Соли алюминия перхлорат

Водные растворы каких из нижеперечисленных веществ будут вызывать изменения окраски индикатора бромид натрия, цианид натрия, нитрат цезия, фосфат калия, перхлорат калия, дигидрофосфат натрия, бромид железа (III), ацетат натрия, бромид аммония, ацетат алюминия Напишите сокращенные ионные уравнения процессов, протекающих при взаимодействии указанных солей с водой. [c.117]

Электролитические методы получения металлов (алюминия, магния) из солевых расплавов, получение газообразного хлора и раствора щелочи электролизом растворов поваренной соли, производство персульфата, перхлората и перманганата, окисление и восстановление органических веществ (получение йодоформа, электрохлорирование бензола, электровосстановление нитробензола) и многие другие технические применения электролиза приобретают все большее значение. [c.606]

Чжен Гуан-лу [304] разработал быстрый и точный прямой метод определения небольших количеств индия титрованием раствором динатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты при pH 2,3—2,5 или при pH 7—8 в присутствия 1-(2-пиридил-азо)-2-нафтола. Пря pH 2,3—2,5 не мешают щелочные и щелочно-гемельные металлы, алюминий и марганец. При pH 7—8 не мешают медь, цинк, кадмяй, никель, серебро, ртуть и некоторые другие элементы, если к титруемому раствору добавить достаточное количество цианида калия. Трехвалентное железо связывают фторидом калия в присутствии тартрата и небольших количеств цианида. Не мешают хлориды, сульфаты, нитраты, перхлораты, фториды, тартраты и цитраты. Мешают свинец, висмут, галлий и олово. [c.107]

Напишите формулы таких солей хлорида кобальта (III), сульфида кальция, сульфата калия, сульфата алюминия, сульфата железа (II), нитрата бария, карбоната аммония, метафосфата натрия, ортофосфата магния, гипохлорита калия, хлората натрия, перхлората бария, перманганата калия. Объясните, в каких случаях в названиях соединений указывают степень окисления металла, а в каких нет. [c.22]

Соли аммония не мешают определению калия, перхлорат аммония отличается довольно большой растворимостью в воде [1849] Небольшие количества магния, кальция, стронция, бария, железа, алюминия, марганца, фосфатов не мешают определению [442, 936, 1271] [c.31]

Перхлорат алюминия. Соль образует гидраты с 3, 6, 9 н 15 молекулами воды. Гидраты с малым содержанием воды крайне гигроскопичны, и получить безводную соль обезвоживанием гидрата очень трудно. [c.53]

Ряд авторов указывает на возможность использования порошкообразного алюминия во взрычатых веществах на основе перхлоратов > Однако выяснилось, что в некоторых случаях смесь, содержащая металлический алюминий, может оказать- ся слишкохм чувствительной к удару или трению. Несмотря на это, в патенте Штринга и Киршенбаума отмечается целесообразность применения порошкообразного алюминия в виде водной дисперсии или пасты для смешения с нитратом и перхлоратом аммония. Содержание аммонийной соли в смеси может достигать 20—43%, остальное—алюминиевая паста с соотношением А1 Н,20=1 1,4—1,5. Согласно Киршенбауму, такие смеси совершенно безопасны в обращении и при хранении в то же время они легко детонируют при применении капсюль-детонатора или детонирующего шнура, причем оказалось, что скорость детонации сырой смеси почти в 3 раза больше, чем скорость детонации соответствующего сухого вещества. [c.136]

Соли аналогичного характера получаются при окислении три-п-толиламина в растворе сухого бензола перекисью свинца в присутствии пикриновой кислоты 2. Из соответствующих перхлоратов можно получить ряд двойных солей с галогенидами сурьмы, алюминия, ртути и фосфора [c.78]

Описан хроматографический метод отделения сульфатов от других ионов в колонке (рис. 62), заполненной оксидом алюминия [36]. Метод позволяет выделить до 0,5 ррт сульфатов из растворов, содержащих значительные концентрации хлоридов, нитратов, перхлоратов и большинства ионов металлов. Сульфат элюируют из колонки разбавленным раствором аммиака, пропущенным предварительно через катионообменную колонку, и затем титруют его раствором соли бария. Описываемый метод не позволяет отделить сульфаты от фторидов и фосфатов. Мешающее действие фторида устраняют добавлением борной кислоты к анализируемому раствору [40[. Удаление фосфата описано выше. [c.527]

Алюминий (III) образует в водном растворе гидратированные октаэдрические ионы [А1(Н20)б] +, входящие в состав многих солей галогенидов, сульфатов, нитратов, перхлоратов. Водные растворы [А1(Н20)е] + имеют сильно кислую реакцию [c.65]

Напишите формулы гипохлорита калия, хлорита бария, хлорита серебра, перхлората аммония и хлорида алюминия. Солями каких кислот они являются [c.222]

При определении содержания воды в органических растворителях в присутствии солей было замечено влияние на точность анализа перхлоратов магния и алюминия [13]. Отмечалось, хотя н несколько меньшее, влияние солей натрия и лития. В связи с этим при построении градуировочных графиков необходимо учитывать наличие в анализируемом органическом веществе различных неорганических ионов, например путем введения соответствующих поправок. [c.27]

Сообщается о взрывах при обработке некоторых материалов хлорной кислотой при нагревании металлического висмута и его сплавов с концентрированной кислотой [5.1277, 5.1278] при растворении металлов и сплавов, например стали, в концентрированной кислоте [5.1274, 5.1277, 5.1279, 5.1280] при нагревании стружки или порошка урана [5.1281] тонкодисперсного алюминия и кремния, сурьмы [5.1277] и соединений сурьмы (HI) [5.1274, 5.1282—5.1284] при смешивании хлорной кислоты с гидразином или гидроксиламином [5.1285], гипофосфитами и гипофосфористой кислотой [5.1274, 5.1280, 5.1285] при нагревании хлорной кислоты с жирами, маслами, консистентными смазками и парафином [5.1274, 5.1286—5.1289] при выпаривании растворов солей металлов с хлорной кислотой досуха [5.1274, 5.1290], при выпаривании спиртовых фильтратов после отделения осадка перхлората калия [5.1274, 5.1282—5.1284, 5.1286, 5.1291, 5.1292] при нагревании хлорной кислоты с целлюлозой, сахаром, многоатомными спиртами [5.1286], N-гетероциклическими соединениями [5.1274, 5.1277]. Чрезвычайно опасны твердые перхлораты органических соединений, например анилина, пиридина и диазосоединений, которые детонируют при легком прикосновении к ним или их перемещении, причем диазосоединения опасны даже во влажном состоянии [5.1273, 5.1290]. [c.219]

Катализаторы полимеризации. Трехчленные гетероциклы (этиленимин, окись этилена, этиленсульфид) в абсолютно чистом виде (кинетически вполне устойчивы ввиду близости энергетических характеристик всех эндоциклических связей. Действительно, было показано [21], что абсолютно сухой этиленимин в чистом виде не полимеризуется даже при 150° С. Однако эти гетероциклы полимеризуются в присутствии определенных активаторов (катализаторов полимеризации), избирательно действующих на связь углерод — гетероатом. Обцчными поли-меризующими агентами являются кислоты [2—5, 7, 22—25] (включая углекислоту [12, 26, 27]), кислые соли [2, 3] и фенол [28], алкилирующие агенты [3, 29—32] (в том числе ди- и поли-галогениды углеводородов и простых эфиров [32]), трехфтористый бор [3, 16, 33, 34], безводное хлорное железо [34], соли лназония [35], нитрат или перхлорат серебра [36], поверхностно-активные вещества (кизельгур, активированный уголь [2], окись алюминия, силикагель и т. д. [16]), аммиак под да(вле-нием [37, 38], амины [38] и вода . Любой реагент действует как катализатор полимеризации этиленимина, если он может продуцировать четырехвалентный азот в иминном цикле (путем со-леобразования, окисления или координации). [c.160]

Исследования ПМР также могут дать информацию о влиянии различных ионов на возникновение или разрущение структуры растворителя [147, 196, 255]. Например, исследование спектров ПМР метанольных растворов перхлоратов магния, цинка и алюминия четко свидетельствуют о влиянии катионов на растворитель [66]. В случае солей с различными анионами из данных спектров ПМР можно определить различную способность анионов к образованию водородных связей. Особенно наглядно это сделано при ПМР-исследовании растворов галогенидов в диметилформамиде. [c.121]

Большое число работ посвящено получению полимерных осадков методом электрохимически инициированнор (со) полимеризации акрилонитрила [17, 48, 78, 102, 131]. Дл5 получения полимерных осадков можно использовать как мономер без растворителя [43, 65, 66], так и его растворы в раз личных растворителях пентане, гексане, гептане, ацетонитриле бензоле, толуоле, о-, м-, -ксилоле [17, 88], метиленхлорид , [78], диметилформамиде [48], воде [37, 48, 132], метаноле этаноле и диоксане [132]. В качестве электролитов использую различные соли тетраалкиламмония (перхлорат тетрабутилам мония и тетраэтиламмония, п-толуолсульфонат тетраэтиламмо ния), нитрат натрия и т. д. Полимерные осадки образуются ка на катоде из разичных металлов (алюминия, железа, стали меди, германия и т. д.) [17, 48, 65, 78], так и на аноде [37] Процесс электрохимически инициированной (со)полимериза ции на катоде проводят в режиме постоянного тока (0,5-3,8 мА/см ) [17], постоянного напряжения (5—7 В) [48] и по стоянного потенциала (гт —1,4 до —2,5 В относительн хлорсеребряного электрода) [78]. Полученные осадки в зави [c.94]

Безводную соль можно приготовить из тригидрата путем высушивания его при 145—155 °С над пятиокисью фосфора в вакууме , а также перегонкой безводной хлорной кислоты над безводным хлористым алюминием с удалением избытка H lOj током азота . В последнем случае соединение загрязнено небольшим количеством хлористого алюминия. Дальнейшая очистка перхлората алюминия перекристаллизацией из органических растворителей затруднительна, так как его растворимость в них очень велика. Почти теоретический выход безводного перхлората алюми- [c.53]

Зиновьев и Клудинова сообщали о разложении гексагидрата при нагревании. По их данным, температура плавления соли составляет 82 °С. Обезвоживание происходит одноврел1енно с гидролизом при 178 °С при этом образуется основная соль А1(0Н)(СЮ4)2. Две конечные стадии разложения быстро следуют одна за другой при 262 и 264 °С. В результате получается Al Og. Мэрвин и Вулавер также нашли, что конечным продуктом распада является окись алюминия. Измерения электропроводности перхлората алюминия в водном растворе показывают, что в разбавленных растворах соль полностью ионизирована Электропроводность определяли в нитробензоле, ацетонитриле н целлозольве. При электролизе этих растворов осадить алюминий не удалось . Опубликованы данные о спектре Рамана для водных растворов этого перхлората . [c.54]

III) содержание серной кислоты должно быть не менее 33%. Хускенс и Гати восстановили перхлорат калия в атмосфере инертного газа титрованным раствором хлористого титана (III) в б н. соляной кислоте избыток хлористого титана оттитровывали раствором сернокислого железа (II). Шнелл- восстановил перхлорат трехвалентным титаном в серной кислоте при нагрева-П1П с обратным холодильником для восстановления четырехвалентного титана по мере его образования добавляли алюминий образовавшийся хлорид оттитровывали азотнокислым серебром. Иглс восстановил перхлорат калия титрованным раствором хлористого титана (III) при трехминутном кипячении в атмосфере двуокиси углерода обратное титрование избыточного нона производилось двойной солью сернокислых церия и аммония e(S0,)2 2(NH,),S04 2Н,0. [c.109]

Гальваностегия и электрополирование. Поскольку перхлораты большинства тяжелых металлов относительно растворимы, хлорная кислота и ее соли часто применяются в таких процессах окончательной отделки металлов, как гальваностегия, травление и полирование. Например, согласно Яквету и Роквету , сталь почти всех марок может быть отполирована, причем с поверхности металла удаляется вся пленка окиси. Для этого очищаемый металл помещают в качестве анода в ванну с уксусным ангидридом и хлорной кислотой, поддерживаемую при температуре ниже 30 °С катодом может служить стальная или алюминиевая пластины. Очистку следует осуш,ествлять при потенциале 50 е и плотности тока от 400 до 600 а/м.-. Металл, вынутый из ванны, покрыт слоем красновато-коричневого вязкого осадка, легко удаляемого промывкой. Этот осадок, по-вндимому, имеет состав [Ре (АсО)вОН21СЮ4-4НоО. Для полировки алюминия Окада рекомендует применять 20%-ную хлорную кислоту в 50%-ном спирте или только 75%-ную хлорную кислоту при высокой плотности тока. [c.157]

Сульфат Н. применяют в стекольном производстве, при получении сульфатной целлюлозы, в текстильной, мыловаренной, кожевенной промышленности, в цветной металлургии, в медицине и ветеринарии он является сырьем для получения силиката и сульфида Н. Сульфит Н. применяют в фотографии, в химико-фармацевтической промышленности, в медицине, производстве искусственных волокон. Тиосульфат Н. применяют в фотографии, в текстильной, кожевенной промышленности, медицине, ветеринарии, как реактив в аналитической химии. Трифосфат Н. является неорганической основой синтетических моющих средств. Фторид Н. применяют в химической, металлургической (при электролитическом получении алюминия, бериллия и др.), стекольной, цементной промышленности при изготовлении протеиновых клеев, консервантов для дерева, мяса, масла, средств для удаления ржавчины, инсектицидов его используют для фторирования питьевой воды он входит в состав препаратов для лечения кариеса зубов, остеопороза и отосклероза. Хлорат Н. служит гербицидом и дефолиантом его используют при производстве оксида хлора(IV) и перхлората Н. в качестве окислителя. Хлорид Н. — повареппая соль является сырьем для получения гидроксида, карбоната, сульфата Н., хлора. [c.34]

Амперометрически фтор-ион титруют солями тория (нитратом или перхлоратом) [1, 17, 37—42], циркония (в материалах, содержащих Fe +, Сг + и Ti +) [43], растворами РЬ(КОз)г [1, 44, 45], Fe ls [24, 46, 47], ферроцианидом в присутствии a lg [26], раствором А1(ЫОз)з или KA1(S04)2 [34, 36, 47], титрование избытка алюминия — раствором NaF [23] титруют также ацетатом урана, нитратом лантана [33] и комплексом А1 + с красителем [1, 48, 49]. [c.137]

Для получения чистой гидроокиси по возможности исходят из соли, анион которой не склонен к образованию труднорастворимых основных солей в этой связи удобнее использовать нитраты или перхлораты. Осаждение в большинстве случаев производят аммиаком или усиливая гидролиз тем или иным из названных способов, а также из растворов гидроксокомплексов. Чистую, совершенно свободную от щелочи гидроокись алюминия [262] получают гидролитическим разложением А1(ОС2Н5)з или в результате взаимодействия амальгамированного алюминия с чистой водой. Скорость и порядок осаждения часто существенно влияют на процесс. Так, при быстром осаждении раствора СгС1г пересыщенным едким натром в отсутствие воздуха образуется краснокоричневая Сг(0Н)2 при более медленном осаждении едким натром в отличие от этого образуется бело-голубая основная соль. [c.286]

Результаты изучения гидролиза перхлората алюминия находят весьма различные объяснения, возможно, вследствие того что равновесие устанавливается медленно хлоридные растворы еще более сложны. Большинство последних работ [2] подтверждает, что приведенное выше уравнение гидролиза слишком упрощено и главными продуктами, присутствующими в растворе, являются ионы [AU (0Н)2)1 + и [Aljg (ОН)з2] +, которые существуют в кристаллических основных солях. [c.285]

Описан ряд косвенных методов определения перхлорат-ионов, основанных на восстановлении их до хлорид-ионов с последующим потенциометрическим титрованием последних. В качестве восстановителей используют соли вападия(И1) катализатор — OsO [10741, гидрид титана [410I или соли титана(1П) [922]. В последнем случае восстановление проводят в присутствии металлического алюминия, который генерирует Ti(III) из Ti(IV). [c.107]

Основой большинства пиротехнич. составов являются смеси окислителя с горючим, однако имеется много П. с., в к-рых горючее частично сгорает за счет кислорода окислителя и частично за счет кислорода воздуха. В пламенных и термитных составах в качестве горючих используют магний, алюминий, их сплавы и смеси, а в дымовых составах — гл. обр. органич. вещества. В качестве окислителей в основном применяют в пламенных составах — нитраты и перхлораты, в термитных составах — окислы металлов, в дымовых составах — хлораты. Помимо горючего и окислителя, в пиротехнич. составы, как правило, вводят различные добавки соли, придающие окраску пламени, оргаиич. красители (для получения окрашенного дыма), связующие (для придания спрессованному составу необходимых механич. свойств), стабилизаторы и флегматизаторы (для безопасности при изготовлении и хранении). [c.13]

Прямое определение натрия. 0,1000 г тон оизмельченной пробы отвешивают в небольшую платиновую чашку, смачивают водой, добавляют 0,5 мл хлорной кислоты и 10 л л фтористоводородной и выпаривают смесь до выделения густых паров. Смачивают водой, добавляют несколько капель хлорной кислоты и выпаривают до практически полного удаления кислотных паров. После охлаждения прибавляют несколько миллилитров воды, чашку нагревают на водяной бане до растворения всех солей и раствор переносят в стакан емкостью 30 мл. Если наблюдается легкая опалесценция, вызванная гидратированным перхлоратом алюминия, добавляют 2 капли [c.164]