Кристаллические системы тетрагональная

В комплексе находится шесть молекул мочевины в гексагональной ячейке. Изучение чистых кристаллов мочевины показывает, что они принадлежат к тетрагональной системе и имеют плотную упаковку без каких бы то ни было каналов или свободного пространства, в котором могли бы быть заключены другие молекулы. Таким образом, в процессе комплексообразования наблюдается изменение кристаллической структуры с тетрагональной на гексагональную. [c.214]

На рис. 5.17 приведены семь видов сингонии основных кристаллических систем триклинная, моноклинная и ромбическая (входят в низшую категорию) тетрагональная, гексагональная и ромбоэдрическая (входят в среднюю категорию) кубическая система — высшая категория. [c.132]

Элементарные ячейки кристаллов, принадлежащих к разным кристаллическим системам и изображенных в правой части табл. И.З в колонке простые решетки Бравэ , можно получить путем однородных деформаций растяжений и сдвигов высокосимметричной кубической ячейки, что приводит к утрате различных элементов симметрии куба. При растяжении куба вдоль одного, а затем другого ребра, получаем сначала тетрагональную (прямая призма с квадратным основанием), а затем ромбическую ячейки (прямоугольный параллелепипед). Растяжение вдоль одной из телесных диагоналей превращает куб в ромбоэдр, а растяжением тетрагональной ячейки вдоль диагонали основания можно превратить квадрат в правильный ромб и получить гексагональную ячейку. Растяжение последней вдоль одной из сторон ромба приведет нас к моноклинной ячейке — прямой призме, в основании которой лежит параллелограмм, а деформация сдвига в направлении, параллельном основанию, превратит эту призму, в косоугольный параллелепипед, т. е. в элементарную ячейку триклин-ных кристаллов. [c.58]

При рассмотрении элементов симметрии структурных образований дисперсных систем можно взять за основу свойства кристаллов. Известно, что кристаллы построены из ионов, атомов или молекул, соединенных способом, обусловливающим внешний вид или морфологию кристалла. Можно предположить, что локальная симметрия составляющих кристалла может определять его общую симметрию. Причем все множество кристаллов может быть определено семью кристаллическими системами в зависимости от формы кубической, моноклинной, ромбической, тетрагональной, триклинной, гексагональной, ромбоэдрической. Очевидно, симметрия структурного образования формируется из общей симметрии расположения элементов этого образования, а также из собственной локальной симметрии этих элементов. По аналогии с морфологией кристаллов, можно рассматривать элементы структурного образования в виде элементарных ячеек. Следует специально отметить влияние на симметрию структурного образования собственной симметрии элементарных ячеек. Наличие собственной симметрии элементарных ячеек является фактором, ограничивающим число объектов симметрии структурного образования и разрешающим некоторые из них. [c.184]

В соответствии с геометрической формой кристаллов существуют следующие кристаллические системы, или сингонии кубическая, гексагональная, тетрагональная, ромбическая, моноклинная и триклинная (рис. 7.10) — всего шесть систем, которые различаются характером расположения координатных осей и их длиной. [c.152]

Для сульфидов (столбец II табл. 1) распределение следующее. Кристаллические системы кубическая — 45,1 ромбическая— 15,9 гексагональная — 14,0 ромбоэдрическая — 13,4 моноклинная — 8,2 тетрагональная — 3,4 триклинная — 0%. Классы кристаллов Од—27,5 д— 12,0 Оед- 10,6 9,6 Т -8,7 С —8,2 Гд—6,7 Се,-2,9 2,9% остальные — меньше [c.346]

Существующие кристаллические системы а — кубическая, б — гексагональная, в — тетрагональная, г — ромбическая, д — моноклинная, е — [c.152]

Кристаллографические сингонии обозначаются следующим образом К — кубическая (равноосная кристаллическая система) Т —тетрагональная Г —гексагональная Тр- три-гональная Р —ромбоэдрическая М—моноклинная, а. 3 и т. д. —модификации, существующие при обычных температурах. [c.111]

Совокупность точек можно расположить в пространстве с помощью различных операций симметрии. Аналогично этому было найдено, что положения атомов в кристалле связаны между собой характеристическими соотношениями симметрии. По симметрии все кристаллы разделяются на следующие семь классов кубические, тетрагональные, ромбические, триклинные, моноклинные, ромбоэдрические и гексагональные. Для каждой кристаллической системы характерна своя форма элементарной ячейки, зависящая от симметрии кристалла. [c.71]

Классификация точечных групп на кристаллические системы напоминает классификацию точечных групп в соответствии с возможным вырождением их типов симметрии. Так, например, у всех точечных групп, входящих в изометрический кристаллический класс, возможны трижды вырожденные типы (за исключением точечных групп типов / и К, которые не встречаются в кристаллографии, так как имеют оси высоких порядков). У всех точечных групп в тетрагональной и гексагональной системах возможны дважды вырожденные типы, так же как и у всех точечных групп с осями порядка выше второго, которые не встречаются в кристаллографии. Точечные группы, входящие в другие кристаллические классы, не имеют осей порядка выще двух и, следовательно, вырожденных типов симметрии. Молекулы, относящиеся к точечным группам изометрической системы, представляют со-, бой сферические волчки молекулы, принадлежащие к тетрагональной и гексагональной системам (и всем другим системам с осями более высоких порядков), — симметричные волчки, все остальные молекулы — асимметричные волчки. [c.193]

Галогениды занимают столбец IV табл. 1. Кристаллические системы кубическая—45,2 ромбоэдрическая — 18,1 тетрагональная — 15,2 ромбическая—13,4 гексагональная—3,9 моноклинная — 3,7 триклинная — 0,5%. Классы кристаллов Од — 40,5 Dj — 13,6 [c.347]

Все неорганические соединения объединены в столбце под заголовком 21. Статистический анализ дает следующую картину. Кристаллические системы кубическая — 39,6 ромбическая—14,4 тетрагональная—12,8 ромбоэдрическая—12,7 гексагональная — 10,4 моноклинная — 9,1 триклинная—1,0. Классы кристаллов Он - 17,8 С,н - 17,3 С , - 14,1 О,,-12,Ь 0,-12,6 0,н П,7 В н —9,1 Сод-8,1 з —7,5 Р н — Ь,9 Т -6,1 Гд —4,5 [c.348]

Приведены вспомогательные таблицы и графики для определения индексов линий на рентгенограммах неподвижных и вращающихся монокристаллов и поликристаллических веществ, относящихся к различным кристаллическим системам (кубической, тетрагональной, гексагональной, ромбоэдрической, ромбической). Приведена подробная библиография отечественных и иностранных работ, посвященных методам рентгеноструктурного анализа. [c.328]

В 1857 г. А. В. Гадолин математически вывел все сочетания элементов симметрии, которые характеризуют кристаллические многогранники. Он показал, что по внешнему виду симметрии кристаллы разделяются на 32 класса, которые объединяются в семь систем кубическую, гексагональную, тетрагональную, три-гональную, ромбическую, моноклинную и триклинную. Каждая система имеет определенную совокупность элементов симметрии. Так, например, кристаллы кубической системы должны иметь три оси четвертого порядка, в кристаллах гексагональной системы — ось шестого порядка и т. д. Кристаллы германия и кремния относятся к кубической системе. [c.87]

Например, кристаллическая решетка олова при температурах ниже 13,2 С подобна кристаллической решетке алмаза (серое, или а-олово). Выше 13,2° С оно образует кристаллы тетрагональной системы (обыкновенное, или р-олово). При температуре 13,2° С, которая называется температурой перехода, обе модификации устойчивы, т. е. могут существовать рядом как угодно долго. [c.139]

Белая или слабо-желтоватая твердая кристаллическая масса (кристаллы тетрагональной системы). Пл. 2,11 г/см . При 159—162 °С возгоняется (с частичным разл.), плавится при 166,8 С под давлением. При 300 °С полностью разлагается на P I, и lj. [c.373]

Хотя порошковые рентгенограммы широко используются для дактилоскопии веществ, их применение для определения расположения атомов ограничено главным образом простыми кристаллическими структурами, к которым относятся кубическая, гексагональная и тетрагональная системы. Для определения расположения атомов в общем гораздо удобнее использовать рентгеновскую технику с применением монокристаллов. Главное преимущество дифракции рентгеновских лучей перед другими структурными методами состоит в том, что практически во всех случаях обеспечивается прямое и единственное решение структуры. [c.579]

Необходимым условием процесса комплексообразования является наличие в системе активатора - облегчающего и ускоряющего образование комплекса. В качестве активаторов процесса наибольшее распространение получили вода, спирты (метиловый, этиловый, изопропиловый) и кетоны (ацетон, МЭК). Активатор, являясь полярным веществом, способствует гомогенности среды, ослабляет связи парафиновых углеводородов с другими компонентами сырья, способствует перестройке кристаллической структуры карбамида из тетрагональной в гексагональную, повышая тем самым его активность. Для понижения вязкости масляного сырья в процессе применяют растворители (бензол, бензин, дихлорэтан). Часто функцию растворителя выполняют вещества, являющиеся одновременно активатором процесса - высшие кетоны и спирты. [c.324]

Бесцветные кристаллы, изоморфные с аналогичной солью кобальта. Кристаллическая система тетрагональная. Отношение осей а 6 = 1 1,042. = 2,395 Гмоль = 201,0. 1 з соли растворяется в 59 г воды при 14°С. [c.246]

Отметим, что имеются еще четыре кристаллические системы, которые мы подробно не описывали и которые включают элементы вращения третьего, четвертого и шестого порядков. К ним относятся гекса-гoнaJlьнaя, ромбоэдрическая, тетрагональная и кубическая системы. Они включены в табл. 17.1. [c.436]

ZnP2. Существует в двух модификациях. Образующаяся в открытых системах или при пониженном давлении фосфора и относительно низких температурах модификация кристаллизуется в форме красных или оранжевых иалочек. Не растворяется в неокисляющих кислотах и сублимирует в атмосфере паров фосфора без разложения, d 3,52. Кристаллическая структура тетрагональная (пр. гр. P4i2i2 а = 5,08 А с= 18,59 А). При 990 °С происходит переход в черную модификацию, /пл 1040 °С. Кристаллическая структура моноклинная (ир. гр. P2i/ а=8,85 А 6 = 7,29 А с=7,56 А = 102,3 ). [c.1124]

Наиболее надежные данные о фазовом равновесии системы Ge—GeO-2 получены, по-видимому, Трумбором с сотрудниками [3021. Из их диаграммы (рис. 3) следует, что система характеризуется ограниченной взаимной растворимостью компонентов в твердом состоянии. Поскольку двуокись германия существует в двух кристаллических модификациях — тетрагональной и гексагональной, устойчивой при высоких температурах, для нее характерны мета-стабпльные равновесия, обусловленные замедленным переходом [c.102]

Двуокись титана Ti02 — порошок белого цвета, выпускаемый в виде двух кристаллических модификаций анатазной (анатаза) и рутильной (рутила), относящихся к одной и той же кристаллографической системе (тетрагональной), но имеющих разные параметры элементарной ячейки. [c.277]

Более поздние исследования В. Хилла, Ж. Фауста и С. Хендрикса [67], а также К. Мак Джи-лаври, Л. Нийленда и X. де Деккера [55] вновь указывают на существование трех кристаллических модификаций фосфорного ангидрида, причем авторы этих работ расходятся только в определении кристаллической сингонии третьей модификации. Они рассматривают следующие кристаллические системы фосфорного ангидрида гексагональную (Н-форма, низкотемпературная), орторомбическую (0-форма), тетрагональную (Т-фор-ма, высокотемпературная). Фосфорный ангидрид может находиться и в стекловидном состоянии, которое обозначают как С-форму. На рис. 7 приведены микрофотографии кристаллов различных модификаций фосфорного ангидрида. [c.45]

Глубина цвета оранжевого хромового пигмента зависит от основности конечного продукта и от величины частиц. Высокая основность и крупные частицы способствуют получению красноватых и более светлых продуктов. Наиболее красные продукты довольно чувствительны к условиям размола. Тонкий размол способствует желтоватости и увеличению интенсивности. Все оранжевые хромовые пигменты осаждаются в тетрагональной кристаллической системе. [c.147]

В окиси и гидроокиси (столбец П1 табл. 1) включены и шпинели, которые, однако, с таким же правом можно было отнести и к категории VI. Галоидокиси включались в категорию III в том случае, когда число атомов галоида не превышало числа 0-атомов, в противном случае их относили к галогенидам (конечно, такое разделение несколько произрольно). Общее распределение следующее. Кристаллические системы кубическая — 46,9 тетрагональная — 24,5 ромбоэдрическая— 11,6 ромбическая — 8,0 гексагональная—4,5 моноклинная—.4,5 триклинная —0%. Кассы кристаллов О —36,1 D4A —24,0 /)зй—-10,7 Т 8,0 D — 5,8 Сзл —4,5% остальные классы — меньше 4,5%. Группы переноса F -j-i — 37,9 Р—26,4 [c.347]

Соединения категории V (столбец V табл. 1), к которым относятся броматы и т. д., образуют в основном кристаллическйе соединения первого рода [4]. Статистика их следующая. Кристаллические системы кубическая — 34,9 ромбическая — 23,6 моноклинная—16,1 ромбоэдрическая—14,0 гексагональная — 5,0 тетрагональная— 4,6 триклинная— 1,8%. Классы кристаллов >2 —17,1 Td—15,4 Qft—12,8 10,0 0 —8,6 —5,0 —3,9 [c.347]

Органические соединения представлены в столбце VIII табл. 1. Ввиду трудности разграничения органических соединений с большим дипольным моментом (с полярными группами) и неорганических соединений с замещающими органическими радикалами последние также были отнесены к категории VIII, так же как и карбонилы и цианиды. Для этой категории селекция проявляется особенно резко, как это следует из следующего статистического анализа Кристаллические системы моноклинная — 45,6 ромбическая — 28,4 тетрагональная — 9,8 ромбоэдрическая — 5,7 кубическая — 3,9 триклинная — 3,8 гексагональная — 2,8%. Классы кристаллов Сад—29,8 С,—14,6 14,6 О д —9,9 (т.е. 68,9% падает на 4 класса) Со —3,9 — Оза — 3,2 С, —2,4 [c.349]

В частности, к кубической сингонин отнесены классы О, Т, Ть, Та, т. е. все подгруппы группы Он, которые шире группы D н — группы точечной симметрии тетрагональной системы. К последней относят все классы, являющиеся подгруппами D h, кроме и ее подгрупп, так как симметрией >2 обладает ромбическая решетка Браве. Для гексагональной сннгонии число подгрупп группы 1)бл (см. рис. 1.8) и число классов (см. табл. 1.2) не совпадает потому, что некоторые классы уже включены в другие кристаллические системы. Отметим, что в ромбоэдрической и гексагональной системах возможны одинаковые классы, поскольку группа сим.метрии является под- [c.37]

Сплавы типа эвтектических образуются, как правило, металлами, довольно близкими по своей природе, но имеющими различные формы кристаллических решеток. Так, олово и свинец — металлы главной подгруппы IV группы периодической системы элементов, но олово кристаллизуется в тетрагональной решетке с октаэдрической координацией атомов, а свинец — в гранецент-рированной кубической решетке. [c.253]

Многие элевленты и соединения кристаллизуются в двух формах и поэтому называются диморфными. Так, белый фосфор относится к кубической системе, а черный — к гексагональной при кристаллизации железо образует как гранецентрированную решетку, так и объемноцентрированную серое олово имеет кубическую решетку, а белое — тетрагональную. Вообще говоря, две модификации обладают различными свободными энергиями, а следовательно, и различными давлениями пара при всех температурах, исключая точку перехода (Т,щ,), в которой кривые свойство — температура пересекаются. Переходы одной кристаллической формы в другую следует рассматривать как теоретически возможные при всех температурах вероятность таких переходов может изменяться в широких пределах. При низких температурах галогениды аммония кристаллизуются в объемноцентрированные кубы, а при более высоких тедшературах образуется простая кубическая решетка типа каменной соли размеры соответствующих ячеек показаны в табл. 10. Расстояние а между катионом II ближайшим к нему анионом равно, как мы видели, / /3/2 для решетки типа хлористого цезия и 1/2 для типа хлористого натрия. Значения а дпя двух модификаций упомянутых галогенидов приведены в третьем и седь- [c.484]

Свойства. Прозрачная блестящая бесцветная кристаллическая масса. Очень чувствителен к влаге, tnn 373—375 °С d 1,178 (17,5 °С). Кристаллизуется в тетрагональной системе. При нагревании в вакууме выше 300 °С выделяет аммиак. Однако количественное превращение в LijHN идет толькО при 400 °С. При температурах выше 750—800 С LijHN разлагается с выделением Nj, Hj и NHa. [c.488]

Так, при pH = 5,5 в осадках содержится 7,5% фосфора, а при pH = 3,5 14,6%. Повыщение твердости покрытия до 1100-1200 кгс/мм при 200 - 300 С вызывается выделением фазы МзР, которая кристаллизуется в тетрагональной системе с постоянной кристаллической рещетки а = Ь = 8,954-10 м и с = 4,384-10 м. Максимум твердости никеля соответствует 750°С Модуль упругости при этом составляет 19000 кгс/мм . Предел прочности при растяжении равен 45 кгс/мм (при 20°С) и 55 кгс/мм после термообработки при 200° С в течение 1 ч. Коэффициент трения покрытия (при нагрузке > 10 кгс) после его нанесения такой же, как и блестящего хрома. Удельный износ никелевого покрытия при 100°С составляет 2-10" мм /м. [c.71]

Кл-м, в метаноле с водой - 20,02 10 ° Кл-м, в смеси ацетон (20%) + вода - 20,85 10" Кл-м. Таким образом, действие воды, повышающее эффективность активаторов, объясняется склонностью ее к образованию водородной связи (способностью расслаблять водородную связь в тетрагональном карбамиде вплоть до разрушения) и повышением общего дипольного момента в реакционной системе. Иногда в качестве активаторов применяют слабообводненные органические соединения. При этом вода, присутствие которой для эффективного комплексообразования необходимо, усиливает действие активаторов лишь до определенного предела [61, 64]. Вода в тех количествах, в которых она применяется в процессах депарафинизации нефтепродуктов кристаллическим карбамидом, практически не изменяет конфигурацию кристаллической структуры карбамида, а только деформирует ее. Исследование активирующего действия воды и гексанола, проведенное автором [62], дало хорошие результаты при депарафинизации нефти и нефтепродуктов. [c.18]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология