Диссоциация этана

НО необходимо выяснить, протекает ли простая адсорбция или адсорбци я, сопровождающаяся диссоциацией. Эти варианты соответствуют приведенным в табл. 54 реакциям [c.227]

При диссоциации молекул, вызванной столкновением молекул, главную роль играет колебательная и отчасти вращательная энергия молекул. Если в результате столкновения молекул колебательная энергия одной из них возрастает, то такая молекула при последующих столкновениях может перейти или в состояние с меньшим запасом колебательной энергии, или в состояние с еще большим запасом колебательной энергии. Обычно в результате одного столкновения передается один колебательный квант. Вероятность передачи колебательных квантов путем соударений быстро растет с температурой. Если в результате столкновений колебательная энергия двухатомной мо-. лекулы будет соответствовать колебательному квантовому числу и, макс. — 1. то следующее соударение приведет к диссоциации этой молекулы, что может быть изображено схемой [c.80]

В сложных молекулах накопление колебательной энергии идет по всем связям, поэтому общая колебательная энергия может превосходить энергию диссоциации. Эта накопленная колебательная энергия, мигрируя внутри молекулы, может сосредоточиться на одной из связей, что приведет к распаду молекулы, Если время сосредоточения энергии на определенной связи соизмеримо с промежутком времени между соударениями, то реакция термической диссоциации протекает по бимолекулярному закону. Если время, необходимое для сосредоточения колебательной энергии на одной связи, больше промежутка времени между двумя соударениями, то распад молекулы произойдет через некоторый промежуток времени после соударения, а диссоциация будет протекать по механизму мономолекулярной реакции. [c.80]

Константа диссоциации этой реакции [c.488]

При растворении кислых солей в растворе образуются катионы металла, сложные анионы кислотного остатка, а также ионы, являющиеся продуктами диссоциации этого сложного кислотного остатка, в том числе ионы Н+. Например, при растворении гидрокарбоната натрия диссоциация протекает согласно следующим [c.244]

На рис. 108 схематически изображена часть молекулы гидроксида Э(ОН)п, составленная из л-зарядного иона иона кислорода и иона водорода (протона) Н+. Диссоциация этой части молекулы на ионы может происходить либо с разрывом связи Э—О (в результате чего отщепляется ион 0Н ), либо с разрывом связи О—Н (что приводит к отщеплению иона Н+) в нервом случае гидроксид будет проявлять свойства основания, во втором — свойства кислоты. [c.370]

В молекуле азота No атомы связаны тройной связью. Энергия диссоциации этой молекулы очень велика (946 кДж/моль), поэтому термическая диссоциация азота делается заметной лишь при очень сильном нагревании (при 3000°С диссоциирует около 0,1%). [c.398]

Наконец Сабатье и Сандеран - показали, что никель, начиная с 350°, вызывает диссоциацию -этана на метан, водород и углерод. Крэкингу этана, пропана и бутана посвящены работы также п ряда других исследователей. [c.240]

Разграничение кислот на сильные и слабые несколько условно. Ионизация НС1 представляет собой не просто ее диссоциацию, это скорее результат успещной конкуренции между молекулами HjO и ионами С1 за соединение с протонами Н [c.215]

Константа диссоциации этого основания K , = 9,8 10 " Допустим, что [c.263]

Преимущественное образование их как в естественных условиях залегания нефти в недрах земли, так и при термической переработке нефти и кокса обусловливается стремлением системы перейти в состояние с наименьшей свободной энергией. Одновременно с образованием сероводорода вероятно образование и ряда других сернистых соединений при соответствующих энергетических условиях. Получение сероуглерода в пределах 500—650 °С при взаимодействии серы и углерода, а также тиофена при нагревании бутадиена и н-бутана с серой являются освоенными процессами. Дальнейшее повышение температуры приводит к разрушению этих соединений. При высоких температурах сероводород диссоциирует на водород и серу. Константы диссоциации этих соединений в настоящее время хорошо изучены. [c.157]

Изучению зависимости скорости реакции рекомбинации радикалов -СНз от давления посвящен ряд работ. Кистяковский и Робертс [1231, Додд и Стеси 1241 нашли, что при 500 К и давлении паров ацетона выше 1,33-10 Па реакция рекомбинации радикалов СНз протекает как реакция второго порядка (соответственно реакция диссоциации этана — первого порядка). При давлениях ниже 1,33-10 Па происходит изменение порядков порядок реакции рекомбинации становится третьим, а реакции диссоциации — вторым. Граничное давление сильно зависит от температуры, и при 900 К изменение порядков реакций происходит уже при 1,06-10 Па. Кинетика реакций (5.2) при низких давлениях обсуждена в гл. III. [c.76]

