Температурный коэффициент систем

Г. Дальтониды и бертоллиды. Часто, особенно в металлических системах, твердые фазы переменного состава образуются не на основе чистых компонентов, а на основе химических соединений, плавящихся конгруэнтно или инконгруэнтно. Существуют твердые растворы с неограниченной и ограниченной растворимостью химического соединения и компонентов системы в твердом состоянии. Наиболее распространены твердые растворы, образованные из химических соединений с ограниченной растворимостью. В системах такого типа твердые растворы образуются на основе действительных химических соединений, называемых дальтонидами. Состав дальтонидов удовлетворяет строго стехиометрическим соотношениям компонентов, подчиняющимся закону Дальтона. Дальтониду на диаграмме плавкости (рис. 151) соответствует рациональный максимум и сингулярная (особая) точка как на линии ликвидуса, так и на линии солидуса (фигуративная точка С). Для дальтонидов характерно также наличие сингулярных точек, соответствующих химическому соединению А Вп и на изотермах состав — свойство (электропроводность, твердость, температурный коэффициент электрического сопротивления). Примерами систем с образованием твердых растворов такого типа могут служить системы Mg—Ар, Мр—Аи, Аи—7п. [c.415]

Используя соотношения (9.130) и (9.131), нужно помнить, что температурный коэффициент системы определяется уравнением (9.120) [c.427]

Температурный коэффициент теплового эффекта процесса равен изменению теплоемкости системы, происходящему в результате процесса. [c.200]

Результаты расчетов приведены на рис. 2. Как видно из рис. 2, кривые зависимости температурных коэффициентов системы от состава напоминают изотермы самого свойства, следовательно, также указывают на резко выраженный химизм между хлорным титаном и этилформиатом. Сильное увеличение температурного коэффициента в области 33.3 мол. % хлорного титана, повидимому, указывает на значительную степень ассоциации полученного молекулярного соединения, так как вязкость падает с повышением температуры не только вследствие увеличения подвижности частиц, но и вследствие уменьшения их размеров. На самом деле в нашей системе, как близкой к рациональной, степень диссоциации соединения на компо [c.216]

Как отмечалось в первой главе, переход может иметь место а реакциях газ — твердое тело при увеличении температуры. При этом не происходит снижения скорости выделения тепла до нуля, как в случае потребления реагентов, а наблюдается лишь ограничение роста скорости выделения. Связано это с меньшей величиной температурного коэффициента диффузионного процесса по сравнению с химической реакцией. Именно это обстоятельство придает кривой, выражающей зависимость скорости выделения тепла от температуры, 5-образную форму, напоминающую форму кривой исчерпывания реагентов, характерную для проточной системы. [c.155]

В связи с гибкостью углеродных волокон, возможностью плетения на их основе проводов, значительное число ра(5от выполнено по получению МСС, в которых в качестве углеродной матрицы применено углеродное волокно. МСС на основе углеродных волокон представляют практический интерес при их применении в космических аппаратах [6-71]. В этом случае можно достигнуть повышения электропроводности и ее низкого температурного коэффициента при допустимых значениях механических свойств и химической стабильности на воздухе и в вакууме, снижения веса кабелей и проводов в системах электропитания. Возможно и улучшение их вибростойкости. МСС УВ позволяют пропускать ток до 200 А/см . [c.312]

Здесь рассматривается гомогенный реактор без отражателя, и особое внимание обращается на основные понятия, связанные с вычислением температурных коэффициентов. Материал этого раздела демонстрирует лишь некоторые наиболее важные методы, которые могут быть использованы в таких вычислениях. Кроме того, эти методы, рассмотренные для гомогенных систем, могут оказаться иногда полезными для получения предварительных данных о влиянии температуры в какой-то системе, для которой точные вычисления или сложны, или в них нет необходимости. Во всяком случае, рас- [c.218]

Температурный коэффициент вероятности нейтрону избежать резонансного поглощения для гомогенной системы с низкой концентрацией топлива можно вычислить, исходя из общего выражения (4.98). В данном случае запишем это выражение в следующем виде [c.225]

Таким образом, если исходить из зависимости сечения горючего, то температурный коэффициент в гомогенных системах с низкой концентрацией горючего для вероятности нейтрону избежать резонансного поглощения положителен. [c.228]

Для описания указанных эффектов ограничимся пока одним параметром — температурным коэффициентом реактора. Если по некоторым причинам возрастет поток нейтронов, то пропорционально увеличится интенсивность делений и выделяемая мощность, а это, в свою очередь, внесет Возмущение в энергетический баланс системы, и произойдет изменение температуры реактора. Так как ядерные характеристики зависят от температуры, то изменение уровня потока обусловливает изменение реактивности, [c.424]

Таким образом, если у > О, то температурный коэффициент отрицателен. Если в системе при i = О происходит ступенчатое изменение коэффициента размножения б/Со > О, то реактивность в этом случае вначале положительна и система начинает разгоняться , т. е. нейтронный поток растет. Однако, если поток возрастает, увеличивается также мощность и температура. Вла- [c.426]

В результате решения этого нелинейного дифференциального уравнения получим функцию li (i), которая может быть использована для получения величины 0(<) из уравнения (9.136). Получающиеся при этом функции имеют форму, изображенную на рис. 9,8. Эти функции представляют решения для случая V > который, как отмечалось ранее, означает, что система обладает отрицательным температурным коэффициентом и устойчива, причем такие колебания около равновесного состояния существуют вплоть [c.428]

П. П. Кобеко указывает, что повышение уровня вязкости при одновременном сохранении пологого хода вязкостно-температурной кривой, свойственного маловязкой жидкости, может быть достигнуто лишь путем введения в эту последнюю ... каких-то частиц, неизмеримо больших по величине, чем молекулы данной жидкости . В этом случае макроскопическая вязкость системы увеличится, температурный же ход вязкости останется тем же, так как уменьшение скорости течения жидкости будет обусловлено лишь уменьшением поперечного сечения свободного пространства. То же будет, если в качестве упомянутых частиц в растворе будут находиться молекулы растворенного веш,ества, во много раз (в сотни и тысячи) превышаюш,ие размеры молекул растворителя. Таким образом, для получения жидкости с очень малой температурной зависимостью вязкости следует выбирать растворитель с очень малым температурным коэффициентом, т. е. маловязкую жидкость, и повышать вязкость ее до необходимого уровня путем растворения в ней высокомолекулярного вещества [20]. [c.131]

Сопоставляя изменение плотности углеводородов с температурой, получаем температурный коэффициент поверхностного натяжения, равный 0,03, т. е. такой как по изобаре поверхностного натяжения [46]. Он равен общему коэффициенту в системе углеводород — вода. [c.436]

Для увеличения скорости распада инициаторов, например пероксидов, в реакционную смесь вводят "промоторы" - восстановители. Окислительно-восстановительные инициирующие системы щироко используются для проведения синтеза различных карбоцепных полимеров. Инициирование процесса полимеризации путем применения окислительно-восстановительных систем характеризуется небольшим температурным коэффициентом (сравнительно малой кажущейся энергией активации). [c.218]

В том же 1954 г. Нокс и Норриш [97] изучили окисление этана с целью выяснить существуют ли у этого углеводорода холодные пламена. Выше уже было сказано (см. стр. 256—257), что, согласно представлениям Норриша, периодические холодные пламена углеводородов образуются как результат термической нестабильности реагирующей системы и наличия у нее области с отрицательным температурным коэффициентом скорости окисления. Поэтому первым этапом цитируемой работы явилось исследование явления отрицательного температурного коэффициента при окислении этана. С этой целью изучению подвергалось окисление в эквимолекулярной этано-кислородной смеси при атмосферном давлении (сосуд из пирекса, с1 = 5 см). Скорость реакции определялась не только по приросту давления, но и по изменению температуры, для чего в центр реакционного сосуда была вставлена тонкая термопара, заключенная в стеклянный чехол. [c.264]

Галургический способ выделения хлорида калия из сильвинита или метод избирательного растворения и раздельной кристаллизации основан на различии температурных коэффициентов растворимости хлоридов калия и натрия при их совместном присутствии, то есть в системе КС1—Na l—Н2О . В растворах, насыщенных обеими солями, при повышении температуры от 20—25°С до 90—100°С содержание хлорида калия возрастает примерно в два раза, а хлорида натрия несколько уменьшается (табл. 17.2). [c.256]

Так как предельная величина положительная, то система, очевидно, ста билизируется при новой, более высокой средней температуре, что являете следствием отрицательного температурного коэффициента системы. Отметим что введение положительной реактивности приводит к увеличению энергс [c.432]

Зависимость теплоты реакции от температуры. Стандартная теплота реакции, которую мы рассматривали выше, представляет собой теплоту, выделяемую или поглощенную системой в результате данного химического взаимодействия при условии, если начальные и конечные продукты реакции приведены к одной и той же температуре (20° С). Однако в производственной практике реакции, в зависимости от их типа, протекают при разных температурных условиях, а не только при 20° С. Поэтому в практике технологических расчетов величины тепловых эффектов реакций обычно подсчитывают при температурах промышленного осуществления этих реакций. Следует при этом отметить, что тепловой эффект почти любой реакции в той или иной мере зависит от температуры, а многие реакции обладают довольтю высоким температурным коэффициентом. [c.113]

