Хлористый натрий природный

Различают два вида кальцинированной соды — синтетическую и природную. Синтетическая сода получается из аммиака и поваренной соли, содержит не менее 99% основного продукта. Кроме того, соду получают из нефелинового сырья. Этот вид синтетической соды называется сода кальцинированная техническая и содержит не менее 91,0—93,5% основного продукта. В природной кальцинированной соде содержится 80—86% основного вещества, 6—12% сернокислого натрия, 2,5—4,0% хлористого натрия. [c.234]

Хлористый калий КС1 является основным калийным удобрением. Его получают из природного минерала сильвинита, в котором он находится вместе с хлористым натрием. Разделение их основано на различной растворимости в воде. Хлористый калий для удобрения выпускается в виде рассыпчатого порошка белого цвета с сероватым оттенком. [c.347]

Источники и методы добывания хлористого натрия. Природный хлористый натрий, называемый также поваренной солью, весьма распространен в природе, и лишь немногие страны не имеют месторождений соли. СССР обладает огромными запасами поваренной соли и по масштабам добычи занимает второе место в мире. [c.257]

Сырой каолин Метакаолин Прокаленный каолин Растворимые силикаты Гидроокись натрия Хлористый натрий Природный 8102 Глина, обработанная кислотой [c.738]

Природные растворимые соли встречаются в виде солевых залежей, либо естественных растворов (рассолы, рапы) озер, морей и подземных источников. Основными составляющими соленых залежей или рапы соляных озер являются соли морской воды (источника образования залежей и естественных растворов) — хлористый натрий, сульфат натрия, хлориды и сульфаты калия, магния и кальция, соли брома, бора, карбонаты (природная сода). [c.275]

Хлористый натрий (ГОСТ 153—63) — соль поваренная, натрий хлористый МаС), природный минерал — порошок кристаллический белого или желтоватого цвета. Различают четыре вида поваренной соли каменную, самосадочную, садочную и выварочную. Каменную соль добывают из недр открытым или шахтным методом самосадочную соль получают из р.ампы озер после естественного испарения воды садочную —из водоемов, содержащих соль путем испарения воды в специально подготовленных мелких искусственных озерах выварочную соль получают из растворов, содержащих соль, в выпарных аппаратах на солевых заводах. Соль выпускается четырех сортов экстра, высший, 4 и 2. Содержание хлористого натрия (соответственно указанным сортам) должно быть не менее 99,2 98 97,5 96,5 сернистого натрия не более 0,2% для высшего сорта и 0,5%> для остальных сортов содержание кальция для сорта экстра не допускается, а для остальных сортов—0,6 0,6 и 0,8% магния — 0,03 0,01 и 0,25% веществ, не растворимых в воде, не более 0,05 0,2 0,5 0,9% влаги 0,5—0,8% для экстра и каменной или [c.243]

Основным сырьем для электролитического производства хлора и щелочи являются водные растворы хлористого натрия (поваренной соли), значительно в меньшей степени используются растворы хлористого калия. Эти растворы либо готовят на месте производства хлора, либо используют природные рассолы. [c.133]

В работах [32, 40, 41] исследована зависимость водопотребности, сроков схватывания безобжигового гипса и конечных физикомеханических характеристик затвердевшего материала от тонкости помола вяжущего и наличия химических добавок. Способом полусухого прессования измельченного природного гипса [40] с добавкой хлористого натрия при давлении 20 МПа получены образцы с высоким пределом прочности при сжатии. При удельной поверхности 3000 см /г прочность на сжатие составила 7,5 МПа, при 12000 см /г она достигала 40 МПа. [c.34]

Сырьем для производства хлора и щелочи служат растворы хлористого натрия, реже хлористого калия. На хлорном заводе растворы поваренной соли получаются растворением твердой поваренной соли или же используются природные рассолы. Растворы поваренной соли, вне зависимости от пути их получения, содержат примеси солей кальция и магния и до того, как они передаются в цеха электролиза, подвергаются очистке от [c.326]

Проведено исследование коррозионного и электрохимического поведения различных изделий из алюминия и его сплавов Жц, АЛ-2, АМГ и Д16 в растворе хлористого натрия и природных водах (каспийская морская и пресная). Часть этих работ ведется совместно о ФШ им.Умарова АН Тадж.ССР. [c.59]

Степень концентрирования раствора при электродиализе всегда ограничена в виду того, что осмотический и электроосмотический перенос воды направлен в ту же сторону, что и перенос соли. Опыт показывает, что предельная концентрация рассола, например при обессоливании раствора хлористого натрия, составляет примерно 4,5 п., что отвечает переносу 12 молей воды на 1 моль соли. На практике получение очень концентрированных растворов приводит к понижению выхода по току за счет диффузии, усиленной большим перепадом концентраций в пограничных камерах. При обессоливании природных вод, содержаш,их ионы Са + и S0 , ограничение степени концентрирования рассола определяется содержанием соли, при котором в камере концентрирования еще не выпадает осадок гипса. Для этого необходимо, чтобы произведение концентрации приведенных ионов не превышало произведения растворимости сульфата кальция. В связи с этим при обессоливании жестких вод во избежание нежелательного отложения солей гипса в рабочих камерах и в соединительных каналах приходится затрачивать значительное количество исходной воды на промывку камер концентрирования. Как правило, электродиализаторы для обессоливания жестких вод работают с отношением количества продукта к количеству промывных вод 1 1. [c.472]

Нахождение в природе и получение. Хлор вследствие большой химической активности не встречается в природе в свободном состоянии. Соединения его очень распространены. Самое распространенное природное соединение хлора — хлористый натрий, или поваренная соль. Встречаются и другие хлористые соли, но значительно реже. [c.18]

Возможность превращения Ре + в Ре + без образования ОН в случае повышения концентрации ионов железа открывает перспективы замены загрязняющих среду окислителей экологически чистым пероксидом водорода. Так, при производстве витамина С с использованием гипохлорита в качестве окислителя на тонну аскорбиновой кислоты образуется более 10 тонн хлористого натрия, попадание которого в окружающую среду приводит к минерализации природных вод п засолению почвы. Замена НСЮ на Н2О2 — реальный путь экономии сырьевых ресурсов и снижения загрязнения окружающей среды. [c.620]

Природные рассолы после очистки или отходы содового производства загружают в трехкорпусный выпарной аппарат и концентрируют. Оба эти раствора содержат хлористый натрий, который плохо растворим в концентрированном растворе хлористого кальция. Большая часть хлористого натрия вместе с небольшим количеством сульфата кальция кристаллизуется на первой ступени выпаривания. Осветленный раствор из выпарного аппарата подается на концентрирование, в результате которого содержание твердых веществ увеличивается до 75%. Расплав- ленная масса либо разливается в барабаны, где она застывает, либо поступает в аппарат для образования чешуек 75%-ного хлористого кальция [30]. [c.407]

В природном сульфате натрия содержится сульфата натрия не менее 92% хлористого натрия до 5% сернокислого кальция до 0,5% нерастворимых в воде до 2,5% влаги до 15%. [c.238]

Рассол, полученный растворением природной поваренной соли, обычно содержит примеси солей кальция, магния, железа, а также механические взвеси песка, глины и т. п. Поскольку присутствие указанных примесей в растворе хлористого натрия отрицательно сказывается на процессе электролиза, перед подачей на электролиз раствор подвергают тщательной очистке. [c.25]

Природные запасы хлористого натрия в СССР. Источником соли, помимо морей, являются соляные озера ( самосадочная соль ) и подземные отложения соли ( каменная соль ). [c.239]

Тенардит, сульфат натрия природный—представляет собой сернокислый натрий с примесями хлористого натрия, сернокислого кальция и веществ, нерастворимых в воде. Куски различной величины серого цвета. Добывают из донных отложений озер. См. Сульфат натрия, стр. 195. [c.40]

Сода кальцинированная природна я— порошок сероватого цвета грубого помола. Представляет собой прокаленную соль, добываемую из естественных содовых озер бассейным способом. Состоит из углекислого натрия с примесями хлористого натрия, Сульфата натрия и др. [c.117]

Нахождение в природе и получение. Вследствие высокой химической активности натрий в природе встречается только в виде химических соединений. Важнейшим природным соединением натрия является хлористый натрий, или поваренная соль, Na l. На земной поверхности хлористый натрий образует под слоем наносных горных пород громадные залежи каменной соли. В растворенном виде Na l содержится в воде Океании, морей, соляных озер и многих минеральных источников. [c.32]

По способу ВНИИГ разработан ряд установок производительностью от 0,5 до 7 кг/с для сушки хлористого натрия нагретым воздухом или продуктами сгорания природного газа. Хлористый натрий получают при комплексной переработке полиминеральных руд Предкарпатья пульпу сгущают на центрифуге, а осадок промывают и направляют на сушку. Скорость газов в слое равна 1 м/с, температура под решеткой — 600° С, над решеткой (в слое) — 120° С, размер гранул составляет не более 0,5 мм, величина уноса — 10—20%. Для борьбы с уносом используют циклоны грубой очистки, групповые циклоны и санитарную очистку за хвостовым дымососом в одно-и двухполочных пенных скрубберах. [c.99]

Методика обработки пробы воды. В платиновую чащку вливают 50 мл воды, если анализу подвергают конденсат, обескремненную ионитным способом воду, питательную воду парогенераторов высокого давления илн дистиллят испарителей. При определении общего содержания кремниевой кислоты во всех других случаях (вода котловая, природная, известково-коагулироваи-ная, обескремненная магнезиальным способом, умягченная) в чащку помещают такое их количество, чтобы содержание кремниевом кислоты не превышало 50 мкг 5Юз (см. примечание на стр. 398). В чашку вводят 1 мл 0,3 н. раствора плавиковой кислоты и 1 мл 4%-ного раствора хлористого натрия. Жидкость выпаривают досуха на слабо кипящей водяной бане. Сухой остаток обрабатывают 15—20 мл обескремненной дистиллированной воды, нагревая чашку с водой на кипящей водяной бане в течение 5—7 мин. Охладив жидкость, вводят в иее 2,5 мл 3%-ного раствора борной кислоты и вливают в мерную колбу емкостью 50 мл. Б чашку вновь наливают 15—20 мл обескремненной дистиллированной воды нагревают 5—7 мин иа кипящей водяной бане, дают затем остыть и переливают в ту же мерную колбу. При обработке содержимого чашки водой стремятся смочить всю ее внутреннюю поверхность, чтобы полностью растворить образовавшийся кремнефторид натрия. [c.399]

Применение раствора хлористого натрия, полученного как побочный продукт производства высокосернистых присадок, обеспечивает при въвделении каучуков эмульсионной полимеризации значительную экономию природного хлористого натрия и сокращает сброс в водоемы высокоминералиэованных сточных вод. Использование отходов производства высокосернистых присадок позволяет создать малоотходный технологический процесс и комплексно испотьзовать полученные продукты в качестве вторичного сырья. [c.18]

Хлорид натрия, поваренная соль, хлористый натрий, галит, Na l — природный минерал. Различают каменную, самосадочную, садочную и выварочную соль. Каменную соль добывают открытым или шахтным способом самосадочную — получают в летний период при естественном испарении воды из рапы озер или лиманов садочную (бассейную) — извлекают из морской воды, упаривая ее в специальных садочных бассейнах выварочную соль получают выпариванием естественных рассолов на солевых заводах. Применяется поваренная соль в химической, текстильной, кожевенной, целлюлозно-бумажной и других отраслях промышленности, а также в холодильной технике, в качестве приправы к пище и консервирующего продукты питания средства. Выпускают продукт четырех сортов. [c.731]

Существуют различные способы приготовления катализаторов с цеолитами. Митташ, Шнейдер и Моравитц [292] приготовили платиновый цеолит для гидрогенизации органических соединений, нагревая искусственный цеолит до почти полного удаления воды полученный продукт вымачивали в растворе хлорной платины, а затем сушили и повторно нагревали, после чего образующаяся растворимая соль, например хлористый натрий, удалялась промыванием Или иной обработкой. Платину и осмий в силикат можно ввести методом замены щелочного металла силиката алюминия для этого силикат вымачивают в растворе соли платины или осмия. Осмиевый цеолит готовят обычно вымачиванием цеолита в растворе осмиата калия и нагреванием. Искусственные или природные цеолиты вначале превращают в цеолит аммония, после чего непосредственно или предварительно нагретый, он дает цеолит осмия при обработке осмиатом калия. Относительно других методов приготовления обменивающих основание продуктов можно получить сведения в некоторых патентах [362]. Цеолиты типа силиката алюминия или двойного силиката алюминия, применяемые при восстановлении карбонильных соединений в виде носителей катализаторов, также описаны в литературе [362]. Силикаты, обменивающие основания, готовят действием щелочного раствора окиси алюминия на раствор щелочного силиката в присутствии кислоты, которая нейтрализует раствор [196], при этом содержание двуокиси кремния изменяется в зависимости от взятого количества силиката и кислоты. Конечный продукт перед сушкой или после нее обрабатывают гидратом окйси натрия, углекислым натрием или бикарбонатом натрия. [c.487]

К у р н а к о в Н. С., Жемчужный С. Ф., Равновесие взаимной системы хлористый натрий — серномагниевая соль в применении к природным рассолам, Изд. АН СССР, 1930. [c.453]

Большое распространение при переработке ванадиевого сырья получил так называемый хлорирующий обжиг , т. е. обжиг в присутствии хлористого натрия. В природных соединениях и в шлаках доменной и мартеновской плавки (из которых также извлекается ванадий) ванадий содержится в трехвалентной форме. При обжиге происходит окисление ванадия до пятивалентного, образующего кислородное соединение УгОз. Роль хлористого натрия заключается в его солеобразующем действии, способствующем переведению высших окислов ванадия, имеющих кислотный характер, в натриевые соли ванадиевой кислоты. Поэтому обжиг в присутствии хлористого натрия правильнее было бы называть натрирующим обжигом. Хлорирующим он был назван в связи с тем, что некоторые исследователи полагают, что окисление трехвалентного ванадия до пятивалентного происходит за счет хлора, образующегося при диссоциации хлори- [c.120]

В опытах Корренса и Энгельхардта полевые шпаты обычно не образовывали никаких псевдоморфоз после их разложения водными растворами. Только в сильных кислотах (рНО) экстрагируются все основания (например, из биотита) и остается псевдоморфоза из геля кремневой кислоты. Природные псевдоморфозы каолина по полевому шпату объясняются, согласно Кор-ренсу, диффузией ионов водорода из раствора с высокой концентрацией водородных ионов в реакционный слой, окружающий первоначальный кристалл. Подобным образом Лизеганг демонстрировал рост превосходных псевдоморфоз хлористого серебра по хлористому натрию в почти насыщенном растворе, азотнокислого серебра в боих случаях наблюдался типичный метасоматоз. [c.635]

Аммиачный способ имеет еще то преимущество, чт( хлористый натрий в этом производстве употребляете 3 растворенном виде и для зтой цели могут быть исполь юваны природные соляные источники, вблизи которых 5 шсполагаются обыкновенно содовые заводы. [c.78]

В природе натрии встречается толые> в виде соединений - нреимуществснн о в соедниснии с хлором, --- х л о р и с т ы я натрий, или поваренная соль. Природная поваренная соль содержит от 90 до 99,5 Уо хлористого натрия. Встречаются и другие природные соединения натрия (селитра и др.. ., с которыми вы ознакомитесь дальше. [c.58]

Металлический иатрий в природе не встречается (почему ), а потому для получения едкого натра в технике пользуются природным соединением—хлористым натрием (поваренной солью). [c.211]

В настоящее время на базе использования озерной рапы действуют два завода в городах Трона и Уэстенд (оз. Сёрлс). Однако получаемая здесь природная кальцинированная сода не имеет решающего значения в снаблсеиии рынка. Это связано с удаленностью ее от потребляющих центров и сравнительно высокой себестоимостью. Эксплуатация калифорнийских озер является все же рентабельной благодаря одновременному получению многих ценных продуктов — хлористого калия, сульфата натрия, хлористого натрия, брома и буры. Озерная сода используется непосредственно вблизи места ее производства. [c.276]

Природные рассолы содержат хлористый кальций и хлористый магний обычно в соотношении 3—5 1. Например, рассолы оз. Мичиган содержат 14% хлористого натрия, 9% хлористого кальция, 3% хлори-стого магния и 0,15% брома. Из рассола извлекают бром и хлористый натрий. После, извлечения этих продуктов рассол содержит хлористый кальций и хлористый магний в соотношении 3 1. Рассол концентрируют в выпарных аппаратах с образованием двойной соли 2 МдСЬ СаС1г 12 Н2О. После осаждения соли соотношение хлористого кальция и хлористого магния в растворе составляет 10 1. [c.407]

Касаясь вопроса об условиях образования таких солей, как каинит, кизерит, лаигбейнит K2SO4 -2MgS04), из морской воды и природных рассолов, необходимо иметь в виду, что они могут образоваться и при более низких температурах в случае наличия в растворе хлористого натрия и других солей. [c.64]

Курнаковым и Лепешковым [61] был установлен IV класс так называемых хлоркалиевых рассолов, которые образуются в результате минерализации природных вод калийными солями вследствие размывания калийных отложений. Для этих рассолов характерным коэффициентом является отношение хлористого калия, содержащегося в рассоле, к хлористому натрию. Это отношение должно быть равным или больше 0,1. [c.71]

Карналлит K l Mg b 6Н2О находится в природе во многих месторождениях. Важнейшие из них — Соликамское на Урале и Стассфуртское в Германии. Природный карналлит содержит хлористого магния меньше, чем соответствует приведенной формуле. Кроме того, в нем имеются хлористый натрий и сернокислые соли. Поэтому его подвергают фракционному выщелачиванию и дробной кристаллизации. В результате получается хлористый калий и искусственный карналлит (продукт, обогащенный хлористым магнием и очищенный от загрязнений, сернокислых солей, нерастворимых примесей и пр.). После обезвоживания он может непосредственно применяться для электролитического производства магния. [c.614]

Хлористый натрий, получивший название поваренной соли, так как с давних времен эта соль добывалась путем вываривания (выпарки) ее из растворов, встречается в природе в виде растворов и кристаллических отложений, главным образом каменной соли, минерала галита Na l. Он кристаллизуется из чистых растворов в в"иде правильных кубов кристаллы, образующиеся в створах, содержащих примеси, могут иметь форму октаэдра или ромбического додекаэдра. Плотность кристаллов, при 20° 2,16 г/см . Температура плавления 800,8°. В плотных природных sia ax (в каменной соли) зерна галита обычно имеют неправильные огранения и характеризуются мелкими размерами (от долей до нескольких миллиметров). [c.60]

Природный карналлит загрязнен примесями сильвина и галита. При переработке карналлита методами растворения и кристаллизации щелоки насыщены хлористым натрием, который выделяется вместе с КС1, загрязняя продукт. При кристаллизации K l из горячего раствора, насыщенного КС1 и Na l, он будет тем чище, чем меньше в растворе хлористого магния. [c.161]

При полной оценке любой ионитовой мембраны, применяемой в процессах злектродиализа, необходимо знать ее селективность в условиях, близких к практическим. Обычно селективность выражается числом переноса соответствующего иона при определенной внешней концентрации. Так как основным компонентом почти всех природных соленых вод, для которых применим электродиализ, является хлористый натрий, то числа переноса в основном выражают для противоионов именно в системах хлористого натрия. Некоторые исследователи предпочитают, однако, применять в качестве контрольного злектролита хлористый калий, так как в свободном растворе числа переноса Ыа и С1 различны. [c.186]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология