Раствор двухкомпонентные, определение

Рассмотрим тройную систему, состоящую из трех жидких компонентов А, В и С. Пусть компоненты А и С, а также В и С неограниченно растворимы друг в друге компоненты А и В обладают ограниченной взаимной растворимостью. Если смешать компоненты А и В, то при определенных составах их образуются два жидких слоя. Составы этих слоев при температуре изображаются на изо-термной проекции точками а и 6 на стороне АВ треугольника Розебума (рис. 47,6). Добавляемый к этой двухкомпонентной системе компонент С распределяется меисду двумя слоями, в результате чего образуются два равновесных сопряженных трехкомпонентных раствора. Прибавляя разные количества компонента С, можно получить ряд тройных сопряженных растворов. Соединяя плавной линией точки треугольной диаграммы, соответствующие составам сопряженных растворов, получим бинодальную кривую ак в. Эта кривая делит треугольник Розебума на гомогенную и гетерогенную области. Любая смесь трех компонентов А, В, С, состав которой представляется фигуративной точкой х внутри гетерогенной области, распадается на два равновесных сопряженных тройных раствора, составы которых изображаются точками а и в При добавлении компонента С возрастает взаимная растворимость компонентов А и В. В результате этого составы тройных сопряженных растворов все меньше отличаются друг от друга и в конечном итоге может быть [c.197]

Такие четырехкомпонентные микроэмульсионные системы, включающие мицеллообразующие ПАВ, обычное ПАВ (чаще всего это спирты С5—С12), углеводород и воду, а также пятикомпонентные системы, содержащие, помимо перечисленных веществ, электролиты, приобрели особое значение в последние годы в связи с проблемой повышения нефтеотдачи пластов, о которой говорилось в гл. П1. Тонкое регулирование полярности дисперсионной среды за счет изменения концентрации компонентов, длины цепи углеводорода и спирта и природы (гидрофильно-липофильного баланса) мицеллообразующего ПАВ позволяет в этих случаях получать как прямые, так и обратные микроэмульсии. Они могут находиться в равновесии с макрофазой — молекулярным раствором того же состава, что и состав дисперсной фазы микроэмульсии. Подобно случаю двухкомпонентных критических систем (см. 2), соответствующим подбором состава здесь удается получить микроэмульсии — обратные и прямые, равновесные друг с другом и, кроме того, с дисперсионной средой промежуточной полярности. Такие микроэмульсионные системы могут образовывать фазовую границу раздела с очень малым поверхностным натяжением как с водой, содержащей определенную концентрацию солей, так и с углеводородом. Для этого необходимо достижение такого баланса молекулярных взаимодействий в объемах и на границе фаз, когда ПАВ обнаруживает примерно одинаковую поверхностную активность при адсорбции на границе из обеих фаз водной и масляной. [c.235]

Если двухкомпонентная лекарственная смесь содержит лекарственные вещества, полосы поглощения которых налагаются друг на друга, то для количественного определения может быть использован расчетный метод Фирордта. Метод приемлем, если при двух длинах волн наблюдается значительное различие в интенсивности поглощения обоих компонентов при каждой выбранной для анализа длине волны. Затем для определения каждого компонента устанавливают оптическую плотность анализируемого раствора смеси при обеих длинах волн. Точность зависит от того, насколько велико различие между светопоглощением компонентов смеси. Она будет наибольшей, когда одна длина волны является максимумом для второго компонента, а при второй длине волны будет наблюдаться обратное явление. [c.168]

Для определения зависимостей между термодинамическими параметрами необходимо воспользоваться общими условиями фазового равновесия в многокомпонентных системах (13.4). Сначала рассмотрим весьма распространенный случай фазового равновесия двухкомпонентного жидкого раствора, когда другая фаза представляет собой газ (или пар). [c.236]

Растворы — это, как минимум, двухкомпонентные системы. Обычно растворителем считают компонент, который в данных условиях находится в том же агрегатном состоянии, что и образующийся раствор. Это определение существенно лишь тогда, когда растворяемые вещества находятся в другом агрегатном состоянии (например, растворение солей и газов в воде с образованием жидких растворов). Если же компоненты, образующие раствор, находятся в одном и том же агрегатном состоянии, то понятия растворителя и растворенного вещества становятся в известной мере условными. При этом растворителем считают тот компонент, который преобладает в растворе. [c.242]

Система, в которой изобарно-изотермический потенциал не изменяется, называется равновесной системой, причем истинное состояние равновесия характеризуется независимостью от пути процесса. Например, при определенных давлении и температуре двухкомпонентный истинный раствор имеет определенный состав и свойства, независимо от того, приготовлен лн этот раствор при нагревании от более низких температур до более высоких идя, наоборот, охлаждением от более высоких до более низких. [c.315]

Поскольку при приготовлении раствора исследователь отбирает определенную массу вещества, т. е. фактически готовит раствор определенной массовой концентрации, существенно уметь выражать мольные доли и молярные концентрации через массовую концентрацию. Выведем соответствующие соотношения. Пусть массовая концентрация растворенного вещества равна д (для простоты ограничимся рассмотрением двухкомпонентной системы). Тогда 1 г раствора по определению содержит г растворенного вещества и (1 — ) г растворителя. Обозначим молекулярную массу растворителя и растворенного вещества соответственно как М1 и М 2. Тогда число молей растворенного вещества в 1 г раствора составит g/M 2, а число молей раст- [c.140]

При наличии двух фаз (г = 2) конденсированная двухкомпонентная система имеет одну степень свободы. Это значит, что изменение температуры вызывает изменение концентрации обеих фаз. При некоторой температуре эти фазы могут слиться с образованием однофазного гомогенного раствора. Наоборот, однофазный гомогенный раствор при определенной температуре может расслоиться, или разделиться на две фазы. Температура, при которой происходит расслоение, называется температурой фазового расслоения, или фазового разделения (Гф. р). Раствор каждой концентрации имеет свою Гф. р., зависимость которой от состава раствора выражается кривой взаимного смешения, или пограничной кривой, отделяющей область однофазных растворов от двухфазных. [c.279]

Построение теоретических кривых титрования двухкомпонентных смесей кислот и солей слабых оснований или оснований и солей слабых кислот показало, что последовательность реакций нейтрализации и вытеснения зависит от суммы рКа и рКь, характеризующей электролиты. Сумма р/Са и р/Сь обусловливает величины равновесных концентраций недиссоциированных молекул слабой кислоты и слабого основания в любой момент титрования. Показано, что при титровании 0,1 н. растворов дифференцированное определение компонентов возможно, если (р/Са + р/Сь) 12 или 16. В первом случае сначала протекает реакция нейтрализации, а затем вытеснения, во втором наблюдается обратная последовательность. [c.154]

Обратимые процессы являются двусторонними, т. е., начиная протекать в одном направлении, они потом идут в обоих направлениях (за счет взаимодействия продуктов реакции). При определенных условиях (р, Т, С ) они протекают в одном направлении, при иных — в противоположном. Течение обратимых процессов завершается установлением истинного равновесия. В момент равновесия скорости противоположно идущих процессов одинаковы. Так, при фазовом равновесии в однокомпонентных (жидкость — газ, кристалл — жидкость, кристалл — газ, две сосуществующие кристаллические модификации и т. д.), в двухкомпонентных (растворяемый кристалл или газ — насыщенный им раствор и т. д.) и в более сложных системах выравнивается темп перехода вещества из одной фазы в другую. Для химических реакций равновесию отвечает равенство скоростей прямого и обратного процессов, например, в реакции [c.104]

Шай и Надь [187], исходя из представления о том, что при адсорбции из растворов на поверхности адсорбента образуется мономолекулярный слой адсорбирующегося компонента, предложили метод определения удельной поверхности из изотерм относительной адсорбции жидких смесей на поверхности раздела твердое тело — жидкость. Экспериментальная проверка этого представления показала хорошие результаты на поверхности раздела как твердое тело — жидкость, так и жидкость — пар. Это подтверждает далеко идущую аналогию в свойствах обоих типов разделяющей поверхности. Шай и Надь установили пять основных типов изотермы относительной адсорбции, существующих на поверхности раздела как жидкость — пар, так и твердое тело — двухкомпонентная жидкость (разумеется, если молекулярная адсорбция не осложнена хемосорбцией или значительной ассоциацией молекул). [c.99]

В двухкомпонентных системах смысл кн вполне определен, и при наличии соответствующих данных бесконечное разбавление представляется достаточно удобным для практического применения в качестве стандартного состояния. Если же растворитель является смесью, такое понятие стандартного состояния становится менее определенным, поскольку кн зависит от состава. Однако подобное представление можно получить для некоторых тройных смесей, представляющих собой растворы различной концентрации одного из компонентов в двухкомпонентном растворителе постоянного состава. Коэффициент парциальной фугитивности определяется по урав- [c.160]

Зависимость давления насыщенного пара от состава жидкого раствора. Уравнение Дюгема — Маргулеса. Закон Рауля установлен экспериментальным путем. Он справедлив только для идеальных систем. Однако термодинамическая теория указывает на то, что определенная зависимость между давлением пара и концентрацией должна существовать для любого раствора. Действительно, при постоянной температуре равновесие жидкость—пар в двухкомпонентной системе характеризуется одной степенью свободы (С = К + 1 — Ф = = 2 + 1 — 2), т. е. каждой произвольно заданной концентрации раствора будет отвечать строго определенное давление насыщенного пара. Эта зависимость находится из уравнения Гиббса—Дюгема (VII.35) [c.181]

Правила определения путей кристаллизации в двухкомпонентных системах с образованием твердых растворов [c.230]

Поведение растворов и, в частности, бинарных систем в критической области значительно отличается от поведения индивидуальных веществ, состоящих из молекул лишь одного вида, и поэтому заслуживает особого рассмотрения. Согласно правилу фаз двухкомпонентная жидко-паровая система обладает двумя степенями свободы, и если, например, задан постоянный и неизменный состав одной ее фазы, то температура и давление насыщения этой фазы должны быть связаны функциональной зависимостью, ставящей в соответствие каждой заданной температуре определенное давление насыщения и наоборот. [c.132]

Определение двухкомпонентных смесей азотной и дикарбоновых кислот. Навеску анализируемой смеси кислот берут с точностью до 0,0002 г и растворяют в метиловом спирте в мерной колбе с таким расчетом, чтобы 10—15 мл раствора, взятого для титрования, содержали 0,08—0,3 мг-экв анализируемых веществ. Титрование проводят из микробюретки емкостью 5 мл с ценой деления 0,01 мл 0,05—0,08 н. метаноловым раствором КОН. На кривых титрования первый скачок соответствует нейтрализации азотной кислоты. [c.136]

В, W. Стороны (равные) определяют двухкомпонентные растворы или смеси Лб, Ли , В , а точки внутри треугольника — составы трехкомпонентных смесей. Параллельная стороне АВ линия СО, проходящая через точку Ы, соответствует определенному значению Xw, которое можно отсчитать на сторонах А или BW. [c.407]

Рефрактометрия находит применение как для определения состава двухкомпонентных растворов, так и тройных систем. Однако в последнем случае, кроме определения показателя преломления, необходимо установить значение хотя бы еще одного свойства, величина которого зависит от состава системы, например плотности раствора. Рефрактометрический анализ сложных систем целесообразен в тех случаях, когда систему в силу определенных условий можно рассматривать как двойную или тройную. Например, если растворенные вещества представляют собой смесь относительно стабильного состава, всю ее можно уподобить компоненту бинарной системы, считая другим компонентом растворитель. Такой подход к задаче возможен при установлении суммарного солесодержания раствора или общего содержания любых других растворимых веществ. Это бывает необходимо при работе с рассолами постоянного состава (например, морская вода), при контроле сахароварного производства. [c.100]

Этим, в частности, могут быть объяснены известные скачки коррозионной устойчивости, наблюдаемые при определенных составах двухкомпонентных твердых растворов, при легировании сплавав микродобавками некоторых химических элементов и т. д. (см. гл. 4). По тем же причинам псевдо-. [c.122]

Как видим, появление дополнительно еще только одной жидкой фазы существенно усложняет общую картину фазового равновесия в двухкомпонентной системе. Очевидно, образование промежуточных твердых фаз в двухкомпонентной системе также должно внести самостоятельный элемент в диаграмму состояния. Как правило, промежуточные твердые фазы формируются на основе определенных химических соединений, которые могут плавиться конгруэнтно либо распадаться в результате перитектического превращения. Обсуждение характера концентрационной зависимости изобарно-изотермического потенциала промежуточных, фаз следует вести в соответствии со строго термодинамически обоснованным понятием фазы. При этом требуется уточнение принадлежности растворов на основе существующих в системе определенных химических соединений к одной или разным фазам. Как известно, природа фаз определяется особенностями межмолекулярного взаимодействия. Последнее в первую очередь обусловлено сортом частиц, их образующих, так как именно природа частиц, образующих данную фазу, обусловливает величину и характер сил обменного взаимодействия, что приводит к формированию вполне определенных химических йязей. Если растворы и фазы различаются родом образующих их частиц (по сортности), то, следовательно, их химические составы (речь идет об истинных составах) качественно различны. Следствием этого является тот факт, что термодинамические характеристики фаз, различающихся родом частиц, описываются разными фундаментальными уравнениями. Это очень важное заключение с необходимостью приводит к выводу о том, что такие растворы даже в пределах одной гомогенной системы должны рассматриваться как самостоятельные фазы. Различие между зависимостями свойств растворов, имеющих качественно иные химические составы, от параметров состояния должно проявляться если не в виде функций, то по крайней мере в значениях постоянных величин, фигурирующих в уравнениях этих функций и отражающих специфику меж-частичного взаимодействия, а следовательно, и химическую природу сравниваемых растворов. В случае растворов или фаз переменного состава данному качественному составу или, иначе говоря, данному набору частиц по сорту отвечает конечный интервал Голичественных составов в данной системе, в пределах которого только и существует строго определенный единственный вид зависимости термодинамических и иных свойств от параметров состояния. Положение о том, что характер зависимости свойств от параметров состояния определяется качественным химическим составом, весьма существенно и названо А. В. Сторонкиным принципом качественного своеобразия определенных химических соединений. Значение этого принципа заключается в том, что его использование позволяет четко определить принадлежность рас- [c.293]

Рассмотрим пример построения диаграммы потенциал 2 — концентрация с, выражающей термодинамическое условие равновесия раствора и твердой фазы в двухкомпонентной системе, в которой компоненты неограниченно растворяются друг в друге в жидком состоянии, не растворяются в твердом состоянии и химически не взаимодействуют ( 81). Графически изменение термодинамического потенциала жидкой фазы с изменением состава раствора при определенной температуре (рис. 78) представляется кривой, соединяющей точки Л 1 1. Такая кривая вогнута к оси состава, так как лосле образования устойчивого однофазного раствора термодинамический потенциал системы должен быть меньше, чем до смешения компонентов. Значения Z для расплавов чистого А и чистого В соответствуют точкам Л, и В . Для твердого компонента В более устойчивого, чем его пер еохлажденный расплав, величина 7 будет соответствовать точке 02, которая всегда лежит ниже, чем В. Чтобы определить положение точки, соответствующей насыщенному раствору компонента В в Л,, проведем из точки В касательную к кривой А В. Получим точку Х2, отвечающую по составу насыщенному раствору В. Правее этой точки все растворы будут представлять собой смесь твердого компонента В с насыщенным раствором состава Х2- Точка Х отвечает составу-раствора, насыщенного компонентом А. [c.212]

При легировании коррозионно-неустойчивого металла атомами металла устойчивого, в данной агрессивной среде, при условии, что оба компонента дают твердый раствор, и при отсутствии в сплаве заметной диффузии, полученный сплав приобретает химическую стойкость только при определенных соотношениях компонентов в сплаве. Эти определенные соотношения для таких двухкомпонентных твердых растворов вытекают нз так называемого правила границ устойчивости твердых раст1 оров, сформулированного Тамманом и выражающего зависимость между концентрацией твердого раствора и его коррозионной устойчивостью (так называемое правило п/8). [c.125]

Инжекторный смеситель (рис. 69) можно использовать для непрерывного смешения при приготовлении двухкомпонентного пропиточного раствора, для смешения компонентов перед формовкой алюмосили-катных катализаторов и т. д. При проходе через сопло 1 один компонент создает пониженное давление, способствующее подсасыванию в смесительную камеру 3 другого раствора и интенсивно перемешивается с ним. Смесь поступает в диффузор 2 и далее ее подают на последующую обработку. Различные методы расчета инжекторных смесителей рассмотрены в работах [26—28]. Диафрагмо-вый смеситель (рис. 70) состоит иэ корпуса-трубы 1, в которой на определенном расстоянии размещают несколько диафрагм 3 (дисков с отверстиями). Перемешивание происходит за счет повышения степени турбулентности жидкостного потока. Скорость смеси в расчете на полное сечение корпуса смесителя принимают равной 0,3—0,6 м/с. Число диафрагм —10—16 при расстоянии между ними 0,2—0,3 м. Потеря напора при этом составляет 5-10 —10 н/м на каждую диафрагму. [c.199]

Агрегативная устойчивость эмульсий может обусловливаться многими факторами устойчивости. Для них характерно и самопроизвольное диспергирование при определенных условиях. Они могут самопроизвольно образовываться в двухкомпонентной гетерогенной системе (без эмульгатора) при температуре смешения, близкой к критической. Как уже отмечалось, гетерогенная система вода — фенол самопроизвольно переходит в термодинамически устойчивую эмульсию при температуре, несколько ниже критической. В этих условиях межфазное натяжение настолько мало (меньше 0,1-10 Дж/м ), что оно полностью компенсируется энтропийным фактором- Как известно, таким свойством еще обладают только коллоидные ПАВ и растворы ВМС. Сильное понижение поверхностного натяжения при добавлении ПАВ (третьего компонента) в систему позволяет получить термодинамически устойчивые (самопроизвольно образующиеся) эмульсии и в обычных условиях, а не только при критических температурах смешения. Это свойство эмульсий играет большую роль, например, в моющем действии, резко уменьшающем применение механичесгшх средств п ручного труда. [c.346]

В, ИЙ. Стороны (равные) определяют двухкомпонентные растворы или смеси АВ, AW, ВШ, а - точки внутри треугольника — составы трех1 омпонеНтных смесей. Параллельная стороне АВ линия СВ, проходящая через точку Ы, соответствует определенному значению Х-ц , которое можно отсчитать на сторонах АШ или ВТГ. [c.407]

Двухкомпонентные эвтектические системы. В качестве примеров равновесия типа эвтектики на рис. 1 представлена фазовая диаграмма для системы метаксилол —параксилол [55] п на рис. 2 для системы н-гексан — бензол [81]. Если смесь равных Количеств мета- и нараксилола охладить до —14° (рис. 1), то выделяются кристаллы чистого параксилола. По мере снижения температуры кристаллизуются дополнительные количества нараксилола содержание этого компонента в остающемся маточном растворе прогрессивно снижается. По мере снижения температуры фактический состав маточного раствора будет изменяться но кривой температуры начала кристаллизации до точки, близкой к эвтектической —57°. Если температуру донолнительно снизить до эвтектической, то выкристаллизуются оба компонента и при ус.товии отвода достаточ-, ного количества тепла вся система затвердеет. Поэтому для выделения парат ксилола температуру не следует доводить до эвтектической точки. Вследствие необходимости выдерживать определенный перепад температур в промышленных кристаллизаторах температура охлаждения основной массы смешанных ксилолов должна на 1—3° превышать эвтектическую, т. е. лен ать в пределах [c.54]

Предложен [39] простой графический метод определения сосуществующих фаз в растворах смесей ПАВ. Пусть состав смеси выражается точкой а, а соответствующее значение ККМ равно ККМ12 (см. рис. 48). Если бы мицеллы по составу не отличались от смеси мономеров, то величина ККМ12 отвечала бы ординате точки а, лежащей на прямой аддитивности. Однако реально значение ККМ]г меньше, чем аддитивная величина, так как образующиеся мицеллы обогащены более олеофильным, т. е. более склонным к мицеллообразованию, ПАВ (подобно тому чак первые капли жидкости при конденсации насыщенного двухкомпонентного пара обогащены менее летучим компонентом). Состав этих [c.144]

Следует отметить, что ретроградный характер солидуса возможен не только при наличии эвтектического трехфазного равновесия, но и в случае других возможных трехфазных равновесий в двухкомпонентной системе. Однако характер трехфазного равновесия в принципе не связан с сущностью рассматриваемого явления. Важно только, чтобы область двухфазного равновесия между твердым и жидким растворами была бы нисходящей. При наличии в системе трехфазного перитектического превращения имеется вполне конкретная определенность в отношении его расположения по температуре относительно точек плавления компонентов А и В, обозначенная неравенством (XI.63). Вполне естественно, что соотношение между температурами плавления компонентов может быть и обратным, однако температура трехфазного перитектического превращения также будет занимать промежуточное положение между температурами плавления А и В. [c.287]

Рассмотрим двухкомпонентные системы, когда на кривой охлаждения имеется одна горизонтальная остановка. Из правила фаз следует, что если при постоянном давлении в системе из двух компонентов в равновесии находятся три фазы, то система не имеет ни одной степени свободы. Таким образом, горизонтальный участок на кривой охлаждения двухкомпонентной системы указывает на то, что при температурной остановке в равновесии находятся три фазы (две твердые и одна жидкая). Если кристаллизующаяся твердая фаза (твердый раствор, чистый компонент или определенное соединение) отличается по составу от существующей с ней жидкости, то при охлаждении жидкой фазы от начальной температуры в точке а до температуры начала кристаллизаци в точке Ь (кривая 3) кривая охлаждения плавно идет вниз. В момент появления твердой фазы, вследствие выделения теплоты кристаллизации, скорость охлаждения уменьшается. Поэтому на кривой охлаждения в точке Ь появляется излом, отвечающий температуре начала кристаллизации. При этом число степеней свободы уменьшается на единицу, система из дивариантной становится моновариантной. Если на протяжении всего процесса кристаллизации в равновесии с жидкой фазой находится только одна твердая фаза, то затвердевание заканчивается при температуре в точке с. Наблюдаемый при этой температуре второй излом на кривой охлаждения отвечает полному исчезновению жидкой фазы и, следовательно, приобретению одной степени свободы, система из моновариантной становится дивариантной. Однако если в конце кристаллизации появляется еще одна твердая фаза, кроме той, которая выделилась первично, то система теряет еще одну степень свободы и затвердевание заканчивается инвариантным равновесием, которому отвечает горизонтальный участок се (кривая 4). По окончании затвердевания система, состоящая из двух твердых фаз, имеет одну степень свободы, охлаждение ее идет по плавной кривой и заканчивается при температуре в точке й. [c.226]

Значительное различие в энергиях взаимодействия между молекулами компонентов двухкомпонентной жидкой системы приводит к нарушению гомогенности системы. Обе жидкости А и В оказываются растворимыми только до определенного предела. При прибавлении жидкости В к А при некоторой ее концентрации нао.в образуется раствор жидкого вещества А, насыщенного В. [c.170]

Прямая кондуктометрия. В методах прямой кондуктометрии концентрация вещества определяется по электропроводности раствора, если между ними существует прямая пропорциональность. Метод используют для анализа однокомпонентных растворов. Возможно также определение одного из компонентов в двухкомпонентном растворе, если концентрация второго компонента иеизменна. [c.89]

Как было сказано ранее, из четырех параметров (температура, давление, составы обеих фаз) в двухфазных двухкомпонентных равновесных системах, только два независимы. Таким образом, при заданных значениях Тир находиться в равновесии могут только раствор и пар строго определенных составов. Вместе с тем, давление пара над раствором при Т = onst или температура кипения раствора при р = onst однозначно определяются составом любой из сосуществующих фаз. [c.267]

Рассмотрим изменение концентраций компонентов в двухфазной двухкомпонентной системе жидкость — пар по мере пересечения поверхности разрыва пусть для определенности это будет раствор -какого-либо спирта, например гексилового (второй компонент), в воде (первый компонент), находящийся в равновесии с парами воды и спирта. На рис. И—1 схематически показано изменение концентрации воды С г) и спирта с 2) при переходе через поверхность разрыва. Вне поверхности разрыва концентрации компонентов практически постоянны, они равны для воды и спирта соответственно Сх и С2 в жидкой фазе, с" и Сг" в паре, причем из-за малой плотности паров и С-х С2". [c.44]

Герметики, не содержащие вулканизующие агенты, называют однокомпонентными. Г ерметики, содержащие вулканизующие агенты (в виде порошка, пасты, раствора), называют двухкомпонентными. Перед нанесением на герметизируемую поверхность компоненты смешивают в определенных соотношениях. [c.142]

В жидкофазных реакциях могут участвовать растворитель и несколько растворенных веществ. Из-за сложности отнощений, связывающих коэффициенты активности и концентрации в многокомпонентных смесях, данные, которыми мы располагаем в настоящее время, скудны и применение законов термодинамики растворов к неидеальным реакционным системам сводится к минимуму. Если известны точные значения энергий Гиббса образования, экспериментальное определение равновесных превращений даст значения Ку, соответствующие каждой равновесной смеси различные равновесные составы могут быть получены для различных исходных соотнощений реагентов. При достаточном числе таких измерений можно определить параметры подходящего корреляционного уравнения для коэффициентов активности компонентов. Так, пример 10.6 иллюстрирует применение метода двухпараметрического уравнения для двухкомпонентной смеси. Минимальное число измерений Ку требует определения соответствую- [c.483]

Анализ двухкомпонентных смесей фталевой кислоты с изо-или терефталевой кислотами особых трудностей не вызывает, так как фталевая кислота является более сильной по сравнению с другими изомерами, поэтому определение этих смесей кислот в среде ацетона или метилэтилкетона можно проводить как спиртовым раствором КОН, так и бензольно-метаноловым раствором [c.123]

Если табличных данных нет, приготовляют ряд растворов известной концентрации, измеряют их показатели преломления и по полученным данным строят калибровочный график. Этот метод использован, например, в работе по определению состава пара двухкомпонентной системы (стр. 196). [c.58]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология