Фосфор окисление кислотами

Пример, Окисление фосфора азотной кислотой. В этом случае электронодонор — электронейтральный атом фосфора (восстановить) окисляясь до -f 5-валентного состояния, он отдает [c.53]

Как получают кислоты фосфора Какие степени окисления имеет фосфор в кислотах, какова их основность [c.112]

В лаборатории фосфорную кислоту получают окислением элементарного фосфора азотной кислотой [c.448]

Написать уравнение реакции окисления фосфора азотной кислотой, учитывая, что в ней принимает участие вода и помимо кислоты образуется оксид азота (II). [c.235]

Опыт 2. Окисление фосфора азотной кислотой [c.186]

В степени окисления +П1 фосфор образует слабую двухосновную фосфоновую кислоту Н2(РНОз), в молекуле которой один атом водорода связан непосредственно с фосфором. Фосфоновая кислота и ее соли — фосфонаты являются восстановителями. При нагревании Н2(РНОз) и ее солей протекает реакция дисмутации с выделением фосфина РНз и образованием ортофосфорной кислоты или ее производных. [c.156]

Главную подгруппу V группы составляют азот, фосфор, мышьяк, сурьма и висмут. Каждый из элементов имеет электронную конфигурацию на внешнем уровне пз пр и может проявлять в своих соединениях степень окисления от -3 до +5. Азот и фосфор — типичные неметаллы, мышьяк проявляет и металлические свойства, сурьма и висмут — типичные металлы. Наибольшее значение из элементов данной группы имеют азот и фосфор. Оба этих элемента входят в состав живых организмов и очень важны для эффективного роста растений. Азот является одним из химических элементов белков, а фосфор — нуклеиновых кислот. Хорошо известно, что соединения азота и фосфора в составе удобрений вносят в почву для повышения урожайности. [c.187]

Получение фосфорной кислоты окислением фосфора азотной кислотой [c.148]

Пример получение ортофосфорной кислоты окислением фосфора азотной Кислотой [c.81]

Ортофосфорную кислоту получают не только из пятиокиси фосфора и воды, но и окислением фосфора азотной кислотой. Для технических целей ее приготовляют преимущественно разложением фосфата кальция серной кислотой средней концентрации. [c.684]

Для определения Си, Ре, 51 и А1 разработан метод концентрирования, основанный на окислении фосфора азотной кислотой до фосфорной кислоты, которую осаждают азотнокислым висмутом из 0,5 НЫОз. При этой концентрации азотной кислоты определяемые примеси не соосаж-даются, а остаются в растворе. Осадок фосфорнокислого висмута отфильтровывают, а фильтрат выпаривают под инфракрасной лампой. В полученном концентрате определяют 51, А1, Ре и Си спектральным методом. Чувствительность определения 5-10 % при относительной ошибке единичного определения - 30%. Недостаток метода — его длительность. [c.247]

В некоторых случаях при составлении уравнения выясняется необходимость введения добавочных веществ, например окисление фосфора азотной кислотой [c.269]

При выполнении последнего приема обнаруживается, что в левой части равенства недостает атомов водорода и кислорода. В таких случаях в уравнение вводят определенное количество воды. Это правильно, так как реакции окисления—восстановления протекают в водной среде и вода нередко принимает в них непосредственное участие. В данном примере в левой части равенства недостает двух молекул воды. Введя их, получаем окончательное уравнение реакции окисления фосфора азотной кислотой [c.242]

Фосфорная кислота образуется при кипячении водных растворов метафосфорной кислоты, причем в присутствии сильной кислоты эта реакция значительно ускоряется. Она получается также при окислении красного фосфора азотной кислотой и при действии серной кислоты на фосфаты. [c.206]

Самый простой метод определения фосфора — окисление органического вещества серной и азотной кислотами и осаждение образовавшейся фосфорной кислоты молибдатом аммония. [c.308]

Окисление фосфористой кислоты. Окисление фосфористой кислоты проводят азотной кислотой так же, как и окисление фосфор-новатистой кислоты. [c.1081]

Другой группой соединений, нашедших промышленное применение в качестве катализаторов процесса окисления битумов, являются пятиокись фосфора, фосфорная кислота и ее соли, а также сернистые и галоидсодержащие соединения фосфора [74, 75]. Эти добавки позволяют получить погодостойкие битумы с высокой пенетрацией и низкой температурой хрупкости. Есть предположение, что фосфорная кислота (Р2О5) реагирует с промежуточными продуктами окисления гудрона (битума), образуя соединения, подобные эфирам фосфорной кислоты и применяемые как присадки к смазочным маслам. Этим, вероятно, и объясняется высокая термоокислительная стабильность битумов, полученных с этой добавкой. [c.145]

Определите объем газов, выделившихся на электродах. К оставшемуся после эл ектроЛ Иза растВ Ору прилили фо1сфор ную кислоту, полученную при окислении фосфора, азотной кислотой. Рассчотайте количество и состав образовавшейся соли, если известно, что при окислении фосфора азотной кислотой выделилось 11,2 л окоида азота (И). [c.18]

Н3РО4. Несмотря на то, что при комнатной температуре наиболее устойчивой в водном растворе является ортофосфорная кислота, образующаяся вначале метафосфорная кислота в обычных условиях существует в растворе довольно долго и только при нагревании водного раствора переходит в ортофосфорную кислоту. Ортофосфорная кислота образуется также при окислении фосфора азотной кислотой [c.183]

Окисление неметалла. Рассмотрим реакцию окисления фосфора азотной кислотой. В этом случае электронодонор — электронейтральный атом фосфора (восстановитель). Степень его окисления изменяется от нуля до +5 (в HgPOi) при этом он отдает 5 электронов. Электроноакцептор — азот азотной кислоты (HNO — окислитель). При применении разбавленной кислоты степень окисления азота +5 (в HNO3) уменьшается до -f 2 (в N0). [c.108]

Орто( )осфорная кислота в лаборатории может быть получена взаимодействием фосфорного ангидрида с водой (см. выше) или окислением фосфора азотной кислотой (см. Азотная кислота ). [c.538]

Наибольшее практическое значение из кислот пятивалентного фосфора имеет ортогидрат (Н3РО4). Получать его удобно окислением фосфора азотной кислотой [c.439]

Например, определи степень окисления фосфора в кислотах ПРО.,, Н3РО4 и Н4Р2О,, можно сделать вывод, что они являются сходными между собой соединениями, ибо в них степень окисления фосфора одинакова и равна +5, и по свойствам отличаются от фосфористой кислоты НзРОэ, в которой степень окисления фосфора +3. [c.64]

Определив степень окисления фосфора-в кислотах НРОз (+5), Н3РО4 (+5), Н4Р2О, (+5) и НзРОз (+3), можно сделать вывод, что первые три кислоты являются сходными между собой (они имеют одинаковую степень окисления фосфора +5) и по своим свойствам будут отличаться от фосфористой кислоты со степенью окисления фосфора, равной +3. [c.86]

Диалкилфеноляты кальция, тиофосфат цинка или кальциевые замещенные окисленных, содержащих фосфор нефтяных кислот....... [c.325]

Иногда при отравлении фосфором смерть наступает довольно ыстро, что дает возможность открыть желтый фосфор. Часто травление наступает медленно, организм борется с ядом и еловек умирает спустя более или менее продолжительное время шпример, через одну-две недели). В этих случаях иногда дается открыть только первый продукт окисления фосфора — юсфористую кислоту, далее она переходит в фосфорную кислоту, оставную часть организма, и уже не остается каких-либо хи-теских признаков введения в организм желтого фосфора. [c.93]

Из неорганических соединений фосфора перегонкой с водяным паром изолируются элементарный фосфор (желтый), продукты его частичного окисления — фосфорноватистая кислота (Н3Ю2), фосфористая кислота (Н3РО3) и продукт восстановления — фосфористый водород (РНз). При этом Н3РО3 менее летуча с водяным паром по сравнению с другими соединениями фосфора. Фосфорная кислота не перегоняется с водяным паром. [c.116]

Титрант получают окислением Мп504 (0,1 моль) броматом калия в присутствии пирофосфата или фосфор- нои кислоты при нагревании, затем кипятят для удаления избытка брома и разбавляют водой до 1 л. Раствор комплекса, содержащего Мп +, имеет фиолетовую окраску титрант стандартизуют по 0,1 М раствору соли Мора. [c.110]

IV. Производства, выбросы которых в атмосферу содержат канцерогенные или ядовитые вещества. Источники производства фенола, изопропилбензола, технического углерода, ацетона, селективной и контактной очистки масел смолоотстойники пиролизных производств реакторы-генераторы установок получения элементной серы резервуары для хранения нефти и нефтепродуктов кубы окислителей производства битума, синтетических жирных кислот и сушилок латекса синтетического каучука производства полиэтиленовой пленки, полиамидных и фенолоформальдегидных смол, фталевого ангидрида, дихлорэтана, винилхлорида, хлорида водорода, стирола, карбида кальция, нефтяного кокса, карбамида, пестицидов, гербицидов и нитрита аммония гидроксиламинсульфатное производство капролактама производства разбавленной азотной кислоты без каталитической очистки, аммиака, метанола, ацетилена производства фосфора, фосфорных кислот, суперфосфата, мо-нокальцийфосфата, аммофоса, диаммонийфосфата грануляционные башни производства аммиачной селитры колонны карбонизации и известковые печи содовых заводов регенераторы производства дегидрирования бутана печи сжигания кубовых остатков и отделения окисления производства капролактама. [c.16]

Окисление фосфора водой при высоких температуре и давлении при температуре 225° образуется исключительно фосфористая кислота при температуре выше 250° образуется ортофосфорная кислота при температуре 225° получается смесь фос-форноватистой и фосфористой кислот фосфорноватистая кислота получается в количестве 9—10% от количества превращенного фосфора окисление фосфорноватистонатриевой соли протекает без дальнейшего присоединения щелочи и медленно при температуре ниже 200°, выше 250° напротив окисление протекает быстро до фосфористой кислоты [c.175]

Сущность метода определения примеси серы в фосфоре заключается в окислении навески красного фосфора азотной кислотой с последующим восстановлением сульфатной серы до сероводорода хром-фосфорнокис-лой смесью. Выделившийся сероводород отгоняют в токе азота, очищенного от кислорода, н он поглощается в абсорбере 1%-ным раствором КОН., [c.250]

Метод осаждения. Для онределеиия Си, А1, Ре, 31 использовалась реакция осаждения азотнокислым висмутом фосфорной кислоты, образовавшейся в результате окисления фосфора азотной кислотой [7, 8]. При кислотности раствора, равной 0,5 М, указанные примеси остаются в растворе, фильтрат выпаривают, в сухом остатке примеси определяют спектрально. Чувствительность определения из-за небольшого коэффициента обогащения составляет 5 10 ° %. [c.359]

В настоящее время разрабатывается методика одновременного определения Mg, Мп, Са, Ag, Зп, А1, Ре, Си, В1, Со, РЬ, N1, 2п, Сс1, основанная иа нанесении фосфорнокислого раствора, полученного в результате окисления фосфора азотной кислотой, на полпстирольную пленку, закрепленную на торце угольного электрода. Чувствительность колеблется от 1-10 до 1-10" % для различных элементов. Преимущество указанного метода заключается в простоте подготовки не требуется предварительного обогащения и, следовательно, сокращается время определения. [c.360]

Фосфорная кислота [501] получается окислением фосфора азотною кислотою до полного перехода фосфора в раствор и до прекращения выделения низших окислов азота. Берут обыкновенный красный фосфор. С белым реакция лучше всего производится при нагревании со слабою азотною кислотою. Полученный раствор испаряют до сиропообразного состояния. Если для приготовления взять отвешенное количество сухого фосфора, то можно получить наверное кристаллическую массу ортофосфорной кислоты, испаряя раствор до того, чтобы в нем осталось именно (если этого не сделать, Н РО теряет часть воды, и тогда, равно как и при избытке воды, не кристаллизуется) кoличe tвo №Р0 , соответствующее взятому количеству фосфора (из 31 г Р — 98 г [Н РО ]). Плавится при - -39, уд. вес жидкости, 1,88. Пятихлористый фосфор РС1° и хлорокись фосфора РОС " (см. далее) с водою также дают исключительно одну ортофосфорную кислоту и НС1. Два другие вида фосфорной кислоты, с которыми мы далее познакомимся, в присутствии кислот дают ту же ортокислоту, особенно легко при кипячении, а на холоду медленно. Сама по себе (как сухая, так и в растворах) ортофосфорная кислота при обыкновенной температуре не переходит в другие изменения, а потому составляет предельную и постояннейшую форму. При нагревании же до 2(Ю° она превращается, теряя воду, в пирофосфорную кислоту 2№Р0 = №0-р НФЮ а при начале краснокалильного жара (около 350°) обращается в метафосфорную, теряя при этом вдвое более воды Н РО =НЮ- -НРО . В водном растворе ортофосфорная кислота ясно отличается от пиро- или мета- [c.172]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология