Аниониты классификация

АНАЛИЗ АНИОНОВ Классификация анионов [c.487]

В приведенной классификации учтены природа молекул, определяющая поверхностные эффекты, ионный характер (анионный, катионный, амфотерный) соединений и наличие других структурных элементов. [c.338]

В табл. И приведена классификация анионных промышленных ПАВ, Б табл. 12 — катионных и неионогенных, в табл. 13 — амфолитных и высокомолекулярных. [c.73]

В табл. 99 представлена аналитическая классификация важнейших анионов, в основу которой положено различие в растворимости их серебряных и бариевых солей. [c.157]

Таблица 99. Аналитическая классификация анионов

Классификация комплексов. По характеру электрического заряда различают катионные, анионные и нейтральные комплексы. В приближении ионной модели заряд комплекса представляет собой алгебраическую сумму зарядов образующих его частиц. [c.110]

Кроме кислотно-основ ных многие растворители обладают и другими свойствами, представляющими интерес для аналитической химии. Довольно большая группа растворителей образует координационные связи с частицами растворенного вещества. Это так называемые координирующие растворители. Их подразделяют на донорные и акцепторные. До-норные образуют координационные связи с акцепторами электронных пар, а акцепторные с их донорами. Донорные свойства проявляют многие диполярные акцепторные растворители — они более энергично сольватируют катионы. Акцепторными являются многие протолитические растворители — более энергично они взаимодействуют с анионами. Эта классификация также не безусловна, так как в зависимости от условий взаимодействия и партнера растворитель может проявлять как донорные, так и акцепторные свойства. [c.36]

АНАЛИТИЧЕСКАЯ КЛАССИФИКАЦИЯ АНИОНОВ [c.212]

Ознакомившись с химическими свойствами некоторых анионов, можно перейти к их аналитической классификации, т. е. к разделению изученных анионов на отдельные аналитические группы. Для аналитических групп анионов характерны общие аналитические реакции — окислительно-восстановительные или обменные, т. е. одинаковое отношение к определенному химическому реактиву, называемому в этом случае групповым реактивом. Групповыми реактивами могут служить, например, растворимые соли бария, стронция, серебра, свинца, ртути (I) и (II) и некоторых других металлов, с которыми одни анионы образуют малорастворимые соли, а другие — нет. Групповым реактивом может быть какой-либо окислитель или восстановитель, меняющий окраску в процессе реакции. [c.212]

Приведенная аналитическая классификация охватывает лишь ограниченный круг катионов. В действительности она значительно шире и в сочетании с элементами, образующими анионы, включает практически все элементы периодической системы Д. И. Менделеева. [c.230]

Теория Бьеррума является приближенной, так как исходит из сферической модели ионов, не учитывает дискретной молекулярной природы растворителя, сольватации ионных пар и другие эффекты. Поэтому предпринимались попытки ее усовершенствования, в частности, Р. Фуоссом и Ч. Краусом. По мере накопления экспериментального материала появилась также необходимость ввести классификацию ионных ассоциатов, подразделив их на следующие типы а) контактные ионные пары, в которых катион и анион находятся в непосредственном контакте друг с другом б) сольватированные ионные пары, в которых катион и анион связаны друг с другом через одну молекулу растворителя в) сольватно разделенные (или рыхлые) ионные пары, в которых катион и анион удерживаются вместе электростатическими силами, но между ними имеется значительное неопределенное количество молекул растворителя г) катионные, анионные и нейтральные ионные тройники, так называемые кластерные образования типа С+А-С+, А-С+А-, А-С +А- и др. д) квадруполи, например С+А-С+А-и т. п. [c.46]

Классификация электродов. I. Электроды первого рода. Электродами первого рода являются гетерогенные системы, в которых происходит ионный обмен между соприкасающимися фазами. Электроды делятся на обратимые относительно катионов и обратимые относительно анионов. [c.131]

Одра из классификаций природных вод строится по виду преобладающего иона. При этой классификации природные воды делятся на три класса по преобладающему содержанию одного из анионов карбонатный или гидрокарбонатный, сульфатный и хлоридный. По преобладающему катиону классы делятся на группы кальциевую, магниевую и натриевую. В зависимости от соотношения ионов (в миллиграмм-эквивалентах) различают природные воды разных типов. [c.65]

Комплексы дикислорода Ог формально происходят либо от молекулы Ог (которая содержит два неспаренных электрона и является поэтому бирадикалом), либо от анионов Ог (супероксиды) или Ог (пероксиды). Предложены структурные критерии классификации комплексы, в которых о-о составляет 0,130—0,162 нм и группа О—О является мостиковой или координируется боком [c.13]

Согласно классификации, принятой на кафедре аналитической химии МХТИ им. Д. И. Менделеева, все анионы подразделяются на две аналитические группы. [c.155]

Более общая классификация электролитов исходит из природы связи в молекуле и кристалле электролита. Б кристаллах с ионной связью, имеющей преимущественно электростатическую природу, в узлах кристаллической решетки находятся ионы одно- или многоатомные катионы и анионы. Электролиты, образующие ионные кристаллы, названы истинными электролитами. Для другого класса электролитов — потенциальных электролитов— характерно то, что в узлах кристаллической решетки находятся полярные молекулы. [c.413]

Деление многокомпонентных систем на простые и взаимные недостаточно для их классификации и выбора способа их геометрического изображения. Только системы, содержащие или один катион, или один анион, являются простыми. Во всех же остальных могут идти реакции обмена, т. е. все они взаимные. (Да и в простых системах могут идти реакции, приводящие к образованию сложных комплексов, двойных и тройных солей, кристаллогидратов поэтому название простые системы на вполне удачно.) [c.192]

Также известны и различные аналитические классификации анионов по группам — по способности к образованию малорастворимых соединений, по окислительно-восстановительным свойствам. [c.12]

Любая аналитическая классификация катионов или анионов ограничена. Не существует такой аналитической классификации, которая включала бы все катионы или все анионы. [c.13]

Глава 16 Качественный анализ анионов. Аналитическая классификация анионов по группам. Аналитические реакции анионов первой аналитической группы [c.418]

Аналитическая классификация анионов по группам [c.418]

Чаще всего принимают во внимание растворимость солей бария п серебра тех или иных анионов и их окислительно-восстановительные свойства в водных растворах. В любом случае удается логически разделить на группы только часть известных анионов, так что всякая классификация анионов ограничена и не охватывает все анионы, представляющие аналитический интерес. [c.419]

В табл. 16.1 и 16.2 приведены примеры классификации анионов по аналитическим фуппам. [c.419]

При аналитической классификации анионов, основанной на образовании малорастворимых солей бария и серебра, анионы по этой классификации, делят обычно на три группы (табл. 16.1). [c.419]

Таблица 16.1. Классификация анионов, основанная на образовании

Аналитические группы анионов — классификация анионов, в основе которой лежит их способность к образованию нерастворимых в воде солей с катионами Ba и Ад. По этому критерию все анионы делят на три фуппы I фуппа — анионы, образующие нерастворимые в веде соли бария - 30 , ЗО -, СО -, РО , З О -, С О , В О , Ю" Ю , АвО , Р, тартрат-ионы С Н О , цитрат-ионы, а также СгО , Сг О -, II фуппа анионы, образующие нерастворимые в воде и азотной кислоте соли серебра, -СГ, Вг, Г, N03 , СМ", и бензоат анион СзНзСОО" III фуппа — анионы, образующие растворимые в воде соли характеризуются отсутствием фуппового реактива -МОз, N0 СН3СОО", ВЮ , СЮ . [c.27]

U Классификация комплексов. По характеру электрического за-)Яда различают катионные, анионные и нейтральные комплексы. В приближении ионной модели гдряд комплекс представляет собой 1лгебраическую сумму зарядов ( бразующих ег, частиц. [c.95]

Авторы сохранили общий строй книги, но для облегчения пользования материалом отказались от разделения процессов на реакции, проходящие в присутствии и в отсутствие щелочи, воспользовавщись классификацией по типам реакций. Введены отдельные разделы по хиральным и полимерносвязанным катализаторам, которые отсутствовали в первом издании, а также новые разделы относительно нуклеофильного ароматического замещения и реакций металлоорганических соединений в условиях межфазного катализа. Основную часть книги занимает гл. 3, посвященная практическому использованию межфазного катализа, где достаточно подробно освещены вопросы техники проведения межфазных реакций, а затем последовательно обсуждено применение межфазного катализа в реакциях замещения (синтез галогенидов, включая фториды, синтезы нитрилов, сложных эфиров, тиолов и сульфидов, простых эфиров, Ы- и С-алкилирование, в том числе амбидентных ионов), изомеризации и дейтерообмена, присоединения к кратным С—С-связям, включая неактивированные, присоединения к С = 0-связям, р-элиминирования, гидролиза, генерирования и превращения фосфониевых и сульфониевых илидов, в нуклеофильном ароматическом замещении, в различных реакциях (ион-радикальных, радикальных, электрохимических и др.), в металлоорганической химии, при а-элиминировании (генерировании и присоединении дигалокарбенов и тригалометилид-ных анионов), окислении и восстановлении. В каждом разделе приведены конкретные методики проведения реакций в различных условиях межфазного катализа и таблицы примеров синтеза разнообразных классов соединений. В монографии использовано более 2000 литературных источников. [c.6]

