Запрета принцип правило

Строение многоэлектронных атомов. Принцип заполнения. Принцип запрета Паули и спаривание спинов. Правило Гунда. Эффективный заряд ядра. Орбитальная конфигурация и энергия ионизации. Валентные электроны и валентные орбитали. Типические элементы, внутренние переходные металлы, переходные металлы и благородные газы. Сродство к электрону. [c.385]

Распределение электронов по различным разрешенным уровням энергии подчиняется принципу, известному как принцип исключения (правило запрета ) или принцип Паули. Принцип Паули позволяет удовлетворительно объяснить спектральные данные и химические свойства элементов, связанные с электронной конфигурацией. [c.28]

Принцип Паули. В 1925 г. шведский физик Паули, изучая спектры атомов, установил правило, названное по его имени принципом или запретом Паули в атоме не мажет быть двух и более электронов, характеризующихся одинаковым значением всех четырех квантовых чисел. Так, например, электроны с одинаковыми квантовыми числами п, I и т должны обязательно различаться спинами. Если главное квантовое число равно п, то, согласно Принципу Паули, максимальное число электронов N на этом уровне должно быть М = 2п , где п — номер уровня. Следовательно, в первом уровне не мол<ет быть более двух электронов, во втором более 8 и т. д. Максимальное число электронов в подуровне равно 2(21+]) (см. с. 71). [c.70]

Приведена энергетическая диаграмма заполнения атомных орбиталей электронами для элементов с порядковыми номерами 1 (И) — 36 (Кг) в соответствии с принципами минимума энергии, запрета (принцип Паули) и максимальной мультиплетности (правило Хунда). Номера электронов отвечают последовательности заполнения электронами энергетических подуровней и равны порядковым номерам элементов в Периодической системе. [c.38]

Принцип Паули. В 1925 г. швейцарский физик В. Паули установил правило, названное впоследствии принципом Паули (или запретом Паули) [c.49]

Диспозитивный принцип в исполнительном производстве означает, что каждый субъект независим, распоряжается личными полномочиями свободно, без вмешательства со стороны других субъектов. Но диспозитивность зависит от тех обстоятельств, в которых конкретно находится субъект в исполнительном производстве, так как закон может предоставить право действия либо запрещает это. Запрет означает, что в действие вступает императивный принцип исполнительного производства. [c.22]

Зная квантовые числа, понятия атомная орбиталь , принципы минимума энергии и запрета Паули, правила Гунда и Клечковского и, основываясь на понимании периодического закона Д.И. Менделеева, можно представить электронную конфигурацию любого атома и предсказать свойства элементов. [c.113]

В этой главе мы изучим также некоторые свойства атомной задачи, вытекающие из того факта, что все электроны считаются динамически эквивалентными. Этот факт обеспечивает естественное место в теории для эмпирического правила, известного как принцип запрета Паули, и делает возможным полное понимание периодической таблицы элементов. [c.157]

Наиболее важным из этих правил является принцип Паули (принцип исключения или запрета) данную электронную орбиталь могут занимать только два электрона и только при условии, что они обладают противоположными спинами. Такие электроны с противоположно направленными спинами называются спаренными. Электроны с одинаково направленными спинами стремятся удалиться друг от друга на максимально возможное расстояние. [c.14]

Правило 2. Принцип запрета Паули. Согласно этому принципу на лю/)ой орбитали могут находиться не более двух электронов. Таким образом, на я-оболочке (1 орбиталь) могут находиться 2 электрона, на р-оболочке (3 орбитали) — 6 электронов, на -оболочке (5 орбита-лей) — 10 электронов, на / оболочке (7 орбиталей) — 14 электронов. [c.19]

Включая в нашу теорию в качестве нового постулата принцип запрета в его новой форме, мы больше не будем иметь права применять в последующих рассуждениях простые произведения типа (9.15), а только линейные комбинации детерминантов таких, как (9.19). Другими словами, [c.174]

Для оценки квантовых чисел существует несколько правил. Эго прежде всего принцип запрета Паули, согласно которому в одном и том же атоме не может быть более одного электрона, характеризуемого одной и той же совокупностью квантовых чисел. [c.20]

В литературе встречаются и другие по формулировке запреты механизмов реакции, которые по содержанию, однако, идентичны приведенным выше на основе псевдоэффекта Яна — Теллера. Первая работа в этом направлении принадлежит Бадеру [480] в применении к органическим системам те же в принципе идеи появились в виде правил Вудворда — Гофмана [481] (см. также [482, 483]) для неорганических и координационных систем они получили дальнейшее развитие в работах Пирсона [484], Соколова и Сутулы [485] и др. [486—488]. [c.323]

Хорошо известно, что в свободных атомах электроны могут иметь не любые значения энергии, а только вполне определенные дискретные значения, отделенные друг от друга широкими запретными интервалами. Энергетические уровни электронов в свободных атомах обычно изображают схематически в виде ряда горизонтальных черточек, положение которых соответствует энергии данного состояния (см. правую часть рис. 1.1). При образовании твердых тел энергетический спектр электронов претерпевает существенные изменения из-за квантовомеханического взаимодействия электронов. Согласно принципу запрета Паули, лежащему в основе квантовой теории атома, в одном квантовом состоянии, определяемом соответствующим набором квантовых чисел, не может находиться больше двух электронов (с противоположными спинами). При образовании твердого тела путем сближения отдельных атомов, по мере усиления взаимодействия между ними, действие принципа Паули начинает распространяться на весь макроскопический объем кристалла, [c.12]

Постоянная Авогадро Потенциал электродный (окис-лительно-восстановительный) ф Правило запрета Хунда Принцип Ле Шателье а (2) максимальной мультиплетности Л/g [c.199]

В 1925 г. швейцарский физик В. Паули выдвинул принцип, согласно которому в одном атоме нет электронов, похожих друг на друга во всех отношениях, то есть имеющих одинаковые значения квантовых чисел п, к, ти в. (Правило запрета Паули.) Для объяснения этого принципа удобно пользоваться понятием об азимутальном квантовом числе. [c.106]

Электроны заполняют МО, как и АО, в порядке возрастания энергии, при этом соблюдается принцип запрета Паули и правило Гунда. [c.57]

Подобная схема закрепления встречается при некоторых методах скрепления кровеносных сосудов в хирургии, когда шовный материал или пластичный шов является достаточно жестким и запрещает радиальные перемещения. Считая оболочку длинной, можно, воспользовавшись принципом Сен-Венана, пренебречь влиянием начальных условий на правом конце, а на левом конце запретить радиальные и осевые перемещения. [c.134]

В учебниках общей химии электронные конфигурации атомов предлагают определять при помощи схемы рис. 8.1, на которой указаны названия орбиталеи (ящики), кратность вырождения (число ящиков) и порядок заполнения ящиков электронами (начиная снизу). В каждом ящике может находиться не более двух электронов (принцип запрета Паули), а при заполнении серии пустых ящиков электроны сначала выстраиваются так, чтобы их спины были параллельны друг другу (правило Гунда). [c.203]

Можно ли во имя чистоты моральных принципов и правил врачевания (в частности, правила правдивости) отказаться от терапевтически эффективного обмана и запретить использование плацебо Как отмечают многие исследователи, плацебо-эффект наблюдается практически всегда - даже при применении мощного с фармакологической точки зрения лекарственного средства. С другой стороны, даже без применения лекарства или его заменителя в виде плацебо любое проявление внимания к пациенту со стороны врача может благотворно сказываться на его самочувствии и состоянии его физиологических систем. Следует также принимать в расчет то, что в происхождении многих соматических заболеваний значительную роль играют психологические факторы, в отношении которых психотерапевтический эффект плацебо может рассматриваться как патогномоничный, то есть действующий на причину недуга. В этой ситуации вполне честно будет называть плацебо лекарством. Врач также не будет повинен в сокрытии существенной [c.173]

Переход от одного уровня к другому отвечает изменению одного или нескольких из четырех квантовых чисел. Однако не все переходы на самом деле наблюдаются. Некоторые из них не происходят и соответствующие спектральные линии выпадают. Невозможность некоторых переходов определяется особыми правилами запрета, которые сначала были найдены эмпи-)ически, затем частично объяснены принципом соответствия эора ( 30) и наконец точно определены квантовой механикой. Эти правила следующие [c.99]

В литературе высказано мнение, что налогообложение изначально несправедливо по отношению к конкретному налогоплательщику, поскольку предполагает изъятие части принадлежащего ему имущества. При этом из верной посылки о том, что понятие справедливости с позиции конкретного субъекта не всегда совпадает с понятием общественной справедливости, делается неверный вывод поскольку налоговые поступления обеспечивают исполнение государством публично-правовых функций, любой налог справедлив лишь по отношению к той части общества, которая эти функции выполняет (судьи, прокуроры, сотрудники правоохранительных органов, военнослужащие и др.), а также к той части общества, в интересах которой эти функции исполняются (то есть практически все пасе-ление). Такая логика, если развивать ее далее, приводит к абсурдному заключению все нормативно установленные обязанности и запреты, а тем более санкции, носят по отношению к своим адресатам несправедливый характер Думается, речь следует вести о различном понимании справедливости с позиций налогоплательщика и государства, но не о том, что налоговое обязательство по своей сущности изначально несправедливо . Разумеется, интересы отдельного лица и общества в целом могут не совпадать, даже противоречить друг другу. Задача налогового права - обеспечить баланс частных и публичных интересов. При этом справедливость в отношении конкретного налогоплательщика проявляется в строгом соблюдении государством общих и специальных принципов налогообложения при установлении, введении и взыскании налогов. [c.80]

Принцип равенства налогообложения означает, прежде всего, запрет какой-либо дискриминации в налоговой сфере. Речь идет о формально-юридическом равенстве налогоплательщиков перед законом и судом, о равенстве их налогово-правового статуса. Равенство налогообложения - частное проявление универсального, общеправового принципа формально-юридического равенства, действующего во всех отраслях современного права. В самом общем виде этот принцип закреплен в ст. 2 Всеобщей декларации прав человека Каждый человек должен обладать всеми правами и всеми свободами, провозглашенными настоящей Декларацией, без какого бы то ни было различия, как-то в отношении расы, цвета кожи, пола, языка, религии, политических или иных убеждений, национального или социального происхождения, имущественного, сословного или иного положения . Статья 19 Конституции РФ провозглашает Все равны перед законом и судом. Запрещаются любые формы ограничения прав граждан по признакам социальной, расовой, национальной, языковой или религиозной принадлежности . [c.100]

В 1926 г. Гейзенберг и Шредингер создали механику атомных и молекулярных систем, которая получила широкое применение в атомной и молекулярной физике. Необходимое дополнение в квантовую механику внес Паули, разработавший теорию электронных спинов. Это явилось фундаментом, на котором с учетом известного правила несовместимости (запрет Паули в атоме не может быть двух электронов, обладающих 4 одинаковыми квантовыми числами) было построено учение о химических силах, в принципе позволяющее понять и описать образование химических соединений. Сначала удалось интерп )етировать устойчивость электронных оболочек атомов инертных газов, благодаря чему нашло исчерпывающее объяснение понятие электровалентной связи, лежащее в основе теории Косселя. Затем получила квантово-механическое истолкование и ковалентная связь. Гейтлером и Лондоном было показано, что связь двух атомов в молекуле водорода может быть объяснена чисто электростатическими силами, если для этого использовать квантовую механику. Силы, связывающие два атома и два электрона, возникают благодаря тому, что оба электрона имеют антипараллельные спины и с большой степенью вероятности находятся между двумя атомными ядрами насыщаемость химических связей объясняется принципом Паули. Таким образом, представления Льюиса получили исчерпывающее физическое обоснование. [c.24]

В методе МО молекула рассматривается с той же точки зрения, с какой рассматривался атом (см. раздел 3). В методе ВС принимается, что молекула построена из атомов, которые в некоторой степени сохранили свою индивидуальность после образования связи. В методе МО молекула рассматривается как многоцент-ровый атом, в котором имеется множество орбиталей, описываемых волновыми функциями, имеющих определенную энергию и характеризующихся квантовыми числами. В молекуле порядок заполнения орбиталей следует тем же принципам, что и в атоме (см. раздел 3.12), т. е. заполнение идет в порядке возрастания энергии, соблюдается запрет Паули и правило Хунда. [c.244]

Согласно принципу Паули (правило запрета) данная АО ( , /, mj = onst обозначена на рисунках квадратной квантовой ячейкой) не может принять более чем два электрона и обязательно с разнонаправленными спинами (обозначены стрелками) [c.148]

В доквантово-механический период общий метод исследования задач теории атомных спектров состоял в следующем вычисления делались на основе некоторой модели при помощи классической механики, а затем делалась попытка изменить формулы так, чтобы эти изменения были незначительными для больших квантовых чисел, однако характер их давал бы возможность достигнуть соответствия f с экспериментом при малых квантовых числах. Следует удивляться тому коли-честву результатов современной теории линейчатых спектров, которое было получено этим путем. Существенные достижения здесь принадлежат Паули, Гейзенбергу, Гунду и Ресселю. Была построена векторная модель сложных атомов, в которой основную роль играло квантование моментов количества. > движения отдельных электронных орбит и их векторной суммы. К этому же V периоду относится открытие Паули правила запрета, согласно которому два электрона в атоме не могут обладать одной и той же совокупностью квантовых чисел. После появления квантовой механики принцип Паули естественным образом вошел в теорию. Однако этот принцип сыграл еще большую роль как эмпирическое правило, в особенности благодаря работам Гунда, посвященным строению сложных спектров, и развитию теории периодической системы элементов, начатую Бором. [c.17]

Атом водорода состоит из ядра (протона), с которым связан электрон. Точное положение электрона определить нельзя, можно лишь определить вероятность нахождения электрона в любой заданной точке пространства. Для основного состояния атома водорода распределение этой вероятности вокруг ядра симметрично, и можно нарисовать сферическую граничную поверхность, внутри которой вероятность найти электрон составляет, например, 95%. Электрон имеет фиксированную энергию и определенное пространственное распределение, называемое орбиталью. В атоме гелия с ядром связаны два электрона, которые имеют точно одинаковое пространственное распределение и вследствие этого точно одинаковую энергию (т.е. они занимают одну и ту же орбиталь), но различаются по спину (принцип запрета Паули). Обшее правило гласит электроны, связанные с атомными ядрами, занимают орбитали с фиксированной энергией и определенным пространственным распределением, и на каждой орбитали может находиться максимально только два электрона с антипарал-лельными спинами. [c.11]

Пространственное расположение простых связей и несвязывающих электронных пар вокруг какого-либо атома несложно предсказать на основе учета общего числа электронных пар в валентной оболочке данного атома. Все связывающие и иесвязывающие электроныые пары располагаются вокруг атома таким образом, чтобы отталкивание между ними было минимальным. Это правило является естественным следствием учета электростатического отталкивания электронов и принципа запрета Паули электроны с одинаковым спином избегают находиться в одной и той же области пространства. В табл. [c.132]

В основном (низшем по энергии) состоянии молекулы электроны, учитываемые в расчете, должны, естественно, иметь наиболее низкие значения орбитальной энергии, т. е. они должны заполнять орбитали с наи-меньпшми значениями 8.. При этом должен удовлетворяться принцип запрета Паули, а в случае вырожденных 8 , вообще говоря, и приведенное выше правило Хунда. Последовательность орбитальных энергий, расположенных в порядке их возрастания, называют схемой энергетических уровней молекулы (точнее, системы электронов, учитываемых в расчете). При этом на шкале энергий выбирается начало отсчета, естественное по физическому смыслу задачи (например, значение энергии для некоторой атомной орбитали), и тогда молекулярные орбитали со значениями орбитальных., энергий г., расположенными ниже начала отсчета ( нуля на шкале энергий), называются связывающими, орбитали с г., распол -женными выше начала отсчета, —разрыхляющими или аятисвязывающими, а орбитали со значением е., равным выбранному на шкале энергий началу отсчета, называются не связывающими. [c.244]

Следовательно, современные правила lUPA не претендуют на использование строго систематических названий для всех классов соединений. Сами систематические названия не строятся абсолютно однозначно, предоставляя автору некоторую свободу выбора с точки зрения удобства произношения или написания. Для сложных соединений сам принцип построения названия может быть предметом обсуждения и выбора (так как название отражает выбранную систематику, указывает на близость, родство с той или иной структурой), но формальные приемы построения названия регламентируются. Таким образом, для сложных моделей правила ШРАС допускают существование нескольких совершенно различных систематических названий, поскольку такие вещества можно систематизировать руководствуясь различными признаками и, соответственно, использовать разные номенклатуры. Выбирая признак, сравнивая структуру с некой эталонной структурой, вы предопределяете и принцип построения названия. Все, что может сделать сборник правил, — это отбросить, запретить некорректные приемы, регламентировать, уточнить, рекомендовать наиболее рациональные способы построения названия. [c.9]

Правило последовательности заполнения п + 1) уровней имеет ряд отклонений. Обычно принято считать, что номер периода в периодической системе соответствует главному квантовому числу внешних s-электронов, т. е. значению максимального главного квантового числа электронов атома. Однако у элемента V периода палладия нет электронов, соответствующих главному квантовому числу /г = 5, поскольку 5s - и 552-злектроны перешли на АсР- и 4 i °-ypoBHn. У элементов Си, Nb, Мо, Sm, Tu, Yb, Pt и др. происходит заполнение d- и соответственно f-электронов за счет s-электронов. У элементов La, Ас начинается заполнение Ъй- и 6о -электронных оболочек, а затем идут редкие земли, у которых заполняются / -орбитали, и соответственно актиноиды, у которых заполняются / -орбитали. Лишь после заполнения f-орбиталей вновь продолжают заполняться d-орбитали. Можно привести и другие примеры заполнения оболочек, не описываемых указанным правилом, частично рассмотренные Клечковским [9]. Однако общие закономерности построения Периодической системы Менделеева на основе использования четырех квантовых чисел Бора — Зоммерфельда, принципа запрета Паули и правила Клечковского могут быть описаны сравнительно удовлетворительно. [c.10]

Теперь рассмотрим вопрос о том, как выводятся электронные конфигурации атомов. Распределение электронов в основном состоянии атома определяется тремя принципами. Первый из них, фундаментальный закон природы, состоит в том, что система стремится занять состояние с минимально возможной энергией (именно это состояние и подразумевается в названии основное состояние ). Из этого следует, что АО должны заполняться в порядке, представленном в табл. 2.1. Вторым является принцип или правило Гунда, утвернедающее, что электроны стремятся не находиться на одной и той же АО, если только они могут распределиться по другим энергетически эквивалентным АО, причем в этом случае они имеют параллельные спины. Наконец, еще имеется принцип, выдвинутый Паули и известный под названием запрета Паули, согласно которому в одном и том же атоме не может быть двух электронов с одинаковым набором всех четырех квантовых чисел. Нет необходимости обсуждать этот принцип его следует положить в основу построения атомных структур. Нужно только отметить, что запрет Паули еще раз подчеркивает важность спинового квантового числа, поскольку в тех случаях, когда электроны имеют идентичные значения квантовых чисел п, I и то, они должны иметь противоположные спины. Короче говоря, на данной АО не мон<ет быть более двух электронов, причем они обладают противоположными спинами. [c.38]

Скорость перехода тем выше, чем ближе к минимуму потенциальной энергии связывающего состояния лежит точка пересечения термов. Спиновое правило запрета приводит к очень сильному снижению константы скорости, если связывающий и диссоциативный термы имеют разные мультиплетности. Диссоциативное состояние может иметь характер цвиттер-иона или внутримолекулярного процесса заряда, особенно для реакций ионной фотодиссоциации. Для качественной оценки возможности взаимодействия различных термов при построении корреляционных диаграмм используют принцип сохранения орбитальной симметрии [234, 284, 285]. [c.213]

Значение общих принципов налогообложения в системе налоговоправового регулирования исключительно велико. КС РФ подчеркивает, что из Конституции РФ, а именно из закрепленных в ней равенства прав и свобод человека и гражданина, запрета на их ограничение иначе, как федеральным законом, единства экономического пространства, свободного перемещения товаров, услуг и финансовых средств, признания и защиты государством всех форм собственности, свободы экономической деятельности, обусловливающих соответственно принципы единой финансовой, в том числе налоговой, политики и единства налоговой системы, установления налогов только законом, равного налогового бремени, вытекает, что общие принципы налогообложения и сборов относятся к основным гарантиям, установление которых федеральным законом обеспечивает реализацию и соблюдение основ конституционного строя, основных прав и свобод человека и гражданина, принципов федерализма в Российской Федерации (Постановление КС РФ от 21.03.97 № 5-П). [c.89]

Налогообложение, парализующее реализацию гражданами их конституционных прав, должно признаваться несоразмерным. Налог не должен быть чрезмерно обременительным (а тем более - разорительным), не должен убивать интерес к социально полезной деятельности, а также - не должен выталкивать плательщика в теневые секторы жизнедеятельности общества . В сфере налогообложения принцип соразмерности диктует для законодателя запрет устанавливать регулирование таким образом, чтобы провоцировать закопопослушных граждан на сокрытие получаемых доходов и занижение облагаемой базы (Постановление КС РФ от 23.12.99 № 18-П). [c.107]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология