Температуры кипения и плавления аммиака

Аммиак (NHз)—бесцветный горючий газ с резким характерным запахом. Молекулярная масса 17,03 плотность в сжиженном состоянии 681,4 кг/м при температуре кипения температура плавления 77,75°С, температура кипения — 33,4°С растворимость в воде 34,27о (масс.). Газообразный аммиак при охлаждении под атмосферным давлением до температуры ниже —33,4°С или при температуре 15 С и давлении выше 0,75 МПа переходит в жидкое состояние. Жидкий аммиак — бесцветная подвижная жидкость. При температуре —77,7°С жидкий аммиак превращается в белые кристаллы. [c.24]

Аммиак ЫНз — бесцветный газ с резким запахом с температурой кипения -33,35°С и температурой плавления -77,75°С. Аномально высокие температуры кипения и плавления аммиака объясняются ассоциацией его молекул вследствие высокой полярности их и образования водородных связей. Критическая температура аммиака равна 132,4°С. Аммиак хорошо растворим в воде (750 литров в литре), ограниченно растворим в органических растворителях. [c.187]

Область температур, в которой применяемые растворители находятся в жидком состоянии, изменяется в весьма широких пределах. Обычно из соображений удобства выбирают соединение, находящееся в жидком состоянии при комнатных температурах. Однако в ряде случаев приходится пренебрегать соображениями удобства и использовать растворители с низкой температурой кипения, например аммиак, или соединения с высокой температурой плавления, например сульфолан. [c.3]

А много ли металла может растворить жидкий аммиак Это в основном зависит от температуры. При температуре кипения в аммиаке можно растворить примерно 15% (мол.) щелочного металла. С повышением температуры растворимость быстро увеличивается и становится бесконечно большой при температуре плавления металла. Это значит, что расплавленный щелочной металл (цезий, например, уже при 28,3 °С) смешивается с жидким аммиаком в любых соотношениях. Аммиак из концентрированных растворов испаряется медленно, так как давление его насыщенных паров стремится к нулю при увеличении концентрации металла. [c.26]

Необычные свойства воды, которые были описаны в разд. 9.4, объясняются чрезвычайно сильным взаимным притяжением ее молекул. Это мощное взаимодействие присуще структурам с так называемой водородной связью. Температуры плавления и кипения гидридов некоторых неметаллов приведены на рис. 9.5. В рядах родственных соединений наблюдается их изменение в нормальной последовательности. Кривые, проведенные через точки для НгТе, НгЗе и Нг5, имеют направления, которые и следовало ожидать, однако при их экстраполяции получаются значения для температур плавления льда и кипения воды, приблизительно равные —100 и —80°С. Наблюдаемое же значение температуры плавления льда на 100 °С выше, а температура кипения воды на 180 °С выше, чем можно было бы ожидать, если вода была бы нормальным веществом аналогичные, но несколько меньшие отклонения показывают фтористый водород и аммиак. [c.249]

Температуры плавления и кипения веществ, атомы в молекуле которых связаны ковалентной полярной связью, и обладающие молекулярной решеткой, также низки, но выше чем у веществ с неполярными молекулами. В большинстве своем это газы при комнатной температуре. Примером может служить хлористый водород, сероводород и т. п. Прямой зависимости между величиной дипольного момента и температурой кипения не наблюдается. Скорее всего, она определяется молекулярной массой соединения, за исключением аммиака, воды и фтористого водорода. Эти соединения в ряду им подобных обладают наивысшими температурами плавления и кипения, резкое их увеличение объясняется образованием между молекулами водородных связей. [c.46]

Растворители сильно различаются по температурам кипения. Обычно удобно работать с соединениями, которые при температуре эксперимента находятся в жидком состоянии. Однако иногда используют очень низкокипящие растворители, такие, как аммиак, или растворители с высокой температурой плавления, например, сульфолан. [c.23]

Сжиженный (жидкий) аммиак — бесцветный горючий газ с резким запахом, имеющий температуру кипения —33,4 и температуру плавления —77,7 °С. Аммиак является сильнодействующим ядовитым веществом. [c.81]

Например, все указанные в школьной программе работы с раздаточным материалом (они даны в разделах Лабораторные опыты п Практические занятия ) прежде всего целесообразно организовать в процессе изучения нового материала. Так, на уроке в УП классе при изучении вопроса о веществах и их свойствах учитель организует работу по ознакомлению с агрегатным состоянием и физическими свойствами некоторых веществ поваренной соли, алюминия, меди, воды, серы, железа, аммиака, который находится в пробирке, плотно закрытой пробкой (для этого перед уроком лаборант слегка смачивает стенки пробирок нашатырным спиртом и сразу же закрывает их пробками). Работа проводится после того, как будет выяснено отличие понятий физического тела и вещества. Для того чтобы организовать целенаправленную познавательную деятельность, учитель записывает на доске план изучени и описания свойств веществ 1) агрегатное состояние при данных условиях, 2) цвет, 3) блеск, 4) твердость, 5) пластичность, 6) электрическая проводимость, 7) теплопроводность, 8) растворимость в воде, 9) плотность, 10) температура плавления, температура кипения. Поскольку данная работа — одна из первых самостоятельных работ по химии, то учитель берет на себя основную роль в руководстве действиями учащихся, несмотря на то что эта работа приведена в приложении учебника (на с. 105—106). Текст инструкции целесообразно предложить учащимся прочитать дома, чтобы лучше повторить изученный материал и более успешно выполнить домашние упражнения (подобные разобранным в классе). [c.21]

В кругло донную колбу (3 л), соединенную с газоподводящей трубкой, достигающей почти до дна колбы, и с нисходящим холодильником, вносят 1500 мл чистой муравьиной кислоты. Проводя охлаждение проточной водой, насыщают сухим аммиаком. Свободный конец холодильника соединен со склянкой для отсасывания. Через ее штуцер отводят избыток аммиака. Аммиак пропускают с такой скоростью, что через 15—20 мип. муравьиная кислота нейтрализуется, в верхней холодной части реакционной колбы осаждаются кристаллы формиата аммония, а основная масса остается в расплавленном состоянии. Струю аммиака уменьшают и нагревают реакционную смесь на масляной бане. При 150° начинает перегоняться вода. Постепенно в течение 4—5 час. температуру повышают до 180° и ведут нагрев до прекращения отгонки. Если нагревание ведут слишком долго, то реакционная смесь окрашивается в темный цвет. Обычно она должна быть только коричневой. Ей дают охладиться в токе аммиака и перегоняют под вакуумом. По Вильштеттеру и Вирту (см. выше), температура кипения формамида равна 105—106° при 11 мм. Для температуры плавления приводятся данные от 1,8 до 4°. [c.296]

В парах фтористого водорода находятся полимерные молекулы (НР) . При температуре кипения НР среднее значение и близко к 4. Способность к ассоциации отличает воду, аммиак, спирты и многие другие жидкости от неассоциированных жидкостей (например, от углеводородов). Ассоциация приводит к повышению температуры плавления, температуры кипения и теплоты парообразования, изменению растворяющей способности и т. д. [c.132]

Более высокие температуры кипения и плавления аммиака и гидразина свидетельствуют о наличии водородных связей между молекулами. [c.621]

Известно, что вода, спирты, фенолы, аммиак, первичные и вторичные амины, органические кислоты являются ассоциированными жидкостями в противовес, например, углеводородам. Если бы вода не была ассоциированной жидкостью, она имела бы температуру плавления около —100° и температуру кипения около —80°. В самом деле, сероводород с молекулярным весом вдвое ббльшим кипит при —62° и плавится при —83°. Высокие температуры кипения спиртов точно так же связаны с ассоциацией их молекул. Температура кипения метилового спирта на 226° выше температуры кипения метана, между температурами кипения этилового спирта и этана разница в 167°. [c.59]

Г идразин N2H4 в сравнении с аммиаком аналогичен пероксиду водорода в сравнении с водой. Как видно из рис. 21.22, в молекуле гидразина имеется простая связь N—N. Чистый гидразин представляет собой маслянистую бесцветную жидкость с температурой плавления 1,5°С и температурой кипения 113"С. В чистом виде он чрезвычайно опасен, так как взрывается при нагревании и является очень сильным восстановителем. Обычно его используют как восстановитель в водном растворе, где с ним легче иметь дело. Например, гидразин восстанавливает ртуть (II) до элементного состояния [c.316]

В парах фтороводорода находятся полимерные молекулы (НР)я при температуре кипения НР среднее значение п близко к 4. Способность к ассоциации молекул характерна для воды, жидкого аммиака, спиртов и многих других жидкостей (в отличие от неассоциированных жидкостей, например углеводородов). Ассоциация приводит к повышению температуры плавления, температуры кипения и теплоты парообразования и др. [c.141]

Температуры кипения и плавления ммиака и фтористого водорода также заметно выше значений, полученных экстраполяцией из рядов аналогичных веществ, но эффект меньше, чем для воды. Для аммиака уменьшение обусловлено ча- [c.284]

Сероводород (Н25) — бесцветный газ с запахом тухлых яиц. Молекулярная масса 34,08, плотность 1,54 кг/м при 0°С и 760 мм рт. ст., температура плавления минус 85,6°С, температура кипения минус 59,5°С, плотность по воздуху 1,191, хорошо растворяется в воде. В больших концентрациях сероводород сильный яд, по-ражаюший центральную нервную систему. Содержание 0,7 мг/л сероводорода в воздухе вызывает отравление средней тяжести, 0,2 мг/л — легкое отравление, 0,02 мг/л — воспаление слизистой оболочки глаз (при длительном воздействии). Особая опасность заключается в том, что малые концентрации сероводорода ощутимы по запаху, а при больших концентрациях обоняние притупляется и газ можно ие обнаружить. Действие сероводорода на организм человека выражается в нарушении внутритканевого дыхания, в результате чего перестает усваиваться кислород. В качестве индивидуального средства защиты от действия смеси сероводорода и аммиака применяют противогаз марки КД (серая коро бка). [c.21]

Водородная связь. Давно было замечено, что простейшие соединения водорода с легкими сильно электроотрицательными элементами, например фтором или кислородом, отличаются от аналогичных соединений с тяжелыми элементами ненормально высокими температурами кипения и плавления. Это объясняли способностью молекул соответствующих водородных соединений (например, фтороводорода, воды, аммиака) образовывать ассоциаты — димеры, тримеры и более сложные полимеры. Такая ассоциация молекул осунгествляется посредством возникновения так называемой водородной связи. [c.64]

Хлористый аммоний МН4С1 — бесцветные кристаллы кубической системы с плотностью 1,53 г/сл 9. при нагревании возгоняется без плавления, диссоциируя на аммиак и хлористый водород, причем давление паров равно при 210° 10 мм рт. ст., при 310° 341,3 мм рт. ст., при 337,8° 760 мм рт. ст., при 350° 1,4 ат и при 451° 10 агНасыщенный водный раствор содержит при 0° — 23,0%, при 100° — 43,6%, при 116,0° (температура кипения)—46,5% ЫН4С1 9з. [c.504]

Аммиак обладает аномально высокими для гидридов элементов V группы температурами плавления (— 77,8 °С) и кипения (- 33,4 °С). Причина та же, что и в случае воды, которая аномальна среди гидридов VI группы между молекулами NH3 образуются водородные связи при плавлении аммиака рвется только 26% всех водородных связей, существовавших в твердом веществе, еще 7% разрывается при нагреве жидкости до температуры кипшия и лишь при кипении рвутся почти все оставшиеся связи между молекулами. [c.20]

Замечательно, что температуры кипения и плавления, теплота плавления и поверхностное натяжение понижаются от ННз к РНа и затем снова повышаются при переходе к В1Нз. Это происходит бттого, что аммиак в отличве от своих аналогов в жид- [c.629]

С азотом водород взаимодействует с образованием аммиака NH3 при высокой температуре (450—550) °С, давлении (2-10 —3,5 10 ) Па и в присутствии катализатора (осмия, рутения, железа, активированных оксидами калия, алюминия и др.). В нормальных условиях аммиак — бесцветный газ с удушливым резким запахом с температурой плавления —77,7°С при 9,8-10 Па, температурой кипения 34,75°С, очень хорошо растворимый в воде (при 20°С в 1 объеме воды расгворяется 700 объемов аммиака), несколько хуже в спирте, ацетоне, бензоле, хлороформе, реакционноспособен. [c.418]

Свойства. Ьесцветная жидкость с характерным запахом. Температура плавления —83 С, температура кипения 77,3 С. Плотность 0,806 г/см , показатель преломления 1,3911. Растворим в воде. Образует азеотропную смесь, содержащую Ь7,5% акрилонитрила, кипящую при 70,5- 70,7 °С. Смешивается с большинством органических растворителей. Весьма реакционноспреобен. В чистом виде нестоек, быстро полимеризуется (иногда со взрывом), если хранится без ингибитора (гидрохинон, хинон, аммиак, ароматические нитросоединения). Горюч. 1емпература вспышки 0°С, смеси с воздухом от 3,05 до 17,0% (o6.)i взрывчаты. [c.18]

Хлораль (трихлорацетальдегид ССЬСНО) — бесцветная прозрачная жидкость с резким запахом, температурой плавления —57° С и температурой кипения 98° С, энергично взаимодействует с водой, спиртами, аммиаком, аминами, гидразином и другими реагентами. При взаимодействии с водой образуется хлоральгид-рат СС1зСНСОН)2. [c.123]

Сгущение в жидкость или сжижение газов, произведенное в первой половине прошлого столетия Фарадэем (см. аммиак, стр. 179), показало, что всякие почти вещества, как вода, способны принимать все три физические (аггрегатные) состояния и что между парами и газами нет существенной разности все различие лишь в том, что температура кипения (или та, при которой упругость = 760 мм) жидкостей выше обыкновенной, а у сжиженных газов — ниже, и следовательно газ есть перегретый пар, или пар, нагретый выше температуры кипения, или удаленный от насыщения, разреженный, имеющий упругость меньшую, чем та наибольшая, которая свойственна данной температуре и определенному веществу. Приводим для нескольких жидкостей и газов данные О наибольшей упругости при равных температурах, потому что ими можно пользоваться для получения постоянных температур, — изменяя давление, при котором происходит кипение или образование насыщенных паров. Пред знаком равенства поставлены температуры (по воздушному термометру), а после него — упругости в миллиметрах столба ртути (при 0°) Сернистый углерод S 0° = 127,9 10° = 198,5 20° = 298,1 30" = 431,6 40° = 617,5 50° = 875,1. Анилин №N 150° = 283,7 160° = 387,0 170° = 515,6 180° = 677,2 185° = 771.5. Ртуть- Hg 300° = = 246,8 310° = 304,9 320° = 373,7 330° = 454,4 340° = 548,6 350° = 658,0 339° = 770,9. Сера 395° = 300 423° = 500 443° = 700 452° = 800 459° = = 900. Числа эти дали Рамзай и Юнг. Прибавим,-что при 760 мм давления температуры кипения (по газовому термометру Коллендар и Гриффитс, 1891) суть анилин 184°,13 нафталин 217°,94 бензофенон 305°,82 ртуть 356°,76 сера 444°,53. а температура плавления олова 231°,68 висмута 269°,22 свинца 327°,79 и цинка 417°,57, чем также можно пользоваться для получения постоянных температур и для проверки термометров. Для сжиженных газов выражаем упругости в атмосферах. Сернистый газ SO- — 30° = 0,4 [c.423]

Циан — одно из углеродистых соединений с азотом. Химическая формула N. Молекулярный вес 52,04. Удельный вес 2,33. Тем1пература плавления минус 34,4° С. Температура кипения минус 20,5° С. Растворяется в спирте и эфире. Получается в процессе производства коксового газа из азота, содержащегося в угле, при образовании аммиака. Сильное отравляющее вещество. Соединение циана с железом в присутствии амм1иака и воды разъедает стальные трубы и аппаратуру. Газ обязательно очищается от циана. Соединение калия и циана K N (цианистый калий) представляет собой сильнейший яд. [c.180]

Молекулярный вес 133,86, Кубическая структура. Белого цвета. Температура плавления 450°. Температура кипения 1180 10°. Удельный вас 3,494 0,015. 151 г/ЮЭ г Н2О при 0° Г>астз)риу1 в Я-пропиловом спирте сильно растворим в аммиаке, метаноле, этаноле, изо-амиловом спирте. pH (насыщенного раствора)—9,4. Показатель преломления —. 1,955 0,003. [c.78]

Дейтероаммиак по сравнению с обычным аммиаком имеет на 212 кал/моль большую теплоту парообразования и на 2,37° болче высокую температуру кипения (при 760 мм рт. ст.). Такие же по знаку изотопные различия наблюдаются для теплоты плавления и температуры тройной точки у КВд эти величины больше, чем у КНд на 15 кал моль и 3,11° [148]. [c.62]

Подобно атомам металлов, атом водорода способен отдавать электрон, образуя ион (Н+), в растворе гидратированный[Н +(Н20)]+. Водород вытесняется из содержащих его соединений (вода, кислоты, аммиак) активными металлами поэтому его и включают в ряд активностей (напряжения) металлов. Водород образует сплавоподобные соединения со многими металлами. С другой стороны, подобно атомам галогенов, атом водорода способен принимать электрон, образуя ион (Н ) его молекула, как и молекулы галогенов, двухатомна по свойствам простого вещества (удельный вес, температура плавления, температура кипения, цвет) водород закономерно возглавляет иодгрунпу галогенов. [c.57]

Мочевина [СО (N1 2)2] представляет собой белые или желтоватые кристаллы, удельный вес 1,33 г1см . Температура плавления 135°С. Хорошо растворяется с воде, метиловом и этиловом спиртах, жидком аммиаке. Техническая мочевина содержит до 20% различных примесей. Мочевина достаточно устойчива до температуры кипения, а при дальнейшем нагревании разлагается, выделяя аммиак и образуя биурет, температура плавления которого 193°С [c.73]

Аммиак N1 3—бесиветный газ с характерным резким запахом. Молекулярный вес 17,03. Молярный объем 22,08л. Плотность по воздуху при 0° и 760 мм рт. ст. 0,5967. Вес одного литра газа при 0° и 760 жж рт. ст. 0,7714 г. Температура кипения —33,4° температура плавления —77,7°. [c.149]

Как правило, с увеличением молекулярной массы температуры плавления и кипения веществ, имеющих молекулярную кристаллическую решетку, увеличиваются, т. к. молекулы оказываются более инерционными. Для перевода в газообразное состояние их требуется развести на большое расстояние, когда перестают чувствоваться межмолекулярные взаимодействия, более сильные для тяжелых молекул (по аналогии с гравитационными силами). Поэтому следует ожидать плавного возрастания температур кипения и плавления в ряду МНз-РНз-АзНз-ЗЬНз. Однако аммиак способен образовать водородную связь за счет наличия неподеленной электронной пары у атома азота, обладающего относительно высокой электроотрицательностью (ср. образование водородной связи в воде, 9.17). Чтобы перевести аммиак из жидкого состояния в газообразное, нужно разрушить, по крайней мере, ббльшую часть этих связей, для чего требуется избыточная энергия. Поэтому след> ет ожидать, что температура кипения и температура плавления аммиака будет выше, чем температуры кипения и плавления остальных веществ. [c.283]

Химики давно обратили внимание на то, что значения температур кипения и плавления спиртов ненормально высоки по сравнению со значениями для других органических соединений, которые по своему строению и молекулярному весу близки к спиртам. Например, хлористый метил H3 I, фтористый метил H3F, метиламин H3NH2 кипят на 70—140° ниже метилого спирта. В этом отношении спирты похожи на воду, которая кипит тоже при значительно более высокой температуре, чем другие сходные соединения водорода, например сероводород H2S, аммиак NH3, хлористый водород H 1. Своеобразны и другие свойства спиртов образование азеотропных смесей, несовпадение температур плавления и застывания спиртов i3 и выше, различная степень растворимости высших и низших спиртов в воде и углеводородах и т. д. [c.27]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология