионов алюминия в спектр масс исследуемого образца составляет не больше 0,1%. [c.142]

При достижении катодного потенциала, который только соответствует разряду одновалентных ионов алюминия или магния, наблюдаются наибольшие потери металла. Следовательно, максимум на кривых соответствует потенциалу разряда одновалентных катионов. [c.276]

На аноде в основном протекает процесс перехода алюминия в ионное состояние (по реакции А1 — Зе = АР+)-. Так как из всех других возможных процессов (разряд ионов хлора и фтора) для анодного растворения алюминия необходим более отрицательный потенциал, то процесс аноДного растворения алюминия 21 [c.323]

Разряд ионов водорода приводит к уменьшению их концентрации около поверхности катода, т. е. к повышению pH в прикатодном слое раствора. Если в никелевой ванне pH электролита достигнет величины 6, 7, то начнется образование гидрата закиси никеля N1 (ОН) 2 — сначала в коллоидной форме, а затем в форме хлопьевидного осадка. Так же ведут себя другие металлы например, гидрат окиси цинка образуется при pH 5,2, гидрат закиси железа при pH 5,5, гидрат окиси алюминия — при pH 4,1. [c.101]

Для катодного процесса при водородной деполяризации наиболее тормозящей ступенью оказывается обычно разряд иона водорода. Подобный тип торможения электродного процесса принято называть перенапряжением. Чем меньше величина перенапряжения водорода на данных катодах коррозионных пар, тем более эффективно в условиях водородной деполяризации будет работать коррозионная пара, т. е. будет устанавливаться большая скорость коррозии. Поэтому контакт с благородными металлами (Р1, Р(1, Си), на которых водород имеет низкое перенапряжение, а также их включение в микроструктуру металла весьма существенно ускоряют растворение железа, алюминия и цинка в кислотах. [c.103]

Под действием тока из анодного сплава в электролит переходит алюминий, а с ним и электроотрицательные металлы — натрий, кальций, магний. Электроположительные же примеси меди, железа, а также кремния и другие не подвергаются анодному растворению, они накапливаются в нижнем слое. На катоде разряжаются только ионы алюминия, поступающие из электролита, а ионы примесей остаются там, так как потенциал их разряда выше, чем у иона алюминия. Так получают металл с содержанием до 99,996% алюминия, случается и на две тысячных больше. Выливают катодный металл через патрубок из чистейшего графита, а анодный сплав пополняют. [c.126]

Поляризационная кривая для алюминиевого анода в растворе тех же кислот (рис. 6) имеет один участок для предельного тока, на котором наблюдается электрополировка. Следовательно, в данном растворе алюминиевый анод полируется без газовыделения и электродный процесс электрополировки состоит преимущественно в растворении алюминия (А1—Зе-> А1 ) и разряде иона гидроксила без видимого выделения газообразных продуктов. [c.418]

Коррозия неблагородных металлов в азотной кислоте. Металлы, вытесняющие водород из растворов соляной кислоты, вроде магния, алюминия и цинка, подвергаются сильной коррозии в растворах азотной кислоты но в этом случае атомы водорода не соединяются в молекулы, а реагируют с азотной кислотой и образуют аммиак (или, вернее, азотнокислый аммоний). В некоторых случаях образуется соль гидроксиламина. Катодная реакция, вероятно, начинается разрядом ионов водорода [c.299]

Так как перенапряжение существенно влияет на величину потенциала разряда, то оно может кардинально изменить и последовательность разряда ионов при электролизе. Так, например, большое катодное перенапряжение водорода на таких металлах как железо, цинк, медь, никель препятствует разряду ионов Н3О+ и позволяет получать эти металлы электролизом водных растворов их солей. Наоборот, малое катодное перенапряжение водорода на бериллии, алюминии, тантале или при электролизе растворов солей лития, натрия, калия не может компенсиро- [c.333]

Разряд ИОНО В ОН идет на поверхности пленки с проникнав ением электронов через 4е толщу. На поверхности анода при значениях ф<1> 100—200 в возникает св-еченче. Атомы кислорода соединяются с ио нами алюминия-, которые в избытке диффундируют в пленку, образуя пер-вично А Оз. Анали.ч пленки указывает на образование устойчив ой формы АЬОз Н2О. [c.118]

Для выбора оптимального состава хлоридного электролита необходимо установить пороговую концентрацию хлористого алюминия в расплаве, по достижении которой предельная плотность тока превышала бы плотнбСть тока а)р1тирования. В противном случае выход по току будет снижен за счет разряда ионов щелочного металла. Поскольку плотности тока при алитировании не превышают [c.36]

Тонкие покрытия титана получены из сульфатных растворов при pH = 1,2—1,6 на свинце, цинке и олове [311]. Исследуя электроосаждение титана из раствора титанфторида калия. Маху и Камель [314] пришли к выводу, что металлический титан можно осадить на катодах, характеризующихся высоким перенапряжением водорода на них (свинец, цинк, алюминий, сурьма). Процесс разряда ионов титана они представляют в виде следующих реакций [c.88]

При снятии катодной поляризационной кривой в криолитогли-40земных расплавах как функции силы (плотности) тока Л. Н. Антипин [21] установил на кривой четыре перегиба (рис. 84), которые могут быть объяснены ступенчатым протеканием процессов выделения на катоде алюминия и натрия с образованием катионов низшей валентности А1+ и Ыаг . Первый перегиб на поляризационной кривой отвечает неполному разряду ионов трехва-пентного алюминия АР" + 2е АГ, второй перегиб — неполному разряду ионов натрия 2Ма+ + е Na2 третий перегиб — полному разряду ионов одновалетного алюминия АГ -Г е А1 и четвертый перегиб — полному разряду низковалентных ионов натрия Ыаг + е- 2Na, что указывает, очевидно, на значительную сложность катодного процесса при электролизе криолитоглиноземных расплавов. [c.177]

При электролитическом получении алюминия состав электролита также оказывает влияние на выход по току. В гл. VIH указывалось, что наименьшие потери алюминия наблюдаются в расплавах с молярным отношением NaF AIF3 =2,5—2,6. Рядом исследований [9,15] найдено, что наибольший выход по току в криолито-глиноземных расплавах соответствует молярному отношению 2,6—2,7, т. е. расплаву, в котором получены минимальные потери алюминия. Однако практика электролитического получения алюминия показала целесообразность дальнейшего понижения криолитового отношения, что уменьшает вероятность разряда ионов Na+ на катоде. [c.295]

По данным Ангела с сотрудниками, при разложении амальгамы натрия действие ванадия усиливается в присутствии железа [244], в условиях же электролиза наблюдается обратное действие. Эти же авторы установили, что алюминий в количестве 5—12 мг л усиливает действие ванадия, титана и меди, но не влияет на действие железа, никеля, марганца и кальция. Ионы 50 (до 8 г/л), бромиды, иодиды и хлораты (до 0,1 г/л) не влияют на скорость разложения амальгамы. При добавлении силиката натрия подавляется действие ванадия, хрома и молибдена, но не устраняется совместное действие магния и железа. Ангел с сотрудниками, изучая действие силиката натрия при электролизе, наблюдали, что после внесения силиката в рассол на поверхности катода образуется пленка кремнекислоты, препятствующая разряду ионов натрия и приводящая к разряду ионов водорода. Так, при концентрации кремния 30 мг л содержание водорода в хлоре достигало 30%. Если же рассол, содержащий силикат натрия, стоял до электролиза в течение нескольких часов, то в процессе электролиза пленка не 0браз01вывалась и увеличение выделения водорода не наблюдалось. [c.42]

Другими анодными продуктами могут быть СтО , Ср4 и СаР б. Более подробно механизм электродных процессов описан в книге [157]. Анодное перенапряжение, имеющее характер активационной поляризации, находится в пределах 0,4—0,6 В. Особенностью электролиза глиноз( м-криолитных расплавов является ярко выраженный анодный эффект, сущность которого описана выше. Выход по току при промышленном получении алюминия может колебаться от 80 до 92 %. Наиболее важными причинами заниженного выхода по току являются следующие одновременный разряд ионов натрия [c.128]

Показана возможность осаждения пленок окиси алюминия как в области высокочастотного кольцевого разряда, так и в ионных пучках, вытянутых из области разряда триизопропилата алюминия. Для возбуждения разряда использовался генератор с частотой 40 Мщ и мощностью 220 вт. 11 а подложках, помещенных в области разряда, осаждались полимерные пленки с большим содержанием углерода, концентрация которого зависела от режима осаждения. Электронографические исследования пленок, осажденных на сколы каменной соли из ионных пучков, показали, что пленки аморфны. После прогрева пленок в камере электронографа было установлено, что они состоят из чистой окиси алюминия [51J. [c.328]

Электродный потенциал является важной электрохимической характеристикой металла. На изменение потенциала алюминия во времени в первую миллисекунду после погружения не влияет деаэрация среды или насыщение ее кислородом при вариации рн от 2,17 до 5,2. Лищь при введении в раствор одного грамм-эквивалента хлористого алюминия потенциал в момент погружения был—1,4 в, т. е. на 0,2 в более положительный, чем во всех средах, в том числе и в 0,001-н. хлористом алюминии [5]. Авторы работы [5] считают, что в момент погружения потенциал-определяющим фактором является обмен ионами алюминия с раствором. Потенциал при этом заеиоит от концентрации ионов алюминия по уравнению Нернста. По истечении 8—10 мсек после погружения потенциал алюминия тем более отрицателен, чем выше pH среды, независимо от концентрации иона алюминия в растворе. Авторы работы 5] считают, что скорость катодного процесса в этом случае определяется разрядом ионов водорода. [c.8]

В щелочной среде в зависимости от характера аниона, присутствующего в растворе, перекись водорода по разному влияет на стойкость алюминия. Так, в растворе нитратов при pH = 12 перекись водорода концентрации 0,1—1,0-н. пассивирует алюминий и снижает скорость его коррозии в десять раз. В среде, содержащей хлориды, при pH = 12 алюминий не пассивируется с увеличением потенциала и перекись водорода интенсифицирует его коррозию [99]. Введение в 1—3-н. раствор NaOH сульфида натрия концентрации 0,1 — 10-м. интенсифицирует коррозию алюминия. В щелочных средах при введении в раствор окиси цинка и сульфата одновалентной ртути скорость коррозии алюминия замедляется. Предполагается, что на ама1льга-мированных участках алюминия замедляется скорость разряда ионов водорода вследствие увеличения его перенапряжения. [c.56]

В работе [135] указывается, что снижение чистоты алюминия с 99,99% до 997о увеличивает скорость катодного процесса в области ионизации кислорода, предельного диффузионного тока и разряда ионов водорода, что способствует интенсификации точечной коррозии. [c.77]

А.пюминий под действием щелочи переходит в раствор в результате э.лектрохимпческого процесса коррозии [20, 21]. При наличии малого числа иримесей в алюминии скорость его растворения лимитируется процессом разряда ионов водорода, [c.28]