Салицилат натрия, определение

Салицилаламины в анализе 557, 558, 560—562 Салицилалкиламины, физико-хи-мич. и аналитич. параметры в ряду гомологов салицилалкиламинов 561 Салицилальдоксим, для определения меди 6288 Салицилат натрия, определение 5971, 5972 Салициловая кислота качественные реакции салициловых препаратов 6761 комплексы в системе ион металла — пиридин — салицилат 377, 480 комплексы с алюминием 385 с железом 364, 365, 484 с медью 372, 375 [c.384]

Определение основано на реакции нитратов с салицилатом натрия в среде серной кислоты, сопровождающейся образованием окрашенной в желтый цвет соли нитросалициловой кислоты. Без разбавления можно определять от 0,1 до 20 мг N0 в 1 л воды. [c.140]

Определение кобальта. Разработан фотографический микрометод определения 2-10 — 1 -10 г кобальта в 0,5 мл [54]. Определению не мешают 10 -кратный избыток цинка, 10-кратный избыток никеля. Влияние 100-кратного количества меди и железа устраняется салицилатом натрия. Дополнительная тщательная очистка реактивов, а также некоторое увеличение концентрации перекиси водорода позволили повысить чувствительность реакции на кобальт до 0,5 -10" г Со/жл [57]. [c.92]

Методика определения нитратов еще окончательно не разработана. На основании опыта можно сказать, что для анализа питьевых, поверхностных и очищенных сточных вод, содержащих 0,5—50 мг/л нитратов, наиболее пригоден колориметрический метод с фенолдисульфоновой кислотой. Хорошие результаты дает и колориметрический метод с салицилатом натрия. Этим методом определяются 0,1—20 мг/л нитратов. [c.137]

После определения теобромина жидкость упаривают до определенного объема и подкисляют разведенной серией кислотой Выделившуюся салициловую кислоту извлекают эфиром, последний отгоняют. Остаток растворяют в смеси спирта и воды и титруют раствором гидроксида натра по феноловому красному (определение салицилата натрия). [c.371]

Определение константы диссоциации слабой кислоты. Для определения классической константы диссоциации слабой кислоты (Кс) используют буферные смеси исследуемой кислоты и ее соли. Например, для определения константы диссоциации салициловой кислоты используют смеси салициловой кислоты (НА) и салицилата натрия (ЫаА) приблизительно в равных концентрациях. При этом готовят серию растворов, чтобы иметь возможность определения Кс как среднего арифметического или Ка как экстраполяционного значения на бесконечное разбавление. [c.187]

Количественное определение солей минеральных и органических кислот. Точную навеску препарата (0,3—0,5 г) растворяют в мерной колбе вместимостью 50 мл и доводят водой до метки. 5 мл полученного раствора пропускают через колонку с катионитом со скоростью 20 капель в 1 мин, промывают водой (а при анализе солей органических кислот, например бензоата и салицилата натрия, — спиртом) до нейтральной реакции промывных вод и титруют выделившееся эквивалентное количество кислоты 0,1 н. раствором едкого натра в присутствии соответствующего индикатора. [c.58]

Количественное определение натрия, не связанного с салицилатом натрия, проводят методом нейтрализации. Навеску препарата растворяют в горячей воде, добавляют определенное количество титрованного раствора кислоты (в избытке) и после кипячения оттитровывают этот избыток кислоты щелочью по феноловому красному. Салицилат натрия в этих условиях (без эфира) не титруется. [c.370]

На фоне 0,1 N салицилата натрия и 0,1 КС1 (pH 5) проведено определение 10 % Ga в индии высокой чистоты после отделения таллия экстракцией [474] и в олове высокой [c.175]

Колориметрическое определение с салицилатом натрия [c.140]

Ход определения. К 10 мл пробы прибавляют 1 мл раствора салицилата натрия и выпаривают в фарфоровой чашке на водяной бане досуха. После охлаждения сухой остаток увлажняют 1 мл серной кислоты и оставляют на 10 мин. Содержимое чашки разбавляют дистиллированной водой, переносят количественно в мерную колбу емкостью 50 мл, прибавляют 7 мл 10 н. раствора едкого натра, [c.141]

Ход определения. 10 мл пробы с 1 мл раствора салицилата натрия выпаривают в фарфоровой чашке на водяной бане досуха. После охлаждения сухой остаток увлажняют I мл серной кислоты и оставляют стоять 10 мин. Содержимое чашки разбавляют дистиллированной водой, переносят количественно в мерную колбу емкостью 50 мл, прибавляют 7 мл 10 н. раствора едкого натра, доводят дистиллированной водой до метки и тщательно перемешивают, после охлаждения до комнатной температуры вновь доводят до метки и окрашенный раствор колориметрируют в фотоколориметре с фиолетовым светофильтром (№ 2) (Х=410 ммк) при расстоянии между стенками кюветы [c.33]

Например, выше отмечалось, что определению железа салициловой кислотой не мешает даже очень большое количество алюми ния, так как последний образует бесцветный салицилат необходимо лишь ввести достаточный избыток салицилата натрия. Совершенно иначе ведет себя триарилметановый краситель, представляющий собой производное салициловой кислоты [c.279]

Метод основан на предварительном химическом концентрировании определяемых примесей путем отгонки олова в виде бромида с последующим определением их методом амальгамной полярографии с накоплением на фоне 0,1 М раствора КОН или щелочного раствора этилендиамина (для Си, РЬ, Zn и In), на фоне НС1 (для Bi) и на фоне 0,1 М растворов КС и салицилата натрия (для Ga). [c.360]

Определение галлия. 1 г стружек олова переводят в раствор и олово удаляют, как указано выше. Затем раствор выпаривают досуха при 110—115° С. К сухому остатку приливают 5 мл фона (0,1 М раствора КС -Ь 0,1 М раствора салицилата натрия с pH 4—5) и проводят предварительный электролиз при потенциале —1,6 в (нас. к. э.) при одновременном продувании азота в течение 30 мин. Полярографирование проводят в интервале потенциалов от —1,0 до —0,6 в (нас. к. э.). Количественную оценку содержания галлия производят методом добавок. Содержание галлия в олове вычисляют по приведенной формуле. При концентрации галлия в растворе 10 М 1000-кратный избыток висмута, 100-кратный избыток 5п (IV), 1п и Сс1, 20-кратный избыток свинца, [c.362]

КОЛОРИМЕТРИЧЕСКОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ С ПРИМЕНЕНИЕМ САЛИЦИЛАТА НАТРИЯ [c.77]

I жл 0,1 H. раствора КВгОз соответствует 2,667 мг салицилата натрия. Броматометрический метод определения салициловой кислоты позволяет определить даже 2—4 жг салициловой кислоты с точностью до 1 %, если только соблюдать точно кислотность раствора 5 жл 4 н. НС1 на 50 мл жидкости. [c.538]

Проверено влияние железа в условиях определения. Железо (0,05 мг) образует с салицилатом натрия комплексное соединение, имеющее красно-фиолетовую окраску в нейтральной среде. После прибавления раствора едкого натра (при pH 13) комплексное соединение железа разрушалось и раствор обесцвечивался. Мешающее влияние железа следует учитывать при необходимости заканчивать определение в аммиачной среде для предупреждения выпадения гидратов окисей некоторых металлов (в целях получения аммиакатов). [c.226]

Выполнение определения. В пробирку отбирают 10 мл анализируемой жидкости, добавляют 1 мл концентрированной соляной кислоты, кипятят 1—2 мин илп опускают пробирку на 10 мин в кипящую водяную баню. После о.члаждения вводят в пробирку 0,5 мл 30%-ного раствора сульфосалициловой кислоты или сульфо-салицилата натрия, перемешивают, добавляют 5 мл 10%-ного раствора аммиака и вновь хорошо перемешивают. Проверяют (по запаху или индикаторной бумажной), достигнут ли избыток аммиака в растворе. Если избыток аммиака не достигнут, то вводят дополнительно необходимое для этого его количество. В случае контроля на содержание железа кислых промывочных растворов можно пользоваться не 10%-ным, а концентрированным раствором аммиака. Возникающую желтую окраску сравнивают со шкалой стандартов, которую готовят следующим образом в ряд колориметрических пробирок вводят различный объем стандартного раствора железа [c.406]

Прн pH < 3 волна алюминия маскируется волной водорода. Большие значения pH лимитируются гидролром солей алюминия, вследствие чего пропорциональная зависимость между концентрацией алюминия и диффузионным током не наблюдается. Успех прямого полярографического определения алюминия зависит, следовательно, от очень строгого контроля pH. Оптимальная среда pH 3,5— 4,0. Интервал pH очень узок и, кроме того, он меняется в зависимости от концентрации алюминия. Б качестве фона предлагались различные электролиты хлориды калия, натрия [114], кальция 1173, 460, 1111], магния [1040], бария [1078] и лития глюконат кальция [47], хлорид тетрабутиламмония [1221], тетраалкиламмоний [806, 890], смесь диметилсульфоксида и ацетилацетона [782], салицилат натрия и др. [c.142]

В работе [132, 133] на примере анализа щавелевой кислоты, оксалата аммония, лимонной кислоты, цитрата натрия и п-амино-салицилата натрия была показана возможность радиометрического титрования органических кислот и их растворимых солей соединением AgNOa. Анализ этим методом включает в себя количественное осаждение солей серебра и последующее обнаружение избытка иона серебра в жидкой фазе после образования и осаждения твердой фазы. Недавним усовершенствованием радиометрического метода определения щавелевой кислоты явилось титрование 0,1 н. или [c.166]

Титрование растворов солей уранила фосфатами основано на образовании нерастворимого двойного ( сфата уранила типа UO2MPO4, где М — одновалентный катион. Хотя метод не отличается большой точностью, но позволяет быстро проводить определение. В качестве индикаторов применяют ферроцианид калия, салицилат натрия или 2-окси-5-метилбензоат натрия [206, 739, 954]. Титр раствора фосфата устанавливают по стандартному раствору нитрата уранила в тех же самых условиях, в которых ведут определение. [c.102]

Было описано также количественное определение кобальта на основании каталитического ускорения реакции окисления-гидразида 3-аминофталевой кислоты (лю.минола) перекисью водорода, сопровождающейся возникновением хемилюминесценции [504]. 2- 10- —1 10 2 кобальта можно определить по интенсивности почернения фотобумаги под влиянием света, выделяющегося при этой реакции [47]. Медь и железо маскируют салицилатом натрия. [c.172]

М(аксимальная чувствительность определения галлия при —0,75 в (нас. к. э.) на фоне 0,1 N салицилата натрия (глубин анодного зубца 2 мм) равна 2 10 моль л. На высоту зубца галлия не влияют 1000-кратные количества висмута, 100-кратные Sn (IV), 1пЗ+ и d2+, 20-кратные РЬ +. 10-кратный избыток меди подавляет зубец галлия (образуется интерметаллическое соединение меди и галлия в ртути). При трехкратном количестве цинка зубцы цинка и галли я налагаются друг на друга. [c.175]

Межфазная прочность ПВБ и ПВК также уменьшается при увеличении температуры, при 40° С растворы этих полимеров сильно мутнеют вследствие агрегации, что делает невозможным определение межфазной прочности. Добавление 10% салицилата натрия, являющегося реагентом, разрушающдм водородные связи, также приводило во всех случаях к резкому уменьшению прочности. [c.195]

Для определения соотношения салициловой кислоты и неодима проводилась экстракция неодима в присутствии пиридина и различных количеств салициловой кислоты. Водный раствор содержал 0,1 ммоля (16,8 мг) Кс120з в виде хлорида, 1,8 мл пиридина и переменные количества салицилата натрия в объеме 10 мл. Объем органической фазы равнялся 10 мл. Содержание неодима в водной фазе определялось объемным методом. Полученные результаты представлены на рис. 4. [c.158]

Стеклянные электроды из стекла № 13 использовали в качестве вспомогательных при исследовании сульфатной, ацетатной и галогенной функций анио-нитовых мембран (см. например [75]) и их гидроксильной функции в растворах NaOH [76, 77], а также при определении натриевой функции катионитовых мембран в растворах нитратов, сульфатов, ацетатов и салицилатов натрия [78] и их серебряной и литиевой функций. В последнем случае применялось литиевонатриевое стекло, описанное в работе [79]. Стеклянные электроды из стекла № 13 использовали также для определения активности Na+ при исследовании свойств органических [80] и неорганических (цирконил-фосфатных) [81] ионитов. [c.329]

Существует несколько методов определения нитратов в природных и очищенных водах 1) с фенолдисульфоновой кислотой при содержании NO3 0,5—50 мг/л 2) колориметрический метод с салицилатом натрия при содержании NO3 0,1—20 мг/л 3) при анализе вод с содержанием NO3 5—-10 мг/л может применяться полярографический метод 4) метод восстановления сплавом Деварда до аммиака с последующей перегонкой используется для анализа сточных вод, содержащих нитраты более 5 мг/л 5) колориметрический метод с восстановлением нитратов до нитритов гидразином применим для концентраций NO3 0,01—2 мг/л. В этом методе, если в растворе присутствуют нитриты, содержание нитратов находят по разности. [c.29]

Для определения двухкомпонентных смесей натриевых или калиевых солей монокарбоновых кислот с салицилатом натрия как самоиндикаториой системой разработан дифференциальный метод [486]. Метод основан на спектрофотометрическом титровании сме- [c.150]

В табл. 2 приведены теплоты смачивания минералов 0,1 мол. растворами салицилата натрия и динатрийсалицилата. Результаты определений теплот смачивания образцов в водных растворах солей различных концентраций (0,001—0,1 мол.) показывают, что величина Q при этом мало зависит от концентрации соли и ее изменение находится в пределах ошибки измерения. [c.132]

Анализируемым образцом служит проба, отобранная и подготовленная в соответствии с указаниями, ириведеными в разделе об определении хрома. Подставным электродом служит магниевый или алюминиевый пруток, заточенный на усеченный конус с углом при вершине 30° принятый диаметр площадки на вершине ( 1 мм) следует выдерживать для каждого электрода по возможности постоянным. Продолжительность съемки 10—30 сек] она выполняется после предварительного обыскривания в течение 10 сек. Применяют спектрографические пластинки типа П1, можно использовать и пластинки типа I, сенсибилизированные погружением на 5 сек в 5%-ный спиртовой раствор салицилата натрия. Аналитическая пара линий С 2296,89— [c.34]

Для люминесцентного определения европия и тербия предложен ряд методов с использованием атофана и фенантролина [1], теноилтрифторацетона и фенантролина [2], салицилата натрия и фенантролкна [3], 4-сульфофенил-3-метилпиразолона-5 [4], толил-и фенилметилпиразолона и антипирина с салицилатом. [c.207]

Ход определения. Если анализируемая вода содержит окрашенные органические вещества (см. стр. 77), отбирают 150 мл пробы, прибавляют 3 мл суспензии гидроокиси алюминия, тщательно перемешивают, оставляют на несколько минут и фильтруют, отбрасывая первые порции фильтрата. К 20 мл фильтрата (или первоначальной пробы, если обработка гидроокисью алюминия не проводилась) прибавляют 2 мл раствора салицилата натрия и выпаривают в фарфоровой чашке на водяной бане досуха. После охлаждения сухой остаток смачивают 2 мл серной кислоты и оставляют на 10 мин. Затем содержимое чашки разбавляют 15 мл дистиллированной воды, приливают 15 мл раствора едкого натра и сегнетовой сол и, переносят количественно в мерную колбу емкостью 50 мл, обмывая стенки чашки дистиллированной водой, охлаждают до комнатной температуры, доводят дистиллированной водой до метки и полученный окрашенный раствор колориметрируют, применяя фиолетовые светофильтры, (Я, = 410 нм) и кюветы с толщиной слоя 5 см. В течение 10 мин после прибавления раствора едкого натра окраска не изменяется. Из найденного значения оптической плотности вычитают оптическую плотность раствора, полу- [c.78]

М раствора буры, 0,1 мл 0,1 М раствора салицилата N3 (при определении Ьа в присутствии V) и 1,5 мл 10 М раствора ализарина 5, вводят анализируемого смесь, прибавляют 3 мл 0,3 М спиртового раствора 8-оксихйнолина и разбавляют до объема 25 мл. Затем прибавляют 15,0 мл н. бутилового спирта и делительную воронку встряхивают.Органический слой отделяют и фотометрируют при Я = 530 нм. При епределении Ьа в присутствии церия вместо салицилата натрия добавляют 0,1 мл 10%-ного раствора перекиси водорода. [c.353]

До последнего времени не было еще разработано простого метода определения в смеси титана, железа и алюминия. Когда было установлено, что салициловая или парааминосалициловая кислота маскирует в кислой среде алюминий, был предложен следующий метод [56]. Кислый анализируемый раствор разбавляют до 100 мл и добавляют 10 мл 10%-ного раствора салицилата натрия и 20 мл 20%-ного раствора триэтаноламина. В качестве индикатора вводят [c.158]

Определение теобромина. Содержание теобромина в фармацевтических препаратах ( в диуретине ), являющихся смесями теобромина и салицилата натрия, можно аргентометрически определить следующим образом 2. [c.362]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология