Натрий растворенного кислород

В СВЯЗИ С ЭТИМ надо отметить, что бензин агрессивен по отношению к стали, так как при понижении температуры в углубленном в землю трубопроводе от бензина отделяется растворенная вода, которая в присутствии большого количества растворенного кислорода (растворимость Оа в бензине в 6 раз больше, чем в воде), воздействует на сталь. Это приводит к обильному образованию продуктов коррозии, засоряющих линию. Вводимый в трубопровод нитрит натрия растворяется в водной фазе и эффективно препятствует образованию ржавчины. Недостатком используемых для этих же целей хроматов является склонность к взаимодействию с некоторыми компонентами бензина. [c.268]

Окисление сульфида натрия проводили кислородом воздуха при атмосферном давлении вводно-щелочных растворах с рН=8 и рН=13,5. [c.64]

В ряде случаев для удаления кислорода можно использовать и другие приемы. Например, в аммиачном буферном растворе, широко используемом в полярографии в качестве фонового электролита, кислород удаляют добавлением сульфита натрия. Если кислород не мешает определению, то в качестве электролизера можно использовать обычный химический стакан вместимостью 50 мл. [c.180]

Здесь Уи У — количество тиосульфата натрия, израсходованного соответственно на титрование пробы исследуемого вещества и надбензойной кислоты, мл 7 Nгl.s o, o —титр раствора тиосульфата натрия по кислороду, г/мл а — общий объем раствора в колбе с исследуемым веществом, мл Ь — объем про бы окисляемого вещества, мл X — количество кислорода (в г), необходимое для окисления навески исследуемого вещества [c.87]

Своеобразным восстановителем является тиосульфат натрия. В зависимости от силы окислителя могут образовываться разные продукты окисления. Так, при медленном окислении тиосульфата в кислом или нейтральном растворе кислородом воздуха часть серы окисляется до свободного состояния [c.20]

Одни катализаторы сильно ускоряют реакцию — положительный катализ, или просто катализ, другие — замедляют — отрицательный катализ. Примерами положительного катализа могут служить получение серной кислоты, окисление аммиака в азотную кислоту с помощью платинового катализатора и др. Примерами отрицательного катализа являются замедление взаимодействия раствора сульфита натрия с кислородом воздуха в присутствии этилового спирта или уменьшение скорости разложения пероксида водорода в присутствии небольших количеств серной кислоты (0,0001 мае. частей) и др. Отрицательный катализ часто называют ингибированием, а отрицательные катализаторы, снижающие скорость реакции,— ингибиторами (механизм действия последних отличен от действия катализаторов). [c.94]

Растворенный в воде кислород мешает его удаляют из нейтральных или кислых растворов, пропуская газ (водород или азот) из щелочных или аммиачных растворов кислород удаляют, добавляя сульфит натрия. Удалять кислород необходимо потому, что, восстанавливаясь на капельном ртутном электроде, он порождает особые волны даже в том случае, когда его не определяют. [c.511]

Для снижения предельного тока диффузии необходимо агрессивные среды, находящиеся в замкнутых системах, подвергать деаэрации, при этом особенно эффективно применять в качестве деаэратора сульфит натрия. Растворимость кислорода в растворе можно регулировать, изменяя температуру и концентрацию растворенных солей. [c.460]

Неправильно. Хлор действительно вьщеляется при электролизе водного раствора хлорида натрия, но кислород при этом не образуется. [c.107]

Гипохлорит натрия ЫаСЮ — соль хлорноватистой кислоты образует зеленовато-желтые кристаллы, которые при нагревании до температуры выше 40 °С разлагаются с образованием хлорида натрия и кислорода. При охлаждении концентрированных растворов гипохлорит выделяется в виде кристаллогидратов, в основном пентагидрата НаСЮ-бНгО. [c.136]

Однако коррозия не всегда протекает равномерно. При местной коррозии анодный и катодный участки могут различаться визуально, однако определить с помощью амперметра скорость передачи заряда невозможно. Контактная коррозия является исключением из этого правила например, можно было бы изучить влияние меди на коррозию цинка в растворе хлорида хлористого натрия, содержащего кислород, соединив два металла через амперметр с нулевым сопротивлением и измерив /гальв, причем гальванический ток течет от цинка к меди. Несмотря на то, что этот элемент был бы подобен элементу Даниеля, катодная реакция заключалась бы в восстановлении растворенного кислорода до ионов гидроксила, а ие ионов меди до меди. [c.28]

Вода осуществляет постоянный круговорот в природе. Кроме того, существует производственно-бытовой оборот воды. Соли и газы попадают в воду на всех этапах этого оборота. Из атмосферы в воде растворяются кислород, азот, диоксид углерода, а в связи с тем, что атмосфера все более насыщается такими промышленными выбросами, как оксиды азота, серы, фосфора, то в воду попадают и они, образуя минеральные кислоты. Проникая в землю, вода насыщается растворимыми солями натрия, калия, кальция, магния и др. Из горных пород в воду попадают силикаты. [c.12]

Количество активного кислорода определяют иодометрическим титрованием, 1—2 г иодистого натрия растворяют в 5Э мл воды и добавляют 5 мл ледяной уксусной кислоты и 5 лгл хлороформа. К этой смеси при энергичном взбалтывании приливают хлороформный раствор пербензойной кислоты. Выделившийся иод оттитровывают 0,1-н, раствором тиосульфата натрия, 1 мл которого эквивалентен 0,0069 г пербензойной кислоты. [c.339]

Присутствие в анализируемой воде ионов марганца, цинка, меди и железа завышает результаты определения жесткости. Кроме того, марганец, окисляясь в щелочной среде кислородом воздуха, мешает титрованию, создавая при концентрации 0.1 мг в пробе и выше сероватую окраску жидкости. Для устранения этой помехи вводят в титруемую жидкость несколько капель насыщенного раствора сернокислого гидразина или 5%-ного раствора солянокислого гидроксиламина, препятствующих окислению марганца. Влияние меди, цинка и железа устраняют введением нескольких капель 2%-ного раствора сульфида натрия. Растворы всех этих веществ прибавляют к анализируемой воде до аммиачной буферной смеси. [c.394]

Часто ток возникает в результате восстановления на ртутном катоде растворенного кислорода. Кислород можно удалить, пропуская через раствор перед полярографированием 15—20 мин азот или водород. В нейтральных и щелочных растворах кислород восстанавливают, прибавляя к раствору кристаллик сернистокислого натрия. [c.248]

Из нейтральных и щелочных растворов кислород удаляют, прибавляя к раствору небольшое количество твердого сульфита натрия (0,5—1,0 г на 20 мл раствора) или несколько миллилитров свежеприготовленного насыщенного раствора сульфита натрия. Кислород восстанавливается в зависимости от состава раствора через 2—10 мин. [c.148]

В этих растворах широко используются хлориды калия и натрия, причем первый предпочтительнее. Эти растворы хорошо растворяют кислород, поэтому коррозия оборудования идет с кислородной деполяризацией. [c.64]

Дитионит натрия Na2S2U4 окисляется в водном растворе кислородом воздуха в гидросульфит натрия NaHSO ,. Нанисать уравнение реакции. [c.209]

Точпо гак ке определяют содержание кислорода при помощи пирсгаялола лип гидросульфита натрия. Поглощение кислорода идет медленнее п завершается через 10—15 мин. Пирогаллол в щ лочном растворе реагирует с кислородим с образование гексюксн дифенила [c.27]

Гатос [20] показал, что оптимальное игнибирование стали в воде с pH = 7,5, содержащей 17 мг/л Na l, происходит при концентрациях, превышающих 0,05 % бензоата натрия или 0,2 % натриевой соли коричной кислоты. С использованием радиоактивного изотопа в качестве индикатора, на поверхности стали, погруженной на 24 ч в 0,1, 0,3 и 0,5 % растворы бензоата натрия, было обнаружено, соответственно, всего лишь 0,07, 0,12 и 0,16 мономолекулярного слоя бензоата (0,25 нм , фактор шероховатости 3). Эти данные подтверждают полученные ранее [12] результаты измерений в бензоате с использованием индикатора С. Чтобы объяснить, почему столь малое количество бензоата на поверхности металла может увеличивать адсорбцию кислорода или в определенной степени уменьшать восстановление кислорода на катодных участках, требуются дальнейшие исследования. Этот эффект характерен именно для катодных участков на железе, так как при контакте железа с золотом в 0,5 % растворе бензоата натрия восстановление кислорода на золоте, видимо, не замедляется, и железо продолжает корродировать. [c.264]

Кроме галогенидов самых активных металлов, ионная связь характерна для щелочей и солей, в которые входят атомы кислорода и активных металлов. Например, в гидро-ксиде натрия ЫаОН и в сульфате натрия N32804 ионными являются только связи между атомами натрия и кислорода. Остальные связи ковалентные полярные. В разбавленном водном растворе щелочи и соли диссоциируют так [c.72]

Катализаторами называются вещства, изменяюш,ие скорость химических реакций. Они изменяют ее по-разному одни сильно ускоряют — положительный катализ, другие замедляют — отрицательный катализ. Примером первого может служить получение серной кислоты контактным или башенным способами, разложение бертолетовой соли в присутствии МпОг И многие другие. Примером второго — очень медленное взаимодействие раствора сульфита натрия с кислородом воздуха в присутствии этилового спирта и др. [c.40]

В соединениях, образованных тремя и более элементами, могут быть различные типы химической связи. Так, в молекуле гидросульфата натрия NaHSO связь между натрием и кислородом ионная, между водородом и кислородом — полярная, а между серой и кислородом близка к ковалентной. Поэтому в водном растворе эта молекула полностью диссоциирует на ионы Na+ и HSO ". Под влиянием молекул воды частично диссоциирует ион HSO7 на и S0 . Ион же SO подобно молекулам О2, Nj диссоциации не подвергается. [c.79]

Предпочтительнее применять едкое кали, так как пирогаллят натрия поглощает кислород значительно медленнее. Пирогаллят калия в щелочном растворе присоединяет кислород предположительно по реакции [c.30]

Пирогаллол получается обычно нагреванием галловой кислоты (см. стр. 482), от которой при этом отщепляется СОа. Пирогаллол весьма быстро окисляется в щелочном растворе кислородом воздуха. Для того чтобы показать легкую окисляемость пирогаллола, в колбу насыпают небольшое количество его, приливают раствор едкого натра и быстро закрывают отверстие колбы проб- кой, соединенной с трубкой, другой конец которой опущен в стаканчик с подкрашенной водой (рис. 65). При взбалтывании пирогаллол начинает быстро буреть, а вода по трубочке поднимается вверх, занимая место кислорода, пошедшего на окисление пирогаллола, Пирогаллол применяется в фотографии как проявитель, а также при анализе газов для определения содержания кислорода в газовых смесях. [c.462]

Раствор, логлотиаший сероводород из газа, теряет свои поглотительные способности и поступает в регенератор на регенерацию, заключающуюся в лродувке раствора сульфоадышьяко-ви стой соли натрия воздухом кислород воздуха, реагируя с этим раствором, образует оксисульфомышьяковую соль натрия согласно уравнению [c.326]

Дитионит, -(гидросульфит) натрия N338204 окисляется в водном растворе кислородом воздуха в гидросульфит (бисульфит) натрия NaHSOj. Написать уравнение реакции. [c.255]

Цианид определяют путем видоизмененного метода Кьельдаля. Пробу надлежащего объема перегоняют с 125 мя 3 н. серной кислоты. 100 мл дестиллята обрабатывают раствором 0,1 н. едкого натра, который затем титруют раствором азотнокислого серебра. Калий и хром определяют в той же пробе. Пробу разлагают царской водкой, упаривают досуха и обрабатывают водой. Затем осаждают гидрат окиси хрома добавлением аммиака. Фильтрат выпаривают с серной кислотой и содержание калия определяют по весу сульфата. Гидрат окиси хро ма окисляют перекисью натрия, раствор кипятят для удаления избытка кислорода, подкисляют и титруют раствором соли железа (2), применяя в качестве внешнего индикатора гексацианферриат калия. Данные анализа Kз[ r( N)6] [c.198]

Химическая инертность политетрафторэтилена настолько высока, что термический распад на воздухе при температурах от 450 до 700° протекает без обугливания. Политетрафторэтилен не поддается воздействию таких реагентов, как солянвя, плавиковая, хлорсульфоновая кислоты, царская водка, хлор или кипящая азотная кислота. Даже при температуре 300° серная кислота, расплавленный едкий натр или кислород не действуют нд полимер. Расплавленный натрий действует в слабой степени при 200 , более сильно при возрастании температуры, с образованием фтористого натрия и углерода. Политетрафторэтилен не растворяется и не набухает в органиче- [c.384]

К 5 анализируемого раствора (0,1 М по нитрату серебра) прибавляют равный объем 0,1 JV раствора соли 4-сульфамидобензойной кислоты. Выделившийся осадок растворяют в избытке раствора гидроокиси натрия, раствор разбавляют водой до 7D—80 мл и титруют 0,1 iV раствором сернокислого гидразина с платиновым индикаторным электродом и насыщенным каломельным электродом сравнения в атмос ере азота или после удаления кислорода сульфитом натрия. В последнем случае вместо насыщенного каломельного электрода используют Pt-электрод, погруженный в раствор NaOH и NajSOg с концентрацией, равной их концентрации в анализируемом растворе. [c.97]

Н2О с добавкой карбоната натрия. Раствор неустойчив. В нем возможно, с одной стороны, окисление кислородом воздуха SjOj до 80 и S (при этом концентрация 8 0 уменьшается) с другой стороны, при pH = 5 (а такова среда в воде, поглотившей диоксид углерода) происходит реакция [c.691]

Раствор тиосульфата натрия является вторичным стандартным раствором. Его готовят из пентагидрата NajSjOj SH O с добавкой карбоната натрия. Раствор неустойчив. В нем возможно, с одной стороны, окисление кислородом воздуха S2O3 до SOJ и S (при этом кош ентрация SjO, уменьшается) с фугой стороны, при pH S (а такова среда в воде, поглотившей диоксид углерода) происходит реакция [c.95]

Пq)eд регистрацией полярограммы необходимо удалить растворенный кислород, посколы он электроакпшен. Сделать это можно, насыщая раствор инертным газом (азот, фгон, гелий). В рупшных работах из щелочных растворов кислород иногда удаляют с помощью сульфита натрия (О, + гЫа ЗОз -> 2Ыа,804). [c.161]

Реактивы 1. Стандартнйй раствор нитрата натрия 21,28 г химически чистого нитрата натрия растворяют в литре дистиллированной воды. 1 мл этого раствора эквивалентен 10 мг кислорода. Остальные реактивы те же, что и в методе разбавления. [c.77]