Аналогичная классификация может быть дана и для оснований нейтральные (Н2О, NH3, СбНбМНг), анионные (С1 , ОН , N03)t катионные (H2N—NH3). Анионы многоосновных кислот являются амфотерными. [c.277]

Обычно ПАВ классифицируют в зависимости от их способности к диссоциации на ионогенные и неионогенные " . В свою очередь ионогенные ПАВ разделяются на анионо- и катионоактивные и ам-фолитные (амфотерные) . Такая классификация имеет своей основой свойства головки молекулы. Ионные ПАВ всегда связаны с противоионами и их свойства существенным образом зависят от природы этих ионов. Гидрофобная часть молекулы ПАВ ( хвост ) обычно состоит из углеводородной цепи различной длины, которая может содержать ненасыщенные, ароматические фрагменты, быть частично галогенизированной и т.п. [c.66]

Сблеобразные карбиды образуют ионную кристаллическую-решетку, состоящую из катионов металла и разнообразных анионов углерода, производных-этина (Сг аллилена (Сз ) и метана (С ). Ковалентная составляющая связи в этих соеди-1йениях относительно мала. Солеобразные карбиды — бесцветные, прозрачные кристаллические вещества. При их взаимодеЙ -ствии с водой образуются различные продукты соответственна с этим принята классификация солеобразных карбидов. [c.556]

На рис. 12 приведены плоскостные схемы всех рассмотренных типов кристаллических решеток. Однако, принимая такую классификацию кристаллов, всегда нужно иметь в виду, что характер разных связей даже в одном и том же кристалле может быть не одинаковым и классификационные признаки не всегда четко и хорошо выражены. Наряду с кристаллами, относящимися к одному из четырех рассмотренных видов связи, существуют кристаллы с различными переходными и смешанными формами связи. Это, например, целиком относится к кристаллогидратам, в которых встречаются одновременно ионный тип связи между катионами и анионами соли, ковалентная связь между атомами, входящими в состав аниона, а также полярные связи внутри молекул воды и ионоди-польная связь молекул с ионами. [c.34]

Более широкой является классификация анионов, основанная на их способности образовывать малорастворимые соли бария и серебра. Групповыми реагентами в этом случае являются растворы ВаС1г и АдЫОз (табл. 8). Такая классификация анионов значительно облегчает изучение их свойств и аналитическое обнаружение. [c.212]

Существует классификация ионитов по их отношению к водородным (для катионитов) и гидроксильным (для анионитов) ионам. Первый тип — иониты, проявляющие свойства сильпр.1х кислот или сильных основаннй. Для катионитов этого тина (КУ-2, КУ-3, СДВ-2, СДВ-3, АР) характерна легкость вытеснения нз них ионов водорода другими катионами раствора. Фиксировашгыми ионами в катионитах этого типа чаще всего являются группы —S0 jH, которые легко диссоциируют на ион S0 i", остающийся в каркасе, и протон. Аниониты первого типа (АВ-16, АВ-17) легко обменивают ионы гидроксила на анионы из раствора. Такие аниониты содержат четвертичные аммониевые осно- [c.69]

Аналогичная классификация может быть дана и для оснований нейтральные (НаО, ННд, С НвЫНз), анионные (С1 , ОН", ЫОа), катионные (НзЫ—ЫНа). Анионы многоосновных кислот амфотерны. [c.229]

Окислительно-восстановительные реакции применяют и для открытия анионов. Разработана классификация анионов по трем группам, основанная на их окислительно-восстановительных свойстпах. Например, [c.169]

Аналитическая классификация анионов по группам, в отличие от аналитической классификации катионов, разработана не столь подробно. Не существует общепризнанной и повсеместно принятой классификации анионов по аналитическим группам. Описаны разл1Р1ные классификации анионов. [c.419]

К третьей аналитической группе в рамках рассматриваемой классификации относят анионы, не образующие малорастворимых в воде солей бария или серебра. В табл. 16.1 представлены только три таких аниона нитрит-анион NOj, нитрат-анион NO3 и ацетат-анион СН3СОО, хотя число их гораздо больше. Например, в третью фуппу иногда включают салицилат-анион НОС6Н4СОО , бромат-анион BrOj, перхлорат-анион С10 . Групповой реагент на аниош.1 третьей аналитической группы отсутствует. [c.420]

При аналитической классификации анионов, основанной на ш окис-лительно-восстановительных eoii meax, анионы обычно делят на три группы (табл. 16.2) анионы-окислители, анионы-восстановители и индифферентные анионы, т. е. такие, которые не обладают выраженными окислительно-восстановительными свойствами в обычных условиях. [c.420]