Калибровочная ячейка

Сухой элемент с встроенной калибровочной ячейкой для непрерывного определения кислорода в токе газа. [c.41]

По данным табл. 6 Приложения построить калибровочный график х= = f( ) для хлорида калия и найти по нему концентрацию раствора, сопротивление которого в ячейке с константой 88,4 м равно 686 Ом при 298 К. [c.74]

Кондуктометрическое титрование выполняется с помощью установки, в комплект которой входит ячейка с жестко закрепленными в ней двумя электродами (обычно платиновыми), бюретка для раствора титранта, магнитная мешалка и прибор для измерения электрической проводимости или сопротивления раствора. Одна из таких установок в комплекте с реохордным мостом Р-38 показана на рис. 20.2. Кондуктометр КЭЛ-1М после небольших изменений также может быть использован в установке для титрования (рис. 20.5). Для этого он снабжается дополнительным узлом - калибровочной приставкой 12. [c.224]

I - показывающий прибор 2 - шкальное устройство корректора 3 - ручка корректора постоянной 4- переключатель диапазонов 5- кнопка включения поддиапазона (10- 50) б-кнопка корректора постоянной 7-кнопка калибровка < -гнездо подключения калибровочной приставки 9- регуляторы калибровки W- индикатор включения прибора 11 - кнопка включения прибора в сеть 12 - калибровочная приставка 13 - переключатель режимов калибровка и работа 14 - калибровочный резистор 1S - магнитная мешалка 16- ячейка с электродами 17- бюретка с раствором титранта [c.225]

Для проведения аналитических определений достаточно, чтобы размеры ячейки, а также условия проведения измерений оставались постоянными, а неизвестную концентрацию электролита можно было бы определить из калибровочной кривой. Таким образом проводят определение, например СО2, выделяющегося при элементном анализе (разд. 7.5), определяя электропроводность щелочных растворов после адсорбции двуокиси углерода (уменьшение электропроводности при исчезновении ОН-ионов). [c.164]

I — ячейка 2 — анод 3 — угловой катод 4 — калибровочные сопротивления. [c.266]

В полярографическую ячейку и регистрируют диффузионный ток при —0,4 В. (Продолжительность реакции может быть различной и доходит иногда до 24 ч, поэтому перед анализом длительность реакции следует установить, используя стандартные пробы.) Сразу же по окончании анализа пробы ту же процедуру повторяют с порцией раствора из колбы, в которой содержится только перйодат. После этого по полученным значениям диффузионных токов с помощью предварительно полученного калибровочного графика определяют концентрации перйодата до и после реакции. По уменьшению этой концентрации вычисляют концентрацию диола. Уравнение реакции может быть записано следующим образом [c.60]

Проведение анализа, а) Переносят 5 мл основного раствора гидроокиси и хлорида лития в мерную колбу емкостью 10 мл. Добавляют в него навеску образца (или порцию раствора образца), содержащую примерно 0,01 мМ альдегида и после ее растворения доводят объем раствора до метки. Полученный раствор переносят в полярографическую ячейку, удаляют кислород, пропуская ток азота в течение 10 мин, и регистрируют полярограмму. Затем вычисляют значение диффузионного тока для полярографической волны неизвестного соединения и по калибровочному графику определяют концентрацию альдегида. [c.103]

Проведение анализа с использованием бутиламина. В мерную колбу емкостью 100 мл переносят 20 мл 5 М раствора хлористого аммония, 17 мл я-бутиламина и 25 мл воды. Затем в колбу добавляют анализируемую пробу, содержащую 1 —10 мМ карбонилсодержащего соединения, и доливают полученный раствор до метки водой. Аликвотную порцию раствора переносят в полярографическую ячейку и измеряют величину диффузионного тока для полярографической волны иминосоединения. (Если имин восстанавливается при значении потенциала ниже—1 В, то перед регистрацией полярограммы нет необходимости удалять из раствора растворенный в нем кислород. При других значениях потенциала через раствор следует предварительно пропустить азот в течение 5—10 мин.) По значению диффузионного тока с помощью калибровочного графика находят содержание анализируемого соединения. [c.105]

Данным методом анализировали четыре типичных соединения с активными атомами водорода я-бутанол, бензойную кислоту, анилин и воду. Каждое из соединений анализировали с одной отдельной порцией реагента, причем удельные радиоактивности этих порций были различны. Графики зависимости радиоактивности от количества активного водорода были прямолинейными для всех четырех соединений. То, что продолжения этих графиков пересекали отрицательную часть оси ординат, объяснили потерями водорода за счет неколичественного переноса растворов, улетучиванием анализируемого соединения до реакции или, возможно, неполным извлечением газа из ячейки в процессе измерения радиоактивности в течение 10 мин. Целью этого начального исследования было показать линейность упомянутых выше калибровочных графиков и возможность аналитического применения метода. В связи с этим не проводилось анализов соединений различных классов с ириме-нением одной и той же порции радиореагента. Стехиометрия реакции с данным реагентом подробно изучена в работе [17]. [c.252]

Нужное количество раствора индифферентного электролита переносят в ячейку и в течение 10 мин пропускают через него азот. Затем в ячейку добавляют порцию обескислороженного раствора гидразина, перемешивают ее содержимое и тут же начинают регистрировать полярограмму. Содержание гидразина в растворе должно быть около 1 мМ. По полученной полярограмме вычисляют значение диффузионного тока, соответствующего окислительной волне гидразина, и с помощью калибровочного графика определяют концентрацию гидразина в пробе. [c.326]

Построение калибровочного графика. В колбе с притертой пробкой, содержащей около 10 мл дистиллированной воды, взвешивают 50 мг стандартного препарата метилвинилкетона. Содержимое колбы переносят дистиллированной водой в мерную колбу емкостью 100 мл и доводят объем водой до метки. Для построения калибровочного графика в эрленмейеровские колбы с притертыми пробками отбирают количество раствора, соответствующее 0,5 0,75 1,0 1,25 1,5 1,75 мг метилвинилкетона, и доводят объем каждого из них водой до 10 мл. В каждую колбу добавляют по 1 мл 0,1% раствора желатины и по 9 мл ацетатного буферного раствора (pH = 3). Полученные растворы поочередно помещают в ячейку полярографа, пропускают в течение 3—5 минут ток азота и производят съемку полярографической кривой начиная с 0,8 в. [c.31]

ИК-ячейки, масла и калибровочное окно. [c.589]

Для получения полярограммы изменяют поляризующее напряжение и измеряют ток, проходящий через ячейку. При наличии в ячейке электрохимически активного вещества в определенном диаметре потенциалов наблюдается рост величины тока через ячейку, затем эта величина принимает постоянное значение, при котором практически все подводящиеся к поверхности электрода частицы электрохимически активного вещества реагируют на электроде. Это значение называется предельным диффузионным током / значение которого связано с концентрацией деполяризатора для определения концентраций загрязнений строят калибровочные графики. [c.71]

Определение проводили следующим образом в электролитическую ячейку вводили 4 мл диметилформамида, 1 мл 0,05-м. раствора йодистого тетраэтиламмония, и после вытеснения кислорода инертным газом записывали полярограмму фона. Затем в ячейку добавляли определенный объем анализируемого раствора флуоренона, и после повторного пропускания инертного газа записывали полярографическую волну флуоренона. Концентрацию флуоренона в полярографируемом растворе находили по калибровочному графику. [c.148]

Зная параметры оптической системы, можно по площади под шлирен-пиком определить разность коэффициентов преломления в ячейке. Для облегчения процедуры определения площади можно использовать специальную калибровочную ячейку (Be kman Instruments In .), дающую на фотопластинке прямоугольное изображение и позволяющую измерять площадь непосредственно на пластинке. Другой способ заключается в применении вещества с известным удельным инкрементом показателя преломления, например сахарозы и ячейки для искусственного образования границы, в которой при достижении определенной скорости вращения растворитель наслаивается на раствор. Площадь под образующимся калибровочным пиком, отвечающая известной разности коэффициентов преломления, может служить для определения искомой величины Пр — По. С другой стороны, при данной величине угла 0 измерение площади под таким стандартным пиком позволяет определить величину F ab в уравнении (III. 3). [c.47]

При необходимости можно определить все оптические параметры уравнения (П1.3), связывающие площади под пиками с преломлением в ячейке. На практике, однако, экономнее по времени применять специальную калибровочную ячейку (Be kman Instrument In .) с клином, имитирующим известное увеличение концентрации раствора в направлении дна ячейки. В шли-рен-системе это дает на фотопластинке прямую линию, параллельную базальной линии. Измеряя площадь прямоугольника, образованного линиями калибровочной ячейки, тем самым непосредственно определяют суммарный вклад оптических параметров. Вместо этого можно также использовать 1%-ный раствор сахарозы, инкремент преломления которого составляет 0,00143. Применяя его в качестве нижнего слоя в ячейке для искусственного образования границы (верхний слой — вода), можно также определять параметры оптической системы и, следовательно, концентрацию вещества по площади под пиком. [c.150]

Разработан метод [167] для идентификации и определения гликолей, спиртов, гликолевых эфиров в углеводородном топливе с помощью ИК-спекгрометрии. 25 мл образца встряхивают с 5 мл воды в течение 5 мин для удаления из топлива присадки. Освобожденное от присадки топливо служит эталоном. По 5 мл эталонного и испытуемого топлива вносят в мерные колбы емкостью 25 мл и добавляют до метки четыреххлористый углерод. Снимают спектры полученных растворов на ИК-спектрометре в ячейке толщиной 1 см из хлористого натрия в области 3250—3800 см Если в бензине присутствует метанол или пропанол, то в спектрах появляются интенсивные полосы поглощения при 3400 см . Гексилен-гликоль, метоксигликоль, метнлцеллозольв определяют количественно по измерению поглощения полос соответственно 3537, 3610, 3607. Предварительно снимают калибровочные кривые. [c.194]

Изучение адсорбционного равновесия провести в той же термо статировапной ячейке при тех же условиях. После того как в раст воре установится заданная температура, измерить еще раз сопро тивление раствора и проверить его по калибровочному графику, внося соответствующие исправления. Затем в бюксе с крышкой быстро взвесить 0,5 г активированного угля и всыпать его в исследуемый раствор при непрерывном перемешивании измерить сопротивление раствора через определенные промежутки времени (15— 30 с). Время отмечать по секундомеру. Постоянство значений сопротивления на реохорде Р-38 указывает на достижение адсорбционного равновесия в растворе данной концентрации. Подобные измерения провести для трех-четырех концентраций раствора при постоянной температуре. Полученные сопротивления пересчитать на удельную электрическую проводимость раствора и по калибровочному графику х = Цс) определить равновесные концентрации Сравн адсорбата. Зная исходную концентрацию вещества в растворе Со, его начальный объем Юо и количество адсорбента g, рассчитать количество адсорбированного вещества Г в ммоль/г по формуле Г= (сп—Сраш1)/(1000 ). Полученные значения нанести на график Г = /(Сравн). Полученную экспериментальную зависимость описать с помощью уравнения Лэнгмюра. Рассчитать постоянные Гос и Ь. Рассчитать теплоту адсорбции по уравнению [c.437]

В другом способе определения pH в неводной среде используют гу же основную ячейку, которую применяли для водных растворов, включая каломельный электрод сравнения с водным раствором КС1. Если для данного растворителя применены водные стандартные растворы, то может быть получен ряд величин, которые дадут оценку, чему-то , что можно лишь смутно связать с кислотностью. Если система представляет собой смешанный растворитель, содержащий воду, или водоподобный растворитель, то о системе можно узнать достаточно, чтобы связать полученные величины с величинами концентрации водородных ионов посредством калибровочной кривой. Однако вследствие того, что величина потенциала в месте контакта жидкостей меняется от растворителя к растворителю, очевидно, что нельзя сравнивать величины pH в одном растворителе с величинами pH в другом. Например, если рН-метр дал показание 5,0 для определенного раствора в смеси этанол — вода и то же самое показание для раствора в смеси метанол — вода, причем в обоих случях был применен один и тот же стандартный раствор, нельзя делать вывод, что в обоих растворах активность водородного иона одинакова. На самом деле между ними не будет никакого сходства, прежде всего потому, что на границе между растворителем этанол — вода и насыщенным водным раствором КС1 каломельного электрода и на границе между растворителем метанол—вода и водным раствором КС1 будут совсем разные потенциалы. [c.379]

Методика работы. В кварцевой лодочке взвешивают 0,001 г сополимера стирола и ММА с точностью до 0,0002 г, лодочку с навеской пинцетом вносят в пиролитическую ячейку и последнюю герметично закрывают. Через 2—3 мин, когда установится поток газа-носителя, проходящего через пиролитическую ячейку, и перо самописца выйдет на нулевую линию , производят пиролиз образца. Для этого устанавливают напряжение по калибровочному графику напряжение—температура, проверяют положение указателя времени лиролиза (15 с) и нажимают кно1П.ку нагрева опирали на панели блока управления. После отключения светового табло с надписью Форсаж опускают вручную перо самописца на диаграммную бумагу и записывают пирограмму анализируемого образца. [c.250]

Для измерения электропроводности электролитов применяют мост переменного тока (рис. 13). Основную часть моста составляет калибровочный реохорд АВ, вдоль которого скользит подвижной контакт О. Участки а и 6 по обе стороны подвижного контакта являются двумя плечами моста. Остальные два плеча состоят из ячейки X и постоянного известного сопротивления / , величина которого долж на быть того же порядка, что и измеряемое сопротивление X. К точкам О и С подключают нуль-инструмент [c.129]

В ячейки микрокюветы вводят по 0,25 мл 0,4 iV H l, бпдистпллата и различные количества 0,5-10 М KAiiiOi. Затем в темной комнате мпкрокю-вету устанавливают на фотопластинку и в каждую ячейку прибавляют силоксен. По калибровочному графику находят содержание марганца в анализируемом растворе. [c.72]

Проведение анализа при использовании семикарбазида. В мерную колбу емкостью 50 мл переносят 25 мл раствора семикарбазида и 0,2 мл 1 %-ного раствора желатины. Затем в колбу добавляют анализируемую пробу, содержащую около 0,05 мМ карбонилсодержащего соединения (растворенного в метаноле), и метанолом эазбавляют полученный раствор до метки. Раствор тщательно перемешивают, оставляют на некоторое время для протекания оеакции и затем переносят определенную его часть в полярографическую ячейку. Укрепляют электроды в ячейке и в течение 10 мин пропускают через раствор ток азота. После этого регистрируют полярограмму и вычисляют силу диффузионного тока для волны восстановления семикарбазона. По вычисленному значению тока с помощью калибровочного графика определяют содержание карбонильной группы. [c.105]

Порцию полученного раствора переносят в полярографическую ячейку, обескислороживают ее, пропуская азот в течение 10 мин, и регистрируют полярограмму, начиная с потенциала —0,3 В, относительно насыщенного каломельного электрода. Полярограмма четко выражена, и несмотря на то, что линейный участок (плато) гораздо сильнее наклонен к горизонтальной оси, чем линейный участок емкостного тока, полярограмма воспроизводима и позволяет получать точные результаты. Конечный раствор стабилен, и перед регистрацией полярограммы его можно оставлять даже на всю ночь. Концентрацию амина в пробе определяют по полярографической волне восстановления нитрозосоединения с помощью калибровочного графика. [c.302]

Проведение анализа. В I мл раствора, содержащего точную навеску амина (около 1 мг), добавляют 1 мл раствора ацетатного буфера. Затем в него добавляют 1 мл раствора нитрита, в течение 15 мин нагревают при температуре 80 °С и охлаждают. После охлаждения раствора в него добавляют 1 мл 4 М раствора соляной кислоты, 5 мл этанола и 1 мл 5%-ного раствора сульфамата аммония полученную смесь переносят в полярографическую ячейку и разбавляют водой до 25 мл. Затем раствор в ячейке обескислороживают, пропуская через него в течение 10 мин ток азота. По истечении указанного времени добавляют 1 мл раствора сульфамата аммония, направляют ток азота таким образом, чтобы раствор был покрыт слоем азота, и регистрируют полярограмму, начиная с потенциала —0,6 В относительно насыщенного каломельного электрода. По измеренному значению диффузионного тока, соответствующему полярографической волне восстановления нитрозогруппы, с помощью калибровочного графика определяют концентрацию вторичного амина в анализируемой пробе. [c.303]

Определенный объем щелочного раствора брома добавляют к 5%-ному раствору фенола, взятому в расчете 1—2 мл на 2—5 мМ брома в различных состояниях окисления, и через 5—10 мин. приливают 0,1 %-ный раствор желатина до 0,002%-ной концентрации (для подавления максимума), а также NaOH до концентрации 0,1 iV и не достающее до метки мерной колбы количество воды. Объем пробы и конечного раствора подбирают таким образом, чтобы концентрация бромит-ионов составляла 5 10 —10 г-экв/л. Часть приготовлен-ного раствора переносят в полярографическую ячейку и после пропускания инертного газа полярографируют в интервале потенциала РКЭ от —0,2 до —1,4 в отн. нас. к.э. Содержание бромита определяют по калибровочному графику, полученному нри той же концентрации NaOH. [c.132]

В замкнутой на гальванометр ячейке Си (амальгама) ( HNO3, Си(КОз)2 II HNO3, KNO3, Ag I Pt серебро осаждается на платиновом электроде [2771. Калибровочный график, характеризующий зависимость силы тока, измеренной через 10 мин. после начала электролиза, от содержания серебра, имеет вид прямой линии в пределах содержания Ag" " от 30 до 250 мкг. Метод пригоден для определения серебра в присутствии 20-кратных количеств меди(П). [c.132]