Цинк, восстановление ионов

Если в растворе присутствуют ионы N0 , цинк осаждается только после того, как закончится восстановление ионов N0 до аммиака. [c.200]

В соответствии с равновесными потенциалами реакций восстановления ионов цинка и водорода на катоде можно было бы ожидать выделение только водорода. Однако вследствие большого перенапряжения выделения водорода на цинке цинк на катоде выделяется с выходом по току порядка 80—90 %. [c.114]

Все реакции, протекающие в гальванических элементах, являются процессами окисления-восстановления, поскольку они сопровождаются переходом электронов. Л. В. Писаржевский одним из первых предложил считать, что вещество, теряющее электроны, окисляется, а приобретающее — восстанавливается. Так, при работе медно-цинкового элемента цинк переходит в раствор, отдавая свои электроны электроду, т. е. окисляется. При этом электрод заряжается отрицательно по отношению к раствору. Одновременно с процессом окисления цинка происходит восстановление ионов Си на медном электроде. [c.182]

Цинк, электродный потенциал которого имеет отрицательное значение (—0,76 В), посылает в раствор большее число катионов, чем медь, поэтому отрицательный заряд цинкового электрода будет выше, электроны с цинковой пластины переходят на медную и, соединяясь с катионами меди из раствора вблизи медного электрода, приводят к осаждению металлической меди на электроде. Таким образом, на цинковом электроде самопроизвольно проходит реакция окисления цинка, а на медном— восстановление ионов Сц2+ [c.328]

Процесс восстановления ионов железа, никеля и меди в данных условиях буде самопроизвольным процессом, если он сопровождается окислением цинка. Это требование эквивалентно тому, что электродный потенциал цинка должен быть более отрицательным по отношению ко всем остальным. Такое соотношение действительно имеет место. Следовательно, цинк может восстановить в данных условиях все перечисленные выше ионы. [c.212]

Если в растворе присутствуют ионы ЫОз, цинк осаждается только после того, как закончится восстановление ионов N03 до аммиака. Электролиз цианистых растворов применяют для определения серебра, кадмия и некоторых других элементов. На аноде разряжаются, кроме гидроксильных ионов, также анионы СЫ- с выделением свободного дициана (СЫ)г, который является ядовитым газом. Чтобы устранить его выделение, необходимо прибавить к раствору немного свободной щелочи, тогда происходит реакция [c.230]

При окислении цинка ионы цинка переходят в раствор, а электроны остаются в металле. По проводнику, соединяющему металлы, эти электроны переходят на никель и расходуются в реакции восстановления ионов никеля. Такие процессы протекают до тех пор, пока весь цинк не растворится или не израсходуются частицы, которые могут восстанавливаться на никеле. Таким образом, при работе гальванического элемента по металлическому проводнику, соединяющему два электрода, происходит направленное движение электронов, т. е. протекает электрический ток. [c.207]

Если величина аФ больше для компонента с более отрицательным потенциалом, потенциалы выделения металлов на катоде сближаются. Примером взаимодействия компонентов при образовании сплава являются олово — никель, олово — сурьма медь — цинк и медь — олово. Учитывая смещение равновесного потенциала в сторону положительных значений при образовании сплава типа твердого раствора или химического соединения и изменение перенапряжения при восстановлении ионов на поверхности осаждающегося сплава, уравнение (8) можно написать, в следующем виде [c.255]

Магний и цинк. Восстанавливают ионы 5п(1У) до металла. Если реакцию вести в присутствии избытка соляной кислоты, в которой металлическое олово растворяется, то восстановление происходит только до ионов 5п +. При недостатке в растворе кислоты образуется серый осадок металлического олова. [c.51]

По степени трудности восстановления ионов на катоде металлы условно можно разделить на три группы. К первой группе относятся металлы, восстанавливающиеся с низким перенапряжением (олово, кадмий, цинк, медь, серебро и др.). Выделение таких металлов происходит в основном на активных участках катода без заметной химической поляризации. [c.36]

Перенапряжение. В соответствии с положением термодинамики любой полуэлемент является необратимым, если через него протекает значительный ток. При таких условиях невозможно вычислить действительный потенциал полуэлемента, который всегда будет больше, чем соответствующий обратимый потенциал, вычисляемый по уравнению Нернста. Разность между равновесным и действительным потенциалами носит название перенапряжение. Перенапряжение можно определить как дополнительную силу, необходимую для ускорения реакции. Величина перенапряжения зависит от плотности тока, температуры и от участвующих в реакции веществ. Особый интерес представляет перенапряжение, необходимое для восстановления ионов Н+ (или воды) до газообразного водорода. При отсутствии перенапряжения этот процесс должен протекать щрц О в (при активности ионов водорода, равной единице НВЭ). В табл. 9.1 приведены величины перенапряжения водорода с разными катодами в одномолярном растворе серной кислоты. В некоторых случаях перенапряжение играет полезную роль. Например, катионы таких металлов, как железо и цинк, можно восстановить до свободных металлов с помощью ртутного катода, хотя их нормальные потенциалы более отрицательны, чем потенциал НВЭ. В этом случае высокое перенапряжение водорода на ртути не допускает его освобождения. Однако эти ионы не могут быть восстановлены из водного раствора на платиновом катоде, поскольку его потенциал ниже потенциала, требуемого для освобождения водорода. [c.143]

Редукторы применяют для восстановления ионов железа, титана, ванадия, молибдена, олова и др. При этом металлический висмут в сернокислом растворе восстанавливает Ре до Ре , У " " до У " ", Мо до Мо и не реагирует с Т " ". Металлический цинк и кадмий восстанавливают Ре до Ре , Т до Т , Мо до Мо , до АУ и V - до [c.393]

Когда электрический ток проходит через раствор, содержащий ионы, т. е. через раствор электролита, на электродах происходят химические реакции, и степень превращения такой реакции связана с количеством прошедшего электричества по законам электролиза, открытым Фарадеем. Так, например, если раствор содержит соль цинка, то на катоде (на том электроде, на который идут электроны из внешней цепи) ионы цинка превращаются в металлический цинк, который и выделяется на электроде. Эту реакцию. можно рассматривать как восстановление ионов цинка электронами [c.157]

А. Т. Ваграмян и сотрудники [14, 15] считают, что одной из основных трудностей восстановления ионов металлов на твердой поверхности является склонность металлов к пассивированию. По степени трудности восстановления ионов они делят все металлы на три группы. К первой группе относятся металлы, выделяющиеся на катоде с низким перенапряжением (олово, кадмий, цинк, медь, серебро и др.). Для металлов этой группы характерна малая скорость пассивации и электроосаждение на активных участках катода. Металлы, выделяемые с большим перенапряжением, объединяются во вторую группу (железо, никель, кобальт, хром, марганец и др.). Эти металлы отличаются большой склонностью к пассивированию. Считается, что возникновение на поверхности электрода пленки из чужеродных частиц затрудняет дальнейший разряд ионов. К третьей группе относятся металлы, осадить которые из водных растворов не удается (молибден, вольфрам, уран, ниобий, титан, тантал). Большая реакционная способность этих металлов приводит к образованию окисных соединений, на поверхности которых, по мнению А. Т. Баграмяна и его [c.55]

Восстановление иона Си". Железо и цинк восстанавливают Си" до металлической меди, образующей красный осадок на поверхности этих металлов [c.151]

При очень высоком содержании таких элементов, как алюминий, цинк и некоторые другие (более 10 жг в аликвотной части раствора, взятой для флуориметрирования), извлечение галлия в органическую фазу снижается [48]. Большие количества меди придают экстракту фиолетово-розовую окраску [11] и тем самым снижают яркость свечения галлия [48] так же ведет себя и ванадат, но это проявляется при недостатке трихлорида титана [48]. При анализе обычных видов минерального сырья, в частности бокситов, и при использовании достаточного количества доброкачественного (неокислившегося) трихлорида титана можно не считаться с влиянием посторонних элементов и проводить анализ без предварительного выделения галлия. При слишком высоком содержании отмеченных элементов раствор после разложения навески для восстановления ионов железа (3) обрабатывают металлическим кадмием, создают среду [c.219]

В уравнениях реакций (а) и (б) Ох и Red — окисленная и восстановленная форма первого вещества, Red и Ох — восстановленная и окисленная форма второго вещества. Так, например, в гальваническом элементе Даниэля — Якоби, состоящем из электродов Zn (анод) и Си (катод), погруженных в растворы соответствующих солей, Ох и Red первого вещества являются ионы меди и медь, а Red и Ох второго вещества — цинк и ионы цинка. При этом [c.169]

После замыкания пластин проводником первого рода на границе цинк — раствор начнется реакция ионизации цинка, а на границе платина — соляная кислота — реакция восстановления ионов водорода. Ионы же хлора через диафрагму будут поступать из раствора соляной кислоты в раствор. хлорида цинка. [c.8]

При замыкании пары цинк—сталь ион-атомы цинка переходят в раствор, оставляя в металле избыток электронов, которые передают ему отрицательный заряд. Электроны притягивают избыточные катионы металла в растворе, удерживая их на поверхности цинкового электрода разность потенциалов металл—электролит уменьшается, переход ионов металла в раствор тормозится, а коррозионный процесс замедляется под влиянием анодной поляризации. На катоде же происходит восстановление катионов раствора, в данном случае водорода. [c.12]

Следовательно, в стандартных условиях реакция протекает слева направо, т. е. цинк окисляется, а ионы меди восстанавливаются. Это можно представить в виде двух полуреакций окисления — восстановления [c.164]

В аммиакатных электролитах цинк и кадмий присутствуют в виде аммиачного комплексного катиона Ме(МНз) . Восстановление этих ионов протекает при более отрицательном потенциале, чем восстановление простых гидратированных ионов, однако при повышении плотности тока катодный потенциал изменяется не так резко (рис. ХП-2 и рис. ХП-З, кривые <3), как в цианистых и пирофосфатных электролитах. [c.380]

Однако разрушение металла по механизму работы короткозамкнутых элементов — не единственный путь электрохимической коррозии. Иногда энергетическая неоднородность металлов невелика и отсутствуют участки, катализируюш,ие катодные реакции. Тогда как катодные, так и анодные процессы идут по всей поверхности металла. Коррозионный процесс в отсутствие участков, катализирую-Щ.ИХ катодные реакции, протекает медленнее, чем при наличии катодных катализаторов. Так, например, цинк высокой степени чистоты растворяется в растворе серной кислоты значительно медленнее, чем технический цинк, содержаш,ий примеси, катализируюш,ие реакцию выделения водорода. Наиболее часто при коррозии наблюдаются ионизация кислорода и восстановление ионов Н+. Коррозия с участием кислорода называется коррозией с поглощением кислорода или коррозией с кислородной деполяризацией. В наиболее простом виде она может быть представлена уравнениями анодный процесс Ме — пе - Ms" катодный процесс + 4е 40Н [c.213]

При этом электроны поступают во внешнюю цепь. Цинк является источником электронов. На медном электроде, погруженном в раствор Си304, происходит восстановление ионов Си в атомы, которые осаждаются на электроде [c.227]

Цинк растворяют в соляной кислоте и полученный раствор полярографируют. Раньше всех восстанавливаются ионы свинца, потом кадмия и, наконец, появляется волна восстановления ионов цинка. Потенциалы полуволн для перечисленных ионов равны соответственно —0,44, —0,64 и —1,02 в (по отношению к насьщен-ному каломельному электроду). [c.247]

Рассмотрим электролиз раствора соли цинка. На катоде (на ртутной капле) при достижении потенциала восстановления ионы цинка разряжаются и образуют амальгаму с ртутью капли Zn +-h +2е - 2п(Нд). После падения ртуть капли сливается с анодом (донной ртутью), а цинк окисляется Zn(Hg)—2е ->2п + и снова переходит в раствор. Таким образом, концентрация ионов цинка в растворе остается неизменн й, а поверхность капли ртути на катоде периодически обновляется, Электровосстанавливающееся или элект-роокисляющееся вещество принято называть деполяризатором. [c.143]

Может ли кадмий заменить цинк при восстановлении иона Ге + до иона Ге + перед титрованием жбшеза перманганатом Можно пи применять металлическое железо в качестве восстановителя для этой цели [c.533]

Рассмотренные в этой главе зависимости трудно использовать для определения кинетических параметров химических реакций, так как в эти уравнения входит обратимый потенциал полуволны, который не всегда известен. Однако, как показали Кемуля и Галюс [24], эти уравнения можно с успехом применять для исследования кинетики образования интерметаллических соединений в ртути. Эти авторы исследовали хронопотенциометрическим методом кинетику образования соединения AuZn в ртути. Хронопотенциометрический процесс восстановления ионов цинка проводили на висящем электроде из чистой ртути. Таким образом определяли Еу . В другой серии опытов восстанавливали цинк(П) на амальгаме золота. Выделяющиеся атомы цинка реагировали с амальгамой золота, образуя AuZn. В связи с этим измеренный потенциал /4 оказался на несколько десятков милливольт положительнее Еу . В этом случае определение константы скорости химического процесса не представляло больших трудностей. [c.341]

Ход работы. 1-й способ. В техническом железном купоросе содержатся такие примеси, как медь, цинк, мышьяк, щелочные и щелочноземельные металлы и др. 40—45 г железного купороса растворяют в 100 мл воды при комнатной температуре. Раствор подкисляют серной кислотой до кислой оеакиии ня конго, добавляют несколько кусочков FeS (для осаждения меди и восстановления ионов Fe + в Fe2+) и оставляют стоять 2—3 ч в плотно закрытой колбе. Затем смесь насыщают сероводородом, плотно закрывают колбу и вновь дают постоять несколько часов. После этого раствор нагревают и фильтруют. К фильтрату добавляют несколько кусочков чистого металлического л<елеза и упаривают на водяной бане до раствора плотностью 1,34 г/см , вновь фильтруют и ставят на кристаллизацию при комнатной температуре. [c.52]

А) через ячейку протекает только остаточный ток, пока потенциал не станет достаточно отрицательным, чтобы произошло восстановление какого-либо из присутствующих в растворе веществ. В данном примере в растворе находятся ионы цинка, и поэтому получится точно такая же кривая с максимумом, как показано на рис. 16-13. В точке В направление развертки меняют на обратное, и потенциал электрода начинает уменьшаться с той же самой скоростью, с какой он увеличивался при развертке в прямом направлении. Внезапное падение (от й до Е) вызвано обращением емкостного тока. В интервале потенциалов от до Р протекает еще катодный ток, т. е. продолжается процесс восстановления ионов цинка из приэлект-родного слоя, как и в интервале потенциалов от точки В до О. Как только потенциал достигнет точки Р, наступает устойчивое состояние, контролируемое диффузией, и ток снижается до величины, соответствующей площадке С—Я, по сути дела достигая величины остаточного тока. В интервале потенциалов Я—/—/ окисляется металлический цинк, образующийся в предыдущей реакции восстановления, в результате чего протекает контролируемый диффузией анодный ток. В точке 1 направление развертки потенциала снова меняется на обратное. Ток вновь резко увеличивается от / до К, фактически возвращаясь к исходной величине. [c.350]

Кальций образует с трилоном Б весьма прочный комплекс /С = 3,9 10 ", но известно, что восстановление ионов кальция на ртутном капельном электроде происходит только при потенциале —2 в, поэтому проводить титрование по току восстановления кальция затруднительно. Цинк, особенно если он присутствует в растворе в виде цинката или аммиаката, образует значительно менее прочный комплекс с трилоном Б и вступает в реакцию только после того, как из рас- [c.151]

Электролитическое осалсдение дгеталлов методом внутреннего электролиза осуш,ествляется путем непосредственного погружения в раствор соли определяемого металла соединенных между собой электродов из платины и какого-либо более активного металла, че.м осаждаемый например, если в раствор СиЗО погрузить пару Zn — Р1, то цинк будет переходить в раствор в виде ионов а электроны перейдут на платиновый электрод, на котором про-изо11дет восстановление ионов Си по уравнению Си+ 2е = Су. Медь при соответствующих условиях отложится в виде очень ровного и плотного слоя на платине. [c.11]

В методе внутреннего электролиза используются процессы, происходящие в гальваническом элементе. При электролитическом осаждении металлов этим методом в раствор соли определяемого металла погружают соединенные между собой электроды из платины и какого-либо металла, более активного, чем осаждаемый. Например, если в раствор uS04 погрузить пару Zn — Pt, то цинк будет переходить в раствор в виде ионов Zn++ электроны перейдут к платиновому электроду, на котором произойдет восстановление ионов Си++ по уравнению Си++ 4- 2е=Си. Медь при соответствующих условиях отложится в виде очень ровного и плотного слоя на платине. [c.11]

Существенное влияние на коррозию ок 1зывает pH раствора. Равновесный потенциал реакции восстановления ионов гидроксония смещается на 0,059 В в электроотрицательную сторону при повышении рн на единицу при 25 °С. Поэтому скорость коррозии металла, например цинка, будет уменьшаться при переходе от кислых к нейтральным растворам. Но в щелочных растворах цинк растворяется с образованием гидроксокомплексов по реакции 2п + 40Н - 2е = 7п(ОН)Г [c.362]

Электроны поступают во внешнюю цепь. Значит, цинк — источник электронов — отрицательный полюс (анод). На медном электроде, погруженном в раствор Си504, происходит восстановление ионов металла в атомы (осаждаются на электроде) [c.115]

В качестве восстановителя для процесса химического никелирования применяется почти исключительно гипофосфит натрия (реже кальция, калия, амйония). Следует отметить, что восстановление иона никеля гипофосфитам происходит на поверхности только некоторых металлов железа, никеля, кобальта, алюминия, палладия. При никелировании меди,и ее сплавов необходим хотя бы кратковременный контакт, с более электроотрицательным металлом (железом, алюминием). Кадмий, цинк, свинец, висмут, сурьму покрыть никелем до сих пор не удалось. [c.57]

Уже упоминалось, что коррозионные процессы, как правило, являются электрохимическими. В водной среде они протекают так же, как и в батарейке для карманного фонаря, состоящей из центрального угольного и внешнего цинкового электродов, разделенных электролитом — раствором хлорида аммония (рис. 2.1). Лампочка, соединенная с обоими электродами, горит, пока электрическая энергия генерируется химическими реакциями на электродах. На угольном электроде (положительный полюс) идет реакция химического восстановления, на цинковом (отрицательный полюс) — окисления, при этом металлический цинк превращается в гидратированные ионы цинка Zn -nHaO. В водном растворе ионы притягивают молекулы воды (правда, число последних неопределенно). Этим ионы металла в растворе отличаются от ионов в газе, которые не гидратируются. Обычно при обозначении гидр атированных ионов цинка не учитывают гидратную воду и пишут просто Zn . Чем больше поток электричества в элементе, тем большее количество цинка корродирует. Эта связь описывается количественно законом Фарадея, открытым в начале XIX века [c.20]

Впервые показана возможность селективного восстановления реактивных алкилзамещенных тиофенов, методом ионного гидрирования системами триэтилсилан — трифторуксусная кислота цинк — толуолсульфокислота в присутствии катализатора, позволяющих получить концентраты сульфидов [7-10,13]. Следует отметить, что полученные сульфиды отличаются от тиаполицикланов, присутствующих в нефти, наличием в конденсированной молекуле в основном ароматических карбоциклов. [c.236]

В щелочноцианистых электролитах цинк и кадмий находятся в виде комплексных анионов типа Ме(СЫ) . Кроме того, цинк присутствует в растворе, содержащем щелочь, в виде 2п(0Н) . Для восстановления этих ионов требуется повышенная катодная поляризация, которая наиболее резко выражена при большом [c.376]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология