Хлорит натрия получение

Большой интерес в практике обеззараживания воды представляют хлориты и двуокись хлора. Среди хлоритов особое место занимает хлорит натрия, который применяется в качестве исходного продукта для получения двуокиси хлора. [c.266]

Через раствор, содержащий бромид натрия массой 6,18 г, пропустили избыток газообразного хлора. Из полученной реакционной смеси выделили бром мас-ай 3,12 г. Вычислите массовую долю выхода брома. [c.22]

Проведенные исследования открывают путь для создания мощного, отвечающего современным экологическим требованиям производственного комплекса по получению эпихлоргидрина, глицерина, окиси пропилена и сопутствующих продуктов (2,3-, 1,3-дихлоргидрины глицерина, полиглицерины, пропиленгликоли, трихлорпропан, хлорекс и др.) с замкнутым циклом по хлору, натрию и воде. При оснащении этого комплекса плазмохимической установкой он не будет иметь хлорорганических отходов, т. е. будет полностью безотходным по технологическим потокам. [c.145]

Этот процесс ведет к снижению выхода по току в расчете на гипохлорит натрия. Поэтому электролиз следует вести в условиях, обеспечивающих минимальное перенапряжение при выделении хлора, и при невысокой концентрации СЮ" в прианодном слое электролита. Повышенная температура снижает перенапряжение при выделении хлора, но приводит к ускорению разложения гипохлорита натрия. Полученный гипохлорит на катоде восстанавливается [c.423]

При использовании в качестве восстановителя цинковой пыли также образуется вначале хлорит цинка, который затем вступает в реакцию обменного разложения с едким натром Полученный после отделения осадка гидроокиси цинка раствор хлорита натрия выпаривают и затем направляют на кристаллизацию. Этот способ [c.711]

Соли соляной кислоты. Соли соляной кислоты называются хлоридами. Большинство из них хорошо растворяется в воде, нерастворимы только хлориды серебра, соли одновалентных ртути и меди. Образование осадка Ag l при взаимодействии ионов С1 с ионами Ag+ — характерная реакция на иопы хлора. Важнейшими солями соляной кислоты являются хлориды натрия, калия, цинка и кальция. Хлорид натрия, или поваренная соль, находит широкое применение в пищевой промышленности, а также служит сырьем для получения хлора, натрия, соляной кислоты, гидроксида натрия, соды и т. д. Хлорид калия — важнейшее минеральное удобрение. Раствор хлорида цинка используют для пропитки железнодорожных шпал с целью предохранить их от гниения, а также при паянии. Хлорид кальция служит для приготовления охладительных смесей. Безводный a la используют для осушки газов, [c.179]

Хлорит натрия широко применяется в текстильной промышленности для отбеливания тканей, пряжи, волокна. При этом достигается высокое качество отбелки без уменьшения прочности волокна. Он используется также в качестве исходного материала для получения небольших количеств двуокиси хлора. [c.690]

Реакция хлорирования протекает уже при температуре 20 °С. Содержание хлора в продукте в значительной мере определяется массовым содержанием лигносульфонатов. Оптимальное массовое содержание сухих веществ составляет 7—10%. В этом случае количество связанного хлора превышает 20 % массы лигносульфонатов, причем на долю минеральных соединений хлора приходится менее /ю его общего количества. С повышением концентрации лигносульфонатов, особенно при переходе в зону, в которой отсутствует свободная вода, содержание связанного хлора резко снижается. При массовой доле сухих веществ 40 % оно достигает всего 7 %, причем на долю минеральных соединений приходится уже половина всей его массы. Это объясняется тем, что в кислой среде, создаваемой образующейся соляной кислотой, получает развитие антагонистическая хлорированию реакция полимеризации лигносульфонатов. Следствием этого является снижение доступности макромолекулы лигносульфонатов к основной реакции. По этой же причине при повышении температуры в процессе хлорирования возникают водорастворимые продукты с меньшим содержанием хлора. Возможно получение сухого порошкообразного хлорированного лигносульфоната. Для этого раствор перед сушкой необходимо нейтрализовать, например гидроксидом натрия. [c.307]

Для оценки эффективности метода ионного обмена были проведены эксперименты по доочистке БСВ, образующихся при строительстве скважин на ряде месторождений отрасли. Характеристика исходных БСВ, а также вод, очищенных реагентным методом с помощью коагулянта сульфата алюминия и флокулянта полиакриламида и доочищенных на ионитах марок КУ-2-8 и АН-1, приведена в табл, 50. Принципиальная технологическая схема доочистки БСВ приведена на рис. 41, Из полученных результатов видно, что при использовании метода ионного обмена достигается глубокая очистка БСВ по таким солевым компонентам, как ионы хлора, натрия, кальция, сульфат-ионы и др. [c.259]

Электролиз водных растворов щелочных металлов без разделения электродных пространств можно проводить в таких условиях, чтобы газообразный хлор практически не выделялся. Если обеспечить достаточно интенсивное перемещивание слоев электролита, прилегающих к аноду и катоду, то выделяющийся на аноде хлор будет растворяться в электролите и подвергаться гидролизу. Начнется взаимодействие хлора с полученной на катоде щелочью с образованием раствора гипохлорита натрия I2 + Н2О НСЮ + H I (1-11) [c.14]

Работами автора совместно с В. М. Саввиной установлено, что растворы гипохлорита натрия, полученные электролизом,обладают большей бактерицидностью, чем хлорная вода и все другие дезинфекторы, действующим началом которых является активный хлор. [c.288]

Хлоратор из нержавеющей стали или эмалированный, лучше из антихлор- или монельметалла, снабженный мешалкой, барботером и рубашкой, наполняют 30%-ным раствором едкого натра. Хлораторы могут быть соединены попарно. В первый пропускают из баллона газообразный хлор через барботер, а второй служит абсорбером для непоглощенного хлора. Процесс идет с выделением тепла. Аппарат охлаждают, не допуская подъема температуры выше 30°. По окончании хлорирования в первом аппарате хлор пропускают во второй, а первый используют как абсорбер, заливая в него предварительно раствор едкого натра. Полученный раствор гипохлорита натрия доводят водой до удельного веса 1,21 —1,27. [c.222]

При производстве гидроокиси натрия ртутным методом был использован источник тока напр яжением 4,95 В. В этих условиях на ртутном катоде наряду с амальгамой натрия образовался газообразный водород, который был смешан с продуктами, выделившимися на аноде. Амальгаму натрия, полученную при затрате 3855 кВт-ч электроэнергии, разложили водой, получив при этом 2,25 т натриевого щелока и 315,2 м водорода (объем измерен при нормальных условиях). В процессе электролиза образовались следующие газы 96% хлора, 3% водорода и 1% двуокиси углерода. [c.103]

Полученный раствор едкого натра сливался с осадка карбоната кальция. После выпаривания раствора получался сухой едкий натр. Этот способ еще и в настоящее время не совсем оставлен. Но в настоящее время основным промышленным способом получения едкого натра является электролиз водного раствора поваренной соли. При пропускании электрического тока через раствор поваренной соли, как мы видели ( 86), у катода выделяется газообразный водород, у анода — газообразный хлор, а в растворе образуется едкий натр. Полученный в результате электролиза раствор едкого натра выпаривают в железных чанах до полного удаления влаги. Сухой едкий натр затем расплавляют II отливают в формы. [c.255]

То же относится и к химическим процессам. Взаимодействие водорода и кислорода с образованием воды может происходить самопроизвольно, и осуществление этой реакции дает возможность получать соответствующее количессво работы. Но, затрачивая работу, можно осуществить и обратную реакцию — разложения воды на водород и кислород, — например, путем электролиза. И другие химические реакции, которые по своим термодинамическим параметрам не могут в данных условиях совершаться самопроизвольно, можно проводить, затрачивая работу извне. Большей частью это осуществляют или путем электролиза, или при электрическом разряде в газах, или действием света, или же путем повышения давления (причем одновременно изменяются и условия проведения реакции). Из хорошо известных процессов такого рода можно назвать фотосинтез в растениях, получение натрия и хлора путем электролиза расплавленного хлористого натрия, получение металлического алюминия из бокситов путем электролиза, синтез аммиака при высоком давлении и др. [c.209]

Хлор (от греческого слова с/г/oros —зеленый)—наиболее широко распространенный галоген это зеленовато-желтый газ с резким раздражающим запахом. Впервые хлор был получен 1774 г. шведским химиком К. В. Шееле при действии двуокиси марганца на соляную кислоту, В настоящее время хлор получают в больших количествах электролизом концентрированного раствора хлорида натрия. [c.181]

Выбор реагентов для регенерации ионообменных смол в большой мере обусловлен возможностью использования отработанных регенерационных растворов. Так для регенерации катионитовых фильтров, насыщенных ионами Ма+, на хлорных заводах может быть использована соляная кислота, являющаяся побочным продуктом обезвреживания газовых выбросов, а полученные растворы хлорида натрия направлены в производство хлора и щелочи. Отход производства едкого натра, так называемый средний щелок , содержащий смесь гидроксида и хлорида натрия, может применяться для регенерации аниони-тового фильтра, насыщенного хлоридами, и для нейтрализации избытка кислоты в растворе хлорида натрия, полученного смешением отработанных растворов после регенерации катионито-вого фильтра II ступени, насыщенного ионами Ыа+, и аниони-тового фильтра II ступени, насыщенного анионами хлора. На ряде химических предприятий, а также ма предприятиях по производству сульфатной целлюлозы, наиболее целесообразно регенерацию Н+-катиопитовых фильтров II ступени осуществлять серной кислотой, а регенерацию анионитовых фильтров I ступени, насыщенных сульфатами, производить щелочью, получая при этом из отработанных растворов сульфат натрия, используемый в производстве целлюлозы, стекла, красителей и других продуктов. [c.254]

Какиучи и сотр. [55] получили привитый краун-эфир по реакции между хлорметилированным полистиролом (4,6 ммоля хлора на 1 г полимера) и алкоголятом натрия, полученным из 142 по реакциям (2.38) и (2.40). Исследовано действие полученного краун-эфира на реакцию -октилбромида с К1 пр трехфазном катализе. При отношении [катализатор 1 /[Вг] = 0,081 выход -октилиодида составлял 80% (1ч) и более 95% (2ч [c.331]

Описаны различные варианты этого метода синтеза тетразолов, в том числе такие, которые исходят из веществ, образующих эфиры кетоксимов in situ в ходе реакции. Так, при взаимодействии оксима циклогексанона с хлор-окисью фосфора, пиридином и азидом натрия получен пентаметилентетразол [177]. Сообщается, что азидосульфоновая кислота, реагируя с кетоксимами, образует тетразолы [178]. [c.29]

Масса Na l — х, масса Nal — (104,25 - х). При пропускании хлора через раствор хлорида и йодида натрия йод вытесняется им. При прокаливании сухого остатка йод возгоняется. Таким образом, сухим веществом может быть только натрий хлор. В полученном веществе масса Na l исходного X, масса полученного (58,5-х). [c.275]

В 1950 г. Б. А. Арбузовым, Б. П. Луговкиным и И. П. Богоносце-вой [1] была изучена реакция взаимодействия а-хлор-и а-бромциклогексанона с триэтилфосфитом и диэтилфосфорпстым натрием. Полученному продукту придавалось строение диэтилового эфира а-фосфонциклогекса-нона как продукту нормального протекания перегруппировки Арбузова пли реакции Михаэлиса-Беккера. [c.161]

В качестве исходного вещества Шнейдер и Кауфман использовали 1-хлор-З-бромпропан. Действуя на последний цианистым калием, они получили нитрил, который превратили в соответствующий метилтнонитрил реакцией с метил-меркаптидом натрия. Полученный нитрил восстанавливали натрием в спирте в нужный амин (XXXIV). [c.180]

Атомы водорода в молекуле водорода можно рассматривать как электронейтральпые атомы (так же как и атомы, входящие в состав молекул других простых веществ, например, Og, Nj и др.). В молекуле окиси меди СиО медь является двухзарядной положительной Си++, а кислород — двухзарядным отрицательным О , В результате реакции атомы водорода, прежде электронейтраль-ные, потеряли свои валентные электроны, превратились в положительные Н+, соединились с отрицательным О"" и образовали молекулу воды HgO. Таким образом, в этой реакции водород окислился. Одновременно с этим первоначально положительная медь Си+" (т. е. атом меди, у которого нехватает 2 валентных электронов) в результате реакции превратилась в нейтральный атом меди Си, что могло произойти лишь при получении ею двух недостающих электронов, которые она и получила от атомов водорода. Медь в этой реакции восстановилась. Обратим внимание на то, что в этой реакции водород был окислен не кислородом, а положительно заряженной медью. В ранее описанной реакции горения натрия в хлоре натрий был окислен хлором. [c.80]

Трифторид хлора был использован также для получения высших фторидов ниобия и тантала (NbFj, TaFg) [109]. Фторирование и в этом случае проводили в кварцевой аппаратуре, состоящей из двух кварцевых лОвушек с фторидом натрия для очистки трифторида хлора от фтористого водорода, кварцевого реактора и кварцевого конденсатора. Конденсатор охлаждали жидким азотом. Загрузка — 50 г порошка металла. Трифторид хлора подавали из стального баллончика, причем скорость его подачи регулировали нагреванием или охлаждением баллончика. Реакция начиналась без внешнегоподогрева.]Металл сгорал с яркими вспышками и разогреванием. Для отгонки образующегося фторида и равномерного фторирования реактор подогревали. Полученные пентафториды ниобия и тантала. очищали от трифторида хлора плавлением (их температуры плавления равны соответственно 75,5° и 96,8° С). Для этого плавление осуществлялось медленным и равномерным нагреванием сосуда, содержащего фторид при этом трифторид хлора испарялся и улавливался в присоединенном конденсаторе. Содержание трифторида хлора в полученных таким образом препаратах не превышало 0,25%. [c.55]

Смотреть страницы где упоминается термин Хлорит натрия получение: [c.264] [c.41] [c.288] [c.31] [c.710] [c.711] [c.70] [c.1084] [c.445] [c.224] [c.224] [c.196] [c.298] [c.315] [c.51] [c.518] [c.411] [c.336] [c.310] [c.273] [c.354]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология