Аммония соединения роданид, раствор

Фотометрический метод анализа. Измеряют оптическую плотность растворов комплексных соединений, образующихся при взаимодействии определяемых ионов с неорганическими или органическими реагентами. Так, для определения ионов железа к раствору прибавляют роданид калия или аммония оптическая плотность раствора образовавшегося роданида железа пропорциональна количеству железа в растворе. Кремний, фосфор или мышьяк можно определить в виде гетерополикислот Н4[51(МозОю)4], Нз[Р(МозОю)4] или Нз[АзХ X (МозОю)4 , окрашенных в желтый цвет. [c.24]

Для колориметрирования необходимы строго определенные соотношения в растворе между концентрацией различных комплексных ионов. Это достигается добавлением роданида аммония в. количестве, дающем возможность создавать постоянный избыток ионов роданида. При избытке 0,13 жолб/л.роданида преимущественно образуются комплексные ионы Fe(S N)4 . Красная окраска раствора, вызываемая недиссоциированной солью и комплексными соединениями, неустойчива. Раствор бледнеет вследствие восстановления ионов железа ионами роданида, особенно в присутствии некоторых катализаторов. Поэтому колориметрировать раствор необходимо сразу же после приготовления. [c.78]

Метилэтилкетон чрезвычайно легко экстрагирует уран из растворов роданидов [184]. Коэффициент распределения между органической фазой и водным раствором, содержащим 60% нитрата аммония и 3% роданида аммония, равен 2000. В этих условиях железо также экстрагируется вместе с ураном. Механизм экстракционного извлечения в данном случае такой же, как и при экстрагировании в отсутствие роданида из растворов, содержащих нитраты. Различие заключается в том, что роданид уранила в значительно меньшей степени распадается на ионы, чем нитрат уранила. В органическую фазу уран переходит в виде молекулярного соединения роданида уранила с растворителем. [c.302]

При определении менее 0,01% Мо металлический титан растворяют во фтористоводородной кислоте с добавлением азотной кислоты. Избыток кислот удаляют упариванием, и раствор подкисляют серной кислотой. Затем вводят 0,25 г фторида аммония и 1 г роданида аммония, добавляют тиомочевину, раствор разбавляют до 25 мл, а роданидные соединения молибдена экстрагируют изоамиловым или изобутиловым спиртом. [c.223]

Принцип метода. Определение основано на реакции образования соединения молибдена (V) с роданидом аммония в солянокислом растворе. В качестве восстановителя используют тиомочевину в присутствии сульфата меди. Влияние ниобия устраняют введением оксалата аммония. Вольфрам определению не мешает. [c.177]

Наличие цианистых соединений можно вполне определенно установить даже в том случае, когда количество искомого вещества очень мало. Для этой цели можно применять различные реакции. Цианстый водород и простые цианиды при нагревании с гидратом окиси железа в щелочном растворе легко переходят в ферроцианиды, которые в кислой среде с солями окиси железа образуют берлинскую лазурь. Феррициа-ниды реагируют аналогичным образом с солями окиси железа (Турн-буллева синь). При нагревании простых цианидов и цианистого водорода с желтым сульфидом аммония образуются роданиды, которые в кислой среде дают с солями окиси железа известную кроваво-красную окраску. [c.19]

Из колориметрических методов определения железа широкое распространение получил метод, основанный на образовании окрашенного в красный цвет роданида железа (1П). Простой способ прибавления роданида калия или роданида аммония к кислому раствору соли железа (П1) не является идеальным, так как интенсивность получаемой окраски ни в коей мере не пропорциональна концентрации железа , образующаяся окраска ослабевает при стоянии раствора и, кроме того, равновесие реакции образования окрашенного соединения зависит от концентрации ионов водорода в растворе и от присутствия веществ, реагирующих с ионами железа (III) с образованием более или менее устойчивых слабоокрашенных или бесцветных комплексных соединений. [c.452]

Принцип метода. При взаимодействии молибдена с роданидом аммония в присутствии восстановителя образуется комплексное соединение, окрашивающее раствор в красновато-оранжевый цвет. Содержание молибдена определяют колориметрически по стандартной шкале. [c.350]

В присутствии серебра, ртути и меди. Если в исследуемом растворе присутствуют серебро и ртуть, анализ проводят следующим образом. К слабокислому раствору добавляют достаточное количество роданида аммония (25% -ный раствор) до растворения образовавшегося вначале осадка роданида серебра. Если присутствует ртуть, требуется больший избыток роданида аммония 5 мл роданида аммония на 10 мг ртути). Добавляют раствор ацетата натрия только до перехода синего цвета индикаторной бумажки конго в красный (pH 5). Экстрагируют небольшими порциями смеси пиридин — хлороформ, имеющими общий объем 15 мл. Соединенные экстракты промывают один раз равным объемом 2%-ного раствора роданида аммония. [c.318]

Растворы солей цинка, подкисленные фосфорной кислотой, дают при добавлении раствора сульфата меди и раствора ртуть-аммоний роданида фиолетовый осадок комплексного соединения роданидов цинка, ртути и меди. [c.94]

Роданидные комплексные соединения получаются при прибавлении к раствору соли кобальта (II) избытка роданида калия или аммония [c.376]

Определение общего содержания соединений железа. 10 мл метанола поместить в коническую колбу на 250 мл. Добавить 3 мл перекиси водорода и 5 мл раствора аммиака. Нагреть до кипения на водяной бане для коагуляции гидроокиси железа. Затем охладить и отфильтровать. Осадок на фильтре обработать 10 мл горячей соляной кислоты, после чего фильтр промыть 10—15 мл горячей дистиллированной воды. Фильтрат и промывные воды поместить в мерную колбу на 10 мл и охладить. Довести объем раствора дистиллированной водой до метки. 10 мл полученного раствора перенести в цилиндр из бесцветного стекла. Добавить 5 мл раствора роданида аммония и 5 мл изоамилового спирта. Тщательно перемешать. [c.155]

При добавлении сульфида к смеси водных солянокислых растворов молибдата аммония и роданида калия возникает красная окраска молибденроданидного комплекса, неустойчивого во времени. Для ее стабилизации рекомендовано извлечение комплекса в слой органического растворителя. Бабко [1463] объясняет причину неустойчивости окраски этих растворов ступенчатой диссоциацией образующегося комплекса в водных растворах с образованием нескольких соединений с различным соотношением Mo(V) S N" аналитическое значение имеет комплекс с соотношением 1 5. Извлечение комплекса в органический растворитель, а также добавление этанола, ацетона подавляют диссоциацию и стабилизируют окраску молибденроданидного комплекса [323]. Сульфид-ион в состав комплекса не входит ж служит для восстановления молибдена до пятивалентного состояния. [c.23]

Ацетат цинка (GH., OO).,Zn и тетрароданмеркуриат аммония (NH4>j Hg( iNS)J. К капле подкисленного испытуемого раствора, находящейся на капельной пластинке, прибавьте по капле 1 %-ных растворов (СН,СОО)22п и (NH4),,[Hg( NS) J. При этом образуется осадок KOMUiieK -ного соединения роданидов цинка, ртути и меди, окрашенный в фиолетовый цвет. Для того чтобы реакция удалась, необходимо брать очень сильно разбавленный раствор соли меди, иначе вместо фиолетового осадка образуется желто-зеленый осадок u[Hg( NS)4J. Ионы Ре+++, Со++ и Ni++ должны отсутствовать. Реакция позволяет открыть 0,1 р.г Си++. Предельное разбавление 1 500000. [c.384]

Выполнение работы. В пробирку с раствором молибдата аммония (3 (aпли) добавить одну каплю хлороводородной кислоты (плотность 1,19 г/см ), 3 капли раствора роданида калия KS N и 2 капли раствора хлорида олова (II). Отметить появление красного Окрашивания в результате образования комплексного соединения KaiMoO(S N)51. Какова степень окисления молибдена в этом соединении [c.236]

Ацетат цинка ( Hg 00)2Zn и тетрароданмеркуриат аммония (NHj),[Hg( NS)4l. К капле подкисленного испытуемого раствора, находящейся на капельной пластинке, прибавьте по капле 1%-ных растворов (СН,С00)г2п и (NHJa [Hg( NS)4]. При этом образуется осадок комплексного соединения роданидов цинка, ртути и меди, окрашенный в фиолетовый цвет. [c.389]

Из солей роданистой кислоты следует особо отметить соль трехвалентного железа Fe(S N)3, обладающую интенсивно-красной окраской. Образование этого соединения представляет собой чувствительную аналитическую реакцию для обнаружения иона трехвалентного железа или иона родана. Чувствительность этой реакции может быть еще усилена встряхиванием с эфиром, в котором роданид железа легко растворим. Роданид серебра AgS N в кислотах нерастворим реакция образования этого соединения используется для объемного определения серебра по Фольгарду (раствор соли серебра титруют роданидом калия). В качестве индикатора при этом применяют соль трехвалентного железа, которая после полного осаждения нона серебра вступает в реакцию с избытком роданида калия, образуя роданид железа красного цвета. Роданид аммония может быть легко получен при взаимодействии сероуглерода с ам.миаком в спиртовом растворе [c.296]

Подействуйте на полученное соединение насыщенным раствором роданида калия (или аммония). Появление красного пятна обусловливается роданомолибдатным комплексом [MoO( NS)s] . [c.81]

О легкости замены иода на родан можно судить хотя бы по тому, что реакция иодалкилов с роданистым калием или аммонием в спиртовом растворе в большинстве случаев проходит полностью за 1—3 часа, тогда как для получения роданидов из соответствующих хлоралкилов требуется многочасовое нагреван е, и нередки случаи, когда реакцию приходится проводить в автоклаве. Исключение представляют ароматические хлорпроизводные, содержащие хлор в боковой цепи. Такие соединения с солями роданистоводородной кислоты реагируют достаточно быстро. С помощью этой реакции возможен синтез и некоторых ароматических соединений, содержащих родангруппу в ядре. [c.13]

Опыт 8, Восстановление молибдена (VI) до молибдена (V). В пробирку с 3—4 каплями раствора молибдата аммония прибавить равный объем ра,створа роданида калия KS N и 2 3 капли раствора ЗпСЬ. Наблюдать образование комплексного соединения Мо (V), имеющего красный цвет. Составить уравнения реакций [c.99]

Специальные индикаторы — специфические реактивы, характеризующиеся образованием окращенных соединений с веществом титруемого или титрованного раствора. Например, крахмал, применяемый в иодометрии, образует с иодом адсорбционное соединение синего цвета. Роданид аммония используется при реакциях окисления-восстановления солей двухг и трехвалентного железа. С трехвалентным железом ионы роданида образуют соединение, окрашивающее раствор в кроваво-красный цвет. Когда все трехвалентное железо восстановится, раствор обесцвечивается. [c.147]

Качественные реакции на железо (II)- и железо (1П)-ионы. Железо (1И)-ионы легко обнаруживаются с помощью бесцветного раствора роданида аммония NH4S N или роданида калия KS N, точнее, роданид-нона S N-. При действии S N- на раствор соли железа (III) образуется соединение кроваво-красного цвета — роданид железа (III) Ре(5СН)з [c.211]

Опыт 7. Взаимодействие растворов соединений Ре (III) и Sn (II). К раствору роданида калия или аммония прибавьте раствор соли железа (III). Отметьте цвет образ9вавшегося раствора, [c.38]

Опыт 8. Образование малодиссоцннрованного соединения. К 3—4 каплям раствора соли трехвалентного железа прилить равный объем раствора роданида калия или роданида аммония. Записать наблюдения. Составить уравнение реакций в ионной форме. [c.58]

Проверьте степень окисления железа до и после опыта. Для этого налейте в одну пробирку 2—3 капли исходного раствора сульфата железа (11), а в другую — такой же объем полученного после опыта раствора. Оба раствора разбавьте 5—8 каплям воды и добавьте к ним по 2—3 капли раствора роданида аммония NH4S N или калия KS N. Роданид-ион S N является реактивом для обнаружения иона Fe +, с которым он образует роданид железа (ПГ) — соединение, окрашенное в ярко-красный цвет. [c.134]

Опыт 6. Галогены в комплексных соединениях, а. В пробирку к нескольким каплям раствора соли железа (III) добавьте несколько капель НС1 и несколько крупинок фторида натрия. Встряхните пробирку несколько раз и прилейте 2—3 капли роданида аммония. Убедитесь, что в растворе отсутствуют ионы Fe " . Ионы Fe (III) образовали ионы [FeFe] . [c.234]

Роданид аммония является также реактивом на ионы кобальта. Если в растворе содержатся также ионы Fe +, их нужно предварительно связать, т. е. перевести в малодиссоциирующее соединение. Внесите в пробирку несколько капель испытуемого раствора и поместите туда же несколько крупинок твердого NH4F или NaF и взболтайте содержимое. Ионы Fe " с ионами F" образуют комплексные ионы [FeFg] , не мешающие реакции на кобальт. Затем подействуйте на смесь несколькими каплями концентрированного раствора NH S N. Синее окрашивание укажет на присутствие кобальта [c.288]

В "водном растворе всегда содержится смесь комплексных соединений (рис. 50). Поэтому для получения воспроизводимых результатов важно соблюдать точную концентрацию роданид-ионов в испытуемом и эталонных растворах. При одинаковом составе комплексных частиц соответственно получается одинаковая интенсивность окраски растворов. Рекомендуется всегда добавлять большой избыток роданида. При соблюдении указанных условий растворы подчиняются закону Бугера—Ламберта—Бера в большом интервале концентраций железа. В качестве реагентов можно применять роданпды аммония или калия. [c.150]

Для определения железа в TagOg три навески образца по 0,1 г сплавляют каждую в кварцевом тигле с 2,5 г бисульфата калия, сначала на горелке, а затем в муфельной печи при 760° С. Сплав растворяют в 3 мл H2SO4 конц. (пл. 1,84), охлаждают и прибавляют 3 мл раствора винной кислоты. Затем раствор количественно переносят в делительную воронку и прибавляют 2 мл раствора роданида аммония, 0,5 мл дигексиламина и 5 мл амилацетата. Комплексное соединение железа экстрагируют в течение 1—2 мин и после разделения фаз переносят в градуированный цилиндр, доводят амилацетатом до объема 5 мл и фотометрируют органическую фазу при X 480 нм. [c.152]

Проделаем следующий опыт. К 2-10 " М раствору соли железа (И) прибавим такой же объем 2-10 М раствора йода. Чтобы определить, произошло ли окисление Ре + йодом, в эту смесь внесем роданид аммония МН43СЫ, который образует окрашенное соединение с Ре +, если концентрация последнего не менее 10 М. Появление розовой окраски свидетельствует, что реакция пошла, т. е. для нее Д0<0. [c.182]

Роданид аммония NH4S N образует с растворами солей железа (III) соединение Pe(S N)3, которое окрашивает раствор в кроваво-красный цвет. [c.262]

Так, например, для открытия соединений железа (П1) капельным методом на полоску фильтровальной бумаги наносят каплю насыщенного раствора роданида аммония. После того как весь раствор роданида аммония впитается в бумагу, в центр образовавшегося влажного пятна помещают стеклянным капилляром каплю исследуемого растгор . При наличии в испытуемом растворе ионов железа (П1) на бумаге появляется окрашенное в красный цвет кольцо роданида железа (П1) [c.54]

По способу Британской Цланидной Компании, являющемуся представителем второй группы, неочищенный га проходит через слой отработавшей окиси, которую поддерживают4 влажной при помощи пульверизирования водой. Цшн превращается в роданид и извлекается из скруббера в виде раствора роданистого аммония.-Этот процесс проще, чем ферроцианидный, но при нем циан получается в виде менее желательного соединения. Для утилизации этого роданистого раствора его прежде всего обрабатывают углекислым натрием и освобождающийся аммиак улавливают. Получающийся раствор роданистого натрия концентрируют, смешивают с тонко размельченным железом, выпаривают до полной сухости и сплавляют. Конечной реакцией является образование цианистого аатрия и сернистого железа. Прокипятив полученную смесь с водой, фильтруют и получают раствор железистосинеродистого натрия. [c.61]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология