Классификация анионов катионов

Классификация анионов. Анализ анионов существенно отличается от анализа катионов. Если для катионов существует систематический ход анализа, построенный на последовательном делении [c.153]

Аналитическая классификация анионов по группам, в отличие от аналитической классификации катионов, разработана не столь подробно. Описаны различные классификации анионов. Чаще всего деление анионов на группы основано на различной растворимости их солей с ионами серебра и бария, а также их окисли-тельно-восстановительных свойствах в водных растворах. Кроме катионов серебра и бария, для группового разделения анионов используют осаждение катионами Са ", С<1 , РЬ ". Во всех схемах удается логически разделить на группы только часть анионов, так что любая классификация ограничена и не охватывает все анионы, представляющие аналитический интерес (табл. 10.29, 10.30, 10.31, 10.32). [c.147]

Теория Бьеррума является приближенной, так как исходит из сферической модели ионов, не учитывает дискретной молекулярной природы растворителя, сольватации ионных пар и другие эффекты. Поэтому предпринимались попытки ее усовершенствования, в частности, Р. Фуоссом и Ч. Краусом. По мере накопления экспериментального материала появилась также необходимость ввести классификацию ионных ассоциатов, подразделив их на следующие типы а) контактные ионные пары, в которых катион и анион находятся в непосредственном контакте друг с другом б) сольватированные ионные пары, в которых катион и анион связаны друг с другом через одну молекулу растворителя в) сольватно разделенные (или рыхлые) ионные пары, в которых катион и анион удерживаются вместе электростатическими силами, но между ними имеется значительное неопределенное количество молекул растворителя г) катионные, анионные и нейтральные ионные тройники, так называемые кластерные образования типа С+А-С+, А-С+А-, А-С +А- и др. д) квадруполи, например С+А-С+А-и т. п. [c.46]

Классификация анионов. Уметь определять анионы также важно, как и катионы. [c.293]

Одра из классификаций природных вод строится по виду преобладающего иона. При этой классификации природные воды делятся на три класса по преобладающему содержанию одного из анионов карбонатный или гидрокарбонатный, сульфатный и хлоридный. По преобладающему катиону классы делятся на группы кальциевую, магниевую и натриевую. В зависимости от соотношения ионов (в миллиграмм-эквивалентах) различают природные воды разных типов. [c.65]

Классификация анионов, как и катионов, непосредственно вытекает из положения в периодической системе Д. И. Менделеева образующих их химических элементов ( 7). [c.241]

Заряд комплексного нона оиределяет классификацию комплексных соединений на катионные, анионные, катион-нo-aннoншJIe и нейтральные. Соответствующими примерами могут быть соединения [c.46]

В приведенной классификации учтены природа молекул, определяющая поверхностные эффекты, ионный характер (анионный, катионный, амфотерный) соединений и наличие других структурных элементов. [c.338]

В табл. И приведена классификация анионных промышленных ПАВ, Б табл. 12 — катионных и неионогенных, в табл. 13 — амфолитных и высокомолекулярных. [c.73]

Классификация анионов. Уметь определить анионы так же важно, как и катионы. Как мы видели, для определения катионов разработан систематический ход анализа, в соответствии с которым они делятся на V аналитических групп. Единое деление анионов на аналитические группы отсутствует. В учебных руководствах анионы подразделяют на различное число групп, которым дают различную нумерацию. [c.300]

Предложенная классификация анионов с использованием в качестве групповых реагентов нитратов кальция, бария, цинка и серебра позволяет провести последовательное систематическое отделение аналитических групп анионов подобно тому, как это делается в анализе катионов. [c.154]

Классификация анионов значительно менее разработана, чем классификация катионов. Различные авторы делят анионы на различное число групп. Обычно классификация анионов основывается на разной растворимости бариевых, кальциевых, свинцовых, серебряных и других солей соответствующих кислот. Некоторые авторы выделяют также группы анионов, соли которых при действии кислот образуют характерные газообразные продукты. [c.95]

Подобно катионам, анионы делят на несколько аналитических групп. Классификация анионов основана на растворимости их серебряных и бариевых солей. Важнейшие анионы — остатки кислот хлористоводородной — СГ, бромистоводородной — Вг, йодистоводородной— Л, сероводородной — 5", серной — 50, сернистой— 50 , фосфорной — РО7, угольной — СО , азотной — N0 и азотистой — ЫОз—могут быть разделены на следующие группы [c.97]

Классификация анионов, так же как и классификация катионов, вытекает из положения химических элементов, образующих эти ионы, в периодической системе Д. И. Менделеева. Наиболее типич- [c.22]

Оставляя пока в стороне вопрос о классификации анионов, который будет подробно рассмотрен в гл. VII, приведем здесь классификацию катионов, принятую в данном учебнике (табл. 2). Эта классификация введена в науку выдающимся русским химиком Н. А. Меншуткиным, применившим ее в своем знаменитом руководстве Аналитическая химия (1871 г.). Как видно из [c.24]

Качественный анализ неорганических веществ делится на две части на анализ катионов и Ба анализ анионов. Катионы по отношению к групповым реактивам — карбонату аммония, сульфиду аммония и сероводороду по классификации, разработанной в 1871 г. [c.31]

В соответствии с различными основаниями, применяемыми для изготовления кристаллофосфоров, последние разделяются на несколько групп. В основу химической классификации кладутся катионы и анионы. Так, например, класс щёлочноземельных фосфоров распадается на сернистые соединения, селениды и окислы. [c.287]

Аналитическая классификация катионов. Качественный анализ неорганических веществ делится на анализ катионов и анализ анионов. Катионы ввиду значительного химического сходства между многими из них подвергают систематическому анализу, причем их предварительно разделяют на аналитические группы, включающие наиболее сходные ионы. Осадки соединений катионов отдельных групп подвергают дальнейшей обработке для отделения их друг от друга. Присутствие или отсутствие каждого катиона устанавливают особой, только для него характерной, реакцией. [c.74]

До сих пор не существует общепринятой аналитической классификации анионов, учитывающей наиболее существенные для анализа свойства анионов, такие как, способность образовывать с катионами труднорастворимые соединения, окислительно-восстановительные, а также свойство некоторых анионов взаимодействовать с кислотами с образованием газообразных продуктов. Нет реагентов, позволяющих разделить анионы на аналитические группы. Применяемые для анализа смеси анионов групповые реагенты, в отличие от групповых реактивов на катионы, устанавливают лишь присутствие или отсутствие определенной группы анионов, а не разделяют их, и применяются только в предварительных испытаниях. [c.158]

Классификация комплексов. По характеру электрического заряда различают катионные, анионные и нейтральные комплексы. В приближении ионной модели заряд комплекса представляет собой алгебраическую сумму зарядов образующих его частиц. [c.110]

Кроме кислотно-основ ных многие растворители обладают и другими свойствами, представляющими интерес для аналитической химии. Довольно большая группа растворителей образует координационные связи с частицами растворенного вещества. Это так называемые координирующие растворители. Их подразделяют на донорные и акцепторные. До-норные образуют координационные связи с акцепторами электронных пар, а акцепторные с их донорами. Донорные свойства проявляют многие диполярные акцепторные растворители — они более энергично сольватируют катионы. Акцепторными являются многие протолитические растворители — более энергично они взаимодействуют с анионами. Эта классификация также не безусловна, так как в зависимости от условий взаимодействия и партнера растворитель может проявлять как донорные, так и акцепторные свойства. [c.36]

Приведенная аналитическая классификация охватывает лишь ограниченный круг катионов. В действительности она значительно шире и в сочетании с элементами, образующими анионы, включает практически все элементы периодической системы Д. И. Менделеева. [c.230]

Классификация электродов. I. Электроды первого рода. Электродами первого рода являются гетерогенные системы, в которых происходит ионный обмен между соприкасающимися фазами. Электроды делятся на обратимые относительно катионов и обратимые относительно анионов. [c.131]

Аналитическая классификация анионов по группам, в отличие от аналитической классификации катионов, разработана не столь подробно. Не существует общепризнанной и повсеместно принятой классификации анионов по аналитическим группам. Описаны разл1Р1ные классификации анионов. [c.419]

Классификация анионов, как и катионов, связана с положением соответствующих элементов в периодической системе Д. И. Менделеева. Наиболее типичные и часто встречающиеся анноны образуются элементами II, III, IV и V периодов. В таблице на форзаце отмечены элементы, образующие амфотерные, кислотно-амфотерные, щелочноам-фотерные соединения в IV и V периодах — элементы, образующие анионы, находятся в 4-м и б-м рядах, а также составляющие семейства элементов переходных, побочных подгрупп. [c.42]

Существует классификация ионитов по их отношению к водородным (для катионитов) и гидроксильным (для анионитов) ионам. Первый тип — иониты, проявляющие свойства сильпр.1х кислот или сильных основаннй. Для катионитов этого тина (КУ-2, КУ-3, СДВ-2, СДВ-3, АР) характерна легкость вытеснения нз них ионов водорода другими катионами раствора. Фиксировашгыми ионами в катионитах этого типа чаще всего являются группы —S0 jH, которые легко диссоциируют на ион S0 i", остающийся в каркасе, и протон. Аниониты первого типа (АВ-16, АВ-17) легко обменивают ионы гидроксила на анионы из раствора. Такие аниониты содержат четвертичные аммониевые осно- [c.69]

Аналитические группы анионов — классификация анионов, в основе которой лежит их способность к образованию нерастворимых в воде солей с катионами Ba и Ад. По этому критерию все анионы делят на три фуппы I фуппа — анионы, образующие нерастворимые в веде соли бария - 30 , ЗО -, СО -, РО , З О -, С О , В О , Ю" Ю , АвО , Р, тартрат-ионы С Н О , цитрат-ионы, а также СгО , Сг О -, II фуппа анионы, образующие нерастворимые в воде и азотной кислоте соли серебра, -СГ, Вг, Г, N03 , СМ", и бензоат анион СзНзСОО" III фуппа — анионы, образующие растворимые в воде соли характеризуются отсутствием фуппового реактива -МОз, N0 СН3СОО", ВЮ , СЮ . [c.27]

Итак, в основу классификации ионов в аналитической химии полоУ гено различие в растворимости образуемых ими солей и гидроокисей, позволяющее отделять одни группы ионов от других. Оставив пока в стороне вопрос о классификации анионов, который будет рассмотрен в гл. VHI, остановимся подробнее на классификации катионов. Последние подразделяются на пять групп на основании различия в растворимости их сульфидов, хлоридов, карбонатов и гидроокисей, как это показано в табл. 2. [c.32]

Материал расположен в соответствии с принятой в справочнике классификацией (см. стр. 6). Каждый из классов ПАВ (анионные, катионные и т. д.) делится на группы (алкилсульфаты, алкансульфонаты и т. п.), а группы — на виды (соли первичных алкилсульфатов, соли вторичных алкилсульфатов и т. п.). Внутри этой последней рубрики ПАВ расположены в порядке возрастания молекулярной массы. [c.269]

Известен широкий набор дифильных мономеров [5]. Обычная классификация неионогенных , анионных, катионных и цвиттер-ионных поверхностно-активных веществ (ПАВ) основана на свойствах г>-ловки молекулы. Ионные ПАВ, разумеется, всегда связаны с противоионами, и их свойства существенно зависят от природы про-тивоионов. Гидрофобная часть молекулы может состоять из утле- [c.13]

Общепринятой аналитической классификации анионов не имеется. Одной из наиболее часто примеляюпщхся является классификация анионов по их способности образовывать осадки с катионами серебра, бария и кальция (табл. 2). [c.30]

U Классификация комплексов. По характеру электрического за-)Яда различают катионные, анионные и нейтральные комплексы. В приближении ионной модели гдряд комплекс представляет собой 1лгебраическую сумму зарядов ( бразующих ег, частиц. [c.95]

Аналогичная классификация может быть дана и для оснований нейтральные (Н2О, NH3, СбНбМНг), анионные (С1 , ОН , N03)t катионные (H2N—NH3). Анионы многоосновных кислот являются амфотерными. [c.277]

Сблеобразные карбиды образуют ионную кристаллическую-решетку, состоящую из катионов металла и разнообразных анионов углерода, производных-этина (Сг аллилена (Сз ) и метана (С ). Ковалентная составляющая связи в этих соеди-1йениях относительно мала. Солеобразные карбиды — бесцветные, прозрачные кристаллические вещества. При их взаимодеЙ -ствии с водой образуются различные продукты соответственна с этим принята классификация солеобразных карбидов. [c.556]

На рис. 12 приведены плоскостные схемы всех рассмотренных типов кристаллических решеток. Однако, принимая такую классификацию кристаллов, всегда нужно иметь в виду, что характер разных связей даже в одном и том же кристалле может быть не одинаковым и классификационные признаки не всегда четко и хорошо выражены. Наряду с кристаллами, относящимися к одному из четырех рассмотренных видов связи, существуют кристаллы с различными переходными и смешанными формами связи. Это, например, целиком относится к кристаллогидратам, в которых встречаются одновременно ионный тип связи между катионами и анионами соли, ковалентная связь между атомами, входящими в состав аниона, а также полярные связи внутри молекул воды и ионоди-польная связь молекул с ионами. [c.34]

Аналогичная классификация может быть дана и для оснований нейтральные (НаО, ННд, С НвЫНз), анионные (С1 , ОН", ЫОа), катионные (НзЫ—ЫНа). Анионы многоосновных кислот амфотерны. [c.229]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология