Теплота гидратов

Число ii-электро- нов Ионы Ионные радиусы о А Теплоты гидратации (-ДЯ) ккал моль Число d-электро- иов Ионы Ионные радиусы о А Теплоты гидрата ции ккал/моль [c.290]

Приложение 11.2. Химическая теплота гидрата]ции ионов при бесконечном [c.349]

Однако в водных растворах наблюдается обратное соотношение. Ион Ы+ вследствие меньшего размера гидратируется в значительно большей степени, и это сильно уменьшает скорость его перемещения в растворе, что обусловливает меньшую электропроводность хлористого лития по сравнению с другими хлоридами. Большая степень гидратации подтверждается и большей теплотой гидратам,ии его. [c.380]

Теплота образования А1(0Н)з нз элементов равна 969 090 кал, а соляной кислоты 68 360 кал. Подсчитать теплоту нейтрализации гидрата окиси алюминия соляной кислотой. [c.155]

Растворение большинства твердых тел сопровождается поглощением теплоты. Это объясняется затратой значительного количества энергии на разрушение кристаллической решетки твердого тела, что обычно не полностью компенсируется энергией, выделяющейся при образовании гидратов (сольватов). Прилагая принцип Ле Шателье к равновесию между веществом в кристаллическом СОСТОЯНИЙ и его насыщенным раствором [c.218]

В воде гидроксид натрия растворяется с выделением большого количества теплоты вследствие образования различных гидратов. [c.566]

При растворении твердого кристаллического вещества происходит поглощение тепла (7кр для разрушения кристаллической решетки (теплота плавления) и выделение тепла при химическом взаимодействии вещества с растворителем др (образование гидратов). В зависимости от значений /кр и 7р тепловой эффект кристаллизации будет положительным или отрицательным. [c.644]

Изменение энтальпии при растворении (энтальпия растворения) может быть экспериментально определено. Оно равно разности энтальпии решетки и энтальпии сольватации. Растворение безводных солей обычно сопровождается повышением температуры, тогда как соответствующие гидраты, имеющие в кристаллической структуре уже частично сольватированные ионы, растворяются часто с поглощением теплоты. [c.370]

Процесс растворения нельзя рассматривать как простое механическое распределение одного вещества в другом. При растворении имеет место физико-химическое взаимодействие растворяемого вещества с молекулами растворителя. Процесс растворения часто сопровождается выделением или поглощением теплоты (теплота растворения), а также уменьшением или увеличением объема раствора. Так, растворение серной кислоты или гидроксида натрия в воде сопровождается таким же тепловым эффектом, как и обычные химические реакции. Это свидетельствует о том, что молекулы (или ионы) растворенного вещества образуют с молекулами растворителя химические соединения. Эти соединения называют сольватами, а процесс их образования — сольватацией в случае, когда растворителем является вода, их называют гидратами, а процесс их образования — гидратацией. [c.80]

Рассмотрим теперь, как образуются растворы солей. Предположим, кусочек соли оказался в воде. Тотчас начнется взаимодействие ионов соли с молекулами воды. Согласно Дебаю, молекулы воды, являющиеся диполями, будут притянуты и ориентированы в поле иона. Чем меньше расстояние между ионом и диполем, тем сильнее они взаимодействуют между собой. Ориентация диполей возрастает с ростом заряда и уменьшением радиуса иона. Фаянс и Фалькенгаген считают теплоту гидратации свободных газообразных ионов количественной мерой ионо-ди-польного взаимодействия. Это та теплота, которая выделяется при образовании ионных гидратов из молекул воды и газообразных ионов. [c.365]

Гидраты и кристаллогидраты. Большинство веществ, находящихся в кристаллическом состоянии, растворяются в жидкостях с поглощением теплоты. Однако при растворении в воде гидроксида натрия, карбоната калия, безводного сульфата меди и многих других веществ происходит заметное повышение температуры. Выделяется теплота также при растворении в воде некоторых жидкостей и всех газов. [c.219]

Процесс образования гидратов протекает с выделением теплоты. При растворении вещества, подвергающегося гидратации, общий тепловой эффект складывается из теплового эффекта разрушения кристаллической решетки твердого растворяемого вещества (отрыва от нее частиц и перевода их в раствор) [c.220]

При растворении серной кислоты в воде образуются гидраты и выделяется очень большое количество теплоты. Поэтому смешивать концентрированную серную кислоту с водой следует с осторожностью. Во избежание разбрызгивания разогретого поверхностного слоя раствора, надо вливать серную кислоту (как более тяжелую) в воду небольшими порциями или тонкой струйкой ни в коем случае не следует вливать воду в кислоту. [c.463]

Растворы можно различать по агрегатному состоянию — твердые, жидкие и даже говорят о газообразных растворах, имея в виду газовые смеси. Последним, точнее идеально-газовым смесям, было уделено некоторое внимание в гл, V в связи с химическим равновесием. О твердых растворах, являющихся предметом изучения, главным образом физики твердого тела и металловедения, будет более подробно упомянуто в следующей главе. В этой же главе будут обсуждаться лишь жидкие растворы — системы, весьма разнообразные по своей природе и характеру межмолекулярного взаимодействия. Так, при растворении серной кислоты в воде наблюдается выделение большого количества теплоты, отмечается образование ряда гидратов определенного состава. Отчасти на основании этих наблюдений Д. И. Менделеев развивал свою химическую теорию растворов. Несомненно, что силы, действующие в упомянутых гидратах серной кислоты, приближаются по св ему характеру к силам химической связи. В качестве другого крайнего случая можно указать на растворы веществ типа аргона и неона (илн других элементов нулевой группы), когда проявляется действие сил только физической природы — относительно слабых сил Ван-дер-Ваальса. [c.262]

Если растворенное вещество и растворитель вступают между собой в химическое взаимодействие, например образуют гидраты, то выделяется энергия. Поэтому при растворении в воде безводной соли, способной образовать гидраты, протекают последовательно два процесса — гидратация и собственно растворение. Суммарный тепловой эффект растворения в этом случае является алгебраической суммой двух эффектов — теплоты растворения и теплоты гидратации. [c.106]

Количество тепловой энергии, выделяющееся при образовании одной грамм-молекулы гидрата из безводной соли и воды, называется теплотой гидратации. [c.106]

Процесс растворения твердого (кристаллического) вещества в воде сопровождается, разрушением кристаллической решетки (затрата энергии в форме теплоты, — б р) и образованием гидратов В иНгО, т.е. сое- [c.58]

Термическая устойчивость, несмотря на понижение теплоты образования из Ме + О2, повышается от кальция к барию. Гидраты пероксидов малоустойчивы и при нагревании разлагаются, выделяя воду. [c.258]

Сурьмяный ангидрид может быть получен обезвоживанием своего гидрата при 275 °С. Теплота его образования из элементов составляет 241 ккал/моль. Из солей сурьмяной кислоты ( (1 = 4-10 ) производные К и РЬ применяются в керамической промышленности. Образованием труднорастворимого Ыа[5Ь(ОН)б] пользуются в аналитической химии для открытия натрия (при отсутствии лития и аммония). Входящий [c.472]

Сам я из всей совокупности сведений о растворах,— писал Д. И. Менделеев,— извлек то убеждение, что связь растворителя и растворенного тела вполне химической природы . Это подтверждалось, во-первых, образованием в растворах определенных соединений (гидраты, алкоголяты, аммиакаты) во-вторых, тем, что во многих случаях растворение сопровождалось явлениями, ха-, рактерными именно для химических соединений (выделением теплоты, резким изменепием физических свойств растворов) в-третьих, тем, что существуют определенные твердые кристаллические соединения (например, СаСЬ бНзО и др.), и, наконец, образованием соединений с кристаллизационной водой. Легкость, с которой многие вещества кристаллизуются из водного раствора в виде гидратов, естественно, указывала на существование этих соединений в самом водном растворе. Трудно, одпако, было установить, в каком количестве подобные гидраты существуют в растворе и как они взаимодействуют со средой. [c.303]

Полученная опытным путем величина гидрат, относится к гидратации 4,61 г Сц504. Пересчет для получения теплоты гидрата- [c.56]

Гидратация На804 сопровождается выделением большого коли-честна теплоты за счет образования гидратов. Поэтому смешивать концентрированную N3804 с водой следует очень осторожно, вливая серную кислоту тонкой струйкой в воду, а не наоборот. Концентрированная серная кислота поглощает пары воды, и поэтому ее п-рименяют в качестве осушителя она отнимает воду и от органических веществ, обугливая их. При охлаждении ра бавленной серной кислоты выделяются кристаллогидраты (см. рис. 82). [c.333]

Примером аналитического расчета может служить приведенный выше (стр. 71) расчет парциальной теплоты растворения соли СиСЬ НзО с помощью эмпирической формулы (II, 5). В этом случае измеряемая величина—интегральная теплота образования раствора из одного моля твердого гидрата СиС12 2Н20 и Г1 молей воды—равна изменению энтальпии при этом процессе [c.176]

Выделяющийся диоксид азота, растворяясь в кислоте, окрашивает ее в желтый или красный (в зависимости от количества ЫОз) цвет. С водой азотная кислота смешивается в любых соотношениях. Выделение теплоты при разбавлении азотной кислоты водой свидетельствует об образовании гидратов (НМОз-НгО, НЫОз- 2Н2О). [c.99]

В период монтажа наиболее технологичным способом защиты внутренних поверхностей оборудования из перлитных сталей зарекомендовал себя так называемый мокрый способ хранения с использованием водного раствора гидразина и аммиака с концентрацией 600—100 мг/л кан<дого компонента. Гидразин-гидрат (М2Н4-Н20) — бесцветная жидкость, легко поглощающая из воздуха воду, углекислоту и кислород. Гидразин-гидрат хорошо растворим в воде. Температура кипения его 118° С, температура замерзания—51,7° С, относительная молекулярная масса—50, плотность—1,03г/см , теплота парообразования 125 ккал/кг, теплоемкость 0,05 ккал/(кг-° С), температура вспышки 73° С. Водные растворы его не огнеопасны, они легко разлагаются кислородом воздуха. Чтобы предотвратить разложение гидразина, его растворы хранят в атмосфере азота. Приготовленный водный раствор гидразина н аммиака заливается в емкости так, чтобы не оставалось воздушных мешков. [c.194]

При растворении твердого вещества в воде (или каком-то другом растворителе) происходит разрушение кристаллической решетки, что, как известно, связано с затратой энергии. Одновременно с этим растворяемое вещество реагирует с растворителем (гидратация или сольватация), образуя соответственно гидраты или сольваты. Процессы гидратации и сольватации являются процессами экзотермическими. Поэтому теплота растворения складывается из двух слагаемых [c.58]

Химические явления в процессе растворения впервые были отмечены Д. И. Менделеевым. Химическое взаимодействие молекул растворителя с частицами растворенного вещества называется сольватацией, а получающиеся при этом соединения —сольватами. Частный случай взаимодействия частиц растворенного вещества с растворителем — водой был назван гидратацией, а продукты взаимодействия (например, H2S04 H20) — гидратами. Гидратная теория растворов объяснила целый ряд явлений, наблюдавшихся при растворении и противоречащих физической теории растворов. Считая растворение дроблением вещества, сопровождающимся увеличением объема последнего, физическая теория могла лишь объяснить поглощение тепла при растворении.точки зрения гидратной теории закономерно и выделение теплоты, так как образование гидратов — обычно экзотермический процесс. Получило объяснение и скачкообразное изменение некоторых свойств растворов (например, плотности р или ее производной по концентрации dp/d ) при непрерывном изменении содержания растворенного вещества. Скачкообразное изменение свойств отвечает изменению состава продукта взаимодействия растворителя с растворенным веществом — гидрата-при увеличении (или уменьшении) содержания растворенного вещества в растворе. [c.146]

Такие соединения, как СаО, СзА, 3S, при взаимодействии с водой легко переходят в гидратиое состояние, как более устойчивое, с выделением значительного количества теплоты, [c.42]

При растворении твердого вещества в жидкости происходит разрушение кристаллической решетки твердого тела этот процесс требует затраты значительной энергии. Переходящие в раствор молекулы или ионы взаимодействуют с молекулами растворителя, образуя гидраты (если растворитель — вода) или сольваты (в случае любого растворителя) этот процесс сопровождается выделением энергии. Суммарная теплота растворения Q — Осолъв— реш- Для большинства твердых веществ энергия разрушения кристаллической решетки (Среш) больше энергии сольватации (Р ольв) и поэтому теплота растворения — отрицательная величина, т. е. растворение твердых веществ сопровождается, в большинстве случаев,, поглощением тепла. [c.77]

Из соединений серы со степенью окисления +6 наибольшее значение имеет серная кислота Нг504 — водный раствор тетра-оксосульфата водорода. Серная кислота принадлежит к числу сильных двухосновных кислот ( д, = 10 А д.11= 1,2-10 ). Гидратация молекул сопровождается выделением большого количества теплоты за счет образования гидратов. В технике используют 98 %-ный раствор Н2504. [c.282]

Процесс растворения всегда сопровождается выделением или поглощением тепла. При растворении твердых веществ, если процесс растворения не сопровождается побочной реакцией образования сильно экзотермического сольвата или гидрата, всегда происходит поглощение теплоты, которая затрачивается на работу разрушения кристаллической решетки. [c.145]

Иодид кадмия dI2 — блестящие бесцветные кристаллы т. пл. 385° С т. кип. 708° С плотность 5,70. При обычных условиях в одном литре воды растворяется 2,о моль иодида кадмия. Теплота растворения — 3,6 кдж моль, что говорит о том, что иодид кадмия не образует гидратов. Он легко дает с иодидами щелочных металлов комплексы с координационным числом 3 и 4. [c.423]

Пример. Определить теплоту гидратации безводного сульфата цинка, если известно, что теплота его растворения 18,43 ккал, а теплота растворения гидрат ZnSO -THjO равна — 4,26 ккал. [c.67]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология