Нейтрализация тепловой эффект

Реакция идет в диффузионной области и ее скорость лимитируется диффузией аммиака из газа к поверхности жидкости. Количество тепла, выделяющееся при нейтрализации, складывается из теплового эффекта реакции и теплоты растворения образовавшегося нитрата аммония в воде [c.262]

Точные опыты показали,,что количество тепла, выделяющееся при нейтрализации сильных оснований сильными кислотами, во всех случаях практически одинаково и равно теплоте образования воды из ее ионов, т. е. Ъ,Ъ ккал моль. Такая независимость от природы основания и кислоты вполне понятна, так как сильны электролиты в достаточно разбавленных растворах почти нацело диссоциированы и, следовательно, общий тепловой эффект реакции обусловлен только образованием недиссоциированных молекул воды." [c.191]

Тепловой эффект реакции нейтрализации не должен оставаться постоянным, если основание или кислота является слабым электролитом, состоящим в растворе преимущественно не из ионов, а из молекул. При ионизации последних тепло может, вообще говоря, и выделяться, и поглощаться. В соответствии с этим должна, очевидно, увеличиваться или уменьшаться также и теплота нейтрализации. Показательны, например, случаи фтористоводородной и хлорноватистой кислот [c.194]

Процесс гидролиза диметилдихлорсилана эндотермичен (поглощается 7,39 ккал на 1 моль диметилдихлорсилана), но при растворении в воде хлористого водорода, образующегося в результате гидролиза диметилдихлорсилана, выделяется 17,5 ккал на 1 моль НС1. Следовательно, суммарный тепловой эффект процесса положителен, и возникает необходимость отвода тепла. Если своевременно не отводить тепло, в гидролизате образуется больше высокомолекулярных линейных продуктов, что повышает его вязкость (рис. 65), а это затрудняет последующую нейтрализацию гидролизата вследствие образования стабильных эмульсий при его смешении с раствором соды. Поэтому помимо предварительного охлаждения компонентов, поступающих на гидролиз, для съема основного количества тепла в рубашку гидролизера подают рассол. [c.187]

Изменения температуры на поверхности раздела фаз. Из-за различных теплот растворения компонента в л<идких фазах, между которыми он распределяется, при массопередаче должно происходить перемещение или абсорбция тепла и соответственно изменение температуры поверхности раздела фаз. Вследствие этого (см. главу II) могут изменяться локальные значения коэффициента распределения и физические свойства фаз (плотность, вязкость), влияющие на величину к. Обычно данный эффект невелик, однако, в некоторых случаях он весьма значителен. Например, при экстракции уксусной кислоты из изобутанола водой, содержащей едкий натр, в результате нейтрализации выделяется тепло. [c.201]

Предпосылки теории электролитической диссоциации. В 1848 г. Г. И. Гесс открыл закон термонейтральности, согласно которому при смешении солевых растворов не происходит выделения тепла. Этот закон и постоянство теплового эффекта нейтрализации сильных кислот сильными основаниями объясняются тем, что молекулы солей, сильных кислот и сильных оснований в водных растворах диссоциированы на 100%. При одинаковых концентрациях, температурах и внешних давлениях такие молекулярно-кинетические свойства, как осмотическое давление, понижение давления пара, повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания для электропроводных растворов, имеют большие значения, чем для неэлектропроводных. Это несоответствие легко объясняется, если считать, что в электропроводных растворах увеличивается число частиц за счет распада молекул растворенного вещества на ионы. В одинаковых условиях скорость реакций в электропроводных растворах неизмеримо больше скорости реакций в неэлектропроводных растворах. Это различие также объясняется теорией электролитической диссоциации. Примерно с 1865 г. по 1887 г. [c.264]

По полученным данным, учитывая общий объем раствора, вычислить количество тепла в калориях, выделившееся при реакции нейтрализации. Рассчитать тепловой эффект нейтрализации 1 грамм-эквивалента кислоты. (При подсчете удельный вес раствора принять равным единице и теплоемкость раствора равной теплоемкости воды.) [c.110]

В результате нейтрализации раствора азотной кислоты образуется не твердый нитрат аммония, а его раствор. Поэтому нужно учитывать также теплоту растворения нитрата аммония, которая имеет отрицательное значение, так как нитрат аммония растворяется с поглощением тепла. Этот эффект тоже уменьшает количество тепла нейтрализации азотной кислоты [c.190]

Процесс абсорбции аммиака экзотермичен. Теплота растворения ЫНз и СО2 составляет соответственно 8,43 и 5,88 ккал моль, тепловой эффект реакции нейтрализации аммиака двуокисью углерода равен 16,85 ккал моль. Значительное количество тепла выделяется также при конденсации паров воды, содержащихся в газе дистилляции. [c.66]

В производстве аммиачной селитры обычно применяют 45—58%-ную азотную кислоту. В этом случае тепловой эффект реакции нейтрализации соответственно уменьшается на величину теплоты разбавления азотной кислоты водой и на величину теплоты растворения аммиачной селитры. Количество тепла, выделяющегося при реакции, находится в прямой зависимости от концентрации и температуры азотной кислоты и газообразного аммиака. Так, при нейтрализации 50%-ной азотной кислоты 100%-ным аммиаком (температура азотной кислоты и аммиака 291 К) выделяется 105 кДж/моль тепла (рис. 45). [c.128]

Процесс нейтрализации протекает с выделением тепла. В уравнении (VII. 1) указан тепловой эффект нейтрализации 100%-ной азотной кислоты безводным газообразным аммиаком при Получении твердого нитрата аммония. [c.118]

Из теплового баланса (табл. VII, 4) процесса нейтрализации видно, что основное количество тепла (88,7%) поступает за счет теплового эффекта реакции. [c.133]

В термохимии измеряют теплоту растворения, теплоту нейтрализации, теплоту плавления, теплоту испарения и др. Теплота растворения измеряется тем количеством тепла, которое поглощается или выделяется при растворении моля вещества в таком объеме растворителя, дальнейшее прибавление которого не вызывает изменения теплового эффекта. [c.109]

Тепловой эффект перечисленных реакций положителен. Теплота реакции способствует подъему температуры реакционной массы до 60 (максимум) в начале процесса растворения окислов металлов в кислоте при интенсивном перемешивании реагентов. Полнота реакции наступает через 2—2.5 часа, если реакционная смесь содержит 1.5 — 2%-й избыток кислоты по отношению к стехиометрической норме, определяемой уравнениями (5)—(10). Для ускорения процесса необходимо поддерживать температуру реакционной смеси на уровне 50—60° путем подвода тепла извне, так как теплота реакции нейтрализации кислоты окисью или карбонатом металлов недостаточна и при отсутствии подогрева температура реакционной смеси постепенно, по мере замедления процесса, снижается. [c.247]

Зная теплоту нейтрализации и тепло образования кислот, можно рассчитать общий тепловой эффект реакции образования солей в растворе [c.198]

Нейтрализация фосфорной кислоты аммиаком происходит с выделением значительного количества тепла. Суммарный тепловой эффект процесса, протекающего в реальных условиях при нейтрализации фосфорной кислоты до моноаммонийфосфата [c.103]

Влияние концентрации азотной кислоты на тепловой эффект процесса показано на рис. III-15. С повышением концентрации азотной кислоты выделяется больше тепла (при прочих равных условиях), при использовании которого испаряется больше воды и получаются более концентрированные растворы аммиачной селитры. Однако в случае использования азотной кислоты концентрацией более 58% при нейтрализации развивается высокая температура, что может привести к разложению азотной кислоты и к повышению потерь азота. [c.108]

Для измерения теплот нейтрализации кислот основаниями в разбавленных растворах, когда выделение тепла составляет всего около 0,5 кал, применяется более сложное калориметрическое устройство. Так, при помощи калориметров, сконструированных Кальве [28], можно измерять подобные и еще меньшие тепловые эффекты с точностью до 0,5 /о- [c.35]

Нейтрализованные кислые гудроны можно использовать в качестве интенсификаторов процесса клинкерообразования в производстве цемента. Наибольший эффект в процессе клинкерообразования достигается при добавлении к топливу 9—15% продукта нейтрализации кислого гудрона. Количество свободного оксида кальция при этом не превышает допустимых пределов, удельный расход тепла на обжиг клинкера (полупродукт, получаемый в виде гранул при обжиге известняка с глиной) низкий, сгорание топлива в факеле происходит устойчиво. Ин-тенсификатор процесса клинкерообразования можно получить и на основе нефтяного шлама — наиболее распространенного отхода нефтепереработки. [c.141]

Тепловой эффект реакции КНз(г.)+НКОз(ж.)-> КН4МОз составляет 35,46 ккал/г-мол. При производстве аммиачной селитры обычно применяют 45—58%-ную кислоту. В этом случае тепловой эффект реакции нейтрализации соответственно уменьшается на величину теплоты разбавления азотной кислоты водой и на величину теплоты растворения аммиачной селитры (рис. 341). При рациональном использовании выделяющегося тепла нейтрализации можно получить за счет испарения воды концентрированные растворы и даже плав аммиачной селитры (рис. 342) . [c.396]

Основной заслугой Г. Гесса в области науки следует признать его термохимические исследования и открытие законов термохимии. В связи с идеей, что выделяющаяся при реакциях теплота должна подчиняться закону кратных отношений, Г. И. Гесс начал исследование тепловых эффектов реакций и в Д840 г. открыл известный закон постоянства сумм тепла . Он сформулировал также закон термонейтральности, установив, что наиболее сильные основания выделяют при реакциях нейтрализации наибольшее количество теплоты. Таким образом к середине XIX в. в Академии наук и в высших учебных заведениях Петербурга стали появляться научные работы по химии. [c.121]

Наружная поверхность активной насадки в КТАНе омывается дымовыми газами и орошается водой. Тепло дымовых газов передается воде, протекающей внутри активной насадки, двумя путями непосредственной отдачи тепла стекающей по насадке водой и в результате конденсации водяных паров, содержащихся в дымовых газах, на поверхности трубного пучка. При этом можно увеличить скорость дымовых газов, так как стекающая по наружной поверхности теплообмена вода и поток дымовых газов поступают в одном направлении сверху вниз. Это позволяет исключить эффект от зависания пленки жидкости, максимально турбулизировать процесс пленочного тепло- и массообмена и, следовательно, уменьшить габариты аппарата. Качество подогретой воды не зависит от состава отходящих дымовых газов. Утилизация тепла продуктов сгорания природного газа в КТАНе не представляет технических трудностей, тогда как для утилизации продуктов сгорания мазута или серосодержащих газов, сжигаемых в печах, требуются дополнительные меры по нейтрализации орошающей воды, контактирующей с продуктами сгорания топлива. [c.42]

Теплота нейтрализации. Установлено, что нейтрализация одного грамм-эквивалента любой сильной кислоты любым сильным основанием в достаточно разбавленных водных растворах сопровождается почти одинаковым экзотермическим тепловым эффектом, при 25° незначительно отклоняющимся от значения —13 360 кал1г-экв. Именно такое выделение тепла соответствует реакции образования одного моля жидкой воды из гидратированных ионов водорода и гидроксила [c.47]

Процесс нейтрализации протекает с выделением тепла [уравнение (УНЫ)]. Выше указан тепловой эффект нейтрализации 100%-ной азотной кислоты безводным газообразным аммиаком при получении твердого нитрата аммония. В производственных условиях применяется азотная- кислота концентрацией 45—60% ИМОз. [c.190]

Известно, что разбавленче азотной кислоты протекает с выделением тепла. В производстве аммиачной селитры используются уже готовые растворы азотной кислоты, поэтому количество тепла, выделяющегося при нейтрализации таких растворов, уменьшается на величину теплоты разбавления кислоты. Чем выше концентрация применяемой азотной кислоты, тем меньше значение теплоты ее разбавления и тем больше тепловой эффект нейтрализации растворов азотной кислотц аммиаком. [c.190]

Тепловой эффект реакции определяется по номограмме рис. VII-1. Количество тепла, выделяющегося при нейтрализации 48%-ной HNO3 равна I486 кДж/кг (355 ккал/кг) (кривая 1). Теплота растворения NH4NO3 при получении 66%-ного раствора составляет 184 кДж/кг (44 ккал/кг)—кривая 2. Суммарный тепловой эффект процесса нейтрализации в заданных условиях [c.133]

Принимаем тепловой эффект реакции нейтрализации 46 700 ккал/кмоль H2SO4 тепло кристаллизации (NHikSOi 2600 ккал/кмоль тепло разбавления 78%-НОЙ серной кислоты до 6%-ной 9740 ккал/кмоль H2SO4. [c.514]

При абсорбции аммиака и углекислоты рассс.юм происходит значительное выделение тепла теплота растворения аммиака составляет 8430 ккал/кг-мол, а теплота растворения СО,—соответственно 5880 ккал/кг-.иол. Кроме того, выделением тепла сопровождается реакция нейтрализации аммиака углекислотой (тепловой эффект 16 850 ккал/кг-мол NHg) тепло выделяется также при конденсации водяных паров, содержащихся в газах дестилляции. Общего количества выделяющегося тепла достаточно для нагревания рассола на 80— 0 . [c.78]

По аналогии можно предположить, что вообще взаимная иейтрализация сильных оснований и кислот состоит в нейтрализации ионов водорода и гидроксила, а следовательно, тепловой эффект всех подобных реакций должен быть одинаков. Действительно, точные опыты показали, что количество тепла, выделяющееся при нейтрализации сильных оснований сильными кислотами, во всех случаях практически одинаково и равно теплоте образования воды из ионов [c.56]

При абсорбции аммиака и углекислоты расселим происходит значительное выделение тепла теплота растворения аммиак -составляет 8430 ккал/кг-мол, а теплота растворения СОз—соотвег-, ственио 5880 ккал/кг-мол. Кроме того, выделением тепла сопр -вождается реакция нейтрализации аммиака углекислотой (теил .-вой эффект 16850 ккал/кг-мол Нз) тепло выделяется также пр конденсации водяных паров, содержащихся в газах дестилляции. Общего количества выделяющегося тепла достаточно для нагревг-ния рассола на 80— 0°. [c.78]

При наличии нагретых отработанных травильных растворов (ог теплой промывки и в других случаях) либо при подогреве их за счет каких-либо отходов тепла можно проводить нейтрализацию мелом с эффектом полной нейтпализации и обезжелезивания. [c.44]

Теплота нейтрализации эквивалентных количеств силь-ных кислот и оснований при достаточном разбавлении одна и та же, так как реакция сводится к соединению одного г-эквивалента свободных ионов Н (обычно в гидратированной форме НзО )с одним г-эквивалентом ионов гидроксила 0Н . Для реакции Н" -f0H =H20 АНаО = = —13,7 ккал моль. Это количество теплоты выделяется при 20° С на один моль воды за вычетом 50 кал на каждый дополнительный градус. При работе с растворами средней концентрации получаются более высокие значения тепло-ВБ1Х эффектов за счет теплоты разбавления. [c.43]

Принимаем тепловой эффект реакции нейтрализации 46 700 ккал/моль II2SO4 тепло кристаллизации 2600 ккал/моль (NN4)2804 тепло разбавления 78%-ной серной кислоты до 6%-ной 9740 ккал/моль H.2SO4. [c.140]