На рис. 4 А и 4 Б представлены недавно полученные Саттерфильдом и Уилсоном [54] данные о продуктах конверсии смеси пропан — кислород в отношении 5,6 1 на различных стадиях реакции при температурах 375 и 475° С. В "примененных ими условиях в проточной системе температура 375° С находилась ниже области отрицательных значений температурного коэффициента, а температура 475° С — выше минимальной скорости, которая наблюдалась при 425° С. И поэтому совершершо очевидно, что при. высоких температурах доля кислородных соединений уменьшается, а доля олефинов увеличивается. [c.332]

Ответ. Величина АЕр имеет строгий физический смысл лищь при условии идентичности всех частиц жидкости. Вместе с тем растворы и расплавы полимеров не являются в этом смысле однородными системами частицы различаются по форме, размерам, а в случае растворов - и природой растворителя. Значение АЕр для реальных растворов и расплавов представляет собой по существу температурный коэффициент вязкости полимерной системы, выраженный в тепловых единицах, и строгого физического смысла не имеет. Это предопределяет возможность описания АЕр как кажущейся величины энергии активации процесса течения. [c.188]

При достаточно низкой температуре наиболее медленной стадией всех подобных процессов, по-видимому, является химическая реакция на поверхности. Однако, прежде чем эта реакция окажется возможной, газ должен продиффундировать к поверхности он должен продиффундировать через твердый продукт реакции (окись цинка в последнем примере) или через другие газы, присутствующие в системе (как в случае каталитической реакции или твердофазной реакции с выделением газообразных продуктов). Следовательно, во всех случаях диффузионный процесс должен предшествовать химической реакции. При этом должен происходить также и процесс обратной диффузии, следующий за химической реакцией, в тех случаях, когда образуются газообразные продукты. Так как температурный коэффициент для диффузии обычно значительно меньше, чем для химической реакции, диффузионные процессы при достаточно высоких температурах протекают существенно медленнее, чем поверхностные реакции, что и приводит к переходу в диффузионную область. В результате кривая выделения тепла приобре- [c.169]

Вычисление температурного коэффициента для гомогенного реактора без отражателя — задача сравнительно простая, которая во многих случаях разрешима аналитическими методами. Но для более сложных систем, таких, как гетеронные реакторы и реакторы с отражателями, дело обстоит не так. Для этих систем оказываются более эффективными численные методы, а изменения коэффициента размножения определяются при помощи ряда вычислений к для достаточно малых изменений, зависящих от температуры параметров системы. [c.218]

Интересно отметить, что линеаризованное уравнение для этой задачи имеет форму известного уравнения для колеблющейся системы с торможением обусловленным вязкими силами [14]. Непосредственное сравнение с динамическими задачами механики показывает, что температурный коэффициент у играет роль константы упругости , т. е. характеризует жесткость системы. Таким образом, большая величина температурного коэффициента означает, что система быстро реагирует на возмущенней высокочастотные осцилляции, следующие за этим возмущением. Отметим, что в этом выражении появляется также мощностной параметр р. Так как теплоемкость стоит в знаменателе этой величины, то, следовательно, системы с большой теплоемкостью представляют собой мягкие системы, т. е. системы, медленно реагирующие на возмущение и испытывающие колебания низкой частоты. Наконец, выражение вязкого трения w) содержит параметр . Такпм образом, присутствие в системе запаздывающих нейтронов приводит к затухающим осцилляциям при возмущении. Это влияние запаздываюи ,их нейтронов на переходный режим уже отмечалось нами ранее. [c.431]

Как и следовало ожидать, изменения реактивности (а также уровня мощности) не затрагивают температуры. Однако при этих условиях отрицательный температурный коэффициент не может оказывать влияния на стабилизацию системы и следует ожидать, что уровень мощности будет неограниченно возрастать. Хотя приводимые выше результаты достигают конечных значений, но это объясняется тем, что элементарная теория кинетики для этого случая не годится тем не менее отметим, что для короткого промежутка времени после введения of g эта модель верна (т. е. при Pi//,. < 1) и изменение мощности во времени имеет форму [c.434]

Предполагается, что влияние запаздывающих нейтронов и температурного коэффициента реактивности на кинетику реактора каждого в отдельности осуществляется по общим законам, справедливым для систем со стационарным горючим. Несмотря на то что эти два фактора нужно, вообще говоря, рассматривать совместно, в действительности существует много случаев, когда оба эффекта могут быть разделены. Здесь мы будем стремиться, прежде всего, к упрощению анализа так, тобы каяодый раз рассматривать отдельно одно какое-нибудь свойство системы. [c.435]

Для объяснения этих фактов следует выяснить, какой вклад вносит в температурный коэффициент каждый пз факторов, определяющих поверхностное натяжение. С этой целью построены [46] зависимости поверхностного натяжения гомологического ряда нормальных парафиновых углеводородов от температуры при постоянных давлениях насыщенного пара — изобары поверхностного натяжения. По углу наклона этих прямых найдены температурные коэффициенты только за счет теплового расширения жидкостей. Значения их оказались равными 0,03 дин см град), т. е. общему температурному коэффициенту в системе жидкость — жидкость, так как изменения, происходящие в результате растворимости пд[ра-финовых углеводородов, при повышении температуры практически не сказываются на поверхностном натяжении. Общий температурный коэффициент поверхностного натяженпя парафиновых углеводородов равен 0,1 дин [см-град). Таким образом, за счет изменения давления насыщенного пара (1а (1Т = 0,07. [c.438]

При сближении двух тел до расстояний, сопоставимых с дальностью действия межмолекулярных сил, между ними возникают поверхностные силы взаимодействия, которые действуют лишь в сфере молекулярного поля и на расстояниях от поверхности раздела, превышающих радиус этой сферы, равны нулю. Эти силы, являющиеся следствием ненасыщенности межмолекулярных сил на поверхности фаз и зависящие от природы когезионных сил в фазах, всегда выступают как силы притяжения. Ненасыщен-ность межмолекулярного взаимодействия на внешней поверхности частицы приводит к образованию избыточной поверхностной энергии между фазами. Наличие определенного избытка свободной энергии, сосредоточенной в поверхностньге слоях на границе раздела фаз и пропорциональной этой поверхности, обусловливает стремление любых дисперсных систем занять минимальную поверхность раздела фаз. Следствием такого свойства дисперсных систем является стремление в изотермических условиях жидких частиц к коалесценции и твердых частиц к агрегированию, сопровождающихся понижением свободной поверхностной энергии пропорционально убыли поверхности. Термодинамически поверхностную энергию можно характеризовать через уравнение для внутренней энергии и=Р+Тз. Применительно к процессу образования новой поверхности и есть поверхностная энергия, Р - свободная энергия образования поверхности и Тз - тепловой эффект процесса, где 8 = с1Р МТ - температурный коэффициент свободной энергии образования поверхности. Известно, что внутренняя энергия системы является результатом взаимодействия частиц и их кинетической энергии. В изотермических процессах определяемая температурой кинетическая энергия частиц остается постоянной, поэтому все изменения внутренней [c.93]

Из выражения (4.14) и известных термодинамических зависимостей можно получить температурный коэффициент поверхностного натяжения в однокомпонентной системе. Пусть изменение температуры Т в системе при постоянных объеме и площади поверхности равно йТ. Тогда из (4.9) следует, что Р = — 8(1Т. Для всей системы после дифференцирования (4.14) получаем [c.82]

Против гипотезы Пиза—Норриша можно выдвинуть серьезное возражение. Узким ее местом является содержащееся в ней нредноложение о возврате системы путем охлаждения из области отрицательного температурного коэффициента в холоднопламенную только но причине уменьшения скорости реакции. На самом же деле, если первоначальный нереход системы из холоднонламенной в область отрицательного температурного коэффициента произошел в результате своеобразной вспышки вырожденного разветвления, имеющей тепловую природу, то после такого перехода одно лишь уменьшение скорости не сможет вызвать сколько-нибудь значительного охлаждения смеси. Это становится ясным из рассмотрения рис. 135. Кривая 1 этого рисунка представляет собой скорость тепловыделения, пропорциональную скорости реакции, а кривая 2 — скорость теплоотвода. В точке О скорость теплонрнхода равиа скорости [c.353]

Описанное возникновение критических условий в ходе выроя денно-разветвленной реакции окисления углеводородов дает возможность рассматривать холодное пламя, как результат цепного воспламенения. При этом все своеобразие холодного пламени получает естественное объяснение в факте затормаживания цепного воспламенения еще до достигкения срыва теплового равновеспя. В условиях реакции окпсления углеводородов это происходит в том случае, если тепло, выделившееся в ходе цепного взрыва, нагреет систему до температур, отвечающих области отрицательного температурного коэффициента. Прп переходе системы в эту область скорость реакции резко падает, система подвергнется охлаждению и вернется в нсходное состояние, т. е. в холоднопламенную область. [c.357]

Смотреть страницы где упоминается термин Температурный коэффициент систем: [c.180] [c.181] [c.182] [c.304] [c.288] [c.391] [c.176] [c.319] [c.88] [c.218] [c.220] [c.225] [c.231] [c.427] [c.435] [c.435] [c.601] [c.7] [c.257] [c.354]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология