Натрий бикарбонат нитрит

Водорастворимые ингибиторы коррозии делятся на неорганические (нитрит натрия, хроматы и бихроматы, фосфаты, смеси неорганических солей) и органические (нитриты и хроматы органических аминов бензоаты аммония, натрия, моноэтаноламина, триэтаноламина уротропин морфин, бикарбонаты органических аминов продукты оксиэтилирования или оксипропилирования фенола или алкилфенолов бензотриазол и его производные меркаптобензотриазол и его производные). Они имеют ограниченное применение вследствие недостаточной стабильности, избирательности защиты (при защите черных металлов усиливают коррозию цветных) и из-за ограничений концентраций (при концентрациях ниже критической усиливают коррозию металла). [c.584]

Натрий азотистокислый (нитрит натрия) Натрий азотнокислый (нитрат атрия) Натрий бромистый (бромид натрия). Натрий двууглекислый (натрий кислый углекислый, бикарбонат натрия, дву [c.325]

Прибавление сухого H l к смеси нитрила и спирта в отсутствие воды приводит к солянокислой соли иминоэфира (иминоэфиры называют также имидатами). Эта реакция носит название синтеза Пиннера [89]. Свободный иминоэфир можно получить из соли действием слабого основания, такого, как бикарбонат натрия гидролиз соли водой в присутствии кислотного катализатора приводит к соответствующему сложному эфиру карбоновой кислоты. Если желательно получить именно этот продукт, то вода может присутствовать в реакции с самого начала в этом случае можно использовать водный раствор НС1, что устраняет необходимость прибавления сухого газообразного НС1. Иминоэфиры синтезируют из нитрилов также под действием основных катализаторов [90]. [c.336]

Материалы монохлоруксусная кислота бикарбонат натрия в порошке нитрит натрия. [c.152]

Хлорангидриды кислот и перекись водорода были использованы для получения перекисей следующих кислот бензойной (с 10%-ной перекисью водорода и едким натром) , изомерных нитро- и бромбензойных (с 3%-ной перекисью водорода и пиридином, в ацетоне) анисовой (с 3%- Н0Й перекисью водорода и пиридином, в ацетоне) ацетилсалициловой (с пиридином при повышении концентрации перекиси водорода выход возрастает) п-фенилбензойной (с 107о-ной перекисью водорода, в ацетоне) 2 , фталевой (в эфирном растворе перекиси водорода, в присутствии карбоната натрия) и других ароматических кислот (с 30%-ной перекисью водорода и бикарбонатом натрия) [c.399]

Применяемый нитрит натрия в растворе согласно техническим условиям имеет концентрацию 280 г л и содержит следующие примеси нитрат натрия, карбонат и бикарбонат натрия, железо, хлор. Особенно нежелательными являются примеси нитрата натрия, хлора и железа. Так, Тамбовский химический комбинат удовлетворительным считает следующее содержание примесей в жидком нитрите натрия железо — не более 0,005 zj.i, хлор — не более 0,01 г л. [c.91]

Из простых веществ можно назвать кислород, серу, хлор, бром, цинк, железо из окислов—перекись марганца, углекислый газ из кислот—серную, соляную, азотную из щелочей—едкий натр, едкое кали, аммиачную воду из солей—соду, бикарбонат натрия, поваренную соль, сульфат натрия, бисульфит натрия, нитрит натрия, бихромат натрия, сульфид натрия и мн. др. [c.60]

Эфирный экстракт промывают бикарбонатом натрия и полученный раствор упаривают, отгоняя в вакууме водоструйного насоса эфир, избыток нитрила уксусной кислоты, анизол и не вступивший в реакцию индол (его отгоняется приблизительно 0,2 г). [c.240]

Нитрит-нитратный щелок нагревается до кипения для перевода растворимых примесей — бикарбонатов магния и кальция — в нерастворимые карбонаты. Затем щелок пропускается через фильтрпресс для отделения примесей и выпаривается в вакуум-выпарных аппаратах. При охлаждении упаренного щелока в кристаллизаторах до 30—40° из него выделяется в осадок часть содержащегося в нем нитрита натрия. [c.190]

Известны способы получения нитранола (П1) путем взаимодействия триэтаноламина (I) с нитрующей смесью [1—3] концентрированной азотной кислотой в среде уксусного ангидрида [4] и концентрированной азотной кислотой с последующей отгонкой избыточной кислоты в вакууме [5]. Первый способ является преимущественным. После нитрования I реакционную массу разбавляют водой и нейтрализуют бикарбонатом натрия, выделившееся основание тринитрата триэтаноламина (II) экстрагируют эфиром и с помощью ортофосфорной кислоты выделяют дифосфат III, который очищают переводом в основание и повторной обработкой ортофосфорной кислотой [c.14]

Приборы н реактивы. Газометр с хлором или прибор для получения хлора. Прибор для получения сероводорода. Пробирки. Штатив для пробирок. Гво.здь. Сурьма. Цинк. Сульфит натрия. Двуокись свинца. Нитрит калия. Сульфид железа. Нитрат свинца. Перекись натрия. Карбонат натрия. Персульфят аммония или калия. Крахмальный клейстер. Спирт этиловый. Сероводородная вода. Бромная вода. Иод.чая вода. Растворы серной кислоты (2 н., 4 н., уд. веса 1,84), соляной кислоты (уд. веса 1,19), азотной кислоты (0,2 н. и 2 н.), едкого натра или кали (2 и.), гидроокиси аммония (2 н.), уксусной кислоты (2 н.), сульфата меди (0,5 н.), хлорида сурьмы (0,5 н.), бихромата калия (0,5 н.), арсенита натрия (0,5 н,), бикарбоната катрия (0,5 и.), перманганата натрия (0,5 н.), роданида аммония (0,01 н.), хлорида олова (0,5 н.), нитрита двухвалентной ртути (0,5 н.), нитрата свинца (0,5 н.), нитрата серебра (0,1 н.), формальдегида (10%-ный), перекиси водрода (3%-ный). [c.95]

Цианистый бензил, полученный согласно описанному способу, кипит в пределах 5° и вполне пригоден для большинства целей, например для получения фенилуксусной кислоты (стр. 440) или ее эфира (стр. 557). Однако вследствие примеси изонитрила (бензилизоцианида) нитрил обладает неприятным запахом и при хранении часто заметно окрашивается. Дж. F. Джонсон предложил следующий метод очистки для удаления изонитрила и получения бесцветного, как вода, продукта, который не окрашивается даже при стоянии в течение нескольких месяцев. Перегнанный один раз цианистый бензил энергично взбалтывают в течение 5 мин. с равным объемом теплой (бО ") 50%-ной серной кислоты, полученной из 275 мл концентрированной серной кислоты и 500 мл воды. Цианистый бензил отделяют, промывают равным объемом насыщенного раствора бикарбоната натрия, а затем равньш объе.мом полунасыщенного раствора хлористого натрия. После этого продукт сушат и перегоняют в вакуу.ме. Потери при промывке ничтожны. [c.503]

Примечание 5. Если желательно получить чистыГт. к-нитро-бензальдегид, то бензольный раствор разбавляют дополнительным количеством бензола п тщательно промывают водным растворо.м бикарбоната натрия до тех пор, пока про,А Ывиы0 воды не [c.107]

О2 и СО2 достигается нагревом воды при пониж. давлении или продувкой инертным газом, химическое-пропусканием через слой железных или стальных стружек, обработкой восстановителем (сульфатом натрия, гидразином). В энергетике и нек-рых отраслях техники воду освобождают также от стимуляторов локальной коррозии, напр, хлоридов. Эффективно снижают агрессивность водных сред небольшие добавки (релко более 1%) ингибиторов коррозии, защитное действие к-рых обусловлено образованием прочно связанных с пов-стью нерастворимых продуктов коррозии. Обычно применяют анодные ингибиторы гидроксид, карбонат, силикат, борат, фосфаты, нитрит и бензоат натрия и катодные (сульфаты цинка, бикарбонат натрия и нек-рые др.). Анодные ингибиторы в недостаточной концентрации вызывают питтинговую коррозию. Они более эффективны в смеси с катодными ингибиторами, причем совместное действие часто превосходит сум.му отдельных эффектов. В кислых средах используют специфические, гл, обр. орг. ингибиторы. Особый класс составляют ингибнторы-пассиваторы, переводящие металл в пассивное состояние посредством смещения его электродного потенциала в более положит, область. Это окислители, чаще пероксидного типа, а также соед. благородных металлов, обменное осаждение к-рых на защищаемом металле способствует достижению потенциала пассивации. [c.165]

Нитрит натрия можно получить также из нитрит-нитратных растворов, образующихся при поглощении окислов азота раствором соды по обычному режиму, но при небольшом изменении схемы процесса переработки растворов. В этом случае сырой нитрит-ни-тратный щелок нагревают до 80—90°. для перевода растворимых примесей — бикарбонатов магния и кальция — в нерастворимые карбонаты. Затем щелок профильтровывают или осветляют и направляют в выпарную установку, подобную используемой для выпаривания инвертированного раствора. Выпаривание ведут при 118—125° 235. в выпарной установке содержание NaNU2 в растворе доводится до 63%. [c.432]

Представители этой системы получаются взаимодействием нитрила (100 R = R = Ph, R2 = Me) с хлорангидридами кислот и обработкой образующейся соли (101 Х = С1) водным раствором бикарбоната натрия (схема 20) [34]. Эти гетероциклы представляют собой желтые кристаллические вещества. Реакцией амидинов R2N= R —NHR с галогенацетонитрилами X Ha N могут быть получены диазолиевые соли (101 до при действии на [c.727]

Джеффери и Фогель [962] получали нитрил валерьяновой кислоты для изучения его физических свойств с помощью варианта метода, предложенного Адамсом и Марвелом [8]. Сырой нитрил дважды промывали сначала половинным объемом концентрированной соляной кислоты, а затем насыщенным раствором бикарбоната натрия, СУШИЛИ безводным сульфатом магния и перегоняли. Температура кипения нитрила валерьяновой кислоты составляла 14Г (764 мм). [c.422]

Бензилизоцианид, который сообщает продукту неприятный запах, может быть удален после первой перегонки путем энергичного встряхивания дистиллата с равным объемом 50%-ной (по весу) серной кислоты при 60° и промывания насыщенным раствором бикарбоната натрия, а затем полунасыщенным раствором хлористого натрия. После этого вещество сушат и подвергают фракционированной перегонке при пониженном давлении. В результате получают бесцветный препарат нитрила фенилуксусной кислоты, который не окрашивается в течение определенного времени [967, стр. 89]. [c.423]

Натрия бромид (бромистый Н,) гексагидроксостаннат (станнат Н, тригидрат, трехводный оловяннокислый Н,) гексафтороалюминат (криолит — мин,) гидрокарбонат (кислый углекислый Н,, бикарбонат Н,, двууглекислый Н,, двууглекислая, очищенная, питьевая, пищевая сода) гидроксид (гидроокись Н едкий натр, каустическая сода, каустик) иодид (иодистый Н.) к.арбонат (углекислый Н., бельевая, кальцинированная сода) карбонат декагидрат (десятиводный углекислый Н,, кристаллическая сода) метасиликат (кремнекислый Н,, силикат Н,, силикат глыба) нитрит (азотистокислый Н,) ортофосфат (ортофосфорнокислый Н,, фосфат Н,, фосфорнокислый Н,) перборат тетра-гидрат (четырехводный надборнокислый Н,) сульфат [сернокислый Н,, тенардит (а) — мин,] сульфит (сернистокислый Н,) тиосульфат пентагидрат (пятиводный серноватистокислый Н., гипосульфит Н., антихлор) трифосфат Н, (триполифосфат Н,) фторид (фтористый Н.) хлорат (хлорноватокислый [c.31]

Гуанидин 25 % нитрит натрия 25 %, бензоат аммония 25 %, аминоэтилэтаноламин 25 % . .. Мочевина 25 %, нитрит натрия 25 %, бензоат аммония 25 %, ди-метиламинопропаноламин 25 % Аминометилэтаноламин 25 %, мочевина 30 %, нитрит натрия 300 %, бензоат аммония 15 % Нитрит натрия 60 %, бикарбонат [c.226]

Серебрясто-белый металл плотнисть 0,968 т. пл. 97,8 С т. кип. 883 °С растворимы нитрит, нитрат, карбонат, бикарбонат, хлорат, хлорид, сульфат-и гидроксид натрия. [c.88]

Арсенит-нитрит 0,05 н. титрованный раствор. 1,25—1,30 г As Og растворяют в 25 жл 4 н. раствора NaOH при осторожном нагревании, разбавляют холодной водой до 200 мл и приливают 40%-ной серной кислоты до кислой реакции по лакмусу, затем прибавляют еще 2—3 мл кислоты. Кислый раствор нейтрализуют бикарбонатом натрия по лакмусу, прибавляют 0,85 г нитрита натрия и разбавляют до 1 л. [c.312]

Нитрогептан [43]. Приготовленный, как указано выше, рас-створ трифторнадуксусной кислоты в ацетонитриле прибавляют в течение 80 мин при энергичном перемешивании к суспензии 47 г (0,55 моля) бикарбоната натрия в растворе 2 г карбамида, 12,9 г (0,1 моля) ди-н-пропнлкетоксима и 200 мл ацетонитрила. Как во время прибавления, так и еще 1 час после него раствор нагревают до слабого кипения. Затем его выливают в 600 мл холодной воды и обрабатывают, как описано в предшествующем синтезе. В результате фракционирования продукта реакции на полумикроколонке [76] получают 9,3 г (64%) 4-нитро-гептана с т. кип. 58—60°/3 мм. [c.152]

Для приготовления летучего фосфатно-нитритного ингибитора смешивают 54 вес. ч. нитрита натрия, 35 вес. ч. двузамещенного фосфата аммония и 11 вес. ч. кальцинированной соды. Последняя обеспечивает получение щелоч ой реакции раствора, что необходимо для предотвращения разложения нитрита аммония. В водном растворе ингибитора при обменной реакции образуются летучие соединения — нитрит и бикарбонат аммония. Кроме летучих веществ, содержащихся в этом ингибиторе, соли, в особенности нитрит натрия, попадая на металл, также оказывают пассивирующее действие. [c.152]

Известно, что фенол и алкилфенолы растворяются в едких щелочах и не растворяются в соде. В то же время нитро- и полинитрофенолы способны растворяться не только в соде, ко и в растворах бикарбоната натрия. Предложите объяснения этих фактов. Расположите в ряд по увеличению кислотности следующие соединения [c.217]

Смотреть страницы где упоминается термин Натрий бикарбонат нитрит: [c.635] [c.191] [c.59] [c.152] [c.106] [c.738] [c.159] [c.131] [c.390] [c.1237] [c.434] [c.26] [c.45] [c.351] [c.68] [c.245] [c.696] [c.696] [c.124] [c.229] [c.106] [c.200]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология