Ацетат катионов II группы

Растворение карбонатов второй группы. Осадок 1 промывают горячей водой, в пробирку с осадком помещают 3—5 мл предварительно нагретого 2 н. раствора уксусной кислоты. Осадок растворяют при нагревании в уксусной кислоте, тщательно перемешивая смесь палочкой. Если осадок не растворяется, добавляют еще несколько капель 4 н. раствора уксусной кислоты. Полученный раствор 2 содержит ацетаты катионов второй группы. [c.68]

Растворение осадка 1. Осадок 1 растворяют в горячем 2 н. растворе уксусной кислоты. Получают раствор (раствор 2) ацетатов катионов второй группы [c.69]

Осадок переводят в раствор добавлением 8—10 капель 2 н. раствора уксусной кислоты. Образующийся уксуснокислый раствор ацетатов катионов второй группы анализируют на содержание в нем ионов Са +, 5г2+ и Ва +. [c.267]

Растворение карбонатов второй группы. Осадок 1 промывают 1—2 раза горячей водой (стр. 234). Промывную воду выливают, а в пробирку, где находится осадок, вливают 1—2 мл предварительно нагретого до кипения 2 н. раствора уксусной кислоты. Тщательно перемешивают содержимое пробирки стеклянной палочкой. Осадок должен раствориться если же он не растворится, то прибавляют еще несколько капель 2 н. раствора уксусной кислоты и, перемешав смесь, нагревают до кипения. Полученный раствор (раствор 2) содержит ацетаты катионов второй группы. [c.295]

Растворение фосфатов. Осадок 1 растворяют в горячей уксусной кислоте полученный раствор (раствор 2) содержит ацетаты катионов второй группы, магния и лития 7. Подготовка раствора к открытию катионов первой группы (см. стр. 294, п. 6) [c.308]

Ацетаты катионов третьей группы растворимы в воде, но при нагревании растворов уксуснокислых солей трехзарядных катионов Рез+, А13+, Сгз+ происходит гидролиз и образуются осадки основных солей (Сг осаждается только в присутствии Рез+ и А13+) ацетаты двухзарядных катионов не осаждаются ни на холоду, ни при нагревании. [c.317]

Растворение карбонатов второй группы. Осадок 1 промыть горячей водой, промывную воду вылить, а в пробирку с осад ком влить 2—3 мл предварительно нагретого 2 н. раствора уксусной кислоты. Осадок растворить в уксусной кислоте, тщательно перемешивая стеклянной палочкой. Если осадок не растворится, прибавить еще несколько капель 2 н. раствора уксусной кислоты. Перемешав смесь, снова нагреть ее до кипения. Полученный раствор 2 содержит ацетаты катионов второй группы. [c.100]

НО увеличивается в результате введения в поливочный раствор солей, например [49] добавки Mg( 104)2 в раствор ацетата целлюлозы в ацетоне. Установлено, что основная роль добавляемых в поливочные растворы солей заключается в увеличении набухаемости мембраны и, следовательно, содержания в ней воды. Основную функцию при этом выполняют катионы, находящиеся в гидратной форме и стремящиеся соединиться со свободными гидроксильными группами в полимере [56]. Роль анионов вторична они могут уменьшить плотность зарядов катионов путем образования ионных пар в растворе. [c.68]

В. Соли образованы многозарядными катионами и однозарядными анионами. Эта группа солей немногочисленна. Она включает ацетаты, иногда формиаты некоторых металлов, например алюминия, железа, магния, меди и др. [c.68]

В ходе анализа катионов, включающих вторую группу, H2S следует немедленно удалить из раствора, В противном случае ионы S постепенно окисляются кислородом во.здуха до серы и ионов SO4", образующих с катионами второй группы малорастворимые сульфаты. Полное удаление H2S достигается кипячением раствора до тех пор, пока полоска фильтровальной бумаги, смоченная раствором ацетата свинца, не перестанет покрываться черным налетом PbS. [c.303]

Проведено раздельное титрование тройной смеси оснований ацетата калия, бутил-амина и пиридина, раздельное титрование смеси солей органических кислот, образованных катионами первой и второй групп с алифатическими основаниями и пиридином, раздельное титрование смеси бензоата натрия с кофеином и салицилата натрия с кофеином в смеси ледяной уксусной кислоты с бензолом в соотношении 1 1. [c.459]

Катионы щелочной группы (Ы+, Ыа+, К+, М 2+) разделяют на слое силикагель — крахмал. Одновременно на пластинку наносят контрольные пробы этих же катионов по 0,005 мл 1 М растворов их ацетатов, слегка подкисленных уксусной кислотой. Подвижная фаза — 100 мл абсолютного этанола и 1 мл уксусной кислоты. Время разделения — 50 мин. [c.145]

Катионы серебра, ртути и свинца имеют большую электроотрицательность (1,4—1,6), чем катионы кальция и бария (1,0). Это способствует образованию малорастворимых соединений серебра, ртути и свинца с рядом анионов (С1 , Вг , 1 , N , 8С[Ч ). Катионы Ag+, Hg , РЬ + оттягивают к себе электроны от соответствующих анионов (поляризующее действие). Катионы Са-+ и Ва-+— более слабые поляризаторы и образуют осадки, содержащие ионные кристаллические решетки. Третью группу составляют неполяризуемые анионы (нитрат, нитрит, ацетат). [c.243]

Изучение реакций катионов I аналитической группы представляет одну из возможностей научиться составлять уравнения и понимать их сущность. В связи с этим рекомендуется учащимся самостоятельно составить уравнения реакций на все катионы I аналитической группы со следующими реактивами едким натром, карбонатом, фосфатом, дигидроантимонатом, гидротартратом, гексанитро-кобальтатом (III) натрия, винной кислотой (и присутствии ацетата натрия), ацетатом уранила, фторидом аммония и оксихинолином. [c.98]

Действие ацетата натрия относится к очень важным реакциям качественного анализа и применяется для отделения катионов желез 1, хрома и алюминия от остальных катионов П1 аналитической группы. [c.256]

Самую многочисленную группу составляют методы, основанные на образовании малорастворимых тройных ацетатов натрия, уранила и катионов двухвалентных элементов. [c.59]

Осадок переводят ь раствор добавлением 8 10 капель 2 и. раствора уксусной кислотн[. Образующийся уксуснокислый раствор ацетатов катионов второй группы анали и[)уют на содержанне в нем ионов и Ва +. [c.254]

Для отделения ионов бария к оставн1ейсн части раствора ацетатов катионов второй группы добавляют по каплям раствор СНзСООЫа до pH 4—5, а затем раствор К2СГ2О, до образования [c.254]

Катионы группы карбоната аммония (раствор П1) [27]. Разделение этой группы катионов проводят на слое силикагеля, закрепленном крахмалом. Пробы метчиков наносят в количестве 0,001 мл 1 М раствора в виде ацетатов— кальцня, стронция и бария — с добавлением в каждой пробе 0,001 мл ледяной уксусиой кислоты. Система состоит из смесп 37,5 мл этанола, 37,о мл н. нрона-нола, 5 мл ледяной уксусной кислоты, 1 лг.-г ацотилацетона н 20. и.г дистиллированной воды. [c.154]

Для отделения никеля от трех- и четырехвалентных катионов группы сульфида аммония можно рекомендовать методы, общие для отделения двух- и трехвалентных катионов этой группы. В большинстве случаев такие методы основаны на осаждении этих последних катионов в виде гидроокисей или основных солей при определенной концентрации ионов водорода в растворе, создаваемых аммиаком [73, 12101, пиридином [2341, ацетатом натрия [737, 857, 12451, бензоатом аммония [894], сукцинатом натрия [12451, карбонатом бария [731, карбонатом аммония 18721, гидразинкарбонатом [798], уротропином [865, 10731, Hg(NH2) l2 [11701. Недавно для этой цели Остроумов и Волков предложили коричную кислоту [236, 2371. [c.55]

В кипящей уксусной кислоте проявляются все реакции радикалов -СНз и - ОСОСНз, которые рассматривались в гл. 3. Некоторые из высокотемпературных процессов окисления, например окисление фенолов, несомненно, являются гетеролитическими, сходными с реакциями диацетилперекисей, катализируемыми кислотами, и поэтому разложение в таких растворителях, как уксусная кислота, вероятно, можно представить как гетеролиз, при котором нет собственно ацетат-катиона (СН3СОО), но он объединен с электрофильной группой [c.89]

Для отделения ионов бария к оставшейся части раствора ацетатов катионов второй группы добавляют по каплям раствор Hз OONa до pH 4—5, а затем раствор К2СГ2О7 до образования над осадком оранжево-желтого раствора. Раствор с осадком хорошо перемешивают и нагревают на водяной бане в течение 1— 2 мин. Осадок ВаСг04 отцентрифуговывают и отбрасывают, а центрифугат проверяют на содержание в нем ионов 5г + и Са +. [c.267]

Катион многозарядный, анион однозарядный. Эта группа сс-лей крайне немногочисленна. Она включает ацетаты, иногда формиаты некоторых металлов, например алюминия, железа, магния, меди и др. Гидролиз их значительно усиливается при нагревании л приводит к образованию осадков гидроксосолей. Что же касаетс ч солей этих металлов, образованных другими одноосновными кислотами, таких, как нитриты, гипохлориты, гипобромиты, то практически эти соли не выделены вследствие полного и необратимого гидролиза. [c.138]

Пифер, Вулиш и Смолл провели потенциометржческг.е титрование ацетатов многих катионов в смеси хлороформа с уксусной кислотой (10 1). По результатам титрования все основания были разделены на две группы — сильные (основания, образованные калием и аммонием) и более слабые (основания, образованные литием, натрием, кальцием, барием, серебром, цинком, кадмием, свинцом, никелем). Любой катион второй группы может быть оттитрован раздельно в смеси. В указанных выше условиях авторы осуществили раздельное титрование смесей К+ -f- Li+, К+ -j- Na+, NH -Ь Na+, NHJ -j- Li+ и др. [c.460]

Соли кальция, стронция, бария, как правило, плохо растворимы в воде растворимы лишь соли галогеноводородных кислот (кроме НР), а также нитраты и ацетаты. Благодаря высокой гидратирующей способности катионов (АЯгидр (кДж/моль) для a += —1768, Мд2+= —1959, Ва += —1304) соли элементов ПА группы выделяются из растворов в виде кристаллогидратов [c.483]

Как уже было показано, наиболее важное наблюдаемое отличие одного энантиомера от другого связано с их различным действием на поляризованный свет. На протяжении более чем столетия после открытия оптической изомерии единственным неизменным способом обозначения различия между энантиомерами была ссылка на направление вращения плоскости света, с тех пор и используется ( + )- и (—)-номенклатура. Хотя уже давно было ясно, что вращение поляризованного света обусловлено различной конфигурацией молекулы, не было способа определения абсолютной конфигурации (т. е. истинного пространственного расположения групп в молекуле). Очень скоро было обнаружено, что нет простого соотношения между знаком вращения поляризованного света и конфигурацией молекулы. Так, правовращающий спирт мог образовать левовращающий ацетат и правовращающий бензоат или левовра-щающпй амии мог дать правовращающий протонированный катион. Существует немало подобных примеров, где реакции, не изменяющие конфигурацию у асимметрического центра, дают продукты с другой оптической активностью по сравнению с активностью исходного вещества. [c.200]

Исторически классический качественный химический анализ развивался как анализ неорганических катионов и анионов (и лишь самых простейших органических анионов, гаких, например, как ацетат-ион СНзСОО" и оксалат-ион СгО] ). Качественный анализ органичесыгх соединений, основанный преимущественно на открытии этих веществ по реакциям на функциональные группы, развивался параллельно со становлением органической химии и нашел особенно широкое применение в фармацевтическом анализе, поскольку очень многие лекарственные препараты включают органические вещества. [c.34]

Остаток осадка обрабатывают последовательно порциями горячего 30%-го раствора ацетата аммония до полного растворения сульфата свинца PbS04 (отрицательная реакция с раствором хромата калия на катионы свинца РЬ В осадке остаются сульфаты катионов третьей аналитической группы, которые переводят в карбонаты обработкой раствором соды (как было описано выше в разделе 13.2.7 при характеристике отделения и открытия катионов третьей аналитической группы), растворяют в уксусной кислоте и в полученном растворе открывают катиошл кальция Са , стронция и бария Ва . как было описано в разделе [c.343]

Разработаны методы меркурометрического определения хлорид-иона в присутствии щелочных и щелочноземельных металлов, а также катионов 3-й аналитической группы и меди (И). Не мешают карбонаты, ацетаты, нитраты, фосфаты, хлораты. Мешают оксалаты, хроматы, бихроматы и перманганаты. Меркурометрически можно определить хлорат-ион СЮ , восстанавливая его до хлорид-иона нельзя определять иодид-ион вследствие разложения иодида ртути (I) [c.426]

Na" -HOHH можно открыть в присутствии остальных катионов I аналитической группы при помощи ацетата уранила и, еще лучше, при помощи ацетата цинк-уранила. [c.119]

Аналогично протекает реакция А -ионов с ацетатом натрия. Поэтому Fe++ - и А1+++-ионы можно отделять от двухзарядиых катионов П и 111 аналитических групп кипячением анализируемого раствора с ацетатом натрия. [c.208]

Окрашенными соединениями являются все соли катионов III аналитической группы, образуемые кислотами с окрашенными анионами все соли трехвалентного хрома — зеленые или фиолетовые, соединения шестивалентного хрома (хроматы) — желтые, бихроматы — оранжевого цвета соли никеля — зеленые кобальта — красные соединения марганца двухвалентного — розовые, четырехвалентного — черно-бурые, шестивалентного (манганаты) — зеленые, семивалентного (перманганаты) — красно-фиолетовые. Ацетат железа (III) — коричневочайного цвета, арсенат железа (III) —зеленый, бромид железа (И) — красный, хлорид железа (111) — коричнево-желтый, гексацианоферрат (II) железа — берлинская лазурь и гексацианоферрат (111) железа — турнбулена синь и роданид кобальта — синие роданид железа (111) — красный. [c.242]

Реакция с ацетатом натрия. При действии ацетата натрия на катионы 111 аналитической группы на холоду осадки не образуются. В присутствии Fe появляется темнокрасное окрашивание, обусловленное образованием комплексных ионов — гексаацетата железа (111) — [Ft ai Hg OOlelOHjjl При нагревании ацетата натрия с катионами 111 аналитической группы из нейтрального [c.255]

ЧТО до некоторой степени напоминает электрофильную атаку ароматических соединений ацетатом ртути. орто-Орйентация есть результат атаки медного катиона, находяш егогя в, карбоксилатной группе. [c.299]

Катион многозарядный, анион однозарядный. Растворимые соли этой группы крайне немногочисленны. К ним относятся ацетаты и формиаты некоторых металлов, например алюминия, железа, магния, меди. Гидролиз их значительно усиливается при нагревании, приводит к выцадению в осадок основных со/1ей. [c.200]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология