Индиго перманганатом

Метод окисления индиго перманганатом прост и обеспечивает вполне удовлетворительные результаты. Точные результаты получаются только в том случае, если анализируемый образец индиго не содержит других окисляющихся веществ. [c.341]

Для работы требуется-. Приборы (см. рис. 77 и 78). — Штатив с пробирками. — Ступка фарфоровая. — Цилиндры со стеклами, 3 шт. — Цилиндр мерный емк. 100 мл. — Стаканы емк. 100 мл. — Стакан емк. 250 мл. — Железная ложечка для сжигания. — Шпатель стеклянный. — Пипетка емк. 10 мл. — Чашка фарфоровая.—Скальпель или нож. —Тигельные щипцы. — Бумага фильтровальная. — Алюминий в порошке. Магний, порошок. — Цинковая пыль. Медная фольга. — Сурьма металлическая, порошок. — Натрий металлический.— Иод кристаллический. — Перманганат калия. — Двуокись марганца. — Иодид калия. — Бромид натрия. — Соляная кислота концентрированная. — Серная кислота концентрированная. — Хлороформ. — Иодид калия, 0,5 н. раствор. — Раствор иода, 1%-ный в растворе иодида калия. — Раствор индиго. Раствор крахмала. — Сероводородная вода. — Бромная вода. — Хлорная вода. [c.301]

Перманганат (раствор) не обесцвечивается хлорноватистой кислотой. Лакмус и индиго медленно обесцвечиваются в щелоч- [c.345]

Перекись бензоила является веществом, сравнительно инертным, и не реагирует с перманганатом, иодистым калием и раствором индиго. При действии спиртового раствора этилата натрия перекись бензоила превращается в натриевую соль гидроперекиси бензоила (надбензойной кислоты) [c.303]

Приборы и реактивы. Прибор для получения газа с отводными трубками (вертикальной и изогнутой). Ложечка железная. Проволока мягкая. Пробирки. Штатив для пробирок. Окись ртути. Перманганат калия. Хлорат калия. Двуокись марганца. Сера. Натрий (металлический). Древесный уголь. Персульфат аммония. Цинк гранулированный. Алюминий (жесть). Окись меди. Инди-каторы лакмус (нейтральный) фенолфталеин, индиго. Растворы азотной кислоты (уд. веса 1,4), серной кислоты (2 н., 4 н. и 75%-ный), соляной кислоты (2 н.), едкого кали (2 н.), сульфата марганца, иодида калия (0,5 н.), перманганата калия (0,5 н.) хлорида трехвалентного железа (0,5 н.), нитрата двухвалентной ртути (0,5 н.), роданида аммония (0,01 и.), перекиси водорода (3%-ный). [c.126]

Кислородные соединения азота. Опыты 11-17. Нитрат натрия. Свинцовые опилки. Железная проволока. Серная кислота, разбавленная. Перманганат калия. Иодид калия. Двуокись марганца. Двуокись свинца. Азотная кислота, пл. 1,4 1,2 и разбавленная. Нитрат натрия. Индиго, раствор. Фенолфталеин. Сероводородная вода. Медные стружки. Цинковая пыль. Едкий натр, концентрированный раствор. Лакмусовая бумага —синяя и красная. Нитрат натрия. Нитрат свинца, обезвоженный. [c.176]

Индикан. Подобно уробилиногену, с мочой здорового человека всегда выделяется в небольшом количестве индикан (стр. 323). Качественная проба на индикан, основанная на возможности окисления индикана хлорным железом или перманганатом в синее индиго, дает отчетливый результат [c.468]

Индикан, Подобно уробилиногену, с мочой здорового человека всегда выделяется в небольшом количестве индикан (стр. 340, 499). Качественная проба на индикан, основанная на возможности окисления индикана хлорным железом или перманганатом в синее индиго, дает отчетливый результат лишь при повышенном содержании индикана в моче с нормальной мочой, содержащей лишь следы индикана, эта реакция почти не удается. Так как индикан, подобно уробилиногену, в небольшом количестве всегда присутствует в моче и у совершенно здоровых людей, то эти соединения рассматриваются как патологические составные части мочи только тогда, когда количество их в моче повышено. [c.504]

Приборы и реактивы. Прибор для получения газа с отводными трубками (вертикальной и изогнутой). Ложечка железная. Проволока мягкая. Лучина, Фильтровальная бумага. Пинцет. Ланцет и нож. Вата. Эфир. Иодокрахмальная бумага. Пероксид натрия. Оксид ртути(П). Перманганат калия. Хлорат калия. Диоксид марганца. Сера. Натрий (металлический). Древесный уголь. Персульфат аммония. Цинк (гранулированный). Алюминий (жесть). Оксид меди. Индикаторы лакмус (нейтральный), фенолфталеин, индиго. Растворы азотной кислоты (плотность 1,4 г/см ) серной кислоты (2 н. 4 н. 75%-ный плотность 1,84 г/см ) соляной кислоты (2 п.) едкого кали (2 н.) сульфата марганца (0,5 н.) иодида калия (0,5 и.) перманганата калия (0,5 и.) хлорида железа(1П) (0,5 н.) нитрата ртути(П) (0,5 и.) роданида аммония (0,01 н.) пероксида водорода (3%-ный, 30%-ный) сульфата хрома (0,5 к.) бихромата калия (0,5 и. 0,01 н. и насыщенный). [c.167]

К окислительным методам относится также метод титрования индиго раствором перманганата калия. Метод основан на реакции окисления индиго до изатина (см. стр. 341). [c.323]

Наиболее важными индикаторами в перманганатометрии являются дифениламин и индиго. Дифениламин при действии незначительного избытка перманганата окрашивается в синий цвет. При использовании индиго как индикатора в момент окончания реакции происходит исчезновение синей окраски исследуемого раствора. [c.117]

Дисульфокислота индиго. Индиго легко сульфируется так, например, при действии моногидрата или концентрированной серной кислоты при высокой температуре образуется Индигокармин (Индиго экстракт I 1180)—5,5 -дисульфокислота. Натриевая соль индиго — ярко-синий и довольно нестойкий кислотный краситель — сейчас вытеснен Патентованными голубыми. Сульфирование индиго можно применять для перевода его в раствор и определения титрованием перманганатом. [c.1165]

Приборы и реактивы. Микроскоп. Платиновая проволочка, впаянная в стеклянную палочку. Стеклянная призма с раствором синего индиго. Тигель. Пинцет. Треугольник фарфоровый. Натрий. Пероксид натрия. Карбонат натрия. Гидро-адрбонат ])атрия. Сульфат хрома. Хлорид калия. Лакмус (нейтральный). Фенолфталеин. Растворы перманганата калия (0,05 н.) гексагидроксостибата (V ) калия (насыщенный) хлорид калия (насыщенный) хлорида натрия (насыщенный) сульфата лития (насыщенный) карбоната натрия (насыщенный). Специальный реактив на ион К [приготовляют растворением 2 г NaNOj, 0,9 г, Сн(СНдС00)2, 1,7 г РЬ(СНзСОО)г, и 0,2 мл 30%-ного раствора уксусной киг-лоты в 1,5 мл воды]. [c.264]

Для работы требуется Прибор (см. рис. 52, пробирка прибора имеет отверстие в дне). — Прибор (см. рис. 54). — Газометр с кислородом. — Аппарат Киппа. — Барометр. — Термометр комнатный. — Линейка металлическая. — <3клянка промывная. — Штатив с пробирками. — Ложечки для сжигания, 2 шт.— Цилиидрм стеклянные, 2 шт. — Цилиндр мерный емк. 250 мл. — Пробка с газоотводной трубкой. — Стекла к цилиндрам, 2 шт. — Воронка. — Ванна стеклянная. — Лучины..— Хлорат калия. — Двуокись марганца. — Перманганат калия. — Персульфат аммония. — Цинк, гранулированный. — Уголь кусковой. — Сера кусковая. — Эфир серный.—Азотная кислота концентрированная.— Серная кислота разбавленная (1 6). — Перманганат калия, 0,1 н. раствор. — Иодид калия, 0,5 н. раствор. — Ацетат свинца, 0,5 н. раствор. — Едкий натр, 2 н. раствор. — Сульфид натрия, 1 н. раствор. — Хлорид марганца, 0,5 н. раствор. — Раствор индиго или индиго красного. — Вата. [c.157]

Приборы и реактивы. (Полумикрометод.) Микроколба. Фарфоровая чашечка маленькая. Фарфоровая пластинка с углублениями. Цинк гранулированный. Бертолетова соль. Диоксид свинца РЬОа- Порошок аммония. Иод. Диоксид марганца. Диоксид кремния. Медь. Растворы гидросульфита натрия ЫаНЗОд (0,3 н. насыщенный), щавелевой кислоты (насыщенный), перманганата калия (0,1 н.), серной кислоты (1 и. 2 н. 4 н.) нитрата натрия (0,5 н.), сульфата меди (0,5 н.), тиосульфата натрия (0,3 н.), сульфата марганца (0,3 н.), азотной кислоты (0,5 н. 2 н.), нитрата серебра (0,1 н.), пероксида водорода (30%-ный), индиго-кармина, трихлорида железа (0,5 н.), пероксодисульфата аммония (0,5 н.). [c.43]

Приборы и реактивы. (Полумикрометод.) Микроскоп. Платиновая проволочка. Стеклянная призма с раствором синего индиго. Тигель. Пинцет. Треугольник фарфоровый. Натрий. Калий. Хлорид натрия. Хлорид калия. Лакмус (нейтральный). Крахмальный клейстер. Фенолфталеин. Растворы серной кислоты (2 н.), соляной ислоты (1 2), перманганата калия (0,05 н.), стибата калия (насыщенный), иодида калия (0,5 н.), хлорида-калия (насыщенный), хлорида натрия (насыщенный), хлорида лития (насыщенный), гидротартрата натрия (0,5 н.), перхлората натрия (0,5 н.). Специальный реактив на ион К (приготовляется растворением 8 г NaN02, 0,9 г Си(С2Нз02)2, 1,7 г РЬ(С2Нз02)2 и 0,2 мл 30%-ного раствора уксусной кислоты в 15 мл воды). [c.225]

Окисление 1-ацетилиндоксила (II) перманганатом калия в жестких условиях приводит к расщеплению гетероциклического кольца с образованием аце-тилантраниловой кислоты (V). При окислении перманганатом, взятым без избытка, получается индиго [589]. Изатия (VI) образуется при окислении [c.147]

Окисление. Из числа всех реакций окисления, которьш может подвергаться индиго, наиболее важной, с принципиальной точки зрения, является реакция окисления его до изатина. В качестве окисляющего агента можно использовать хромовую и азотную кислоты, перманганат калия и озон [875]. Галогензамещенные изатины были получены при окислении хлорной или бромной водой [876]. 5-Хлоризаткн образуется при окислении индиго азотной кислотой в хлористом ацетиле [877]. [c.197]

Оно было получено также при окислении индиго нейтральным раствором перманганата в водном растворе [687] и ацетатом серебра в концентрированном спиртовом растворе [869], а также при окислении металлических комплексов индиго в растворе пиридина [687,879]. Доказательство структуры ангидро-а-антранилида (II) основано на образовании его при замыкании цикла в молекуле анила (V), полученного из изатин-а-хлорида (III) и антраниловой кислоты (IV) в уксусном ангидриде или в смеси уксусной и серной кислот [686]. [c.197]

Ацилирование. При обработке индиго (I) смесью уксусного ангидрида с хлористым ацетилом или с хлористым водородом образуется красное N, N -диацетильное производное (II) [589, 856, 894]. Структура этого соединения подтверждается получением его из 1-ацетилиндоксила (III) в результате окисления последнего перманганатом. [c.200]

Приборы и реактивы. Пробирки. Прибор для получения хлора и гнпохло рита. Микроколба. П -образная трубка. Капиллярная трубка. Коническая пробирка с пробкой. Т15гель фарфоровый. Кристаллизатор или чашка фарфоровая. Стекло часовое. Стекло (15—16 наполовину покрытое парафином. Стакан химический (емк. 100 м,г). Электрическая плитка. Двуокись марганца. Двуокись свинца. Хлорид натрия. Бромид натрия. Иодид калия. Фторид кальция. Белильная известь. Хлорат калия. Иод (кристаллический). Магний (порошок). Алюминий (порошок). Цинк (порошок). Индикаторы иодкрахмаль-ная бумажка, фуксин, индиго, лакмус синий. Органический растворитель. Хлорная вода. Бромная вода. Йодная вода. Сероводородная вода. Растворы хлорида натрия (0,5 н.), бромида натрия (0,5 н.), иодида калия (0,1 н.), нитрата серебра (0,1 и.), хлорида трехвалентного железа (0,5 н.), сульфата марганца (0,5 н.), нитрата свинца (0,5 н.), хлората калия (насыщенный), бихромата калия (0,5 и.), перманганата калия (0,5 н.), ацетата свинца (0,5н.), тиосульфата натрия (0,5 н.), едкого натра (2 п.), соляной кислоты (уд. веса 1,19), серной кислоты (уд. веса. 1,84). [c.133]

Приборы и реактивы. Пробирки. Микроскоп. Платиновая проволочка, впаянная в стеклянную палочку. Стеклянная призма с раствором синего индиго. Тигель. Пинцет. Треугольник фарфоровый. Натрий. Перекись натрия. Карбонат натрия. Гидрокарбонат натрия. Сульфат хрома. Хлорид натрия. Хлорид калия. Лакмус (нейтральный). Фенолфталеин. Специальный реактив на ион К. Растворы перманганата калия (0,05 н.) антимоната калия (насыщенный) хлорида калия (насыщенный) хлорида натрия (насыщенный) хлорида лития (насыщенный). Реактив на К приготовляется растворением 2 г КаЫОа, 0,9 г Си(С2НзОз)г, 1,7 г РЬ(СаНз02)2 и 0,2 мл 30%-ного раствора уксусной кислоты в 15 МА воды. [c.332]

Перекись водорода может действовать как окислитель и как восстановитель. Она окисляет сульфат двухвалентного железа до трехвалентного, сернистую кислоту — до серной, азотистую кислоту — до азотной, мышьяковистую кислоту — до мышьяковой и сернистый свинец — до сернокислого свинца. Из иодистоводородной кислоты она выделяет свободный иод и обесцвечивает раствор индиго. Восстанавливающим образом НгОг действует на такие вещества, которые легко отдают свой кислород, например на перманганат калия или на хлорную известь. Н2О2 восстанавливает также и соединения благорЬдных металлов. Так, при ее действии из растворов солей золота выделяется металлическое золото, окись серебра ею восстанавливается до металлического серебра, окись ртути — до металлической ртути. [c.78]

Разработка строго количественных методов определения катехинов стала возможной только после развития хроматографического анализа и прежде всего хроматографии на бумаге. До этого делались попытки использовать для определения суммы катехинов титрование перманганатом в кислой среде в присутствии индиго-кармина (как индикатора) — так называемый метод Левенталя. Широкое распространение этот метод получил при биохимических исследованиях чайного растения и, в частности, при разработке биохимических методов контроля в чайной промышленности (Опарин, 1940 Курсанов, 1939, 1950 Джемухадзе, 1947, 1958). Так как в водном экстракте листьев чая на долю катехинов и продуктов их превраш,ения приходится основная масса титруемых по Левенталю соединений, то получаемые цифры могут приближенно характеризовать содержание этого комплекса в сырье. На основании многочисленных определений Джемухадзе (1944) пришел к выводу, что, умножая цифры титрования 0,1 н. КМпО [c.49]

Газообразный хлор легко обнаруживается по запаху, желтой окраске и способности выделять иод из иодидов, обесцвечивать лакмус, индиго и большинство органических окрашенных реагентов. Хлориды в отсутствии бромидов и иодидов образуют белые опалес-цирующие или творожистые осадки в присутствии нитрата серебра. Двуокись марганца, перманганат калия и другие аналогичные окислители выделяют хлор из свободной соляной кислоты. В присутствии концентрированной серной кислоты и аммиака хлориды образуют белый дым. [c.123]

Феррицианид калия, или красная кровяная соль K3Fe( N)g, получается путем окисления ферроцианида калия хлором, перекисью свинца, перманганатом калия, или же электролитическим окислением. Эта соль кристаллизуется без кристаллизационной воды в виде моноклинных призм красного цвета, легко растворимых в воде. Под влиянием света раствор темнеет и выделяет синий осадок. Соль применяется в красильном деле и для изготовления светочувствительной бумаги. [Korenmann предложил чувствительный метод для качественного определения феррицианида, основанный на свойстве его окислять в щелочном растворе (Nag Og) индигокармин в бледножелтый цвет дисульфо-дигидро-индиго.] [c.54]

Индикан ВЫВОДИТСЯ с мочой. Количество его в моче служит показателем интенсивности гниения белков в кишечнике — чем интенсивнее гниение, тем больше индикана в моче. Для обнаружения индикана мочу обрабатывают соляной кислотой, в результате чего индоксилсерная кислота гидролизуется с освобождением индоксила. Индоксил окисляют перманганатом калия или хлорным железом в синее индиго. Этот пигмент экстрагируют хлороформом. Хлороформенный слой окрашивается в синий цвет, причем интенсивность окраски пропорциональна содержанию в моче индикана. [c.186]

Расчет. Если перманганат установ.тен по индиго, то пересчет ясен — известно, какому числу мг индиго отвечают растворы КМПО4, но нужно помнить, что моча бы.па взята не вся и что она разведена свинцовым уксусом. [c.193]