Уменьшение давления способствует диссоциации этана на водород и этан, так как диссоциация происходит с увеличением объема. [c.44]

Чтобы величина Q не была слишком велика, необходимо, чтобы по крайней мере одна из разрываемых связей была не слишком прочной, а образующаяся связь обладала большой энергией диссоциации. Это, по-видимому, имеет место в случае гидроперекисей олефинов, которые могут вступать в бимолекулярную реакцию [c.106]

I. Энергия диссоциации этой связи равна 150 -160 кДж/моль. К соединениям этого типа относятся [c.216]

При диссоциации этого комплекса освобождается протон, который инициирует полимеризацию [c.293]

При диссоциации этого гексилалюминия может получаться 2-метилпентен-2. Следовательно, алкилы алюминия могут вызвать- [c.221]

Реакция H3 I H3+ I —81 ккал (ДЯ°) может протекать через промежуточное образование частицы ( Hj l) , находящейся в верхнем возбужденном состоянии. Распад такой возбужденной частицы приводит к образованию СН3 и С1 энергия диссоциации этой частицы 18 ккал. а) Каким образом наличие возбужденных частиц отражается на общей скорости распада H3 I При ответе учесть зависимость от давления, б) Каким образом наличие возбужденных частиц влияет на скорость рекомбинации H3+ I при 500° К Обсудить вопрос о влиянии давления на скорость реакции. [c.585]

В случае образования 1) двух молекул новых веществ из судной молекулы исходного вещества А = В + С), 2) трех молекул — из двух молекул исходного вещества (2А = 2В + С) или 3) четырех молекул — из двух молекул исходного вещества (2Л = ЗВ + С) уравнения константы диссоциации примут следующий вид (если диссоциация этих веществ протекает эндотермически) [c.182]

Ясно, что комплекс со структурой этого типа должен показать значительное изменение в спектрах поглощения. Далее разрушение облака я-электронов должно быть процессом, требующим значительной энергии актипатщи. Образование комплексов с системой типа хлористый водород— хлористый алюмпний (XXII) включает полный перенос протона в кольцо. Такой комплекс должен проявлять заметную проводимость, а так как образоваиие и диссоциация этих комплексов — процессы обратимые, то [c.401]

Энергия этой реакции должна равняться сумме энергии разрыва связи СНз-С,Нз и энергии ионизации радикала СаИб" Потенциал появления иона при диссоциации этана равен 15,2 в пли [c.77]

Для реакций в конденсированной фазе наблюдается ряд специфических процессов, изменяющих течение процесса по сравнению с протеканием его в газовой фазе. Большое увеличение плотности при переходе от газовой фазы к жидкой увеличивает удельную ионизацию, но одновременно облегчает возможность дезактивации и сокращает длительность пребывания в возбужденном состоянии. Процессы рекомбинации ион9в и радикалов облегчаются близостью молекул жидкости, играющих роль третьей частицы. Кроме того, возможна непосредственная рекомбинация тех частей молекулы, которые образуются вследствие прямой диссоциации. Это явление наблюдается и в газах с большим молекулярным весом. Вероятность рекомбинации радикалов, возбужденных молекул и ионов возрастает с увеличением молекулярного веса соединений. Чем больше молекула газа, тем больше у нее степеней свободы и тем большее время молекула может находиться в состоянии с большим запасом энергии, благодаря распределению этой энергии по степеням свободы. Кроме того, чем больше молекула, тем меньше будет различие между конфигурацией иона и конфигурацией незаряженной молекулы и тем более вероятен будет процесс разряда иона без последующего распада. Ниже приведены данные Шепфле и Феллоуса о количестве выделяющегося газа при облучении различных алканов нормального строения электро- [c.264]

Это равновесие сильно смещено вправо, т. е. преобладающей формой является метамышьяковистая кислота HAsOj. Константа диссоциации этой кислоты К — 10- . При действии щелочей на AS2O3 получаются соли мышьяковистой кислоты — а р с е н и т ы,— например [c.425]

Концентрацию газа можио выражать его парциальным давле-нио . Поэтому носледнее соотношение означает, что рзпнозесне в р ссматри ,г мой системе устанавливается при опредилснном парциальном давлении диоксида углерода. Равновесное парциальное давление газа, получающегося при диссоциации вещества, называется давлением диссоциации этого вещества. Давление диссоциации карбоната кальция при различных температурах имеет следующие значения [c.615]

Константа диссоциации этого основания = 1,58-10 . Какова концентрация иона 5H5NH в равновесном растворе, исходная концентрация которого по пиридину равна 0,10 М Чему равен pH этого раствора [c.262]

Приведем основные результаты численного моделирования. В области низких и умеренных температур для чистых смесей Н2—О2 все реакции оказались сдвинутыми в сторону образования менее реакционноспособных продуктов, т. е. реакции 9, 20, 21 сдвинуты вправо, а реакции 12, 14 — влево. При этом чем ниже начальная температура и выше давление, тем сдвиг выражен резче. С ростом температуры, уменьшением давления и Для очень бедных смесей (а > 5) ситуация меняется, и, начиная с температур 1650 К, проявляется сдвиг влево (т. е. начинает преобладать диссоциация). Эта ситуация сохраняется примерно в течение всего периода индукции и резко меняется при переходе процесса в фазу выделения энергии. Если же исходная система На—О2 балластирована Н2О , то характер процесса совершенно иной реакция 9 с самого начала сдвинута влево, причем величина смеш,ения зависит не только от начальных температур и давления, но и от степени балластирования. Отметим, что наиболее резкий сдвиг наблюдается при некоторой оптимальной [c.272]

В табл. 43 и на рис. 36 приведены константы диссоциации К) Na l и K l в надкритическом паре, а в табл. 44 соответствующие данные для растворов КОН в паре. Можно видеть, что при постоянной температуре константы диссоциации этих электролитов растут с увеличением плотности. При постоянной же плотности раствора константы диссоциации возрастают с увеличением температуры. [c.67]

В жидком фториде брома ВгРз также могут быть получены весьма своеобразные комплексные фториды. Собственная диссоциация этого соединения выражается уравнением [c.286]

Рассчитайте концентрацию ионов водорода в растворе, содержащем в I л 0,1 моль уксусной и 0,1 моль хлоруксусной кислотыл при 298 К. Константы диссоциации этих кислот возьмите из справочника [М.]. [c.306]

Отсюда становится ясным, что споровые вещества угля, самые нестойкие в термическом отношении, образуют даже и при низких температурах большое количество диссоциированных остатков, гидрирующихся в момент диссоциации. Эти остатки приобретают насыщенный характер и дают большой выход масел. Значительно отличается гидрогенизация самых термически стойких фюзенизованных компонентов углей, построенных из высококонденсиро-ванных углеродных сеток с малым числом коротких боковых цепей. Деструкция этих веществ протекает при значительно более высокой температуре, а небольшое количество отщепившихся атомных группировок, гидрируясь, дает незначительное количество жидких продуктов. Сравнительно низкая термическая стойкость сапропелитов и большое содержание водорода в них способствуют интенсивному протеканию процессов термической, деструкции и [c.182]

Рассмотрим теперь результаты экспериментального изучения кинетики термической диссоциации этана, которые приведены в работах Тренвиза, Лина и Бека [131, 132]. Экстраполируя данные к давлению (900 К), эти авторы получили согласующ,иеся значе- [c.80]

Свободная модель активированного комплекса, полученная путем решения обратной кинетической задачи, позволяет найти Л-фак-торы обратимой реакции рекомбинации алкильных радикалов Построение такой модели активированного комплекса проще всего проследить на примере диссоциации этана на два -СНз-радикала. Согласно принципу микроскопической обратимости, такую же модель активировмного комплекса следует принять при исследовании кинетики реакции (6.8). Рассмотрим основные этапы решения обратной кинетической задачи и определим молекулярные свойства активированного комплекса. [c.91]

Начальнык продуктами распяла ( диссоциации) этана при температурах порядка 50 °С яЕлгаотся этилен и водород. Несомненно, что эта реакция протекает через стадию мимолетиого образования радикалов (СИ, и Т.д.) [c.7]

II. Энергия диссоциации этой связи равна 295 кДж/моль. Использование азосоединений в качестве инициаторов предоп- [c.216]