Вода и растворы. Кислород. Водород

Растворенные газы присутствуют во всех подземных водах, но содержание их различное от следов до нескольких процентов. В основном в подземных водах содержатся углекислый газ, азот и метан. Кроме того, в подземных водах растворены кислород, сероводород, аргон, гелий, этан, пропан, бутан. Хорошо растворимы в воде СО2, Нз, N2, МНз. Небольшой растворимостью обладают углеводородные газы, азот, водород, кислород, а также благородные газы. [c.256]

ВОДА И РАСТВОРЫ. КИСЛОРОД. ВОДОРОД 8. Вода [c.39]

Почти все газообразные вещества способны в той или иной мере растворяться в воде или органических растворителях. Так, например, аммиак, хлористый водород очень хорошо поглощаются водой, а кислород, водород и другие, обладают меньшей растворимостью в воде. Растворимость газов в жидкостях обычно уменьшается с повышением температуры или с понижением давления. Поэтому для удаления растворенного газа жидкость обычно нагревают или вакуумируют. [c.36]

Дэви сконструировал электрическую батарею, в которой насчитывалось более 250 металлических пластин это была самая сильная из имевшихся в то время батарей. Пропуская ток, который давала эта батарея, через растворы соединений, предположительно содержащих неизвестные элементы, Дэви пытался таким образом выделить эти элементы, однако успеха не добился. Он только разложил воду и получил водород и кислород. [c.66]

В нефтепереработке основные проблемы коррозионного износа связаны с наличием сероводорода, образующегося при разложении сероорганических соединений нефти и присутствующего практически во всех процессах вместе с хлористым водородом, выделяющимся при пиролизе содержащихся в нефти хлористых солей (в виде эмульсии высокоминерализованной пластовой воды). Сероводород образуется также при разложении хлорорганических соединений. Кроме того, коррозия вызывается охлаждающей оборотной водой, содержащей кислород, растворенные газы, соли, примеси продуктов нефтехимпереработки и др. Различные коррозионные разрушения вызывают также реагенты, используемые при переработке сырья растворы щелочей, серная кислота, фенол, фурфурол, кетоны и т. д. [c.72]

Глицерин получают из пропилена и кислорода, при этом в качестве побочного продукта образуется ацетон. Процесс проходит в несколько стадий. Пропилен окисляют до акролеина при температуре 300—400 °С и давлении от 1 до 10 ат на катализаторе— закиси меди, нанесенной на 81С. Одновременно получают изопро-панол путем гидратации пропилена серной кислотой. Акролеин и. изопропанол образуют аллиловый спирт в присутствии катализатора из необожженной MgO, смешанной с 2пО, при температуре 400°С. Наконец, при реакции аллилового спирта с водой получают глицерин. Катализатором этой реакции является 0,2%-ный раствор первольфрамовой кислоты в 2 М водном растворе перекиси водорода. Температура процесса 60—71 °С, время контактирования 2ч. [c.332]

Получение водорода (потребляемого в больших количествах при синтезе аммиака) осуществляется во многих случаях путем электролитического разложения воды. Ввиду очень малой электропроводности воды, для уменьшения расхода электроэнергии электролизу подвергают не чистую воду, а раствор такого электролита, ионы которого, отличные от и ОН", разряжаются много труднее, чем ионы Н+ и 0Н . В результате этот электролит практически полностью сохраняется, а вода разлагается на водород и кислород. К таким электролитам принадлежат, в частности, едкий натр, серная кислота. [c.447]

Химическое разложение веществ под действием ядерных излучений называется радиолизом. Облучение воды и водных растворов у-лучами или потоком электронов большой энергии, а отчасти и а-частицами производит действие, подобное по характеру действию рентгеновских лучей. В соответствии с тем, что энергия этих лучей или частиц больше энергии рентгеновских лучей, при действии их на чистую воду стационарная концентрация водорода и перекиси водорода выше, чем при действии рентгеновских лучей это приводит в соответствующих случаях к выделению водорода и кислорода. Под действием у-излучения °Со и вызываемого им радиолиза воды индуцируется обмен атомами водорода между водой и растворенным в ней тяжелым водородом, причем характер процесса зависит от pH среды. [c.553]

Взаимодействие твердого тела (металла) с электролитом (водным раствором каких-либо солей) может привести к растворению (разрушению) твердого тела. Для понимания процессов растворения необходимо рассмотреть наиболее распространенный растворитель - воду. Атомы кислорода и водорода, из которых состоит вода, образуют полярные молекулы, характеризующиеся наличием двух полюсов-положительного и отрицательного. Это и определяет наличие силового электрического поля молекулы воды. [c.27]

Можно лн, растворяя в воде аммиак, хлористый водород, кислород или углекислый газ (с растворимостью в объемных отношениях прн 20°С соответственно 700 1, 450 1, 5 1, 1 1), получить раствор с pH равно О В случае возможности приведите примерный расчет приготовления такого раствора. Для этого случая дополните условие задачи так, чтобы можно было определить процентную концентрацию раствора. [c.34]

Соединения V (II) — сильные восстановители. Фиолетовые растворы производных IV (OHj) ] +довольно легко окисляются до [V(OHj)6]= + и их окраска становится зеленой. В отсутствие окислителей (например, кислорода воздуха) растворы соединений V (II) постепенно разлагают даже воду с выделением водорода. [c.439]

Чистые металлы, полученные на катоде, часто содержат серу (из сульфатных растворов), углерод и неизменно кислород в виде кристаллизационной воды, захваченной вместе с солями раствора порами осадка, включениями основных солей и гидроокисей. Кроме того, многие металлы растворяют газообразный водород. [c.587]

Разбавленные растворы перекиси водорода (порядка 3%) устойчивы в течение длительного времени, особенно при добавлении небольшого количества стабилизатора. Однако при обработке таким раствором открытой раны или пореза перекись водорода очень быстро разлагается с выделением кислорода и образованием воды [c.452]

Отсюда видно, что э. д. с. водородно-кислородного элемента зависит от парциальных давлений газов, но не зависит от pH среды. Следовательно, в растворах щелочей, кислот и в воде э. д. с. должна быть одинаковой. Электропроводность чистой воды очень мала, поэтому к ней обычно добавляют раствор КОН. Иначе водороднокислородную цепь можно записать М1, Н2 КОН 02, Мг. Источником электрической энергии в ней является энергия химической реакции образования воды из газообразных водорода и кислорода [c.435]

Электрохимическая цепь (см. рис. 1) работает как химический источник тока в ней электрический ток возникает в результате самопроизвольно протекающей реакции (Б). При помощи электрохимической цепи и внешнего источника тока можно осуществлять различные химические превращения в растворе или расплаве электролита. Такая электрохимическая цепь работает как электролизер. Простейший пример электролиза — разложение воды на кислород и водород. И работа химических источников тока, и процессы электролиза имеют большое практическое значение. Теоретическая электрохимия на основе законов, которым подчиняется поведение электрохимических цепей, позволяет сделать рациональный выбор системы и установить наиболее оптимальные режимы работы источника тока или электролизера. Кроме того, электрохимия имеет фундаментальное общетеоретическое значение, поскольку рассматривает закономерности перехода электрона при протекании химических и электрохимических реакций. [c.6]

Аналогичным образом можно анализировать и другие реакции. В частности, можно установить, какие компоненты являются неустойчивыми в водных растворах, разлагая воду с выделением водорода или кислорода (рис. VI.5). Однако таблица стандартных потенциалов дает информацию лишь о возможности тех или иных процессов, тогда как в реальных условиях эти процессы могут ие наблюдаться из-за чрезвычайно малой скорости их протекания. [c.130]

Особого внимания заслуживает рассмотрение процесса электролиза воды. При электролизе вода разлагается на водород и кислород. Электролизу подвергают растворы серной кислоты или щелочи. В первом случае расход энергии меньше вследствие более высокой электропроводности. Однако из-за высокой коррозионной агрессивности предпочтение отдают щелочным электролитам. Кинетика выделения водорода и кислорода весьма сложна. В кислых растворах процесс выделения водорода слагается из следующего ряда последовательных стадий собственно электрохимическая стадия (разряд) [c.360]

Разложение пероксида водорода до воды и кислорода в водном растворе ускоряется иодид-ионами. Скорость процесса описывается кинетическим уравнением [c.169]

Образующийся пероксид водорода а щелочном растворе быстро разлагается на воду и кислород. При взаимодействии надпероксидов с водой получаются НгОг и кислород [c.322]

Так как ртуть обладает способностью растворять в себе алюминий, образуется вещество темно-серого цвета — амальгама. Это приводит к нарушению целостности плотной оксидной пленки, покрывавшей алюминиевую пластину до амальгамирования. В результате алюминий, лишенный защитной пленки, быстро взаимодействует с водой, выделяя пузырьки водорода и превращаясь в гидроокись, а также с кислородом воздуха, превращаясь в окись А Оз пластинка покрывается слоем белого вещества, по внешнему виду похожего на шерсть животного. [c.54]

Пропилен сначала гидратируется в изопропанол, а затем окисляется чистым кислородом в жидкой фазе нри температуре 90—140 С и умеренном давлении (около 3 ат). В результате окисления получается смесь, содержащая неокисленный изопропанол, ацетон и перекись водорода. После разбавления смеси водой раствор перекиси водорода отделяется перегонкой от органических продуктов. Выше упоминалось об использовании пропилена для производства кумола, который превращается затем в фенол и ацетон. Первая стадия данного процесса также приводит в результате к образованию ацетона из пропилена. [c.71]

Таким образом, еслн электрод расположен в ряду стандартных электродных потенциалов между ]юдородным и кислородным электродами, то при его контакте с ра твором разложение воды с выделением водорода будет термодинамически невероятно. Однако остается еще возможной реакция восстановления кислорода, поэтому такой электрод должен быть термодинамически неустойчив в присутствии В0Д1Л и воздуха. Если ке водный раствор обезгазить и воздух над ним заменить инертной атмосферой, тогда восстановление кислорода будет исключено и электрод станет термодинамически устойчивым. В этих условия к можно реализоват ) обратимый потенциал электрода и измерить его относительно соответствующего электрода с[)авиеиия. [c.186]

Окислительные свойства перекиси водорода основаны на сравнительно легком отщеплении одного из атомов кислорода. Перекись водорода при разложении выделяет значительное количество, тепла. Она склонна к самопроизвольному разложению на воду и кислород. При добавлении стабилизаторов стойкость Н2О2 настолько повыщается, что ее можно безопасно транспортировать. Разложение перекиси водорода становится ощутимым лишь тогда,, когда создаются для этого условия или когда она приходит в соприкосновение с веществами, во много раз ускоряющими ее разложение. Свет оказывает лишь очень слабое ускоряющее действие на разложение перекиси водорода. Скорость разложения разбавленного раствора перекиси водорода возрастает с увеличением концентрации пропорционально корню квадратному из количества поглощенной энергии. [c.121]

Примером гомогенного катализа может служить каталитическое разложение пероксида водорода в водном растворе на воду и кислород. Ионы СГ2О7, Ш04, М0О4, катализирующие разложение пероксида водорода, образуют с ним промежуточные соеди-непия, которые далее распадаются с выделением кислорода. [c.179]

Представление о теплоте реакции и о законе аддитивности теплот реакций можно получить на примере разложения пероксида водорода, Н2О2. Когда водный раствор пероксида водорода реагирует с образованием газообразного кислорода и жидкой воды, происходит заметное выделение 1епла. Количество выделяемой теплоты в некоторой степени зависит от температуры, при которой проводится реакция, однако при 25°С-именно такую температуру называют комнатной температурой при измерениях и табулировании теплот реакций-при разложении 1 моля Н2О2 выделяется 94,7 кДж тепла. (Если бы эту энергию можно было без потерь перевести в работу, ее хватило бы для осуществления 823 подач бейсбольного мяча, подобных описанной в примере 24.) [c.89]

XI М-3. Рассмотрим поглощение водой какого-либо легко растворимого в воде газа, например, аммиака, для которого при 10° С величина Н = 0,5 ат/мол. доли газа в разбавленном растворе, и каких-нибудь трудно растворимых в воде газов, например окиси углерода, кислорода, водорода, метана, этана, окиси азота и азота, для которых Я = 50 ООО атЫол. доли газа в разбавленном растворе. [c.406]

При электролизе с инертнымн электродами (напрнмер, платиновыми) водных растворов большинства солей, кислот и оснований происходит реакция разложения воды с выделением водорода па катоде и кислорода на аноде. Однако разложение воды начинается прн разности потенциалов, значительно превосходяшей э. д. с. обратимого водородно-кислородного элемента. Поэтому выделение водорода на катоде начинается лишь при определенном значении катодного потенциала, более отрицательном, чем равновесный потенциал водородного электрода. Только при этом потенциале возникает заметный ток, возрастающий затем при увеличении прило женного напряжения (см. рис. XXV. 6, а). Аналогичные явления [c.296]

Выполнение работы. Для работы используется прибор, и зо-браженный на рис. 28. Заполнить водой уравнительный сосуд и бюретку. В одно колено пробирки Оствальда пипеткой внести 5—6 капель 0,1 н. раствора дихромата калия, в другое колено другой пипеткой — 1 мл 3%-ного раствора пероксида водорода. (Рассчитать, какой объем займет выделившийся кислород, считая плотность раствора пероксида водорода I г/см .) Осторожно соединить пробирку Оствальда с бюреткой, плотно закрыв ее пробкой. При открытом зажиме с помощью уравнительного сосуда устагю-вить уровень в бюретке на нулевое деление, закрыть зажим и проверить прибор на герметичность, поднимая или опуская уравнительный сосуд. При наличии герметичности установить уровень жидкости в бюретке на нулевое деление и в таком положении укрепить уравнительный сосуд. Осторожно повернуть пробирку и полностью перелить раствор пероксида водорода в другое колено пробирки. Одновременно включить секундомер. Наблюдаемое изменение цвета раствора объясняется образованием промежуточных продуктов каталитической реакции. Произвести первое измерение и записать- уровень жидкости в бюретке и время по, секундомеру. В течение первых 10 мин отмечать уровень каждую минуту, при этом жидкость в бюретке и уравнительном сосуде поддерживать на одном уровне. Последующие 10 мин отмечать уровень через каждые 2 мин. Пос 1е того, как реакция почти прекратится вследствие сильного падения концентрации H Oa, оста- [c.46]

Выполнение работы. В три пробирки поместить по 2—3 каплп раствора соли никеля и добавлять по каплям раствор едкой щелочи до выпадения осадка гидроксида никеля (II). В первой пробирке осадок тщательно размешать стеклянной палочкой, во вто-рую добавить 2—3 капли 3%-ного раствора пероксида водорода. Наблюдается ли изменение цвета осадка Происходит ли окисление гидроксида никеля (И) кислородом воздуха и пероксидом водорода В третью пробирку прибавить 1 каплю бромной воды. Что наблюдается [c.217]

Особенно важной была идея о том, что атомы, соединяясь в определенном порядке в соответствии с их валентностью, взаимно влияют друг на друга таким образом, что частично изменяется их собственная природа. Так, свойства атома водорода существенно меняются в зависимости от того, соединен ли он с атомом хлора (в молекуле НС1), кислорода (в молекуле НгО) или азота (в молекуле NH3). В первом случае в водных растворах атом водорода сравнительно легко отщепляется от молекулы НС1 в виде иона Н" ", что и определяет кислотные свойства хлороводорода от молекулы воды ион водорода отщепляется с гораздо большим трудом, так что кислотные свойства выражены у воды весьма слгьбо наконец, для молекулы аммиака отщепление иона водорода еще менее характерно — аммиак ведет себя как основание. Особенно многообразно проявляется взаимное влияние атомов в молекулах органических соединений. [c.99]

Вычислите, сколько миллилитров имеющегося в лаборатории раствора пероксида водорода известной концентрации (1 3%-и раствор Н2О2) следует взять, чтобы при полном разложении Н2О2 в условиях опыта (температура, атмосферное давление) выделился кислород объемом, равным 3/4 вместимости бюретки. Отмерьте градуированной пипеткой нужное количество раствора пероксида водорода в одно нз колен пробирки. Долейте дистиллированной воды столько, чтобы уровень раствора был на 2—3 см ниже спая колен пробирки Оствальда. В другое колено поместите палочку с катализатором. Часть стеклянной палочки, покрытая порошком, должна находиться на дне пробирки. Затем в пробирку и бюретку плотно вставьте пробки с продетыми через них трубками. [c.143]

Весьма распространен кислотно-основный катализ (катализаторы Н+ и ОН ). Одним из примеров гомогенного катализа в водном растворе служит разложение пероксида водорода па воду и кислород ири участии ионов СгаО,", WO4, MoOi . Исследования, проведенные Н. И. Кобозевым и Г. А. Богдановым с сотр. позволили выделить промежуточные соединения — перхроматы, первольфраматы и пермолибдаты, образующиеся при взаимодействии исходных ионов с пероксидом водорода, которые затем распадаются с выделением кислорода. [c.180]

В зависимости от агрегатного состояния могут быть следующие тнпы растворов 1) Г + Г (воздух) 2) Г + Ж (раствор кислорода в воде) 3) Г + Т (раствор водорода в палладии) 4) Ж + Ж (раствор глицерина в воде) 5) Т + Ж (раствор канифоли в спирте) 6) Т + Т (некоторые металлические и солевые сплавы). Наиболее часто приходится иметь дело с растворами типа 2, 4, 5. [c.179]

Кислород можно получить также из растворов пероксида водорода и пероксидов щелочных металлов, при электролизе воды, из воздуха (основной источник промышленного получения). Кислород, полученный термическим разложением различных соединений, обычно содержит примеси (хлор, диоксид азота, озон и др.), от которых он очищается последовательным пропусканием через промывные склянки с раствором щелочи (здесь поглощаются все летучие примеси кислотного характера) и с концентрированной Н2304, удерживающей пары воды. [c.136]

На рис. 170 приведены три типа поляризационных кривых, полученных на платиновых электродах. Кривые характеризуются различной степенью обратимости электродных процессов. Мерой обратимости является протяженность участка аЬ на кривой потенциалов. Кривая 1—1 характеризует полностью необратимый процесс на электродах с большим участком ахЬ[, когда ток обмена г о мал. Примером таких процессов является электролиз воды с образованием водорода на катоде и кислорода на аноде, возникающий при Аф=1,6 в. Кривая 2—2 относится к электролизу водного раствора соли Се +, когда на аноде идет необратимый процесс выделения кислорода, а на катоде процесс восстановления Се + + е Се +, который происходит при Аф>0,5 в и, соответственно, участок а2Ь2<а[Ь. Кривая 3—3 относится к полностью обратимым процессам па электродах, например, для системы [c.242]

Теплота образования оксида меди (II) 166,1 кдж моль. В воде растворяется очень незначительно (6,2 10 моль л). При нагревании свыше 950° С частично диссоциирует на ujO и кислород. При нагревании с восстановителями проявляет окислительные свойства легко восстанавливается водородом, углем, окисью углерода, например [c.401]

Структурная формула перекиси водорода Н—О—О—И показывает, что два атома кислорода непосредственно соединены друг с другом. Связь эта непрочна и обусловливает неустойчивость молекулы. Действительно, чистая Н2О2 способна разлагаться на воду и кислород со взрывом. В разбавленных водных растворах она значительно устойчивее. [c.148]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология